浙江省中考科學一輪復習 第28講 化學反應的應用課件

第第28講講 化學反應的應用化學反應的應用考綱要求考綱要求網絡構建網絡構建1.知道催化劑的概念知道催化劑的概念 及在化學反應中的及在化學反應中的 作用作用2.描述質量守恒定描述質量守恒定 律，能應用質量守律，能應用質量守 恒定律解釋常見現恒定律解釋常見現 象象3.知道化學方程式表知道化學方程式表 示的意義、書寫及示的意義、書寫及 計算計算 催化劑和催化作用催化劑和催化作用催化劑是指在化學反應中催化劑是指在化學反應中_其他物質的反應其他物質的反應_ ，而本身的，而本身的_和和_在反應前后都在反應前后都_的物質；催化劑在化學反應中所起的作用叫的物質；催化劑在化學反應中所起的作用叫_。催化劑。催化劑_(填填“會會”或或“不會不會”)，影響生，影響生成物的質量。成物的質量。速記巧記速記巧記：催化劑記?。夯瘜W反應一變二不變催化劑記?。夯瘜W反應一變二不變。改變改變速率速率質量質量化學性質化學性質不變不變催化作用催化作用不會不會質量守恒定律質量守恒定律1定義：定義：_化學反應的各物質的化學反應的各物質的_ ，等，等于反應后于反應后_的各物質的質量總和的各物質的質量總和2從微觀解釋質量守恒定律從微觀解釋質量守恒定律在化學反應中反應前后，在化學反應中反應前后， _沒有改變，沒有改變， _沒有增減，原子的質量沒有變化。物質沒有增減，原子的質量沒有變化。物質都是由原子直接或間接構成的，因為上述原子的三不都是由原子直接或間接構成的，因為上述原子的三不變，所以化學反應前后各物質的質量總和必然相等。變，所以化學反應前后各物質的質量總和必然相等。方法技巧方法技巧質量守恒只適用化學變化，包含：質量守質量守恒只適用化學變化，包含：質量守恒、元素守恒、原子守恒。恒、元素守恒、原子守恒。參加參加質量總和質量總和生成生成原子的種類原子的種類原子的個數原子的個數化學反應的表示化學反應的表示化學方程式化學方程式1定義：用定義：用_表示表示_的式子，叫做化學方程的式子，叫做化學方程式。式。2書寫化學方程式要遵守的原則書寫化學方程式要遵守的原則(1) _ ；(2) _ 。3化學方程式的書寫步驟化學方程式的書寫步驟(1)寫：寫出反應物和生成物的化學式；寫：寫出反應物和生成物的化學式；(2)配：配： _；(3)注：注明反應注：注明反應_和生成物的和生成物的_(“”“”)；當反應物中有氣體時，生成物中的氣體不用標當反應物中有氣體時，生成物中的氣體不用標“”；反應；反應物有固體時，生成物中的固體不用標物有固體時，生成物中的固體不用標“”。(4)等：短線改等：短線改_ ?；瘜W式化學式以客觀事實為依據以客觀事實為依據遵循質量守恒定律遵循質量守恒定律配平配平條件條件等號等號狀態(tài)狀態(tài)化學反應化學反應4化學方程式的意義化學方程式的意義( (讀法讀法) )(1)質的方面：表明反應物、生成物和反應條件。質的方面：表明反應物、生成物和反應條件。(2)量的方面：量的方面：宏觀角度：各物質間反應時的質量比。宏觀角度：各物質間反應時的質量比。(如果反應物如果反應物都是氣體，還能表示它們在反應時的體積比都是氣體，還能表示它們在反應時的體積比)質量比等質量比等于化學方程式中各物質的相對分子質量與化學計量數于化學方程式中各物質的相對分子質量與化學計量數乘積的比。所求質量比不用約分。乘積的比。所求質量比不用約分。 微觀角度：各物質間反應時的微粒個數比。微觀角度：各物質間反應時的微粒個數比。 4 32 36a_ 。b每每2個氫分子和個氫分子和1個氧分子在點燃的條件下恰好完全反個氧分子在點燃的條件下恰好完全反應，生成應，生成2個水分子。個水分子。c每每_份質量的氫氣和份質量的氫氣和_份質量的氧氣在點燃的條件下份質量的氧氣在點燃的條件下恰好完全反應，生成恰好完全反應，生成_份質量的水。份質量的水。5根據化學方程式的計算根據化學方程式的計算(1)一般步驟：設未知數一般步驟：設未知數寫出配平的化學方程式寫出配平的化學方程式寫出有寫出有關物質的質量比和已知量、未知量關物質的質量比和已知量、未知量列方程、求解列方程、求解寫出簡寫出簡明的答案。明的答案。(2)注意：注意：化學方程式必須配平；化學方程式必須配平；計算有關物質的質量計算有關物質的質量比時式量要乘以前面的系數；比時式量要乘以前面的系數；單位必須要統(tǒng)一；單位必須要統(tǒng)一；如有不如有不純物必須換算成純物質的質量代入計算。純物必須換算成純物質的質量代入計算。方法技巧方法技巧對于化學方程式中氣體、沉淀符號的標注：前有對于化學方程式中氣體、沉淀符號的標注：前有后不加。后不加。( (即前面有氣體或固體，反應后再出現就不能標注即前面有氣體或固體，反應后再出現就不能標注) )氫氣和氧氣反應生成水氫氣和氧氣反應生成水3264對接點一：質量守恒定律對接點一：質量守恒定律【例例1】 (2013廣州廣州)濃硝酸和鋅的反應的化學方程式為：濃硝酸和鋅的反應的化學方程式為：Zn 4HNO3=Zn(NO3)2 2H2O 2X，則，則X為為() AH2 BNH3 CNO DNO2【解題流程解題流程】審立意審立意：利用質量守恒定律確定物質化學式。：利用質量守恒定律確定物質化學式。抓關鍵抓關鍵：化學反應前后原子的種類和個數不變。：化學反應前后原子的種類和個數不變。解析解析依據質量守恒定律：依據質量守恒定律：Zn4H4N12O=Zn2N8O4H2X，所以，所以XNO2答案答案D借題說法借題說法：對質量守恒定律的理解應該注意這樣幾個問題：對質量守恒定律的理解應該注意這樣幾個問題：(1)質量守恒定律對化學變化有意義，對物理變化無意義。質量守恒定律對化學變化有意義，對物理變化無意義。(2)質量守恒定律指的是質量守恒定律指的是“質量質量”守恒，并不包括其他方面，守恒，并不包括其他方面，如反應前后的體積不一定守恒。如反應前后的體積不一定守恒。(3)不能把不能把“參加反應的各物質參加反應的各物質”簡單理解成簡單理解成“反應物反應物”，因為，因為有些反應物不一定全部參與反應，有有些反應物不一定全部參與反應，有“過量過量”問題。問題。(4)對于利用質量守恒定律確定化學式，可以先確定已知一對于利用質量守恒定律確定化學式，可以先確定已知一方各個原子的種類和數量，再對應查找另一方，左右相減就方各個原子的種類和數量，再對應查找另一方，左右相減就可確定物質的化學式?？纱_定物質的化學式?！局锌碱A測中考預測】1下列現象不能用質量守恒定律解釋的是下列現象不能用質量守恒定律解釋的是 ()A蠟燭燃燒時慢慢變短蠟燭燃燒時慢慢變短B打開盛酒精的瓶蓋，酒精質量變小打開盛酒精的瓶蓋，酒精質量變小C鎂條燃燒后，固體質量增加鎂條燃燒后，固體質量增加D澄清的石灰水露置在空氣中變重澄清的石灰水露置在空氣中變重解析解析質量守恒定律適用的對象是化學變化。質量守恒定律適用的對象是化學變化。B項中酒項中酒精質量變小，為物質的揮發(fā)性造成，屬于物理變化，故精質量變小，為物質的揮發(fā)性造成，屬于物理變化，故不能用質量守恒定律解釋。不能用質量守恒定律解釋。答案答案B對接點二：化學方程式對接點二：化學方程式【例例2】 (2013湖州湖州)一根用細繩吊著的長玻璃棒左端繞上一根用細繩吊著的長玻璃棒左端繞上光亮的粗銅絲，并使玻璃棒保持水平光亮的粗銅絲，并使玻璃棒保持水平(如圖如圖)。用酒精燈。用酒精燈給銅絲加熱數分鐘，停止加熱后冷卻，發(fā)現玻璃棒左給銅絲加熱數分鐘，停止加熱后冷卻，發(fā)現玻璃棒左端下降。端下降。(1)用化學方程式表示左端下降的原因：用化學方程式表示左端下降的原因：_。(2)將玻璃棒連同細繩取下，銅絲浸入稀硫酸，充分反應后取將玻璃棒連同細繩取下，銅絲浸入稀硫酸，充分反應后取出，洗滌、出，洗滌、 干燥再重新吊起干燥再重新吊起(細繩系在玻璃棒的位置不變細繩系在玻璃棒的位置不變)，玻璃棒玻璃棒_(選選“能能”或或“不能不能”)再次保持水平。再次保持水平?！窘忸}流程解題流程】審立意審立意：正確書寫化學方程式的方法。：正確書寫化學方程式的方法。抓關鍵抓關鍵：書寫化學方程式的步驟。：書寫化學方程式的步驟。解析解析左端下沉說明左端溫度升高，是銅與氧氣反應生成氧左端下沉說明左端溫度升高，是銅與氧氣反應生成氧化銅，質量增加；由于氧化銅會與硫酸反應，質量將減小，化銅，質量增加；由于氧化銅會與硫酸反應，質量將減小，不會再次平衡。不會再次平衡。知識鏈接知識鏈接化學方程式中的加號化學方程式中的加號“”和等號和等號“”有特定化學意義：有特定化學意義：反應物間的反應物間的“”號表示物質間有號表示物質間有“反應關系反應關系”，即用，即用“”號相連的物質間能發(fā)生化學反應，故應將號相連的物質間能發(fā)生化學反應，故應將“”號讀作號讀作“與與”“”“和和”或或“跟跟”。生成物中。生成物中“”號表示物質的號表示物質的并存關系，故應將并存關系，故應將“”號讀作號讀作“和和”；“=”號則表示反應生成和質量守恒的意思，所以號則表示反應生成和質量守恒的意思，所以“=”號應讀作號應讀作“生成生成”?！局锌碱A測中考預測】2化學方程式是重要的化學用語，正確的化學方程式是化學方程式是重要的化學用語，正確的化學方程式是()解析解析選項選項A中少了加熱條件；選項中少了加熱條件；選項B不符合客觀事實，氯化不符合客觀事實，氯化鈉不能與水反應生成氫氧化鈉和氯化氫；選項鈉不能與水反應生成氫氧化鈉和氯化氫；選項D中二氧化硫中二氧化硫與氫氧化鈉反應生成物是亞硫酸鈉與氫氧化鈉反應生成物是亞硫酸鈉(化學式是化學式是Na2SO3)而不是而不是Na2SO4。答案答案C化學方程式的計算化學方程式的計算【例例3】 (2013金華金華)科學實驗提倡綠色環(huán)保，對實驗裝置科學實驗提倡綠色環(huán)保，對實驗裝置進行微型化改進是一條很好的途徑。圖甲是實驗室制進行微型化改進是一條很好的途徑。圖甲是實驗室制取并檢驗取并檢驗CO2的裝置，圖乙是對圖甲實驗裝置的的裝置，圖乙是對圖甲實驗裝置的“微微型型”化改進后的裝置?；倪M后的裝置。(1)圖乙中微型塑料滴管在實驗中的作用與圖甲中的圖乙中微型塑料滴管在實驗中的作用與圖甲中的_儀器相同儀器相同(填字母編號填字母編號)。(2)通常用甲裝置完成該實驗需要的鹽酸是通常用甲裝置完成該實驗需要的鹽酸是“微型微型”實驗裝置用實驗裝置用量的量的10倍，采用倍，采用“微型微型”實驗裝置具有的優(yōu)點是實驗裝置具有的優(yōu)點是_。(3)用乙裝置完成用乙裝置完成“制取并檢驗制取并檢驗CO2”的實驗，消耗了的實驗，消耗了0.73克克10%的鹽酸。請計算實驗過程中產生的鹽酸。請計算實驗過程中產生CO2的質量是多少克？的質量是多少克？【解題流程解題流程】審立意審立意：此類題考查的是解題規(guī)范，要求學生一定按照：此類題考查的是解題規(guī)范，要求學生一定按照“解、解、設、方設、方(程式程式)、關、關(系式系式)、列、列(比例式比例式)、算、答、算、答”的格式規(guī)范的格式規(guī)范答題。答題。抓關鍵抓關鍵：化學方程式依據純凈物進行計算。：化學方程式依據純凈物進行計算。解析解析設實驗過程中產生設實驗過程中產生CO2的質量為的質量為xCaCO32HCl=CaCl2H2OCO2 73 44 0.73克克10% x73 440.73克克10% x解得解得x0.044 克克答：實驗過程中產生答：實驗過程中產生CO2的質量為的質量為0.044克?？?。答案答案(1)A (2)藥品用量少，產生的廢棄物也少，操藥品用量少，產生的廢棄物也少，操作方便作方便(3)0.044克克【中考預測中考預測】3將將10 g碳酸鈉溶液與碳酸鈉溶液與29.1 g氯化鋇溶液混合，恰好完全氯化鋇溶液混合，恰好完全反應，過濾，所得濾液的質量為反應，過濾，所得濾液的質量為29.25 g。試計算：。試計算：(1)反應后生成沉淀的質量是反應后生成沉淀的質量是_g。(2)所得濾液中溶質的質量分數所得濾液中溶質的質量分數(寫出計算過程寫出計算過程)。解析解析(1)根據質量守恒定律可知反應后溶液質量的減根據質量守恒定律可知反應后溶液質量的減少量就是生成的沉淀的質量；少量就是生成的沉淀的質量；(2)根據沉淀的質量算出根據沉淀的質量算出氯化鈉的質量，用氯化鈉的質量除以氯化鈉的質量，用氯化鈉的質量除以29.25 g乘以百分乘以百分之百就行。之百就行。答案答案(1)解：反應后生成沉淀的質量是：解：反應后生成沉淀的質量是：10 g29.1 g29.25 g9.85 g(2)解：設反應后所得濾液中溶質的質量為解：設反應后所得濾液中溶質的質量為xNa2CO3BaCl2=BaCO32NaCl 197 117 9.85 g x易錯點根據質量守恒定律進行物質及物質組成的推斷不易錯點根據質量守恒定律進行物質及物質組成的推斷不 準確準確指點迷津指點迷津根據質量守恒定律可知反應前后元素的種類根據質量守恒定律可知反應前后元素的種類不變，但對于物質成分的確定，各元素要進行計算。不變，但對于物質成分的確定，各元素要進行計算?！镜淅淅?2.3 g某有機物在氧氣中充分燃燒后，生成某有機物在氧氣中充分燃燒后，生成4.4 g二二氧化碳和氧化碳和2.7 g水。則該物質中水。則該物質中 ()A只含有只含有C、H兩種元素兩種元素B只含有只含有C、O兩種元素兩種元素C含有含有C、H、O三種元素三種元素D一定含有一定含有C、H兩種元素，可能含有兩種元素，可能含有O元素元素解析解析根據質量守恒定律，參加反應的氧氣的質量為根據質量守恒定律，參加反應的氧氣的質量為4.4 g2.7 g2.3 g4.8 g；4.4 g二氧化碳中，氧元素的質量二氧化碳中，氧元素的質量為為4.4 g32/44100%3.2 g，2.7 g水中，氧元素的質水中，氧元素的質量為量為2.7 g16/18100%2.4 g，二氧化碳和水中氧元，二氧化碳和水中氧元素的質量和為：素的質量和為：3.2 g2.4 g5.6 g，大于參加反應的氧，大于參加反應的氧氣的質量，說明有機物中含有氧元素，所以該有機物中氣的質量，說明有機物中含有氧元素，所以該有機物中含有的元素有碳元素、氫元素和氧元素。含有的元素有碳元素、氫元素和氧元素。答案答案C