內(nèi)蒙古伊圖里河高級中學高中化學《2.2 離子反應(yīng)》課件 新人教版必修1

1電解質(zhì)及其電離(1)電解質(zhì)和非電解質(zhì)電解質(zhì)：在或能夠?qū)щ姷姆请娊赓|(zhì)：在水溶液里以及都不能導(dǎo)電的化合物水溶液里水溶液里熔融狀態(tài)下熔融狀態(tài)下化合物化合物熔融狀態(tài)下熔融狀態(tài)下 (2)強電解質(zhì)和弱電解質(zhì) 強電解質(zhì)：在水溶液中能電離的電解質(zhì) 弱電解質(zhì)：在水溶液中電離的電解質(zhì) (3)電離及電離方程式 電離：電解質(zhì)在水溶液中或熔融狀態(tài)下產(chǎn)生的過程，電離過程可以用電離方程式表示完全完全部分部分自由移動離子自由移動離子2離子反應(yīng)(1)定義在中或狀態(tài)下，有離子或生成的反應(yīng)(2)反應(yīng)特點向著某些離子濃度的方向進行溶液溶液熔融熔融參加參加減小減小 (3)條件 復(fù)分解反應(yīng) A生成物質(zhì)，如BaSO4、AgCl等 B生成的物質(zhì)，如CH3COOH、NH3H2O、H2O等 C生成的物質(zhì)，如CO2、NH3等難溶難溶難電離難電離易揮發(fā)性易揮發(fā)性 氧化還原反應(yīng)，如：向FeCl2中加入氯水的反應(yīng)： . 絡(luò)合反應(yīng)，如：向FeCl3溶液中加入KSCN的反應(yīng)： .2FeCl2Cl2=2FeCl3FeCl33KSCN=Fe(SCN)33KCl3離子方程式(1)定義：用實際參加反應(yīng)的來表示離子反應(yīng)的式子(2)書寫步驟寫：寫出正確的，并配平拆：把 且完全電離的物質(zhì)寫成離子形式刪：刪去方程式兩邊查：檢查方程式兩邊是否守恒和守恒，是氧化還原反應(yīng)的還要保證守恒離子符號離子符號化學方程式化學方程式不參加反應(yīng)的離子不參加反應(yīng)的離子質(zhì)量質(zhì)量電荷電荷得失電子得失電子易溶易溶 如：MnO2與濃鹽酸反應(yīng)的離子方程式為：MnO24H2Cl Mn2Cl22H2O. (3)意義：離子方程式不僅可以表示的化學反應(yīng)，而且還可以表示的離子反應(yīng) 例如，離子方程式HOH=H2O表示和在溶液中反應(yīng)，并生成 鹽，如： 2NaOHH2SO4=Na2SO42H2O Ba(OH)22HNO3=Ba(NO3)22H2O某一個具體某一個具體同一類型同一類型強酸強酸強堿強堿可溶性可溶性4離子共存(1)離子之間發(fā)生反應(yīng)的能大量共存(2)如果離子之間能夠相互結(jié)合生成物質(zhì)、物質(zhì)和物質(zhì)，或者離子之間能發(fā)生反應(yīng)，則不能大量共存不能不能難溶難溶易揮發(fā)易揮發(fā)難電離難電離氧化還原氧化還原1下列說法中正確的是 ()A兩種溶液中，導(dǎo)電能力較強的就是強電解質(zhì)B稀H2SO4是電解質(zhì)溶液C固體硫酸鋇不導(dǎo)電，它是非電解質(zhì)D兩種溶液中，溶質(zhì)的量越多，導(dǎo)電能力越強解析：溶液導(dǎo)電能力的強弱主要決定于溶液中自由移動的離子濃度及離子所帶的電荷數(shù)，與電解質(zhì)強弱無關(guān)答案：B答案：答案：C3書寫下列反應(yīng)的離子方程式(1)用小蘇打治療胃酸過多(2)向沸水中滴加FeCl3溶液制備Fe(OH)3膠體(3)實驗室用濃鹽酸和MnO2反應(yīng)制Cl2(4)用FeCl3溶液腐蝕印刷電路板(銅制)解析：依據(jù)離子方程書寫原則逐項分析反應(yīng)，不難得出離子方程式1電解質(zhì)和非電解質(zhì)、強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的比較概念關(guān)系概念關(guān)系電離狀況電離狀況電解質(zhì)電解質(zhì)類型類型導(dǎo)電狀況導(dǎo)電狀況實例實例純純凈凈物物化化合合物物電電解解質(zhì)質(zhì)溶于水或受熱熔溶于水或受熱熔化后全部電離化后全部電離強電解質(zhì)強電解質(zhì)晶體不導(dǎo)電晶體不導(dǎo)電，水溶液和，水溶液和熔融體導(dǎo)電熔融體導(dǎo)電強堿、金屬氧強堿、金屬氧化物、大部分化物、大部分鹽類鹽類溶于溶于水后水后電離電離全部全部電離電離強電解質(zhì)強電解質(zhì)只有水溶液只有水溶液才導(dǎo)電才導(dǎo)電強酸強酸部分部分電離電離弱電解質(zhì)弱電解質(zhì)弱酸、弱酸、弱堿、水弱堿、水非非電電解解質(zhì)質(zhì)溶于水和受熱熔溶于水和受熱熔化時均不電離化時均不電離非電解質(zhì)非電解質(zhì)晶體、熔融晶體、熔融狀態(tài)和水溶狀態(tài)和水溶液均不導(dǎo)電液均不導(dǎo)電酒精、蔗糖、酒精、蔗糖、二氧化碳、二二氧化碳、二氧化氮、二氧氧化氮、二氧化硫、氨氣化硫、氨氣單質(zhì)單質(zhì)既不是電既不是電解質(zhì)，也解質(zhì)，也不是非電不是非電解質(zhì)解質(zhì)金屬單質(zhì)、金屬單質(zhì)、合金、合金、石墨導(dǎo)電石墨導(dǎo)電金屬單質(zhì)、金屬單質(zhì)、非金屬單質(zhì)、非金屬單質(zhì)、稀有氣體稀有氣體2.注意事項(1)電解質(zhì)與非電解質(zhì)都屬于化合物，單質(zhì)、混合物既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)例如NaCl溶液能導(dǎo)電，但不能說NaCl溶液是電解質(zhì)，因為溶液是混合物；同樣地，鋁、銅等單質(zhì)雖能導(dǎo)電，但也不是電解質(zhì)【注意】不能錯誤地認為一種物質(zhì)不是電解質(zhì)就一定是非電解質(zhì)(2)電解質(zhì)導(dǎo)電的前提條件是發(fā)生電離，電解質(zhì)不一定導(dǎo)電，導(dǎo)電的物質(zhì)也不一定是電解質(zhì)例如：NaCl晶體不導(dǎo)電(3)有些溶于水能導(dǎo)電的化合物，還需要分析其導(dǎo)電原因例如CO2、SO2水溶液能導(dǎo)電，但并不是CO2、SO2分子電離所致，而是它們與水反應(yīng)生成的H2CO3、H2SO3電離出自由移動的離子而導(dǎo)電，所以只能說H2CO3、H2SO3是電解質(zhì)，不能說CO2、SO2是電解質(zhì)【注意】電解質(zhì)的判斷關(guān)鍵是看物質(zhì)本身能否電離出自由移動的離子 (4)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力的強弱只與自由移動的離子濃度及離子所帶的電荷數(shù)有關(guān)，而與電解質(zhì)的強弱沒有必然的聯(lián)系例如：一定濃度的弱酸溶液的導(dǎo)電能力也可能比稀的強酸溶液的強 (5)強電解質(zhì)包括：強酸(如HCl、HNO3、H2SO4)、強堿如NaOH、KOH、Ba(OH)2和大多數(shù)鹽(如NaCl、MgCl2、K2SO4、NH4Cl)及所有的離子化合物；弱電解質(zhì)包括：弱酸(如CH3COOH)、弱堿(如NH3H2O)、中強酸(如H3PO4)以及H2O等例題1下列說法正確的是()AHR溶液導(dǎo)電性較弱，HR屬于弱酸B某化合物溶于水導(dǎo)電，則該化合物為電解質(zhì)C根據(jù)電解質(zhì)在其水溶液中能否完全電離，將電解質(zhì)分成強電解質(zhì)與弱電解質(zhì)D食鹽是電解質(zhì)，食鹽的水溶液也是電解質(zhì)點撥：電解質(zhì)、非電解質(zhì)、強電解質(zhì)、弱電解質(zhì)、電解質(zhì)的電離，溶液的導(dǎo)電性等基本概念，適用范圍和概念之間的關(guān)系是解題時必需充分考慮的問題解析：電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性強弱與溶液中離子濃度的大小、離子所帶的電荷數(shù)有關(guān)，與電解質(zhì)的強弱沒有必然的聯(lián)系，A錯誤；化合物溶于水能導(dǎo)電不一定是電解質(zhì)，如SO3溶于水能導(dǎo)電是因為生成了H2SO4而導(dǎo)電，SO3是非電解質(zhì)，B錯誤；電解質(zhì)的強弱是根據(jù)其在水溶液中能否完全電離而分類的，C正確；電解質(zhì)是化合物，食鹽的水溶液雖然能導(dǎo)電，但是混合物，D錯誤答案：C 用食用白醋(醋酸濃度約 1mol/L)進行下列實驗，能證明醋酸為弱電解質(zhì)的是() A白醋中滴入石蕊試液呈紅色 B白醋加入豆?jié){中有沉淀產(chǎn)生 C蛋殼浸泡在白醋中有氣體放出 DpH試紙顯示白醋的pH為23解析：要證明CH3COOH為弱電解質(zhì)，只要能證明CH3COOH溶液中存在電離平衡，或證明CH3COOH與強堿形成的鹽水解呈堿性即可選項A，白醋中滴入石蕊試液呈紅色，只能說明白醋呈酸性，不能證明其為弱酸選項B，白醋加入豆?jié){中有沉淀產(chǎn)生，只能證明白醋是電解質(zhì)溶液，使豆?jié){中的蛋白質(zhì)發(fā)生聚沉而出現(xiàn)白色沉淀選項C，雞蛋殼的主要成分為CaCO3，CaCO3與醋酸反應(yīng)生成CO2和水，只能說明CH3COOH的酸性比H2CO3強 選項D，用pH試紙測定1 mol/L的CH3COOH溶液的pH，如果是強酸，則溶液的pH大約為0，而實際測得pH為23，說明CH3COOH沒有完全電離，存在電離平衡，故能證明CH3COOH是弱電解質(zhì)答案：D1離子方程式的書寫(1)沒有自由移動離子參加的反應(yīng)不能寫離子方程式如NH4Cl固體和Ca(OH)2固體混合加熱，雖然也有離子參加反應(yīng)，但不是自由離子，因此不能寫成離子方程式，只能寫化學方程式即：2NH4Cl(s)Ca(OH)2(s) CaCl22H2O2NH32離子方程式的正誤判斷(1)看離子反應(yīng)是否符合客觀事實如2Fe6H=2Fe33H2(錯誤)，F(xiàn)e2H=Fe2H2(正確)；鈉與CuSO4溶液反應(yīng)：2NaCu2=2NaCu(錯誤)，2Na2H2O=2Na2OHH2，2OHCu2=Cu(OH)2(正確)(2)看“=”“”“”“”及必要條件是否正確、齊全如CH3COOH2O=CH3COOHOH(錯誤)，CH3COOH2O CH3COOHOH(正確)(3)看是否符合質(zhì)量守恒、電荷守恒如Al3H=Al3H2(錯誤)，2Al6H=2Al33H2(正確)；Fe2Cl2=Fe32Cl(錯誤)， (7)看是否符合題設(shè)條件的要求 如過量、少量、等物質(zhì)的量、適量、任意量以及滴加順序?qū)ι晌锏挠绊懭缭阡寤瘉嗚F溶液中通入少量Cl2的離子方程式為2Fe2Cl2=2Fe32Cl；在溴化亞鐵溶液中通入過量Cl2的離子方程式為2Fe24Br3Cl2=2Fe36Cl2Br2.例題2將Ba(OH)2溶液逐滴滴入一定量的明礬溶液中：(1)當生成沉淀的物質(zhì)的量為最大值時的離子方程式為：_.(2)當生成沉淀的質(zhì)量為最大值時的離子方程式為：_.當KAl(SO4)2和Ba(OH)2的物質(zhì)的量之比為1 2時，沉淀的質(zhì)量最大答案：C 2將Ba(OH)2溶液逐滴滴入一定量的明礬溶液中： (1)當溶液的pH7時，離子方程式為_ (2)恰好只有一種沉淀時的離子方程式為_，此時溶液pH_7. 判斷離子共存問題，應(yīng)先看清試題的前置條件，如“在強酸性溶液中”“在無色透明溶液中”“在水電離出的c(H)11013 mol/L的溶液中”“因發(fā)生氧化還原反應(yīng)而”等，再分析離子間的相互反應(yīng)情況點撥：此類題目綜合性較強，考慮要全面，既要考慮限定條件， 又要從復(fù)分解反應(yīng)、氧化還原反應(yīng)等角度考慮此類題目是高考的?？碱}型，?？汲Ｐ拢饶芸疾閷﹄x子性質(zhì)的掌握，又能考查學生分析和判斷問題的能力，應(yīng)當高度重視答案：C答案：答案：A 向第三份加入足量的BaCl2溶液，得到沉淀6.27 g，沉淀經(jīng)足量鹽酸洗滌后，剩余2.33 g. 試回答下列問題： (1)肯定存在的離子有_，肯定不存在的離子有_ (2)可能存在的離子是_，為確定該離子是否存在，可取少許原溶液，然后_(填實驗操作) (3)試分別確定肯定存在的離子在原溶液中各自的物質(zhì)的量濃度 1下列反應(yīng)的離子方程式正確的是() A鈉與水反應(yīng)：NaH2O=NaOHH2 B氯氣與水反應(yīng)：Cl2H2O=2HClClO C氫氧化鋁中和胃酸：Al(OH)33H=Al33H2O D用FeCl3溶液腐蝕印刷電路板：Fe3Cu=Fe2Cu2解析：A項H原子不守恒；B項HClO為弱酸，不能拆；D項電荷不守恒；只有C項正確答案：C 2對于反應(yīng)KHCO3溶液與石灰水反應(yīng)Na2SO3溶液與稀鹽酸反應(yīng)Si與燒堿溶液反應(yīng)Fe與稀硝酸反應(yīng)，改變反應(yīng)物的用量，不能用同一個離子方程式表示的是() AB C D解析：當石灰水過量時生成的可溶物是KOH，當KHCO3過量時，生成的可溶物是K2CO3符合題意；當Na2SO3與HCl以物質(zhì)的量比1 1反應(yīng)時，生成NaHSO3.當二者以1 2反應(yīng)時，生成NaCl和SO2、H2O；NaOH與Si反應(yīng)無論誰過量都生成Na2SiO3和H2；Fe與稀HNO3反應(yīng)，當Fe過量時生成Fe2，當HNO3過量時生成Fe3.答案：B答案：B答案：答案：C 5人體胃液中含有胃酸(0.2%0.4%的鹽酸)，起殺菌、幫助消化等作用，但胃酸的量不能過多或過少，它必須控制在一定范圍內(nèi)，當胃酸過多時，醫(yī)生通常用“小蘇打片”、“胃舒平”給病人治療 (1)用小蘇打片(NaHCO3)治療胃酸過多的離子方程式為_ (2)如果病人同時患有胃潰瘍，此時最好服用胃舒平主要成分是Al(OH)3，反應(yīng)的離子方程式為_ (3)氫氧化鈉也能中和胃酸，為什么不用氫氧化鈉來治療胃酸過多？