高中蘇教版化學(xué)必修1課時跟蹤檢測：十一 氧化還原反應(yīng) 溴、碘的提取 Word版含解析

精品資料課時跟蹤檢測（十一） 氧化還原反應(yīng) 溴、碘的提取1下列反應(yīng)不屬于四種基本反應(yīng)類型，但屬于氧化還原反應(yīng)的是()AFeCuSO4=FeSO4CuBAgNO3NaCl=AgClNaNO3CFe2O33CO2Fe3CO2DMgCl2(熔融)MgCl2解析：選CA項(xiàng)屬于置換反應(yīng)；B項(xiàng)屬于復(fù)分解反應(yīng)；D項(xiàng)屬于分解反應(yīng)且屬于氧化還原反應(yīng)；C項(xiàng)，不屬于四種基本反應(yīng)類型，但有元素化合價的升降，屬于氧化還原反應(yīng)。2下列說法正確的是()A金屬單質(zhì)在反應(yīng)中只能作還原劑，非金屬單質(zhì)在反應(yīng)中只能作氧化劑B氧化劑在反應(yīng)中失去電子，還原劑在反應(yīng)中得到電子C氧化劑具有氧化性，還原劑具有還原性D陽離子只有氧化性，陰離子只有還原性解析：選CA項(xiàng)，非金屬單質(zhì)在反應(yīng)中可以做氧化劑也可做還原劑，例如氫氣和氧氣反應(yīng)時，氫氣做還原劑，氧氣做氧化劑，錯誤；B項(xiàng)，氧化劑得到電子，還原劑失去電子，錯誤；D項(xiàng)，陽離子可能有還原性，例如亞鐵離子，錯誤。3在反應(yīng)中，X元素的原子將電子轉(zhuǎn)移給Y元素的原子，則下列說法正確的是()元素X被氧化元素Y被氧化元素X發(fā)生還原反應(yīng)元素Y發(fā)生還原反應(yīng)ABC D解析：選D根據(jù)題意知，X元素的原子失去電子，X元素化合價升高，發(fā)生氧化反應(yīng)；而Y元素的原子獲得電子，Y元素化合價降低，發(fā)生還原反應(yīng)。4下列變化中，需加氧化劑才能實(shí)現(xiàn)的是()ANaClONaCl BCCO2CFe2O3Fe DCaOCa(OH)2解析：選B需要加入氧化劑才能實(shí)現(xiàn)，則選項(xiàng)中各物質(zhì)為還原劑，發(fā)生氧化反應(yīng)，還原劑中某元素的化合價升高。A項(xiàng)，NaClONaCl，Cl元素由1價降低到1價；B項(xiàng)，CCO2，C元素由0價升高到4價；C項(xiàng)，F(xiàn)e2O3Fe，鐵元素由3價降低到0價；D項(xiàng)，CaOCa(OH)2，化合價沒有發(fā)生變化，不是氧化還原反應(yīng)。5海帶中含碘元素，有人設(shè)計了以下步驟來提取碘：通足量氯氣將海帶燒成灰，向灰中加水?dāng)嚢杓尤隒Cl4，振蕩過濾用分液漏斗分液。合理的操作順序?yàn)?)A BC D解析：選A海帶燒成灰加水后必須過濾，然后利用氧化還原反應(yīng)的原理使碘從化合態(tài)變成游離態(tài)，最后用有機(jī)溶劑萃取出碘并分液。6甲、乙、丙三溶液中各含有一種X(X為Cl、Br或I)，向甲中加入淀粉溶液和氯水，溶液變?yōu)槌壬?，再加丙溶液，顏色無明顯變化，則甲、乙、丙依次含有()ABr、I、Cl BBr、Cl、ICI、Br、Cl DCl、I、Br解析：選A向甲中加入淀粉溶液和氯水，溶液變?yōu)槌壬?，?yīng)該是溴水的顏色，則甲中必含有Br，Br被Cl2置換生成了Br2，由此否定了C、D選項(xiàng)。再加丙溶液，顏色無明顯變化，說明丙溶液中不含I，否則加入后I被Br2置換生成I2，溶液顯藍(lán)色，與題給條件不符，則丙溶液只能含有Cl，I必在乙溶液中。7已知Br2跟NaOH溶液的反應(yīng)類似于Cl2跟NaOH溶液的反應(yīng)。用溴水作試劑可以將下列各組中的溶液鑒別出來的是()水、汽油、酒精AgNO3、NaOH、KINaCl、NaBr、NaI汽油、酒精、NaOHA BC D解析：選D汽油能萃取溴水中的溴，出現(xiàn)分層現(xiàn)象，且上層呈橙色，下層幾乎無色；酒精與水互溶，不能萃取溴水中的溴，得到的溶液顯橙黃色；NaOH與Br2反應(yīng)使溶液為無色。在、兩組中，組不能區(qū)別水和酒精，組能用溴水區(qū)別。組三種溶液均能與溴水反應(yīng)，且出現(xiàn)三種不同的現(xiàn)象，即淺黃色沉淀、溴水褪色、溶液顯褐色，故組能區(qū)別。組前兩種與溴水均不反應(yīng)，現(xiàn)象相同，故不能區(qū)別。8根據(jù)下列反應(yīng)判斷有關(guān)物質(zhì)還原性由強(qiáng)到弱的順序是()H2SO3I2H2O=2HIH2SO42FeCl32HI=2FeCl22HClI23FeCl24HNO3=2FeCl3NO2H2OFe(NO3)3AH2SO3>I>Fe2>NOBI>Fe2>H2SO3>NOCFe2>I>H2SO3>NODNO>Fe2>H2SO3>I解析：選A先確定各反應(yīng)的還原劑(分別為H2SO3、HI、FeCl2)和還原產(chǎn)物(分別為HI、FeCl2、NO)，根據(jù)還原性：還原劑>還原產(chǎn)物，故有H2SO3>HI，HI>FeCl2，F(xiàn)eCl2>NO。9飲用水中的NO對人類健康會產(chǎn)生危害，為了降低飲用水中NO的濃度，某飲用水研究人員提出，在堿性條件下用鋁粉將NO還原為N2，其化學(xué)方程式為10Al6NaNO34NaOH=10NaAlO23N22H2O。請回答下列問題：(1)上述反應(yīng)中，_元素的化合價升高，則該元素的原子_(填“得到”或“失去”)電子；而_元素的化合價降低，則該元素的原子被_(填“氧化”或“還原”)。(2)用“雙線橋法”表示反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：_。解析：在上述反應(yīng)中，鋁元素由0價變?yōu)?價，化合價升高，失去電子，被氧化；氮元素由5價變?yōu)?價，化合價降低，得到電子，被還原。答案：(1)Al失去N還原(2)10Al6NaNO34NaOH=10NaAl失去10×3eO23N得到6×5e22H2O10某學(xué)生往一支試管里按一定順序分別加入下列幾種物質(zhì)：A.KI溶液，B.淀粉溶液，C.NaOH溶液，D.氯水。發(fā)現(xiàn)溶液顏色按下面順序變化：無色棕黃色藍(lán)色無色。依據(jù)溶液顏色的變化回答下列問題：(1)加入以上藥品的順序是_。(2)寫出的化學(xué)方程式，若為氧化還原反應(yīng)，請標(biāo)明電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目_。(3)寫出的化學(xué)反應(yīng)方程式_。解析：溶液顯棕黃色，說明溶液中有I2生成，氯水和KI溶液反應(yīng)生成I2，而氯水顯淺黃綠色，故為KI溶液，為氯水，溶液顯藍(lán)色是由于淀粉遇I2形成的，故為淀粉溶液；又由于I22NaOH=NaINaIOH2O，加入NaOH后I2逐漸消失，藍(lán)色將逐漸褪為無色，故為NaOH溶液。答案：(1)ADBC(2)(3)I22NaOH=NaINaIOH2O1某國外化學(xué)教材中有一張關(guān)于氧化還原反應(yīng)的插圖(如圖)，由圖可知在該反應(yīng)中()A被氧化 B被還原C是氧化產(chǎn)物 D是還原產(chǎn)物解析：選A失去電子，被氧化，是氧化產(chǎn)物。2某同學(xué)在燒水時，不小心把水灑在爐火上，結(jié)果發(fā)現(xiàn)爐火更旺了，原因是H2O(g)和熾熱的碳反應(yīng)生成了水煤氣(CO和H2)，反應(yīng)方程式為CH2O(g)COH2，下列關(guān)于該反應(yīng)的說法正確的是()A該反應(yīng)中，C失去電子，被還原B該反應(yīng)中，H2得到電子，被還原C該反應(yīng)中，每轉(zhuǎn)移2 mol電子生成1 mol H2D該反應(yīng)屬于復(fù)分解反應(yīng)解析：選C該反應(yīng)中，碳元素的化合價從0升高到2，C失去電子被氧化，A項(xiàng)錯誤；氫元素的化合價從1降低到0，H2O得到電子被還原，B項(xiàng)錯誤；1 mol C從0價變?yōu)?價，失去2 mol 電子，2 mol H從1價變?yōu)?價，得到2 mol電子，生成1 mol H2，C項(xiàng)正確；該反應(yīng)屬于置換反應(yīng)，也是氧化還原反應(yīng)，但不是復(fù)分解反應(yīng)，D項(xiàng)錯誤。3下列關(guān)于氧化劑與還原劑的判斷正確的是()A反應(yīng)CH42O2CO22H2O中，O2是氧化劑，CH4是還原劑B反應(yīng)Cl22NaOH=NaClNaClOH2O中，Cl2是氧化劑，NaOH是還原劑C反應(yīng)MnO24HCl(濃)MnCl2Cl22H2O中，HCl是氧化劑，MnO2是還原劑D反應(yīng)2Na2H2O=2NaOHH2中，H2O既是氧化劑又是還原劑解析：選A根據(jù)氧化劑和還原劑的概念可知，在CH4與O2的反應(yīng)中，O2是氧化劑，CH4是還原劑；在Cl2與NaOH的反應(yīng)中，Cl2既是氧化劑又是還原劑；在MnO2與濃鹽酸的反應(yīng)中，MnO2是氧化劑，HCl是還原劑；在Na與H2O的反應(yīng)中，H2O是氧化劑，Na是還原劑。4從海帶中提取碘的實(shí)驗(yàn)過程中，涉及下列操作，其中正確的是()解析：選DA項(xiàng)，海帶灼燒成灰用坩堝；B項(xiàng)，過濾時沒有用玻璃棒引流；C項(xiàng)，苯在水的上層，應(yīng)從分液漏斗上口倒出。5在反應(yīng)3S6KOHK2SO32K2S3H2O中，被氧化和被還原的硫原子個數(shù)比為()A12 B21C11 D32解析：選A由反應(yīng)分析化合價可知，被氧化的硫原子生成K2SO3，被還原的硫原子生成了K2S，由反應(yīng)產(chǎn)物的化學(xué)計量數(shù)可得被氧化和被還原的硫原子個數(shù)之比為12。6PbO2、KMnO4、Cl2、FeCl3、CuCl2的氧化性依次減弱。下列反應(yīng)在水溶液中不可能發(fā)生的是()ACu2FeCl3=CuCl22FeCl2B2KMnO416HCl=2KCl2MnCl25Cl28H2OC2FeCl2Cl2=2FeCl3D5PbCl22KMnO42H2O=5PbO22KCl2MnCl24HCl解析：選D氧化性：PbO2>KMnO4>Cl2>FeCl3>CuCl2，一個氧化還原反應(yīng)中，氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性，還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物的還原性。A項(xiàng)中氧化性Fe3>Cu2，與條件相符；B項(xiàng)中，氧化性MnO>Cl2，與條件相符；C項(xiàng)中，氧化性Cl2>Fe3，與條件相符；D項(xiàng)中，氧化性MnO>PbO2，與條件不相符，所以D項(xiàng)反應(yīng)不可能發(fā)生。7已知常溫下氯酸鉀與濃鹽酸反應(yīng)放出氯氣，現(xiàn)按圖進(jìn)行鹵素的性質(zhì)實(shí)驗(yàn)。玻璃管內(nèi)裝有分別滴有不同溶液的白色棉球，反應(yīng)一段時間后，對圖中指定部位顏色描述正確的是()選項(xiàng)A黃綠色橙色藍(lán)色白色B無色橙色紫色白色C黃綠色橙色藍(lán)色無色D黃綠色無色紫色白色解析：選A氯氣是黃綠色，處可看到黃綠色；Cl2和NaBr反應(yīng)生成Br2，溴水顯橙色，處看到橙色；Cl2和KI反應(yīng)生成I2，淀粉遇I2變藍(lán)，處可看到藍(lán)色；Cl2被NaOH吸收后不呈現(xiàn)顏色，處仍看到白色棉花。812 mL 0.1 mol·L1的亞硫酸(H2SO3)溶液，恰好跟20 mL 濃度為0.02 mol·L1的重鉻酸鉀(K2Cr2O7)溶液完全反應(yīng)，則元素鉻(Cr)在還原產(chǎn)物中的化合價是()A1 B2C3 D6解析：選C根據(jù)題意可知，H2SO3是還原劑，H2SO3中4價的硫元素被氧化成6價，重鉻酸鉀是氧化劑，6價的鉻元素被還原，設(shè)還原產(chǎn)物中鉻的化合價為x。由關(guān)系式：H2SO3H2SO42e，Cr2O2r2(6x)e，反應(yīng)中得失電子數(shù)相等，所以：0.020 L×0.02 mol·L1×2×(6x)0.012 L×0.1 mol·L1×2，x3。9全球海水中溴的儲藏量豐富，約占地球溴總儲藏量的99%，故溴有“海洋元素”之稱，海水中溴含量為65 mg·L1。其工業(yè)提取方法有：(1)空氣吹出純堿吸收法。方法是將氯氣通入到富含溴離子(NaBr)的海水中，把溴置換出來，再用空氣將溴吹出，用純堿溶液吸收，最后用硫酸酸化，即可得到溴單質(zhì)，該方法涉及的反應(yīng)有_(寫化學(xué)方程式)；3Br23Na2CO3=NaBrO35NaBr3CO2；NaBrO35NaBr3H2SO4=3Br23Na2SO43H2O。其中反應(yīng)中氧化劑是_，還原劑是_。(2)空氣吹出SO2吸收法。該方法基本同(1)，只是將溴吹出后是用SO2來吸收的，使溴轉(zhuǎn)化為氫溴酸，然后再用氯氣氧化氫溴酸即得單質(zhì)溴。寫出溴與二氧化硫反應(yīng)的化學(xué)方程式：_。(3)溶劑萃取法。該法是利用單質(zhì)溴在水中和溶劑中溶解度不同的原理來進(jìn)行的。實(shí)驗(yàn)室中萃取用到的實(shí)驗(yàn)儀器名稱是_。下列可以用于海水中溴的萃取的溶劑是_(填序號)。乙醇四氯化碳硝酸解析：工業(yè)上提取溴的原理：將氯氣通入到富含溴離子的海水中，把溴置換出來，然后被某些溶液吸收，再提純即可得到溴。方法(3)是利用有機(jī)溶劑提取，因?yàn)殇逡兹苡谟袡C(jī)溶劑，作為海水中萃取溴的溶劑是四氯化碳。答案：(1)Cl22NaBr=2NaClBr2Br2Br2(2)Br2SO22H2O=2HBrH2SO4(3)分液漏斗