高中化學(xué) 專題3 第四單元 分子間作用力 分子晶體課件 蘇教版選修3

課前預(yù)習(xí)課前預(yù)習(xí)巧設(shè)計(jì)巧設(shè)計(jì)名師課堂名師課堂一點(diǎn)通一點(diǎn)通創(chuàng)新演練創(chuàng)新演練大沖關(guān)大沖關(guān)考考 點(diǎn)一點(diǎn)一課堂課堂1010分鐘練習(xí)分鐘練習(xí)設(shè)計(jì)設(shè)計(jì) 1 1考考 點(diǎn)二點(diǎn)二設(shè)計(jì)設(shè)計(jì) 2 2課下課下3030分鐘演練分鐘演練課堂課堂5 5分鐘歸納分鐘歸納第第四四單單元元專專題題3 3考考 點(diǎn)三點(diǎn)三一、分子間作用力一、分子間作用力1概念概念 分子間存在著將分子分子間存在著將分子 在一起的作用力，這種作用力在一起的作用力，這種作用力稱為分子間作用力。稱為分子間作用力。2實(shí)質(zhì)實(shí)質(zhì) 作用。作用。3分類分類常見的分子間作用力有常見的分子間作用力有 和和 。4特點(diǎn)和作用特點(diǎn)和作用 分子間作用力比分子間作用力比 弱的多，主要影響著物質(zhì)的弱的多，主要影響著物質(zhì)的性質(zhì)。性質(zhì)。 聚集聚集靜電靜電范德華力范德華力氫鍵氫鍵化學(xué)鍵化學(xué)鍵物理物理二、范德華力二、范德華力1特點(diǎn)特點(diǎn) 范德華力普遍存在于范德華力普遍存在于 、 和和 分子之間。分子之間。范德華力范德華力 ，沒有，沒有 和和 。 2影響因素影響因素 (1)分子的分子的 ，分子的，分子的 以及分子中以及分子中 分分布是否均勻。布是否均勻。 (2) 相似的分子，其范德華力一般隨相似的分子，其范德華力一般隨著著 的增大而增大。的增大而增大。固體固體液體液體氣體氣體較小較小飽和性飽和性方向性方向性大小大小空間構(gòu)型空間構(gòu)型電荷電荷對(duì)于組成和結(jié)構(gòu)對(duì)于組成和結(jié)構(gòu)相對(duì)分子質(zhì)量相對(duì)分子質(zhì)量3范德華力對(duì)物質(zhì)性質(zhì)的影響范德華力對(duì)物質(zhì)性質(zhì)的影響 主要影響物質(zhì)的主要影響物質(zhì)的 、 、 等物理性質(zhì)。等物理性質(zhì)。范德華力范德華力 ，物質(zhì)的，物質(zhì)的 越高，越高， 越大。越大。熔點(diǎn)熔點(diǎn)沸點(diǎn)沸點(diǎn)溶解度溶解度越大越大熔點(diǎn)熔點(diǎn)溶解度溶解度三、氫鍵三、氫鍵1形成形成 當(dāng)氫原子與當(dāng)氫原子與 的原子的原子X以共價(jià)鍵結(jié)合時(shí)，以共價(jià)鍵結(jié)合時(shí)，H原原子能夠跟另一個(gè)子能夠跟另一個(gè) 的原子的原子Y之間形成氫鍵，通常之間形成氫鍵，通常用用 表示。表示。 2存在存在 氫鍵既可以存在于氫鍵既可以存在于 又可以存在于又可以存在于 。形成氫鍵的元素主要是形成氫鍵的元素主要是 三種。三種。電負(fù)性大電負(fù)性大電負(fù)性大電負(fù)性大XHY分子之間分子之間分子內(nèi)部分子內(nèi)部N、O、F3大小及作用大小及作用 它比化學(xué)鍵它比化學(xué)鍵 ，比范德華力，比范德華力 ，影響物質(zhì)的熔沸點(diǎn)、，影響物質(zhì)的熔沸點(diǎn)、溶解性等性質(zhì)。溶解性等性質(zhì)。 弱弱強(qiáng)強(qiáng)四、分子晶體四、分子晶體1概念概念分子晶體是分子通過分子晶體是分子通過 構(gòu)成的固態(tài)物質(zhì)。構(gòu)成的固態(tài)物質(zhì)。2分子晶體的物理特性分子晶體的物理特性 熔點(diǎn)和沸點(diǎn)熔點(diǎn)和沸點(diǎn) ，硬度，硬度 ，熔融狀態(tài)不導(dǎo)電，有，熔融狀態(tài)不導(dǎo)電，有的分子晶體溶于水可以導(dǎo)電。的分子晶體溶于水可以導(dǎo)電。 3常見分子晶體類型常見分子晶體類型 多數(shù)非金屬單質(zhì)、非金屬元素組成的無機(jī)化合物以及多數(shù)非金屬單質(zhì)、非金屬元素組成的無機(jī)化合物以及絕大多數(shù)有機(jī)化合物。絕大多數(shù)有機(jī)化合物。分子間作用力分子間作用力較低較低較小較小4典型的分子晶體干冰的分析典型的分子晶體干冰的分析(1)晶胞：面心立方晶胞。晶胞：面心立方晶胞。 (2)一個(gè)一個(gè)CO2晶胞中有：晶胞中有： ，即一個(gè)，即一個(gè)CO2晶晶胞中含有胞中含有 個(gè)個(gè)CO2。(3)每個(gè)每個(gè)CO2分子周圍距離相等且最近的分子周圍距離相等且最近的CO2有有 個(gè)。個(gè)。412五、石墨五、石墨混合晶體混合晶體1結(jié)構(gòu)特點(diǎn)結(jié)構(gòu)特點(diǎn)層狀結(jié)構(gòu)層狀結(jié)構(gòu) (1)同層內(nèi)，每個(gè)碳原子以同層內(nèi)，每個(gè)碳原子以 與周圍三個(gè)碳原子相與周圍三個(gè)碳原子相結(jié)合形成結(jié)合形成 平面網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)。所有碳原子的平面網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)。所有碳原子的2p軌道平軌道平行且相互重疊，形成大行且相互重疊，形成大鍵，鍵，p電子可在整個(gè)層內(nèi)運(yùn)動(dòng)。電子可在整個(gè)層內(nèi)運(yùn)動(dòng)。(2)層與層之間以層與層之間以 相結(jié)合。相結(jié)合。2晶體類型晶體類型 石墨晶體中，既有石墨晶體中，既有 ，又有，又有 ，屬于，屬于 。共價(jià)鍵共價(jià)鍵正六邊形正六邊形分子間作用力分子間作用力共價(jià)鍵共價(jià)鍵分子間作用力分子間作用力混合晶體混合晶體1連線題：連線題：答案：答案：A(2)B(3)C(4) D(1)2判斷題判斷題(1)范德華力的實(shí)質(zhì)也是一種電性作用，所以范德華力是一范德華力的實(shí)質(zhì)也是一種電性作用，所以范德華力是一種特殊的化學(xué)鍵種特殊的化學(xué)鍵()(2)范德華力與化學(xué)鍵的區(qū)別是作用力的強(qiáng)弱問題范德華力與化學(xué)鍵的區(qū)別是作用力的強(qiáng)弱問題()(3)任何分子間在任意情況下都會(huì)產(chǎn)生范德華力任何分子間在任意情況下都會(huì)產(chǎn)生范德華力()(4)范德華力非常微弱，故破壞范德華力不需要消耗能量范德華力非常微弱，故破壞范德華力不需要消耗能量()(5)氫鍵是一種相對(duì)比較弱的化學(xué)鍵氫鍵是一種相對(duì)比較弱的化學(xué)鍵()(6)通常說氫鍵是較強(qiáng)的分子間作用力通常說氫鍵是較強(qiáng)的分子間作用力()(7)氫鍵是由于氫原子與非金屬性極強(qiáng)的原子相互作用而形成氫鍵是由于氫原子與非金屬性極強(qiáng)的原子相互作用而形成的的()(8)分子間形成氫鍵會(huì)使物質(zhì)的熔、沸點(diǎn)升高分子間形成氫鍵會(huì)使物質(zhì)的熔、沸點(diǎn)升高()(9)只要含有共價(jià)鍵的晶體就是分子晶體只要含有共價(jià)鍵的晶體就是分子晶體()(10)分子晶體熔點(diǎn)一定比金屬晶體的低分子晶體熔點(diǎn)一定比金屬晶體的低()答案：答案：(1)(2)(3)(4)(5)(6)(7)(8)(9)(10)3排序題：比較下列物質(zhì)熔點(diǎn)或沸點(diǎn)：排序題：比較下列物質(zhì)熔點(diǎn)或沸點(diǎn)：(1)HF、HCl、HBr、HI_(2)CI4、CBr4、CCl4、CF4_(3)F2、Cl2、Br2、I2_(4)H2O、H2S、H2Se_(5)NaCl、NaBr、NaI_(6)Na、Mg、Al_答案：答案：(1)HFHIHBrHCl(2)CI4CBr4CCl4CF4(3)I2Br2Cl2F2(4)H2OH2SeH2S(5)NaClNaBrNaI(6)AlMgNa4CH3CH2OH和和CH3OCH3二者熔沸點(diǎn)較高的是二者熔沸點(diǎn)較高的是_，原因是原因是_。解析：解析：分子間形成氫鍵，增大了分子間作用力，物質(zhì)的分子間形成氫鍵，增大了分子間作用力，物質(zhì)的熔沸點(diǎn)升高。熔沸點(diǎn)升高。答案：答案：CH3CH2OHCH3CH2OH與與CH3OCH3互為同分互為同分異構(gòu)體，但異構(gòu)體，但CH3CH2OH可形成分子間氫鍵，而可形成分子間氫鍵，而CH3OCH3不能形成氫鍵不能形成氫鍵1范德華力、氫鍵與共價(jià)鍵的比較范德華力、氫鍵與共價(jià)鍵的比較范德華力范德華力氫鍵氫鍵共價(jià)鍵共價(jià)鍵含義含義普遍存在于普遍存在于固體、液體固體、液體和氣體中分和氣體中分子之間的作子之間的作用力用力是由已經(jīng)與電負(fù)性很是由已經(jīng)與電負(fù)性很強(qiáng)的原子形成共價(jià)鍵強(qiáng)的原子形成共價(jià)鍵的氫原子與另一個(gè)分的氫原子與另一個(gè)分子中電負(fù)性很強(qiáng)的原子中電負(fù)性很強(qiáng)的原子之間的作用力子之間的作用力原子間通過形原子間通過形成共用電子對(duì)成共用電子對(duì)所產(chǎn)生的相互所產(chǎn)生的相互作用作用分類分類分子內(nèi)氫鍵、分子間分子內(nèi)氫鍵、分子間氫鍵氫鍵極性共價(jià)鍵、極性共價(jià)鍵、非極性共價(jià)鍵非極性共價(jià)鍵范德華力范德華力氫鍵氫鍵共價(jià)鍵共價(jià)鍵特征特征 無方向性、無方向性、無飽和性無飽和性有方向性、有有方向性、有飽和性飽和性有方向性、有方向性、有飽和性有飽和性強(qiáng)度比較強(qiáng)度比較共價(jià)鍵共價(jià)鍵氫鍵氫鍵范德華力范德華力影響強(qiáng)度影響強(qiáng)度的因素的因素隨著分子極性和相隨著分子極性和相對(duì)分子質(zhì)量的增大而對(duì)分子質(zhì)量的增大而增大增大組成和結(jié)構(gòu)相似的組成和結(jié)構(gòu)相似的物質(zhì)，相對(duì)分子質(zhì)量物質(zhì)，相對(duì)分子質(zhì)量越大，范德華力越大越大，范德華力越大對(duì)于對(duì)于XHY，X、Y的電負(fù)的電負(fù)性越大，原子性越大，原子的半徑越小，的半徑越小，氫鍵越強(qiáng)氫鍵越強(qiáng)成鍵原子半成鍵原子半徑越小，鍵徑越小，鍵長越短，鍵長越短，鍵能越大，共能越大，共價(jià)鍵越穩(wěn)定價(jià)鍵越穩(wěn)定2范德華力對(duì)物質(zhì)性質(zhì)的影響范德華力對(duì)物質(zhì)性質(zhì)的影響(1)對(duì)物質(zhì)熔、沸點(diǎn)的影響：對(duì)物質(zhì)熔、沸點(diǎn)的影響： 一般說來，組成和結(jié)構(gòu)相似的物質(zhì)，相對(duì)分子質(zhì)量越大，一般說來，組成和結(jié)構(gòu)相似的物質(zhì)，相對(duì)分子質(zhì)量越大，范德華力越大，物質(zhì)的熔、沸點(diǎn)通常越高。如熔、沸點(diǎn)：范德華力越大，物質(zhì)的熔、沸點(diǎn)通常越高。如熔、沸點(diǎn)：I2Br2Cl2F2，RnXeKrArNeHe。(2)對(duì)物質(zhì)溶解性的影響：對(duì)物質(zhì)溶解性的影響： 如在如在273 K、101 kPa時(shí)，氧氣在水中的溶解度時(shí)，氧氣在水中的溶解度(0.049 cm3L1)比氮?dú)庠谒械娜芙舛缺鹊獨(dú)庠谒械娜芙舛?0.024 cm3L1)大，就是大，就是因?yàn)橐驗(yàn)镺2與水分子之間的范德華力比與水分子之間的范德華力比N2與水分子之間的范德與水分子之間的范德華力大所導(dǎo)致的。華力大所導(dǎo)致的。 3氫鍵對(duì)物質(zhì)性質(zhì)的影響氫鍵對(duì)物質(zhì)性質(zhì)的影響 (1)對(duì)物質(zhì)熔、沸點(diǎn)的影響：對(duì)物質(zhì)熔、沸點(diǎn)的影響： 某些氫化物分子間存在氫鍵，如某些氫化物分子間存在氫鍵，如H2O、NH3，H F 等 ， 會(huì) 使 其 在 同 族 氫 化 物 中 沸 點(diǎn) 反 常 ， 如等 ， 會(huì) 使 其 在 同 族 氫 化 物 中 沸 點(diǎn) 反 常 ， 如H2OH2TeH2SeH2S。 當(dāng)氫鍵存在于分子內(nèi)時(shí)，它對(duì)物質(zhì)性質(zhì)的影響與當(dāng)氫鍵存在于分子內(nèi)時(shí)，它對(duì)物質(zhì)性質(zhì)的影響與分子間氫鍵對(duì)物質(zhì)性質(zhì)產(chǎn)生的影響是不同的。鄰羥基分子間氫鍵對(duì)物質(zhì)性質(zhì)產(chǎn)生的影響是不同的。鄰羥基苯甲酸的氫鍵存在于分子內(nèi)部，對(duì)羥基苯甲酸存在分苯甲酸的氫鍵存在于分子內(nèi)部，對(duì)羥基苯甲酸存在分子間氫鍵，因此對(duì)羥基苯甲酸的熔點(diǎn)、沸點(diǎn)分別比鄰子間氫鍵，因此對(duì)羥基苯甲酸的熔點(diǎn)、沸點(diǎn)分別比鄰羥基苯甲酸的熔點(diǎn)、沸點(diǎn)高。羥基苯甲酸的熔點(diǎn)、沸點(diǎn)高。 (2)對(duì)物質(zhì)密度的影響：對(duì)物質(zhì)密度的影響： 氫鍵的存在，會(huì)使某些物質(zhì)的密度出現(xiàn)反常，如液態(tài)氫鍵的存在，會(huì)使某些物質(zhì)的密度出現(xiàn)反常，如液態(tài)水變?yōu)楸?，密度?huì)變小。水變?yōu)楸芏葧?huì)變小。 (3)對(duì)物質(zhì)溶解度的影響：對(duì)物質(zhì)溶解度的影響： 如如NH3極易溶于水，甲醇、乙醇、甘油、乙酸等能與極易溶于水，甲醇、乙醇、甘油、乙酸等能與水混溶，就是因?yàn)樗鼈兣c水形成了分子間氫鍵的原因。水混溶，就是因?yàn)樗鼈兣c水形成了分子間氫鍵的原因。 (4)氫鍵對(duì)物質(zhì)結(jié)構(gòu)的影響：氫鍵對(duì)物質(zhì)結(jié)構(gòu)的影響： 氫鍵的存在使一些物質(zhì)具有一些特殊結(jié)構(gòu)，如冰晶體氫鍵的存在使一些物質(zhì)具有一些特殊結(jié)構(gòu)，如冰晶體的孔穴結(jié)構(gòu)等。的孔穴結(jié)構(gòu)等。 例例1下列敘述正確的是下列敘述正確的是() AF2，Cl2，Br2，I2單質(zhì)的熔點(diǎn)依次升高，與分子間單質(zhì)的熔點(diǎn)依次升高，與分子間范德華力大小有關(guān)范德華力大小有關(guān) BH2S的相對(duì)分子質(zhì)量比的相對(duì)分子質(zhì)量比H2O的大，其沸點(diǎn)比水的高的大，其沸點(diǎn)比水的高 C稀有氣體的化學(xué)性質(zhì)比較穩(wěn)定，是因?yàn)槠滏I能很大稀有氣體的化學(xué)性質(zhì)比較穩(wěn)定，是因?yàn)槠滏I能很大 D干冰汽化時(shí)破壞了共價(jià)鍵干冰汽化時(shí)破壞了共價(jià)鍵 解析解析本題主要考查范德華力、氫鍵、共價(jià)鍵對(duì)物質(zhì)本題主要考查范德華力、氫鍵、共價(jià)鍵對(duì)物質(zhì)性質(zhì)的影響。性質(zhì)的影響。A項(xiàng)，從項(xiàng)，從F2I2，相對(duì)分子質(zhì)量增大，范德華，相對(duì)分子質(zhì)量增大，范德華力增大，熔、沸點(diǎn)升高。力增大，熔、沸點(diǎn)升高。B項(xiàng)，項(xiàng)，H2O分子之間有氫鍵，其沸分子之間有氫鍵，其沸點(diǎn)高于點(diǎn)高于H2S。C項(xiàng)，稀有氣體分子為單原子分子，分子之間無項(xiàng)，稀有氣體分子為單原子分子，分子之間無化學(xué)鍵，其化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定是因?yàn)樵拥淖钔鈱訛榛瘜W(xué)鍵，其化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定是因?yàn)樵拥淖钔鈱訛?電子穩(wěn)定電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)結(jié)構(gòu)(He為為2個(gè)個(gè))。D項(xiàng)，干冰汽化破壞的是范德華力，并未破項(xiàng)，干冰汽化破壞的是范德華力，并未破壞共價(jià)鍵。壞共價(jià)鍵。 答案答案A (1)分子間作用力比化學(xué)鍵弱得多，它主要影響物質(zhì)的熔分子間作用力比化學(xué)鍵弱得多，它主要影響物質(zhì)的熔點(diǎn)、沸點(diǎn)、溶解性等物理性質(zhì)，而化學(xué)鍵主要影響物質(zhì)的化點(diǎn)、沸點(diǎn)、溶解性等物理性質(zhì)，而化學(xué)鍵主要影響物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)。學(xué)性質(zhì)。 (2)分子間作用力存在于由共價(jià)鍵形成的多數(shù)共價(jià)化合物分子間作用力存在于由共價(jià)鍵形成的多數(shù)共價(jià)化合物分子和絕大多數(shù)非金屬單質(zhì)分子之間及稀有氣體分子之間。分子和絕大多數(shù)非金屬單質(zhì)分子之間及稀有氣體分子之間。 1組成和結(jié)構(gòu)特點(diǎn)組成和結(jié)構(gòu)特點(diǎn) 典型分子晶體是指有限數(shù)目的原子以共價(jià)鍵結(jié)合成分子典型分子晶體是指有限數(shù)目的原子以共價(jià)鍵結(jié)合成分子后，這些分子再以分子間作用力結(jié)合成晶體。分子之間若只后，這些分子再以分子間作用力結(jié)合成晶體。分子之間若只存在范德華力其相互作用不具有方向性，因此分子晶體中分存在范德華力其相互作用不具有方向性，因此分子晶體中分子在堆積排列時(shí)采取緊密堆積方式。但分子的形狀、分子的子在堆積排列時(shí)采取緊密堆積方式。但分子的形狀、分子的極性以及分子間是否存在具有方向性的氫鍵等影響分子的堆極性以及分子間是否存在具有方向性的氫鍵等影響分子的堆積方式和結(jié)構(gòu)型式，如碘晶體的晶胞是一個(gè)長方體形，干冰積方式和結(jié)構(gòu)型式，如碘晶體的晶胞是一個(gè)長方體形，干冰的晶胞是立方體形。的晶胞是立方體形。 2物理性質(zhì)物理性質(zhì) 因?yàn)榉肿泳w是通過分子間作用力結(jié)合構(gòu)成的，分因?yàn)榉肿泳w是通過分子間作用力結(jié)合構(gòu)成的，分子間作用力較弱，所以分子晶體的熔、沸點(diǎn)通常較低，子間作用力較弱，所以分子晶體的熔、沸點(diǎn)通常較低，硬度較小。硬度較小。 3物理性質(zhì)的變化規(guī)律物理性質(zhì)的變化規(guī)律 (1)對(duì)于組成和結(jié)構(gòu)相似、晶體中不含氫鍵的物質(zhì)來說，對(duì)于組成和結(jié)構(gòu)相似、晶體中不含氫鍵的物質(zhì)來說，隨著相對(duì)分子質(zhì)量的增大，范德華力增大，熔、沸點(diǎn)升高。隨著相對(duì)分子質(zhì)量的增大，范德華力增大，熔、沸點(diǎn)升高。如鹵素單質(zhì)、四鹵化碳、稀有氣體等。如鹵素單質(zhì)、四鹵化碳、稀有氣體等。 (2)同分異構(gòu)體中，支鏈越多，熔、沸點(diǎn)越低。如沸點(diǎn)：同分異構(gòu)體中，支鏈越多，熔、沸點(diǎn)越低。如沸點(diǎn)：正戊烷正戊烷異戊烷異戊烷新戊烷。芳香烴及其衍生物的同分異構(gòu)體新戊烷。芳香烴及其衍生物的同分異構(gòu)體熔、沸點(diǎn)一般按照熔、沸點(diǎn)一般按照“鄰位鄰位間位間位對(duì)位對(duì)位”的順序。的順序。 4易形成分子晶體的物質(zhì)易形成分子晶體的物質(zhì) (1)所有非金屬氫化物，如水、硫化氫、氨、過氧化氫、所有非金屬氫化物，如水、硫化氫、氨、過氧化氫、甲烷等。甲烷等。 (2)部分非金屬單質(zhì)，如鹵素部分非金屬單質(zhì)，如鹵素X2、碘、氧氣、硫、碘、氧氣、硫(S8)、氮?dú)狻⒌獨(dú)?N2)、白磷、白磷(P4)、C60等。等。 (3)部分非金屬氧化物，如部分非金屬氧化物，如CO2、SO2、SO3、P4O6、P4O10等。等。 (4)幾乎所有的酸，如幾乎所有的酸，如H2SO4、HNO3、H3PO4、H2SiO3、H2SO3等。等。 (5)絕大多數(shù)有機(jī)物，如苯、乙醇、乙酸、葡萄糖等。絕大多數(shù)有機(jī)物，如苯、乙醇、乙酸、葡萄糖等。 例例2下列屬于分子晶體性質(zhì)的是下列屬于分子晶體性質(zhì)的是()A熔點(diǎn)熔點(diǎn)1070，易溶于水，水溶液能導(dǎo)電，易溶于水，水溶液能導(dǎo)電B能溶于能溶于CS2，熔點(diǎn)，熔點(diǎn)112.8，沸點(diǎn)，沸點(diǎn)444.6C熔點(diǎn)熔點(diǎn)1400，可做半導(dǎo)體材料，難溶于水，可做半導(dǎo)體材料，難溶于水D熔點(diǎn)熔點(diǎn)97.81，質(zhì)軟，導(dǎo)電，密度，質(zhì)軟，導(dǎo)電，密度0.97 gcm3 解析解析分子晶體的主要性質(zhì)有：熔、沸點(diǎn)低，硬度小，分子晶體的主要性質(zhì)有：熔、沸點(diǎn)低，硬度小，極性分子易溶于極性溶劑，非極性分子易溶于非極性溶劑，極性分子易溶于極性溶劑，非極性分子易溶于非極性溶劑，晶體固態(tài)和熔化時(shí)均不導(dǎo)電。晶體固態(tài)和熔化時(shí)均不導(dǎo)電。 答案答案B晶體中的晶體中的“一定一定”辨析辨析 (1)分子晶體中一定存在化學(xué)鍵，反例：稀有氣體中沒有分子晶體中一定存在化學(xué)鍵，反例：稀有氣體中沒有化學(xué)鍵?；瘜W(xué)鍵。 (2)共價(jià)化合物中一定不存在非極性鍵。反例：共價(jià)化合物中一定不存在非極性鍵。反例：C2H6、H2O2等。等。 (3)離子化合物中一定不存在非極性共價(jià)鍵。反例：離子化合物中一定不存在非極性共價(jià)鍵。反例：Na2O2等。等。 (4)晶體中有陽離子就一定有陰離子。反例：金屬晶體。晶體中有陽離子就一定有陰離子。反例：金屬晶體。 類類型型項(xiàng)目項(xiàng)目離子晶體離子晶體原子晶體原子晶體分子晶體分子晶體金屬晶體金屬晶體構(gòu)成晶體構(gòu)成晶體的微粒的微粒陰、陽離陰、陽離子子原子原子分子分子金屬陽離子金屬陽離子和自由電子和自由電子微粒間微粒間的作用的作用離子鍵離子鍵共價(jià)鍵共價(jià)鍵分子間作用分子間作用力力(范德華范德華力或氫鍵力或氫鍵)金屬離子和金屬離子和自由電子之自由電子之間的強(qiáng)烈相間的強(qiáng)烈相互作用互作用 類型類型項(xiàng)目項(xiàng)目離子晶體離子晶體原子晶體原子晶體分子晶體分子晶體金屬晶體金屬晶體確定作用確定作用力強(qiáng)弱的力強(qiáng)弱的一般判斷一般判斷方法方法離子電荷、離子電荷、半徑半徑鍵長鍵長(原子原子半徑半徑)組成結(jié)構(gòu)組成結(jié)構(gòu)相似時(shí)，相似時(shí)，比較相對(duì)比較相對(duì)分子質(zhì)量分子質(zhì)量離子半徑、價(jià)離子半徑、價(jià)電子數(shù)電子數(shù)熔沸點(diǎn)熔沸點(diǎn)較高較高高高低低差別較大差別較大(汞汞常溫下為液態(tài)，常溫下為液態(tài)，鎢熔點(diǎn)為鎢熔點(diǎn)為3410) 類型類型項(xiàng)目項(xiàng)目離子晶體離子晶體原子晶體原子晶體分子晶體分子晶體金屬晶體金屬晶體硬度硬度略硬而脆略硬而脆大大較小較小差別較大差別較大導(dǎo)熱和導(dǎo)熱和導(dǎo)電性導(dǎo)電性不良導(dǎo)體不良導(dǎo)體(熔熔化后或溶于化后或溶于水導(dǎo)電水導(dǎo)電)不良導(dǎo)體不良導(dǎo)體(個(gè)別為個(gè)別為半導(dǎo)體半導(dǎo)體)不良導(dǎo)體不良導(dǎo)體(部部分溶于水發(fā)生分溶于水發(fā)生電離后導(dǎo)電電離后導(dǎo)電)良導(dǎo)體良導(dǎo)體 類類型型項(xiàng)目項(xiàng)目離子晶體離子晶體原子晶體原子晶體分子晶體分子晶體金屬晶體金屬晶體溶解性溶解性多數(shù)易溶多數(shù)易溶一般不溶一般不溶相似相溶相似相溶一般不溶于一般不溶于水，少數(shù)與水，少數(shù)與水反應(yīng)水反應(yīng)機(jī)械加機(jī)械加工性工性不良不良不良不良不良不良優(yōu)良優(yōu)良延展性延展性差差差差差差優(yōu)良優(yōu)良 例例3在解釋下列物質(zhì)變化規(guī)律與物質(zhì)結(jié)構(gòu)間因果在解釋下列物質(zhì)變化規(guī)律與物質(zhì)結(jié)構(gòu)間因果關(guān)系時(shí)，與化學(xué)鍵的強(qiáng)弱無關(guān)的變化規(guī)律是關(guān)系時(shí)，與化學(xué)鍵的強(qiáng)弱無關(guān)的變化規(guī)律是() A鈉、鎂、鋁的熔、沸點(diǎn)逐漸升高，硬度逐漸增大鈉、鎂、鋁的熔、沸點(diǎn)逐漸升高，硬度逐漸增大 B金剛石的硬度大于晶體硅，熔點(diǎn)高于晶體硅金剛石的硬度大于晶體硅，熔點(diǎn)高于晶體硅 CKF、KCl、KBr、KI的熔點(diǎn)依次降低的熔點(diǎn)依次降低 DCF4、SiF4、GeF4、SnF4的熔、沸點(diǎn)逐漸升高的熔、沸點(diǎn)逐漸升高 解析解析鈉、鎂、鋁的熔、沸點(diǎn)逐漸升高，硬度逐漸增鈉、鎂、鋁的熔、沸點(diǎn)逐漸升高，硬度逐漸增大，是因?yàn)樗鼈冎械慕饘冁I逐漸增強(qiáng)，與化學(xué)鍵的強(qiáng)弱有關(guān)；大，是因?yàn)樗鼈冎械慕饘冁I逐漸增強(qiáng)，與化學(xué)鍵的強(qiáng)弱有關(guān)；金剛石的硬度大于晶體硅，熔點(diǎn)高于晶體硅，是因?yàn)榻饎偸挠捕却笥诰w硅，熔點(diǎn)高于晶體硅，是因?yàn)镃C鍵鍵的鍵能比的鍵能比SiSi鍵的大，鍵的大，CC鍵的鍵長比鍵的鍵長比SiSi鍵的短，也鍵的短，也與化學(xué)鍵的強(qiáng)弱有關(guān)；與化學(xué)鍵的強(qiáng)弱有關(guān)；KF、KCl、KBr、KI的熔點(diǎn)依次降低，的熔點(diǎn)依次降低，是由于它們中的離子鍵的強(qiáng)度逐漸減弱，同樣是由于化學(xué)鍵是由于它們中的離子鍵的強(qiáng)度逐漸減弱，同樣是由于化學(xué)鍵的強(qiáng)弱造成的；只有的強(qiáng)弱造成的；只有CF4、SiF4、GeF4、SnF4的熔、沸點(diǎn)逐的熔、沸點(diǎn)逐漸升高，是因?yàn)榉兜氯A力隨相對(duì)分子質(zhì)量的增大而增大導(dǎo)致漸升高，是因?yàn)榉兜氯A力隨相對(duì)分子質(zhì)量的增大而增大導(dǎo)致的，與化學(xué)鍵無關(guān)。的，與化學(xué)鍵無關(guān)。 答案答案D (1)金屬晶體的熔、沸點(diǎn)與金屬鍵的強(qiáng)弱有關(guān)，金屬鍵金屬晶體的熔、沸點(diǎn)與金屬鍵的強(qiáng)弱有關(guān)，金屬鍵的強(qiáng)弱與金屬元素的原子半徑、單位體積內(nèi)自由電子數(shù)目的強(qiáng)弱與金屬元素的原子半徑、單位體積內(nèi)自由電子數(shù)目有關(guān)；原子晶體的熔、沸點(diǎn)與共價(jià)鍵的強(qiáng)弱有關(guān)，共價(jià)鍵有關(guān)；原子晶體的熔、沸點(diǎn)與共價(jià)鍵的強(qiáng)弱有關(guān)，共價(jià)鍵的強(qiáng)弱與成鍵原子的半徑和共用電子對(duì)的數(shù)目有關(guān)；離子的強(qiáng)弱與成鍵原子的半徑和共用電子對(duì)的數(shù)目有關(guān)；離子晶體的熔、沸點(diǎn)與離子鍵的強(qiáng)弱有關(guān)，離子鍵的強(qiáng)弱與離晶體的熔、沸點(diǎn)與離子鍵的強(qiáng)弱有關(guān)，離子鍵的強(qiáng)弱與離子的半徑、離子的電荷數(shù)有關(guān)；分子晶體的熔、沸點(diǎn)與分子的半徑、離子的電荷數(shù)有關(guān)；分子晶體的熔、沸點(diǎn)與分子間作用力的強(qiáng)弱有關(guān)，分子間作用力與分子結(jié)構(gòu)、相對(duì)子間作用力的強(qiáng)弱有關(guān)，分子間作用力與分子結(jié)構(gòu)、相對(duì)分子質(zhì)量和分子中電荷分布情況有關(guān)。分子質(zhì)量和分子中電荷分布情況有關(guān)。 (2)不同晶體類型的熔、沸點(diǎn)一般為：原子晶體不同晶體類型的熔、沸點(diǎn)一般為：原子晶體離子離子晶體晶體分子晶體，金屬晶體的熔、沸點(diǎn)有的很高分子晶體，金屬晶體的熔、沸點(diǎn)有的很高(如鎢如鎢)，有的很低有的很低(如汞如汞)。 (1)范德華力普遍存在于分子之間；一般說來，組成范德華力普遍存在于分子之間；一般說來，組成和結(jié)構(gòu)相似的物質(zhì)，相對(duì)分子質(zhì)量越大，范德華力越大，和結(jié)構(gòu)相似的物質(zhì)，相對(duì)分子質(zhì)量越大，范德華力越大，物質(zhì)的熔、沸點(diǎn)通常越高。物質(zhì)的熔、沸點(diǎn)通常越高。 (2)氫鍵氫鍵XHY的形成條件是，的形成條件是，X、Y的電負(fù)性大、的電負(fù)性大、半徑小。半徑小。 (3)分子間氫鍵使物質(zhì)的熔、沸點(diǎn)升高，分子內(nèi)氫鍵分子間氫鍵使物質(zhì)的熔、沸點(diǎn)升高，分子內(nèi)氫鍵使物質(zhì)的熔、沸點(diǎn)降低；溶質(zhì)與溶劑分子間形成氫鍵時(shí)，使物質(zhì)的熔、沸點(diǎn)降低；溶質(zhì)與溶劑分子間形成氫鍵時(shí)，物質(zhì)的溶解度增大。物質(zhì)的溶解度增大。 (4)分子晶體是分子間通過分子間作用力分子晶體是分子間通過分子間作用力(范德華范德華力或氫鍵力或氫鍵)構(gòu)成的晶體，其熔、沸點(diǎn)較低，硬度小，熔構(gòu)成的晶體，其熔、沸點(diǎn)較低，硬度小，熔融狀態(tài)不導(dǎo)電。融狀態(tài)不導(dǎo)電。 (5)干冰晶體是面心立方晶胞，配位數(shù)是干冰晶體是面心立方晶胞，配位數(shù)是12。