高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 第三章 自然界中的元素 基礎(chǔ)課時(shí)3 硫的轉(zhuǎn)化課件 魯科版

基礎(chǔ)課時(shí)基礎(chǔ)課時(shí)3硫的轉(zhuǎn)化硫的轉(zhuǎn)化1.了解硫元素的單質(zhì)及其重要化合物的主要性質(zhì)及應(yīng)用。了解硫元素的單質(zhì)及其重要化合物的主要性質(zhì)及應(yīng)用。2.了解了解二氧化硫?qū)Νh(huán)境質(zhì)量的影響。二氧化硫?qū)Νh(huán)境質(zhì)量的影響。最新考綱最新考綱考點(diǎn)一硫及其氧化物的性質(zhì)及應(yīng)用考點(diǎn)一硫及其氧化物的性質(zhì)及應(yīng)用1.自然界中硫元素的存在自然界中硫元素的存在知識(shí)梳理知識(shí)梳理固考基固考基2.硫的物理性質(zhì)硫的物理性質(zhì)3.硫的化學(xué)性質(zhì)硫的化學(xué)性質(zhì)俗稱俗稱顏色狀態(tài)顏色狀態(tài)溶解性溶解性水水酒精酒精CS2黃色或淡黃色固體黃色或淡黃色固體微溶微溶不溶不溶易溶易溶硫黃硫黃填寫填寫下列表格下列表格化學(xué)方程式化學(xué)方程式S表現(xiàn)的性質(zhì)表現(xiàn)的性質(zhì)_氧化性氧化性還原性還原性氧化性和還原性氧化性和還原性4.二氧化硫二氧化硫(1)物理性質(zhì)物理性質(zhì)(2)化學(xué)性質(zhì)化學(xué)性質(zhì)顏色顏色氣味氣味毒性毒性密度密度溶解性溶解性比空氣比空氣_無(wú)色無(wú)色刺激性刺激性有毒有毒大大易溶于水易溶于水填寫下列填寫下列表格：表格：現(xiàn)象或化學(xué)方程式現(xiàn)象或化學(xué)方程式SO2表現(xiàn)的性質(zhì)表現(xiàn)的性質(zhì)_的通性的通性SO2CaO=CaSO3使酸性高錳酸鉀溶液、溴水退色使酸性高錳酸鉀溶液、溴水退色使品紅溶液使品紅溶液退退色色SO2H2O=H2SO3SO22NaOH=Na2SO3H2OSO2NaOH=NaHSO3SO22H2S=3S2H2OSO2Cl22H2O=H2SO42HCl酸性氧化物酸性氧化物氧化性氧化性還原性還原性漂白性漂白性(3)SO2對(duì)大氣的污染與防治對(duì)大氣的污染與防治酸雨的形成過(guò)程：酸雨的形成過(guò)程：SO2對(duì)大氣的污染與防治：對(duì)大氣的污染與防治：酸雨酸雨脫硫脫硫5.三氧化硫三氧化硫(1)物理性質(zhì)：熔點(diǎn)物理性質(zhì)：熔點(diǎn)16.8 ，沸點(diǎn)，沸點(diǎn)44.8 ，在常溫下為，在常溫下為_(kāi)，在，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為標(biāo)準(zhǔn)狀況下為_(kāi)。(2)化學(xué)性質(zhì)：具有酸性氧化物的通性。化學(xué)性質(zhì)：具有酸性氧化物的通性。與水反應(yīng)：與水反應(yīng)：_(放出大量的熱放出大量的熱)與氧化鈣反應(yīng)：與氧化鈣反應(yīng)：_與氫氧化鈉反應(yīng)：與氫氧化鈉反應(yīng)：_SO3H2O=H2SO4SO3CaO=CaSO4SO32NaOH=Na2SO4H2O液態(tài)液態(tài)固態(tài)固態(tài)1.(LK必修必修1P935改編改編)能夠用于鑒別能夠用于鑒別SO2和和CO2的溶液是的溶液是()A.澄清的石灰水澄清的石灰水 B.品紅溶液品紅溶液C.CaCl2溶液溶液 D.紫色石蕊紫色石蕊答案答案B 2.LK必修必修1P931(2)改編改編下列對(duì)下列對(duì)SO2和和SO3的敘述正確的是的敘述正確的是()A.通常條件下，通常條件下，SO2是無(wú)色、無(wú)味的氣體，易溶于水是無(wú)色、無(wú)味的氣體，易溶于水B.都是酸性氧化物，其水溶液都是強(qiáng)酸都是酸性氧化物，其水溶液都是強(qiáng)酸C.都可使品紅溶液退色，加熱時(shí)紅色又能再現(xiàn)都可使品紅溶液退色，加熱時(shí)紅色又能再現(xiàn)D.都能跟堿液反應(yīng)都能跟堿液反應(yīng)答案答案D3.(溯源題溯源題)判斷下列說(shuō)法是否正確判斷下列說(shuō)法是否正確(1)SO2和和SO3混合氣體通入混合氣體通入Ba(NO3)2溶液，可得到溶液，可得到BaSO3和和BaSO4( )(2015重慶化學(xué)，重慶化學(xué)，2D)(2)點(diǎn)燃爆竹后，硫燃燒生成點(diǎn)燃爆竹后，硫燃燒生成SO3( )(2015天津理綜，天津理綜，1A)(3)SO2使溴水使溴水退退色與乙烯使色與乙烯使KMnO4溶液溶液退退色的原理相同色的原理相同( )(2014大綱全國(guó)卷，大綱全國(guó)卷，8A)(4)用用KOH溶液鑒別溶液鑒別SO3(g)和和SO2( )(2014重慶理綜，重慶理綜，2A)(5)二氧化硫可廣泛用于食品的增白二氧化硫可廣泛用于食品的增白( )(2013四川理綜，四川理綜，1A)探源：探源：本高考題組源于教材本高考題組源于教材LK必修必修1 P88“活動(dòng)活動(dòng)探究探究”及其拓及其拓展，對(duì)展，對(duì)SO2和和SO3的性質(zhì)進(jìn)行了考查。的性質(zhì)進(jìn)行了考查。題組一硫及氧化物的性質(zhì)題組一硫及氧化物的性質(zhì)1.關(guān)于硫的敘述正確的是關(guān)于硫的敘述正確的是()題組精練題組精練提考能提考能A.硫的非金屬性較強(qiáng)，所以只以化合態(tài)存在于自然界中硫的非金屬性較強(qiáng)，所以只以化合態(tài)存在于自然界中B.黑火藥的主要成分是硝酸鉀、炭、硫，用二硫化碳、水通過(guò)黑火藥的主要成分是硝酸鉀、炭、硫，用二硫化碳、水通過(guò)過(guò)濾操作可將三者分離過(guò)濾操作可將三者分離C.硫與金屬或非金屬反應(yīng)均作氧化劑硫與金屬或非金屬反應(yīng)均作氧化劑D.硫與銅反應(yīng)得到硫化銅硫與銅反應(yīng)得到硫化銅解析解析分離分離KNO3、C、S的混合物，先用水溶解，分離出的混合物，先用水溶解，分離出KNO3，再用，再用CS2溶解、過(guò)濾分離出溶解、過(guò)濾分離出C，B項(xiàng)正確。項(xiàng)正確。答案答案B2.二氧化硫和三氧化硫是硫的常見(jiàn)氧化物。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是二氧化硫和三氧化硫是硫的常見(jiàn)氧化物。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A.二氧化硫在一定條件下可以轉(zhuǎn)化成三氧化硫二氧化硫在一定條件下可以轉(zhuǎn)化成三氧化硫B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，它們的摩爾體積都是標(biāo)準(zhǔn)狀況下，它們的摩爾體積都是22.4 Lmol1C.它們都是酸性氧化物，能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)它們都是酸性氧化物，能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)D.向二氧化硫的品紅溶液中通入足量氯氣，溶液變黃綠色向二氧化硫的品紅溶液中通入足量氯氣，溶液變黃綠色解析解析三氧化硫在標(biāo)準(zhǔn)狀況下呈固態(tài)。三氧化硫在標(biāo)準(zhǔn)狀況下呈固態(tài)。答案答案B3.如圖所示，利用培養(yǎng)皿探究如圖所示，利用培養(yǎng)皿探究SO2的性質(zhì)。實(shí)驗(yàn)時(shí)向的性質(zhì)。實(shí)驗(yàn)時(shí)向Na2SO3固固體上滴幾滴濃硫酸，立即用另一表面皿扣在上面。表中對(duì)實(shí)體上滴幾滴濃硫酸，立即用另一表面皿扣在上面。表中對(duì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的描述或解釋不正確的是驗(yàn)現(xiàn)象的描述或解釋不正確的是()解析解析SO2與與BaCl2溶液不反應(yīng)；溶液不反應(yīng)；SO2溶于水生成溶于水生成H2SO3，進(jìn)而與，進(jìn)而與Na2S溶液反應(yīng)生成溶液反應(yīng)生成S單質(zhì)。單質(zhì)。答案答案A選項(xiàng)選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象解釋解釋ABaCl2溶液變渾濁溶液變渾濁SO2與與BaCl2溶液反應(yīng)產(chǎn)生了溶液反應(yīng)產(chǎn)生了BaSO3沉淀沉淀BNa2S溶液變渾濁溶液變渾濁SO2與與Na2S溶液反應(yīng)產(chǎn)生了溶液反應(yīng)產(chǎn)生了S單質(zhì)單質(zhì)CKMnO4溶液退色溶液退色SO2具有還原性具有還原性D品紅溶液退色品紅溶液退色SO2具有漂白性具有漂白性【練后歸納】【練后歸納】不同物質(zhì)的漂白原理不同物質(zhì)的漂白原理用于漂白用于漂白的物質(zhì)的物質(zhì)實(shí)際參實(shí)際參與漂白與漂白的物質(zhì)的物質(zhì)漂白原理漂白原理變化變化類型類型漂白特漂白特點(diǎn)點(diǎn)漂白范圍漂白范圍活性炭活性炭活性炭活性炭吸附吸附物理物理變化變化不可逆不可逆 一般用于溶一般用于溶液漂白液漂白氯氣氯氣HClO利用次氯酸利用次氯酸的強(qiáng)氧化性的強(qiáng)氧化性漂白漂白化學(xué)化學(xué)變化變化不可逆不可逆可漂白所有可漂白所有有機(jī)色質(zhì)有機(jī)色質(zhì)次氯酸鹽次氯酸鹽次氯酸次氯酸過(guò)氧化鈉過(guò)氧化鈉過(guò)氧鍵過(guò)氧鍵強(qiáng)氧化性強(qiáng)氧化性化學(xué)變化化學(xué)變化不可不可逆逆可漂白所有有可漂白所有有機(jī)色質(zhì)機(jī)色質(zhì)過(guò)氧化氫過(guò)氧化氫二氧化硫二氧化硫亞硫酸亞硫酸二氧化硫與有二氧化硫與有色物質(zhì)化合生色物質(zhì)化合生成不穩(wěn)定的無(wú)成不穩(wěn)定的無(wú)色物質(zhì)色物質(zhì)化學(xué)變化化學(xué)變化 可逆可逆具有選擇性，具有選擇性，漂白品紅溶液，漂白品紅溶液，以及棉、麻等以及棉、麻等物品物品拓展：拓展：將將SO2分別通入下表所列的溶液中，溶液都出現(xiàn)分別通入下表所列的溶液中，溶液都出現(xiàn)退退色現(xiàn)象，分色現(xiàn)象，分別體現(xiàn)了別體現(xiàn)了SO2的哪種性質(zhì)。的哪種性質(zhì)。反應(yīng)物反應(yīng)物溴水溴水酸性酸性KMnO4溶液溶液滴有酚酞的滴有酚酞的NaOH溶液溶液品紅溶品紅溶液液反應(yīng)現(xiàn)象反應(yīng)現(xiàn)象退色退色退色退色退色退色退色退色SO2的性質(zhì)的性質(zhì)還原性還原性還原性還原性酸性氧化酸性氧化物的通性物的通性漂白性漂白性題組二題組二SO2和和CO2的鑒別的鑒別4.下列溶液中能夠區(qū)別下列溶液中能夠區(qū)別SO2和和CO2的是的是()石灰水石灰水H2S溶液溶液KMnO4溶液溶液氯水氯水品紅溶液品紅溶液A. B.C.除除以外以外 D.全部全部解析解析SO2和和CO2都屬于酸性氧化物，都能與石灰水反應(yīng)出現(xiàn)都屬于酸性氧化物，都能與石灰水反應(yīng)出現(xiàn)白色沉淀，氣體過(guò)量時(shí)沉淀都會(huì)溶解，所以不能用石灰水來(lái)區(qū)白色沉淀，氣體過(guò)量時(shí)沉淀都會(huì)溶解，所以不能用石灰水來(lái)區(qū)別；別；SO2能將能將H2S氧化成硫單質(zhì)，能看到黃色沉淀生成，而氧化成硫單質(zhì)，能看到黃色沉淀生成，而CO2不能；不能；SO2能被能被KMnO4溶液和氯水氧化，從而使溶液溶液和氯水氧化，從而使溶液退退色，且色，且SO2具有漂白性，能使品紅溶液具有漂白性，能使品紅溶液退退色，而色，而CO2沒(méi)有這些性質(zhì)。沒(méi)有這些性質(zhì)。所以可用所以可用來(lái)區(qū)別來(lái)區(qū)別SO2和和CO2。答案答案C5.下列實(shí)驗(yàn)中能證明某氣體為下列實(shí)驗(yàn)中能證明某氣體為SO2的是的是()使澄清石灰水變渾濁使澄清石灰水變渾濁使?jié)駶?rùn)的藍(lán)色石蕊試紙變紅使?jié)駶?rùn)的藍(lán)色石蕊試紙變紅 使使品紅溶液品紅溶液退退色色通入足量通入足量NaOH溶液中，再滴加溶液中，再滴加BaCl2溶液，溶液，有白色沉淀生成，該沉淀溶于稀鹽酸有白色沉淀生成，該沉淀溶于稀鹽酸 通入溴水中，能使溴通入溴水中，能使溴水水退退色，再滴加色，再滴加Ba(NO3)2溶液有白色沉淀產(chǎn)生溶液有白色沉淀產(chǎn)生A.都能證明都能證明 B.都不能證明都不能證明C.均能證明均能證明 D.只有只有能證明能證明解析解析CO2也能產(chǎn)生也能產(chǎn)生中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，酸性氣體一般都能使中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，酸性氣體一般都能使?jié)駶?rùn)的藍(lán)色石蕊試紙變紅，氯氣也能使品紅溶液濕潤(rùn)的藍(lán)色石蕊試紙變紅，氯氣也能使品紅溶液退退色。實(shí)驗(yàn)色。實(shí)驗(yàn)說(shuō)明氣體有還原性，結(jié)合后續(xù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象說(shuō)明該氣體是說(shuō)明氣體有還原性，結(jié)合后續(xù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象說(shuō)明該氣體是SO2。答案答案D【思維建?！俊舅季S建模】SO2鑒別的一般方法鑒別的一般方法(1)利用物理性質(zhì)鑒別利用物理性質(zhì)鑒別氣味：氣味：SO2有刺激性氣味。有刺激性氣味。(2)利用化學(xué)性質(zhì)鑒別利用化學(xué)性質(zhì)鑒別氧化性：與硫化氫氣體混合，有淡黃色固體生成。氧化性：與硫化氫氣體混合，有淡黃色固體生成。還原性：將氣體通入稀氯水中，使氯水還原性：將氣體通入稀氯水中，使氯水退退色；將氣體通入稀溴色；將氣體通入稀溴水中，溴水水中，溴水退退色；將氣體通入酸性高錳酸鉀溶液中，酸性高錳酸色；將氣體通入酸性高錳酸鉀溶液中，酸性高錳酸鉀溶液鉀溶液退退色；將氣體通入氯化鐵溶液中，氯化鐵溶液由黃色變成色；將氣體通入氯化鐵溶液中，氯化鐵溶液由黃色變成淺綠色；將氣體通入硝酸鋇溶液中，產(chǎn)生白色沉淀。淺綠色；將氣體通入硝酸鋇溶液中，產(chǎn)生白色沉淀。(3)漂白性漂白性將氣體通入品紅溶液中，能使品紅溶液將氣體通入品紅溶液中，能使品紅溶液退退色，加熱顏色又恢復(fù)。色，加熱顏色又恢復(fù)。題組三題組三SO2的性質(zhì)實(shí)驗(yàn)探究的性質(zhì)實(shí)驗(yàn)探究6.某興趣小組探究某興趣小組探究SO2氣體還原氣體還原Fe3，他們使用的藥品和裝置，他們使用的藥品和裝置如下圖所示，下列說(shuō)法不合理的是如下圖所示，下列說(shuō)法不合理的是()A.能表明能表明I的還原性弱于的還原性弱于SO2的現(xiàn)象是的現(xiàn)象是B中藍(lán)色中藍(lán)色溶液溶液退退色色B.裝置裝置C的作用是吸收的作用是吸收SO2尾氣，防止污染空氣尾氣，防止污染空氣C.為了驗(yàn)證為了驗(yàn)證A中發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，加入用稀鹽酸酸化的中發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，加入用稀鹽酸酸化的BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀溶液，產(chǎn)生白色沉淀D.為了驗(yàn)證為了驗(yàn)證A中發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，加入中發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，加入KMnO4溶液，溶液，紫紅紫紅色色退退去去答案答案D7.某化學(xué)興趣小組為探究某化學(xué)興趣小組為探究SO2的性質(zhì)，按如圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。的性質(zhì)，按如圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)裝置裝置A中盛放亞硫酸鈉的儀器名稱是中盛放亞硫酸鈉的儀器名稱是_，其中發(fā)生反，其中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)。( 2 ) 實(shí) 驗(yàn) 過(guò) 程 中 ， 裝 置實(shí) 驗(yàn) 過(guò) 程 中 ， 裝 置 B 、 C 中 發(fā) 生 反 應(yīng) 的 現(xiàn) 象 分 別 是中 發(fā) 生 反 應(yīng) 的 現(xiàn) 象 分 別 是_、_，這些現(xiàn)象分別說(shuō)明，這些現(xiàn)象分別說(shuō)明SO2具有的性質(zhì)是具有的性質(zhì)是_、_；裝置；裝置B中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)。(3)裝置裝置D的目的是探究的目的是探究SO2與品紅溶液作用的可逆性，請(qǐng)寫出與品紅溶液作用的可逆性，請(qǐng)寫出實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象_。(4)尾氣可采用尾氣可采用_溶液吸收。溶液吸收。解析解析(1)常常見(jiàn)見(jiàn)燒瓶有燒瓶有圓底圓底燒瓶、平燒瓶、平底底燒瓶和蒸燒瓶和蒸餾餾燒瓶，燒瓶，裝置裝置A中有中有支支管的燒瓶管的燒瓶為為蒸蒸餾餾燒瓶。因燒瓶。因?yàn)闉镾O2易易溶于水，所以一般用溶于水，所以一般用濃硫酸與濃硫酸與Na2SO3反應(yīng)反應(yīng)制得制得。(2)SO2因具有還原性，能使酸性高錳酸鉀溶液因具有還原性，能使酸性高錳酸鉀溶液退退色，在離子反應(yīng)色，在離子反應(yīng)中要注意是酸性溶液，利用中要注意是酸性溶液，利用H2O和和H配平離子方程式。配平離子方程式。SO2能與能與2價(jià)的價(jià)的S反應(yīng)生成硫沉淀，體現(xiàn)氧化性反應(yīng)生成硫沉淀，體現(xiàn)氧化性(SO24H2S2=3S2H2O)。(3)SO2與品紅溶液作用的可逆性體現(xiàn)在與品紅溶液作用的可逆性體現(xiàn)在SO2使使品紅溶液品紅溶液退退色，加熱后溶液又恢復(fù)紅色。注意實(shí)驗(yàn)操作中品紅色，加熱后溶液又恢復(fù)紅色。注意實(shí)驗(yàn)操作中品紅溶液溶液退退色后要關(guān)閉分液漏斗的活塞。色后要關(guān)閉分液漏斗的活塞?！練w納反思】【歸納反思】工業(yè)上兩種常見(jiàn)的工業(yè)上兩種常見(jiàn)的SO2尾氣處理方法尾氣處理方法1.氨水脫硫法氨水脫硫法該脫硫法采用噴霧吸收法，霧化的氨水與煙氣中的該脫硫法采用噴霧吸收法，霧化的氨水與煙氣中的SO2直接直接接觸吸收接觸吸收SO2，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NH3SO2H2O=(NH4)2SO3，2(NH4)2SO3O2=(NH4)2SO4。(或生成或生成NH4HSO3，然后進(jìn)一步氧化，然后進(jìn)一步氧化)。2.雙堿脫硫法雙堿脫硫法先利用燒堿吸收先利用燒堿吸收SO2，再利用熟石灰漿液進(jìn)行再生，再生后，再利用熟石灰漿液進(jìn)行再生，再生后的的NaOH堿液可循環(huán)使用，化學(xué)反應(yīng)原理為堿液可循環(huán)使用，化學(xué)反應(yīng)原理為(1)吸收反應(yīng)：吸收反應(yīng)：2NaOHSO2=Na2SO3H2O，2Na2SO3O2=2Na2SO4。(2)再生反應(yīng)：再生反應(yīng)：Na2SO3Ca(OH)2=CaSO32NaOH，Na2SO4Ca(OH)2=CaSO42NaOH?？键c(diǎn)二濃硫酸的性質(zhì)及硫酸根離子的檢驗(yàn)考點(diǎn)二濃硫酸的性質(zhì)及硫酸根離子的檢驗(yàn)1.硫酸的物理性質(zhì)硫酸的物理性質(zhì)知識(shí)梳理知識(shí)梳理固考基固考基H2SO4是無(wú)色油狀液體，能與水以任意比互溶，溶解時(shí)可放出是無(wú)色油狀液體，能與水以任意比互溶，溶解時(shí)可放出_，濃，濃H2SO4稀釋的方法是將稀釋的方法是將_沿沿_緩緩倒入緩緩倒入_并并_。大量的熱大量的熱濃濃H2SO4燒杯內(nèi)壁燒杯內(nèi)壁水中水中用玻璃棒不斷攪拌用玻璃棒不斷攪拌2.稀硫酸的化學(xué)性質(zhì)稀硫酸的化學(xué)性質(zhì)硫酸是強(qiáng)電解質(zhì)，在水溶液中發(fā)生電離的化學(xué)方程式為硫酸是強(qiáng)電解質(zhì)，在水溶液中發(fā)生電離的化學(xué)方程式為_(kāi)，具有酸的通性。寫出稀硫酸與下列物，具有酸的通性。寫出稀硫酸與下列物質(zhì)反應(yīng)的離子方程式：質(zhì)反應(yīng)的離子方程式：(1)鐵：鐵：_；(2)MgO：_；(3)Ba(OH)2：_；(4)Na2SO3：_；(5)BaCl2：_。Fe2H=Fe2H2MgO2H=Mg2H2O3.濃濃H2SO4的特性的特性(1)填寫下表填寫下表實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象硫酸的特性硫酸的特性少量膽礬加入濃硫少量膽礬加入濃硫酸中酸中用玻璃棒蘸取濃硫用玻璃棒蘸取濃硫酸滴在濾紙上酸滴在濾紙上將銅片加入盛有濃將銅片加入盛有濃硫酸的試管中加熱硫酸的試管中加熱沾有濃沾有濃H2SO4的濾紙變黑的濾紙變黑銅片逐漸溶解，產(chǎn)生無(wú)色刺銅片逐漸溶解，產(chǎn)生無(wú)色刺激性氣味的氣體激性氣味的氣體吸水性吸水性藍(lán)色固體變白藍(lán)色固體變白脫水性脫水性強(qiáng)氧化性強(qiáng)氧化性提醒：提醒：濃硫酸能氧化濃硫酸能氧化(必要時(shí)加熱必要時(shí)加熱)除除Au、Pt以外的所有金屬，以外的所有金屬，其還原產(chǎn)物是其還原產(chǎn)物是SO2而不是而不是H2。常溫下，濃硫酸與常溫下，濃硫酸與Fe、Al并不是不反應(yīng)，而是發(fā)生了并不是不反應(yīng)，而是發(fā)生了“鈍鈍化化”，“鈍化鈍化”是濃硫酸將是濃硫酸將Fe、Al氧化而在其表面形成一層致氧化而在其表面形成一層致密的氧化物薄膜，阻止了濃硫酸與密的氧化物薄膜，阻止了濃硫酸與Fe、Al的繼續(xù)反應(yīng)，體現(xiàn)了的繼續(xù)反應(yīng)，體現(xiàn)了濃硫酸的強(qiáng)氧化性。濃硫酸的強(qiáng)氧化性。濃硫酸的吸水性和脫水性。濃硫酸的吸水性和脫水性。吸水性：濃硫酸能吸收物質(zhì)中游離的水，可用作干燥劑。吸水性：濃硫酸能吸收物質(zhì)中游離的水，可用作干燥劑。脫水性：濃硫酸可將有機(jī)物中的脫水性：濃硫酸可將有機(jī)物中的H、O以以21比例脫去。比例脫去。AgCl=AgCl1.(LK必修必修1P931(7)改編改編)下列反應(yīng)及用途所體現(xiàn)的濃硫酸的性下列反應(yīng)及用途所體現(xiàn)的濃硫酸的性質(zhì)錯(cuò)誤的是質(zhì)錯(cuò)誤的是()A.將濃硫酸滴到蔗糖上，蔗糖變黑并膨脹，表現(xiàn)濃硫酸的脫水將濃硫酸滴到蔗糖上，蔗糖變黑并膨脹，表現(xiàn)濃硫酸的脫水性性B.常溫下，用鐵制容器盛濃硫酸，表現(xiàn)濃硫酸的強(qiáng)氧化性常溫下，用鐵制容器盛濃硫酸，表現(xiàn)濃硫酸的強(qiáng)氧化性C.銅與濃硫酸共熱，只表現(xiàn)濃硫酸的強(qiáng)氧化性銅與濃硫酸共熱，只表現(xiàn)濃硫酸的強(qiáng)氧化性D.碳與濃硫酸共熱，只表現(xiàn)濃硫酸的強(qiáng)氧化性碳與濃硫酸共熱，只表現(xiàn)濃硫酸的強(qiáng)氧化性答案答案C2.(溯源題溯源題)(上海化學(xué)上?；瘜W(xué))濃濃H2SO4在與含有水分的蔗糖作用過(guò)程中在與含有水分的蔗糖作用過(guò)程中顯示的性質(zhì)為顯示的性質(zhì)為_(kāi)。探源：探源：本考題源于教材本考題源于教材RJ必修必修1 P101“圖圖431”，對(duì)濃，對(duì)濃H2SO4的的“脫水脫水”性質(zhì)進(jìn)行了考查。性質(zhì)進(jìn)行了考查。吸水性、脫水性、強(qiáng)氧化性吸水性、脫水性、強(qiáng)氧化性題組一硫酸的性質(zhì)及應(yīng)用題組一硫酸的性質(zhì)及應(yīng)用1.某同學(xué)設(shè)想用如圖裝置來(lái)驗(yàn)證濃硫酸的某些性質(zhì)，其中不能某同學(xué)設(shè)想用如圖裝置來(lái)驗(yàn)證濃硫酸的某些性質(zhì)，其中不能達(dá)到目的的是達(dá)到目的的是()題組精練題組精練提考能提考能 ABCD實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)?zāi)康哪康奈晕悦撍悦撍匀芙夥艧崛芙夥艧釓?qiáng)氧化性強(qiáng)氧化性實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)裝置裝置解析解析A項(xiàng)中由于分子是在不斷運(yùn)動(dòng)著的，故玻璃罩內(nèi)空氣中的項(xiàng)中由于分子是在不斷運(yùn)動(dòng)著的，故玻璃罩內(nèi)空氣中的水蒸氣不斷地被濃硫酸吸收，導(dǎo)致左側(cè)燒杯中的水不斷揮發(fā)，水蒸氣不斷地被濃硫酸吸收，導(dǎo)致左側(cè)燒杯中的水不斷揮發(fā)，最后左側(cè)燒杯內(nèi)的液體量明顯少于右側(cè)燒杯內(nèi)的液體量，最后左側(cè)燒杯內(nèi)的液體量明顯少于右側(cè)燒杯內(nèi)的液體量，A能達(dá)能達(dá)到目的；到目的；B項(xiàng)中濾紙沾上濃硫酸后，很快會(huì)因脫水而變黑；項(xiàng)中濾紙沾上濃硫酸后，很快會(huì)因脫水而變黑；C項(xiàng)項(xiàng)中濃硫酸滴到小試管內(nèi)的水中，放出的熱量會(huì)使錐形瓶?jī)?nèi)氣壓中濃硫酸滴到小試管內(nèi)的水中，放出的熱量會(huì)使錐形瓶?jī)?nèi)氣壓增大，增大，U形管內(nèi)液面出現(xiàn)左低右高的現(xiàn)象；形管內(nèi)液面出現(xiàn)左低右高的現(xiàn)象；D項(xiàng)中因常溫下銅片項(xiàng)中因常溫下銅片與濃硫酸不反應(yīng)，無(wú)法判斷濃硫酸是否表現(xiàn)出氧化性。與濃硫酸不反應(yīng)，無(wú)法判斷濃硫酸是否表現(xiàn)出氧化性。答案答案D2.一定量的一定量的Cu粉與濃粉與濃H2SO4共熱產(chǎn)生共熱產(chǎn)生SO2氣體的體積為氣體的體積為2.24 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下標(biāo)準(zhǔn)狀況下)，則下列情況不可能的是，則下列情況不可能的是()A.加入加入Cu的質(zhì)量為的質(zhì)量為6.4 gB.加入的濃加入的濃H2SO4中含溶質(zhì)中含溶質(zhì)0.2 molC.加入加入Cu的質(zhì)量大于的質(zhì)量大于6.4 gD.加入濃加入濃H2SO4中含溶質(zhì)多于中含溶質(zhì)多于0.2 mol答案答案B3.(第第4問(wèn)選做問(wèn)選做)某化學(xué)興趣小組在學(xué)習(xí)某化學(xué)興趣小組在學(xué)習(xí)“硫酸及其鹽的某些性質(zhì)與硫酸及其鹽的某些性質(zhì)與用途用途”中，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)探究：中，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)探究：【實(shí)驗(yàn)一】探究濃硫酸的氧化性【實(shí)驗(yàn)一】探究濃硫酸的氧化性將濃硫酸和銅粉分別放入如圖所示的分液漏斗和圓底燒瓶中，將濃硫酸和銅粉分別放入如圖所示的分液漏斗和圓底燒瓶中，加熱裝置甲加熱裝置甲(夾持和加熱裝置已省略?shī)A持和加熱裝置已省略)。(1)寫出裝置甲中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：寫出裝置甲中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：_。(2)品紅溶液的作用是品紅溶液的作用是_。(3)裝置丁中的試劑是裝置丁中的試劑是_?！緦?shí)驗(yàn)二】用【實(shí)驗(yàn)二】用KHSO4制取制取H2O2并測(cè)其質(zhì)量分?jǐn)?shù)并測(cè)其質(zhì)量分?jǐn)?shù)查閱資料得知，工業(yè)上用電解飽和查閱資料得知，工業(yè)上用電解飽和KHSO4溶液制取溶液制取H2O2，制取，制取過(guò)程如圖所示過(guò)程如圖所示(部分物質(zhì)已省略部分物質(zhì)已省略)?！疽?guī)律總結(jié)】【規(guī)律總結(jié)】濃硫酸與金屬的反應(yīng)規(guī)律濃硫酸與金屬的反應(yīng)規(guī)律(1)鈍化：常溫下濃硫酸使鈍化：常溫下濃硫酸使Fe、Al表面快速生成致密氧化膜而阻表面快速生成致密氧化膜而阻止反應(yīng)進(jìn)一步發(fā)生。止反應(yīng)進(jìn)一步發(fā)生。(2)與活潑金屬與活潑金屬(如如Zn)反應(yīng)，開(kāi)始產(chǎn)生反應(yīng)，開(kāi)始產(chǎn)生SO2，硫酸濃度變小后，硫酸濃度變小后，產(chǎn)生產(chǎn)生H2。(3)與不活潑金屬與不活潑金屬(如如Cu)反應(yīng)，開(kāi)始產(chǎn)生反應(yīng)，開(kāi)始產(chǎn)生SO2(加熱加熱)，濃度變小，濃度變小后，稀硫酸不再與后，稀硫酸不再與Cu反應(yīng)。如反應(yīng)。如1 mol Cu與含與含2 mol H2SO4的濃的濃硫酸充分反應(yīng)，生成的硫酸充分反應(yīng)，生成的SO2小于小于1 mol。(4)濃硫酸在與金屬的反應(yīng)中既表現(xiàn)氧化性又表現(xiàn)酸性。濃硫酸濃硫酸在與金屬的反應(yīng)中既表現(xiàn)氧化性又表現(xiàn)酸性。濃硫酸在與非金屬的反應(yīng)中只表現(xiàn)氧化性。在與非金屬的反應(yīng)中只表現(xiàn)氧化性。答案答案CC命題點(diǎn)一硫及其化合物之間的轉(zhuǎn)化命題點(diǎn)一硫及其化合物之間的轉(zhuǎn)化1.有下列轉(zhuǎn)化關(guān)系：有下列轉(zhuǎn)化關(guān)系：答案答案2.右圖表示某固態(tài)單質(zhì)右圖表示某固態(tài)單質(zhì)A及其化合物之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系及其化合物之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系(某些產(chǎn)物和反應(yīng)條件已略去某些產(chǎn)物和反應(yīng)條件已略去)?；衔铩；衔顱在常溫常在常溫常壓下為氣體，壓下為氣體，B和和C的相對(duì)分子質(zhì)量之比為的相對(duì)分子質(zhì)量之比為45，化合物化合物D是重要的工業(yè)原料。是重要的工業(yè)原料。(1)寫出寫出A在加熱條件下與在加熱條件下與H2反應(yīng)的化學(xué)方程式：反應(yīng)的化學(xué)方程式：_；(2)寫出寫出E與與A的氫化物反應(yīng)生成的氫化物反應(yīng)生成A的化學(xué)方程式：的化學(xué)方程式：_；(3)寫出一個(gè)由寫出一個(gè)由D生成生成B的化學(xué)方程式：的化學(xué)方程式：_；(4)將將5 mL 0.10 molL1的的E溶液與溶液與10 mL 0.10 molL1的的NaOH溶液混合。溶液混合。寫出反應(yīng)的離子方程式：寫出反應(yīng)的離子方程式：_；反應(yīng)后溶液的反應(yīng)后溶液的pH_7(填填“大于大于”“”“小于小于”或或“等等于于”)，理由是，理由是_；加熱反應(yīng)后的溶液，其加熱反應(yīng)后的溶液，其pH_(填填“增大增大”“”“不變不變”或或“減小減小”)，理由是，理由是_?！揪毢髿w納】【練后歸納】1.硫及其化合物的轉(zhuǎn)化關(guān)系硫及其化合物的轉(zhuǎn)化關(guān)系命題點(diǎn)二含硫化合物的綜合探究命題點(diǎn)二含硫化合物的綜合探究3.(物質(zhì)制備物質(zhì)制備)焦亞硫酸鈉焦亞硫酸鈉(Na2S2O5)是常用的食品抗氧化劑之一。是常用的食品抗氧化劑之一。某研究小組進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：某研究小組進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：實(shí)驗(yàn)一焦亞硫酸鈉的制取實(shí)驗(yàn)一焦亞硫酸鈉的制取采用下圖裝置采用下圖裝置(實(shí)驗(yàn)前已除盡裝置內(nèi)的空氣實(shí)驗(yàn)前已除盡裝置內(nèi)的空氣)制取制取Na2S2O5。裝置。裝置 中 有中 有 N a2S2O5晶 體 析 出 ， 發(fā) 生 的 反 應(yīng) 為晶 體 析 出 ， 發(fā) 生 的 反 應(yīng) 為 N a2S O3SO2=Na2S2O5(1)裝置裝置中產(chǎn)生氣體的化學(xué)方程式為中產(chǎn)生氣體的化學(xué)方程式為_(kāi)。(2)要從裝置要從裝置中獲得已析出的晶體，可采取的分離方法是中獲得已析出的晶體，可采取的分離方法是_。(3)裝置裝置用于處理尾氣，可選用的最合理裝置用于處理尾氣，可選用的最合理裝置(夾持儀器已略去夾持儀器已略去)為為_(kāi)(填序號(hào)填序號(hào))。答案答案(1)Na2SO3H2SO4(濃濃)=Na2SO4SO2H2O(或或Na2SO32H2SO4(濃濃)=2NaHSO4SO2H2O)(2)過(guò)濾過(guò)濾(3)d(4)a、e(5)取少量取少量Na2S2O5晶體于試管中，加適量水溶解，滴加足量鹽晶體于試管中，加適量水溶解，滴加足量鹽酸，振蕩，再滴入氯化鋇溶液，有白色沉淀生成酸，振蕩，再滴入氯化鋇溶液，有白色沉淀生成4.(污染治理污染治理)煙氣脫硫是控制二氧化硫污染的主要技術(shù)手段。煙氣脫硫是控制二氧化硫污染的主要技術(shù)手段。(1)利用海水脫硫是一種有效的方法，其工藝流程如圖所示：利用海水脫硫是一種有效的方法，其工藝流程如圖所示：某研究小組為探究提高含硫煙氣中某研究小組為探究提高含硫煙氣中SO2的吸收率的措施，進(jìn)行的吸收率的措施，進(jìn)行了天然海水吸收含硫煙氣的模擬實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)結(jié)果如圖所示。了天然海水吸收含硫煙氣的模擬實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)結(jié)果如圖所示。根據(jù)圖示實(shí)驗(yàn)結(jié)果，為了提高一定濃度含硫煙氣中根據(jù)圖示實(shí)驗(yàn)結(jié)果，為了提高一定濃度含硫煙氣中SO2的吸的吸收率，下列措施正確的是收率，下列措施正確的是_(填字母編號(hào)填字母編號(hào))。A.降低通入含硫煙氣的溫度降低通入含硫煙氣的溫度B.減小通入含硫煙氣的流速減小通入含硫煙氣的流速C.減少天然海水的進(jìn)入量減少天然海水的進(jìn)入量D.在天然海水中加入生石灰在天然海水中加入生石灰天然海水吸收了含硫煙氣后會(huì)溶有天然海水吸收了含硫煙氣后會(huì)溶有H2SO3，使用空氣中的氧，使用空氣中的氧氣將其氧化，寫出該反應(yīng)的離子方程式：氣將其氧化，寫出該反應(yīng)的離子方程式：_。該小組采用如圖裝置在實(shí)驗(yàn)室測(cè)定煙氣中該小組采用如圖裝置在實(shí)驗(yàn)室測(cè)定煙氣中SO2的體積分?jǐn)?shù)的體積分?jǐn)?shù)(假假設(shè)實(shí)驗(yàn)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下進(jìn)行設(shè)實(shí)驗(yàn)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下進(jìn)行)。上述裝置連接的順序是原料氣上述裝置連接的順序是原料氣_(填導(dǎo)管接口填導(dǎo)管接口序號(hào)序號(hào))。下列試劑中。下列試劑中(濃度、體積一定濃度、體積一定)，可以用來(lái)代替試管中的，可以用來(lái)代替試管中的碘淀粉溶液的是碘淀粉溶液的是_(填字母編號(hào)填字母編號(hào))。A.酸性酸性KMnO4溶液溶液 B.NaOH溶液溶液C.溴水溴水 D.氨水氨水(2)石灰石石膏濕法煙氣脫硫工藝技術(shù)的工作原理是煙氣中的石灰石石膏濕法煙氣脫硫工藝技術(shù)的工作原理是煙氣中的二氧化硫與漿液中的碳酸鈣及鼓入的空氣反應(yīng)生成石膏二氧化硫與漿液中的碳酸鈣及鼓入的空氣反應(yīng)生成石膏( C a S O4 2 H2O ) 。 寫 出 該 反 應(yīng) 的 化 學(xué) 方 程 式 ：。 寫 出 該 反 應(yīng) 的 化 學(xué) 方 程 式 ：_。某電廠用煤。某電廠用煤300 t(煤中含硫質(zhì)量分?jǐn)?shù)為煤中含硫質(zhì)量分?jǐn)?shù)為2.5%)，若燃燒時(shí)煤中的硫全部轉(zhuǎn)化，若燃燒時(shí)煤中的硫全部轉(zhuǎn)化成二氧化硫，用該方法脫硫時(shí)有成二氧化硫，用該方法脫硫時(shí)有96%的硫轉(zhuǎn)化為石膏，則可生的硫轉(zhuǎn)化為石膏，則可生產(chǎn)石膏產(chǎn)石膏_t。