安徽專用版高考化學(xué) 課時提能演練十九 71 化學(xué)反應(yīng)速率及影響因素 新人教版含精細解析

【安徽】2019版化學(xué)復(fù)習方略 課時提能演練(十九) 7.1 化學(xué)反應(yīng)速率及影響因素（人教版）（45分鐘 100分）一、選擇題(本題包括10小題，每小題6分，共60分)1.2SO2(g)O2(g)2SO3(g)是制備硫酸的重要反應(yīng)。下列敘述正確的是A.催化劑V2O5不改變該反應(yīng)的逆反應(yīng)速率B.增大反應(yīng)體系的壓強，反應(yīng)速率一定增大C.該可逆反應(yīng)是放熱反應(yīng)，降低溫度只減小了放熱反應(yīng)的反應(yīng)速率D.在t1、t2時刻，SO3(g)的濃度分別是c1、c2，則時間間隔t1t2內(nèi)，SO3(g)生成的平均速率為v2.(2019·池州模擬)已知：4NH35O2=4NO6H2O，若反應(yīng)速率分別用v(NH3)、v(O2)、v(NO)、v(H2O) mol/(L·min)表示，則正確的關(guān)系式是()A.v(NH3)v(O2)B.v(O2)v(H2O)C.v(NH3)v(H2O) D.v(O2)v(NO)3.對于反應(yīng)2SO2(g)O2(g)2SO3(g)能增大正反應(yīng)速率的措施是()A.通入大量O2B.增大容器容積C.移去部分SO2 D.降低體系溫度4.在密閉容器中，通入2 mol SO2和1 mol O2，發(fā)生反應(yīng)2SO2O22SO3，在t1時刻達到平衡。保持其他條件不變，在t2時刻，再通入一定量的SO3，下列有關(guān)反應(yīng)速率(v)與時間(t)的關(guān)系曲線正確的是()5.(預(yù)測題)圖甲、圖乙分別表示反應(yīng)CO2(g)H2(g)CO(g)H2O(g)H0 在t1時刻達到平衡，在t2時刻因改變某個條件而發(fā)生變化的情況，下列說法正確的是()A.圖甲中t2時刻發(fā)生改變的條件是增大反應(yīng)物的濃度B.圖甲中t2時刻發(fā)生改變的條件可能是增大壓強C.圖乙中t2時刻發(fā)生改變的條件是升高溫度D.圖乙中t2時刻發(fā)生改變的條件是從體系中分離出水蒸氣6.將固體NH4Br置于密閉容器中，在某溫度下，發(fā)生反應(yīng)：NH4Br(s)NH3(g)HBr(g),2HBr(g)Br2(g)H2(g),2 min后，測知H2的濃度為0.5 mol·L1，HBr的濃度為4 mol·L1，若上述反應(yīng)速率用v(NH3)表示，則下列速率正確的是()A.0.5 mol·L1·min1B.2.5 mol·L1·min1C.2 mol·L1·min1D.1.25 mol·L1·min17.(2019·六安模擬)在一定條件下的密閉容器中存在下列四個平衡體系，增大容器的體積對化學(xué)反應(yīng)速率沒有影響的是()A.2SO2O22SO3B.COH2O(g)CO2H2C.CO2(g)H2OH2CO3D.Fe33SCNFe(SCN)38.(易錯題)在體積固定為2 L的密閉容器中，A、B、C、D四種氣體的物質(zhì)的量n(mol)隨時間t(min)的變化情況如圖所示。下列有關(guān)說法不正確的是()A.該反應(yīng)的化學(xué)方程式為4A5B6C4DB.前2 min用B表示的反應(yīng)速率約為0.002 1 mol·L1·s1C.2 min時，外界條件的改變可能是升高溫度或加入了催化劑D.該反應(yīng)為放熱反應(yīng)9.(2019·海南高考)某反應(yīng)的H100 kJ·mol1，下列有關(guān)該反應(yīng)的敘述正確的是()A.正反應(yīng)活化能小于100 kJ·mol1B.逆反應(yīng)活化能一定小于100 kJ·mol1C.正反應(yīng)活化能不小于100 kJ·mol1D.正反應(yīng)活化能比逆反應(yīng)活化能大100 kJ·mol110.(2019·蘭州模擬)等質(zhì)量的鐵與過量的鹽酸在不同的實驗條件下進行反應(yīng)，測定在不同時間t產(chǎn)生氫氣體積V的數(shù)據(jù)，根據(jù)數(shù)據(jù)繪制得圖，則曲線a、b、c、d所對應(yīng)的實驗組別可能是()組別c(HCl)(mol/L)溫度()狀態(tài)12.025塊狀22.530塊狀32.550塊狀42.550粉末狀A(yù).4321B.1234C.3421 D.1243二、非選擇題(本題包括3小題，共40分)11.(10分)(2019·蚌埠模擬)某研究性學(xué)習小組成員，利用稀硫酸與某金屬的反應(yīng)來探究影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素，下表是研究過程中記錄的實驗數(shù)據(jù)(表中某些數(shù)據(jù)記錄已模糊不清，個別數(shù)據(jù)已丟失)。實驗序號金屬質(zhì)量(g)金屬狀態(tài)c(H2SO4)(mol/L)V(H2SO4)(mL)溶液溫度()金屬消失的時間(s)10.10絲0.550203450020.10粉末0.55020355030.10絲0.7502036數(shù)據(jù)模糊40.10絲0.850203520050.10粉末0.8502036數(shù)據(jù)模糊60.10絲1.0502035數(shù)據(jù)模糊70.10絲1.05035數(shù)據(jù)模糊5080.10絲1.150203410090.10絲1.150數(shù)據(jù)丟失4440若實驗操作、數(shù)據(jù)記錄均是正確的，試分析上述數(shù)據(jù)回答下列問題：(1)該實驗主要是探究_對反應(yīng)速率的影響。(2)經(jīng)仔細辨認，模糊的數(shù)據(jù)疑為25、50、125、250，試將這些疑似數(shù)據(jù)填入表中，使實驗數(shù)據(jù)較為合理。(3)試猜測實驗9反應(yīng)前溶液的溫度約為。推測的依據(jù)是12.(12分)溶液中，反應(yīng)A2BC分別在三種不同實驗條件下進行，它們的起始濃度均為c(A)0.100 mol/L、c(B )0.200 mol/L及c(C )0 mol/L。反應(yīng)物A的濃度隨時間的變化如圖所示。請回答下列問題：(1)與比較，和分別僅改變一種反應(yīng)條件。所改變的條件和判斷的理由是：_；。(2)實驗平衡時B的轉(zhuǎn)化率為；實驗平衡時C的濃度為_(3)該反應(yīng)的H0，其判斷理由是_。(4)該反應(yīng)進行到4.0 min時的平均反應(yīng)速率：實驗：v(B)_。13.(18分)(探究題)某探究小組用測量HNO3與大理石反應(yīng)過程中質(zhì)量減小的方法，研究影響反應(yīng)速率的因素。限選試劑：1.00 mol·L1 HNO3、2.00 mol·L1 HNO3，細顆粒大理石、粗顆粒大理石，35 水浴。(1)他們能完成哪些因素對速率影響的探究？_。(2)請根據(jù)能進行的探究內(nèi)容，填寫以下實驗設(shè)計表，完成探究實驗：實驗編號T/大理石規(guī)格HNO3濃度/mol·L1常溫2.001.002.002.00(3)整個實驗中應(yīng)控制的不變量是硝酸溶液體積和。(4)該實驗小組用如圖實驗裝置進行實驗。c除電子天平、干燥管、錐形瓶、藥匙、膠塞等儀器外，必需的實驗儀器還有。干燥管中應(yīng)放置的試劑是。A.堿石灰B.無水CaCl2C.P2O5固體 D.濃硫酸若撤除干燥管裝置，所測速率(填“偏大”、“偏小”或“不變”)。答案解析1.【解析】選D。A項，催化劑能同等程度地改變正、逆反應(yīng)速率，A項錯誤；B項，在恒容的條件下，通入惰性氣體，壓強增大，但各物質(zhì)的濃度不變，反應(yīng)速率不變，故B項錯誤；C項，降低溫度，反應(yīng)速率都降低，故C項錯誤；根據(jù)反應(yīng)速率的計算公式可知D項正確。2.【解析】選D。根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計量數(shù)之比可知，v(O2)5/4v(NH3)、v(H2O)6/5v(O2)、v(H2O)3/2v(NH3)、v(NO)4/5v(O2)，D項正確。3.【解析】選A。增大反應(yīng)物O2的濃度能夠增大反應(yīng)速率，A對；增大容器的容積，相當于減小壓強，正、逆反應(yīng)速率都減小，B錯；移去部分SO2，瞬間SO2濃度減小，正反應(yīng)速率減小，逆反應(yīng)速率不變，C錯；降低體系溫度，正、逆反應(yīng)速率都減小，D錯。4.【解析】選A。反應(yīng)達到平衡時，增大SO3的濃度，瞬間逆反應(yīng)速率增大，正反應(yīng)速率不變，故A項正確。5.【解析】選B。圖甲中t2時刻改變條件，正、逆反應(yīng)速率同等程度增大，且反應(yīng)CO2(g)H2(g)CO(g)H2O(g)為反應(yīng)前后氣體體積不變的反應(yīng)，所以改變的措施為增大壓強或使用催化劑，B對、A錯；圖乙中t2時刻改變條件，CO2濃度增大，CO濃度減小，說明平衡向逆反應(yīng)方向移動。升高溫度，平衡正向移動，C錯；減小H2O(g)濃度，平衡向正反應(yīng)方向移動，則CO2濃度減小，D錯。6.【解析】選B。此題為連鎖反應(yīng)，即NH4Br(s)分解生成的HBr又有一部分分解，故剩余的HBr的量為NH4Br分解生成的HBr的量減去HBr分解的量，即c(HBr)c(HBr)(生成)c(HBr)(分解)，又知c(H2)0.5 mol·L1，則c(HBr)(分解)1 mol·L1，所以c(HBr)(生成)c(HBr)c(HBr)(分解)5 mol·L1，c(NH3)c(HBr)(生成)5 mol·L1，v(NH3)2.5 mol·L1·min1。7.【解析】選D。增大容器的體積相當于減小壓強，壓強只是對有氣體參加或生成的反應(yīng)的反應(yīng)速率有影響，對于沒有氣體參加或生成的反應(yīng)的反應(yīng)速率無影響，D項正確。8.【解析】選D。根據(jù)圖像可知，從反應(yīng)開始到達到平衡的過程中A、B、C、D的物質(zhì)的量變化分別為0.8 mol、1.0 mol、1.2 mol、0.8 mol，所以A、B、C、D的化學(xué)計量數(shù)之比為4564，反應(yīng)方程式為4A5B6C4D，A對；前2 min B的物質(zhì)的量變化為0.5 mol，B的反應(yīng)速率為0.5 mol/ (2 L×120 s)0.002 1 mol·L1·s1，B對；2 min時改變條件，反應(yīng)速率加快，反應(yīng)物A、B物質(zhì)的量減少，C、D的物質(zhì)的量增加，在改變條件的瞬間，A、B、C、D的物質(zhì)的量都沒有發(fā)生變化，因此一定不是改變的反應(yīng)物或生成物的物質(zhì)的量，可能是升高溫度或使用催化劑或增大壓強，C對。從圖像中無法判斷反應(yīng)是放熱反應(yīng)還是吸熱反應(yīng)，D錯。9.【解題指南】解答本題時應(yīng)注意以下兩點：(1)可以根據(jù)題意中反應(yīng)物和生成物的能量不同，畫出圖像進行分析，圖像如圖：(2)活化能與反應(yīng)熱的關(guān)系?！窘馕觥窟xD。該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，反應(yīng)物的能量和小于生成物的能量和，由圖可知正反應(yīng)的活化能E1100 kJ·mol1，A、C錯；逆反應(yīng)的活化能E2不確定，B錯；正反應(yīng)的活化能和逆反應(yīng)的活化能差值即為反應(yīng)熱H100 kJ·mol1，D對?！菊`區(qū)警示】活化能指的是從反應(yīng)物到過渡態(tài)過程中所需要吸收的能量。在該題中對于H是反應(yīng)的反應(yīng)熱都比較清楚，但是對于反應(yīng)的活化能是E1還是E2容易混淆。對于正反應(yīng)來說是從反應(yīng)物到生成物，從反應(yīng)物到生成物的中間狀態(tài)能量差是E1。逆反應(yīng)是從生成物到反應(yīng)物，生成物到反應(yīng)物的中間狀態(tài)能量差為E2。學(xué)生容易認為活化能是從中間狀態(tài)到生成物的能量差而容易將E1錯認為是逆反應(yīng)的活化能，將E2錯認為是正反應(yīng)的活化能。10.【解析】選A。影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素主要有溫度、濃度、接觸面積、催化劑，本題中只有溫度、濃度和接觸面積，三者兼顧分析才能得到正確答案。圖像中a反應(yīng)最快，應(yīng)為濃度較大，溫度較高，粉末狀。11.【解析】根據(jù)實驗的條件找出相同的、不同的物理量，出現(xiàn)的不同的物理量則是要探究的條件。金屬的質(zhì)量相同但狀態(tài)不同，則探究其接觸面積與反應(yīng)速率的關(guān)系；硫酸的體積相同但濃度不同，所以探究其濃度對反應(yīng)速率的影響；溶液溫度不同，所以探究溫度對反應(yīng)速率的影響。將三者影響因素綜合考慮，可得出如下結(jié)論：金屬表面積越大，反應(yīng)速率越快；硫酸濃度越大，反應(yīng)速率越快；溫度越高，反應(yīng)速率越快。結(jié)合條件的變化，找出規(guī)律，填出模糊數(shù)據(jù)及丟失的數(shù)據(jù)。答案：(1)金屬表面積、硫酸溶液濃度、反應(yīng)溫度(2)2502512550(從上向下)(3)30等量的金屬和酸反應(yīng)放出的熱量基本相同，使等量的溶液溫度升高約15 12.【解題指南】這是一道數(shù)形結(jié)合的反應(yīng)原理試題，關(guān)鍵是找出圖形中三條曲線的轉(zhuǎn)折點：達到平衡的時間，但A的平衡濃度關(guān)系是，說明是使用了催化劑，是升高溫度?！窘馕觥?1)使用了(正)催化劑；理由：因為從圖像可看出，兩者最終的平衡濃度相同，即最終的平衡狀態(tài)相同，而比所需要的時間短，顯然反應(yīng)速率加快了，故由影響反應(yīng)速率和影響平衡的因素可知是加入(正)催化劑；升高溫度；理由：因為該反應(yīng)是在溶液中進行的反應(yīng)，所以不可能是改變壓強引起速率的改變，又由于各物質(zhì)起始濃度相同，故不可能是改變濃度影響反應(yīng)速率，再由于和相比，達平衡所需時間短，平衡時濃度更小，故不可能是加催化劑，而只能是升高溫度來影響反應(yīng)速率的。(2)不妨令溶液為1 L，則中達平衡時A轉(zhuǎn)化了0.04 mol，由反應(yīng)計量數(shù)可知B轉(zhuǎn)化了0.08 mol，所以B的轉(zhuǎn)化率為×100%40%；同樣中A轉(zhuǎn)化了0.06 mol，則生成C為0.06 mol，體積不變，即平衡時c(C)0.06 mol/L。(3) H0；理由：由和進行對比可知升高溫度后A的平衡濃度減小，即A的轉(zhuǎn)化率升高，平衡向正反應(yīng)方向移動，而升溫是向吸熱的方向移動，所以正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，H0。(4)從圖上讀數(shù)，進行到4.0 min時，實驗A的濃度為：0.072 mol/L，則c(A)0.1000.0720.028(mol/L)，v(A)c(A)/t0.007 mol/(L·min)，所以 v(B)2v(A)0.014 mol/(L·min)。答案：(1)加催化劑；達到平衡的時間縮短，平衡時A的濃度未變溫度升高；達到平衡的時間縮短，平衡時A的濃度減小(2)40%(或0.4)0.06 mol/L(3)升高溫度平衡向正反應(yīng)方向移動，故該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)(4)0.014 mol/(L·min)13.【解題指南】解答本題時應(yīng)注意以下三點：(1)根據(jù)所給數(shù)據(jù)分析影響反應(yīng)速率的因素。(2)分析外界因素對反應(yīng)速率的影響時，要采取變量控制的方法，控制只有一個因素發(fā)生變化，其他因素不變。(3)考慮減小誤差所采取的措施?！窘馕觥?1)根據(jù)所給的試劑可知有兩種不同濃度的硝酸，因此可比較濃度對反應(yīng)速率的影響；有兩種不同狀態(tài)的大理石，因此可比較固體表面積對反應(yīng)速率的影響；還有35 水浴，因此可比較溫度對反應(yīng)速率的影響。(2)因為與的不同是HNO3濃度不同，所以其他的因素應(yīng)該相同。若中大理石為粗顆粒，則中大理石為粗顆粒，溫度為常溫。與研究的是HNO3濃度對反應(yīng)速率的影響；中HNO3的濃度相同，可以控制溫度變化，碳酸鈣都為粗顆粒分析溫度對反應(yīng)速率的影響；中HNO3濃度相同，可改變CaCO3的狀態(tài)，比較常溫下粗顆粒與粉末狀CaCO3時的反應(yīng)速率快慢。其他合理答案也可。(3)反應(yīng)過程中除了控制硝酸溶液的體積相同外，還要控制CaCO3的質(zhì)量相同。(4)根據(jù)圖中裝置可知要測定單位時間內(nèi)燒杯內(nèi)減少的質(zhì)量，把減少的質(zhì)量看作是CO2的質(zhì)量。所以還需要用量筒量取所需HNO3體積及秒表計算所需時間。干燥CO2且不能讓水蒸氣逸出，需要酸性干燥劑或中性干燥劑，B、C都可以。若不用干燥裝置，則相同時間內(nèi)減少的質(zhì)量增大，認為生成的CO2增大，反應(yīng)速率值偏大。答案：(1)硝酸濃度、溫度、大理石表面積(2)實驗編號T/大理石規(guī)格HNO3濃度/mol·L1常溫粗顆粒2.00常溫粗顆粒1.0035 水浴粗顆粒2.00常溫細顆粒2.00(3)CaCO3質(zhì)量(4)秒表、量筒B、C偏大【方法技巧】控制變量法在探究性實驗中的應(yīng)用在對未知的反應(yīng)機理或規(guī)律的研究中，如果有多個影響因素，通常采用控制變量法。人為控制其他因素不變，只有一個因素發(fā)生變化，通過研究每個因素變化時的反應(yīng)機理或規(guī)律，從而得出正確的反應(yīng)機理或規(guī)律與多個影響因素之間的關(guān)系。這是高考中經(jīng)常考查的類型。如探究本題中反應(yīng)速率與溫度、固體表面積和濃度的影響時就注意采用人為控制變量的方法，只改變一個因素，從而得出反應(yīng)速率與溫度、濃度、固體表面積之間關(guān)系的規(guī)律。內(nèi)容總結(jié)（1）【安徽】2019版化學(xué)復(fù)習方略 課時提能演練(十九) 7.1 化學(xué)反應(yīng)速率及影響因素（人教版）（45分鐘 100分）一、選擇題(本題包括10小題，每小題6分，共60分)1.2SO2(g)O2(g) SKIPIF 1 < 0 2SO3(g)是制備硫酸的重要反應(yīng)（2）B項，在恒容的條件下，通入惰性氣體，壓強增大，但各物質(zhì)的濃度不變，反應(yīng)速率不變，故B項錯誤