高中化學《硫酸亞鐵銨的制備》同步練習3

專題 7物質(zhì)的制備與合成課題1硫酸亞鐵銨的制備某小組利用鐵屑、稀硫酸和硫酸銨制備硫酸亞鐵銨，具體實驗步驟如下：1 Fe 屑的處理和稱量【操作】稱取約 5g 鐵屑，放入錐形瓶，加入15 mL10 Na2CO3 溶液，小火加熱10 min 以除去 Fe 屑表面的油污，將剩余的堿液倒掉，用蒸餾水把Fe 沖洗干凈，干燥后稱其質(zhì)量，記為 m1(Fe)，備用?！締栴}】 Na2CO3 溶液用以除油污的原因是，加熱更有利于提高去污能力的原因是，將剩余的堿液倒掉的方法是2 FeSO4 的制備【操作】將稱量好的Fe 屑放入錐形瓶中，加入25 mL 3mol L H2SO4 ，放在水浴中加熱至不再有氣體生成為止，再加入1 mL 3mol L H2 SO4，趁熱過濾，將濾液轉(zhuǎn)移至蒸發(fā)皿中?！締栴}】反應反應的化學方程式為，趁熱過濾的目的是，反應結(jié)束時再加入1 mL 3mol L H2SO4 的作用是，在制備 FeSO4 過程中常會出現(xiàn)黃色現(xiàn)象，避免這種現(xiàn)象的有效方法是3 (NH4 )2SO4· FeSO4· 6HO 的制備【操作】稱取一定量的(NH4)2 SO4 并將其加入上面實驗的蒸發(fā)皿中，緩緩加熱，濃縮至表面出現(xiàn)結(jié)晶薄膜為止。放置冷卻，得到硫酸亞鐵銨的晶體。抽濾后，用無水乙醇洗滌晶體，除去其表面的水分，觀察生成的硫酸亞鐵銨的顏色和狀態(tài)。稱量為m2g?！締栴}】制得的晶體過濾后用無水乙醇洗滌而不用蒸餾水，根據(jù)是，硫酸亞鐵銨，商品名稱為摩爾鹽，其化學式為，色晶體是一種復鹽。溶于水，溶于酒精。 (NH4)2SO4 和硫酸亞鐵溶液混合，加熱濃縮即可制得硫酸亞鐵銨，其主要原理是硫酸亞鐵銨的產(chǎn)率為?！緦ξ粚＞殹堪凑障铝蟹桨高M行“由廢鋁（只含雜質(zhì)鐵）制備硫酸鋁晶體”的實驗：步驟 1：取 ag 含鐵廢鋁（含雜質(zhì)鐵b ），加足量的NaOH 溶液，反應完全后過濾。步驟 2：邊攪拌邊向濾液中滴加稀硫酸至溶液的pH=8 9，靜置、過濾、洗滌。步驟 3：將步驟2 中得到的固體溶于足量的稀硫酸。步驟 4：將得到的溶液蒸發(fā)濃縮、冷卻、結(jié)晶、過濾、干燥，得固體物質(zhì)Cg。請回答以下問題：上述實驗中的過濾操作需要玻璃棒、_、 _等玻璃儀器。步驟 1 發(fā)生反應的離子方程式為。- 1 -當步驟 2 中的溶液調(diào)整到 pH=8 9，其主要目的是。(4)該實驗中 Al2（ SO4） 3 的產(chǎn)率為。（只要求列出計算式，不必化簡）參考答案【對位專練】（ 1） 普通漏斗（1 分）燒杯 2H2O 2Al3 3H2（ 2） 2Al 2OH（ 3） 使 Al（OH）3 沉淀完全（ 4） 54c / 342a(1-b%)- 2 -