高二化學(xué)選修4 溶液中離子濃度大小的比較 ppt

溶液中離子濃度大小的比較溶液中離子濃度大小的比較兩種混合物相互反應(yīng)生成物和生成物和剩余物剩余物考慮電離單一物質(zhì)溶液弱酸根離子水解弱酸根離子水解考慮水解綜合分析離子濃度大小1.一般思路一般思路2.基本原理基本原理緊抓兩個(gè)緊抓兩個(gè)“微弱微弱”弱電解質(zhì)只有微弱電離:如稀CH3COOH溶液里粒子濃度(不考慮水)的大小為: 弱根離子的水解是微弱的:如(NH4)2SO4溶液里粒子濃度大小為： 如Na2S溶液中粒子濃度大小為：牢記三個(gè)守恒牢記三個(gè)守恒原子守恒（物料守恒原子守恒（物料守恒）：在電解質(zhì)溶液里，由于某些離子能夠水解，離子種類(lèi)增多，但這些離子所含某些原子的總數(shù)始終保持不變，符合原子守恒。例如：NaHCO3中： K2S溶液中：電荷守恒：電荷守恒：在電解質(zhì)溶液里，陽(yáng)離子的電荷總數(shù)與陰離子的電荷總數(shù)相等，即溶液呈電中性。例如：在NaHCO3溶液里:質(zhì)子守恒（水的電離守恒）：質(zhì)子守恒（水的電離守恒）：電解質(zhì)溶液中，分子（或離子）得失質(zhì)子（H+)的物質(zhì)的量應(yīng)相等。例如：在K2S溶液里，H2O電離出OH存在的關(guān)系為:3.題型與對(duì)策單一溶液?jiǎn)我蝗芤?:考慮溶液的酸堿性、考慮弱電解質(zhì)的電離與弱離子的水解都是微弱的、考慮電荷守恒和物料守恒、考考慮酸式鹽時(shí)要考慮電離和水解誰(shuí)為主慮酸式鹽時(shí)要考慮電離和水解誰(shuí)為主A.電離為主電離為主的NaHSO3、NaH2PO4溶液呈酸性，如：NaHSO3溶液里離子濃度大?。築.水解為主水解為主NaHCO3、NaHS、Na2HPO4，溶液呈堿性，如：NaHCO3溶液里離子濃度大小為：混合溶液混合溶液首先考慮電荷守恒,如鹽酸與氨水混合,無(wú)論誰(shuí)過(guò)量均有:考慮離子間的反應(yīng)酸、堿混合考慮完全反應(yīng)還是有一種過(guò)量A.將PH=11的NaOH溶液和PH=3的醋酸以等 體積混合后，所得溶液中c(Na+)和c(CH3COO）的正確關(guān)系是：B.0.1mol/L的NaOH溶液0.1mol/LCH3COOH溶液以等體積混合后，所得溶液中的Na+、CH3COO、H+ 、OH濃度大小為：等物質(zhì)的量混合時(shí)要考慮電離和水解程度等物質(zhì)的量混合時(shí)要考慮電離和水解程度A.CH3COOH和CH3COONa、NH3H2O和NH4Cl以等物質(zhì)的量混合時(shí)：電離水解電離水解B.HClO和NaClO、HCN和NaCN以等物質(zhì)的量混合時(shí)，水水解電離解電離不同溶液中同一離子的比較 要考慮其它離子對(duì)該離子的水解或電離的響。如相同物質(zhì)的量濃度的H2S和NaHS溶液中，c(HS）、c（S2）的大小是： 相同物質(zhì)的量濃度的NH4Cl、NH4HCO3、NH4HSO4溶液中，c(NH4+)順序是：例1.草酸是二元弱酸,草酸氫鉀溶液呈酸性.在0.1mol/LKHC2O4溶液中，下列關(guān)系正確的是 ( )A.c(K+)+c(H+)=c(HC2O4)+c(OH)+c(C2O4)2B. c(HC2O4)+ c(C2O4)2 =0.1mol/LC. c(C2O4)2c(H2C2O4)D. c(K+) = c(H2C2O4)+ c(HC2O4)+ c(C2O4)2C、D例2.常溫下將稀NaOH溶液與稀CH3COOH溶液混合,不可能出現(xiàn)的結(jié)果是( ) A.pH7且c(OH)c(Na+)c(H+)c(CH3COO）B.pH7且c(Na+)+ c(H+)= c(OH-)+ c(CH3COO）C.pH7且c(CH3COO)c(H+)c(Na+) c(OH-)D.pH=7且c(CH3COO)c(Na+)c(H+) =c(OH-)A、D