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高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 第十章 第1講 探究型實(shí)驗(yàn)題課件

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高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 第十章 第1講 探究型實(shí)驗(yàn)題課件

第十章化學(xué)實(shí)驗(yàn)熱點(diǎn)第1 1講探究型實(shí)驗(yàn)題熱點(diǎn)一熱點(diǎn)一 未知產(chǎn)物及物質(zhì)性質(zhì)的探究未知產(chǎn)物及物質(zhì)性質(zhì)的探究熱點(diǎn)二熱點(diǎn)二 規(guī)律探究與變量控制規(guī)律探究與變量控制練出高分練出高分熱點(diǎn)一未知產(chǎn)物及物質(zhì)性質(zhì)的探究1.對未知產(chǎn)物的探究通過化學(xué)反應(yīng)原理猜測可能生成哪些物質(zhì),對這些物質(zhì)逐一進(jìn)行檢驗(yàn)來確定究竟含有哪些物質(zhì)。正確解答此類試題的關(guān)鍵:(1)猜測要全面;(2)熟記常見物質(zhì)的檢驗(yàn)方法。典例審題指導(dǎo)某研究性學(xué)習(xí)小組用下列裝置(鐵架臺等夾持儀器略)探究氧化鐵與乙醇的反應(yīng),并檢驗(yàn)反應(yīng)產(chǎn)物。 聯(lián)想:乙醇的催化氧化。(1)用2%的CuSO4溶液和10%的NaOH溶液配制Cu(OH)2懸濁液的注意事項(xiàng)是_。新制Cu(OH)2懸濁液與醛基的反應(yīng)需要堿性條件。(2)為快速得到乙醇?xì)怏w,可采用的方法是_。若實(shí)驗(yàn)時小試管中的溶液已經(jīng)開始發(fā)生倒吸,可采取的措施是_(填字母)。a.取下小試管b.移去酒精燈c.將導(dǎo)管從乳膠管中取下 d.以上都可以升高溫度可加速乙醇的揮發(fā)。若液體倒吸入加熱的反應(yīng)管,可能會造成反應(yīng)管炸裂,取下小試管已無濟(jì)于事,因“溶液已經(jīng)開始發(fā)生倒吸”。 (3)如圖實(shí)驗(yàn),觀察到紅色的Fe2O3全部變?yōu)楹谏腆wM,充分反應(yīng)后停止加熱。取下小試管,加熱,有磚紅色沉淀生成。為了檢驗(yàn)M的組成,進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)。M能被磁鐵吸引;加入足量稀硫酸,振蕩,固體全部溶解,未觀察到有氣體生成;破題關(guān)鍵分析黑色固體(M)可能的成分,鐵的氧化物Fe3O4、FeO和鐵粉均為黑色,F(xiàn)e3O4中既有3價鐵又有2價鐵,且具有磁性,F(xiàn)e3能溶解單質(zhì)鐵。經(jīng)檢驗(yàn)溶液中有鐵離子和亞鐵離子,檢驗(yàn)鐵離子的方法是_;證明溶液含有亞鐵離子的方法是_。能得出的結(jié)論是_(填字母)。a.M中一定有3價和2價鐵,不能確定是否有0價鐵b.M中一定有3價和0價鐵,無2價鐵c.M中一定有3價鐵,0價和2價鐵至少有一種d.M中一定有3價、2價和0價鐵易錯警示已知溶液中有Fe3,檢驗(yàn)Fe2不能用KSCN 溶液。(4)若M的成分可表達(dá)為FexOy,用CO還原法定量測定其化學(xué)組成。稱取m g M樣品進(jìn)行定量測定,實(shí)驗(yàn)裝置和步驟如下: 組裝儀器;點(diǎn)燃酒精燈;加入試劑; 打開分液漏斗活塞;檢查氣密性;停止加熱;關(guān)閉分液漏斗活塞;破題關(guān)鍵.檢查氣密性屬于實(shí)驗(yàn)的準(zhǔn)備階段,應(yīng)在加藥品前進(jìn)行。.類比氫氣還原氧化銅。正確的操作順序是_(填字母)。a.b.c. d.若M完全被還原后堿石灰增重n g,則 為_(用含m、n的代數(shù)式表示)。.堿石灰增加的質(zhì)量即為反應(yīng)產(chǎn)生的CO2的質(zhì)量,得關(guān)系式M中n(O)n(CO2)。答案答案(1)在過量NaOH溶液中滴加數(shù)滴CuSO4溶液(或NaOH過量)(2)在燒杯中加入熱水(或?qū)訜?c(3)取少量溶液于試管中,加入KSCN溶液,溶液變成血紅色,則有Fe3取少量溶液滴入適量酸性高錳酸鉀溶液中,高錳酸鉀溶液褪色,則有Fe2a(4)b 2.物質(zhì)性質(zhì)的探究無機(jī)物、有機(jī)物性質(zhì)的探究,必須在牢牢掌握元素化合物知識的基礎(chǔ)上,大膽猜想,細(xì)心論證。對物質(zhì)性質(zhì)探究的基本思路如下:遞進(jìn)題組遞進(jìn)題組題組一未知產(chǎn)物的探究題組一未知產(chǎn)物的探究1.實(shí)驗(yàn)室中需要22.4 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)SO2氣體。化學(xué)小組同學(xué)依據(jù)化學(xué)方程式Zn2H2SO4(濃) ZnSO4SO22H2O計(jì)算后,取65.0 g鋅粒與98%的濃H2SO4(1.84 gcm3)110 mL充分反應(yīng),鋅全部溶解,對于制得的氣體,有同學(xué)認(rèn)為可能混有雜質(zhì)。(1)化學(xué)小組所制得的氣體中混有的主要雜質(zhì)氣體可能是_(填分子式)。產(chǎn)生這種結(jié)果的主要原因是_(用化學(xué)方程式和必要的文字加以說明)。解析解析從物質(zhì)的量關(guān)系來看,發(fā)生反應(yīng)Zn2H2SO4(濃) =ZnSO4SO22H2O,H2SO4略過量,但是實(shí)際上隨著反應(yīng)的進(jìn)行,硫酸的濃度降低;當(dāng)硫酸的濃度降到一定程度,反應(yīng)變?yōu)閆nH2SO4=ZnSO4H2。答案答案H2隨著反應(yīng)的進(jìn)行,硫酸濃度降低,致使鋅與稀硫酸反應(yīng)生成H2:ZnH2SO4=ZnSO4H2(2)為證實(shí)相關(guān)分析,化學(xué)小組的同學(xué)設(shè)計(jì)了實(shí)驗(yàn),組裝了如下裝置,對所制取的氣體進(jìn)行探究。裝置B中加入的試劑為_,作用是_。裝置D加入的試劑為_,裝置F加入的試劑為_??勺C實(shí)一定量的鋅粒和一定量的濃硫酸反應(yīng)后生成的氣體中混有某雜質(zhì)氣體的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是_。U形管G的作用為_。解析解析該實(shí)驗(yàn)的目的是為了通過加熱還原CuO驗(yàn)證H2的存在,通過 F裝置進(jìn)一步確認(rèn)有H2O生成;具體的實(shí)驗(yàn)裝置及作用是A產(chǎn)生待研究的氣體,B除去氣體中的SO2(可以利用SO2的性質(zhì)選取NaOH溶液或酸性高錳酸鉀溶液),C驗(yàn)證SO2已除盡,D干燥氣體,E若有H2,則加熱E玻璃管,CuO固體由黑色變?yōu)榧t色,F(xiàn)利用無水硫酸銅吸水變藍(lán)進(jìn)一步確定氣體中H2的存在,G防止空氣中的水蒸氣進(jìn)入F裝置而干擾實(shí)驗(yàn)。答案答案NaOH溶液(或酸性KMnO4溶液,其他合理答案也可)除去混合氣體中的SO2濃硫酸無水硫酸銅裝置E玻璃管中黑色CuO粉末變紅色,干燥管F中無水硫酸銅變藍(lán)色 防止空氣中的H2O進(jìn)入干燥管F而影響雜質(zhì)氣體的檢驗(yàn)1.物質(zhì)檢驗(yàn)的三原則一看(顏色、狀態(tài)) 二嗅(氣味) 三實(shí)驗(yàn)(加試劑)2.根據(jù)實(shí)驗(yàn)時生成物所表現(xiàn)的現(xiàn)象不同,檢驗(yàn)離子的方法可歸納為三類(1)生成氣體,如NH (加堿)、CO (加酸)的檢驗(yàn)。(2)生成沉淀,如Cl、SO 、Fe2的檢驗(yàn)。(3)顯特殊顏色,如Fe3的檢驗(yàn),Na、K的焰色反應(yīng)。反思?xì)w納3.根據(jù)氣體性質(zhì)特點(diǎn),常見氣體的檢驗(yàn)方法可歸納為四類(2)試紙檢驗(yàn):如Cl2能使?jié)駶橩I淀粉試紙變藍(lán),NH3能使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍(lán)。(3)溶液檢驗(yàn):如澄清石灰水、品紅溶液檢驗(yàn)CO2、SO2。(4)點(diǎn)燃法:如O2、H2、CH4的檢驗(yàn)。題組二物質(zhì)性質(zhì)的探究題組二物質(zhì)性質(zhì)的探究2.(2013北京理綜,28)某學(xué)生對SO2與漂粉精的反應(yīng)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究:操作現(xiàn)象取4 g漂粉精固體,加入100 mL水部分固體溶解,溶液略有顏色過濾,測漂粉精溶液的pHpH試紙先變藍(lán)(約為12),后褪色.液面上方出現(xiàn)白霧;.稍后,出現(xiàn)渾濁,溶液變?yōu)辄S綠色;.稍后,產(chǎn)生大量白色沉淀,黃綠色褪去( 1 ) C l2和 C a ( O H )2制 取 漂 粉 精 的 化 學(xué) 方 程 式 是_。解析解析聯(lián)系氯的化合物基礎(chǔ)知識和生產(chǎn)漂粉精的原理,其化學(xué)方程式:2Cl22Ca(OH)2=CaCl2Ca(ClO)22H2O。(2)pH試紙顏色的變化說明漂粉精溶液具有的性質(zhì)是 _。解析解析pH試紙先變藍(lán),說明漂粉精溶液呈堿性,后褪色是由于ClO的強(qiáng)氧化性所致。2Cl22Ca(OH)2=CaCl2Ca(ClO)22H2O堿性、漂白性(3)向水中持續(xù)通入SO2,未觀察到白霧。推測現(xiàn)象的白霧由HCl小液滴形成,進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn):a.用濕潤的碘化鉀淀粉試紙檢驗(yàn)白霧,無變化;b.用酸化的AgNO3溶液檢驗(yàn)白霧,產(chǎn)生白色沉淀。實(shí)驗(yàn)a的目的是_。 由 實(shí) 驗(yàn) a 、 b 不 能 判 斷 白 霧 中 含 有 H C l , 理 由 是_。解析解析檢驗(yàn)白霧中有無HCl的關(guān)鍵是檢驗(yàn)出Cl的存在,故實(shí)驗(yàn)a、b即圍繞Cl的檢驗(yàn)展開。實(shí)驗(yàn)a的目的是通過濕潤碘化鉀淀粉試紙是否變藍(lán)判斷有無Cl2的干擾。實(shí)驗(yàn)b試圖通過AgCl的生成來檢驗(yàn)Cl的存在,但應(yīng)考慮到過量SO2和AgNO3溶液反應(yīng)生成白色沉淀。答案答案檢驗(yàn)白霧中是否含有Cl2,排除Cl2干擾白霧中混有SO2,SO2可與酸化的AgNO3反應(yīng)產(chǎn)生白色沉淀(4)現(xiàn)象中溶液變?yōu)辄S綠色的可能原因:隨溶液酸性的增強(qiáng),漂粉精的有效成分和Cl發(fā)生反應(yīng)。通過進(jìn)一步實(shí)驗(yàn)確認(rèn)了這種可能性,其實(shí)驗(yàn)方案是_。解析解析題干具有明顯的提示性,出現(xiàn)黃綠色的原因是隨著酸性的增強(qiáng)而產(chǎn)生Cl2。故應(yīng)設(shè)計(jì)使用無還原性的稀硫酸來確認(rèn)其可能性。向漂粉精溶液中逐滴加入稀硫酸,觀察溶液是否變?yōu)辄S綠色(5)將A瓶中混合物過濾、洗滌,得到沉淀X。向沉淀X中加入稀HCl,無明顯變化。取上層清液,加入BaCl2溶液,產(chǎn)生白色沉淀。則沉淀X中含有的物質(zhì)是_。用離子方程式解釋現(xiàn)象中黃綠色褪去的原因:_。解析解析A瓶中所得沉淀的成分可能是CaSO3、CaSO4或二者的混合物,加入稀HCl,無明顯變化,排除CaSO3,故X為CaSO4,因CaSO4微溶于水,再取上層清液加入BaCl2溶液時,產(chǎn)生BaSO4沉淀,進(jìn)一步證明X為CaSO4。溶液呈黃綠色是因Cl2溶于水而產(chǎn)生的現(xiàn)象,隨著SO2的持續(xù)通入,兩者發(fā)生反應(yīng)生成無色物質(zhì)鹽酸和硫酸,化學(xué)方程式為SO2Cl22H2O=2HClH2SO4,離子方程式為SO2Cl22H2O=4HSO 2Cl。答案答案CaSO4 SO2Cl22H2O=SO 2Cl4H3.某校化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組的同學(xué)在學(xué)習(xí)了氨氣的性質(zhì)后討論:既然氨氣具有還原性,能否像H2那樣還原CuO呢?他們設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)制取氨氣并探究上述問題。請你參與該小組的活動并完成下列實(shí)驗(yàn):.制取氨氣(1)實(shí)驗(yàn)室常用加熱氯化銨固體和氫氧化鈣固體混合物的方法來制取氨氣。寫出實(shí)驗(yàn)室制取氨氣的化學(xué)方程式:_。解析解析實(shí)驗(yàn)室制備氨氣的用品是氯化銨和消石灰。答案答案2NH4ClCa(OH)2CaCl22NH32H2O(2)實(shí)驗(yàn)室還可向_(填一種試劑)中滴加濃氨水的方法快速制取少量氨氣。解析解析濃氨水滴加到一種吸水放熱的固體中便可以制備氨氣。NaOH固體(或生石灰或堿石灰等)(3)有同學(xué)模仿排飽和食鹽水收集氯氣的方法,想用排飽和氯化銨溶液的方法收集氨氣。你認(rèn)為能否達(dá)到目的?_(填“能”或“否”),理由是_。解析解析氨氣的特殊性為它極易溶于水,所以即使溶液中有氯化銨也不能抑制它溶于水。否氨氣極易溶于水,氯化銨對氨氣在水中的溶解影響不大.實(shí)驗(yàn)探究該小組中某同學(xué)設(shè)計(jì)了下圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置(夾持及尾氣處理裝置未畫出)探究氨氣的還原性(生成Cu和無污染的物質(zhì)):( 1 ) 寫 出 氨 氣 與 C u O 反 應(yīng) 的 化 學(xué) 方 程 式 : _。解析解析根據(jù)氨氣和氧化銅的元素組成和生成無污染的物質(zhì),只能是氮?dú)夂退纯蓪懗龇匠淌健?2)為達(dá)到上述實(shí)驗(yàn)?zāi)康?,預(yù)期的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象_;_。黑色氧化銅變紅無水硫酸銅變藍(lán)(3)該裝置在設(shè)計(jì)上有一定的缺陷,為確保實(shí)驗(yàn)結(jié)果的準(zhǔn)確性,對該裝置的改進(jìn)措施是_ 。解析解析本實(shí)驗(yàn)無水硫酸銅的作用是檢驗(yàn)反應(yīng)生成的水,所以必須排除反應(yīng)物中的水。在裝置A與B之間增加裝有堿石灰的干燥管熱點(diǎn)二規(guī)律探究與變量控制控制變量法:物質(zhì)變化往往受到多個因素的影響,在研究化學(xué)反應(yīng)與外界因素之間的關(guān)系時,對影響物質(zhì)變化規(guī)律的因素或條件加以人為控制,使其他幾個因素不變,集中研究其中一個因素的變化所產(chǎn)生的影響,以利于在研究過程中,迅速尋找到物質(zhì)變化的規(guī)律。常涉及的題型有:(1)外因(濃度、溫度、壓強(qiáng)等)對化學(xué)反應(yīng)速率、化學(xué)平衡的影響;(2)物質(zhì)性質(zhì)的遞變規(guī)律。典例典例1影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素很多,某課外興趣小組用實(shí)驗(yàn)的方法探究影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素。實(shí)驗(yàn)一:利用Cu、Fe、Mg和不同濃度的硫酸(0.5 molL1、 2 molL1、18.4 molL1),設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案,研究影響反應(yīng)速率的因素。(1)甲同學(xué)的實(shí)驗(yàn)報(bào)告如表所示:實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論取三份等體積的2 molL1硫酸于試管中分別投入大小、形狀相同的Cu、Fe、Mg反應(yīng)產(chǎn)生氣泡的速率大?。篗gFeCu反應(yīng)物的性質(zhì)越活潑,反應(yīng)速率越大該同學(xué)的實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖莀,要想得出正確的實(shí)驗(yàn)結(jié)論,還需要控制的實(shí)驗(yàn)條件是_。解析解析甲同學(xué)研究的是幾種不同金屬與同濃度的硫酸反應(yīng)的速率大小,因此可確定研究的是反應(yīng)物本身的性質(zhì)對反應(yīng)速率的影響。研究時必須保證外界條件相同,現(xiàn)有條件是濃度相同、壓強(qiáng)相同、沒有使用催化劑,故只要再控制溫度相同即可。比較反應(yīng)物本身的性質(zhì)對反應(yīng)速率的影響溫度相同(2)乙同學(xué)為了能精確地研究濃度對反應(yīng)速率的影響,在相同溫度下利用如圖所示裝置進(jìn)行定量實(shí)驗(yàn)。完成該實(shí)驗(yàn)應(yīng)選用的實(shí)驗(yàn)藥品是_,應(yīng)該測定的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)是_。解析解析乙同學(xué)可以選擇兩種不同濃度的酸與金屬反應(yīng)。Cu與硫酸不反應(yīng),Mg與硫酸反應(yīng)太快,故選擇Fe。而常溫下Fe遇 18.4 molL1的硫酸時會發(fā)生鈍化,故只能選擇0.5 molL1和2 molL1的硫酸。該反應(yīng)產(chǎn)生的是氫氣,反應(yīng)速率又與時間有關(guān),故需要測定的數(shù)據(jù)是產(chǎn)生相同體積氫氣所需的時間或相同時間內(nèi)產(chǎn)生氫氣的體積。Fe、0.5 molL1和2 molL1的硫酸產(chǎn)生相同體積氫氣所需的時間(或相同時間內(nèi)產(chǎn)生氫氣的體積)實(shí)驗(yàn)二:已知2KMnO45H2C2O43H2SO4=K2SO42MnSO48H2O10CO2,在開始一段時間內(nèi)反應(yīng)速率較小,溶液褪色不明顯,但反應(yīng)一段時間后,溶液突然褪色,反應(yīng)速率明顯增大。(3)針對上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象,某同學(xué)認(rèn)為該反應(yīng)放熱,導(dǎo)致溶液的溫度升高,從而使反應(yīng)速率增大。從影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素看,你認(rèn)為還可能是_的影響。解析解析隨著反應(yīng)進(jìn)行,反應(yīng)物的濃度越來越小,反應(yīng)在敞口容器中進(jìn)行,故可排除壓強(qiáng)的影響,因此可猜想是由于催化劑的影響,此催化劑只能來源于生成物,故為Mn2。Mn2的催化作用(或催化劑)(4)若要用實(shí)驗(yàn)證明你的猜想,除酸性高錳酸鉀溶液、草酸溶液外,還可以在反應(yīng)開始時加入_(填字母)。A.硫酸鉀B.硫酸錳C.氯化錳 D.水解析解析C中Cl易與KMnO4發(fā)生氧化還原反應(yīng),故只能選B。B典例典例2某化學(xué)興趣小組的同學(xué)學(xué)習(xí)了同周期元素性質(zhì)遞變規(guī)律后,設(shè)計(jì)了一套實(shí)驗(yàn)方案進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究,并記錄了有關(guān)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象如下表:實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象.用砂紙打磨后的鎂帶與沸水反應(yīng),再向反應(yīng)后溶液中滴加酚酞A.浮于水面,熔成一個小球,在水面上無定向移動,隨之消失,溶液變紅色.向新制的H2S飽和溶液中滴加新制的氯水B.產(chǎn)生氣體,可在空氣中燃燒,溶液變成淺紅色C.反應(yīng)不十分強(qiáng)烈,產(chǎn)生的氣體可以在空氣中燃燒D.劇烈反應(yīng),產(chǎn)生可燃性氣體E.生成白色膠狀沉淀,進(jìn)而沉淀消失F.生成淡黃色沉淀.鈉與滴有酚酞溶液的冷水反應(yīng).鎂帶與2 molL1的鹽酸反應(yīng).鋁條與2 molL1的鹽酸反應(yīng).向AlCl3溶液滴加NaOH溶液至過量請你幫助該同學(xué)整理并完成實(shí)驗(yàn)報(bào)告(1)實(shí)驗(yàn)?zāi)康模篲。(2)實(shí)驗(yàn)用品:儀器_、_、_、試管夾、鑷子、小刀、玻璃片、砂紙、膠頭滴管等。藥品:鈉、鎂帶、鋁條、2 molL1的鹽酸、新制的氯水、新制的飽和H2S溶液、AlCl3溶液、NaOH溶液等。(3)請你寫出上述的實(shí)驗(yàn)操作與對應(yīng)的現(xiàn)象_、_、_、_、_、_。(用AF表示)寫出實(shí)驗(yàn)操作、的離子反應(yīng)方程式實(shí)驗(yàn)_;實(shí)驗(yàn)_。(4)實(shí)驗(yàn)結(jié)論:_。解析解析本題通過實(shí)驗(yàn)探究同周期元素性質(zhì)的遞變規(guī)律。在元素周期表中,從左至右,元素的金屬性逐漸減弱,非金屬性逐漸增強(qiáng),金屬單質(zhì)與H2O(或酸)反應(yīng),置換H2越來越難,最高價氧化物對應(yīng)水化物堿性減弱酸性增強(qiáng);非金屬單質(zhì)與H2化合越來越易,右邊的非金屬單質(zhì)可從化合物中置換出左邊的非金屬單質(zhì),如Cl2H2S=2HClS。答案答案(1)探究同周期元素性質(zhì)的遞變規(guī)律(2)試管燒杯酒精燈(3)BFADCECl2H2S=2HClSAl34OH=AlO 2H2O(4)金屬性:NaMgAl,非金屬性:ClS1.變量探究實(shí)驗(yàn)題的解題策略解答變量探究類試題關(guān)鍵是在其他條件相同的前提下,只改變一個條件對研究對象的影響規(guī)律。注意:選擇數(shù)據(jù)要有效,且變量統(tǒng)一,否則無法作出正確判斷。思路總結(jié)規(guī)律方法2.規(guī)律探究實(shí)驗(yàn)題的解題策略物質(zhì)性質(zhì)遞變規(guī)律的探究也是中學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)探究的一個重要內(nèi)容。研究同周期、同主族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律,物質(zhì)的氧化還原反應(yīng)(如置換反應(yīng))規(guī)律,物質(zhì)的酸(堿)性強(qiáng)弱規(guī)律,電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電規(guī)律等,都是開展有關(guān)規(guī)律探究的重要素材,也是高考命題的經(jīng)典情境。解決有關(guān)規(guī)律探究問題的實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì),其常用方法示例如下:(1)同周期、同主族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律,一般通過設(shè)計(jì)判斷元素金屬性、非金屬性的強(qiáng)弱實(shí)驗(yàn)來完成,如通過讓金屬單質(zhì)與相同濃度的非氧化性酸反應(yīng)產(chǎn)生H2的速率快慢來判斷金屬單質(zhì)的還原性強(qiáng)弱,推斷元素金屬性強(qiáng)弱,從而找出相應(yīng)的性質(zhì)遞變規(guī)律。(2)物質(zhì)的酸(堿)性強(qiáng)弱的判斷。(3)鋼鐵發(fā)生電化學(xué)腐蝕的規(guī)律探究??梢酝ㄟ^控制所含的雜質(zhì)是否與空氣接觸、所接觸的電解質(zhì)溶液的酸堿度、鋼鐵在腐蝕過程中體系內(nèi)的氣壓變化等角度設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn),找出規(guī)律。題組訓(xùn)練題組訓(xùn)練1.某同學(xué)在用稀硫酸與鋅制取氫氣的實(shí)驗(yàn)中,發(fā)現(xiàn)加入少量硫酸銅溶液可加快氫氣的生成速率。請回答下列問題:( 1 ) 上 述 實(shí) 驗(yàn) 中 發(fā) 生 反 應(yīng) 的 化 學(xué) 方 程 式 有_。解析解析在稀硫酸中加入硫酸銅后發(fā)生了兩個反應(yīng):CuSO4Zn=ZnSO4Cu、ZnH2SO4=ZnSO4H2。CuSO4Zn=ZnSO4Cu,ZnH2SO4=ZnSO4H2( 2 ) 硫 酸 銅 溶 液 可 以 加 快 氫 氣 生 成 速 率 的 原 因 是_。解析解析由于Zn與反應(yīng)生成的Cu及硫酸銅溶液組成了CuZn原電池,大大加快了生成氫氣的反應(yīng)速率。CuSO4與Zn反應(yīng)產(chǎn)生的Cu與Zn可形成CuZn原電池,加快了氫氣產(chǎn)生的速率(3)實(shí)驗(yàn)室中現(xiàn)有Na2SO4、MgSO4、Ag2SO4、K2SO4等4種溶液,可與上述實(shí)驗(yàn)中CuSO4溶液起相似作用的是_。解析解析只要是比鋅的金屬性弱的金屬都可以與鋅組成原電池,都可以加快生成氫氣的反應(yīng)速率,故在所給的物質(zhì)中只有Ag2SO4符合題意。Ag2SO4(4)要加快上述實(shí)驗(yàn)中氣體產(chǎn)生的速率,還可采取的措施有_(答兩種)。解析解析要加快生成氫氣的反應(yīng)速率,還可以采取如下措施:升高溫度、適當(dāng)增大硫酸的濃度、增加鋅粒的比表面積等。升高反應(yīng)溫度、適當(dāng)增大硫酸的濃度、增加鋅的比表面積等(答兩種即可)(5)為了進(jìn)一步研究硫酸銅的量對氫氣生成速率的影響,該同學(xué)設(shè)計(jì)了如下一系列的實(shí)驗(yàn)。將表中所給的混合溶液分別加入到6個盛有過量Zn粒的反應(yīng)瓶中,收集產(chǎn)生的氣體,記錄獲得相同體積的氣體所需時間。 實(shí)驗(yàn)混合溶液ABCDEF4 molL1 H2SO4/mL30V1V2V3V4V5飽和CuSO4溶液/mL00.52.55V620H2O/mLV7V8V9V10100請完成此實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì),其中:V1_,V6_,V9_;反應(yīng)一段時間后,實(shí)驗(yàn)A中的金屬呈_色,實(shí)驗(yàn)E中的金屬呈_色;該同學(xué)最后得出的結(jié)論為當(dāng)加入少量CuSO4溶液時,生成氫氣的速率會大大提高,但當(dāng)加入的CuSO4溶液超過一定量時,生成氫氣的速率反而會下降。請分析氫氣生成速率下降的主要原因:_。解析解析因?yàn)橐芯苛蛩徙~的量對反應(yīng)速率的影響,故應(yīng)保持硫酸的濃度在各組實(shí)驗(yàn)中相同,則硫酸溶液的體積均取30 mL,根據(jù)F中增加的水與硫酸銅溶液的體積之和為20 mL,可以求得V610 mL,V720 mL,V819.5 mL,V917.5 mL,V1015 mL。當(dāng)溶液中沒有銅析出時,故顯示的是鋅的顏色:灰黑色,E中析出較多的銅,則顯示了銅晶體的顏色:暗紅色。由于析出的銅的量較多,會覆蓋在鋅的表面,使得鋅與稀硫酸接觸面積大大減小,故反應(yīng)速率反而減慢。答案答案301017.5灰黑暗紅當(dāng)加入一定量的CuSO4后,生成的單質(zhì)Cu會沉積在Zn的表面,降低了Zn與H2SO4溶液的接觸面積而使反應(yīng)速率下降2.已知亞硫酸鈉在空氣中能被氧氣氧化生成硫酸鹽。.甲同學(xué)設(shè)計(jì)兩種方案來檢驗(yàn)Na2SO3溶液是否發(fā)生變質(zhì)。方案一:取樣,加入稀鹽酸有氣泡生成,認(rèn)為亞硫酸鈉溶液沒有變質(zhì)。方案二:取樣,加入氯化鋇溶液有白色沉淀生成,認(rèn)為亞硫酸鈉溶液完全變質(zhì)。請你對兩方案作出評價:方案一:_(填“合理”或“不合理”),理由是_。方案二:_(填“合理”或“不合理”),理由是_。解析解析加入稀鹽酸有氣泡生成,證明溶液中含有亞硫酸鈉,Na2SO3溶液可能沒有變質(zhì),也可能部分變質(zhì)。亞硫酸鈉、硫酸鈉都能與氯化鋇反應(yīng)生成沉淀,故亞硫酸鈉溶液未變質(zhì)、部分變質(zhì)、全部變質(zhì)時的現(xiàn)象相同,都會生成白色沉淀。答案答案不合理亞硫酸鈉部分變質(zhì)時滴加鹽酸也會產(chǎn)生氣泡不合理亞硫酸鈉也能與氯化鋇反應(yīng)生成白色沉淀,亞硫酸鈉未變質(zhì)或部分變質(zhì)時也會產(chǎn)生白色沉淀.乙同學(xué)探究Na2SO3溶液是否發(fā)生變質(zhì),設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)測定1.0 molL1 Na2SO3溶液的實(shí)際濃度。(1)分液漏斗中應(yīng)加入足量的下列哪種試劑?_(填字母)a.濃硝酸b.65%硫酸c.濃鹽酸(2)實(shí)驗(yàn)前后測得C裝置增重3.2 g,則Na2SO3溶液實(shí)際的物質(zhì)的量濃度為_。(3)該實(shí)驗(yàn)裝置還存在一個明顯的缺陷是_。解析解析.制備二氧化硫氣體選用硫酸。C裝置增重3.2 g,產(chǎn)生的n(SO2)0.05 mol,所以n(Na2SO3)0.05 mol,c(Na2SO3)0.05 mol/0.06 L0.83 molL1。該實(shí)驗(yàn)裝置中一個明顯的缺陷是缺少一個驅(qū)趕殘留二氧化硫氣體的裝置。答案答案(1)b(2)0.83 molL1(3)缺少一個驅(qū)趕殘留二氧化硫氣體的裝置(或其他合理答案)練出高分23451練出高分1.某合作小組同學(xué)將銅片加入稀硝酸中,發(fā)現(xiàn)開始時反應(yīng)非常慢,一段時間后反應(yīng)速率明顯加快。該小組通過實(shí)驗(yàn)探究其原因。(1)該反應(yīng)的離子方程式為 _。解析解析銅與稀硝酸反應(yīng)的產(chǎn)物是NO氣體。23451練出高分(2)提出合理假設(shè),該實(shí)驗(yàn)中反應(yīng)速率明顯加快的原因可能是_(填字母)。A.反應(yīng)放熱導(dǎo)致溫度升高B.壓強(qiáng)增大C.生成物的催化作用D.反應(yīng)物接觸面積增大23451練出高分解析解析溫度升高反應(yīng)速率加快,選項(xiàng)A合理;反應(yīng)物都是非氣體,壓強(qiáng)對本反應(yīng)無影響,選項(xiàng)B不合理;生成物可能作催化劑,加快反應(yīng)速率,選項(xiàng)C合理;隨著反應(yīng)的進(jìn)行,銅片與稀硝酸的接觸面積變小,選項(xiàng)D不合理。答案答案AC23451練出高分(3)初步探究,測定反應(yīng)過程中不同時間溶液的溫度,結(jié)果如表所示:時間/min05101520253550607080溫度/25262626262626.527272727結(jié)合實(shí)驗(yàn)?zāi)康暮捅碇袛?shù)據(jù),你得出的結(jié)論是_。23451練出高分解析解析從表中數(shù)據(jù)看,隨著時間的推移,溶液的溫度變化不大,故溫度不是反應(yīng)速率明顯加快的主要原因。答案答案溫度不是導(dǎo)致反應(yīng)速率明顯加快的主要原因23451練出高分(4)進(jìn)一步探究:查閱文獻(xiàn)了解到化學(xué)反應(yīng)的產(chǎn)物(含中間產(chǎn)物)可能對反應(yīng)有催化作用。請完成以下實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)表并將實(shí)驗(yàn)?zāi)康难a(bǔ)充完整:23451練出高分實(shí)驗(yàn)編號銅片質(zhì)量/g0.1 molL1的硝酸體積/mL硝酸銅晶體/g亞硝酸鈉晶體/g實(shí)驗(yàn)?zāi)康?20 實(shí)驗(yàn)和探究_的影響;實(shí)驗(yàn)和探究NO 的影響 0.5 0.523451練出高分解析解析根據(jù)單因子研究規(guī)則,銅片質(zhì)量、硝酸的量都相同,分別加入Cu2用Cu(NO3)2、NO (用NaNO2)作催化劑,比較反應(yīng)速率。23451練出高分答案答案實(shí)驗(yàn)編號銅片質(zhì)量/g0.1 molL1的硝酸體積/mL硝酸銅晶體/g亞硝酸鈉晶體/g實(shí)驗(yàn)?zāi)康?00 Cu2520 05200 234512.(1)已知Na2S2O3H2SO4=Na2SO4SSO2H2O。甲同學(xué)通過測定該反應(yīng)發(fā)生時溶液變渾濁的時間,研究外界條件對化學(xué)反應(yīng)速率的影響。設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)如下(所取溶液體積均為10 mL):實(shí)驗(yàn)編號 實(shí)驗(yàn)溫度/ c(Na2S2O3)/molL1c(H2SO4)/molL1250.10.1250.20.123451250.10.2500.20.1500.10.1其他條件不變時,探究溫度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響,應(yīng)選擇_(填實(shí)驗(yàn)編號);探究濃度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響,應(yīng)選擇_(填實(shí)驗(yàn)編號);若同時選擇溶液測定變渾濁的時間,是探究_對化學(xué)反應(yīng)速率的影響。23451解析解析探究溫度對反應(yīng)速率的影響,應(yīng)控制Na2S2O3、H2SO4的濃度相同,所以應(yīng)選擇或組;探究濃度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響,應(yīng)控制溫度相同,所以應(yīng)選擇或或;在中,溫度相同,改變的是不同反應(yīng)物的濃度。答案答案或或或改變不同反應(yīng)物的濃度23451(2)已知Na2S2O3溶液與Cl2反應(yīng)時,1 mol Na2S2O3轉(zhuǎn)移 8 mol 電子,該反應(yīng)的離子方程式是_。甲同學(xué)設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)流程探究Na2S2O3的化學(xué)性質(zhì)。23451()甲同學(xué)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)流程的目的是證明Na2S2O3溶液具有堿性和_性。()加入BaCl2溶液生成白色沉淀B的離子方程式是_。()乙同學(xué)認(rèn)為應(yīng)將上述流程中所加試劑順序顛倒,你認(rèn)為甲、乙兩同學(xué)的設(shè)計(jì)更合理的是_(填“甲”或“乙”),理由是_。23451234513.某化學(xué)學(xué)習(xí)小組的同學(xué)們把一定濃度的NaHCO3溶液與CuSO4溶液混合,產(chǎn)生了藍(lán)綠色顆粒狀沉淀,對于沉淀成分同學(xué)們提出不同的假設(shè):假設(shè)一:沉淀是CuCO3假設(shè)二:沉淀是Cu(OH)2假設(shè)三:沉淀是CuCO3和Cu(OH)2的混合物為了進(jìn)一步確認(rèn),同學(xué)們分別設(shè)計(jì)了如下探究實(shí)驗(yàn):23451(1)分離凈化沉淀,具體操作依次為過濾、_、干燥。(2)取部分沉淀,滴加少量稀鹽酸,有氣體放出,據(jù)此排除假設(shè)_。23451洗滌二(3)為了進(jìn)一步探究何種假設(shè)成立,設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn),裝置圖如下:23451裝置E的作用為_。實(shí)驗(yàn)過程中有以下操作步驟:a.打開K1、K3,關(guān)閉K2、K4,通入過量空氣,此步驟的作用是_;b.關(guān)閉K1、K3,打開K2、K4,反應(yīng)完全;c.再通入過量空氣時,此時開關(guān)狀態(tài)是_。若所取沉淀樣品的質(zhì)量為m g,裝置D的質(zhì)量增加了n g;若假設(shè)三成立,則Cu(OH)2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_。2345123451解析解析通過測量裝置D的質(zhì)量來確定二氧化碳的質(zhì)量,用裝置E防止空氣中的二氧化碳和水蒸氣進(jìn)入裝置D;為了實(shí)驗(yàn)的精確性,反應(yīng)前要排出裝置內(nèi)部的二氧化碳,結(jié)束后把裝置中殘留的二氧化碳全部帶到裝置D中完全吸收,設(shè)計(jì)了裝置A,所以各個開關(guān)的控制很關(guān)鍵。計(jì)算過程如下:23451CuCO3CO2124 g 44 g x n g23451答案答案防止空氣中的水蒸氣和二氧化碳進(jìn)入裝置D排出整套裝置中的二氧化碳,使測得的結(jié)果更準(zhǔn)確關(guān)閉K2、K3,打開K1、K423451(4)討論與反思:若不進(jìn)行步驟c,使測得的Cu(OH)2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)_(填“偏高”、“無影響”或“偏低”)。有同學(xué)認(rèn)為,沉淀的成分也可能是另一種物質(zhì),請寫出生成它的離子方程式_。解析解析如果沒有步驟c,使測得的二氧化碳的量偏低,碳酸銅的量偏低,從而使測定的氫氧化銅的量偏高;該沉淀也可能是堿式碳酸銅,根據(jù)水解和沉淀關(guān)系,可寫出離子方程式。23451答案答案偏高4.某同學(xué)欲在實(shí)驗(yàn)室中對Fe3與I的反應(yīng)進(jìn)行探究,實(shí)現(xiàn)Fe2與 Fe3的相互轉(zhuǎn)化。(1)該同學(xué)最初的實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象如下:編號操作現(xiàn)象先向2 mL 0.1 molL1 FeCl2溶液中滴加KSCN溶液,再滴加新制氯水 先向2 mL 0.1 molL1 FeCl3溶液中滴加KSCN溶液,再滴加0.1 molL1 KI溶液滴加KSCN溶液后,溶液變成血紅色;滴加KI溶液后,血紅色無明顯變化23451實(shí)驗(yàn)的現(xiàn)象為_。 F e C l2溶 液 與 新 制 氯 水 反 應(yīng) 的 離 子 方 程 式 為_。23451解析解析Fe2和SCN不反應(yīng),加入新制氯水發(fā)生反應(yīng):Cl22Fe2=2Cl2Fe3,F(xiàn)e3和SCN反應(yīng)生成血紅色溶液。答案答案滴加KSCN后溶液無明顯變化,加入氯水后溶液變成血紅色2Fe2Cl2=2Fe32Cl23451(2)該同學(xué)分析了導(dǎo)致實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的可能原因,并對實(shí)驗(yàn)方案進(jìn)行了改進(jìn)。改進(jìn)后的實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象如下:編號操作現(xiàn)象向2 mL 0.1 molL1 KI溶液中滴加1 mL0.1 molL1 FeCl3溶液,再滴加KSCN溶液 滴加FeCl3溶液后,溶液變成黃色;滴加KSCN溶液后,溶液變成血紅色23451根據(jù)實(shí)驗(yàn),該同學(xué)認(rèn)為Fe3有可能與I發(fā)生氧化還原反應(yīng),請結(jié)合實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象用簡明的文字說明他得出上述結(jié)論的理由:_。解析解析I2溶解在水中,呈黃色(因濃度較小),所以可推測Fe3把I氧化成I2。溶液變成黃色,推測生成了I2(其他合理答案均可)23451(3)該同學(xué)認(rèn)為需要進(jìn)一步設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn),證明根據(jù)實(shí)驗(yàn)中現(xiàn)象得出的結(jié)論。請補(bǔ)全下表中的實(shí)驗(yàn)方案:編號操作預(yù)期現(xiàn)象及結(jié)論向2 mL 0.1 molL1 KI溶液中滴加1 mL0.1 molL1 FeCl3溶液,_ 23451解析解析因?yàn)镕e3把I氧化成I2,I2遇淀粉變藍(lán),在CCl4中呈紫色,生成的Fe2與鐵氰化鉀溶液反應(yīng)生成藍(lán)色的鐵氰化亞鐵沉淀。編號操作預(yù)期現(xiàn)象及結(jié)論再滴加淀粉溶液(或CCl4或鐵氰化鉀溶液)預(yù)期現(xiàn)象:溶液變藍(lán)(或溶液分層,下層溶液為紫色或生成藍(lán)色沉淀) 結(jié)論:Fe3能與I發(fā)生氧化還原反應(yīng),生成I2和Fe2答案答案(其他合理答案也可)23451(4)上述實(shí)驗(yàn)結(jié)果表明,F(xiàn)e3有可能與I發(fā)生氧化還原反應(yīng)。進(jìn)一步查閱資料知,參加反應(yīng)的Fe3與I的物質(zhì)的量相同。該同學(xué)結(jié)合上述實(shí)驗(yàn)結(jié)論,分析了實(shí)驗(yàn)中加入KSCN后溶液變血紅的原因,認(rèn)為Fe3 與I反應(yīng)的離子方程式應(yīng)寫為_。解析解析當(dāng)把Fe3和I等物質(zhì)的量反應(yīng)后,加入KSCN溶液仍變血紅,說明該反應(yīng)為可逆反應(yīng),即2Fe32I 2Fe2I2。234515.硫代硫酸鈉是一種常見的化工原料。將SO2通入按一定比例配成的Na2S和Na2CO3的混合溶液中,便可得到Na2S2O3,其制備反應(yīng)方程式為2Na2SNa2CO34SO2=3Na2S2O3CO2。(1)在配制混合溶液前先將蒸餾水加熱煮沸一段時間后待用,其目的是_。(2)用該方法獲得的Na2S2O3H2O晶體中?;煊幸欢康碾s質(zhì)。某興趣小組欲對其中所含雜質(zhì)成分進(jìn)行探究(不考慮副反應(yīng)和雜質(zhì)所帶的結(jié)晶水)。23451【提出假設(shè)】假設(shè)1:晶體中只含Na2CO3雜質(zhì)假設(shè)2:晶體中只含Na2S雜質(zhì)假設(shè)3:_。【查閱資料】Na2S2O3在中性、堿性溶液中較穩(wěn)定,而在酸性溶液中能迅速反應(yīng):Na2S2O3H2SO4=Na2SO4SSO2H2O?!九袛嗯c思考】某同學(xué)取少量制得的晶體溶于足量稀H2SO4,并將產(chǎn)生的氣體通入CuSO4溶液中,未見黑色沉淀,據(jù)此認(rèn)為假設(shè)2不成立。你認(rèn)為其結(jié)論是否合理?_(填“合理”或“不合理”)并說明理由:_。23451【設(shè)計(jì)方案進(jìn)行實(shí)驗(yàn)】基于假設(shè)1,完成下表實(shí)驗(yàn)方案、現(xiàn)象及結(jié)論(儀器自選)。限選實(shí)驗(yàn)試劑:3 molL1H2SO4、1 molL1NaOH、酸性KMnO4溶液、飽和NaHCO3溶液、品紅溶液、澄清石灰水實(shí)驗(yàn)方案現(xiàn)象及結(jié)論 23451(3)已知:2Na2S2O3I2=2NaINa2S4O6。為測定所制得晶體的純度,該小組以淀粉作指示劑,用0.010 molL1的碘水進(jìn)行多次取樣滴定,測得Na2S2O35H2O的含量約為102%。若所用試劑及操作均無不當(dāng),產(chǎn)生該結(jié)果最可能的原因是_。解析解析晶體的主體Na2S2O35H2O與稀H2SO4反應(yīng)生成的SO2對H2S和CO2的檢驗(yàn)都有干擾,在檢驗(yàn)時應(yīng)充分考慮;考慮到晶體中含有的雜質(zhì)(Na2S)在滴定時參與反應(yīng),是解答第(3)小題的關(guān)鍵。23451答案答案(1)趕走水中的溶解氧(或空氣)(2)晶體中含Na2S和Na2CO3兩種雜質(zhì)不合理Na2S2O3與稀H2SO4反應(yīng)生成的SO2和H2S發(fā)生反應(yīng),可能無H2S逸出23451實(shí)驗(yàn)方案現(xiàn)象及結(jié)論取適量晶體于燒瓶中,加入足量3 molL1 H2SO4,塞上帶導(dǎo)氣管的橡皮塞,將產(chǎn)生的氣體導(dǎo)出并依次通過盛有酸性KMnO4溶液、品紅溶液、澄清石灰水的洗氣瓶品紅溶液不褪色、澄清石灰水變渾濁,晶體中含Na2CO3雜質(zhì)(其他合理答案均可)23451(3)晶體中含有雜質(zhì)(如Na2S等)在滴定時參與反應(yīng)或晶體部分失去結(jié)晶水(其他合理答案均可)23451

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本文(高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 第十章 第1講 探究型實(shí)驗(yàn)題課件)為本站會員(無***)主動上傳,裝配圖網(wǎng)僅提供信息存儲空間,僅對用戶上傳內(nèi)容的表現(xiàn)方式做保護(hù)處理,對上載內(nèi)容本身不做任何修改或編輯。 若此文所含內(nèi)容侵犯了您的版權(quán)或隱私,請立即通知裝配圖網(wǎng)(點(diǎn)擊聯(lián)系客服),我們立即給予刪除!

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