山東省東營市河口區(qū)實(shí)驗(yàn)學(xué)校九年級(jí)化學(xué)下冊(cè)《物質(zhì)的分離和提純》課件 新人教版

物質(zhì)的分離和提純物質(zhì)的分離和提純 【中考要點(diǎn)中考要點(diǎn)】 1、掌握除雜的基本原理和方法。 2、在混合物分離和提純中，記住常見物質(zhì)的溶解性，強(qiáng)化溶解、過濾、蒸發(fā)等操作。3、加深對(duì)復(fù)分解反應(yīng)條件的理解和應(yīng)用。 物質(zhì)用化學(xué)方法除雜的基本原理：v所添加試劑只與雜質(zhì)反應(yīng)，且不生成新的雜質(zhì)，但可增加所需物質(zhì)的量。分離和提純的方法 物理方法：1、過濾法：適用于固體與液體混合物的分離或可溶性固體與不溶性固體混合物的分離。2、結(jié)晶法（1）蒸發(fā)結(jié)晶： 分離溶質(zhì)與溶劑或除去易揮發(fā)的雜質(zhì)（2）降溫結(jié)晶：可溶性固體溶質(zhì)溶解度受溫度影響變化大小不同?；瘜W(xué)方法 1、化氣法:與雜質(zhì)反應(yīng)生成氣體而除去2、沉淀法：將雜質(zhì)轉(zhuǎn)化為沉淀而除去3、置換法：將雜質(zhì)通過置換反應(yīng)而除去4、溶解法將雜質(zhì)溶于某種試劑5、加熱法：雜質(zhì)受熱易分解6、轉(zhuǎn)化法： 將雜質(zhì)通過化學(xué)反應(yīng)轉(zhuǎn)化為主要成分 【典型例題】 例1.水煤氣的主要成分是H2、CO、N2、CO2和水蒸氣，把該混合氣體依次通入足量的燒堿溶液，灼熱的氧化銅，澄清的石灰水和濃硫酸，最后剩余的氣體是_. N2 例2.為了除去下列物質(zhì)中的雜質(zhì)，試從A、B、C中選擇所加試劑，再從中選擇操作方法，把正確序號(hào)填在空格內(nèi). 所加試劑：A.鹽酸B.硝酸銀溶液C.水 ：過濾 過濾、蒸發(fā) 過濾、洗滌物質(zhì)雜質(zhì)除雜質(zhì)應(yīng)加的試劑操作方法KNO3溶液KCl溶液CuCuOBA 例3.硝酸鈉溶液中含有Cu(NO3)2、AgNO3、Ba(NO3)2三種雜質(zhì)，為使三種物質(zhì)轉(zhuǎn)化為沉淀分離出來，提供的試劑是Na2CO3溶液、NaCl溶液、NaOH溶液.若要求每次只加一種試劑，濾出一種沉淀，那么所加試劑順序是_ _ _ NaClNaOH Na2CO3中考練兵中考練兵 (2008山東)對(duì)下列實(shí)驗(yàn)方法的理解,不正確的是 ( ) A.過濾與篩選的原理是類似的,都是把顆粒大小不同的物質(zhì)分離開 B.蒸發(fā)就是使溶液中的溶劑分子在外界條件的影響下逸出液面 C.蒸餾就是使液體中的分子在外界條件的影響下逸出液面再重新凝結(jié)為液體 D.結(jié)晶就是把溶液中的溶質(zhì)轉(zhuǎn)化為難溶的沉淀析出D (2008鎮(zhèn)江)下列實(shí)驗(yàn)方案中，可行的是 ( ) A.按溶解、過濾、蒸發(fā)的操作順序分離CaCl2、CaCO3的混合物 B.將白醋滴在潤濕的pH試紙上，測定其pH C.用氫氧化鈉溶液除去CO2中的HCl氣體 D.用BaCl2溶液除去KNO3溶液中少量的K2SO4A(2008淄博)下列除雜質(zhì)的方法不正確的是 ( )選項(xiàng) 物質(zhì)(括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì))除雜方法AN2 (O2)通過灼熱的銅網(wǎng)BCaO (CaCO3)高溫煅燒CCO2 (水蒸氣)通過濃硫酸DCaCl2溶液 (鹽酸)加入適量的Na2CO3D (2008黃石)下列除雜方法正確的是 ( ) A.用NaOH除去CO2中混有的HCl B.用點(diǎn)燃的方法除去CO2中混有少量的CO C.用水除去MnO2中混有的KCl D.用硝酸除去NaCl中混有的Na2CO3C(2008哈爾濱)除去下列各物質(zhì)中的少量雜質(zhì)所選用的試劑及操作方法均正確的是( )項(xiàng)目物質(zhì) 雜質(zhì)(少量)試劑操作方法AKNO3MnO2足量的水溶解、過濾、蒸發(fā)BH2水蒸氣適量的NaOH溶液洗氣C硝酸鹽酸過量的硝酸銀溶液過濾DCOCO2足量氧化鐵加熱A (2008常州)選擇恰當(dāng)?shù)脑噭┗蚍椒ǔダㄌ?hào)內(nèi)的雜質(zhì)。 (1)CaO(CaCO3) ； (2)Cu(Fe) ； (3)NaCl(CuCl2) 。 (4)ZnSO4(CuSO4)_。 (5)O2(水蒸氣)_高溫加熱 稀鹽酸 氫氧化鈉溶液 鋅(Zn) 濃硫酸 (2008長春)請(qǐng)回答下列與物質(zhì)提純有關(guān)的問題： (1)下列兩個(gè)方案都可以除去銅粉中的少量氧化銅 用稀鹽酸除去氧化銅 用CO還原氧化銅 從環(huán)境保護(hù)和操作簡便等方面考慮，較好的方案是 (選填“”或“”) （ ） (2)要除去K2SO4溶液中的少量KOH，不能選用稀鹽酸，原因是會(huì)生成 (填寫具體物質(zhì)的名稱或化學(xué)式)，而引入新的雜質(zhì)： (3)要使NaCl溶液中的少量Na2 SO4轉(zhuǎn)化為沉淀而除去，可選用適量的 ， (4)要除去氫氣中的少量水蒸氣和氯化氫氣體，將混合氣體先通過足量的濃硫酸再通過足量的氫氧化鈉溶液后，氫氣中仍含有的雜質(zhì)是 。KCl BaCI2溶液 水蒸氣 (2008宿遷)下列說法正確的是 ( ) A.驗(yàn)證NaOH溶液中是否含有SO42-,先加入稀硫酸,再加入BaCl2溶液,有白色沉淀,證明含有SO42- B.測定溶液的pH,先用水潤濕pH試紙，然后將試紙插入待測液中 C.向某無色溶液中滴入酚酞試液呈紅色，說明該溶液一定是堿溶液 D.點(diǎn)燃可燃性氣體時(shí),要先檢驗(yàn)氣體純度,后點(diǎn)燃D