高考化學一輪復習 主題12 原子結構、化學鍵3含解析

原子結構、化學鍵（3）李仕才考點二核外電子排布一、核外電子排布1.核外電子排布規(guī)律上述規(guī)律之間是相互聯(lián)系的,不能獨立地應用其中一條。如M層最多排18個電子,但鉀原子的結構示意圖為,而不是。2.原子結構示意圖Mg2+的結構示意圖為;Cl-的結構示意圖為。 二、短周期元素的原子結構特點(1)最外層電子數(shù)為1的元素有(填元素符號,下同)。 (2)最外層電子數(shù)為2的元素有。 (3)最外層電子數(shù)與次外層電子數(shù)相等的元素有。 (4)最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)2倍的元素是。 (5)最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)3倍的元素是。 (6)次外層電子數(shù)是最外層電子數(shù)2倍的元素有。 (7)內(nèi)層電子總數(shù)是最外層電子數(shù)2倍的元素有。 (8)電子層數(shù)與最外層電子數(shù)相等的元素有。 (9)最外層電子數(shù)是電子層數(shù)2倍的元素有。 (10)最外層電子數(shù)是電子層數(shù)3倍的元素是。 【答案】低高2n28218核電荷數(shù)電子數(shù)H、Li、NaHe、Be、MgBe、ArCOLi、SiLi、PH、Be、AlHe、C、SO1.兩種元素原子的核外電子層數(shù)之比與最外層電子數(shù)之比相等,則在周期表的前10號元素中,滿足上述關系的元素共有()。A.1對B.2對C.3對D.4對【解析】前10號元素的核外電子層數(shù)之比與最外層電子數(shù)之比相同的為H和Be、He和C,共2對,B項符合題意。【答案】B2.已知118號元素的離子aW3+、bX+、cY2-、dZ-具有相同的電子層結構,下列關系正確的是()。A.質(zhì)子數(shù):c>dB.離子的還原性:Y2->Z-C.氫化物的穩(wěn)定性:H2Y>HZD.原子半徑:X<W【解析】因為四種離子的電子層結構相同,所以質(zhì)子數(shù)a、b、c、d的大小關系應為a>b>d>c,且Y、Z在W、X的上一周期,Y在Z的左邊,Y的非金屬性弱于Z;X在W的左邊,X的金屬性強于W。質(zhì)子數(shù)d>c,A項錯誤;非金屬性Y<Z,離子的還原性Y2->Z-,B項正確;非金屬性Z>Y,氫化物穩(wěn)定性HZ>H2Y,C項錯誤;同周期元素從左到右,原子半徑逐漸減小,故原子半徑X>W,D項錯誤?！敬鸢浮緽3.短周期主族元素A、B、C、D、E的原子序數(shù)依次增大。A原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍;B原子的質(zhì)子數(shù)是同主族D原子質(zhì)子數(shù)的12;C元素的單質(zhì)是常見的金屬,可作海洋電池的負極材料。下列說法正確的是()。A.由元素A、B組成的常見化合物中既含極性鍵又含非極性鍵B.元素A、B、D、E分別形成的簡單氣態(tài)氫化物中,E的簡單氣態(tài)氫化物沸點最高C.元素C、E分別形成的最高價氧化物對應的水化物之間不能反應D.元素C、D分別形成的簡單離子,后者的離子半徑比前者的大【解析】根據(jù)已知信息可推知:A為C(碳),B為O,C為Al,D為S,E為Cl。由元素A、B組成的常見化合物為CO、CO2,CO和CO2中均不含非極性鍵,A項錯誤;B元素形成的簡單氣態(tài)氫化物是H2O,H2O常溫下呈液態(tài),而CH4、H2S、HCl常溫下呈氣態(tài),故H2O的沸點最高,B項錯誤;元素C、E的最高價氧化物對應的水化物分別為Al(OH)3、HClO4,兩者之間能發(fā)生反應,C項錯誤;元素C、D形成的簡單離子分別為Al3+(10個電子)、S2-(18個電子),S2-的離子半徑大,D項正確?！敬鸢浮緿我國經(jīng)濟發(fā)展進入新常態(tài)，需要轉(zhuǎn)變經(jīng)濟發(fā)展方式，改變粗放式增長模式，不斷優(yōu)化經(jīng)濟結構，實現(xiàn)經(jīng)濟健康可持續(xù)發(fā)展進區(qū)域協(xié)調(diào)發(fā)展，推進新型城鎮(zhèn)化，推動城鄉(xiāng)發(fā)展一體化因：我國經(jīng)濟發(fā)展還面臨區(qū)域發(fā)展不平衡、城鎮(zhèn)化水平不高、城鄉(xiāng)發(fā)展不平衡不協(xié)調(diào)等現(xiàn)實挑戰(zhàn)。