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2019高考化學(xué)大一輪復(fù)習(xí) 第2章 化學(xué)物質(zhì)及其變化 2-3 氧化還原反應(yīng)練習(xí) 新人教版.doc

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2019高考化學(xué)大一輪復(fù)習(xí) 第2章 化學(xué)物質(zhì)及其變化 2-3 氧化還原反應(yīng)練習(xí) 新人教版.doc

2-3 氧化還原反應(yīng)板塊三 限時規(guī)范特訓(xùn)時間:45分鐘滿分:100分一、選擇題(每題6分,共72分)1如圖為二氧化錳的有關(guān)轉(zhuǎn)化關(guān)系圖,下列有關(guān)說法中不正確的是()A反應(yīng)均屬于氧化還原反應(yīng)B反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為34C相同條件下生成等量的O2,反應(yīng)和轉(zhuǎn)移的電子數(shù)之比為11D反應(yīng)生成的Cl2經(jīng)干燥后,可用鋼瓶貯運(yùn)答案C解析每生成1 mol O2,反應(yīng)中轉(zhuǎn)移2 mol電子,反應(yīng)中轉(zhuǎn)移4 mol電子,則相同條件下生成等量的O2,反應(yīng)和轉(zhuǎn)移的電子數(shù)之比為12,故C錯誤。2廢水脫氮工藝中有一種方法是在廢水中加入過量NaClO使NH完全轉(zhuǎn)化為N2,該反應(yīng)可表示為2NH3ClO=N23Cl2H3H2O。下列說法中不正確的是()A反應(yīng)中氮元素被氧化,氯元素被還原B還原性:NH>ClC反應(yīng)中每生成1 mol N2,轉(zhuǎn)移6 mol電子D經(jīng)此法處理過的廢水可以直接排放答案D解析反應(yīng)中氮元素的化合價由3價升高為0價,被氧化,氯元素化合價由1價降低為1價,被還原,故A正確;根據(jù)上述分析,NH為還原劑,Cl為還原產(chǎn)物,根據(jù)還原劑的還原性強(qiáng)于還原產(chǎn)物的還原性,所以還原性:NH>Cl,故B正確;每生成1 mol N2時,轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為6 mol,故C正確;經(jīng)此法處理過的廢水中含有鹽酸,屬于酸性廢水,不能直接排放,故D錯誤。3今有下列三個氧化還原反應(yīng):2FeCl32KI=2FeCl22KClI2,2FeCl2Cl2=2FeCl3,2KMnO416HCl(濃)=2KCl2MnCl28H2O5Cl2。若某溶液中有Fe2、I、Cl共存,要將I氧化除去而不氧化Fe2和Cl,則可加入的試劑是 ()ACl2 BKMnO4 CFeCl3 DHCl答案C解析由知氧化性Fe3>I2,還原性I>Fe2;由知氧化性Cl2>Fe3,還原性Fe2>Cl;由知氧化性MnO>Cl2,還原性Cl>Mn2。由此推知氧化性強(qiáng)弱順序?yàn)镵MnO4>Cl2>FeCl3>I2,還原性強(qiáng)弱順序?yàn)镮> Fe2>Cl>Mn2。所以KMnO4可氧化Cl、Fe2及I,Cl2可氧化Fe2及I,F(xiàn)eCl3只氧化I。4(雙選)工業(yè)上將Na2CO3和Na2S以 的物質(zhì)的量之比配成溶液,再通入SO2,可制取Na2S2O3,同時放出CO2。在該反應(yīng)中()A硫元素既被氧化又被還原B氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為12C每生成1 mol Na2S2O3,轉(zhuǎn)移4 mol電子D相同條件下,每吸收10 m3 SO2就會放出2.5 m3 CO2答案AD解析由題意知,該反應(yīng)為Na2CO32Na2S4SO2=3Na2S2O3CO2,由此可見在反應(yīng)中Na2S中S被氧化,SO2中S被還原,故反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為21,當(dāng)反應(yīng)轉(zhuǎn)移8 mol電子時生成3 mol Na2S2O3,則生成1 mol Na2S2O3時轉(zhuǎn)移 mol e,在相同條件下,氣體體積之比等于物質(zhì)的量之比,故每吸收10 m3 SO2放出CO2的體積為2.5 m3,故答案為A、D。5赤銅礦的成分是Cu2O,輝銅礦的成分是Cu2S,將赤銅礦與輝銅礦混合加熱有以下反應(yīng):2Cu2OCu2S6CuSO2。對于該反應(yīng),下列說法中錯誤的是 ()A反應(yīng)中Cu2S只作氧化劑 B還原產(chǎn)物與氧化產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為61CCu2O在反應(yīng)中具有氧化性D反應(yīng)中被氧化的元素是S答案A解析Cu2O和Cu2S中Cu化合價都降低,都為氧化劑,Cu2S也作還原劑,A錯誤;反應(yīng)中還原產(chǎn)物為Cu,氧化產(chǎn)物為SO2,則二者物質(zhì)的量之比為61,B正確;Cu2O在反應(yīng)中Cu化合價由1價降低到0價,作氧化劑有氧化性,C正確;反應(yīng)中S化合價升高,被氧化,D正確。6向含有FeBr2、FeI2的溶液中通入一定量的氯氣后,再向溶液中滴加KSCN溶液,溶液變?yōu)榧t色,則下列敘述不正確的是()A通入氯氣后的溶液中一定不存在IB通入氯氣之后原溶液中的Fe2全部被氧化C原溶液中的Br可能被氧化D若取少量所得溶液,再加入CCl4溶液充分振蕩,靜置、分液,下層溶液呈紫紅色答案B解析根據(jù)題中信息可知,通入氯氣后有Fe3生成。因?yàn)檫€原性I>Fe2>Br,有Fe3生成時I全部被氧化,A正確;根據(jù)信息只能說明有Fe3生成,無法說明Fe2全部被氧化,B錯誤;如果通入氯氣,F(xiàn)e2全部被氧化后,Br可能被氧化,C正確;I全部被氧化成I2,溶于CCl4使下層溶液呈紫紅色,D正確。7Fe3、Fe2、NO、NH、H和H2O六種微粒屬于一個氧化還原反應(yīng)中的反應(yīng)物和生成物。下列敘述中不正確的是()A還原產(chǎn)物為NHB氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為18CFe3和Fe2分別屬于反應(yīng)物和生成物D若把該反應(yīng)設(shè)計為原電池,則負(fù)極反應(yīng)為Fe2e=Fe3答案C解析結(jié)合給出的一組離子可知,該氧化還原反應(yīng)為酸性條件下NO將Fe2氧化為Fe3,自身被還原為NH,A正確,C錯誤;反應(yīng)的離子方程式為NO10H8Fe2=8Fe3NH3H2O,氧化劑NO和還原劑Fe2的化學(xué)計量數(shù)分別為1和8,B正確;原電池的負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng),D正確。8在通風(fēng)櫥中進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn):步驟現(xiàn)象Fe表面產(chǎn)生大量無色氣泡,液面上方變?yōu)榧t棕色Fe表面產(chǎn)生少量紅棕色氣泡后,迅速停止Fe、Cu接觸后,其表面均產(chǎn)生紅棕色氣泡下列說法不正確的是()A中氣體由無色變紅棕色的化學(xué)方程式:2NOO2=2NO2B中的現(xiàn)象說明Fe表面形成致密的氧化層,阻止Fe進(jìn)一步反應(yīng)C對比、中現(xiàn)象,說明稀HNO3的氧化性強(qiáng)于濃HNO3D針對中現(xiàn)象,在Fe、Cu之間連接電流計,可判斷Fe是否被氧化答案C解析稀硝酸與鐵反應(yīng)生成NO,NO在空氣中被氧化為NO2,A正確;濃硝酸能使鐵鈍化,B正確;濃HNO3的氧化性強(qiáng)于稀HNO3,C錯誤;構(gòu)成原電池后可以根據(jù)電流的方向判斷正、負(fù)極,從而判斷Fe是否被氧化,D正確。92017河南鄭州質(zhì)檢已知:2Fe2Br2=2Fe32Br,2Fe32I=2Fe2I2。向FeI2、FeBr2的混合溶液中通入適量氯氣,溶液中某些離子的物質(zhì)的量變化如圖所示。下列有關(guān)說法中,不正確的是()A還原性:I>Fe2>BrB原混合溶液中FeBr2的物質(zhì)的量為3 molC當(dāng)通入1 mol Cl2時,溶液中發(fā)生的反應(yīng)為2Fe2Cl2=2Fe32ClD原溶液中n(Fe2)n(I)n(Br)213答案C解析由所給離子方程式,結(jié)合在同一氧化還原反應(yīng)中還原劑的還原性強(qiáng)于還原產(chǎn)物的還原性,可知還原性:I>Fe2>Br,A正確;當(dāng)通入Cl2時,原溶液中最先被氧化的是I,n(I)2 mol,其次被氧化的是Fe2,n(Fe2)4 mol,最后被氧化的是Br,n(Br)6 mol,D正確;原溶液中FeBr2的物質(zhì)的量為3 mol,B正確;根據(jù)題圖,通入1 mol Cl2時發(fā)生的反應(yīng)為2ICl2=2ClI2,C錯誤。10某強(qiáng)氧化劑XO(OH)被Na2SO3還原。如果還原2.4103 mol XO(OH),需用30 mL 0.2 molL1的Na2SO3溶液,那么X元素被還原后的價態(tài)是()A2 B1 C0 D1答案C解析XO(OH)中X的化合價是5,Na2SO3中S的化合價從4升高到6,設(shè)X元素被還原后的化合價為a,根據(jù)氧化還原反應(yīng)中化合價升降必相等:2.4103(5a)0.20.03(64), 解得a0。11已知:還原性HSOI,氧化性IOI2。在含3 mol NaHSO3的溶液中逐滴加入KIO3溶液,加入KIO3和析出I2的物質(zhì)的量的關(guān)系曲線如圖所示。下列說法不正確的是()A0a間發(fā)生反應(yīng):3HSOIO=3SOI3HBab間共消耗NaHSO3的物質(zhì)的量為1.8 molCbc間發(fā)生的反應(yīng)中I2僅是氧化產(chǎn)物D當(dāng)溶液中I與I2的物質(zhì)的量之比為52時,加入的KIO3為1.08 mol答案C解析0a間沒有碘單質(zhì)生成,說明IO和HSO發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成I,加入KIO3的物質(zhì)的量是1 mol時,NaHSO3的物質(zhì)的量是3 mol,HSO被氧化生成SO,根據(jù)轉(zhuǎn)移電子守恒知,其離子方程式為3HSOIO=3SOI3H,故A正確;ab間發(fā)生的反應(yīng)為3HSOIO=3SOI3H,參加反應(yīng)的IO的物質(zhì)的量為0.6 mol,則消耗NaHSO3的物質(zhì)的量為1.8 mol,故B正確;根據(jù)圖像知,bc段內(nèi),碘離子部分被氧化生成碘單質(zhì),發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為IO6H5I=3H2O3I2,所以I2既是還原產(chǎn)物又是氧化產(chǎn)物,故C錯誤;根據(jù)反應(yīng)IO3HSO=I3SO3H,3 mol NaHSO3參加反應(yīng)消耗KIO3的物質(zhì)的量為1 mol,生成碘離子的物質(zhì)的量為1 mol,設(shè)生成的碘單質(zhì)的物質(zhì)的量為x mol,則根據(jù)反應(yīng)IO6H5I=3H2O3I2,消耗的KIO3的物質(zhì)的量為x mol,消耗碘離子的物質(zhì)的量為x mol,剩余的碘離子的物質(zhì)的量為1x mol,當(dāng)溶液中n(I)n(I2)52時,即1xx52,x0.24,根據(jù)原子守恒,加入KIO3的物質(zhì)的量為1 mol0.24 mol1.08 mol,故D正確。12鈀的化合物PdCl2通過化學(xué)反應(yīng)可用來檢測有毒氣體CO,該反應(yīng)的反應(yīng)物與生成物有CO、Pd、H2O、HCl、PdCl2和一種未知物質(zhì)X。下列說法錯誤的是()A未知物質(zhì)X為CO2,屬于氧化產(chǎn)物B每轉(zhuǎn)移1 mol e時,生成2 mol XC反應(yīng)中PdCl2作氧化劑,被還原D還原性:CO>Pd答案B解析由反應(yīng)可知,X物質(zhì)為CO2,屬于氧化產(chǎn)物,故A正確;X物質(zhì)為CO2,反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子為1 mol時,生成mol物質(zhì)X,故B錯誤;反應(yīng)中PdCl2作氧化劑,得電子而被還原,故C正確;CO作還原劑,Pd為還原產(chǎn)物,則還原性為CO>Pd,故D正確。二、非選擇題(共28分)13(14分)(1)近年來,我國用電弧法合成的碳納米管中常伴有大量碳納米顆粒(雜質(zhì)),這種碳納米顆??捎醚趸瘹饣ㄌ峒儯浞磻?yīng)的化學(xué)方程式為_C_K2Cr2O7_=_CO2_K2SO4_Cr2(SO4)3_H2O完成并配平上述化學(xué)方程式。在上述方程式上用單線橋標(biāo)出該反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移的方向與數(shù)目。(2)高溫時,用CO還原MgSO4可制備高純MgO。750 時,測得氣體中含等物質(zhì)的量SO2和SO3,此時反應(yīng)的化學(xué)方程式是_。(3)向FeCl2和FeCl3混合溶液中加入適量KOH,高速攪拌下加入油脂,過濾后干燥得到一類特殊的磁流體材料,其化學(xué)式通式為KxFeO2(其組成可理解為aK2ObFeOcFe2O3)。若x的平均值為1.3,abc_;若x為1.4,請寫出該磁流體在稀硫酸條件下與足量的KI溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式:_。(4)Fe3O4溶于稀HNO3的離子方程式:_。答案(1) 8H2SO4=3CO22K2SO42Cr2(SO4)38H2O(2)2MgSO4CO2MgOSO2CO2SO3(3)136710K1.4FeO26KI20H2SO4=10FeSO43I210K2SO420H2O(4)3Fe3O428HNO=9Fe3NO14H2O解析(1)還原劑是C,氧化產(chǎn)物是CO2,氧化劑是K2Cr2O7,還原產(chǎn)物是Cr2(SO4)3,由電子守恒可得4n(C)6n(K2Cr2O7),再根據(jù)質(zhì)量守恒配平得:3C2K2Cr2O78H2SO4=3CO22K2SO42Cr2(SO4)38H2O,用單線橋表示氧化還原反應(yīng)是由還原劑中化合價升高的元素(C)指向氧化劑中化合價降低的元素(Cr),共轉(zhuǎn)移12e。(2)由于生成了SO2,所以CO是還原劑,由電子守恒可得2n(CO)2n(SO2),再由n(SO2)n(SO3),最后由質(zhì)量守恒配平得2MgSO4CO2MgOSO2CO2SO3。(3)x2a1.3,b2c1,ab3c2,解得a0.65,b0.3,c0.35,所以abc1367;當(dāng)x1.4時,鐵元素的平均價態(tài)為2.6價,所以發(fā)生反應(yīng)的氧化劑是K1.4FeO2,還原產(chǎn)物是FeSO4,還原劑是KI,氧化產(chǎn)物是I2,由電子守恒可得0.6n(K1.4FeO2)n(KI),最后再由質(zhì)量守恒配平得10K1.4FeO26KI20H2SO4=10FeSO43I210K2SO420H2O。142018福建龍巖五校期中(14分).某廠廢水中含KCN,其濃度為0.01 molL1,現(xiàn)用氯氧化法處理,發(fā)生如下反應(yīng)(化合物中N化合價均為3價):KCN2KOHCl2=KOCN2KClH2O(1)上述反應(yīng)中被氧化的元素是_(用元素符號表示)。(2)投入過量液氯,可將氰酸鹽進(jìn)一步氧化為氮?dú)猓埮淦较铝谢瘜W(xué)方程式:_KOCN_Cl2_=_K2CO3_N2_KCl_(3)若將10 L含KCN的濃度為0.01 molL1的廢水中KCN氧化除去,最少需要氯氣_ mol。.某實(shí)驗(yàn)小組為了測定(3)中溶液多余Cl2的含量,常用Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行定量測定。(4)現(xiàn)實(shí)驗(yàn)室需用480 mL一定濃度的Na2S2O3溶液,配制該溶液所需玻璃儀器除燒杯、量筒、玻璃棒、膠頭滴管外,還需_。(5)Na2S2O3還原性較強(qiáng),在溶液中易被Cl2氧化成SO,因此Na2S2O3常用作脫氯劑,該反應(yīng)的離子方程式為_。答案(1)C(2)238KOH2164H2O(3)0.25(4)500 mL容量瓶(5)S2O4Cl25H2O=2SO8Cl10H解析(1)反應(yīng)KCN2KOHCl2=KOCN2KClH2O中氯元素化合價降低,被還原。碳元素化合價從2價升高到4價,失去電子,因此被氧化的元素是C。(2)氯元素的化合價從0價降低到1價,得到1個電子。氮元素化合價從3價升高到0價,失去3個電子,因此根據(jù)電子得失守恒可知氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比是32,根據(jù)原子守恒可知還有水生成,因此反應(yīng)的化學(xué)方程式為2KOCN3Cl28KOH=2K2CO3N26KCl4H2O。(3)根據(jù)以上分析可知1 mol KCN最終被氧化為碳酸鉀和氮?dú)?,失? mol電子,1氯氣得到2 mol電子,根據(jù)電子得失守恒可知將10 L含KCN的濃度為0.01 molL1的廢水中KCN氧化除去,最少需要氯氣0.25 mol。(4)沒有480 mL規(guī)格的容量瓶,所以還需500 mL容量瓶。

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