全國高考化學一輪復習 第12章 物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)選考第41講 晶體結(jié)構(gòu)與性質(zhì)課件 新人教版

第41講晶體結(jié)構(gòu)與性質(zhì)1.理解離子鍵的形成，能根據(jù)離子化合物的結(jié)構(gòu)特征解釋其物理性質(zhì)。2.了解原子晶體的特征，能描述金剛石、二氧化硅等原子晶體的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的關(guān)系。3.理解金屬鍵的含義，能用金屬鍵理論解釋金屬的一些物理性質(zhì)，了解金屬晶體常見的堆積方式。4.了解分子晶體與原子晶體、離子晶體、金屬晶體的構(gòu)成微粒、微粒間作用力的區(qū)別。5.能根據(jù)晶胞確定晶體的組成并進行相關(guān)的計算。6.了解晶格能的概念及其離子晶體的性質(zhì)?？季V要求考點一考點二考點三探究高考明確考向練出高分考點一晶體常識1.晶體與非晶體晶體非晶體結(jié)構(gòu)特征結(jié)構(gòu)微粒排列 結(jié)構(gòu)微粒排列性質(zhì)特征自范性熔點異同表現(xiàn)二者區(qū)別方法間接方法看是否有固定的科學方法對固體進行實驗周期性有序無序有無固定不固定各向異性各向同性熔點X射線衍射知識梳理1 1答案2.得到晶體的途徑(1)物質(zhì)凝固。(2)物質(zhì)冷卻不經(jīng)液態(tài)直接凝固(凝華)。(3)溶質(zhì)從溶液中。3.晶胞(1)概念描述晶體結(jié)構(gòu)的。(2)晶體中晶胞的排列無隙并置無隙：相鄰晶胞之間沒有。并置：所有晶胞排列、相同。熔融態(tài)氣態(tài)析出基本單元任何間隙平行取向答案深度思考正誤判斷，正確的劃“”，錯誤的劃“”(1)固態(tài)物質(zhì)一定是晶體()(2)冰和碘晶體中相互作用力相同()(3)晶體內(nèi)部的微粒按一定規(guī)律周期性的排列()(4)凡有規(guī)則外形的固體一定是晶體()(5)固體SiO2一定是晶體()(6)缺角的NaCl晶體在飽和NaCl溶液中會慢慢變?yōu)橥昝赖牧⒎襟w塊()答案題組一晶胞中原子個數(shù)的計算題組一晶胞中原子個數(shù)的計算1.如圖是甲、乙、丙三種晶體的晶胞，則甲晶體中x與y的個數(shù)比是_，乙中a與b的個數(shù)比是_，丙中一個晶胞中有_個c離子和_個d離子。解題探究2 2解析答案答案答案2111442.下圖為離子晶體空間構(gòu)型示意圖：(陽離子，陰離子)以M代表陽離子，以N表示陰離子，寫出各離子晶體的組成表達式：A_、B_、C_。解析解析在A中，含M、N的個數(shù)相等，故組成為MN；MNMN3MN2解析答案3.已知鑭鎳合金LaNin的晶胞結(jié)構(gòu)如下圖，則LaNin中n_。5解析答案4.某晶體的一部分如圖所示，這種晶體中A、B、C三種粒子數(shù)之比是()A.394B.142C.294D.384C粒子數(shù)為1；故A、B、C粒子數(shù)之比為142。B解析答案5.右圖是由Q、R、G三種元素組成的一種高溫超導體的晶胞結(jié)構(gòu)，其中R為2價，G為2價，則Q的化合價為_。R、G、Q的個數(shù)之比為142，則其化學式為RQ2G4。由于R為2價，G為2價，所以Q為3價。3價解析答案6.Cu元素與H元素可形成一種紅色化合物，其晶體結(jié)構(gòu)單元如右圖所示。則該化合物的化學式為_。CuH解析答案7.科學家把C60和K摻雜在一起制造出的化合物具有超導性能，其晶胞如圖所示。該化合物中的K原子和C60分子的個數(shù)比為_。31解析答案8.(1)硼化鎂晶體在39K時呈超導性。在硼化鎂晶體中，鎂原子和硼原子是分層排布的，下圖是該晶體微觀結(jié)構(gòu)的透視圖，圖中的硼原子和鎂原子投影在同一平面上。則硼化鎂的化學式為_。解析解析每個Mg周圍有6個B，而每個B周圍有3個Mg，所以其化學式為MgB2。MgB2解析答案(2)在硼酸鹽中，陰離子有鏈狀、環(huán)狀等多種結(jié)構(gòu)形式。下圖是一種鏈狀結(jié)構(gòu)的多硼酸根，則多硼酸根離子符號為_。解析解析從圖可看出，每個單元中，都有一個B和一個O完全屬于這個單元，剩余的2個O分別被兩個結(jié)構(gòu)單元共用，所以BO1(12/2)12，化學式為解析答案題組二晶胞的密度及微粒間距離的計算題組二晶胞的密度及微粒間距離的計算9.Cu與F形成的化合物的晶胞結(jié)構(gòu)如右圖所示，若晶體密度為agcm3，則Cu與F最近距離為_pm。(阿伏加德羅常數(shù)用NA表示，列出計算表達式，不用化簡；圖中為Cu，為F)解析答案10.如圖為Na2S的晶胞，該晶胞與CaF2晶胞結(jié)構(gòu)相似，設晶體密度是gcm3，試計算Na與S2的最短距離_cm(阿伏加德羅常數(shù)用NA表示 ，只寫出計算式)。解析答案晶胞計算的思維方法1.晶胞計算是晶體考查的重要知識點之一，也是考查學生分析問題、解決問題能力的較好素材。晶體結(jié)構(gòu)的計算常常涉及如下數(shù)據(jù)：晶體密度、NA、M、晶體體積、微粒間距離、微粒半徑、夾角等，密度的表達式往往是列等式的依據(jù)。解決這類題，一是要掌握晶體“均攤法”的原理，二是要有扎實的立體幾何知識，三是要熟悉常見晶體的結(jié)構(gòu)特征，并能融會貫通，舉一反三。反思歸納2.“均攤法”原理特別提醒特別提醒在使用均攤法計算晶胞中微粒個數(shù)時，要注意晶胞的形狀，不同形狀的晶胞，應先分析任意位置上的一個粒子被幾個晶胞所共有，如六棱柱晶胞中，頂點、側(cè)棱、底面上的棱、面心依次被6、3、4、2個晶胞所共有。在計算晶胞中粒子個數(shù)的過程中，不是任何晶胞都可用均攤法。3.晶體微粒與M、之間的關(guān)系若1個晶胞中含有x個微粒，則1mol晶胞中含有xmol微粒，其質(zhì)量為xMg(M為微粒的相對“分子”質(zhì)量)；1個晶胞的質(zhì)量為a3g(a3為晶胞的體積，為晶胞的密度)，則1mol晶胞的質(zhì)量為a3NAg，因此有xMa3NA。返回考點二 突破四類晶體的組成和性質(zhì)1.四類晶體的比較 類型比較分子晶體原子晶體金屬晶體離子晶體構(gòu)成粒子粒子間的相互作用力硬度有的，有的分子原子金屬陽離子、自由電子陰、陽離子分子間作用力共價鍵金屬鍵離子鍵較小很大很大很小較大知識梳理1 1答案熔、沸點有的，有的溶解性相似相溶難溶于任何溶劑常見溶劑難溶大多數(shù)易溶于水等極性溶劑導電、導熱性一般不導電，溶于水后有的導電一般不具有導電性，個別為半導體電和熱的良導體晶體不導電，水溶液或熔融態(tài)導電較低很高很高很低較高答案物質(zhì)類別及舉例所有非金屬氫化物(如水、硫化氫)、部分非金屬單質(zhì)(如鹵素X2)、部分非金屬氧化物(如CO2、SO2)、幾乎所有的酸、絕大多數(shù)有機物(有機鹽除外)部分非金屬單質(zhì)(如金剛石、硅、晶體硼)，部分非金屬化合物(如SiC、SiO2)金屬單質(zhì)與合金(如Na、Al、Fe、青銅)金屬氧化物(如K2O、Na2O)、強堿(如KOH、NaOH)、絕大部分鹽(如NaCl)2.離子晶體的晶格能(1)定義氣態(tài)離子形成1mol離子晶體釋放的能量，通常取正值，單位：。(2)影響因素離子所帶電荷數(shù)：離子所帶電荷數(shù)越多，晶格能越。離子的半徑：離子的半徑越，晶格能越大。(3)與離子晶體性質(zhì)的關(guān)系晶格能越大，形成的離子晶體越，且熔點越高，硬度越。kJmol1大小穩(wěn)定大答案深度思考1.正誤判斷，正確的劃“”，錯誤的劃“”(1)在晶體中只要有陰離子就一定有陽離子()(2)在晶體中只要有陽離子就一定有陰離子()(3)原子晶體的熔點一定比金屬晶體的高()(4)分子晶體的熔點一定比金屬晶體的低()(5)離子晶體一定都含有金屬元素()(6)金屬元素和非金屬元素組成的晶體不一定是離子晶體()答案2.CO2和SiO2在物理性質(zhì)上有較大差異，而在化學性質(zhì)上卻有較多相似，你知道原因嗎？答案答案決定二者物理性質(zhì)的因素：晶體類型及結(jié)構(gòu)、微粒間的作用力。CO2是分子晶體，其微弱的分子間作用力是其決定因素，SiO2是原子晶體，其牢固的化學鍵是其決定因素。二者的化學性質(zhì)均由其內(nèi)部的化學鍵決定，而CO鍵與SiO鍵都是極性鍵。答案特別提醒特別提醒(1)原子晶體的熔點不一定比離子晶體的高，如石英的熔點為1710，MgO的熔點為2852。(2)金屬晶體的熔點不一定比分子晶體的熔點高，如Na的熔點為97，尿素的熔點為132.7。3.在下列物質(zhì)中：NaCl、NaOH、Na2S、H2O2、Na2S2、(NH4)2S、CO2、CCl4、C2H2、SiO2、SiC、晶體硅、金剛石，晶體氬。(1)其中只含有離子鍵的離子晶體是_。(2)其中既含有離子鍵又含有極性共價鍵的離子晶體是_。(3)其中既含有離子鍵又含有極性共價鍵和配位鍵的離子晶體是_。(4)其中既含有離子鍵又含有非極性共價鍵的離子晶體是_。(5)其中含有極性共價鍵的非極性分子是_。NaCl、Na2SNaOH、(NH4)2S(NH4)2SNa2S2CO2、CCl4、C2H2答案(6)其中含有極性共價鍵和非極性共價鍵的非極性分子是_。(7)其中含有極性共價鍵和非極性共價鍵的極性分子是_。(8)其中含有極性共價鍵的原子晶體是_。(9)不含共價鍵的分子晶體是_，只含非極性鍵的原子晶體是_。C2H2H2O2SiO2、SiC晶體氬晶體硅、金剛石答案題組一晶體類型的判斷題組一晶體類型的判斷1.現(xiàn)有幾組物質(zhì)的熔點()數(shù)據(jù)：A組B組C組D組金剛石：3550Li：181HF：83NaCl：801硅晶體：1410Na：98HCl：115KCl：776硼晶體：2300K：64HBr：89RbCl：718二氧化硅：1723Rb：39HI：51CsCl：645解題探究2 2據(jù)此回答下列問題：(1)A組屬于_晶體，其熔化時克服的微粒間的作用力是_。(2)B組晶體共同的物理性質(zhì)是_(填序號)。有金屬光澤導電性導熱性延展性(3)C組中HF熔點反常是由于_。(4)D組晶體可能具有的性質(zhì)是_(填序號)。硬度小水溶液能導電固體能導電熔融狀態(tài)能導電(5)D組晶體的熔點由高到低的順序為NaClKClRbClCsCl，其原因為_。解析答案解題指導解題指導通過讀取表格中數(shù)據(jù)先判斷出晶體的類型及晶體的性質(zhì)，應用氫鍵解釋HF的熔點反常，利用晶格能的大小解釋離子晶體熔點高低的原因。解析解析(1)A組熔點很高，為原子晶體，是由原子通過共價鍵形成的。(2)B組為金屬晶體，具有四條共性。(3)HF中含有分子間氫鍵，故其熔點反常。(4)D組屬于離子晶體，具有兩條性質(zhì)。(5)D組屬于離子晶體，其熔點與晶格能有關(guān)。答案答案(1)原子共價鍵(2)(3)HF分子間能形成氫鍵，其熔化時需要消耗的能量更多(只要答出HF分子間能形成氫鍵即可)(4)(5)D組晶體都為離子晶體，r(Na)r(K)r(Rb)I2B.SiCl4PH3D.C(CH3)4CH3CH2CH2CH2CH3解析解析A、B項屬于無氫鍵存在的分子結(jié)構(gòu)相似的情況，相對分子質(zhì)量大的熔、沸點高；C項屬于分子結(jié)構(gòu)相似的情況，但存在氫鍵的熔、沸點高；D項屬于相對分子質(zhì)量相同，但分子結(jié)構(gòu)不同的情況，支鏈少的熔、沸點高。C解析答案4.離子晶體熔點的高低取決于晶體中晶格能的大小。判斷KCl、NaCl、CaO、BaO四種晶體熔點的高低順序是()A.KClNaClBaOCaOB.NaClKClCaOBaOC.CaOBaONaClKClD.CaOBaOKClNaCl解析解析離子晶體中，晶格能越大，晶體熔、沸點越高；離子所帶電荷總數(shù)越多，半徑越小，晶格能越大。C解析答案5.下列各組物質(zhì)中，按熔點由低到高的順序排列正確的是()O2、I2、HgCO、KCl、SiO2Na、K、RbNa、Mg、AlA.B.C.D.解析解析中Hg在常溫下為液態(tài)，而I2為固態(tài)，故錯；中SiO2為原子晶體，其熔點最高，CO是分子晶體，其熔點最低，故正確；中Na、K、Rb價電子數(shù)相同，其原子半徑依次增大，金屬鍵依次減弱，熔點逐漸降低，故錯；中Na、Mg、Al價電子數(shù)依次增多，原子半徑逐漸減小，金屬鍵依次增強，熔點逐漸升高，故正確。D解析答案分類比較晶體的熔、沸點1.不同類型晶體的熔、沸點高低的一般規(guī)律原子晶體離子晶體分子晶體。金屬晶體的熔、沸點差別很大，如鎢、鉑等熔、沸點很高，如汞、鎵、銫等熔、沸點很低，金屬晶體一般不參與比較。2.原子晶體由共價鍵形成的原子晶體中，原子半徑小的鍵長短，鍵能大，晶體的熔、沸點高。如熔點：金剛石石英碳化硅硅。思維模型3.離子晶體一般地說，陰、陽離子所帶電荷數(shù)越多，離子半徑越小，則離子間的作用 就 越 強 ， 其 離 子 晶 體 的 熔 、 沸 點 就 越 高 ， 如 熔 點 ：MgOMgCl2NaClCsCl。4.分子晶體(1)分子間作用力越大，物質(zhì)的熔、沸點越高；具有氫鍵的分子晶體，熔、沸點反常的高。如H2OH2TeH2SeH2S。(2)組成和結(jié)構(gòu)相似的分子晶體，相對分子質(zhì)量越大，熔、沸點越高，如SnH4GeH4SiH4CH4，F(xiàn)2Cl2Br2N2，CH3OHCH3CH3。(4)同分異構(gòu)體，支鏈越多，熔、沸點越低。如：CH3CH2CH2CH2CH3返回考點三突破五類晶體模型1.原子晶體(金剛石和二氧化硅)知識梳理1 1(1)金剛石晶體中，每個C與另外個C形成共價鍵，CC鍵之間的夾角是10928，最小的環(huán)是元環(huán)。含有1molC的金剛石中，形成的共價鍵有mol。(2)SiO2晶體中，每個Si原子與個O成鍵，每個O原子與個硅原子成鍵，最小的環(huán)是元環(huán)，在“硅氧”四面體中，處于中心的是原子，1molSiO2中含有molSiO鍵。4六422十二Si4答案2.分子晶體(1)干冰晶體中，每個CO2分子周圍等距且緊鄰的CO2分子有個。12(2)冰的結(jié)構(gòu)模型中，每個水分子與相鄰的個水分子以氫鍵相連接，含1molH2O的冰中，最多可形成mol“氫鍵”。42答案3.離子晶體(1)NaCl型：在晶體中，每個Na同時吸引個Cl，每個Cl同時吸引個Na，配位數(shù)為。每個晶胞含個Na和個Cl。(2)CsCl型：在晶體中，每個Cl吸引個Cs，每個Cs吸引個Cl，配位數(shù)為。66644888答案4.石墨晶體石墨層狀晶體中，層與層之間的作用是，平均每個正六邊形擁有的碳原子個數(shù)是，C原子采取的雜化方式是。分子間作用力2sp2答案5.常見金屬晶體的原子堆積模型結(jié)構(gòu)型式常見金屬配位數(shù)晶胞面心立方最密堆積Cu、Ag、Au12體心立方堆積Na、K、Fe8六方最密堆積Mg、Zn、Ti12特別提醒特別提醒(1)判斷某種微粒周圍等距且緊鄰的微粒數(shù)目時，要注意運用三維想象法。如NaCl晶體中，Na周圍的Na數(shù)目(Na用“”表示)：每個面上有4個，共計12個。(2)常考的幾種晶體主要有干冰、冰、金剛石、SiO2、石墨、CsCl、NaCl、K、Cu等，要熟悉以上代表物的空間結(jié)構(gòu)。當題中信息給出與某種晶體空間結(jié)構(gòu)相同時，可以直接套用某種結(jié)構(gòu)。深度思考1.在晶體模型中，金剛石中的“棍”和干冰中的“棍”表示的意義一樣嗎？分子晶體中有化學鍵嗎？答案答案不一樣，金剛石中表示的是CC共價鍵，而干冰中的“棍”表示分子間作用力；分子晶體中多數(shù)含有化學鍵(如CO2中的C=O鍵)，少數(shù)則無(如稀有氣體形成的晶體)。答案2.下列排列方式中：A.ABCABCABCB.ABABABABABC.ABBAABBAD.ABCCBAABCCBA，屬于鎂型堆積方式的是_；屬于銅型堆積方式的是_。BA答案題組一重視教材習題，做好回扣練習題組一重視教材習題，做好回扣練習1.下列各物質(zhì)的晶體中，晶體類型相同的是()A.O2和SiO2B.NaI和I2C.CO2和H2OD.CCl4和NaClC解題探究2 2答案2.在單質(zhì)的晶體中，一定不存在()A.離子鍵B.分子間作用力C.共價鍵D.金屬離子與自由電子間的作用A答案3.X和Y兩種元素的核電荷數(shù)之和為22，X的原子核外電子數(shù)比Y的少6個。下列說法中不正確的是()A.X的單質(zhì)固態(tài)時為分子晶體B.Y的單質(zhì)為原子晶體C.X與Y形成的化合物固態(tài)時為分子晶體D.X與碳形成的化合物為分子晶體C答案4.下列各組物質(zhì)熔化或升華時，所克服的粒子間作用屬于同種類型的是()A.Na2O和SiO2熔化B.Mg和S熔化C.氯化鈉和蔗糖熔化D.碘和干冰升華D答案題組二強化記憶晶胞結(jié)構(gòu)題組二強化記憶晶胞結(jié)構(gòu)5.判斷下列物質(zhì)的晶胞結(jié)構(gòu)，將對應序號填在線上。(1)干冰晶體 ；(2)氯化鈉晶體 ；(3)金剛石 ；(4)碘晶體 ；(5)氟化鈣 ；(6)鈉 ；(7)冰晶體 ；(8)水合銅離子 ；(9)H3BO3晶體 ；(10)銅晶體 。答案題組三對晶胞結(jié)構(gòu)的考查題組三對晶胞結(jié)構(gòu)的考查6.下面有關(guān)晶體的敘述中，不正確的是()A.金剛石網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)中，由共價鍵形成的碳原子環(huán)中，最小的環(huán)上有6個碳原子B.氯化鈉晶體中，每個Na周圍距離相等的Na共有6個C.氯化銫晶體中，每個Cs周圍緊鄰8個ClD.干冰晶體中，每個CO2分子周圍緊鄰12個CO2分子解析解析氯化鈉晶體中，每個Na周圍距離相等的Na共12個，距離相等且最近的Cl共有6個。B解析答案7.(1)將等徑圓球在二維空間里進行排列，可形成密置層和非密置層。在圖1所示的半徑相等的圓球的排列中，A屬于_層，配位數(shù)是_；B屬于_層，配位數(shù)是_。(2)將非密置層一層一層地在三維空間里堆積，得到如圖2所示的一種金屬晶體的晶胞，它被稱為簡單立方堆積，在這種晶體中，金屬原子的配位數(shù)是_，平均每個晶胞所占有的原子數(shù)目是_。非密置4密置661答案(3)有資料表明，只有釙的晶體中的原子具有如圖2所示的堆積方式。釙位于元素周期表的第_周期第_族，元素符號是_，最外層電子排布式是_。六APo6s26p4答案8.用晶體的X射線衍射法對Cu的測定得到以下結(jié)果：Cu的晶胞為面心立方最密堆積(如右圖)，已知該晶體的密度為9.00gcm3，晶胞中該原子的配位數(shù)為_；Cu的原子半徑為_cm(阿伏加德羅常數(shù)為NA，要求列式計算)。題組四金屬晶胞中原子半徑的計算題組四金屬晶胞中原子半徑的計算解析答案解析解析設晶胞的邊長為acm，則a3NA464晶體結(jié)構(gòu)的相關(guān)計算3.金屬晶體中體心立方堆積、面心立方堆積中的幾組公式(設棱長為a)練后反思返回探究高考 明確考向1.2015全國卷，37(4)(5)碳及其化合物廣泛存在于自然界中，回答下列問題：(4)CO能與金屬Fe形成Fe(CO)5，該化合物熔點為253K，沸點為376K，其固體屬于_晶體。(5)碳有多種同素異形體，其中石墨烯與金剛石的晶體結(jié)構(gòu)如圖所示：分子答案在石墨烯晶體中，每個C原子連接_個六元環(huán)，每個六元環(huán)占有_個C原子。在金剛石晶體中，C原子所連接的最小環(huán)也為六元環(huán)，每個C原子連接_個六元環(huán)，六元環(huán)中最多有_個C原子在同一平面。32124答案2.2015海南，19(2)(3)(4)(2)釩的某種氧化物的晶胞結(jié)構(gòu)如圖1所示。晶胞中實際擁有的陰、陽離子個數(shù)分別為_、_。42解析答案(3)V2O5常用作SO2轉(zhuǎn)化為SO3的催化劑。SO2分子中S原子價層電子對數(shù)是_對，分子的立體構(gòu)型為_；SO3氣態(tài)為單分子，該分子中S原子的雜化軌道類型為_；SO3的三聚體環(huán)狀結(jié)構(gòu)如圖2所示，該結(jié)構(gòu)中S原子的雜化軌道類型為_；該結(jié)構(gòu)中SO鍵長有兩類，一類鍵長約140pm，另一類鍵長約160pm，較短的鍵為_(填圖2中字母)，該分子中含有_個鍵。解析答案解析解析SO2分子中S原子價電子排布式為3s23p4，價層電子對數(shù)是3對，分子的立體構(gòu)型為V形；SO3氣態(tài)為單分子，該分子中S原子的雜化軌道類型為sp2雜化；根據(jù)題中SO3的三聚體環(huán)狀結(jié)構(gòu)圖，可知該結(jié)構(gòu)中S原子形成了四個共價鍵，則雜化軌道類型為sp3雜化；該結(jié)構(gòu)中SO鍵長有兩類，一類鍵長約140pm，另一類鍵長約160pm，a鍵除了鍵外還有鍵的成分，b鍵為鍵，故較短的鍵為a，由圖可知該分子中含有12個鍵。答案答案3V形sp2雜化sp3雜化a12(4)V2O5溶解在NaOH溶液中，可得到釩酸鈉(Na3VO4)，該鹽陰離子的立體構(gòu)型為_；也可以得到偏釩酸鈉，其陰離子呈如圖3所示的無限鏈狀結(jié)構(gòu)，則偏釩酸鈉的化學式為_。解析答案答案答案正四面體形NaVO33.2014新課標全國卷，37(3)(4)節(jié)選(3)Cu2O為半導體材料，在其立方晶胞內(nèi)部有4個氧原子，其余氧原子位于面心和頂點，則該晶胞中有_個銅原子。(4)Al單質(zhì)為面心立方晶體，其晶胞參數(shù)a0.405nm，晶胞中鋁原子的配位數(shù)為_。列式表示Al單質(zhì)的密度_gcm3(不必計算出結(jié)果)。1612答案4.2014江蘇，21(A)(5)Cu2O在稀硫酸中生成Cu和CuSO4。銅晶胞結(jié)構(gòu)如下圖所示，銅晶體中每個銅原子周圍距離最近的銅原子數(shù)目為_。12答案5.2014四川理綜，8(3)Z基態(tài)原子的M層與K層電子數(shù)相等，它與某元素形成的化合物的晶胞如下圖所示，晶胞中陰離子和陽離子的個數(shù)之比是_。21答案6.2014新課標全國卷，37(4)(5)周期表前四周期的元素a、b、c、d、e，原子序數(shù)依次增大。a的核外電子總數(shù)與其周期數(shù)相同，b的價電子層中的未成對電子有3個，c的最外層電子數(shù)為其內(nèi)層電子數(shù)的3倍，d與c同族；e的最外層只有1個電子，但次外層有18個電子。回答下列問題：(4)e和c形成的一種離子化合物的晶體結(jié)構(gòu)如圖1，則e離子的電荷為_。1解析答案(5)這5種元素形成的一種11型離子化合物中，陰離子呈四面體結(jié)構(gòu)；陽離子呈軸向狹長的八面體結(jié)構(gòu)(如圖2所示)。該化合物中，陰離子為_，陽離子中存在的化學鍵類型有_；該化合物加熱時首先失去的組分是_，判斷理由是_。解析答案解析解析含有H、N、O、S、Cu5種元素的化合物，結(jié)合課本選修3配合物有關(guān)知識和題目所給信息，觀察中心為1個Cu2，周圍為4個NH3分子和2個H2O分子，得到該化合物化學式為Cu(NH3)4SO42H2O，加熱時，由于H2O和Cu2作用力較弱會先失去。7.2013山東理綜，32(2)利用“鹵化硼法”可合成含B和N兩種元素的功能陶瓷，下圖為其晶胞結(jié)構(gòu)示意圖，則每個晶胞中含有B原子的個數(shù)為_，該功能陶瓷的化學式為_。所以每個晶胞中含有B原子的個數(shù)為2，其化學式為BN。2BN解析答案8.2013新課標全國卷，37(3)(6)(3)單質(zhì)硅存在與金剛石結(jié)構(gòu)類似的晶體，其中原子與原子之間以_相結(jié)合，其晶胞中共有8個原子，其中在面心位置貢獻_個原子。共價鍵3解析答案解析答案9.(2015全國卷，37)A、B、C、D為原子序數(shù)依次增大的四種元素，A2和B具有相同的電子構(gòu)型：C、D為同周期元素，C核外電子總數(shù)是最外層電子數(shù)的3倍；D元素最外層有一個未成對電子?；卮鹣铝袉栴}：(1)四種元素中電負性最大的是_(填元素符號)，其中C原子的核外電子排布式為_。(2)單質(zhì)A有兩種同素異形體，其中沸點高的是_(填分子式)，原因是_；A和B的氫化物所屬的晶體類型分別為_和_。(3)C和D反應可生成組成比為13的化合物E，E的立體構(gòu)型為_，中心原子的雜化軌道類型為_。(4)化合物D2A的立體構(gòu)型為_，中心原子的價層電子對數(shù)為_，單質(zhì)D與濕潤的Na2CO3反應可制備D2A，其化學方程式為_。(5)A和B能夠形成化合物F，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，晶胞參數(shù)a0.566nm，F(xiàn)的化學式為_；晶胞中A原子的配位數(shù)為_；列式計算晶體F的密度(gcm3)_。解析答案解析解析由C元素原子核外電子總數(shù)是最外層電子數(shù)的3倍可知，C是磷元素；由A2和B具有相同的電子構(gòu)型，且A、B原子序數(shù)小于15可知，A是氧元素，B是鈉元素；A、B、C、D四種元素的原子序數(shù)依次增大，C、D為同周期元素，且D元素最外層有一個未成對電子，因此D是氯元素。(1)元素的非金屬性OClP，則電負性OClP，Na是金屬元素，其電負性最??；P的電子數(shù)是15，根據(jù)構(gòu)造原理可寫出其核外電子排布式。(2)氧元素有O2和O3兩種同素異形體，相對分子質(zhì)量O3O2，范德華力O3O2，則沸點O3O2。A和B的氫化物分別是H2O和NaH，所屬晶體類型分別為分子晶體和離子晶體。(3)PCl3分子中P含有一對孤電子對，其價層電子對數(shù)為4，因此其立體構(gòu)型為三角錐形，中心原子P的雜化軌道類型為sp3雜化。(4)Cl2O分子的中心原子O原子含有2對孤電子對，其價層電子對數(shù)為4，因此其立體構(gòu)型為V形；根據(jù)電子守恒和質(zhì)量守恒可寫出Cl2與濕潤的Na2CO3反應的化學方程式。答案答案(1)O1s22s22p63s23p3(或Ne3s23p3)(2)O3O3相對分子質(zhì)量較大，范德華力較大分子晶體離子晶體(3)三角錐形sp3雜化(4)V形42Cl22Na2CO3H2O=Cl2O2NaHCO32NaCl(或2Cl2Na2CO3=Cl2OCO22NaCl)1 0 . ( 2 0 1 5 浙 江 自 選 模 塊 ， 1 5 ) ( 1 ) C u2 的 電 子 排 布 式 是_。解析解析Cu的電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s1，失去2個電子生成Cu2，Cu2的電子排布式為1s22s22p63s23p63d9或Ar3d9。1s22s22p63s23p63d9或Ar3d9解析答案(2)下列物質(zhì)中既有離子鍵又有共價鍵的是_。A.MgOB.NaOHC.CaCl2D.(NH4)2SO4解析解析A選項，MgO中只含有離子鍵，所以不符合題意；B選項，NaOH中既含有離子鍵又含有共價鍵，所以符合題意；C選項，CaCl2中只含有離子鍵，所以不符合題意；D選項，(NH4)2SO4中既含有離子鍵又含有共價鍵，所以符合題意。BD解析答案(3)關(guān)于下列分子的說法不正確的是_。A.既有鍵又有鍵B.OH鍵的極性強于CH鍵的極性C.是非極性分子D.該物質(zhì)的分子之間不能形成氫鍵，但它可以與水分子形成氫鍵解析答案解析解析A選項，分子中含有碳碳雙鍵，因此既有鍵又有鍵；B選項，O的電負性強于C的，因此OH鍵的極性強于CH鍵的極性；C選項，該分子結(jié)構(gòu)不對稱，因此屬于極性分子；D選項，該分子含有羥基，分子之間能形成氫鍵。答案答案CD(4)下列說法正確的是_。A.HOCH2CH(OH)CH2OH與CH3CHClCH2CH3都是手性分子C.BF3與 都是平面型分子D.CO2和H2O都是直線型分子解析答案解析解析A選項，HOCH2CH(OH)CH2OH分子中沒有手性碳原子，不屬于手性分子，錯誤；B選項，兩種微粒均為正四面體結(jié)構(gòu)，正確；C選項，BF3為平面正三角型結(jié)構(gòu)，苯為平面正六邊型結(jié)構(gòu)，兩者均屬于平面型分子，正確；CO2分子為直線形結(jié)構(gòu)，H2O分子為“V”型結(jié)構(gòu)，錯誤。答案答案BC(5)下列有關(guān)性質(zhì)的比較，正確的是_。A.第一電離能：ONB.水溶性：CH3CH2OHCH3CH2OCH2CH3C.沸點：HClHFD.晶格能：NaClMgO解析答案返回解析解析A選項，N的第一電離能大于O的第一電離能，錯誤；B選項，乙醇分子中有親水基團，乙醚分子中無親水基團，正確；C選項，HF分子間存在氫鍵，沸點比HCl高，錯誤；D選項，MgO中離子電荷數(shù)比NaCl中離子電荷數(shù)大，且離子半徑小，MgO的晶格能大于NaCl的晶格能，錯誤。答案答案B返回練出高分1.下列對晶體類型判斷正確的是()選項Na2B2O7CaF2H3BO3NH3A原子晶體 金屬晶體 原子晶體 分子晶體B離子晶體 分子晶體 離子晶體 分子晶體C離子晶體 離子晶體 分子晶體 分子晶體D分子晶體 離子晶體 分子晶體 離子晶體C答案2.共價鍵、金屬鍵、離子鍵和分子間作用力都是構(gòu)成物質(zhì)微粒間的不同相互作用力，則不含有上述兩種相互作用力的晶體是()A.SiO2晶體B.CCl4晶體C.Ba(OH)2晶體D.Na2O2晶體解析解析A項，SiO2中只含共價鍵。A解析答案3.下列四種有關(guān)性質(zhì)的敘述，可能屬于金屬晶體的是()A.由分子間作用力結(jié)合而成，熔點低B.固體或熔融后易導電，熔點在1000左右C.由共價鍵結(jié)合成網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，熔點高D.固體不導電，但溶于水或熔融后能導電解析解析A項，屬于分子晶體；C項，屬于原子晶體；D項，屬于離子晶體。B解析答案4.高溫下，超氧化鉀晶體呈立方體結(jié)構(gòu)，晶體中氧的化合價部分為0價，部分為2價。如右圖所示為超氧化鉀晶體的一個晶胞，則下列說法正確的是()C.晶體中與每個K距離最近的K有8個D.晶體中與每個K距離最近的K有6個解析答案答案答案A5.近年來，科學家合成一系列具有獨特化學特性的氫鋁化合物(AlH3)n。已知，最簡單的氫鋁化合物Al2H6的球棍模型如下圖所示，它的熔點為150，燃燒熱極高。下列說法肯定錯誤的是()A.Al2H6在固態(tài)時所形成的晶體是分子晶體B.Al2H6在空氣中完全燃燒，產(chǎn)物為氧化鋁和水C.氫鋁化合物可能成為未來的儲氫材料和火箭燃料D.氫鋁化合物中可能存在組成為AlnH2n2的物質(zhì)(n為正整數(shù))解析解析D項，其通式應為AlnH3n。D解析答案6.下列有關(guān)說法不正確的是()A.水合銅離子的模型如圖甲所示，1個水合銅離子中有4個配位鍵B.CaF2晶體的晶胞如圖乙所示，每個CaF2晶胞平均占有4個Ca2C.H原子的電子云圖如圖丙所示，H原子核外大多數(shù)電子在原子核附近運動D.金屬Cu中Cu原子堆積模型如圖丁所示，為最密堆積，每個Cu原子的配位數(shù)均為12解析答案解析解析電子云是用來表示電子出現(xiàn)的概率，但不代表有一個電子在那里，C項錯。答案答案C7.金屬晶體中金屬原子有三種常見的堆積方式：六方堆積、面心立方堆積和體心立方堆積。a、b、c分別代表這三種晶胞的結(jié)構(gòu)，a、b、c三種晶胞內(nèi)金屬原子個數(shù)比為()A.321B.1184C.984D.21149解析答案所以三種晶胞內(nèi)金屬原子個數(shù)之比為321。答案答案A8.硼(B)、鋁(Al)、鎵(Ga)均屬于硼族(第A族)元素，它們的化合物或單質(zhì)都有重要用途。請回答下列問題：(1)基態(tài)鎵原子的價層電子排布圖為_。解析解析基態(tài)Ga的最外層有3個電子，價層電子排布圖為 解析答案sp32解析答案(3)晶體硼的結(jié)構(gòu)單元是正二十面體，每個單元中有12個硼原子(如圖)，若其中有兩個原子為10B，其余為11B，則該結(jié)構(gòu)單元有_種不同的結(jié)構(gòu)類型。解析解析兩個10B原子有相鄰、相間、相對三種結(jié)構(gòu)類型。3解析答案(4)目前市售LED晶片材質(zhì)基本以GaAs(砷化鎵)、AlGaInP(磷化鋁鎵銦)、InGaN(氮化銦鎵)為主。砷化鎵晶體的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，則晶胞中所包含的砷原子(白色球)個數(shù)為_，與同一個鎵原子相連的砷原子構(gòu)成的空間構(gòu)型為_。解析答案答案答案4正四面體形9.下圖為幾種晶體或晶胞的示意圖：請回答下列問題：(1)上述晶體中，粒子之間以共價鍵結(jié)合形成的晶體是_。金剛石晶體答案(2)冰、金剛石、MgO、CaCl2、干冰5種晶體的熔點由高到低的順序為_。解析解析離子晶體的熔點與離子半徑及離子所帶電荷數(shù)有關(guān)，離子半徑越小，離子所帶電荷數(shù)越大，則離子晶體熔點越高。金剛石是原子晶體，熔點最高，冰、干冰均為分子晶體，冰中存在氫鍵，冰的熔點高于干冰。金剛石MgOCaCl2冰干冰解析答案(3)NaCl晶胞與MgO晶胞相同，NaCl晶體的晶格能_(填“大于”或“小于”)MgO晶體，原因是_。小于中離子電荷數(shù)；且r(Mg2)r(Na)、r(O2)r(Cl)MgO晶體中離子的電荷數(shù)大于NaCl晶體答案(4)每個Cu晶胞中實際占有_個Cu原子，CaCl2晶體中Ca2的配位數(shù)為_。48解析答案(5)冰的熔點遠高于干冰，除H2O是極性分子、CO2是非極性分子外，還有一個重要的原因是_。水分子之間形成氫健答案10.已知X、Y和Z三種元素的原子序數(shù)之和等于48。X的一種11型氫化物分子中既有鍵又有鍵。Z是金屬元素，Z的單質(zhì)和化合物有廣泛的用途。已知Z的核電荷數(shù)小于28，且次外層有2個未成對電子。工業(yè)上利用ZO2和碳酸鋇在熔融狀態(tài)下制取化合物M(M可看做一種含氧酸鹽)。M有顯著的“壓電性能”，應用于超聲波的發(fā)生裝置。經(jīng)X射線分析，M晶體的最小重復單元為正方體(如圖)，邊長為4.031010m，頂點位置為Z4所占，體心位置為Ba2所占，所有棱心位置為O2所占。(1)Y在周期表中位于_；Z4的核外電子排布式為_。解析解析根據(jù)元素信息可判斷X為C，Z為Ti，所以Y為Ca。第四周期第A族1s22s22p63s23p6解析答案(2)X的該種氫化物分子構(gòu)型為_，X在該氫化物中以_方式雜化。X和Y形成的化合物的熔點應該_(填“高于”或“低于”)X氫化物的熔點。解析解析CHCH的分子構(gòu)型為直線形，C原子的雜化形式為sp。直線形sp高于解析答案(3)制備M的化學方程式是_。TiO2BaCO3(熔融)=BaTiO3CO2解析答案在M晶體中，若將Z4置于正方體的體心，Ba2置于正方體的頂點，則O2處于正方體的_。解析解析Ti4在體心有1個，Ba2在頂點有1個。根據(jù)其化學式O2應在面心(3個)。面心解析答案在M晶體中，Z4的氧配位數(shù)為_。6答案已知O2半徑為1.401010m，則Z4半徑為_m。解析解析設Ti4半徑為r，則2r21.401010m4.031010m，r6.151011m。6.151011解析答案11.第四周期中的18種元素具有重要的用途，在現(xiàn)代工業(yè)中備受青睞。(1)鉻是一種硬而脆、抗腐蝕性強的金屬，常用于電鍍和制造特種鋼?；鶓B(tài)Cr原子中，電子占據(jù)最高能層的符號為_，該能層上具有的原子軌道數(shù)為_，電子數(shù)為_。(2)第四周期元素的第一電離能隨原子序數(shù)的增大，總趨勢是逐漸增大的，30Zn與31Ga的第一電離能是否符合這一規(guī)律？_(填“是”或“否”)，原因是_(如果前一問填“是”，此問可以不答)。N161否30Zn的4s能級處于全充滿狀態(tài)，4p能級處于全空狀態(tài)，較穩(wěn)定答案(3)鎵與第A族元素可形成多種新型人工半導體材料，砷化鎵(GaAs)就是其中一種，其晶體結(jié)構(gòu)如下圖所示(白色球代表As原子)。在GaAs晶體中，每個Ga原子與_個As原子相連，與同一個Ga原子相連的As原子構(gòu)成的空間構(gòu)型為_。4正四面體答案(4)與As同主族的短周期元素是N、P。AsH3中心原子雜化的類型_；一定壓強下將AsH3和NH3、PH3的混合氣體降溫時首先液化的是_，理由是_。sp3NH3因為氨分子間存在氫鍵，分子間作用力更大，沸點更高，降溫時先液化答案(5)鐵的多種化合物均為磁性材料，氮化鐵是其中一種，某氮化鐵的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，則氮化鐵的化學式為_；設晶胞邊長為acm，阿伏加德羅常數(shù)為NA，該晶體的密度為_gcm3(用含a和NA的式子表示)。Fe4N238/(a3NA)解析答案返回