江蘇省江海中學高三高考最后一卷化學試題 Word含答案

江海中學2013屆高三化學最后一考注意事項：1.本卷滿分120分，考試時間 100分鐘。2.請將答案填寫到答題卡上，凡填寫在試卷上一律無效；交卷只需交答題卡可能用到的相對原子質(zhì)量： H-1 C-12 N-14 O-16Ca-40第I卷 選擇題(共40分)單項選擇題（本題包括10小題，每小題2分，共計20分。每小題只有一個選項符合題意）。1下列說法與“綠色思想”不符合的是A.啟用大氣中細顆粒物（PM2.5）的監(jiān)測，以追根溯源，采取措施，改善空氣質(zhì)量B.開發(fā)高效氫能、太陽能等新型電動汽車，以解決城市機動車尾氣排放問題C.推廣使用可降解塑料及布質(zhì)購物袋，以減少“白色污染”D.目前我市的汽油標準已由“國”提到“國”，這意味著汽車不再排放氮氧化物2下列表述正確的是A中子數(shù)為10的氧原子：18 10OBNa2S的電子式：C聚氯乙烯的結(jié)構(gòu)簡式：CH2CHClDMg5(Si4O10)2(OH)2·4H2O的氧化物形式：5MgO·8SiO2·5H2O3常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是A1.0 mol·L1 KNO3溶液：H、Fe2、SCN、SO42Bc(H+)/ c (OH)1010的溶液：K+、Ba2+、NO3、ClCpH0的溶液：Al3+、Ag(NH3)2+、Cl、SO42Dc(ClO)1.0 mol·L1的溶液：Na+、SO32、S2、SO42E.與鋁反應產(chǎn)生H2的溶液中：NO3、Na+、Cl、K+4下列說法不正確的是A水解反應NH4+H2ONH3·H2OH+達到平衡后，升高溫度平衡正向移動B在海輪的外殼上鑲?cè)脘\塊，可減緩船體的腐蝕速率C明礬水解生成Al(OH)3膠體，可用作凈水劑D如圖1所示的反應過程中ABX的H0，XC的H05下列有關物質(zhì)的性質(zhì)與應用不相對應的是A氫氟酸具有弱酸性，可用于雕刻玻璃BMgO、Al2O3熔點高，可用于制作耐火材料CClO2具有強氧化性，可用于自來水的殺菌消毒D油脂在堿性條件下易水解，可用于制作肥皂6利用下列實驗裝置進行的相應實驗，不能達到實驗目的的是圖1 圖2 圖3 圖4濃硫酸蔗糖品紅溶液濃氨水生石灰乙醇P2O5KOH溶液KMnO4酸性溶液KMnO4酸性溶液A用圖1所示裝置可制取氨氣B用圖2所示裝置可分離CH3CH2OH和CH3COOC2H5混合液C用圖3所示裝置可制取乙烯并驗證其易被氧化D用圖4所示裝置可說明濃H2SO4具有脫水性、強氧化性，SO2具有漂白性、還原性煅燒H2O煅燒7下列物質(zhì)轉(zhuǎn)化在給定條件下能實現(xiàn)的是NaOH(aq)Al2O3CO2NaAlO2(aq) Al(OH)3FeS2 SO3 H2SO4O2電解NaOH(aq)空氣中灼燒稀H2SO4NaCl(aq) Na Na2O2蒸發(fā)Cl2H2SO4(aq)NaBrNaBrO3Na2CO3(aq)Fe2O3Fe(OH)2FeSO4(aq)Fe母液提取NaCl熱空氣粗溴Br2海水A BC D8設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法一定正確的是A25，pH13的NaOH溶液中含有OH為0.1 NAB1L 0.1 mol·L1 CuSO4溶液中含有Cu2為0.1 NAC2.24LN2和NH3混合氣體中原子間含有的共用電子對數(shù)目為0.3NAD2molSO2和1molO2在一定條件下充分反應后，所得混合氣體的分子數(shù)大于2NA9下列表示對應化學反應的離子方程式正確的是A漂白粉露置在空氣中：ClOCO2H2OHClOHCO3B用過量氨水吸收二氧化硫：SO2NH3·H2OHSO3NH4C用足量的氫氧化鈉溶液吸收二氧化氮：3NO22OH2NO3NOH2OD在強堿溶液中次氯酸鈉與Fe(OH)3反應生成Na2FeO4：3ClO+2Fe(OH)3+4OH2FeO42+3Cl+5H2O10下列有關說法正確的是A實驗室制氫氣，為了加快反應速率，可向稀H2SO4中滴加少量Cu(NO3)2溶液B為處理鍋爐水垢中的CaSO4，可先用飽和Na2CO3溶液浸泡，再加入鹽酸溶解CN2(g)3H2(g)2NH3(g)H0，其他條件不變時升高溫度，平衡時氫氣轉(zhuǎn)化率增大D吸熱反應“TiO2(s)2Cl2(g)TiCl4(g)O2(g)”在一定條件下可自發(fā)進行，則該反應的S0不定項選擇題（本題包括5小題，每小題4分，共計20分。每小題有一個或兩個選項符合題意。若正確答案只包括一個選項，多選時，該題得0分；若正確答案包括兩個選項，只選一個且正確得2分，選兩個且都正確得4分，但只要選錯一個，該小題就得0分。）11Cyrneine A對治療神經(jīng)系統(tǒng)疾病有著很好的療效?？捎孟闱弁?jīng)過多步反應合成：圖6下列說法正確的是A香芹酮化學式為C9H12O BCyrneine A可以發(fā)生加成反應、消去反應和氧化反應C香芹酮和Cyrneine A均能使酸性KMnO4溶液褪色D與香芹酮互為同分異構(gòu)體，分子中有4種不同化學環(huán)境的氫原子的酚類化合物共有4種12短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相對位置如圖5所示，其中W原子的最外層電子數(shù)是最內(nèi)層電子數(shù)的3倍。下列判斷正確的是XYZWA原子半徑：rWrZrYrXB含Y元素的鹽溶液顯酸性圖5C最簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：ZWDX與氫元素組成的化合物XH5與水反應可產(chǎn)生兩種氣體13下列根據(jù)實驗操作和現(xiàn)象所得出的結(jié)論正確的是選項實驗操作實驗現(xiàn)象結(jié) 論A向溶液X中先滴加稀硝酸，再滴加Ba(NO3)2溶液出現(xiàn)白色沉淀溶液X中一定含有SO42B等體積pH3的HA和HB兩種酸分別與足量的鋅反應，排水法收集氣體HA放出的氫氣多且反應速率快HB酸性比HA強C溴乙烷與NaOH溶液共熱后，滴加AgNO3溶液未出現(xiàn)淡黃色沉淀溴乙烷未發(fā)生水解D向1mL1的NaOH溶液中加入2mL2%的CuSO4溶液，振蕩后再加入0.5mL有機物Y，加熱未出現(xiàn)磚紅色沉淀Y中不含有醛基14下列有關物質(zhì)濃度關系的描述中，正確的是A25時，NaB溶液的pH8，c(Na)c(B)9.9×107mol·L1B25時，向0.1mol·L1NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性：c(Na)c(NH4+)c(SO42)c(OH)c(H)C0.1mol·L1的NaHCO3溶液中：c(OH)2c(CO32)c(H+)c(H2CO3)D同溫下，pH相同時，溶液物質(zhì)的量濃度： c(CH3COONa)c(NaHCO3)c(C6H5ONa)c(Na2CO3)15TK時，向2.0 L恒容密閉容器中充入1.0 mol COCl2，反應COCl2(g)Cl2(g)CO(g)，經(jīng)過一段時間后達到平衡。反應過程中測定的部分數(shù)據(jù)見下表：t / s02468n(Cl2) / mol00.160.190. 200.20下列說法正確的是A反應在前2 s 的平均速率v(CO)= 0.080mol·L1·s1B保持其他條件不變，升高溫度，平衡時c(Cl2)= 0.11mol·L1，則反應的H0CTK時起始向容器中充入0.9 mol COCl2、0.10 mol Cl2和0.10 mol CO，反應達到平衡前v正>v逆DTK時起始向容器中充入1.0 mol Cl2和0.9 mol CO，達到平衡時，Cl2的轉(zhuǎn)化率小于80%第卷 非選擇題(共80分)乙醇洗滌晾干16(12分)硫酸亞鐵銨(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O是一種淺綠色晶體，在水中的溶解度較小，不溶于乙醇。某實驗小組利用鍍鋅鐵片來制備硫酸亞鐵銨的過程如下：干燥晶體固體B操作鹽酸過量純鐵片鍍鋅鐵片少量A/稀硫酸/操作潮濕的硫酸亞鐵銨晶體(NH4)2SO4(s)調(diào)節(jié)pH為12FeSO4溶液蒸發(fā)，冷卻結(jié)晶，過濾（1）加入鹽酸是為了除去鋅鍍層，判斷鋅鍍層已被除去的現(xiàn)象是。（2）A物質(zhì)可以是（選填序號）。aCuCl2 bCuO cCu(NO3)2 dCuSO4加入少量A物質(zhì)的目的是。（3）操作的名稱為。（4）采用晾干而不用加熱烘干晶體的原因是。（5）工業(yè)上常用K2Cr2O7溶液測定硫酸亞鐵銨的純度，反應中Cr2O72被還原成Cr3+。寫出硫酸亞鐵銨溶液與酸性K2Cr2O7溶液反應的離子方程式。濃硫酸/濃硝酸ABC6H7NCH3COOHCDH2OEFFe/HClNaNO2/HCl17.（16分）某研究小組制備偶氮染料F的合成路線圖如下：NaNO2/HCl已知：a.濃硫酸/濃硝酸b.（1）D中官能團的名稱為。（2）寫出反應類型：；。（3）寫出DE反應的化學方程式。（4）寫出B的結(jié)構(gòu)簡式；設計反應和的目的是。（5）寫出滿足下列條件的C的所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式。a.是苯的對位二取代產(chǎn)物；b.能發(fā)生銀鏡反應；c.分子中無甲基。HOOCYX（6）設計從X到某酸性偶氮染料Y的合成路線（無機試劑任選。用流程圖表示：寫出反應物、產(chǎn)物及主要反應條件）。18（12分）從含鎂、鉀鹽湖水中蒸發(fā)最后得到的產(chǎn)物中含光鹵石(xKCl·yMgCl2·zH2O)，它在空氣中極易潮解、易溶于水，是制造鉀肥和提取金屬鎂的重要原料，其組成可通過下列實驗測定：準確稱取5. 550g樣品溶于水，配成l00mL溶液。將溶液分成二等份，在一份中加入足量的NaOH溶液至沉淀完全，過濾、洗滌、干燥至恒重，得到白色固體0. 580g。在另一份溶液中加入足量的硝酸酸化的AgNO3溶液至沉淀完全，過濾、洗滌、干燥至恒重，得到白色固體4.305g。（1）步驟中檢驗白色固體已洗凈的方法是。 （2）已知某溫度下Mg( OH)2的Ksp =6.4 xl012，當溶液中c(Mg2+)1.0×10 5mol·L1可視為沉淀完全，則應保持溶液中c（OH） mol·L1。（3）通過計算確定樣品的組成（寫出計算過程）。19(15分)氧化銅礦石含有CuO和Cu2(OH) 2CO3，還含有Fe2O3、FeO和SiO2等。銅、鐵是畜禽所必需的微量元素。某飼料廠聯(lián)合生產(chǎn)硫酸銅和硫酸亞鐵工藝流程如下：硫酸氧化銅礦粉濾液KMnO4鐵屑CaCO3CuSO4·H2OFeSO4·3H2O母液濾渣濾渣濾液濾液酸浸氧化中和/過濾蒸發(fā)結(jié)晶分離烘干粉碎酸浸過濾置換、還原過濾蒸發(fā)結(jié)晶分離烘干粉碎氧化焙燒產(chǎn)品產(chǎn)品（1）氧化銅礦石粉碎的目的是。（2）寫出“酸浸”中Cu2(OH) 2CO3發(fā)生反應的離子方程式 。（3）“中和/過濾”中加入CaCO3的目的是。（4）上述工藝流程中多處涉及“過濾”，實驗室中過濾操作需要使用的玻璃儀器有 。（5）加入鐵屑的作用是、。（6）表2和圖6為“烘干粉碎”的試驗結(jié)果。序號t/ht/m/gx1380542316010134160100.8441605055805365160151圖6.硫酸亞鐵干燥曲線圖表2硫酸銅晶體(CuSO4·5H2O)干燥試驗表表2中，m為CuSO4·5H2O晶體的質(zhì)量，x為干燥后所得晶體中結(jié)晶水的個數(shù)。據(jù)此可確定由CuSO4·5H2O和FeSO4·7H2O脫水得流程中所示產(chǎn)品的適宜工藝條件分別為，（分別指出兩條件的溫度和時間）。20（14分）氮的化合物合成、應用及氮的固定一直是科學研究的熱點。（1）以CO2與NH3為原料合成化肥尿素的主要反應如下：2NH3(g)CO2(g)NH2CO2NH4(s)；H159.47kJ·mol1NH2CO2NH4(s)CO(NH2)2(s)H2O(g)；HakJ·mol12NH3(g)CO2(g)CO(NH2)2(s)H2O(g)；H86.98 kJ·mol1則a為。（2）反應2NH3(g)CO2(g)CO(NH2)2(l)H2O(g) 在合成塔中進行。下圖7中、三條曲線為合成塔中按不同氨碳比 n(NH3)/n(CO2)和水碳比n(H2O)/n(CO2)投料時二氧化碳轉(zhuǎn)化率的情況。CO2轉(zhuǎn)化率%57616355593.065脫氮效率/%4.04.53.5N2尿素濃度/%n(NH3)/n(CO2)圖7 圖8 圖9曲線、水碳比的數(shù)值分別為：A. 0.60.7 B. 11.1 C. 1.51.61生產(chǎn)中應選用水碳比的數(shù)值為（選填序號）。生產(chǎn)中氨碳比宜控制在4.0左右，而不是4.5的原因可能是。（3）尿素可用于濕法煙氣脫氮工藝，其反應原理為：NONO2H2O2HNO2 2HNO2CO(NH2)22N2CO23H2O。當煙氣中NO、NO2按上述反應中系數(shù)比時脫氮效果最佳。若煙氣中V(NO)V(NO2)51時，可通入一定量的空氣，同溫同壓下，V(空氣)V(NO)（空氣中氧氣的體積含量大約為20%）。圖8是尿素含量對脫氮效率的影響，從經(jīng)濟因素上考慮，一般選擇尿素濃度約為%。（4）圖9表示使用新型電極材料，以N2、H2為電極反應物，以HClNH4Cl為電解質(zhì)溶液制造出既能提供能量，同時又能實現(xiàn)氮固定的新型燃料電池。請寫出該電池的正極反應式 。生產(chǎn)中可分離出的物質(zhì)A的化學式為。21（12分）選做題本題包括A、B兩小題。請選定其中的一小題并在相應的答題區(qū)域內(nèi)作答。若多做，則按A小題評分。A物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)銅、碳、氮、硫、氯等是組成物質(zhì)的重要元素。（1）S、Cl組成的一種化合物的分子結(jié)構(gòu)與H2O2相似，則此化合物的結(jié)構(gòu)式為 。N、O、S三種元素的電負性由大到小的順序為。（2）銅離子是人體內(nèi)多種酶的輔因子，人工模擬酶是當前研究的熱點。某化合物Y與Cu()(表示化合價為1)結(jié)合形成圖10所示的離子：寫出Cu()的電子排布式；該離子中含有化學鍵的類型有（選填序號）；A極性鍵 B離子鍵C非極性鍵 D配位鍵該離子中C原子的雜化方式有。圖10+圖11（3）向氯化銅溶液中通入足量的二氧化硫，生成白色沉淀M，M的結(jié)構(gòu)如圖11所示。寫出該反應的離子方程式。B實驗化學圖12是實驗室用乙醇與濃硫酸和溴化鈉反應來制備溴乙烷的裝置，反應需要加熱，圖中省去了加熱裝置。有關數(shù)據(jù)見表3：乙醇溴乙烷溴狀態(tài)無色液體無色液體深紅棕色液體密度g·cm-30.791.443.1沸點78.538.459滴液漏斗冷水圖12表3乙醇、溴乙烷、溴有關參數(shù)（1）制備操作中，加入的濃硫酸必需進行稀釋，其目的是（選填序號）。a減少副產(chǎn)物烯和醚的生成 b減少Br2的生成 c減少HBr的揮發(fā) d水是反應的催化劑 （2）寫出溴化氫與濃硫酸加熱時發(fā)生反應的化學方程式。（3）圖中試管C中的導管E的末端須在水面以下，其原因是。（4）加熱的目的是。（5）為除去產(chǎn)品中的一種主要雜質(zhì)，最好選擇下列（選填序號）溶液來洗滌產(chǎn)品。A氫氧化鈉 B碘化亞鐵 C亞硫酸鈉 D碳酸氫鈉（6）第（5）步的實驗所需要的玻璃儀器有。江海中學2013屆高三化學最后一考參考答案及評分標準第I卷 選擇題(共40分)單項選擇題（本題包括10小題，每小題2分，共計20分。每小題只有一個選項符合題意）。1D 2D 3B 4D 5A 6B 7C 8D 9D 10B不定項選擇題（本題包括5小題，每小題4分，共計20分。每小題有一個或兩個選項符合題意。若正確答案只包括一個選項，多選時，該題得0分；若正確答案包括兩個選項，只選一個且正確得2分，選兩個且都正確得4分，但只要選錯一個，該小題就得0分。）11BC 12D 13B 14AD 15CD第卷 非選擇題(共80分)16（12分）（1）反應速率突然減?。ɑ蜩F片表面生成的氣泡突然減少，意思相近均給分）（2分）（2）b、d（2分，答對1個給1分，答對2個給2分，見錯不給分）加快鐵與稀硫酸的反應速率（2分）（3）過濾（2分）（4）避免加熱過程中晶體受熱分解失去結(jié)晶水或被空氣氧化（2分）（5）6Fe2+Cr2O7214H+2Cr3+6Fe3+7H2O（2分）17（16分）（1）酰胺鍵（“肽鍵”也給分） 硝基 （每空1分，共2分）（2）還原反應取代反應（每空1分，共2分）（3）（2分）（4） 保護氨基（或NH2）不被氧化 （每空1分，共2分）（5）（每個2分，共4分）酸性KMnO4濃硝酸/濃硫酸Fe/鹽酸 NaNO2/鹽酸（6）（4分，每步1分；先氧化后硝化給0分）18. （12分）（1） 取最后的洗滌液，滴加AgNO3溶液，若不產(chǎn)生沉淀，則已洗凈（2分）（2） 8×10-4 （2分）（3） 5.550g樣品中含:n(Mg2+)=0.58g/58g·mol-1×2=0.02mol n(MgCl2)=0.02mol （2分）n(Cl-)=4.305g/143.5g·mol-1×2=0.06mol n(KCl)=0.06mol -2×0.02mol =0.02mol （2分）n(H2O)=5.550g-0.02mol×95g·mol-1 -0.02mol×74.5g·mol-1/18g·mol-1=0.12mol 樣品中 n(KCl)：n(MgCl2)：n(H2O)=1:1:6光鹵石的化學式為：KCl·MgCl2·6H2O（2分）19（15分）（1）增大接觸面積，加快化學反應速率。（2分）（2）Cu2(OH) 2CO34H+2Cu2+3H2OCO2（2分）（3）適當降低溶液的酸性，使Fe3+水解成沉淀而除出（2分）（4）燒杯、玻璃棒、漏斗（3分，各1分）（5）使母液中Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe2+（1分）、除去Cu2+，提高硫酸亞鐵晶體的純度（1分，其他合理答案也給分）。（6）160、3h，125（±5）、4.0h （4分，每空2分）20（14分）（1）72.49（2分） （2）A （2分）氨碳比在4.5時，NH3的量增大較多，而CO2的轉(zhuǎn)化率增加不大，提高了生產(chǎn)成本（2分）（3）11（2分） 5（±0.2）% （2分） （4）N26e8H+2NH4+（2分） NH4Cl（2分）21（12分）A物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)（1）ClSSCl（2分） ONS（或O、N、S）（2分）（2）1s22s22p63s23p63d10（或Ar3d10）（2分）A、C、D（2分，答對兩個給1分，答對三個給2分，錯1個倒扣1分）sp2 sp3（2分）（3）2Cu2+2ClSO22H2O2CuCl+SO42+4H+（2分）B實驗化學（1）a、b、c（2分）（2）2HBr+H2SO4(濃) SO2+Br2+2H2O（2分） （3）增加獲得溴乙烷的質(zhì)量（或減少溴乙烷的揮發(fā)）（2分）（4）加快反應速率，蒸餾出溴乙烷（2分）（5）C（2分） （6）分液漏斗、燒杯（2分）內(nèi)容總結(jié)（1）江海中學2013屆高三化學最后一考注意事項：1.本卷滿分120分，考試時間 100分鐘（2）（5）寫出滿足下列條件的C的所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式（3）（2）銅離子是人體內(nèi)多種酶的輔因子，人工模擬酶是當前研究的熱點