安徽省中考化學(xué)復(fù)習(xí) 第二部分 中考專題突破 專題六 計(jì)算題課件

專題六計(jì)算題隨著新課程改革的不斷深入,計(jì)算題也越來越貼近生活和生產(chǎn)。在內(nèi)容上,與生產(chǎn)、生活、環(huán)保、醫(yī)療、商品標(biāo)志相聯(lián)系,體現(xiàn)了學(xué)以致用的思想;在形式上,以新信息形式給出化學(xué)方程式,有時(shí)以圖示、標(biāo)簽等形式給出數(shù)據(jù),將化學(xué)計(jì)算與實(shí)驗(yàn)情境相結(jié)合。新課程理念所倡導(dǎo)的化學(xué)計(jì)算不再是復(fù)雜繁瑣的數(shù)學(xué)運(yùn)算,而是加強(qiáng)學(xué)生綜合運(yùn)用知識(shí)分析、解決實(shí)際問題的能力,真正體現(xiàn)了“化學(xué)計(jì)算”的內(nèi)涵。預(yù)計(jì)2018年中考計(jì)算題仍然會(huì)延續(xù)以往的命題風(fēng)格,即難度不大、簡(jiǎn)化計(jì)算、增強(qiáng)計(jì)算在生產(chǎn)和生活中的實(shí)際應(yīng)用性。在解答計(jì)算題時(shí),應(yīng)注意:( 1 )認(rèn)真審題是正確解題的關(guān)鍵。特別是對(duì)一些關(guān)鍵詞,如“含雜質(zhì)”等。( 2 )書寫過程要規(guī)范,不能只關(guān)心答案對(duì)不對(duì),更要關(guān)注解題步驟的完整性。( 3 )平時(shí)加強(qiáng)化學(xué)方程式書寫的準(zhǔn)確性。( 4 )注意數(shù)據(jù)的正確處理,如保留幾位有效數(shù)字等。 典例1( 2017合肥包河區(qū)二模 )銘銘在課外科學(xué)探究實(shí)驗(yàn)中發(fā)現(xiàn),金屬鈉可以在二氧化碳中燃燒,化學(xué)方程式為3CO2+4Na C+2X。請(qǐng)回答并利用化學(xué)方程式計(jì)算:( 1 )化學(xué)方程式中X的化學(xué)式為;( 2 )計(jì)算11.5 g含雜質(zhì)為20%的金屬鈉,理論上可消耗多少克二氧化碳?【解析】( 1 )根據(jù)化學(xué)反應(yīng)前后原子的種類和數(shù)目不發(fā)生改變可知,X的化學(xué)式應(yīng)為Na2CO3。( 2 )根據(jù)鈉的質(zhì)量,結(jié)合反應(yīng)的化學(xué)方程式列出比例式,即可求出消耗二氧化碳的質(zhì)量,計(jì)算時(shí)注意代入計(jì)算的是純物質(zhì)的質(zhì)量。 【答案】( 1 )Na2CO3( 2 )解:設(shè)理論上可消耗二氧化碳的質(zhì)量為x。3CO2+4Na C+2Na2CO313292x11.5 g( 1-20% )x=13.2 g答:理論上可消耗13.2 g二氧化碳。 典例2某樣品由氧化銅和銅組成,取10.0 g該樣品于燒杯中,向其中加入92.0 g稀鹽酸,恰好完全反應(yīng),最終所得溶液的質(zhì)量為100.0 g。求:( 1 )所取樣品中銅的質(zhì)量為g;( 2 )所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)?！窘馕觥? 1 )由質(zhì)量守恒定律可知,所取樣品中銅的質(zhì)量為92.0 g+10.0 g-100.0 g=2.0 g。( 2 )由氧化銅的質(zhì)量,根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式列出比例式求出氯化銅的質(zhì)量,然后根據(jù)溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)= 100%求出溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。 【答案】( 1 )2.0( 2 )解:設(shè)生成氯化銅的質(zhì)量為x。CuO+2HCl CuCl2+H2O80 1358.0 gxx=13.5 g所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 100%=13.5%。答:所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為13.5%。 典例3某純堿樣品中含有少量NaCl,小麗同學(xué)取該樣品23 g全部溶解于150 g水中,再逐滴加入160 g稀鹽酸,反應(yīng)中產(chǎn)生的氣體的質(zhì)量與鹽酸的用量關(guān)系如圖所示。計(jì)算當(dāng)恰好完全反應(yīng)時(shí):( 1 )產(chǎn)生二氧化碳的質(zhì)量是g;( 2 )樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)( 寫出必要的計(jì)算過程,結(jié)果精確到0.1% )?！窘馕觥? 1 )由題圖可知,產(chǎn)生二氧化碳的質(zhì)量是8.8 g。( 2 )寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式,根據(jù)生成的CO2的質(zhì)量列出比例式求出樣品中碳酸鈉的質(zhì)量,然后結(jié)合樣品的質(zhì)量求出樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。 【答案】( 1 )8.8( 2 )解:設(shè)樣品中碳酸鈉的質(zhì)量為x。Na2CO3+2HCl 2NaCl+H2O+CO2 106 44 x 8.8 gx=21.2 g樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 100%92.2%。答:樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為92.2%。 1.( 2017杭州 )在海底和凍土層存在著儲(chǔ)量巨大的“天然氣水合物”,具有良好的開發(fā)和應(yīng)用前景。有科學(xué)家開采得到一種天然氣水合物樣品,取95.6 g樣品放置在一密閉容器內(nèi),該樣品迅速轉(zhuǎn)化為甲烷氣體( CH4 )和水,將甲烷氣體分離并完全燃燒,得到35.2 g二氧化碳。求該天然氣水合物樣品中甲烷的質(zhì)量分?jǐn)?shù)( 精確到0.1% )。解:設(shè)該天然氣水合物樣品中甲烷的質(zhì)量為x。CH4+2O2 CO2+2H2O1644x35.2 gx=12.8 g該天然氣水合物樣品中甲烷的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 100%13.4%。答:該天然氣水合物樣品中甲烷的質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為13.4%。 2.某校化學(xué)實(shí)驗(yàn)室要測(cè)定過氧化氫溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)如下圖所示。請(qǐng)計(jì)算:( 1 )生成氧氣的質(zhì)量為0.8g;( 2 )過氧化氫溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。 解:設(shè)過氧化氫溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量為x。2H2O2 2H2O+O2 6832 x 0.8 gx=1.7 g過氧化氫溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 100%=3.4%。答:過氧化氫溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為3.4%。 3.向10 g赤鐵礦石樣品中不斷加10%的稀鹽酸( 樣品中雜質(zhì)不溶于水,也不和酸反應(yīng) ),至固體不再減少時(shí),測(cè)得剩余固體的質(zhì)量為2 g。請(qǐng)計(jì)算:( 1 )赤鐵礦石樣品中氧化鐵的質(zhì)量為8g;( 2 )所加稀鹽酸的質(zhì)量。解:設(shè)參加反應(yīng)的稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量為x。Fe2O3+6HCl 2FeCl3+3H2O160 2198 gxx=10.95 g所加稀鹽酸的質(zhì)量為 =109.5 g。答:所加稀鹽酸的質(zhì)量為109.5 g。 4.( 2017湖南郴州 )某工廠現(xiàn)有廢硫酸9.8 t( H2SO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10% ),試計(jì)算:( 1 )該9.8 t廢硫酸中H2SO4的質(zhì)量為0.98t;( 2 )如果用該9.8 t廢硫酸去中和處理另一工廠的廢堿液( 主要成分為NaOH ),恰好中和廢堿液20 t。求廢堿液中NaOH的質(zhì)量分?jǐn)?shù)( 寫出計(jì)算過程 )。解:設(shè)廢堿液中NaOH的質(zhì)量為x。H2SO4+2NaOH Na2SO4+2H2O98800.98 t xx=0.8 t廢堿液中NaOH的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 100%=4%。答:廢堿液中NaOH的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為4%。 5.( 2017宿州十校模擬 )向盛有100 g稀硫酸的燒杯中逐漸加入10 g鋅粒,產(chǎn)生氣體的質(zhì)量與加入鋅粒的質(zhì)量關(guān)系如圖。請(qǐng)據(jù)圖分析并計(jì)算:( 1 )硫酸中硫元素的化合價(jià)為+6;( 2 )該稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。解:設(shè)100 g稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量為x。Zn+H2SO4 ZnSO4+H2982x0.2 gx=9.8 g該稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 100%=9.8%。答:該稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為9.8%。 6.( 2017安慶二模 )鈦( Ti )被稱為“未來金屬”,廣泛應(yīng)用于航空航天工業(yè)。鈦可由四氯化鈦和金屬鎂在一定條件下反應(yīng)制得( TiCl4+2Mg Ti+2MgCl2 )。請(qǐng)計(jì)算:( 1 )四氯化鈦中氯元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)( 結(jié)果保留一位小數(shù) );( 2 )100 kg含四氯化鈦95%的工業(yè)原料( 雜質(zhì)中不含鈦元素 ),理論上可生產(chǎn)金屬鈦的質(zhì)量。 ( 2 )設(shè)理論上可生產(chǎn)金屬鈦的質(zhì)量為x。TiCl4+2Mg Ti+2MgCl219048100 kg95%xx=24 kg答:( 1 )四氯化鈦中氯元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為74.7%;( 2 )理論上可生產(chǎn)金屬鈦的質(zhì)量為24 kg。7.硝酸鉀是重要的農(nóng)用化肥,也是制造黑火藥的原料之一。在某一溫度下加熱硝酸鉀產(chǎn)生了亞硝酸鉀( KNO2 ),同時(shí)還產(chǎn)生了一種氣體,其化學(xué)方程式為2KNO3 2KNO2+O2。 ( 1 )請(qǐng)將上述化學(xué)方程式補(bǔ)充完整;( 2 )求101 g硝酸鉀完全分解產(chǎn)生氣體的質(zhì)量。解:設(shè)101 g硝酸鉀完全分解產(chǎn)生氣體的質(zhì)量為x。2KNO3 2KNO2+O2202 32101 gxx=16 g答:101 g硝酸鉀完全分解產(chǎn)生氣體的質(zhì)量為16 g。 8.質(zhì)檢部常采用“蓋爾達(dá)法”鑒定奶粉的優(yōu)劣。其原理是把奶粉中的氮元素轉(zhuǎn)化為NH3,再用一定量的稀硫酸來吸收2NH3+H2SO4 ( NH4 )2SO4,從而計(jì)算出奶粉中氮元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)以確定奶粉是否合格( 奶粉中氮元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)達(dá)到16%為合格 )。現(xiàn)取某奶粉樣品20 g,將其中的氮元素轉(zhuǎn)化為NH3,用100 g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為9.8%的稀硫酸恰好完全反應(yīng)。( 1 )計(jì)算產(chǎn)生NH3的質(zhì)量;( 2 )通過計(jì)算判斷該奶粉是否合格。 解:( 1 )設(shè)產(chǎn)生NH3的質(zhì)量為x。2NH3+H2SO4 ( NH4 )2SO4 3498 x100 g9.8%x=3.4 g( 2 )奶粉樣品中氮元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 100%=14%16%,所以該奶粉不合格。答:( 1 )產(chǎn)生NH3的質(zhì)量為3.4 g;( 2 )該奶粉不合格。 9.黃銅是銅鋅合金,為了測(cè)定某黃銅樣品中鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù),甲、乙、丙三位同學(xué)分別進(jìn)行實(shí)驗(yàn)( 所用鹽酸的濃度相同 ),實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表( 燒杯的質(zhì)量均為56 g ):請(qǐng)回答下列問題:( 1 )丙同學(xué)取用的稀鹽酸和樣品恰好完全反應(yīng),他制取的氫氣的質(zhì)量是0.2 g;( 2 )計(jì)算該黃銅樣品中鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。 解:設(shè)20 g黃銅樣品中參加反應(yīng)的鋅的質(zhì)量為x。Zn+2HCl ZnCl2+H2652x 0.2 gx=6.5 g該黃銅樣品中鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 100%=32.5%。答:該黃銅樣品中鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為32.5%。 10.實(shí)驗(yàn)室有一瓶標(biāo)簽被腐蝕的鹽酸,小麗為了測(cè)定溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù),在燒杯中配制了8 g 10%的NaOH溶液,然后往燒杯中滴加該鹽酸。反應(yīng)過程中溶液的pH與滴入鹽酸的質(zhì)量關(guān)系如圖所示。請(qǐng)回答下列問題:( 1 )配制8 g 10%的NaOH溶液,需要水的質(zhì)量為7.2g;( 2 )計(jì)算該鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù);解:設(shè)所加鹽酸中氯化氫的質(zhì)量為x。NaOH+HCl NaCl+H2O4036.58 g10%xx=0.73 g該鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 100%=7.3%。答:該鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為7.3%。( 3 )當(dāng)?shù)稳? g鹽酸時(shí),燒杯內(nèi)溶液中鈉元素的質(zhì)量為0.46g。