步步高高考化學(xué)廣東專用一輪復(fù)習(xí)配套文檔排查落實(shí)練九 物質(zhì)結(jié)構(gòu)與元素周期律

排查落實(shí)練九物質(zhì)結(jié)構(gòu)與元素周期律一、正誤判斷·回扣基礎(chǔ)(一)原子結(jié)構(gòu)部分1.原子都是由質(zhì)子、中子和電子組成(×)2.同位素的不同核素所構(gòu)成的單質(zhì)及其化合物物理性質(zhì)不同，而化學(xué)性質(zhì)幾乎完全相同()3.在天然存在的各種元素中，無論是游離態(tài)還是化合態(tài)，各種核素所占的原子百分比一般是不變的()4.H2和D2互為同素異形體(×)5.H2、D2和T2互為同位素(×)6.14C和14N的質(zhì)量數(shù)相等，它們的中子數(shù)不等()7.13C與C60互為同素異形體(×)8.質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)相等的粒子一定是原子(×)9.通過化學(xué)變化可以實(shí)現(xiàn)16O與18O的相互轉(zhuǎn)化(×)10.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1.12L16O2和1.12L18O2含有相同數(shù)目的氧原子()11.D216O中，質(zhì)量數(shù)之和為質(zhì)子數(shù)之和的二倍()12.同溫、同壓、同體積的12C18O和14N2，質(zhì)子數(shù)相等，質(zhì)量不等()13.若兩種微粒的質(zhì)子數(shù)和核外電子數(shù)均相同，則它們可能是兩種不同元素的原子和離子(×)14.凡是單原子形成的離子，一定具有稀有氣體元素原子的核外電子排布(×)15.兩種原子，若核外電子排布相同，則一定屬于同種元素()16.不存在兩種質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)完全相同的陽離子和陰離子()17.在化學(xué)變化中，質(zhì)子不會發(fā)生變化()(二)元素周期律和元素周期表部分1.最外層為1個或2個電子的原子對應(yīng)元素肯定在A族或A族(×)2.元素的最高化合價等于最外層電子數(shù)(×)3.最外層有5個電子的原子對應(yīng)的元素肯定是非金屬元素(×)4.主族序數(shù)最外層電子數(shù)()5.元素金屬性越強(qiáng)，對應(yīng)單質(zhì)的還原性越強(qiáng)；元素非金屬性越強(qiáng)，對應(yīng)單質(zhì)的氧化性越強(qiáng)(×)6.最外層電子數(shù)大于或等于3的元素一定是主族元素(×)7.堿金屬元素是指A族的所有元素(×)8.HF、HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性和還原性依次增強(qiáng)(×)9.第三周期元素的最高化合價等于它所在的主族序數(shù)()10.同一元素不可能既表現(xiàn)金屬性，又表現(xiàn)非金屬性(×)11.短周期元素形成離子后，最外層都達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)(×)12.同一主族的元素，原子半徑越大，其單質(zhì)的熔點(diǎn)一定越高(×)13.同一周期元素的原子，半徑越小越容易失去電子(×)14.稀有氣體元素原子序數(shù)越大，其單質(zhì)的沸點(diǎn)一定越高()15.A族元素的金屬性一定比A族元素的強(qiáng)(×)16.按照元素周期表的排布規(guī)律，非金屬元素最多有23種()17.元素周期表中從B族到B族10個縱行的元素全部都是金屬元素()18.原子及離子的核外電子層數(shù)等于該元素所在的周期數(shù)(×)19.所有主族元素的原子，都能形成單原子離子(×)20.同一短周期元素的離子半徑從左到右一定增大(×)21.同一主族的兩種元素原子序數(shù)之差可能為16()22.金屬元素的最外層電子數(shù)不一定小于4()23.元素性質(zhì)呈周期性變化的原因是核外電子排布呈周期性變化()24.所含元素超過18種的周期是第六周期和第七周期()(三)分子結(jié)構(gòu)部分1.形成離子鍵的陰、陽離子間只存在靜電吸引力(×)2.離子化合物的熔點(diǎn)一定比共價化合物的高(×)3.同一主族不同元素的最高價氧化物，晶體結(jié)構(gòu)一定相同(×)4.離子化合物中可能含有共價鍵，共價化合物中可能含有離子鍵(×)5.由非金屬元素組成的化合物一定是共價化合物(×)6.由金屬元素和非金屬元素組成的化合物一定是離子化合物(×)7.以共價鍵形成的單質(zhì)中只存在非極性鍵，以共價鍵形成的化合物中只存在極性鍵(×)8.含有離子鍵的化合物一定是離子化合物，含有共價鍵的化合物必定是共價化合物(×)9.含有極性鍵的分子一定是極性分子，含有非極性鍵的分子一定是非極性分子(×)10.極性分子一定含有極性鍵(×)11.非極性分子一定含有非極性鍵(×)12.結(jié)構(gòu)和組成相似的分子，相對分子質(zhì)量越大，熔、沸點(diǎn)一定越高(×)13.共價化合物中一定沒有離子鍵()14.所有分子都含共價鍵(×)15.單質(zhì)中一定含有非極性鍵(×)16.兩種原子形成的共價鍵一定是極性共價鍵(×)17.稀有氣體形成的晶體無化學(xué)鍵，只有分子間的作用力()18.非極性鍵只存在于雙原子單質(zhì)分子中(×)19.非金屬性越強(qiáng)，對應(yīng)氫化物的酸性越強(qiáng)(×)二、化學(xué)用語的正確表達(dá)·規(guī)范書寫1.粒子結(jié)構(gòu)示意圖粒子的核電荷數(shù)“Z”加圈“”，然后分層寫出電子數(shù)。如：Na_Na_S_S2_答案2.電子式(1)原子：一般先單后雙。如：Na_Mg_Al_Si_P_S_Cl_Ar_(2)簡單陽離子：寫出元素符號，然后在其右上角標(biāo)出電荷“n”，如：Na、Mg2、Al3。(3)簡單陰離子：寫出元素符號，然后在其上、下、左、右標(biāo)出最外層(包括得到的)電子數(shù)，并加“”圍起來，然后在其右上角標(biāo)出電荷。如：S2_Cl_答案(4)根離子：按原子間連接順序?qū)⒏髟拥脑胤枌懗?，然后將它們的最外層電?包括得到和失去的一并分析)的共用和單獨(dú)占有(孤電子對)情況在各元素符號周圍標(biāo)出，并加“”圍起來，最后在其右上角標(biāo)出電荷。如：OH_O_NH_ H3O_(5)共價分子按原子間連接順序?qū)⒏髟拥脑胤枌懗?，然后將它們的最外層電?包括得到和失去的一并分析)的共用和單獨(dú)占有(孤電子對)情況在各元素符號周圍標(biāo)出。如：N2_Cl2_H2O_ NH3_CO2_ H2O2_HClO_ CH4_CCl4_ HCHO_HCOOH_ C2H4_(6)離子化合物：將化學(xué)式中離子的電子式按連接順序?qū)懺谝黄鸺纯?。如：MgCl2_NaOH_NH4Cl_Na2O2_3.用電子式表示物質(zhì)的形成過程(1)共價分子左寫原子的電子式(相同原子可合并)，右寫分子的電子式，中間用“”連接即可。如：N2_NH3_CO2_(2)離子化合物左寫原子的電子式(相同原子不可合并，因?yàn)橐獦?biāo)出電子轉(zhuǎn)移情況)，用彎箭號標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移情況，右寫離子化合物的電子式，中間用“”連接即可。如：MgCl2_Na2S_答案4.結(jié)構(gòu)式按原子團(tuán)(分子或自由基)中各原子間的連接順序書寫各原子的元素符號，并將共用電子對用“”表示(多對多杠)，自由基中的單電子，每一個也畫一杠。如：甲烷_甲基_乙烯_NH3_5.結(jié)構(gòu)簡式一般將結(jié)構(gòu)式中連在同一個C原子上的多個氫原子合并寫在其右(或左)邊，橫著相連的代表單鍵的“”可以省略，橫著以單鍵相連的多個相同的原子團(tuán)可以合并，官能團(tuán)按規(guī)定簡寫，即為該有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式。如：甲烷_甲基_乙烷_乙烯_乙基_乙醇_答案CH4CH3CH3CH3CH2=CH2C2H5CH3CH2OH三、熟記規(guī)律·靈活應(yīng)用(一)性質(zhì)遞變規(guī)律1.同主族(1)堿金屬元素(按Li、Na、K的順序)性質(zhì)的遞變規(guī)律：金屬性逐漸增強(qiáng)，表現(xiàn)在：單質(zhì)與O2反應(yīng)的產(chǎn)物越來越復(fù)雜(4LiO22Li2O、2NaO2Na2O2)，反應(yīng)程度越來越劇烈；單質(zhì)與水(或酸)反應(yīng)的劇烈程度逐漸增強(qiáng)；最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性逐漸增強(qiáng)。單質(zhì)的密度逐漸增大(K特殊)，熔、沸點(diǎn)逐漸降低。(2)鹵族元素(按F、Cl、Br、I的順序)性質(zhì)的遞變規(guī)律：非金屬性逐漸減弱，表現(xiàn)在：單質(zhì)與氫氣化合由易到難的順序：F2>Cl2>Br2>I2；氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：HF>HCl>HBr>HI；最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性：HClO4>HBrO4>HIO4；鹵素單質(zhì)的氧化性：F2>Cl2>Br2>I2；簡單陰離子的還原性：Cl<Br<I。單質(zhì)的顏色逐漸加深，密度逐漸增大，熔、沸點(diǎn)逐漸升高。2.同周期同周期元素(按Na、Mg、Al、Si、P、S、Cl)性質(zhì)的遞變規(guī)律：原子半徑：Na>Mg>Al>Si>P>S>Cl。金屬性逐漸減弱，表現(xiàn)在：單質(zhì)置換水或酸中的氫，由易到難的順序?yàn)镹a>Mg>Al；最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性：NaOH(強(qiáng)堿)>Mg(OH)2(中強(qiáng)堿)>Al(OH)3(兩性氫氧化物)。非金屬性逐漸增強(qiáng)，表現(xiàn)在：單質(zhì)與氫氣化合由難到易的順序?yàn)镾i<P<S<Cl；氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：SiH4<PH3<H2S<HCl；最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性：H2SiO3<H3PO4(中強(qiáng)酸)<H2SO4<HClO4。(二)半徑比較規(guī)律1.同周期元素(電子層數(shù)相同)的原子半徑隨核電荷數(shù)的增大，自左至右逐漸減小。如r(Na)>r(Mg)>r(Al)。2.稀有氣體元素的原子半徑比與它相鄰的鹵素原子的原子半徑大。如r(Ar)>r(Cl)。3.同主族元素的原子半徑隨電子層數(shù)的增多而增大。如r(F)<r(Cl)<r(Br)<r(I)。4.核外電子排布相同的粒子的半徑，隨核電荷數(shù)的增多而減小。如離子的半徑大小是r(Ca2)<r(K)<r(Cl)<r(S2)。5.對同一元素來講，價態(tài)越高半徑越小。如r(Fe3)<r(Fe2)<r(Fe)。6.不同周期、不同主族元素原子半徑大小的比較。先找參照元素，使其建立起同周期、同主族的關(guān)系，然后進(jìn)行比較。比較S與F的原子半徑大小，先找O做參照，因?yàn)镺與F同周期，r(F)<r(O)；而O與S同主族，r(O)<r(S)，所以r(F)<r(S)。(三)化學(xué)鍵與物質(zhì)類別關(guān)系規(guī)律1.只含非極性共價鍵的物質(zhì)：同種非金屬元素構(gòu)成的單質(zhì)，如N2、I2、P4、金剛石、晶體硅等。2.只含有極性共價鍵的物質(zhì)：一般是不同種非金屬元素構(gòu)成的化合物，如HCl、NH3、CS2等。3.既含有非極性鍵又含有極性鍵的物質(zhì)：如H2O2、C2H2、CH3CH3、C6H6等。4.只含有離子鍵的物質(zhì)：活潑金屬元素和活潑非金屬元素形成的化合物，如Na2S、NaH等。5.既含有離子鍵又含有非極性鍵的物質(zhì)，如Na2O2、CaC2等。6.由強(qiáng)極性鍵構(gòu)成但又不是強(qiáng)電解質(zhì)的物質(zhì)是HF。7.只含有共價鍵而無范德華力的化合物，如：原子晶體SiO2、SiC等。8.無化學(xué)鍵的物質(zhì)：稀有氣體，如Ar等。(四)應(yīng)用規(guī)律，規(guī)范表述1.元素金屬性和非金屬性的強(qiáng)弱取決于什么？答案元素金屬性的強(qiáng)弱取決于一個原子失去電子的難易程度，失去電子越容易金屬性就越強(qiáng)；元素非金屬性的強(qiáng)弱取決于一個原子得到電子的難易程度，得到電子越容易非金屬性就越強(qiáng)。2.從HF、HCl、HBr、HI酸性遞增的事實(shí)，能推出F、Cl、Br、I的非金屬性遞增的規(guī)律嗎？答案不能。根據(jù)同主族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律知，HF、HCl、HBr、HI酸性遞增，但F、Cl、Br、I的非金屬性遞減。3.根據(jù)同主族元素性質(zhì)的遞變性和相似性推斷，砹(At)單質(zhì)及其化合物可能具有哪些性質(zhì)？答案砹單質(zhì)為有色固體，其氧化性較弱，較難與H2化合；HAt不穩(wěn)定，其還原性較強(qiáng)；HAtO4為弱酸等。4.X、Y、Z三種非金屬元素具有相同的電子層數(shù)，它們的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性的強(qiáng)弱順序?yàn)閄H3<H2Y<HZ，則三種元素的非金屬性和簡單陰離子的還原性強(qiáng)弱順序如何？答案非金屬性：X<Y<Z；離子的還原性：X3>Y2>Z。內(nèi)容總結(jié)