廣東省廉江市長山中學九年級化學上冊 第3單元 課題2 原子的結構 第1課時 原子的構成課件 （新版）新人教版

課題2 原子的結構第一課時 原子的構成【知識回顧】 1、原子是 粒子。2、在物理變化中，分子本身 ，構成分子的原子本身 ，而在化學變化中，分子可以 ，而 不可再分，只是重新 成新的分子?；瘜W變化中的最小化學變化中的最小沒變沒變沒變沒變分分原子原子組合組合【學習目標】1、知道原子的構成，以及構成粒子之間的關系2、理解原子不顯電性的原因3、理解相對原子質量的概念，學好查相對原子質量表【學習重點】原子的構成，相對原子質量的概念原子的構成，相對原子質量的概念【學習難點】原子的構成，相對原子質量的概念原子的構成，相對原子質量的概念自主學習1、原子結構：原子核原子核電子電子質子質子中子中子正電荷正電荷正正負負負電荷負電荷不顯不顯2、原子核居于原子的 ，在原子中占的體積 ， 電子繞著原子核 。3、在原子中：核電荷數(shù) 核內質子數(shù) 核外電子數(shù)中心中心很小很小高速運動高速運動=4、不同原子的本質區(qū)別是 ， 核電荷數(shù)是指 . 5、構成原子的粒子一般為： 、 、 . 6、決定原子質量大小的粒子是 、 .7、相對原子質量是 . 8、相對原子質量的計算公式為： . 其單位是： .9、相對原子質量在數(shù)值上等于： . 10、原子個數(shù)= .質子數(shù)不同質子數(shù)不同原子核所帶的正電荷數(shù)原子核所帶的正電荷數(shù)質子質子中子中子電子電子質子質子中子中子以一種碳原子質量的以一種碳原子質量的1/12為標準，其他原子的質量為標準，其他原子的質量與它相比較所得到的比與它相比較所得到的比.m(某)mC112“1”省寫省寫質子數(shù)質子數(shù)+中子數(shù)中子數(shù)m(某)相對原子質量4、由分子構成的物質在發(fā)生物理變化時， 沒有發(fā)生變化， 不變。 如：水變成水蒸氣，水由 變?yōu)?； 不變成其他分子。 在發(fā)生化學變化時， 發(fā)生變化， 也改變。 如：過氧化氫分解制氧氣時， 變成了 和 ， 和 是與 不同的分子。5、分子的概念是 。 保持水的化學性質的最小粒子是 。分子本身分子本身化學性質化學性質液態(tài)液態(tài)氣態(tài)氣態(tài)水分子水分子分子本身分子本身化學性質化學性質過氧化氫分子過氧化氫分子水分子水分子氧分子氧分子水分子水分子氧分子氧分子過氧化氫分子過氧化氫分子保持物質化學性質的最小粒子保持物質化學性質的最小粒子水分子水分子探究一、原子的構成大部分大部分粒子粒子在穿過金屬箔片；在穿過金屬箔片；少數(shù)的少數(shù)的粒子方向明顯發(fā)生大角度改變粒子方向明顯發(fā)生大角度改變原子不是簡單而不可分割的實心球體。原子不是簡單而不可分割的實心球體。一、原子的構成一、原子的構成原原 子子電電 子子原子核原子核質質 子子中中 子子（帶正電）（帶正電）（不帶電）（不帶電） （帶負電）（帶負電） （帶正電）（帶正電）（不帶電）（不帶電） 1、原子的結構、原子的結構原子種類原子種類 質子數(shù)質子數(shù) 中子數(shù)中子數(shù)核外電子數(shù)核外電子數(shù)核電荷數(shù)核電荷數(shù)原子序數(shù)原子序數(shù)氫氫10111碳碳66666氧氧88 888鈉鈉1112111111氯氯1718171717觀察表格觀察表格( (表表3-1),3-1),思考下列問題思考下列問題1.不同原子之間有哪些區(qū)別？不同原子之間有哪些區(qū)別？2.所有原子都是由質子、中子、電子構成的嗎？所有原子都是由質子、中子、電子構成的嗎？原子里質子數(shù)不同，原子種類也不同。原子里質子數(shù)不同，原子種類也不同。不是所有的原子都有中子。如氫原子不是所有的原子都有中子。如氫原子原子種類原子種類 質子數(shù)質子數(shù) 中子數(shù)中子數(shù)核外電子數(shù)核外電子數(shù)核電荷數(shù)核電荷數(shù)原子序數(shù)原子序數(shù)氫氫10111碳碳66666氧氧88 888鈉鈉1112111111氯氯1718171717觀察表格觀察表格( (表表3-1),3-1),思考下列問題思考下列問題3. 質子數(shù)、中子數(shù)在數(shù)量上有什么關系？質子數(shù)、中子數(shù)在數(shù)量上有什么關系？4.質子數(shù)、電子數(shù)、核電荷數(shù)、原子序數(shù)有什么聯(lián)系？質子數(shù)、電子數(shù)、核電荷數(shù)、原子序數(shù)有什么聯(lián)系？質子數(shù)不一定等于中子數(shù)。質子數(shù)不一定等于中子數(shù)。質子數(shù)質子數(shù)=核外電子數(shù)核外電子數(shù)=核電荷數(shù)核電荷數(shù)=原子序數(shù)原子序數(shù)練習 在原子中，質子數(shù)等于（ ）A.中子數(shù) B.電子數(shù) C.中子數(shù)惡化電子數(shù)之和 D.中子數(shù)和電子數(shù)之差B探究二、相對原子質量 1、分析課本P56表3-2，說出構成原子的粒 子的質量關系及如何確定原子的質量？2、原子的質量很小，化學上如何表示原子的 質量？（分析P56圖3-14）3、什么叫做相對原子質量，如何計算？其單 位如何表示？4、已知某原子的質量，如何求出原子個數(shù)？5、不同原子的相對質量之比等于什么？小結 相對原子質量：1、原子的質量主要集中在原子核上。原子的質量、原子的質量主要集中在原子核上。原子的質量=質子質子+中子中子2、原子的質量用相對原子質量表示， 其標準為mC=1.6610-26kg1123、相對原子質量（Ar）的概念：（見課本P56） 相對原子質量的計算式：相對原子質量的單位：是個比值，單位為1，省寫省讀。4、原子個數(shù)=原子的質量相對原子質量5、不同原子的相對原子質量等于、不同原子的相對原子質量等于其質量之比其質量之比6、相對原子質量、相對原子質量=質子數(shù)質子數(shù)+中子數(shù)中子數(shù)練習 下列現(xiàn)象的微觀解釋中，不正確的是（ ）A.用警犬搜救地震中被埋人員分子在不斷運動B.水燒開后易把壺蓋沖起溫度升高，分子變大C.氣體受壓液化分子間隔改變 D.氫氣和液氫都能作燃料同種分子，化學性質相同B探究三、分子的概念思考：用分子的觀點解釋：水受熱變成水蒸氣；過氧化氫 水+氧氣；蔗糖放入水中一會就“不見了”。二氧化錳閱讀 課本P50第1、2自然段。分析：和是 變化， 分子和 分子本身 ，物理性質 ，化學性質 。是 變化， 分子變成了 和 ，所以分子的化學性質 。物理物理水水糖糖沒有改變沒有改變改變了改變了沒有改變沒有改變化學化學過氧化氫過氧化氫水分子水分子氧分子氧分子改變了改變了小結 由分子構成的物質在發(fā)生物理變化時，分子本身 ，其化學性質 。在發(fā)生化學變化時，分子本身 ，其化學性質 。分子的概念： 的最小粒子。沒有改變沒有改變不變不變改變了改變了改變改變保持物質化學性質保持物質化學性質練習 1、決定原子質量大小的主要粒子是（ ）A.質子和中子 B.質子和電子 C.中子和電子 D.電子2、一個氧原子的實際質量為2.65710-26kg， 一個碳原子的實際質量為1.99310-26kg， 求氧原子的相對質量。A解：氧解：氧原子原子的相對原子質量為：的相對原子質量為：2.65710-26kg11.99310-26kg12=16【鞏固練習】1、課本P58第4、5、6題。2、已知一個碳12原子的質量為nkg，一個A原子的質量為mkg，則A原子的相對原子質量是多少？解：解：A的相對原子質量為：的相對原子質量為：mkg1nkg12=12mn3、經測得某原子的核電荷數(shù)為63的相對原子質量為152，則下列說法正確的是（ ）A.原子的質子數(shù)為63 B.原子的中子數(shù)為63C.原子的核外電子數(shù)為152 D.原子的質量為1524、已知一個碳12原子質量為mkg，另知A原子中有a個質子，其質量為nkg，則A原子中的中子數(shù)的中子是多少？A解：解：A的相對原子質量為：的相對原子質量為： A原子中的中子數(shù)：原子中的中子數(shù)：nkg1mkg12=12nmm12n- a