九年級化學(xué)上冊 3.2 原子的結(jié)構(gòu) 相對原子質(zhì)量同步練習(xí) （新版）新人教版.doc

第3課時相對原子質(zhì)量1鎂的相對原子質(zhì)量為24，其意義是()A一個鎂原子的質(zhì)量為24 B一個鎂原子有24個質(zhì)子 C一個鎂原子的質(zhì)量是一個碳12原子質(zhì)量的24倍D一個鎂原子的質(zhì)量是一個碳12原子質(zhì)量的24倍 2鐵原子的相對原子質(zhì)量是()A56 g B56C9.2881026 kg D.3決定相對原子質(zhì)量大小的主要因素是()A核電荷數(shù)和電子數(shù)B質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)C質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)D中子數(shù)和電子數(shù)4.已知磷的相對原子質(zhì)量為31，其原子核內(nèi)有15個質(zhì)子，則磷原子的核內(nèi)有_個中子，核外有_個電子。5已知某氧原子的相對原子質(zhì)量為16，某硫原子的相對原子質(zhì)量為32。如果該氧原子的質(zhì)量為m，則該硫原子的質(zhì)量為()A32m B2mCm D不能確定6下表列出了幾種原子的構(gòu)成及相對原子質(zhì)量的大小，其中電子的質(zhì)量約是中子(或質(zhì)子)質(zhì)量的。原子種類質(zhì)子數(shù)中子數(shù)核外電子數(shù)相對原子質(zhì)量(近似值)氫111碳1266碳13713鈉1112鎂1224(1)填寫表中空格。(2)通過觀察分析，可以總結(jié)出一條規(guī)律：在原子中，質(zhì)子數(shù)等于核外電子數(shù)。請你將所能總結(jié)出的其他規(guī)律填入下列橫線上。_；_；_；_。7已知某原子的質(zhì)量為 3.8161026 kg，一個碳12原子質(zhì)量的為1.661027 kg。則該原子的相對原子質(zhì)量是多少？8中國科研團隊已證實了天然鈾單質(zhì)的存在。用于核電工業(yè)的一種鈾原子中含有92個質(zhì)子和143個中子。有關(guān)該原子的說法不正確的是()A屬于金屬原子B電子數(shù)為92C核電荷數(shù)為92D相對原子質(zhì)量為1439xx溫州2017年5月9日，相關(guān)機構(gòu)發(fā)布了等四種元素的中文名稱，元素的核電荷數(shù)為118，相對原子質(zhì)量為294，則原子核外電子數(shù)為(元素是質(zhì)子數(shù)相同的一類原子的總稱)()A118 B176C294 D412詳解詳析1D2B解析 相對原子質(zhì)量是一個比值，單位是“1”，一般省略不寫。3C解析 原子的質(zhì)量主要集中在原子核上，其相對原子質(zhì)量在數(shù)值上約等于質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)之和。41615解析 原子的質(zhì)量主要集中在原子核上，而原子核又是由質(zhì)子和中子構(gòu)成的，在原子中，相對原子質(zhì)量質(zhì)子數(shù)中子數(shù)，因此磷原子內(nèi)中子數(shù)為311516。又由于原子不顯電性，電子數(shù)質(zhì)子數(shù)，所以磷原子核外有15個電子。5B解析 相對原子質(zhì)量是某原子的質(zhì)量與一個碳12原子質(zhì)量的相比較得出的比值，相對原子質(zhì)量的大小能反映原子實際質(zhì)量的大小，即相對原子質(zhì)量與原子的實際質(zhì)量成正比例關(guān)系。設(shè)一個硫原子的質(zhì)量為x，則可列式得：，解得：x2m。6(1)06126611231212(2)相對原子質(zhì)量質(zhì)子數(shù)中子數(shù)原子核內(nèi)可能沒有中子質(zhì)子數(shù)不一定等于中子數(shù)不同種原子的質(zhì)子數(shù)不同(合理均可)7解：Ar23答：該原子的相對原子質(zhì)量是23。8D解析 相對原子質(zhì)量在數(shù)值上約等于質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)之和。9A解析 核外電子數(shù)等于核電荷數(shù)。規(guī)律總結(jié)解決原子結(jié)構(gòu)示意圖的問題關(guān)鍵要正確理解四個“決定”(1)質(zhì)子數(shù)決定元素的種類。(2)最外層電子數(shù)決定元素的化學(xué)性質(zhì)。(3)質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)決定相對原子質(zhì)量。(4)質(zhì)子數(shù)與核外電子總數(shù)是否相同決定了是原子還是離子。核外電子的排布規(guī)律1第一層不超過2個電子，第二層不超過8個電子，最外層不超過8個(第一層為最外層時不超過2個)電子。2排滿第一層再排第二層，排滿第二層再排第三層(僅限前三層)。3每層最多容納的電子數(shù)為2n2(n代表電子層數(shù))。