重慶市涪陵九中九年級(jí)化學(xué)下冊《第九單元 溶液》課件 新人教版

第九單元第九單元 溶液溶液課題課題1 溶液的形成溶液的形成 第一課時(shí)第一課時(shí) 溶液溶液一定喝過這個(gè)一定喝過這個(gè)喝過純凈水嗎？啥味道？喝過純凈水嗎？啥味道？吃過這個(gè)嗎？吃過這個(gè)嗎？結(jié)論：生活中的液體多數(shù)是混合結(jié)論：生活中的液體多數(shù)是混合 物、不是純凈物。物、不是純凈物。下面我們再現(xiàn)兩個(gè)生活中的實(shí)驗(yàn)。下面我們再現(xiàn)兩個(gè)生活中的實(shí)驗(yàn)?！緦?shí)驗(yàn)探究實(shí)驗(yàn)探究1】食鹽、蔗糖溶于水的情況食鹽、蔗糖溶于水的情況。步驟步驟食鹽加入水中食鹽加入水中蔗糖加入水中蔗糖加入水中現(xiàn)象現(xiàn)象結(jié)論結(jié)論質(zhì)量關(guān)系質(zhì)量關(guān)系食鹽消失在水中食鹽消失在水中蔗糖消失在水中蔗糖消失在水中蔗糖、食鹽都可以溶解在水中形成混合物蔗糖、食鹽都可以溶解在水中形成混合物m（食鹽）（食鹽）+ m（水）（水）=m(食鹽水食鹽水)m(蔗糖蔗糖)+ m（水）（水）= m(蔗糖水蔗糖水)蔗糖溶于水微觀示意圖蔗糖溶于水微觀示意圖氯化鈉溶于水微觀示意圖氯化鈉溶于水微觀示意圖思考：思考：我們得到的液體都是混合物。每種液體各部我們得到的液體都是混合物。每種液體各部 分的性質(zhì)都一樣；只要條件不改變，無論放分的性質(zhì)都一樣；只要條件不改變，無論放 置多長時(shí)間，每種液體都沒有沉淀析出。置多長時(shí)間，每種液體都沒有沉淀析出。 如此，你能給如此，你能給溶液一個(gè)定義？溶液一個(gè)定義？ 一一 溶液溶液1.溶液：溶液： 。溶液的特征：溶液的特征： 。一種或幾種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)一種或幾種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)里，形成均一、穩(wěn)定的混合物里，形成均一、穩(wěn)定的混合物均一、穩(wěn)定、混合物均一、穩(wěn)定、混合物穩(wěn)定：指外界條件不變時(shí)穩(wěn)定：指外界條件不變時(shí)(溫度、溶劑量、氣體壓強(qiáng)等溫度、溶劑量、氣體壓強(qiáng)等)， 溶質(zhì)不會(huì)從溶劑中分離出來。溶質(zhì)不會(huì)從溶劑中分離出來。均一：指溶液中任意一部分的組成和性質(zhì)完全相同。均一：指溶液中任意一部分的組成和性質(zhì)完全相同。2.溶質(zhì)：溶質(zhì)： 。如食鹽、蔗糖等。如食鹽、蔗糖等。3.溶劑：溶劑： 。如水（水是較。如水（水是較 好的溶劑，許多物質(zhì)能溶解在其中）。好的溶劑，許多物質(zhì)能溶解在其中）。溶質(zhì)、溶劑、溶液三者之間的質(zhì)量關(guān)系：溶質(zhì)、溶劑、溶液三者之間的質(zhì)量關(guān)系：被溶解的物質(zhì)被溶解的物質(zhì)能溶解其它物質(zhì)的物質(zhì)能溶解其它物質(zhì)的物質(zhì)m（溶質(zhì)）（溶質(zhì)）+ m（溶劑）（溶劑）= m（溶液）（溶液）被分散的物質(zhì)就是溶質(zhì)被分散的物質(zhì)就是溶質(zhì)【討論討論】指出下列溶液中的溶質(zhì)和溶劑指出下列溶液中的溶質(zhì)和溶劑溶液溶液溶劑溶劑溶質(zhì)溶質(zhì)氫氧化鈉溶液氫氧化鈉溶液食鹽水食鹽水硫酸銅溶液硫酸銅溶液碘酒碘酒水水水水水水酒精酒精氫氧化鈉氫氧化鈉食鹽食鹽硫酸銅硫酸銅碘碘思考：我們都有這樣的生活經(jīng)驗(yàn)：衣服上沾上油滴時(shí)，用思考：我們都有這樣的生活經(jīng)驗(yàn)：衣服上沾上油滴時(shí)，用 水很難洗去，解決的方法有以下三種：可以用肥皂水很難洗去，解決的方法有以下三種：可以用肥皂 水洗；可以用洗衣粉洗；可以用汽油洗。用誰洗效水洗；可以用洗衣粉洗；可以用汽油洗。用誰洗效 果更好呢？果更好呢？【實(shí)驗(yàn)探究實(shí)驗(yàn)探究2】 1 2 3 4【步驟及形象步驟及形象】 編編號(hào)號(hào)溶劑溶劑溶質(zhì)溶質(zhì)現(xiàn)象現(xiàn)象1水水碘碘2汽油汽油碘碘3水水高錳酸鉀高錳酸鉀4汽油汽油高錳酸鉀高錳酸鉀結(jié)論：碘難溶于水，易溶于汽油；高錳酸鉀易溶于水，難結(jié)論：碘難溶于水，易溶于汽油；高錳酸鉀易溶于水，難溶于汽油；這說明：溶于汽油；這說明： . 。難溶于水難溶于水溶解溶解溶解溶解難溶于汽油難溶于汽油 同種溶質(zhì)在不同溶劑中的溶解能力同種溶質(zhì)在不同溶劑中的溶解能力不同，不同種溶質(zhì)在同種溶劑里的溶解能力也不同不同，不同種溶質(zhì)在同種溶劑里的溶解能力也不同思考：看來衣服上的油滴用汽油洗效果思考：看來衣服上的油滴用汽油洗效果 更好；因?yàn)橛驮谒腥芙饽芰θ?、更好；因?yàn)橛驮谒腥芙饽芰θ酢?在汽油中溶解能力強(qiáng)。前邊我們在汽油中溶解能力強(qiáng)。前邊我們 談到的溶質(zhì)大部分是固體，那么談到的溶質(zhì)大部分是固體，那么 溶質(zhì)還能否是別的狀態(tài)呢？溶質(zhì)還能否是別的狀態(tài)呢？ 二二 、溶質(zhì)與溶劑的辯證關(guān)系、溶質(zhì)與溶劑的辯證關(guān)系 【 實(shí)驗(yàn)探究實(shí)驗(yàn)探究3】乙醇溶于水。乙醇溶于水?！緦?shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)步驟】取少量高錳酸鉀溶液于試管中，滴入少量乙取少量高錳酸鉀溶液于試管中，滴入少量乙 醇，觀察現(xiàn)象。醇，觀察現(xiàn)象。溶溶劑劑溶溶質(zhì)質(zhì)振蕩前振蕩前現(xiàn)象現(xiàn)象振蕩后振蕩后形象形象靜置后靜置后現(xiàn)象現(xiàn)象結(jié)論結(jié)論水水 乙乙醇醇震蕩前分層說明乙醇震蕩前分層說明乙醇密度小于水，最后不密度小于水，最后不分層說明乙醇能溶解分層說明乙醇能溶解在水中形成溶液。在水中形成溶液。1.液液液互溶時(shí)，液互溶時(shí)， 。2.通常：有水時(shí)，通常：有水時(shí)， 。量多者為溶劑，量少者為溶質(zhì)量多者為溶劑，量少者為溶質(zhì)水無論多少都是溶劑水無論多少都是溶劑分層分層不分層不分層不分層不分層 3. 溶質(zhì)可以為：溶質(zhì)可以為： 。 同學(xué)們能否舉出溶質(zhì)是氣體的例子？如同學(xué)們能否舉出溶質(zhì)是氣體的例子？如-。【溶液的用途溶液的用途】1.動(dòng)物體內(nèi)氧氣和二氧化碳都是溶解在血液中進(jìn)行循環(huán)的動(dòng)物體內(nèi)氧氣和二氧化碳都是溶解在血液中進(jìn)行循環(huán)的2.醫(yī)療上葡萄糖和生理鹽水、各種注射液都是按一定要求醫(yī)療上葡萄糖和生理鹽水、各種注射液都是按一定要求 配成溶液使用的。配成溶液使用的。3.現(xiàn)在農(nóng)業(yè)上的無土栽培技術(shù)就是利用溶液代替土壤，提現(xiàn)在農(nóng)業(yè)上的無土栽培技術(shù)就是利用溶液代替土壤，提 供植物所需養(yǎng)料。供植物所需養(yǎng)料。4.許多化學(xué)反應(yīng)在溶液中進(jìn)行，可以加快反應(yīng)速率。許多化學(xué)反應(yīng)在溶液中進(jìn)行，可以加快反應(yīng)速率。固體、液體、氣體固體、液體、氣體【思考思考】我們已經(jīng)知道：汽油可以把衣服上的油脂我們已經(jīng)知道：汽油可以把衣服上的油脂 洗去，是汽油可以溶解油脂。那肥皂水、洗洗去，是汽油可以溶解油脂。那肥皂水、洗 滌劑也可以洗去油污，道理何在？滌劑也可以洗去油污，道理何在？【實(shí)驗(yàn)探究實(shí)驗(yàn)探究4】油脂怎樣溶解在含有洗滌劑的水中油脂怎樣溶解在含有洗滌劑的水中試管內(nèi)加入試管內(nèi)加入的物質(zhì)的物質(zhì)現(xiàn)象現(xiàn)象把液體倒掉把液體倒掉后的試管是后的試管是否干凈否干凈震蕩前震蕩前震蕩后震蕩后靜置后靜置后水和植物油水和植物油水和植物油水和植物油及洗滌劑及洗滌劑分層分層渾濁渾濁分層分層否否分層分層渾濁渾濁渾濁但渾濁但不分層不分層是是振蕩前振蕩前振蕩后振蕩后靜置后靜置后乳濁液：乳濁液： 。小液滴分散到液體里形成的混合物小液滴分散到液體里形成的混合物乳化現(xiàn)象微觀示意圖乳化現(xiàn)象微觀示意圖 【結(jié)論結(jié)論】1.人們把人們把能使能使 . 叫叫 。這種現(xiàn)象叫做乳化現(xiàn)象。確切地說是類似。這種現(xiàn)象叫做乳化現(xiàn)象。確切地說是類似 于形成于形成“水合分子水合分子”。乳化是乳化劑把大的液滴分散成。乳化是乳化劑把大的液滴分散成無無 數(shù)細(xì)小的液滴數(shù)細(xì)小的液滴-使大集團(tuán)化解為使大集團(tuán)化解為“個(gè)體戶個(gè)體戶”。2.汽油去油污是油污溶解在汽油中，洗滌劑去油污是乳化汽油去油污是油污溶解在汽油中，洗滌劑去油污是乳化 現(xiàn)象。兩者效果相同但原理不同?，F(xiàn)象。兩者效果相同但原理不同。 兩種互不相溶的液體形成穩(wěn)定乳濁液的物質(zhì)兩種互不相溶的液體形成穩(wěn)定乳濁液的物質(zhì) 乳化劑乳化劑三、溶解時(shí)的吸熱和放熱三、溶解時(shí)的吸熱和放熱 【活動(dòng)與探究活動(dòng)與探究】NH4NO3 、NaCl 、NaOH分別溶于分別溶于 水時(shí)，用溫度計(jì)測量溫度的變化。水時(shí)，用溫度計(jì)測量溫度的變化。實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)步驟：1.將溫度計(jì)插入水中插入盛水的燒杯中，觀察將溫度計(jì)插入水中插入盛水的燒杯中，觀察 并記錄水的溫度；并記錄水的溫度； 2.向燒杯中分別加入向燒杯中分別加入NaCl 、NH4NO3、NaOH 用玻璃棒迅速攪拌，讀出溫度計(jì)的刻度并記用玻璃棒迅速攪拌，讀出溫度計(jì)的刻度并記 錄。錄。溶質(zhì)溶質(zhì)加溶質(zhì)前水的溫度加溶質(zhì)前水的溫度 / 加溶質(zhì)后水的溫度加溶質(zhì)后水的溫度 / NaCl 24NH4NO324NaOH2456實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：241456實(shí)驗(yàn)結(jié)論：實(shí)驗(yàn)結(jié)論： NaCl溶于水沒有明顯的吸熱或放熱溶于水沒有明顯的吸熱或放熱象；象； NH4NO3 溶于水時(shí)吸熱；溶于水時(shí)吸熱； NaOH 溶于水時(shí)放熱。溶于水時(shí)放熱。實(shí)驗(yàn)分析實(shí)驗(yàn)分析：溶質(zhì)溶于水形成溶液時(shí)溶液溫度變化的實(shí)質(zhì)：溶質(zhì)溶于水形成溶液時(shí)溶液溫度變化的實(shí)質(zhì)： 在溶解過程中發(fā)生了兩種變化，在溶解過程中發(fā)生了兩種變化，一種一種是在水的是在水的 作用下，溶質(zhì)的分子或離子被拆開，向水中擴(kuò)作用下，溶質(zhì)的分子或離子被拆開，向水中擴(kuò) 散，這一過程吸收熱量；散，這一過程吸收熱量；另一種另一種是溶質(zhì)的分子或離子和水分子作用，結(jié)合成水合分是溶質(zhì)的分子或離子和水分子作用，結(jié)合成水合分子或水合離子，這一過程放出熱量。子或水合離子，這一過程放出熱量。 綜上所述，我們可以得出這樣的結(jié)論：綜上所述，我們可以得出這樣的結(jié)論：擴(kuò)散過程吸收熱量擴(kuò)散過程吸收熱量 水合過程放出熱量水合過程放出熱量,溶液溫度溶液溫度 . 擴(kuò)散過程吸收熱量擴(kuò)散過程吸收熱量 ABACa(OH)2或氣體或氣體t3t2t1溶解度溶解度 /g溫度溫度/ 0ABC你發(fā)現(xiàn)溶解度曲線你發(fā)現(xiàn)溶解度曲線的線型有幾種類型？的線型有幾種類型？M蒸發(fā)溶劑蒸發(fā)溶劑降溫結(jié)晶降溫結(jié)晶（6）當(dāng)）當(dāng)A、B、C三種物質(zhì)的溶液接近飽和時(shí)，采用增加三種物質(zhì)的溶液接近飽和時(shí)，采用增加溶質(zhì)、恒溫蒸發(fā)溶劑、降低溫度的方法均可以達(dá)到飽和的溶質(zhì)、恒溫蒸發(fā)溶劑、降低溫度的方法均可以達(dá)到飽和的是是 物質(zhì)溶液。物質(zhì)溶液。AB難溶難溶 0.01 1 10 S/g 20溶解度是物質(zhì)溶解能力的一種表達(dá)方式溶解度是物質(zhì)溶解能力的一種表達(dá)方式,通常把物質(zhì)分為通常把物質(zhì)分為:3.溶解度與溶解性的關(guān)系溶解度與溶解性的關(guān)系易溶易溶可溶可溶微溶微溶 【課堂練習(xí)課堂練習(xí)】1.下列說法正確的是（下列說法正確的是（ ） A.飽和溶液就是無論條件如何變化都不能再溶解某種溶飽和溶液就是無論條件如何變化都不能再溶解某種溶 質(zhì)的溶液質(zhì)的溶液 B.飽和溶液是指很濃的溶液，不飽和溶液是指比較稀得飽和溶液是指很濃的溶液，不飽和溶液是指比較稀得 溶液溶液 C.飽和溶液不會(huì)變成不飽和溶液，不飽和溶液也不會(huì)變飽和溶液不會(huì)變成不飽和溶液，不飽和溶液也不會(huì)變 成飽和溶液成飽和溶液 D.在一定溫度下往在一定溫度下往20g水中放入一些蔗糖，充分?jǐn)嚢韬笏蟹湃胍恍┱崽?，充分?jǐn)嚢韬?仍有固體蔗糖剩余，這時(shí)的蔗糖溶液是飽和溶液仍有固體蔗糖剩余，這時(shí)的蔗糖溶液是飽和溶液D2.下列說法正確的是（下列說法正確的是（ ） A 相同溫度下，飽和溶液一定比不飽和溶液濃相同溫度下，飽和溶液一定比不飽和溶液濃 B 飽和溶液一定是濃溶液飽和溶液一定是濃溶液 C 不飽和溶液降溫不一定會(huì)變成飽和溶液不飽和溶液降溫不一定會(huì)變成飽和溶液 D 對(duì)同種溶質(zhì)來說，飽和溶液一定比不飽和溶液濃對(duì)同種溶質(zhì)來說，飽和溶液一定比不飽和溶液濃3.現(xiàn)有下列方法：升高溫度現(xiàn)有下列方法：升高溫度 降低溫度降低溫度 增加硝酸鉀增加硝酸鉀 減少硝酸鉀減少硝酸鉀 增加水增加水 蒸發(fā)水。能蒸發(fā)水。能用來將硝酸鉀不飽和溶液轉(zhuǎn)化為飽和溶液的方法是（用來將硝酸鉀不飽和溶液轉(zhuǎn)化為飽和溶液的方法是（ ） A B C D CB操作操作現(xiàn)象現(xiàn)象結(jié)論結(jié)論取少量的蔗糖固取少量的蔗糖固體加入到該溶液體加入到該溶液中，攪拌，觀察中，攪拌，觀察蔗糖是否繼續(xù)溶蔗糖是否繼續(xù)溶解解4.在室溫下，一杯飽和的糖水，怎樣用實(shí)驗(yàn)的方法證在室溫下，一杯飽和的糖水，怎樣用實(shí)驗(yàn)的方法證 明它是飽和溶液還是不飽和溶液？答：明它是飽和溶液還是不飽和溶液？答：蔗糖溶解蔗糖溶解該溶液為該溶液為不飽和溶液不飽和溶液蔗糖不溶解蔗糖不溶解該溶液為飽和溶液該溶液為飽和溶液 通過溶解度曲線，同學(xué)查出下列物質(zhì)的溶解度：通過溶解度曲線，同學(xué)查出下列物質(zhì)的溶解度：1. 10時(shí)，硝酸鈉的溶解度是時(shí)，硝酸鈉的溶解度是 g； 80時(shí)，硝酸鈉的溶解度是時(shí)，硝酸鈉的溶解度是 g。2.在在70時(shí)，氯化鈉、氯化銨、硝酸鉀三種物質(zhì)的溶解時(shí)，氯化鈉、氯化銨、硝酸鉀三種物質(zhì)的溶解 度分別為度分別為 g 、 g 、 g。3.溫度溫度 68時(shí)時(shí),硝酸鈉的溶解度大于硝酸鉀的溶解性硝酸鈉的溶解度大于硝酸鉀的溶解性;溫度溫度 68時(shí)，硝酸鈉的溶解度等于硝酸鉀的溶解度；時(shí)，硝酸鈉的溶解度等于硝酸鉀的溶解度；溫度溫度 68時(shí)時(shí),硝酸鈉的溶解度小于硝酸鉀的溶解度。硝酸鈉的溶解度小于硝酸鉀的溶解度。8015037.8 60.2 138 低于低于等于等于大于大于現(xiàn)象：天氣悶熱時(shí)，魚兒為什么總愛在水面現(xiàn)象：天氣悶熱時(shí)，魚兒為什么總愛在水面 上進(jìn)行呼吸？上進(jìn)行呼吸？結(jié)論：氣體在水中的溶解能力受溫度的影響。結(jié)論：氣體在水中的溶解能力受溫度的影響。缺氧缺氧生活中的事實(shí)生活中的事實(shí)喝可樂、雪碧時(shí)，打開易拉罐會(huì)發(fā)生這樣的現(xiàn)象：喝可樂、雪碧時(shí)，打開易拉罐會(huì)發(fā)生這樣的現(xiàn)象：結(jié)論：結(jié)論： 氣體在水中的溶解能力隨壓強(qiáng)氣體在水中的溶解能力隨壓強(qiáng) 增大而增大，壓強(qiáng)減小而減小。增大而增大，壓強(qiáng)減小而減小。綜上所述：氣體在水中的溶解能力受溫度、壓強(qiáng)的影響。綜上所述：氣體在水中的溶解能力受溫度、壓強(qiáng)的影響。二、氣體的溶解度：二、氣體的溶解度：在壓強(qiáng)為在壓強(qiáng)為101kPa、一定溫度時(shí)，、一定溫度時(shí)，1體積水里達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)溶解體積水里達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)溶解的氣體的體積。的氣體的體積。壓強(qiáng)越大，氣體的溶解度越大；壓強(qiáng)越大，氣體的溶解度越大；溫度越高，氣體的溶解度越小。溫度越高，氣體的溶解度越小。2.下列幾種物質(zhì)硝酸鉀熟石灰氧氣二氧化碳溶下列幾種物質(zhì)硝酸鉀熟石灰氧氣二氧化碳溶解度隨溫度的升高而減小的是（解度隨溫度的升高而減小的是（ ）A. B. C. D.只有只有C 【課堂練習(xí)課堂練習(xí)】1.下列對(duì)下列對(duì)“20時(shí)，硝酸鉀的溶解度為時(shí)，硝酸鉀的溶解度為31.6g”的解釋正的解釋正確的是（確的是（ ）A. 20時(shí)，時(shí)，31.6g硝酸鉀溶解在水中硝酸鉀溶解在水中 B. 20時(shí)，時(shí)，100g溶液中含溶液中含31.6g硝酸鉀硝酸鉀C. 31.6g硝酸鉀溶解在硝酸鉀溶解在100g水中達(dá)到飽和狀態(tài)水中達(dá)到飽和狀態(tài)D.20時(shí)時(shí),31.6g硝酸鉀溶解在硝酸鉀溶解在100g水中恰好水中恰好達(dá)到飽和狀態(tài)達(dá)到飽和狀態(tài)D【基礎(chǔ)鞏固基礎(chǔ)鞏固】1.用什么方法可以使接近飽和的硝酸鉀溶液用什么方法可以使接近飽和的硝酸鉀溶液 變?yōu)轱柡腿芤海孔優(yōu)轱柡腿芤海?.硝酸鉀在硝酸鉀在60 時(shí)的溶解度是時(shí)的溶解度是110g，這說明在，這說明在 時(shí)時(shí), g 硝酸鉀溶解在硝酸鉀溶解在 g水中恰好形成飽好溶液。水中恰好形成飽好溶液。3.在提到某種物質(zhì)的溶解度時(shí)，為什么要特別指明溫度？在提到某種物質(zhì)的溶解度時(shí)，為什么要特別指明溫度？答：溶解度與溫度有關(guān)。不同溫度下同一種物質(zhì)的溶解度答：溶解度與溫度有關(guān)。不同溫度下同一種物質(zhì)的溶解度 不同。不同。4.分析溶解度曲線，從中可以看出固體的溶解度與溫度有分析溶解度曲線，從中可以看出固體的溶解度與溫度有 什么關(guān)系？什么關(guān)系？答：大多數(shù)物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而增大如答：大多數(shù)物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而增大如KNO3 ； 少數(shù)物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高變化不大如少數(shù)物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高變化不大如NaCl； 極少數(shù)物質(zhì)的溶解度隨溫度升高而減小如極少數(shù)物質(zhì)的溶解度隨溫度升高而減小如Ca(OH)2 。601101005.為什么汗水帶有咸味？被汗水浸濕的衣服晾干后，常出為什么汗水帶有咸味？被汗水浸濕的衣服晾干后，常出 現(xiàn)白色的斑跡，這是為什么？現(xiàn)白色的斑跡，這是為什么？答：汗水中含有鹽。水分蒸發(fā)后，鹽留在衣服上形成白斑答：汗水中含有鹽。水分蒸發(fā)后，鹽留在衣服上形成白斑6.現(xiàn)有一瓶蒸餾水和一瓶氯化鉀溶液，可用什么簡單的辦現(xiàn)有一瓶蒸餾水和一瓶氯化鉀溶液，可用什么簡單的辦 法把它們鑒別開？法把它們鑒別開？答：用玻璃被各蘸液體少量于酒精燈上灼燒，無斑跡的是答：用玻璃被各蘸液體少量于酒精燈上灼燒，無斑跡的是 蒸餾水，有斑跡的是氯化鉀。蒸餾水，有斑跡的是氯化鉀。7.加熱冷水時(shí)，當(dāng)溫度尚未達(dá)到沸點(diǎn)時(shí)，為什么水中常有加熱冷水時(shí)，當(dāng)溫度尚未達(dá)到沸點(diǎn)時(shí)，為什么水中常有 氣泡冒出？天氣悶熱時(shí)，魚塘里的魚為什么總是接近水氣泡冒出？天氣悶熱時(shí)，魚塘里的魚為什么總是接近水 面游動(dòng)？面游動(dòng)？答答:溫度升高溫度升高,氣體的溶解度減小氣體的溶解度減小,溶解在水中的氣體逸出溶解在水中的氣體逸出; 水溫升高、水中溶解的氧氣減少，而水面與空氣接觸水溫升高、水中溶解的氧氣減少，而水面與空氣接觸溶解的氧氣多，所以溶解的氧氣多，所以-。 8.氨在常溫下是一種氣體，它易溶于水，溶于水后就形成氨在常溫下是一種氣體，它易溶于水，溶于水后就形成 氨水，當(dāng)溫度升高時(shí)氨又會(huì)逸出。氨水是一種常用的化氨水，當(dāng)溫度升高時(shí)氨又會(huì)逸出。氨水是一種常用的化 學(xué)肥料，平時(shí)貯存在氨水罐中。試設(shè)想在保存氨水時(shí)應(yīng)學(xué)肥料，平時(shí)貯存在氨水罐中。試設(shè)想在保存氨水時(shí)應(yīng) 注意什么？注意什么？答：放在陰涼處、密封保存在氨水罐中。答：放在陰涼處、密封保存在氨水罐中。9.下圖是下圖是a、b兩種固體物質(zhì)的溶解度曲線。從圖中你能得兩種固體物質(zhì)的溶解度曲線。從圖中你能得 到哪些信息？到哪些信息？開放題開放題b溶解度溶解度 /g溫度溫度/ at0 10 20 30 40 50t 時(shí)，時(shí)，a、b兩種物質(zhì)的溶解度相等兩種物質(zhì)的溶解度相等;小于小于t 時(shí)時(shí), a溶解度溶解度 b物質(zhì)溶解度物質(zhì)溶解度. 【能力提高能力提高】 1.10時(shí)硝酸鉀的溶解度是時(shí)硝酸鉀的溶解度是20.9g，20時(shí)食鹽的溶解度時(shí)食鹽的溶解度是是25g，70時(shí)氯化銨的溶解度是時(shí)氯化銨的溶解度是60g，則（，則（ ）A. 硝酸鉀的溶解度最小硝酸鉀的溶解度最小 B. 食鹽的溶解度的最大食鹽的溶解度的最大C. 氯化銨的溶解度最大氯化銨的溶解度最大 D. 無法比較溶解的的大小無法比較溶解的的大小2.將將60時(shí)的硝酸鉀飽和溶液冷卻到時(shí)的硝酸鉀飽和溶液冷卻到20，溶液中保持，溶液中保持不變的是（不變的是（ ）A. 溶質(zhì)質(zhì)量溶質(zhì)質(zhì)量 B. 溶劑質(zhì)量溶劑質(zhì)量 C. 溶液質(zhì)量溶液質(zhì)量 D. 質(zhì)的溶解度質(zhì)的溶解度DB3.根據(jù)下圖所示的溶解度曲線，回答下列問題：根據(jù)下圖所示的溶解度曲線，回答下列問題： （1）我國某些鹽湖里出產(chǎn)天然堿）我國某些鹽湖里出產(chǎn)天然堿 （主要成分為純堿晶體，并含（主要成分為純堿晶體，并含 少量氯化鈉等雜質(zhì)）。在實(shí)驗(yàn)室少量氯化鈉等雜質(zhì)）。在實(shí)驗(yàn)室 里從天然堿中分離出較純的純堿里從天然堿中分離出較純的純堿 晶體應(yīng)采用晶體應(yīng)采用 方法方法 （雜質(zhì)僅考慮氯化鈉）。（雜質(zhì)僅考慮氯化鈉）。（2）具體的實(shí)驗(yàn)操作步驟）具體的實(shí)驗(yàn)操作步驟:加熱溶解；加熱溶解；結(jié)晶；結(jié)晶； 過濾；過濾； 洗滌晾干。洗滌晾干。（3）完成）完成(2)中中 必備的實(shí)驗(yàn)儀器有鐵架臺(tái)（附鐵必備的實(shí)驗(yàn)儀器有鐵架臺(tái)（附鐵 圈，石棉網(wǎng)）、燒杯、玻璃棒和圈，石棉網(wǎng)）、燒杯、玻璃棒和 、 等。等。純堿純堿氯化鈉氯化鈉0溶解度溶解度 /g溫度溫度/ 冷卻熱飽和溶液冷卻熱飽和溶液酒精燈酒精燈 漏斗漏斗【歷史回顧歷史回顧】1.在初中化學(xué)中，我們學(xué)習(xí)了溶液的在初中化學(xué)中，我們學(xué)習(xí)了溶液的 有關(guān)知識(shí)。右圖是有關(guān)知識(shí)。右圖是KNO3的溶解度曲線。的溶解度曲線。（1）從右圖溶解度曲線可以得到的信息）從右圖溶解度曲線可以得到的信息 是是 。（2）小明參照右圖在常溫）小明參照右圖在常溫20時(shí)進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：時(shí)進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：小明觀察到小明觀察到A A中所加固體全部溶解，則中所加固體全部溶解，則B B中的現(xiàn)象是中的現(xiàn)象是_。上述實(shí)驗(yàn)過程中屬于不飽和溶液的是上述實(shí)驗(yàn)過程中屬于不飽和溶液的是( (填字母填字母)_.)_.D D中溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是中溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是_。20時(shí)，時(shí)，KNO3的溶解度是的溶解度是31.6g 固體部分溶解固體部分溶解 A、C、D 37.5%2.甲物質(zhì)在水中的溶解度曲線如右甲物質(zhì)在水中的溶解度曲線如右圖，圖，a、b、c、d為圖象中的四個(gè)點(diǎn)。為圖象中的四個(gè)點(diǎn)。t1時(shí)，甲物質(zhì)的溶解度是時(shí)，甲物質(zhì)的溶解度是_ g / 100g水。水。t2時(shí)，時(shí)，25g水中最多能溶解甲物水中最多能溶解甲物 質(zhì)質(zhì)_g要使甲物質(zhì)的飽和溶液成為不飽和溶液，可采用的一要使甲物質(zhì)的飽和溶液成為不飽和溶液，可采用的一 種方法是種方法是_。甲物質(zhì)的溶液分別處于甲物質(zhì)的溶液分別處于a、b、c、d四個(gè)點(diǎn)時(shí)，溶液中四個(gè)點(diǎn)時(shí)，溶液中 甲的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大小關(guān)系正確的是甲的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大小關(guān)系正確的是_(選填下列編號(hào)選填下列編號(hào)).cd= b a c=d a= b cab= d ca= bd 3015加水（或升高溫度）加水（或升高溫度） 課題三課題三 溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)一溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)一溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)【實(shí)驗(yàn)探究實(shí)驗(yàn)探究1】分別在分別在1號(hào)、號(hào)、2號(hào)、號(hào)、3號(hào)試管中加入號(hào)試管中加入 0.5g、1g、1.5g固體硫酸銅固體硫酸銅, 再分別倒入再分別倒入10mL水，振蕩、溶解后，水，振蕩、溶解后， 比較比較3種硫酸銅溶液的顏色。種硫酸銅溶液的顏色。實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：1號(hào)試管中溶液顏色最淺；號(hào)試管中溶液顏色最淺； 2號(hào)次之；號(hào)次之； 3號(hào)試管中的溶液顏色最深。號(hào)試管中的溶液顏色最深。實(shí)驗(yàn)結(jié)論：溶液顏色越深、溶液越濃。實(shí)驗(yàn)結(jié)論：溶液顏色越深、溶液越濃?！緦?shí)驗(yàn)探究實(shí)驗(yàn)探究2】將剛才配好的硫酸銅溶液，取一支溶液倒將剛才配好的硫酸銅溶液，取一支溶液倒 入入2支空試管中往支空試管中往,其中一支加入水其中一支加入水,振蕩，振蕩， 觀察顏色。觀察顏色。實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：顏色明顯變淺。實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：顏色明顯變淺。實(shí)驗(yàn)結(jié)論：影響溶液濃度的因素還有溶劑的質(zhì)量。實(shí)驗(yàn)結(jié)論：影響溶液濃度的因素還有溶劑的質(zhì)量。綜上所述：綜上所述： 溶質(zhì)質(zhì)量、溶劑質(zhì)量都會(huì)影響溶液的濃度。溶質(zhì)質(zhì)量、溶劑質(zhì)量都會(huì)影響溶液的濃度。 今天的粥稠了，是潛意識(shí)和昨天的粥比、米多了；今天的粥稠了，是潛意識(shí)和昨天的粥比、米多了； 今天的粥稀了，是潛意識(shí)和昨天的粥比、米少了。今天的粥稀了，是潛意識(shí)和昨天的粥比、米少了。 張家認(rèn)為的稠粥在李家可能就是稀粥。張家認(rèn)為的稠粥在李家可能就是稀粥。 怎樣才能比出千家萬戶的粥怎樣才能比出千家萬戶的粥,到底誰家的粥稠了、稀了？到底誰家的粥稠了、稀了？ 取相同質(zhì)量的粥，考察米的多少，便可知道誰家的粥取相同質(zhì)量的粥，考察米的多少，便可知道誰家的粥稠稠稀?；蛘哒f：溶液的濃、稀在數(shù)學(xué)上是這樣表達(dá)的：稀。或者說：溶液的濃、稀在數(shù)學(xué)上是這樣表達(dá)的：溶質(zhì)質(zhì)量溶質(zhì)質(zhì)量溶液質(zhì)量溶液質(zhì)量 一一 溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù) 定義：溶質(zhì)的質(zhì)量與溶液的質(zhì)量之比定義：溶質(zhì)的質(zhì)量與溶液的質(zhì)量之比表達(dá)式：溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)表達(dá)式：溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)= 溶質(zhì)質(zhì)量溶質(zhì)質(zhì)量 = 溶液質(zhì)量溶液質(zhì)量溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù) 溶液質(zhì)量溶液質(zhì)量 = 溶劑質(zhì)量溶劑質(zhì)量 + 溶質(zhì)質(zhì)量溶質(zhì)質(zhì)量 = 溶質(zhì)質(zhì)量溶質(zhì)質(zhì)量溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù) = 溶液體積溶液體積 溶液密度溶液密度溶質(zhì)質(zhì)量溶質(zhì)質(zhì)量溶液質(zhì)量溶液質(zhì)量100% 其單位為其單位為“1”。1.溶液的分類溶液的分類（1）從能否繼續(xù)溶解某種溶質(zhì)把溶液分為：）從能否繼續(xù)溶解某種溶質(zhì)把溶液分為： 飽和溶液；不飽和溶液。飽和溶液；不飽和溶液。（2）從溶質(zhì)與溶劑的質(zhì)量比把溶液分為：）從溶質(zhì)與溶劑的質(zhì)量比把溶液分為： 濃溶液；稀溶液。濃溶液；稀溶液。2. 飽和溶液、不飽和溶液與飽和溶液、不飽和溶液與“濃濃”“”“稀稀”溶液的關(guān)系溶液的關(guān)系二二 飽和溶液、不飽和溶液與濃溶液、稀溶液之間的關(guān)系飽和溶液、不飽和溶液與濃溶液、稀溶液之間的關(guān)系結(jié)論：結(jié)論：飽和溶液不一定是濃溶液，飽和溶液不一定是濃溶液， 稀溶液不一定是不飽和溶液稀溶液不一定是不飽和溶液濃溶液濃溶液濃溶液濃溶液稀溶液稀溶液稀溶液稀溶液 飽和溶液飽和溶液濃溶液濃溶液稀溶液稀溶液不飽和溶液不飽和溶液如如20 / 時(shí)時(shí),100g水中溶解水中溶解20gNaCl,可謂濃但沒有飽和；可謂濃但沒有飽和； 20 / 時(shí)時(shí),100g水中溶解水中溶解0.153gCa(OH)2,可謂稀但飽和可謂稀但飽和.100% = 13% 0.5g 0.5g + 10g100% = 4.8 %三三 溶液的計(jì)算溶液的計(jì)算1.已知溶質(zhì)和溶劑質(zhì)量，求溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)已知溶質(zhì)和溶劑質(zhì)量，求溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)【計(jì)算計(jì)算】在在3個(gè)盛個(gè)盛10mL水的燒杯中分別加入水的燒杯中分別加入0.5g、1g、 1.5g溶質(zhì)，三種溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)各是多少溶質(zhì)，三種溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)各是多少？三種溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：三種溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：1.溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為： 1g 1g + 10g100% = 9 %2.溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為： 1.5g 1.5g + 10g3.溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為： 【活動(dòng)與探究活動(dòng)與探究】同學(xué)完成下表同學(xué)完成下表:（水的密度（水的密度=1gcm-1）溶質(zhì)質(zhì)量溶質(zhì)質(zhì)量/g溶劑質(zhì)量溶劑質(zhì)量/g溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)10902080結(jié)論：結(jié)論：1.氯化鈉溶液是無色的、無法通過觀察其顏色確定溶液的氯化鈉溶液是無色的、無法通過觀察其顏色確定溶液的 濃稀。濃稀。2.可以通過計(jì)算溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)比較各溶液濃度的大小?？梢酝ㄟ^計(jì)算溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)比較各溶液濃度的大小。10 %20 %2.已知溶液質(zhì)量和溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，求溶質(zhì)和溶劑的質(zhì)已知溶液質(zhì)量和溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，求溶質(zhì)和溶劑的質(zhì) 量量 溶質(zhì)質(zhì)量溶質(zhì)質(zhì)量 = 溶液質(zhì)量溶液質(zhì)量溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù) 例例1.在農(nóng)業(yè)生產(chǎn)上，常需要用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為在農(nóng)業(yè)生產(chǎn)上，常需要用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為16%的氯化鈉的氯化鈉 溶液來選種?，F(xiàn)要配制溶液來選種?，F(xiàn)要配制150kg的這種溶液，需要氯的這種溶液，需要氯 化鈉和水的質(zhì)量各是多少？化鈉和水的質(zhì)量各是多少？解：含溶質(zhì)解：含溶質(zhì)NaCl = 150kg16% = 24kg 含溶劑水含溶劑水 = 溶液質(zhì)量溶液質(zhì)量 溶質(zhì)質(zhì)量溶質(zhì)質(zhì)量 = 150kg 24kg =126kg答：答：-。例例2.用用A、B兩個(gè)燒杯各取兩個(gè)燒杯各取90g溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的硝的硝 酸鉀溶液，再酸鉀溶液，再A向燒杯中加入向燒杯中加入10g硝酸鉀，向硝酸鉀，向B燒杯燒杯 中加入中加入10g水，并用玻璃棒攪拌至全部溶解。求：水，并用玻璃棒攪拌至全部溶解。求：1.原溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量、溶劑的質(zhì)量各是多少？原溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量、溶劑的質(zhì)量各是多少？2.向原溶液中增加向原溶液中增加10g硝酸鉀（全部溶解）或增加硝酸鉀（全部溶解）或增加10g水水 后，溶液中溶質(zhì)質(zhì)量、溶劑質(zhì)量、溶液質(zhì)量各是多少？后，溶液中溶質(zhì)質(zhì)量、溶劑質(zhì)量、溶液質(zhì)量各是多少？3.上述形成的兩種溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)各是多少？上述形成的兩種溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)各是多少？解：解： 1.原溶液中含硝酸鉀：原溶液中含硝酸鉀：90g10%=9g 含水：含水：90g9g=81g含硝酸鉀：含硝酸鉀：9； 含水：含水：81g含硝酸鉀：含硝酸鉀：9g 含水：含水：81gA含硝酸鉀：含硝酸鉀：9g 含水：含水：81gB10g硝酸鉀硝酸鉀10g水水2. 增加增加10g硝酸鉀后：硝酸鉀后：A燒杯中燒杯中 溶質(zhì)質(zhì)量溶質(zhì)質(zhì)量 = 9g + 10g = 19g 溶劑質(zhì)量溶劑質(zhì)量=81g（不變）（不變） 溶液質(zhì)量溶液質(zhì)量 = 19g+81g=100g 或或90g+10g=100g 加入加入10g水后：水后：B燒杯中燒杯中 溶質(zhì)質(zhì)量溶質(zhì)質(zhì)量=9g（不變）（不變） 溶劑質(zhì)量溶劑質(zhì)量 = 81g + 10g =91g 溶液質(zhì)量溶液質(zhì)量 = 9g + 91g = 100g 或或90g + 10g=100g 3. 增加增加10g硝酸鉀后，硝酸鉀后，A燒杯中：燒杯中： 19g100g100% = 19 %溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù) 增加增加10g水后，水后，B燒杯中：燒杯中： 9g100g100% = 9 %溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù) 終上所述：終上所述：增加增加 ；增加增加 。溶質(zhì)質(zhì)量則溶質(zhì)和溶液質(zhì)量同時(shí)溶質(zhì)質(zhì)量則溶質(zhì)和溶液質(zhì)量同時(shí)增加，溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)升高增加，溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)升高溶劑質(zhì)量則溶劑和溶液質(zhì)量同時(shí)溶劑質(zhì)量則溶劑和溶液質(zhì)量同時(shí)增加，溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)降低增加，溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)降低三、配制溶液的一般步驟三、配制溶液的一般步驟 例例3. 配制配制50g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5%的的NaCl溶液，需溶液，需NaCl 和和H2O各多少克？各多少克？解：解：1.計(jì)算；計(jì)算；需需NaCl：50g5%=2.5g 需需H2O：50g 2.5g=47.5g2.稱量；稱量；3.溶解；溶解；4.裝瓶、貼簽裝瓶、貼簽配制溶液需要的儀器：配制溶液需要的儀器：托盤天平、藥匙、量筒、托盤天平、藥匙、量筒、 膠頭滴管、燒杯、玻膠頭滴管、燒杯、玻 璃棒、試劑瓶。璃棒、試劑瓶。 2.用氯化鈉固體配制用氯化鈉固體配制50g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5%的氯化鈉溶的氯化鈉溶 液，下列儀器中需要用到的是（液，下列儀器中需要用到的是（ ） A. B. C. D. B3.用氯化鈉配制用氯化鈉配制100g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的氯化鈉溶液，的氯化鈉溶液，現(xiàn)有下列操作溶解；現(xiàn)有下列操作溶解；稱取氯化鈉；稱取氯化鈉；過濾過濾; 量取量取水水;計(jì)算；計(jì)算；蒸發(fā)結(jié)晶。正確的操作順序是（蒸發(fā)結(jié)晶。正確的操作順序是（ ） A. B. C. D. B 4.在在40g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為15%的硝酸鉀不飽和溶液中，的硝酸鉀不飽和溶液中， 加入加入10g硝酸鉀或硝酸鉀或10g水，計(jì)算所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)水，計(jì)算所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì) 量分?jǐn)?shù)。量分?jǐn)?shù)。 40g15%40g100% = 32 %解：加入解：加入10gKNO3 后，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：后，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)： 40g15% 40g100% = 12 %加入加入10gH2O后，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：后，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)： 答：答：-。+ 10g+ 10g+ 10g 第二課時(shí)第二課時(shí) 溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算將將1g食鹽放入燒杯中，再加入食鹽放入燒杯中，再加入9mL水，用玻璃棒攪拌至水，用玻璃棒攪拌至溶解。再向上述燒杯中加入溶解。再向上述燒杯中加入10mL水、攪拌（水的密度水、攪拌（水的密度1gcm-3）求：）求：1.試分別寫出稀釋前后溶質(zhì)質(zhì)量、溶液質(zhì)量試分別寫出稀釋前后溶質(zhì)質(zhì)量、溶液質(zhì)量、溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。、溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。2.分析各量的變化情況。分析各量的變化情況。稀釋前溶質(zhì)質(zhì)量是稀釋前溶質(zhì)質(zhì)量是1g、溶液質(zhì)量是溶液質(zhì)量是10g、溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是10%稀釋后溶質(zhì)質(zhì)量是稀釋后溶質(zhì)質(zhì)量是1g、溶液質(zhì)量是溶液質(zhì)量是20g、溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是5%答：答：1. 稀釋前稀釋前 稀釋后稀釋后2.稀釋后溶液質(zhì)量增加稀釋后溶液質(zhì)量增加,溶質(zhì)質(zhì)量不變?nèi)苜|(zhì)質(zhì)量不變,溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小.稀釋前溶質(zhì)的質(zhì)量稀釋前溶質(zhì)的質(zhì)量=稀釋后溶質(zhì)的質(zhì)量稀釋后溶質(zhì)的質(zhì)量 結(jié)論：結(jié)論：溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小一半，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小一半， 加水的質(zhì)量和對(duì)應(yīng)溶液的質(zhì)量一樣加水的質(zhì)量和對(duì)應(yīng)溶液的質(zhì)量一樣多多一一 溶液稀釋和配制問題的計(jì)算溶液稀釋和配制問題的計(jì)算家里做稀飯稠了，變稀的方法是加水，但加水前后稀飯家里做稀飯稠了，變稀的方法是加水，但加水前后稀飯中米粒數(shù)不變中米粒數(shù)不變.即：即： 稀釋前溶質(zhì)的質(zhì)量稀釋前溶質(zhì)的質(zhì)量=稀釋后溶質(zhì)的質(zhì)量稀釋后溶質(zhì)的質(zhì)量 例例1.化學(xué)實(shí)驗(yàn)室現(xiàn)有化學(xué)實(shí)驗(yàn)室現(xiàn)有98%的濃硫酸，在實(shí)驗(yàn)中常需要用較的濃硫酸，在實(shí)驗(yàn)中常需要用較稀的硫酸溶液。要把稀的硫酸溶液。要把50g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的濃硫酸稀釋為的濃硫酸稀釋為質(zhì)量分?jǐn)?shù)為質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的硫酸溶液，需要多少克水？的硫酸溶液，需要多少克水？解解1：設(shè)需加水的質(zhì)量為：設(shè)需加水的質(zhì)量為x 答：答：-。20%50g98%（50 + x） x=195g=解解2：設(shè)稀釋后溶液的質(zhì)量為：設(shè)稀釋后溶液的質(zhì)量為y 59g98% = 20%y y=245g需水：需水：245g50g=195g例例2.某工廠化驗(yàn)室配制某工廠化驗(yàn)室配制5000g 20%的鹽酸，需的鹽酸，需38%的鹽酸的鹽酸 多少毫升（密度為多少毫升（密度為1.19gmL1）分析：溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是質(zhì)量比，不能把體積直接代入公分析：溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是質(zhì)量比，不能把體積直接代入公 式計(jì)算。涉及到體積時(shí)：式計(jì)算。涉及到體積時(shí)：溶質(zhì)質(zhì)量溶質(zhì)質(zhì)量=溶液體積溶液體積溶液密度溶液密度溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)解：設(shè)需解：設(shè)需38%的鹽酸體積為的鹽酸體積為x答：答：-。5000g20%=1.19 g mL1 x 38%x = 2211mL13g x二二 溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)應(yīng)用于化學(xué)方程式的計(jì)算溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)應(yīng)用于化學(xué)方程式的計(jì)算例例3.100g某硫酸溶液恰好與某硫酸溶液恰好與13g鋅完全反應(yīng)。鋅完全反應(yīng)。 試計(jì)算這種硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。試計(jì)算這種硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。解：設(shè)解：設(shè)100g硫酸溶液中溶質(zhì)質(zhì)量為硫酸溶液中溶質(zhì)質(zhì)量為x Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2 65 98 x= 19.6g =13g x65 98溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)= 100g19.6g 100% = 19.6% 答：答：-。 【課堂練習(xí)課堂練習(xí)】 1.把把200g 20%食鹽水溶液稀釋成食鹽水溶液稀釋成10%的溶液需加水的溶液需加水 多少克？多少克？2.把把30g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的氫氧化鈉溶液加水稀釋到的氫氧化鈉溶液加水稀釋到100g此溶液中氫氧化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少？此溶液中氫氧化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少？200g (200g +x) = x=200g20%10%解：設(shè)解：設(shè)-x答：答：-30g20%100g100%=6%解：解：-答：答：-3.實(shí)驗(yàn)室要配制實(shí)驗(yàn)室要配制50g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的硝酸鉀溶液。的硝酸鉀溶液。 現(xiàn)有現(xiàn)有25g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為40%的硝酸鉀溶液、的硝酸鉀溶液、20g溶質(zhì)溶質(zhì) 質(zhì)量分?jǐn)?shù)為質(zhì)量分?jǐn)?shù)為15%的硝酸鉀溶液及足夠多的硝酸鉀晶體和的硝酸鉀溶液及足夠多的硝酸鉀晶體和 蒸餾水，請選用上述藥品，設(shè)計(jì)配制方案填入下表：蒸餾水，請選用上述藥品，設(shè)計(jì)配制方案填入下表：解解：（1）50g、20%的的KNO3溶液中含溶液中含KNO3：5020%=10g 含含H2O：50g-10g=40g（2） 20g、15%的的KNO3溶液中含溶液中含KNO3：20g15%=3g 含含H2O：20g-3g=17g 在在20g、15%的溶液中，再加的溶液中，再加KNO3 ：10g-3g=7g 再加再加H2O： 40g-17g=23g（3）設(shè)在）設(shè)在25g、40%的的KNO3溶液溶液加水的質(zhì)量為加水的質(zhì)量為x時(shí)時(shí),配成配成 50g、20%的的KNO3溶液。溶液。25g（25g+x）40%20%x=25g=配制方案配制方案（只要說明配制時(shí)所需藥品及用量即可）（只要說明配制時(shí)所需藥品及用量即可）方案一方案一方案二方案二方案三方案三10g硝酸鉀和硝酸鉀和40g水水20g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為15%的硝的硝酸鉀溶液、酸鉀溶液、7g硝酸鉀和硝酸鉀和23g水水25g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)40%的硝酸鉀溶液和的硝酸鉀溶液和25g水水【基礎(chǔ)訓(xùn)練基礎(chǔ)訓(xùn)練】1.某溫度下，蒸干某溫度下，蒸干35g氯化鉀溶液，得到氯化鉀溶液，得到 10g，求該溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。，求該溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。解：該溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：解：該溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：35g10g100%=28.6%答：答：-。2.把把100g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的硫酸稀釋成的硫酸稀釋成10%的稀硫酸，的稀硫酸， 需要水的質(zhì)量是多少？需要水的質(zhì)量是多少？解：設(shè)解：設(shè)-x答：答：-。100g （100g +x） = x=880g98%10%3.某工廠化驗(yàn)室配制某工廠化驗(yàn)室配制5000g 20%的鹽酸，需要的鹽酸，需要38%的的 鹽酸（密度為鹽酸（密度為1.19g/mL）的體積是多少？）的體積是多少？解：設(shè)解：設(shè)-x 答：答：-。4.配制配制500mL質(zhì)量分?jǐn)?shù)為質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的氫氧化鈉溶液（密度為的氫氧化鈉溶液（密度為 1.1 ），需要?dú)溲趸c和水的質(zhì)量各是多少？），需要?dú)溲趸c和水的質(zhì)量各是多少？解：含解：含NaOH：500mL1.1 10%=55g 含含H2O：500mL1.1 55g = 495g答：答：-。g/3g/3g/35000g20%x 1.19 g/mL 38%x=2211mL=5.100g某硫酸恰好與某硫酸恰好與13g鋅完全起反應(yīng)。試計(jì)算這種硫酸鋅完全起反應(yīng)。試計(jì)算這種硫酸 中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。 解：設(shè)解：設(shè)-x Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2 65 98 13g x 硫酸溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：硫酸溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)： 答：答：-。=65 9813g xx=19.6g100g19.6g100%=19.6%6. 50g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為質(zhì)量分?jǐn)?shù)為38%的鹽酸與足量大理石反應(yīng)，生的鹽酸與足量大理石反應(yīng)，生 成二氧化碳的質(zhì)量是多少？這些二氧化碳的體積（成二氧化碳的質(zhì)量是多少？這些二氧化碳的體積（ 標(biāo)準(zhǔn)狀況）是多少？（在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，二氧化碳的標(biāo)準(zhǔn)狀況）是多少？（在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，二氧化碳的 密度為密度為1.977g/L）解：設(shè)解：設(shè)-x CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2 73 44 50g38% x=73 4450g38% xx=11.45g11.45g1.977g/L二氧化碳的體積：二氧化碳的體積：=5.8L答：答：-。7.某食品加工廠生產(chǎn)的醬油中氯化鈉的質(zhì)量某食品加工廠生產(chǎn)的醬油中氯化鈉的質(zhì)量 分?jǐn)?shù)為分?jǐn)?shù)為15%18%，該廠日產(chǎn)醬油，該廠日產(chǎn)醬油15t試。試。 計(jì)算該廠每月（按計(jì)算該廠每月（按30天計(jì)）消耗氯化鈉的天計(jì)）消耗氯化鈉的 質(zhì)量。質(zhì)量。解：解： 67.5t 81t答：答：-。15t15%3015t18%308.某注射用藥液的配制方法如下：某注射用藥液的配制方法如下： （1）把）把1.0g藥品溶于水制成藥品溶于水制成4.0mL溶液溶液a； （2）?。┤?.1mL溶液溶液a，加水稀釋至，加水稀釋至1.0mL，得溶液，得溶液b； （3）?。┤?.1mL溶液溶液b，加水稀釋至，加水稀釋至1.0mL，得溶液，得溶液c； （4）?。┤?.2mL溶液溶液c，加水稀釋至，加水稀釋至1.0mL，得溶液，得溶液d。由于在整個(gè)配制過程中，藥液很稀，其密度近似看作由于在整個(gè)配制過程中，藥液很稀，其密度近似看作1 。試求：。試求：（1）最終得到的藥液（溶液）最終得到的藥液（溶液d）中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；）中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；（2）1.0g該藥品可配制溶液該藥品可配制溶液d的體積是多少？的體積是多少？解解：（：（1） （2）答：答：-。g/30.251101101 5100%=0.05%10.05%g配制溶液配制溶液d的體積是的體積是=1g/mL=2000mL9.在在20 時(shí)，要提純時(shí)，要提純50g含有少量泥沙的粗鹽，最含有少量泥沙的粗鹽，最 好用多少水來溶解粗鹽？好用多少水來溶解粗鹽？10.現(xiàn)欲配制現(xiàn)欲配制10%的的NaCl溶液溶液100g，試簡述配置過程。，試簡述配置過程。 學(xué)生討論完成。學(xué)生討論完成。100g36g=x50gx=139mL解：解：-x答：答：-?！灸芰μ岣吣芰μ岣摺繉⒁黄繉⒁黄?0g 溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的的NaCl溶溶液平均分為液平均分為2等份，每份溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為等份，每份溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 ； 若將其中的一份溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)若將其中的一份溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小一半，減小一半， 應(yīng)加水應(yīng)加水 g， 若將另一份溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)若將另一份溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大一倍增大一倍，應(yīng)加，應(yīng)加入入NaCl g。10%5405 40104020解析：設(shè)加入的溶質(zhì)質(zhì)量為，則由題意可得：解析：設(shè)加入的溶質(zhì)質(zhì)量為，則由題意可得： 20【歷史回顧歷史回顧】配制配制10%的氯化鈉溶液時(shí)，不會(huì)引起溶的氯化鈉溶液時(shí)，不會(huì)引起溶液液 中氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏小的是（）中氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏小的是（） A用量筒量取水時(shí)仰視讀數(shù)用量筒量取水時(shí)仰視讀數(shù) B配制溶液的燒杯用少量蒸餾水潤洗配制溶液的燒杯用少量蒸餾水潤洗 C氯化鈉晶體不純氯化鈉晶體不純 D轉(zhuǎn)移已配好的溶液時(shí)，有少量溶液濺出轉(zhuǎn)移已配好的溶液時(shí)，有少量溶液濺出 D