浙江高考理綜化學卷

2015年浙江高考理綜化學試卷7下列說法不正確的是A液晶態(tài)介于晶體狀態(tài)和液態(tài)之間，液晶具有一定程度的晶體的有序性和液體的流動性B常壓下，0時冰的密度比水的密度小，水在4時密度最大，這些都與分子間的氫鍵有關(guān)C石油裂解、煤的干餾、玉米制醇、蛋白質(zhì)的變性和納米銀粒子的聚集都是化學變化D燃料的脫硫脫氮、SO2的回收利用和NOx的催化轉(zhuǎn)化都是減少酸雨產(chǎn)生的措施8下列說法正確的是A為測定新制氯水的pH，用玻璃棒蘸取液體滴在pH試紙上，與標準比色卡對照即可B做蒸餾實驗時，在蒸餾燒瓶中應加入沸石，以防暴沸。如果在沸騰前發(fā)現(xiàn)忘記加沸石，應立即停止加熱，冷卻后補加C在未知溶液中滴加BaCl2溶液出現(xiàn)白色沉淀，加稀硝酸，沉淀不溶解，說明該未知溶液中存在SO或SOD提純混有少量硝酸鉀的氯化鈉，應采用在較高溫度下制得濃溶液再冷卻結(jié)晶、過濾、干燥的方法第9題表XYZWT9右下表為元素周期表的一部分，其中X、Y、Z、W為短周期元素，W元素的核電荷數(shù)為X元素的2倍。下列說法正確的是AX、W、Z元素的原子半徑及它們的氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性均依次遞增BY、Z、W元素在自然界中均不能以游離態(tài)存在，它們的最高價氧化物的水化物的酸性依次遞增CYX2晶體熔化、液態(tài)WX3氣化均需克服分子間作用力D根據(jù)元素周期律，可以推測T元素的單質(zhì)具有半導體特性，T2X3具有氧化性和還原性10下列說法不正確的是A己烷有4種同分異構(gòu)體，它們的熔點、沸點各不相同B在一定條件下，苯與液溴、硝酸、硫酸作用生成溴苯、硝基苯、苯磺酸的反應都屬于取代反應C油脂皂化反應得到高級脂肪酸鹽與甘油D聚合物()可由單體CH3CHCH2和CH2CH2加聚制得11在固態(tài)金屬氧化物電解池中，高溫共電解H2O-CO2混合氣體制備H2和CO是一種新的能源利用方式，基本原理如圖所示。下列說法不正確的是AX是電源的負極B陰極的反應式是：H2O2eH2O2CO22eCOO2C總反應可表示為：H2OCO2H2COO2D陰、陽兩極生成的氣體的物質(zhì)的量之比是111240時，在氨-水體系中不斷通入CO2，各種離子的變化趨勢如下圖所示。下列說法不正確的是A在pH9.0時，c(NH)c(HCO)c(NH2COO)c(CO)B不同pH的溶液中存在關(guān)系：c(NH)c(H+)2c(CO)c(HCO)c(NH2COO)c(OH)C隨著CO2的通入，不斷增大D在溶液中pH不斷降低的過程中，有含NH2COO的中間產(chǎn)物生成13某同學采用硫鐵礦焙燒取硫后的燒渣(主要成分為Fe2O3、SiO2、Al2O3，不考慮其他雜質(zhì)) 制取七水合硫酸亞鐵(FeSO4·7H2O) ，設計了如下流程：NaOH溶液控制pH試劑X足量酸燒渣固體溶液2222固體2222FeSO4·7H2O溶液1下列說法不正確的是A溶解燒渣選用足量硫酸，試劑X選用鐵粉B固體1中一定含有SiO2，控制pH是為了使Al3+轉(zhuǎn)化為Al(OH)3，進入固體2C從溶液2得到FeSO4·7H2O產(chǎn)品的過程中，須控制條件防止其氧化和分解D若改變方案，在溶液1中直接加NaOH至過量，得到的沉淀用硫酸溶解，其溶液經(jīng)結(jié)晶分離也可得到FeSO4·7H2O26(10分)化合物X是一種香料，可采用乙烯與甲苯為主要原料，按下列路線合成：已知：RXROH；RCHOCH3COORRCHCHCOOR請回答：(1) E中官能團的名稱是_。(2) BDF的化學方程式_。(3) X的結(jié)構(gòu)簡式_。(4) 對于化合物X，下列說法正確的是_。A能發(fā)生水解反應B不與濃硝酸發(fā)生取代反應C能使Br2/CCl4溶液褪色D能發(fā)生銀鏡反應(5) 下列化合物中屬于F的同分異構(gòu)體的是_。ACH2OCH2CH2CHOBCHCHCH2CH2CHOCCH2CHCHCHCHCHCHCHCOOHDCOOCH2CH2CH327(6分)請回答：(1) H2O2的電子式_。(2) 鎂燃燒不能用CO2滅火，用化學方程式表示其理由_。(3) 在AgCl沉淀中加入KBr溶液，白色沉淀轉(zhuǎn)化為淡黃色沉淀，寫出反應的離子方程式_。(4) 完成以下氧化還原反應的離子方程式：()MnO()C2O_()Mn2+()CO2_(12分)化合物甲和NaAlH4都是重要的還原劑。一定條件下金屬鈉和H2反應生成甲。甲與水反應可產(chǎn)生H2，甲與AlCl3反應可得到NaAlH4。將4.80g甲加熱至完全分解，得到金屬鈉和2.24L(已折算成標準狀況) 的H2。請推測并回答：(1) 甲的化學式_。(2) 甲與AlCl3反應得到NaAlH4的化學方程式_。(3) NaAlH4與水發(fā)生氧化還原反應的化學方程式_。(4) 甲在無水條件下可作為某些鋼鐵制品的脫銹劑(鐵銹的成分表示為Fe2O3)脫銹過程發(fā)生反應的化學方程式_。(5) 某同學認為：用惰性氣體趕盡反應體系中的空氣，將鐵和鹽酸反應后的氣體經(jīng)濃硫酸干燥，再與金屬鈉反應，得到固體物質(zhì)即為純凈的甲；取該固體物質(zhì)與水反應，若能產(chǎn)生H2，即可證明得到的甲一定是純凈的。判斷該同學設想的制備和驗純方法的合理性并說明理由_。28(15分)乙苯催化脫氫制苯乙烯反應：CH2CH3(g)CHCH2(g)H2(g)(1)已知：化學鍵CHCCCCHH鍵能/kJ·mol1412348612436計算上述反應的H_kJ·mol1。(2)維持體系總壓強p恒定，在溫度T時，物質(zhì)的量為n、體積為V的乙苯蒸汽發(fā)生催化脫氫反應。已知乙苯的平衡轉(zhuǎn)化率為，則在該溫度下反應的平衡常數(shù)K_(用等符號表示)。(3)工業(yè)上，通常在乙苯蒸氣中摻混水蒸氣（原料氣中乙苯和水蒸氣的物質(zhì)的量之比為19），控制反應溫度600，并保持體系總壓為常壓的條件下進行反應。在不同反應溫度下，乙苯的平衡轉(zhuǎn)化率和某催化劑作用下苯乙烯的選擇性(指除了H2以外的產(chǎn)物中苯乙烯的物質(zhì)的量分數(shù))示意圖如下：摻入水蒸氣能提高乙苯的平衡轉(zhuǎn)化率，解釋說明該事實_。控制反應溫度為600的理由是_。(4)某研究機構(gòu)用CO2代替水蒸氣開發(fā)了綠色化學合成工藝乙苯-二氧化碳耦合催化脫氫制苯乙烯。保持常壓和原料氣比例不變，與摻水蒸氣工藝相比，在相同的生產(chǎn)效率下，可降低操作溫度；該工藝中還能夠發(fā)生反應：CO2H2COH2O，CO2C2CO。新工藝的特點有_(填編號)。CO2與H2反應，使乙苯脫氫反應的化學平衡右移不用高溫水蒸氣，可降低能量消耗有利于減少積炭有利用CO2資源利用29(15分)某學習小組按如下實驗流程探究海帶中碘含量的測定和碘的制取。實驗(一) 碘含量的測定取0.0100mol·L1的AgNO3標準溶液裝入滴定管，取100.00mL海帶浸取原液至滴定池，用電勢滴定法測定碘含量。測得的電動勢(E)反映溶液中c(I)的變化，部分數(shù)據(jù)如下表：V(AgNO3)/mL15.0019.0019.8019.9820.0020.0221.0023.0025.00E/mV-225-200-150-10050.0175275300325實驗(二) 碘的制取另制海帶浸取原液，甲、乙兩種實驗方案如下：已知：3I26NaOH5NaINaIO33H2O。請回答：(1) 實驗(一) 中的儀器名稱：儀器A_，儀器B_。(2)根據(jù)表中數(shù)據(jù)繪制滴定曲線：該次滴定終點時用去AgNO3溶液的體積為_mL，計算得海帶中碘的百分含量為_%。(3)分液漏斗使用前須檢漏，檢漏方法為_。步驟X中，萃取后分液漏斗內(nèi)觀察到的現(xiàn)象是_。下列有關(guān)步驟Y的說法，正確的是_。A應控制NaOH溶液的濃度和體積B將碘轉(zhuǎn)化呈離子進入水層C主要是除去海帶浸取原液中的有機雜質(zhì)DNaOH溶液可以由乙醇代替實驗(二) 中操作Z的名稱是_。(4) 方案甲中采用蒸餾不合理，理由是_?；瘜W自選綜合15物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)1寫出Cu2+的電子排布式_。2下列化合物中既有共價鍵又有離子鍵的是_。AMgOBNaOHCCaCl2D(NH4)2SO43對于說法不正確的是_。A既有鍵又有鍵BOH鍵比CH鍵的極性強C該化合物為非極性分子D不能形成分子間氫鍵，但能與水形成氫鍵4下列說法正確的是_。AHOCH2CH(OH)CH2OH與CH3CH(Cl)CH2CH3都是手性分子BNH與CH4的空間構(gòu)型相似CBF3和都是平面型分子DCO2和H2O都是直線型分子5下列說法正確的是_。A第一電離能：ONB水溶性：CH3CH2OH>CH3CH2OCH2CH3C沸點：HClHFD晶格能：NaClMgO16有機化學基礎(chǔ)1下列物質(zhì)中含有羧基的化合物為_。A化合物3B化合物4C化合物6D化合物7248過程中不涉及的反應類型有_。A取代反應B消去反應C加聚反應D還原反應3與化合物4互為同系物的是_。ACH3COOC2H5BCCH3CH2CH2COOHDCH3COOH 4與化合物4互為同分異構(gòu)體且為酯的結(jié)構(gòu)簡式_。578的化學方程式_。2015年浙江高考理綜（化學）參考答案題號78910111213答案CBDADCDI、選擇題：II、非選擇題：26(共10分) (1)醛基(2)CH3COOHCH2OHCH3COOCH2H2O(3)CHCHCOOCH2(4)AC (5)BC27-(共6分) (1)(2)2MgCO22MgOC(3)AgClBr=AgBrCl(4)2MnO5C2O16H+=2Mn2+10CO28H2O27-(共12分)(1)NaH (2)4NaHAlCl3=NaAlH43NaCl(3)NaAlH42H2O =NaAlO24H2(4)3NaHFe2O3=2Fe3NaOH(5)制備過程不合理，因為鹽酸易揮發(fā)，H2中混有HCl，導致產(chǎn)物中有NaCl驗純方法不合理，如果有Na殘留，Na與水反應也產(chǎn)生H2；沒有考慮混入的NaCl28(共15分)(1)124(2)Kp或Kc(3)正反應方向氣體分子數(shù)增加，加入水蒸氣稀釋，相當于起減壓的效果600，乙苯的轉(zhuǎn)化率和苯乙烯的選擇性均較高。溫度過低，反應速率慢，轉(zhuǎn)化率低；溫度過高，選擇性下降。高溫還可能使催化劑失活，且耗能大(4)29(共15分) (1)坩堝500 mL容量瓶(2)20.00 mL，0.635%；(3)向分液漏斗中加入少量水，檢查旋塞處是否漏水；將漏斗倒轉(zhuǎn)過來，檢查玻璃塞是否漏水；液體分上下兩層，下層呈紫紅色；AB；過濾。(4) 主要由于碘易升華，會導致碘的損失自選綜合部分“物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)”模塊(共10分)1s22s22p63s23p63d9或Ar3d9BDCDBCB“有機化學基礎(chǔ)”模塊(共10分)BCDCDCH3COOCH3，HCOOC2H5nCH2CHCOOCH3內(nèi)容總結(jié)（1）AMgOBNaOHCCaCl2D(NH4)2SO43對于說法不正確的是_第 10 頁 共 10 頁