2018-2019學年高中化學（期末復習備考）每日一題 每周一測3（含解析）新人教版選修4.doc

每周一測高考頻度： 難易程度：1下列說法正確的是A催化劑是影響化學反應速率的本質因素B當反應體系容積不變時，減小反應物的量肯定能降低反應速率C可逆反應達到反應限度時，化學反應速率為0D化學反應速率可用單位時間內(nèi)反應物的濃度變化量來表示2將NO2裝入帶有活塞的密閉容器中，當反應2NO2(g)N2O4(g)達到平衡后，改變某個條件，下列敘述正確的是A升高溫度，氣體顏色加深，則正反應為吸熱反應B慢慢壓縮氣體體積，平衡向正反應方向移動，混合氣體的顏色變淺C慢慢壓縮氣體體積，若體積減小一半，壓強增大，但小于原來壓強的兩倍D恒溫恒容時，充入惰性氣體，壓強增大，平衡向正反應方向移動，混合氣體的顏色變淺3相同溫度下，下列各組的反應中，前者速率一定大于后者的是A10 mL 4 molL1的NaHCO3溶液10 mL 2 molL1鹽酸20 mL水與20 mL 3 molL1的NaHCO3溶液10 mL 2 molL1鹽酸10 mL水B同品質等質量的兩份Al(OH)3分別與2 molL1硫酸、2 molL1鹽酸反應C表面積完全相同的兩塊鈉分別與200 mL、100 mL水反應D0.5 molL1的NaHCO3溶液分別與1 molL1鹽酸和0.5 molL1硫酸混合4在一定溫度下，可逆反應X(g)3Y(g) 2Z(g)達到反應限度的標志是AZ的生成速率和X的分解速率相等B單位時間內(nèi)生成n mol X，同時生成了3n mol YCX、Y、Z的濃度不再變化DX、Y、Z的分子個數(shù)之比為1325等物質的量的X、Y氣體充入一個密閉容器中，在一定條件下發(fā)生如下反應并達平衡：X(g)Y(g)2Z(g) H0。當改變某個條件并達到新平衡后，下列敘述正確的是A升高溫度，X的體積分數(shù)減小B增大壓強，Z的濃度不變C保持容器體積不變，充入一定量的惰性氣體，Y的濃度不變D保持容器體積不變，充入一定量的Z，X的體積分數(shù)增大6某化學科研小組研究在其他條件不變時，改變某一條件對化學平衡的影響，得到如圖所示變化規(guī)律(p表示壓強，T表示溫度，n表示物質的量)： 根據(jù)以上規(guī)律判斷，下列結論正確的是A反應 ：H>0，p2>p1B反應 ：H<0，T1>T2C反應 ：H>0，T2<T1或H<0，T2<T1D反應 ：H<0，T2>T17已知：CO(g)H2O(g)CO2(g)H2(g) H41 kJmol1。相同溫度下，在體積相同的兩個恒溫密閉容器中，加入一定量的反應物發(fā)生反應。相關數(shù)據(jù)如下：容器編號起始時各物質的物質的量/mol達平衡過程體系的能量變化COH2OCO2H21400放出熱量：32.8 kJ0014熱量變化：Q下列說法中，不正確的是A容器中反應達平衡時，CO的轉化率為80%B容器中CO的轉化率等于容器中CO2的轉化率C容器中CO反應速率等于H2O的反應速率D平衡時，兩容器中CO2的濃度相等8在2 L的密閉容器中發(fā)生如圖所示的反應。 根據(jù)圖示按要求完成下列問題：（1）如圖所示的反應中，反應物：是_，是_。（2）寫出反應的化學方程式：_，_。（3）在圖中，根據(jù)010 s內(nèi)的平均反應速率計算，t=6 s時A的濃度是_molL1。9反應aA(g)+bB(g)cC(g)(H0)在等容條件下進行。改變其他反應條件，在、階段體系中各物質濃度隨時間變化的曲線如圖所示： 回答問題：（1）反應的化學方程式中abc為_；（2）A的平均反應速率v(A)、v(A)、v(A)從大到小排列次序為_；（3）B的平衡轉化率(B)、(B)、(B)中最小的是_，其值是_；（4）由第一次平衡到第二次平衡，平衡移動的方向是_，采取的措施是_；（5）比較第階段反應溫度(T2)和第階段反應溫度(T3)的高低；T2_T3 (填“”“”“=”)，判斷的理由是_。10用NH3催化還原NxOy可以消除氮氧化物的污染。已知：反應：4NH3(g)6NO(g)5N2(g)6H2O(l) H1反應：2NO(g)O2(g)2NO2(g) H2(且|H1|2|H2|)反應：4NH3(g)6NO2(g)5N2(g)3O2(g)6H2O(l) H3反應和反應在不同溫度時的平衡常數(shù)及其大小關系如下表：溫度/K反應反應已知：K2>K1>K2>K1298K1K2398K1K2（1）推測反應是_反應(填“吸熱”或“放熱”)（2）相同條件下，反應在2 L密閉容器內(nèi)，選用不同的催化劑，反應產(chǎn)生N2的量隨時間變化如圖所示。 計算04分鐘在A催化劑作用下，反應速率v(NO)_。下列說法正確的是_。A該反應的活化能大小順序是：Ea(A)>Ea(B)>Ea(C)B增大壓強能使反應速率加快，是因為增加了活化分子百分數(shù)C單位時間內(nèi)HO鍵與NH鍵斷裂的數(shù)目相等時，說明反應已經(jīng)達到平衡D若在恒容絕熱的密閉容器中發(fā)生反應，當K值不變時，說明反應已達到平衡（3）一定條件下，反應達到平衡時體系中n(NO)n(O2)n(NO2)212。在其他條件不變時，再充入NO2氣體，分析NO2體積分數(shù)(NO2)的變化情況：恒溫恒壓容器，(NO2)_；恒溫恒容容器，(NO2)_(填“變大”、“變小”或“不變”)。（4）一定溫度下，反應在容積可變的密閉容器中達到平衡，此時容積為3 L，c(N2)與反應時間t變化曲線X如圖所示，若在t1時刻改變一個條件，曲線X變?yōu)榍€Y或曲線Z。則： 變?yōu)榍€Y改變的條件是_。變?yōu)榍€Z改變的條件是_。若t2時降低溫度，t3時達到平衡，請在圖中畫出曲線X在t2t4內(nèi)c(N2)的變化曲線。 1【答案】D【解析】A項，影響化學反應速率的本質因素是反應物的性質，A錯；B項，如果反應物是固體或液體，減小反應物的量不會影響反應速率，B錯；C項，達到反應限度時，正、逆反應速率相等，但不為零，C錯。2【答案】C 3【答案】B【解析】雖然前者中NaHCO3溶液的濃度較大，但由所給數(shù)據(jù)知其所含溶質的量小于后者，故混合后前者溶液中NaHCO3的濃度小于后者，反應速率較小，A錯誤；B項中反應的本質為Al(OH)33H=3H2OAl3，由于H2SO4是二元酸，溶液中c(H)比鹽酸中的大，故反應速率大于后者，B正確；C項中水的濃度相同，速率相同，C錯誤；D項中雖然兩種酸中c(H)相同，但因不知道所用溶液的體積，故無法判斷混合后(反應前)溶液中c(H)、c(HCO)的大小，因此無法確定其反應速率的相對大小，D錯誤。4【答案】C【解析】Z的生成速率與X的分解速率相等，都是正反應速率且速率之比不等于化學計量數(shù)之比，沒有達到平衡狀態(tài)，故A錯誤；單位時間內(nèi)生成n mol X，同時生成3n mol Y，都是逆反應，不能說明正逆反應速率相等，故B錯誤；各組分濃度不變，說明正逆反應速率相等，反應達到平衡狀態(tài)，故C正確；平衡時各物質的分子數(shù)關系取決于反應起始物質的量以及轉化的程度，不能用來判斷是否達到平衡狀態(tài)，故D錯誤。5【答案】C【解析】A項，升高溫度平衡向逆反應方向移動，X的體積分數(shù)增大；B項，增大壓強平衡不移動，但是體積縮小，Z的濃度增大；C項，不改變參加反應的物質的濃度，平衡不移動，則Y的濃度不變；D項為等效平衡，X的體積分數(shù)不變。6【答案】B 7【答案】D【解析】由反應方程式知，當消耗1 mol CO時放出的熱量為41 kJ，當放出的熱量為32.8 kJ時，消耗0.8 mol CO，其轉化率為80%，A正確；容器中，該反應的平衡常數(shù)K10.80.8(0.23.2)1，設容器中反應達到平衡時消耗x mol CO2，則K2x2/(1x)(4x)1/K1，解得x0.8，此時CO2的轉化率為80%，B正確；由化學反應速率之比等于其化學計量數(shù)之比知C正確；因平衡時容器中CO2為0.8 mol，容器中為0.2 mol，D錯誤。8【答案】（1）A A（2）3A2B+C AB+2C （3）0.96【解析】解答本題的關鍵是看清圖中反應的起點和終點，分清反應物、生成物，濃度減小的是反應物，濃度增加的是生成物。（1）在兩圖中，都是A的濃度隨反應的進行不斷減小至不變，B、C的濃度隨反應的進行不斷增大至不變，所以A為反應物，B、C為生成物。（2）圖中A的最終濃度為0，圖中A的濃度達到某個值時不再發(fā)生變化，所以圖中的反應是不可逆反應，而圖中的反應是可逆反應。根據(jù)圖中各物質的濃度變化之比等于化學方程式中化學計量數(shù)之比得出化學方程式。（3）圖中，10 s時，c(A)=1.2 molL10.8 molL1=0.4 molL1，所以6 s時c(A)=6 s= 0.24 molL1，此時c(A)=1.2 molL10.24 molL1=0.96 molL1。9【答案】（1）132（2）v(A)、v(A)、v (A)（3）(B) 0.19或19%（4）向正反應方向 從反應體系中分離出產(chǎn)物C（5） 此反應為放熱反應，降低溫度，平衡向正反應方向移動 （4）第階段C是從0開始的，瞬間A、B濃度不變，因此可以確定第一次平衡后從體系中移出了C，即減少生成物濃度，平衡正向移動。（5）第階段的開始與第階段的平衡各物質的量均相等，根據(jù)A、B的量減少，C的量增加可判斷平衡是正向移動的，根據(jù)平衡開始時濃度確定此平衡移動不可能是由濃度的變化引起的，另外題目所給條件容器的體積不變，則改變壓強也不可能，因此一定為溫度的影響，此反應正向為放熱反應，可以推測為降低溫度，另外結合A的速率在三個階段的情況，確定改變的條件一定為降低溫度。10【答案】（1）吸熱（2）0.375 molL1min1 CD（3）不變 變大（4）加入催化劑 將容器的體積快速壓縮至2 L 圖像如圖 （2）v(NO)v(N2)0.375 molL1min1。單位時間內(nèi)生成的N2越多，則活化分子越多，活化能越低，A錯誤；增大壓強能使反應速率加快，是因為增加了活化分子的濃度，活化分子的百分數(shù)不變，B錯誤；單位時間內(nèi)HO鍵與NH鍵斷裂的數(shù)目相等時，說明正反應速率等于逆反應速率，反應已經(jīng)達到平衡，C正確；若在恒容絕熱的密閉容器中發(fā)生反應，當K值不變時，說明反應已經(jīng)達到平衡，D正確。（3）恒溫恒壓容器中的平衡是等效平衡，(NO2)不變；恒溫恒容容器，再充入NO2氣體，等效于增大壓強，平衡正向移動，(NO2)變大。（4）曲線Y比曲線X先達到平衡，但平衡狀態(tài)相同，改變的條件是加入催化劑；曲線Z條件下，N2的濃度由2 molL1瞬間增大到3 molL1，容器體積應由3 L減小到2 L，改變的條件是：將容器的體積快速壓縮至2 L。該反應是吸熱反應，降低溫度時，平衡逆向移動，c(N2)在原有基礎上逐漸減小，直到達到新的平衡。