2019版高考化學(xué)大二輪優(yōu)選習(xí)題 考前強(qiáng)化練10 化學(xué)能與熱能有關(guān)圖像分析.doc

考前強(qiáng)化練10化學(xué)能與熱能有關(guān)圖像分析1.(2018廣西柳州聯(lián)考)某反應(yīng)的反應(yīng)過程中的能量變化如圖所示(圖中E1表示正反應(yīng)的活化能,E2表示逆反應(yīng)的活化能),下列有關(guān)敘述中正確的是()A.該反應(yīng)為放熱反應(yīng)B.催化劑能改變該反應(yīng)的焓變C.催化劑能改變該反應(yīng)的正反應(yīng)的活化能而對逆反應(yīng)的活化能無影響D.如圖可表示由KClO3加熱分解制O2反應(yīng)過程中的能量變化答案D解析根據(jù)圖像,反應(yīng)物總能量小于生成物的總能量,即此反應(yīng)是吸熱反應(yīng),故A項錯誤;催化劑能降低活化能,對焓變無影響,故B項錯誤;加入催化劑正反應(yīng)和逆反應(yīng)的活化能都降低,故C項錯誤;氯酸鉀受熱分解制O2是吸熱反應(yīng),故D項正確。2.(2018福建永春縣第一中學(xué)高三聯(lián)考)反應(yīng)A+BC分兩步進(jìn)行:A+BX,XC,反應(yīng)過程中能量變化如圖所示,E1表示反應(yīng)A+BX的活化能。下列有關(guān)敘述正確的是()A.E2表示反應(yīng)XC的活化能B.X是反應(yīng)A+BC的催化劑C.反應(yīng)A+BC的H<0D.加入催化劑可改變反應(yīng)A+BC的焓變答案C解析E2表示反應(yīng)CX的活化能,A項錯誤;若X是反應(yīng)A(g)+B(g)C(g)的催化劑,則X應(yīng)該是反應(yīng)的反應(yīng)物,是反應(yīng)的生成物,B項錯誤;圖像分析可知反應(yīng)物A+B能量高于生成物C的能量,反應(yīng)A+BC是放熱反應(yīng),H<0,C項正確;焓變與反應(yīng)物和生成物總能量有關(guān),與反應(yīng)變化過程無關(guān),催化劑只改變反應(yīng)速率,不改變反應(yīng)的焓變,D項錯誤。3.(2018甘肅武威第十八中學(xué)高三期末)H2與ICl的反應(yīng)分、兩步進(jìn)行,其能量曲線如圖所示,下列有關(guān)說法正確的是()A.反應(yīng)、反應(yīng)H均大于零B.反應(yīng)、反應(yīng)均為氧化還原反應(yīng)C.反應(yīng)比反應(yīng)的速率慢,與相應(yīng)正反應(yīng)的活化能無關(guān)D.該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式可表示為H2(g)+2ICl(g)I2(g)+2HCl(g)H=-218 kJ答案B解析根據(jù)圖像可知,反應(yīng)和反應(yīng)中反應(yīng)物總能量都大于生成物,則反應(yīng)、反應(yīng)均為放熱反應(yīng),H均小于零,A項錯誤;反應(yīng)中氫氣參與反應(yīng),反應(yīng)產(chǎn)物中都是化合物,則一定存在化合價變化,反應(yīng)中反應(yīng)物都是化合物,生成物中有碘單質(zhì)生成,則也一定存在化合價變化,所以反應(yīng)均為氧化還原反應(yīng),B項正確;反應(yīng)比反應(yīng)的速率慢,說明反應(yīng)中正反應(yīng)的活化能較大,反應(yīng)中正反應(yīng)的活化能較小,反應(yīng)速率大小與活化能有關(guān)系,C項錯誤;H單位為kJ mol-1,D項錯誤。4.(2018福建三明一中月考)在催化劑作用下,H2O2可發(fā)生分解,其反應(yīng)能量隨反應(yīng)進(jìn)程的變化如下圖。下列說法正確的是()A.H2O2分解反應(yīng)的H>0B.催化劑的加入使反應(yīng)的熱效應(yīng)減小C.催化劑的加入提高了H2O2的分解率D.催化劑通過改變反應(yīng)歷程、降低反應(yīng)的活化能,來提高H2O2分解速率答案D解析根據(jù)圖示可知反應(yīng)物能量高,生成物能量低,則過氧化氫分解屬于放熱反應(yīng),A項錯誤;催化劑能改變反應(yīng)的活化能,不能改變反應(yīng)的熱效應(yīng),B項錯誤;催化劑僅能改變化學(xué)反應(yīng)速率,不能改變反應(yīng)的轉(zhuǎn)化率,C項錯誤;催化劑通過改變反應(yīng)歷程、降低反應(yīng)的活化能來提高H2O2分解的速率,D項正確。5.(2018北京海淀區(qū)高三期末)已知:H2(g)+Cl2(g)2HCl(g)反應(yīng)的能量變化示意圖如下:下列說法正確的是()A.在點(diǎn)燃條件和光照條件下,該反應(yīng)的H不同B.反應(yīng)的H約為2c-(a+b)kJ mol-1C.“假想的中間物質(zhì)”的總能量低于起始態(tài)H2和Cl2的總能量D.反應(yīng)涉及的物質(zhì)中,既有含極性鍵的物質(zhì),也有含非極性鍵的物質(zhì)答案D解析反應(yīng)熱取決于反應(yīng)物的總能量與生成物的總能量的相對大小,與反應(yīng)條件無關(guān),故A項錯誤;據(jù)圖像可知,氫氣和氯氣生成氯化氫的反應(yīng)是放熱反應(yīng),H=-2c-(a+b)kJ mol-1,故B項錯誤;由H2和Cl2生成“假想的中間物質(zhì)”,需要斷裂化學(xué)鍵吸收能量,則“假想的中間物質(zhì)”的總能量高于起始態(tài)H2和Cl2的總能量,故C項錯誤;反應(yīng)涉及的物質(zhì)中,HCl是含極性鍵的物質(zhì),H2和Cl2是含非極性鍵的物質(zhì),故D項正確。6.(2018河南豫北、豫南高三聯(lián)考)HBr被O2氧化依次由如下、三步反應(yīng)組成,1 mol HBr被氧化為Br2放出12.67 kJ熱量,其能量與反應(yīng)進(jìn)程曲線如圖所示。.HBr(g)+O2(g)HOOBr(g).HOOBr(g)+HBr(g)2HOBr(g).HOBr(g)+HBr(g)H2O(g)+Br2(g)下列說法正確的是()A.三步反應(yīng)均為放熱反應(yīng)B.步驟的反應(yīng)速率最慢C.HOOBr比HBr和O2穩(wěn)定D.熱化學(xué)方程式為4HBr(g)+O2(g)2H2O(g)+2Br2(g)H=-12.67 kJ mol-1答案B解析放熱反應(yīng)的反應(yīng)物總能量高于生成物的總能量,根據(jù)圖像,第一步反應(yīng)為吸熱反應(yīng),故A項錯誤;步驟為吸熱反應(yīng),導(dǎo)致體系溫度降低,反應(yīng)速率減慢,其余反應(yīng)為放熱反應(yīng),反應(yīng)溫度升高,反應(yīng)速率加快,故B項正確;HOOBr的總能量比HBr和O2的總能量高,能量越高,物質(zhì)越不穩(wěn)定,故C項錯誤;根據(jù)題意,1 mol HBr被氧化為Br2放出12.67 kJ熱量,則熱化學(xué)方程式為4HBr(g)+O2(g)2H2O(g)+2Br2(g)H=-50.68 kJ mol-1,故D項錯誤。7.(2018山東臨沂臨沭一中調(diào)研)由反應(yīng)物X轉(zhuǎn)化為Y和Z的能量變化如圖所示。下列說法不正確的是()A.熱化學(xué)方程式為2X(g)3Y(g)H=E3-E2B.X、Y、Z的能量從大到小為Y>X>ZC.降低壓強(qiáng)有利于提高Y的產(chǎn)率D.降低溫度有利于提高Z的產(chǎn)率答案B解析根據(jù)化學(xué)反應(yīng)的實質(zhì),2X3Y反應(yīng)的H=E3-E2,故A項正確;由圖像可知,X、Y、Z的能量關(guān)系為3Y>2X>Z,不一定滿足Y>X>Z,故B項錯誤;根據(jù)化學(xué)反應(yīng)2X(g)3Y(g),該反應(yīng)是氣體體積增大的可逆反應(yīng),降低壓強(qiáng),平衡正向移動,有利于提高Y的產(chǎn)率,故C項正確;反應(yīng)物X的總能量高于生成物Z的總能量,該反應(yīng)為放熱反應(yīng),降低溫度,平衡正向移動,Z的產(chǎn)率增大,故D項正確。