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山東2022屆高三大聯(lián)考化學(xué)試題

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山東2022屆高三大聯(lián)考化學(xué)試題

山東2022屆高三大聯(lián)考化學(xué)試題可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量:H-1 C-12 N -14 O-16 F-19 P31 Cl-35.5 Ti-48 一、選擇題:本題共10小題,每小題2分,共20分,每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題目要求。1. 化學(xué)與生產(chǎn)、生活、科技等方面密切相關(guān),下列有關(guān)說(shuō)法正確的是A核酸檢測(cè)是確認(rèn)病毒類型的有效手段,核酸是一類含磷的高分子化合物B“墨子號(hào)”衛(wèi)星成功發(fā)射實(shí)現(xiàn)了光纖量子通信,生產(chǎn)光纖的原料為晶體硅CSO2做葡萄酒的保鮮劑,是因?yàn)镾O2有氧化性DNa2CO3溶液呈堿性,可用于治療胃酸過(guò)多2. 碳納米管是一種具有特殊結(jié)構(gòu)的一維量子材料,具有許多異常的力學(xué)、電學(xué)和化學(xué)性能。近些年隨著碳納米管及納米材料研究的深入,其廣闊的應(yīng)用前景也不斷地展現(xiàn)出來(lái)。下列關(guān)于納米管說(shuō)法錯(cuò)誤的是A. 碳納米管具有導(dǎo)電、熔點(diǎn)高等特點(diǎn)B. 納米管是一種新型有機(jī)納米材料C. 納米管可以由石墨烯在特定條件下卷曲而成D. 納米管孔徑較大,可以摻雜各種金屬原子,體現(xiàn)特殊的催化活性3. 用下列實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行相應(yīng)實(shí)驗(yàn),裝置正確且能達(dá)到相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖茿用圖1所示裝置測(cè)定KMnO4溶液的物質(zhì)的量濃度(錐形瓶中Na2C2O4質(zhì)量已知)B用圖2所示裝置制取少量CO2氣體C用圖3所示裝置檢驗(yàn)該條件下鐵發(fā)生了析氫腐蝕D用圖4所示裝置從碘的四氯化碳溶液中分離出碘4根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象所得到的結(jié)論正確的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論A向某鹽溶液中先加入氯水,再滴加KSCN溶液溶液變紅色一定含有BSO2緩慢通入滴有酚酞的NaOH溶液中溶液紅色褪去SO2具有漂白性C少量Zn粉加入1.0 mol/L Fe2(SO4)3溶液中溶液顏色變淺金屬Zn比Fe活潑D取少量某無(wú)色溶液,先滴加氯水,再加入少量CCl4,振蕩、靜置溶液分層,下層呈紫紅色原無(wú)色溶液中一定有I-5. NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是A31g白磷中含磷磷單鍵數(shù)目為NAB標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4L HF含有的質(zhì)子數(shù)為10NAC0.1mol/L的CH3COONH4溶液顯中性,1L該溶液中含陰離子數(shù)小于0.1NADNa2O2與H2O反應(yīng)生成0.1molO2時(shí)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.1NA6重鉻酸鈉在工業(yè)生產(chǎn)上具有廣泛用途。一種以鉻鐵礦(含F(xiàn)eCr2O4及少量Al2O3、SiO2等)為原料制備Na2Cr2O7的工藝流程如下:已知濾渣1為Fe2O3。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A. 流程中可循環(huán)使用的物質(zhì)有CO2B. 濾渣2的成分是Al(OH)3和H2SiO3C. “調(diào)pH”是向溶液中加NaOH使pH增大,促進(jìn)氧化還原反應(yīng)進(jìn)行D. “高溫焙燒”發(fā)生的主要反應(yīng)為4FeCr2O48Na2CO37O22Fe2O38Na2CrO48CO27. 短周期元素X、Y、Z、W四種原子序數(shù)依次增大。W、X、Y、Z的原子半徑、常溫下0.1 mol·L-1最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物溶液的pH如圖所示。下列敘述正確的是A簡(jiǎn)單離子半徑大?。篩 > Z BY的氫化物為共價(jià)化合物CW、Z兩種元素的非金屬性強(qiáng)弱:Z > W DX、Z的氣態(tài)氫化物在水中的溶解性:X > Z8. NF3與汞共熱得到N2F2和一種汞鹽,下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是A. NF3的空間構(gòu)型為三角錐形 B. N2F2的結(jié)構(gòu)式為F-N=N-FC. NF3沸點(diǎn)一定高于NH3 D. N2F2分子存在順?lè)串悩?gòu)9用惰性電極電解法制備硼酸(H3BO3)的工作原理如圖所示(陽(yáng)膜和陰膜分別只允許陽(yáng)離子和陰離子通過(guò))。 下列有關(guān)說(shuō)法正確的是A膜A為陰膜,膜B為陽(yáng)膜B產(chǎn)品室中發(fā)生的反應(yīng)為B(OH) H+H3BO3H2OC電解過(guò)程中,a極附近溶液pH減小D電解過(guò)程中,陰極與陽(yáng)極產(chǎn)生的氣體物質(zhì)的量比為1:210. 某科研小組研究臭氧脫除SO2和NO工藝,反應(yīng)原理及反應(yīng)熱、活化能數(shù)據(jù)如下:反應(yīng):NO(g)O3(g)NO2(g)O2(g) H1 200.9 kJ·mol1Ea13.2 kJ·mol1反應(yīng):SO2(g)O3(g)SO3(g)O2(g) H2 241.6 kJ·mol1Ea258 kJ·mol1已知該體系中臭氧發(fā)生分解反應(yīng):2O3(g)3O2(g)。向容積一定的反應(yīng)器中充入含1.0 mol NO、1.0 mol SO2的模擬煙氣和2.0 mol O3,改變溫度,反應(yīng)相同時(shí)間t 后體系中NO和SO2的轉(zhuǎn)化率如圖所示,下列說(shuō)法正確的是AP點(diǎn)一定為平衡狀態(tài)點(diǎn)B相同溫度下NO的轉(zhuǎn)化率遠(yuǎn)高于SO2,主要原因是Ea1小于Ea2C300 后,NO和SO2的轉(zhuǎn)化率隨溫度升高顯著下降,主要是因?yàn)樯郎仄胶饽嫦蛞苿?dòng)。D其他條件不變,若縮小反應(yīng)器的容積不能提高NO和SO2的轉(zhuǎn)化率二、選擇題:本題共5小題,每小題4分,共20分。每小題有一個(gè)或兩個(gè)選項(xiàng)符合題目要求,全部選對(duì)得4分,選對(duì)但不全的得2分,有選錯(cuò)的得0分。11SOCl2是一種常用的脫水劑,熔點(diǎn)為-105,沸點(diǎn)為79,140以上時(shí)易分解,遇水劇烈水解生成兩種氣體。實(shí)驗(yàn)室用SOCl2和ZnCl2·xH2O晶體混合制取無(wú)水ZnCl2,回收剩余的SOCl2并驗(yàn)證生成的產(chǎn)物SO2,實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示。下列說(shuō)法正確的是A實(shí)驗(yàn)開(kāi)始時(shí)應(yīng)先通入冷卻水,再打開(kāi)恒壓滴液漏斗旋塞B. 冰水的作用是冷凝SOCl2并回收 C裝置B的作用是除去HCl氣體D裝置D中試劑可以是品紅溶液或高錳酸鉀溶液12. 我國(guó)科學(xué)家開(kāi)發(fā)設(shè)計(jì)一種天然氣脫硫裝置,利用如圖裝置可實(shí)現(xiàn):H2SO2=H2O2 S。已知甲池中有如下的轉(zhuǎn)化: 下列說(shuō)法正確的是A該裝置將光能只轉(zhuǎn)化為電能B該裝置工作時(shí),溶液中的H從甲池經(jīng)過(guò)全氟磺酸膜進(jìn)入乙池C甲池碳棒上發(fā)生電極反應(yīng):AQ2H 2e =H2AQD乙池處發(fā)生反應(yīng):H2SI=3IS2H13. 綠原酸具有抗病毒、降血壓、延緩衰老等保健作用。利用乙醚、95%乙醇浸泡杜仲干葉,得到提取液,進(jìn)一步提取綠原酸的流程如圖,下列說(shuō)法正確的是A. 從“提取液”獲取“有機(jī)層”的操作為過(guò)濾 B綠原酸溶解度隨溫度升高而減小C. 減壓蒸餾的目的是防止溫度過(guò)高綠原酸變質(zhì) D綠原酸粗產(chǎn)品可通過(guò)重結(jié)晶的方法提純14. 與在作用下發(fā)生反應(yīng)的能量變化及反應(yīng)歷程 如圖所示,兩步基元反應(yīng)為(慢)、 (快)下列說(shuō)法正確的是A反應(yīng)是氧化反應(yīng),反應(yīng)是還原反應(yīng) B與互為等電子體,均為直線型分子 C總反應(yīng)速率主要取決于反應(yīng)的快慢 D因?yàn)榉磻?yīng)慢,所以總反應(yīng)的焓變主要由反應(yīng)決定15 室溫下,向10mL濃度均為0.1mol/L的CuCl2、FeCl2和ZnCl2溶液中分別滴加等濃度的Na2S溶液,滴加過(guò)程中pcpc = -lgc(M2+),M2+為Cu2+或Fe2+或Zn2+與Na2S溶液體積的關(guān)系如圖所示。已知:, ,。下列說(shuō)法正確的是Am=8.6Ba點(diǎn)的溶液中:2c(Cu2+)>c(Cl-)+c(OH-)Cadg的過(guò)程中,水的電離程度經(jīng)歷由大到小后又增大的過(guò)程D. 將足量晶體ZnCl2加入0.1mol/L的Na2S溶液中,c(Zn2+)最大可達(dá)到三、非選擇題:本題共5小題,共60分。16. (12分)鐵(Fe)、鈷(Co)、鎳(Ni)、鈦(Ti)及其化合物在生產(chǎn)生活中應(yīng)用廣泛。(1)基態(tài)Ni原子的核外電子排布式為_(kāi)。(2) 鐵系元素能與CO形成Fe(CO)5、Ni(CO)4等金屬羰基化合物。已知室溫時(shí)Fe(CO)5為淺黃色液體,沸點(diǎn)103oC,則Fe(CO)5中含有的化學(xué)鍵類型包括_。A極性共價(jià)鍵 B離子鍵 C配位鍵D金屬鍵(3)以甲醇為溶劑,Co2+可與色胺酮分子配位結(jié)合形成對(duì)DNA具有切割作用的色胺酮鈷配合物(合成過(guò)程如下所示)。色胺酮分子中所含元素(H、C、N、O)第一電離能由大到小的順序?yàn)開(kāi),色氨酮分子中所有N原子的雜化類型有_,色胺酮鈷配合物中鈷的配位數(shù)為_(kāi),X射線衍射分析顯示色胺酮鈷配合物晶胞中還含有一個(gè)CH3OH分子,CH3OH是通過(guò)_作用與色胺酮鈷配合物相結(jié)合。(4) Fe、Co、Ni與Ca都位于第四周期且最外層電子數(shù)相同,但相應(yīng)單質(zhì)的熔點(diǎn),F(xiàn)e、Co、Ni明顯高于Ca,其原因是_。(5) 已知TiN晶體的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示,若該晶胞的密度為 g·cm3,阿伏加德羅常數(shù)值為NA,則晶胞中Ti原子與N原子的最近距離為_(kāi)pm。(用含、NA的代數(shù)式表示)17. (12分) 碳酸亞鐵可用于治療缺鐵性貧血。實(shí)驗(yàn)室里先制得硫酸亞鐵,后將硫酸亞鐵與碳酸氫銨反應(yīng)制得碳酸亞鐵(Fe22HCO=FeCO3CO2H2O)。實(shí)驗(yàn)裝置如下圖所示(部分夾持儀器略去)?;卮鹣铝袉?wèn)題:(1)配制溶液所用的蒸餾水必須先除去溶解的氧氣,具體方法是_。(2)實(shí)驗(yàn)開(kāi)始時(shí),先打開(kāi)K1和K3通一段氫氣,目的是 ,實(shí)驗(yàn)過(guò)程中,將生成的FeSO4溶液和NH4HCO3溶液混合的操作是_。(3)裝置B中的NH4HCO3需過(guò)量的原因是_、_(至少寫兩點(diǎn))。(4)有同學(xué)提出該實(shí)驗(yàn)可用FeSO4與Na2CO3反應(yīng)制取FeCO3,經(jīng)查閱:0.1 mol·L1Na2CO3溶液pH約為11.6;25 時(shí),Ksp(FeCO3)3.1×1011,KspFe(OH)24.9×1017,向10 mL 0.1 mol·L1Na2CO3溶液中滴加0.1 mol·L1 FeSO4溶液,先析出的沉淀是_。(5)NaHCO3與NH4HCO3均可作為Fe2的沉淀劑,但更常用NH4HCO3,理由是_(寫出一點(diǎn)即可)。(6)檢驗(yàn)產(chǎn)品中是否含F(xiàn)e3需要的試劑有_。18.(12分) MnCO3是制造電信器材軟磁鐵氧體的原料。工業(yè)上利用軟錳礦(主要成分為MnO2,還含有CaCO3、Fe2O3、Al2O3等雜質(zhì))制取碳酸錳的流程如圖。已知:還原焙燒主反應(yīng)為2MnO2C2MnOCO2;Na2S2O8能將Mn2氧化為MnO4(1)步驟C中得到的濾渣的成分是 ,步驟D中還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為 ,步驟E中調(diào)節(jié)pH至4.5的作用是 。(2)pH0的溶液中,不同價(jià)態(tài)含錳微粒的能量(G)如圖。若某種含錳微粒的能量處于相鄰價(jià)態(tài)兩種微粒能量連線左上方,則該微粒不穩(wěn)定并發(fā)生歧化反應(yīng),轉(zhuǎn)化為相鄰價(jià)態(tài)的微粒。圖中五種含錳微粒中,不能穩(wěn)定存在于pH0的溶液中的離子有 。(3)步驟G的離子方程式為 。(4)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明步驟H中Mn2是否已完全反應(yīng) 。(5)實(shí)驗(yàn)室中利用固體KMnO4進(jìn)行如圖實(shí)驗(yàn):若標(biāo)準(zhǔn)狀況下收集到氣體H的體積為4.48L,則氣體G的物質(zhì)的量為 。19.(12分)化學(xué)工業(yè)為疫情防控提供了強(qiáng)有力的物質(zhì)支撐。氯的許多化合物既是重要化工原料,又是高效、廣譜的滅菌消毒劑。(1) 二氧化氯()是一種重要的氧化劑,可用于某些污染物的處理??捎蓤D1所示裝置制備(電極不反應(yīng))。電解時(shí),陽(yáng)極反應(yīng)式為 。陰極上產(chǎn)生ClO2的機(jī)理如圖2所示(A、B均為含氯微 粒,其他微粒未標(biāo)出)。A、B微粒分別為 。(2)NaClO2是一種高效漂白劑。在 NaClO2溶液中存在 ClO2、HClO2、ClO2-、Cl-等,其中HClO2和ClO2都具有漂白作用,ClO2是有毒氣體。經(jīng)測(cè)定,25時(shí)各組分含量隨pH變 化情況如圖所示(沒(méi)有畫出)。NaClO2做漂白劑,最佳pH約為 。 25時(shí)濃度均為0.1molL-1的HClO2溶液和NaClO2溶液等體積混 合后所得溶液呈 (用“酸性”“中性”或“堿性”填空),寫出分析或計(jì)算過(guò)程說(shuō)明你的判斷理由 ?;旌虾笕芤褐衏(OH)c(H+)= 。(用含有“c(HClO2)和c(ClO2)”的代數(shù)式表示)(3)測(cè)定ClO2(如圖)的過(guò)程如下:在錐形瓶中加入足量的碘化鉀,用100mL水溶解后,再加3mL硫酸溶液; 在玻璃液封管中加入水;將生成的ClO2氣體通過(guò)導(dǎo)管在錐形瓶中被吸收;將玻璃封管中的水封液倒入錐形瓶中,加入幾滴淀粉溶液,用cmol/L硫代硫酸鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定(I2+2=2I-+),共用去VmL硫代硫酸鈉溶液。裝置中玻璃液封管的作用是 。滴定至終點(diǎn)的顏色變化是 。測(cè)得ClO2的質(zhì)量m(ClO2)_。(用含c、V的代數(shù)式表示)。20中國(guó)科學(xué)家首次實(shí)現(xiàn)了二氧化碳到淀粉的從頭合成,相關(guān)成果北京時(shí)間9月24日由國(guó)際知名學(xué)術(shù)期刊科學(xué)在線發(fā)表,因此CO2的捕集、利用與封存成為科學(xué)家研究的重要課題。以CO2、C2H6為原料合成C2H4涉及的主要反應(yīng)如下:CO2(g) + C2H6(g)C2H4(g)+H2O(g)+CO(g) H = +177 kJ·mol-1(主反應(yīng))C2H6(g) CH4(g)+H2(g)+C(s) H = +9kJ·mol-1 (副反應(yīng))(1)反應(yīng)I的反應(yīng)歷程可分為如下兩步:iC2H6(g)C2H4(g)+H2(g) H1 (反應(yīng)速率較快)iiH2(g)+CO2(g)H2O(g)+CO(g) H2 =+ 41 kJ·mol-1 (反應(yīng)速率較慢)H1= _ kJ·mol-1相比于提高c(C2H6),提高c(CO2) 對(duì)反應(yīng)I速率影響更大,原因是 。(2)向恒壓密閉容器中充入CO2和C2H6合成C2H4,發(fā)生主反應(yīng),溫度對(duì)催化劑K-Fe-Mn/Si-2性能的影響如圖所示,工業(yè)生產(chǎn)綜合各方面的因素,反應(yīng)選擇800的原因是 。 (3)在800時(shí),n(CO2):n(C2H6)=1:3,充入一定體積的密閉容器中,在有催化劑存在的條件下,只發(fā)生反應(yīng)主反應(yīng),初始?jí)簭?qiáng)為P0,一段時(shí)間達(dá)到平衡,產(chǎn)物的物質(zhì)的量之和與剩余反應(yīng)物的物質(zhì)的量之和相等,該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)Kp= P0(用平衡分壓代替平衡濃度計(jì)算,分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù),用最簡(jiǎn)分式表示)。(4)工業(yè)上也可用甲烷催化法制取乙烯,只發(fā)生反應(yīng)如下:2CH4(g) C2H4(g)+2H2(g) H0,在恒容絕熱的容器中進(jìn)行上述反應(yīng),下列不能用來(lái)判斷達(dá)到平衡狀態(tài)的是 A.混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變 B.容器中壓強(qiáng)不再改變C.混合氣體的密度不再改變 D.v(CH4)=v(H2)溫度T時(shí),向2L的恒容反應(yīng)器中充入2molCH4,僅發(fā)生上述反應(yīng),反應(yīng)過(guò)程中CH4的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化如圖所示:實(shí)驗(yàn)測(cè)得v正=k正c2(CH4),v逆=k逆c(C2H4)·c2(H2),k正、k逆為速率常數(shù),只與溫度有關(guān),T溫度時(shí)則_ (用含有x的代數(shù)式表示);當(dāng)溫度升高時(shí),k正增大m倍,k逆增大n倍,則m_n(填“>”、“”或“=”)。

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