高三專題復(fù)習(xí)《電化學(xué)原理及其應(yīng)用》教學(xué)設(shè)計(jì)Word版

高三專題復(fù)習(xí)電化學(xué)原理及其應(yīng)用教學(xué)設(shè)計(jì) 授課班級(jí)：高三（1）班 授課時(shí)間：2013-05-14教學(xué)目標(biāo)知識(shí)與技能目標(biāo)：1. 熟練掌握原電池的電極名稱、電子流向、電極反應(yīng)式及原電池總反應(yīng)式；2. 掌握幾種新型燃料電池的工作原理；3. 熟練掌握電解池電極名稱、材料、電解質(zhì)種類等的判斷；會(huì)書寫電極反應(yīng)式和電解總反應(yīng)方程式；4. 掌握電解前后溶液的濃度和pH值變化的計(jì)算。過程與方法目標(biāo)：通過由淺入深的電化學(xué)習(xí)題訓(xùn)練，培養(yǎng)學(xué)生電化學(xué)題目的邏輯思維能力，掌握電化學(xué)題目的解決辦法。情感、態(tài)度、價(jià)值觀目標(biāo)：課前引入中提到的與生活密切相關(guān)的電化學(xué)知識(shí)的介紹，對(duì)學(xué)生滲透熱愛化學(xué)、熱愛科學(xué)的教育。教學(xué)重點(diǎn)、難點(diǎn)1. 原電池原理和電解原理。2. 電極判斷及電極反應(yīng)式的書寫。課時(shí)安排一課時(shí)教學(xué)方法探究法、歸納總結(jié)法、誘導(dǎo)法教學(xué)過程知識(shí)回顧 原電池電解池定義將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的裝置形成條件電極電解質(zhì)溶液形成閉合回路自發(fā)進(jìn)行氧化還原反應(yīng)電源電極電解質(zhì)形成閉合回路電極名稱負(fù)極：較活潑金屬正極：較不活潑金屬(或能導(dǎo)電的非金屬)陽極：與電源正極相連的電極陰極：與電源負(fù)極相連的電極電極反應(yīng)負(fù)極：還原劑-氧化反應(yīng)正極：氧化劑-還原反應(yīng)陰極：氧化劑-還原反應(yīng) 陽極：還原劑-氧化反應(yīng)方法總結(jié)1分析裝置類型：原電池、電解池2確定裝置的兩極，找出體系中的氧化劑和還原劑，寫出相應(yīng)的電極方程式；還原劑：（1）活性電極放電（2）惰性電極離子放電（非金屬活動(dòng)順序表）：S 2- > I - > Br - > Cl - > OH - > NO3->SO42-(等含氧酸根離子）>F-氧化劑：（1）活性電極放電：鉛蓄電池中的PbO2（2）惰性電極離子放電（金屬活動(dòng)順序表）：Ag+ > Fe3+ > Cu2+ >H+ > Fe2+ > Zn2+ 3根據(jù)兩極反應(yīng)寫出總反應(yīng)方程式，注意得失電子守恒原理的應(yīng)用。4對(duì)于二次電池反應(yīng)，需要看清“充電、放電”的方向，放電的過程為原電池，充電的過程為電解池（能量轉(zhuǎn)化相反，電極反應(yīng)相反）。負(fù)極：還原劑-氧化反應(yīng) 還原反應(yīng)-氧化劑：陰極正極：氧化劑-還原反應(yīng) 氧化反應(yīng)-還原劑：陽極題型練習(xí)例1：(2011全國(guó)II卷10)用石墨做電極電解CuSO4溶液。通電一段時(shí)間后，欲使用電解液恢復(fù)到起始狀態(tài)，應(yīng)向溶液中加入適量的（ C ）A.CuSO4 BH2O CCuO DCuSO4·5H2O例2：(2010·浙江高考)LiAl/FeS電池是一種正在開發(fā)的車載電池，該電池中正極的電極反應(yīng)式為：2Li FeS 2e=Li2SFe有關(guān)該電池的下列說法中，正確的是(B)ALiAl在電池中作為負(fù)極材料，該材料中Li的化合價(jià)為1價(jià)B該電池的電池反應(yīng)式為：2LiFeS=Li2SFeC負(fù)極的電極反應(yīng)式為：Al3e=Al3D充電時(shí)，陰極發(fā)生的電極反應(yīng)式為：Li2SFe2e=2LiFeS練習(xí)：1（2010·福建高考）鉛蓄電池的工作原理為：PbPbO22H2SO4=2PbSO42H2O。研讀下圖，下列判斷不正確的是(C)AK閉合時(shí)，d電極反應(yīng)式：PbSO42H2O2e=PbO24HSO42B當(dāng)電路中轉(zhuǎn)移0.2 mol電子時(shí)，中消耗的H2SO4為0.2 molCK閉合時(shí)，中SO42向c電極遷移DK閉合一段時(shí)間后，可單獨(dú)作為原電池，d電極為正極2（2011年寧夏高考）鐵鎳蓄電池又稱愛迪生電池，放電時(shí)的總反應(yīng)為： Fe + Ni2O3 + 3H2O = Fe(OH)2 + 2Ni(OH)2 下列有關(guān)該電池的說法不正確的是（ C ）A. 電池的電解液為堿性溶液，正極為Ni2O3、負(fù)極為FeB. 電池放電時(shí)，負(fù)極反應(yīng)為Fe+2OH-2e-= Fe(OH)2 C. 電池充電過程中，陰極附近溶液的pH降低D. 電池充電時(shí)，陽極反應(yīng)為2Ni(OH)2+2OH-2e-= Ni2O3 + 3H2O3（2010年寧夏高考）在如圖所示的裝置中，若通入直流電5min時(shí)，銅電極質(zhì)量增加2.16g,試回答：（1）電源中X電極為直流電源的_負(fù)極 （2）PH變化： A： 增大 B： 減小 C： 不變 (填增大、減小或不變）（3）通電5min時(shí)，B中共收集224ml氣體（標(biāo)況），溶液體積為200ml，則通電前CuSO4溶液的物質(zhì)的量濃度為 0.025 mol/L (設(shè)電解前后溶液體積無變化）（4）若A中KCl溶液的體積也是200ml，電解后溶液的pH為 13 4（2011年寧夏高考26）（1）將鋅片和銀片浸入稀硫酸中組成原電池，兩電極間連接一個(gè)電流計(jì)。 鋅片上發(fā)生的電極反應(yīng)： ； 銀片上發(fā)生的電極反應(yīng)： 。（2）若該電池中兩電極的總質(zhì)量為60g，工作一段時(shí)間后，取出鋅片和銀片洗凈干燥后稱重，總質(zhì)量為47g，試計(jì)算：產(chǎn)生氫氣的體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況)；通過導(dǎo)線的電量。（已知NA6.02×1023/mol，電子電荷為1.60×1019C）5（2011年寧夏高考27）科學(xué)家利用太陽能分解水生成的氫氣在催化劑作用下與二氧化碳反應(yīng)生成甲醇，并開發(fā)出直接以甲醇為燃料的燃料電池。已知H2（g）、CO（g）和CH3OH（l）的燃燒熱H分別為-285.8kJ·mol-1、-283.0kJ·mol-1和-726.5kJ·mol-1。請(qǐng)回答下列問題：（1）用太陽能分解10mol水消耗的能量是_kJ；（2）甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和液態(tài)水的熱化學(xué)方程式為_；（3）在溶積為2L的密閉容器中，由CO2和H2合成甲醇，在其他條件不變得情況下，考察溫度對(duì)反應(yīng)的影響，實(shí)驗(yàn)結(jié)果如下圖所示（注：T1、T2均大于300）；下列說法正確的是_（填序號(hào)）溫度為T1時(shí)，從反應(yīng)開始到平衡，生成甲醇的平均速率為v(CH3OH)= mol·L-1·min-1該反應(yīng)在T時(shí)的平衡常數(shù)比T2時(shí)的小該反應(yīng)為放熱反應(yīng)處于A點(diǎn)的反應(yīng)體系從T1變到T2，達(dá)到平衡時(shí)增大（4）在T1溫度時(shí)，將1molCO2和3molH2充入一密閉恒容器中，充分反應(yīng)達(dá)到平衡后，若CO2轉(zhuǎn)化率為a,則容器內(nèi)的壓強(qiáng)與起始?jí)簭?qiáng)之比為_；（5）在直接以甲醇為燃料電池中，電解質(zhì)溶液為酸性，負(fù)極的反應(yīng)式為_、正極的反應(yīng)式為_。理想狀態(tài)下，該燃料電池消耗1mol甲醇所能產(chǎn)生的最大電能為702.1kj,則該燃料電池的理論效率為_（燃料電池的理論效率是指電池所產(chǎn)生的最大電能與燃料電池反應(yīng)所能釋放的全部能量之比）課堂小結(jié)：本節(jié)課主要復(fù)習(xí)了原電池和電解原理，在學(xué)習(xí)過程中掌握相關(guān)的原理的分析認(rèn)識(shí)，并能在生活中加以應(yīng)用。作業(yè)布置： 練習(xí)冊(cè)習(xí)題友情提示：部分文檔來自網(wǎng)絡(luò)整理，供您參考！文檔可復(fù)制、編制，期待您的好評(píng)與關(guān)注！6 / 6