江蘇省2020版高考化學(xué)新增分大一輪復(fù)習(xí) 專(zhuān)題3 常見(jiàn)的金屬及其化合物 第8講 鈉、鎂及其化合物講義（含解析）蘇教版.docx

第8講鈉、鎂及其化合物考綱要求了解鈉、鎂及其重要化合物的主要性質(zhì)和重要應(yīng)用。考點(diǎn)一鈉的性質(zhì)及應(yīng)用1.鈉的物理性質(zhì)銀白色，有金屬光澤的固體，質(zhì)地柔軟，熔點(diǎn)低(小于100)，密度比水的小，但比煤油的大。2.從鈉原子的原子結(jié)構(gòu)認(rèn)識(shí)鈉的化學(xué)性質(zhì)還原性NaNa(1)與非金屬單質(zhì)(如O2、Cl2)的反應(yīng)O2Cl2：2NaCl22NaCl(2)與水反應(yīng)離子方程式：2Na2H2O=2Na2OHH2。與滴加酚酞的水反應(yīng)的現(xiàn)象及解釋(3)與鹽酸反應(yīng)離子方程式：2Na2H=2NaH2。3.鈉的制取及保存(1)制?。夯瘜W(xué)方程式為2NaCl(熔融)2NaCl2。(2)保存：密封保存，通常保存在石蠟油或煤油中。4.鈉的用途(1)鈉鉀合金(液態(tài))可用于原子反應(yīng)堆的導(dǎo)熱劑。(2)用作電光源，制作高壓鈉燈。(3)冶煉某些金屬金屬鈉具有強(qiáng)還原性，熔融狀態(tài)下可以用于制取金屬，如4NaTiCl44NaClTi。(1)在氧氣中加熱時(shí)，金屬鈉劇烈燃燒，生成淡黃色的固體Na2O2()(2)金屬鈉著火時(shí)，可用泡沫滅火器或干燥的沙土滅火()(3)鈉表面自然形成的氧化層能夠保護(hù)內(nèi)層金屬不被空氣氧化()(4)金屬鈉具有強(qiáng)還原性，可與TiCl4溶液反應(yīng)制取金屬Ti()(5)根據(jù)反應(yīng)NaKClNaClK，知Na的金屬性強(qiáng)于K()(6)實(shí)驗(yàn)完畢后剩余的金屬鈉不能隨意丟棄，應(yīng)放回原試劑瓶()答案(1)(2)(3)(4)(5)(6)1.將一小塊金屬鈉分別投入盛有：a.水、b.乙醇、c.稀H2SO4的三個(gè)小燒杯中，反應(yīng)速率由大到小的順序?yàn)開(kāi)。解釋反應(yīng)速率不同的原因：_。答案c>a>b鈉與上述三種物質(zhì)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)都是鈉與H間的置換反應(yīng)，由三種物質(zhì)電離出H的能力可知反應(yīng)速率的大小順序?yàn)閏>a>b2.鈉與鹽溶液的反應(yīng)思考回答下列問(wèn)題：將金屬鈉放入盛有下列溶液的小燒杯中，既有氣體又有白色沉淀產(chǎn)生的是_。MgSO4溶液BaCl2溶液飽和澄清石灰水Ca(HCO3)2溶液CuSO4溶液答案解析2Na2H2O=2NaOHH2，中Mg22OH=Mg(OH)2；中反應(yīng)消耗水，溶液溫度升高，Ca(OH)2的溶解度降低，析出Ca(OH)2，產(chǎn)生白色沉淀；中Ca2HCOOH=CaCO3H2O；中生成的Cu(OH)2是藍(lán)色沉淀，不符合題意。題組一鈉與氧氣反應(yīng)的特點(diǎn)1.等質(zhì)量的兩塊鈉，第一塊在足量氧氣中加熱，第二塊在足量氧氣(常溫)中充分反應(yīng)，則下列說(shuō)法正確的是()A.第一塊鈉失去電子多B.兩塊鈉失去電子一樣多C.第二塊鈉的反應(yīng)產(chǎn)物質(zhì)量最大D.兩塊鈉的反應(yīng)產(chǎn)物質(zhì)量一樣大答案B解析金屬鈉失電子均變?yōu)?價(jià)的陽(yáng)離子，等質(zhì)量的兩塊鈉，失電子是一樣的。根據(jù)4NaO2=2Na2O，則1mol金屬鈉完全反應(yīng)得氧化鈉的質(zhì)量是31g，根據(jù)反應(yīng)2NaO2Na2O2，則1mol金屬鈉完全反應(yīng)得過(guò)氧化鈉的質(zhì)量是39g，等質(zhì)量的兩塊鈉，即金屬鈉的物質(zhì)的量是相等的，所以生成過(guò)氧化鈉的質(zhì)量大，即第一塊鈉的反應(yīng)產(chǎn)物質(zhì)量大。題組二鈉與水反應(yīng)的拓展延伸2.(2018石家莊高三模擬)向分別盛有100 mL水、100 mL 0.1 molL1鹽酸、100 mL 0.01 molL1NaOH溶液的X、Y、Z三個(gè)燒杯中各投入0.05molNa。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是()A.三個(gè)燒杯中均先發(fā)生的離子反應(yīng)為2Na2H2O=2Na2OHH2B.三個(gè)燒杯中鈉均在液面上劇烈反應(yīng)，且X燒杯中的反應(yīng)最劇烈C.三個(gè)燒杯反應(yīng)后，溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度不同D.三個(gè)燒杯反應(yīng)后，生成的氣體的質(zhì)量一定相同答案CD解析鈉與鹽酸反應(yīng)時(shí)鈉先與H反應(yīng)，離子方程式表示為2Na2H=2NaH2，A錯(cuò)誤；三個(gè)燒杯中，Y燒杯中的氫離子濃度最大，反應(yīng)最劇烈，B錯(cuò)誤；X燒杯中生成的溶質(zhì)為NaOH，Y燒杯中生成的溶質(zhì)為NaCl、NaOH，Z燒杯中生成NaOH，且Z燒杯中原溶質(zhì)為NaOH，故三個(gè)燒杯中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度不同，C正確；因向三個(gè)燒杯中加入鈉的物質(zhì)的量相同且鈉全部反應(yīng)完，故生成H2的量相同，D正確。3.(2018泰州模擬)如圖甲是演示金屬鈉與水的反應(yīng)的重要實(shí)驗(yàn)，為收集檢驗(yàn)氣體產(chǎn)物，某興趣小組將甲裝置改進(jìn)成如下乙或丙，請(qǐng)根據(jù)要求回答下列問(wèn)題。(1)寫(xiě)出鈉與水反應(yīng)的離子方程式：_。(2)按乙裝置實(shí)驗(yàn)，液體添加完畢后，關(guān)閉活塞，打開(kāi)右邊膠塞，向煤油中加入一小塊鈉，立即塞好膠塞，可觀察到的現(xiàn)象是_(填字母)。A.鈉塊始終保持在a處，直至完全消失B.鈉沉入U(xiǎn)形管b處而后又慢慢浮到a處C.鈉處于煤油和水的交界處上下浮動(dòng)D.隨反應(yīng)的進(jìn)行煤油與膠塞處液面下降，漏斗中液面上升E.最終鈉塊在煤油中燃燒起來(lái)(3)乙裝置中漏斗在反應(yīng)過(guò)程中的主要作用是_。(4)用乙裝置實(shí)驗(yàn)，點(diǎn)燃?xì)怏w產(chǎn)物時(shí)，是否需要檢驗(yàn)純度_(填“是”或“否”)。(5)按圖丙所示方法來(lái)收集產(chǎn)生的氣體，需將鈉包好，再放入水中。取相同質(zhì)量的鈉按下列兩種情況收集產(chǎn)生的氣體在相同條件下體積的關(guān)系是_(填字母)。用鋁箔包住鈉用銅箔包住鈉a.二者收集氣體一樣多b.收集氣體體積較大c.收集氣體體積較大答案(1)2Na2H2O=2Na2OHH2(2)CD(3)儲(chǔ)存反應(yīng)過(guò)程中排出的水(4)否(5)b解析(2)因鈉的密度比水小，比煤油大，鈉與水接觸時(shí)反應(yīng)產(chǎn)生氫氣，生成的氣體將鈉塊帶離水層，進(jìn)入煤油層后停止反應(yīng)又下沉，如此往復(fù)，直至鈉反應(yīng)完，反應(yīng)過(guò)程中沒(méi)有氧氣，鈉不可能燃燒，所以鈉處于煤油和水的交界處，上下浮動(dòng)。(4)液體充滿U形管，反應(yīng)過(guò)程中只產(chǎn)生氫氣，不可能含有氧氣，點(diǎn)燃時(shí)不會(huì)產(chǎn)生爆炸，因而不需要檢驗(yàn)氫氣的純度。(5)Na和H2O反應(yīng)產(chǎn)生H2的同時(shí)產(chǎn)生NaOH，NaOH可以和Al發(fā)生反應(yīng)2Al2NaOH2H2O=2NaAlO23H2，故用鋁箔包住Na時(shí)產(chǎn)生的H2的體積較大。1.鈉與水、酸反應(yīng)的實(shí)質(zhì)都是與H的反應(yīng)。2.鈉與乙醇反應(yīng)的特點(diǎn)慢、沉鈉與乙醇反應(yīng)，鈉塊先沉在液面下，后上下浮動(dòng)、能看到表面冒出氣泡，并不能熔化成小球。3.鈉與酸反應(yīng)的特點(diǎn)快，可能燃燒或爆炸?？键c(diǎn)二鈉的氧化物與氫氧化物1.氧化鈉與過(guò)氧化鈉的比較Na2ONa2O2電子式氧元素化合價(jià)21色、態(tài)白色固體淡黃色固體陰、陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比1212是否為堿性氧化物是不是與水反應(yīng)Na2OH2O=2NaOH2Na2O22H2O=4NaOHO2與CO2反應(yīng)Na2OCO2= Na2CO32Na2O22CO2=2Na2CO3O2與鹽酸反應(yīng)Na2O2HCl=2NaClH2O2Na2O24HCl=4NaCl2H2OO2用途氧化劑、供氧劑、漂白劑2.氫氧化鈉(1)物理性質(zhì)：NaOH的俗名為燒堿、火堿或苛性鈉；它是一種白色固體，易溶于水并放出大量的熱，有吸水性；吸收空氣中的水分而潮解；有很強(qiáng)的腐蝕性。(2)化學(xué)性質(zhì)具有堿的通性其他反應(yīng)與金屬鋁反應(yīng)：2Al2OH2H2O=2AlO3H2與非金屬單質(zhì)反應(yīng)：Cl22OH=ClClOH2O酯類(lèi)水解：CH3COOC2H5NaOHCH3COONaCH3CH2OH(3)NaOH的制取土法制堿：Na2CO3Ca(OH)2=CaCO32NaOH現(xiàn)代工業(yè)制堿：2NaCl2H2O2NaOHH2Cl2(1)燒堿、純堿均屬于堿，不能盛放在玻璃試劑瓶中()(2)NaOH在空氣中久置，最終變?yōu)镹a2CO3()(3)氧化鈉、過(guò)氧化鈉均為離子化合物()(4)1molNa2O2固體中含離子總數(shù)為4NA()(5)H2O2和Na2O2都屬于過(guò)氧化物，含有的化學(xué)鍵完全相同()(6)7.8g過(guò)氧化鈉含有的共用電子對(duì)數(shù)為0.2NA()答案(1)(2)(3)(4)(5)(6)解析(5)H2O2中只含共價(jià)鍵，Na2O2中既有離子鍵又有共價(jià)鍵。(6)過(guò)氧化鈉的電子式為，1 mol過(guò)氧化鈉中含有1 mol共用電子對(duì)，所以7.8 g 過(guò)氧化鈉含有的共用電子對(duì)數(shù)為0.1NA。1.金屬鈉露置在空氣中會(huì)發(fā)生一系列變化，其過(guò)程：銀白色金屬鈉表面變暗出現(xiàn)白色固體接著表面變稀白色塊狀固體白色粉末狀物質(zhì)請(qǐng)寫(xiě)出上述各步反應(yīng)的化學(xué)方程式。答案4NaO2=2Na2ONa2OH2O=2NaOH2NaOHCO29H2O=Na2CO310H2ONa2CO310H2O=Na2CO310H2O2.用單線橋分析Na2O2與水反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：_。(1)氧化劑和還原劑是_，氧化產(chǎn)物是_，還原產(chǎn)物是_。(2)1molNa2O2與水完全反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)：_。答案(1)Na2O2O2NaOH(2)NA(或6.021023)3.(Na2O2的強(qiáng)氧化性與還原性)從元素化合價(jià)角度分析Na2O2的性質(zhì)2Na22(1)Na2O2的強(qiáng)氧化性向氫硫酸飽和溶液中加入少量Na2O2，產(chǎn)生淺黃色沉淀，其化學(xué)方程式為_(kāi)。Na2O2吸收SO2氣體，生成Na2SO4，其化學(xué)方程式為_(kāi)。(2)Na2O2的還原性在酸性高錳酸鉀溶液中加入適量Na2O2粉末，溶液褪色，并產(chǎn)生無(wú)色氣體，Na2O2表現(xiàn)出_性，氧化產(chǎn)物是_。答案(1)Na2O23H2S=S2NaHS2H2ONa2O2SO2=Na2SO4(2)還原O2題組一Na2O2的性質(zhì)應(yīng)用1.下列有關(guān)Na2O2的說(shuō)法不正確的是()A.向包有Na2O2粉末的脫脂棉上滴加幾滴水，脫脂棉劇烈燃燒起來(lái)，說(shuō)明Na2O2與H2O反應(yīng)放熱且有氧氣生成B.Na2O2與CO2反應(yīng)時(shí)有單質(zhì)O2生成，該反應(yīng)屬于置換反應(yīng)C.Na2O2在空氣中久置變白，涉及的氧化還原反應(yīng)中，Na2O2僅作氧化劑D.Na2O2粉末加入Ca(HCO3)2溶液中，會(huì)產(chǎn)生氣體和渾濁答案BC解析A項(xiàng)，燃燒的條件是達(dá)到著火點(diǎn)和具有助燃物質(zhì)；B項(xiàng)，反應(yīng)物中沒(méi)有單質(zhì)參加反應(yīng)，不符合置換反應(yīng)的定義；C項(xiàng)，Na2O2與CO2、H2O的反應(yīng)都是Na2O2自身的氧化還原反應(yīng)；D項(xiàng)，Na2O2先和水反應(yīng)生成O2和NaOH，NaOH再與Ca(HCO3)2反應(yīng)產(chǎn)生沉淀CaCO3。2.某溶液中含有HCO、SO、CO、CH3COO4種陰離子。向其中加入足量的Na2O2固體后，溶液中離子濃度基本保持不變的是(假設(shè)溶液體積無(wú)變化)()A.CH3COOB.SOC.COD.HCO答案A解析Na2O2與水反應(yīng)生成NaOH，HCOOH=COH2O，HCO濃度減小，CO濃度增大；SO具有還原性，會(huì)被Na2O2氧化，濃度減?。籆H3COO濃度幾乎不變。3.某實(shí)驗(yàn)小組通過(guò)下圖所示實(shí)驗(yàn)，探究Na2O2與水的反應(yīng)：下列說(shuō)法中正確的是()A.中的大量氣泡的主要成分是氧氣B.中溶液變紅，說(shuō)明有酸性物質(zhì)生成C.中現(xiàn)象可能是由于溶液中含有強(qiáng)氧化性物質(zhì)造成的D.中MnO2的主要作用是降低了水中氧氣的溶解度答案AC解析中大量氣泡的主要成分是氧氣，A項(xiàng)正確；中溶液變紅，說(shuō)明有堿性物質(zhì)生成，B項(xiàng)錯(cuò)誤；中紅色褪去，應(yīng)該是由溶液中的強(qiáng)氧化性物質(zhì)造成的，C項(xiàng)正確；中加入MnO2產(chǎn)生較多氣泡，說(shuō)明溶液中存在H2O2，MnO2的主要作用是作催化劑，D項(xiàng)錯(cuò)誤。題組二Na2O2與H2O、CO2反應(yīng)的定量分析4.往甲、乙、丙、丁四個(gè)燒杯內(nèi)分別放入0.1mol的鈉、氧化鈉、過(guò)氧化鈉和氫氧化鈉，然后各加入100mL水，攪拌，使固體完全溶解，則甲、乙、丙、丁溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大小順序是()A.甲乙丙丁B.丁甲乙丙C.甲丁乙丙D.丁甲乙丙答案B解析(1)甲、丁相比：甲：NaNaOH消耗H2O，溶劑減少?。篘aOH無(wú)反應(yīng)溶劑不變故NaOH的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：甲>丁。(2)乙、丙相比：生成NaOH相等消耗H2O相等溶劑相等故乙、丙溶液完全等同。(3)乙、丙與甲相比甲：Na乙：Na2O丙：Na2O2當(dāng)它們物質(zhì)的量相等時(shí)，甲(Na)所得NaOH是乙、丙(Na2O、Na2O2)所得NaOH物質(zhì)的量的，它們所消耗的水相等，故溶劑相等，因此甲的質(zhì)量分?jǐn)?shù)比乙、丙小。5.(2018泉州市第五中學(xué)高三模擬)在一密閉容器中有CO、H2、O2共16.5g和足量的Na2O2，用電火花引燃，使其完全反應(yīng)，Na2O2增重7.5g，則原混合氣體中O2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是()A.54.5%B.40%C.36%D.33.3%答案A解析CO、H2、O2完全反應(yīng)后生成的二氧化碳、水與過(guò)氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鈉、氫氧化鈉，所以過(guò)氧化鈉固體增重的質(zhì)量等于CO、H2的質(zhì)量，所以原混合氣體中CO、H2的質(zhì)量一共是7.5 g，則O2的質(zhì)量是16.5 g7.5 g9.0 g，所以原混合氣體中O2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是100%54.5%。Na2O2與H2O、CO2的反應(yīng)規(guī)律電子轉(zhuǎn)移關(guān)系當(dāng)Na2O2與CO2、H2O反應(yīng)時(shí)，物質(zhì)的量的關(guān)系為2Na2O2O22e，n(e)n(Na2O2)2n(O2)氣體體積變化關(guān)系CO2、水蒸氣(或兩混合氣體)通過(guò)足量Na2O2時(shí)，氣體體積的減少量是原來(lái)氣體體積的，等于生成氧氣的量，即VV(O2)V(混合)固體質(zhì)量變化關(guān)系CO2、水蒸氣分別與足量Na2O2反應(yīng)時(shí)，固體相當(dāng)于吸收了CO2中的“CO”、水蒸氣中的“H2”，所以固體增加的質(zhì)量m(CO2)28gmol1n(CO2)，m(H2O)2gmol1n(H2O)考點(diǎn)三碳酸鈉與碳酸氫鈉1.Na2CO3和NaHCO3的性質(zhì)2.轉(zhuǎn)化關(guān)系Na2CO3NaHCO33.Na2CO3和NaHCO3性質(zhì)的應(yīng)用(1)Na2CO3、NaHCO3的鑒別固體的鑒別用加熱法：產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的氣體的是NaHCO3固體。溶液的鑒別可用沉淀法、氣體法和測(cè)pH法。a.沉淀法：加入BaCl2溶液或CaCl2溶液，產(chǎn)生沉淀的是Na2CO3溶液。b.氣體法：滴入稀鹽酸，立即產(chǎn)生氣泡的是NaHCO3溶液。c.測(cè)pH法：用pH試紙測(cè)相同濃度的稀溶液，pH大的是Na2CO3溶液。(2)Na2CO3、NaHCO3的除雜序號(hào)混合物(括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì))除雜方法Na2CO3(s)(NaHCO3)加熱法NaHCO3(aq)(Na2CO3)通入足量CO2Na2CO3(aq)(NaHCO3)滴加適量NaOH溶液(1)在酒精燈加熱條件下，Na2CO3、NaHCO3固體都會(huì)分解()(2)向Na2CO3飽和溶液中通入足量CO2，會(huì)有NaHCO3晶體析出()(3)用酚酞溶液可鑒別飽和食鹽水和飽和碳酸鈉溶液()(4)將稀鹽酸滴入碳酸鈉與氫氧化鈉的混合溶液中，立即產(chǎn)生氣泡()(5)用熱的純堿溶液清洗炊具上的油污時(shí)，不涉及化學(xué)變化()答案(1)(2)(3)(4)(5)請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案，用50mL2molL1NaOH溶液和足量的CO2氣體，制取50mL1molL1的Na2CO3溶液。答案將50mLNaOH溶液，等分成兩份，一份通入過(guò)量的CO2，然后加熱煮沸、冷卻后與另一份混合，即可。反應(yīng)方程式可表示為第一步：NaOHCO2=NaHCO3第二步：NaHCO3NaOH=Na2CO3H2O題組一Na2CO3、NaHCO3的性質(zhì)及生活中的應(yīng)用1.下列有關(guān)Na2CO3和NaHCO3比較中，不正確的是()A.熱穩(wěn)定性：NaHCO3>Na2CO3B.相同溫度下，0.1molL1鹽溶液的pH：Na2CO3>NaHCO3C.等質(zhì)量的碳酸鈉和碳酸氫鈉分別與足量鹽酸反應(yīng)放出氣體的量：Na2CO3<NaHCO3D.相同溫度下，0.1molL1鹽溶液分別與0.1molL1鹽酸反應(yīng)的劇烈程度：Na2CO3>NaHCO3答案AD解析A項(xiàng)，NaHCO3受熱易分解，Na2CO3受熱不分解；B項(xiàng)，相同條件下，pH：Na2CO3>NaHCO3；C項(xiàng)，相同質(zhì)量時(shí)，碳酸氫鈉的物質(zhì)的量大，故C正確；D項(xiàng)，NaHCO3與鹽酸反應(yīng)一步完成，而Na2CO3與鹽酸反應(yīng)分兩步進(jìn)行，相同條件下NaHCO3比Na2CO3反應(yīng)放出氣體劇烈，故D錯(cuò)誤。2.(2018宜昌模擬)化學(xué)與生活密切相關(guān)，下列有關(guān)說(shuō)法中正確的是()A.碳酸鈉溶液呈堿性，可用熱的純堿溶液除去金屬表面的煤油B.日常生活中，小蘇打常用作食用堿使用而蘇打不能C.在牙膏中添入Na2PO3F、NaF，能起到預(yù)防齲齒的作用D.向含有純堿的廢水中加入適量生石灰，能消除水的污染答案C解析A項(xiàng)，煤油成分為烴的混合物，與堿不反應(yīng)，不能用熱的純堿溶液除去，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，碳酸氫鈉不穩(wěn)定受熱分解生成二氧化碳，可以用于食用堿，蘇打易與酸反應(yīng)生成二氧化碳，也可用于食用堿，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，防治齲齒的有效成分是氟離子，所以在牙膏中添入Na2PO3F、NaF即都加入了氟離子，能起到預(yù)防齲齒的作用，正確；D項(xiàng)，生石灰和水反應(yīng)生成氫氧化鈣，氫氧化鈣和碳酸鈉溶液反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，生成的氫氧化鈉是強(qiáng)堿，具有強(qiáng)腐蝕性，不能消除水的污染，錯(cuò)誤。題組二Na2CO3、NaHCO3的鑒別和除雜3.為除去括號(hào)內(nèi)的雜質(zhì)，所選用的試劑或方法不正確的是()A.Na2CO3溶液(NaHCO3)，選用適量的NaOH溶液B.NaHCO3溶液(Na2CO3)，應(yīng)通入過(guò)量的CO2氣體C.Na2O2粉末(Na2O)，將混合物在氧氣中加熱D.Na2CO3溶液(Na2SO4)，加入適量Ba(OH)2溶液，過(guò)濾答案D解析Na2CO3和Na2SO4均能與Ba(OH)2反應(yīng)，不能達(dá)到除雜的目的。4.某?；瘜W(xué)課外小組為了鑒別碳酸鈉和碳酸氫鈉兩種白色固體，用不同的方法做了以下實(shí)驗(yàn)，如下圖所示。(1)只根據(jù)圖、所示實(shí)驗(yàn)，能夠達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖莀(填裝置序號(hào))。(2)圖、所示實(shí)驗(yàn)均能鑒別這兩種物質(zhì)，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)；與實(shí)驗(yàn)相比，實(shí)驗(yàn)的優(yōu)點(diǎn)是_(填字母)。A.比復(fù)雜B.比安全C.比操作簡(jiǎn)便D.可以做到用一套裝置同時(shí)進(jìn)行兩個(gè)對(duì)比實(shí)驗(yàn)，而不行(3)若用實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證碳酸鈉和碳酸氫鈉的穩(wěn)定性，則試管B中裝入的固體最好是_(填化學(xué)式)。答案(1)(2)2NaHCO3Na2CO3H2OCO2，CO2Ca(OH)2=CaCO3H2OD(3)NaHCO3解析(1)圖不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，因?yàn)闊o(wú)論碳酸鈉還是碳酸氫鈉均可以與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生二氧化碳，二氧化碳?xì)怏w與澄清石灰水作用變渾濁；圖可以鑒別，因?yàn)榈荣|(zhì)量的碳酸鈉和碳酸氫鈉與足量的稀鹽酸反應(yīng)，生成的二氧化碳?xì)怏w的量不同，可根據(jù)氣球膨脹程度來(lái)判斷。(2)圖、所涉及的化學(xué)方程式為2NaHCO3Na2CO3H2OCO2，實(shí)驗(yàn)的優(yōu)點(diǎn)是可同時(shí)做對(duì)比實(shí)驗(yàn)。(3)試管B裝入碳酸氫鈉，試管A裝入碳酸鈉，這樣直接加熱的碳酸鈉，溫度高，不分解，不能使澄清石灰水變渾濁，而間接加熱的碳酸氫鈉分解，使澄清石灰水變渾濁，表明了碳酸氫鈉很不穩(wěn)定。題組三Na2CO3、NaHCO3與酸反應(yīng)的定量關(guān)系5.有關(guān)NaHCO3和Na2CO3的性質(zhì)，以下敘述錯(cuò)誤的是()A.等質(zhì)量的NaHCO3和Na2CO3與足量鹽酸反應(yīng)，在相同條件下NaHCO3產(chǎn)生的CO2體積小B.等物質(zhì)的量的兩種鹽與同濃度鹽酸完全反應(yīng)，所消耗鹽酸的體積Na2CO3是NaHCO3的兩倍C.等質(zhì)量NaHCO3和Na2CO3與鹽酸完全反應(yīng)，前者消耗鹽酸較多D.等物質(zhì)的量的NaHCO3和Na2CO3與足量鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生CO2一樣多答案AC解析Na2CO32HCl=2NaClCO2H2ONaHCO3HCl=NaClCO2H2O解答此類(lèi)題目用歸“1”法。A項(xiàng)，假設(shè)二者都是1g，則n(NaHCO3)n(CO2)mol，n(Na2CO3)n(CO2)mol，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，假設(shè)二者均為1mol，則消耗的鹽酸：Na2CO3為2mol，NaHCO3為1mol，正確；C項(xiàng)，假設(shè)二者均為1g，Na2CO3需鹽酸的物質(zhì)的量為2molmol，NaHCO3需鹽酸mol，錯(cuò)誤。6.(OH、CO、HCO與H反應(yīng)順序的應(yīng)用)分別取等物質(zhì)的量濃度的氫氧化鈉溶液各100mL，再通入一定量的CO2，隨后分別各取20mL溶液，向其中逐滴滴入0.2molL1的鹽酸，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下產(chǎn)生CO2的體積(y軸)與所加入鹽酸的體積(x軸)的關(guān)系如下圖(分A、B兩種情況)：(1)在A情況下，溶質(zhì)是_(填化學(xué)式)，其物質(zhì)的量之比為_(kāi)。(2)在B情況下，溶質(zhì)是_(填化學(xué)式)，其物質(zhì)的量之比為_(kāi)。(3)原氫氧化鈉溶液的物質(zhì)的量濃度為_(kāi)。答案(1)NaOH、Na2CO311(2)Na2CO3、NaHCO311(3)1.5molL1解析CO2與NaOH溶液反應(yīng)時(shí)，據(jù)CO2與NaOH量的相對(duì)多少，有這樣兩個(gè)階段：CO22NaOH=Na2CO3H2O，此時(shí)溶質(zhì)可能為NaOH和Na2CO3或只有Na2CO3(剛好反應(yīng))；Na2CO3CO2H2O=2NaHCO3，此時(shí)溶質(zhì)可能為Na2CO3和NaHCO3或只有NaHCO3；據(jù)圖分析：B情況最終生成的CO2(其實(shí)就是最初通入的與NaOH溶液反應(yīng)的CO2)是A情況的2倍。(3)當(dāng)加入150mL鹽酸時(shí)，恰好完全反應(yīng)，此時(shí)溶液中溶質(zhì)為NaCl。據(jù)物料守恒有n(NaOH)n(Na)n(Cl)0.2molL10.15L0.03mol，所以原氫氧化鈉溶液的物質(zhì)的量濃度為1.5molL1。依據(jù)圖像特點(diǎn)判斷溶液溶質(zhì)成分的方法若a0(即圖像從原點(diǎn)開(kāi)始)溶液中的溶質(zhì)為NaHCO3若V(Oa)V(ab)(即Oa段與ab段消耗鹽酸的體積相同)溶液中的溶質(zhì)為Na2CO3若V(Oa)>V(ab)(即Oa段消耗鹽酸的體積大于ab段消耗鹽酸的體積)溶液中的溶質(zhì)為Na2CO3和NaOH若V(Oa)<V(ab)(即Oa段消耗鹽酸的體積小于ab段消耗鹽酸的體積)溶液中的溶質(zhì)為Na2CO3和NaHCO3題組四侯氏制堿法原理及相關(guān)實(shí)驗(yàn)操作7.以下是在實(shí)驗(yàn)室模擬“侯氏制堿法”生產(chǎn)流程的示意圖：則下列敘述錯(cuò)誤的是()A.A氣體是NH3，B氣體是CO2B.侯氏制堿法的工藝過(guò)程中應(yīng)用了物質(zhì)溶解度的差異C.第步操作用到的主要玻璃儀器是燒杯、漏斗、玻璃棒D.第步操作是將晶體溶于水后加熱、蒸發(fā)、結(jié)晶答案D解析A項(xiàng)，利用NH3極易溶于水，且水溶液顯堿性，可以提高CO2的吸收，因此先通NH3后通CO2，正確；B項(xiàng)，NaHCO3的溶解度小于Na2CO3，利用了溶解度的差異，正確；C項(xiàng)，操作是過(guò)濾，因此用到玻璃儀器：燒杯、漏斗、玻璃棒，正確；D項(xiàng)，晶體是NaHCO3，利用NaHCO3的不穩(wěn)定性，2NaHCO3Na2CO3CO2H2O，錯(cuò)誤。8.實(shí)驗(yàn)室模擬侯氏制堿法制取純堿和氯化銨溶液，下列有關(guān)操作錯(cuò)誤的是()選項(xiàng)操作目的A制取氨氣將其溶于飽和食鹽水B過(guò)濾獲得碳酸鈉晶體C灼燒碳酸氫鈉制取碳酸鈉D蒸發(fā)濃縮氯化銨溶液答案B解析A項(xiàng)，用氯化銨和氫氧化鈣共熱制備氨氣，正確；B項(xiàng)，侯氏制堿法中溶液析出的晶體為碳酸氫鈉，故應(yīng)過(guò)濾獲得碳酸氫鈉，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，在坩堝中灼燒碳酸氫鈉分解制備碳酸鈉，正確；D項(xiàng)，蒸發(fā)皿中蒸發(fā)濃縮氯化銨溶液，并不斷攪拌，正確?？键c(diǎn)四堿金屬元素、焰色反應(yīng)1.堿金屬的一般性與特殊性(1)一般性相似性遞變性(由LiCs)原子結(jié)構(gòu)最外層均為1個(gè)電子電子層數(shù)逐漸增多核電荷數(shù)逐漸增大原子半徑逐漸增大元素性質(zhì)都具有較強(qiáng)的金屬性，最高正價(jià)均為1價(jià)金屬性逐漸增強(qiáng)單質(zhì)性質(zhì)物理性質(zhì)(除Cs外)都呈銀白色，密度較小，熔、沸點(diǎn)較低密度逐漸增大(鉀反常)，熔、沸點(diǎn)逐漸降低化學(xué)性質(zhì)都具有較強(qiáng)的還原性還原性逐漸增強(qiáng)；與O2反應(yīng)越來(lái)越劇烈，產(chǎn)物越來(lái)越復(fù)雜(2)特殊性堿金屬的密度一般隨核電荷數(shù)的增大而增大，但鉀的密度比鈉的小。堿金屬一般都保存在煤油中，但由于鋰的密度小于煤油的密度而將鋰保存在石蠟中。堿金屬跟氫氣反應(yīng)生成的堿金屬氫化物都是離子化合物，其中氫以H形式存在，顯1價(jià)，堿金屬氫化物是強(qiáng)還原劑。2.焰色反應(yīng)(1)焰色反應(yīng)的概念某些金屬或它們的化合物在灼燒時(shí)都會(huì)使火焰呈現(xiàn)出特殊的顏色，屬于物理變化，是元素的性質(zhì)。(2)焰色反應(yīng)的操作鉑絲無(wú)色待測(cè)物觀察火焰顏色鉑絲無(wú)色(3)常見(jiàn)元素的焰色鈉元素黃色；鉀元素紫色(透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃觀察)；銅元素綠色。(1)A族元素又稱堿金屬元素()(2)堿金屬元素Li、Na、K都可保存在煤油中()(3)焰色反應(yīng)是一種復(fù)雜的化學(xué)變化()(4)鈉、氧化鈉、碳酸鈉的焰色反應(yīng)均顯黃色()答案(1)(2)(3)(4)1.已知鉀是19號(hào)元素，鈉的還原性比鉀的弱，但工業(yè)上制取鉀卻用鈉置換鉀的原因是_。答案由于NaKClNaClK是可逆反應(yīng)，而K的熔、沸點(diǎn)比Na低，產(chǎn)生鉀蒸氣，使平衡向右移動(dòng)2.做焰色反應(yīng)實(shí)驗(yàn)時(shí)，為什么用稀鹽酸洗滌鉑絲而不用稀硫酸？答案鉑絲在使用前要用稀鹽酸將其表面物質(zhì)洗凈，然后在火焰上灼燒至無(wú)色，這是因?yàn)榻饘俾然镌谧茻龝r(shí)易揮發(fā)，若用稀H2SO4洗滌鉑絲，由于硫酸鹽的熔、沸點(diǎn)較高而難以揮發(fā)，會(huì)對(duì)后面實(shí)驗(yàn)造成干擾。1.下列有關(guān)銫及其化合物的說(shuō)法不正確的是()A.CsOH的堿性比KOH的強(qiáng)B.銫與水或稀鹽酸反應(yīng)劇烈，都生成H2C.Cs的還原性比Na的強(qiáng)，故Na的氧化性強(qiáng)于CsD.Li的金屬性比Cs的強(qiáng)答案D解析根據(jù)元素周期律，Cs的金屬性比K強(qiáng)，故CsOH的堿性比KOH強(qiáng)，A項(xiàng)正確；Cs的性質(zhì)與鈉相似，Na能與水或稀鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生H2，故Cs也能與水或稀鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生H2，且反應(yīng)更劇烈，B項(xiàng)正確；Cs的還原性強(qiáng)于Na，則Na得電子能力比Cs強(qiáng)，即氧化性：Na>Cs，C項(xiàng)正確；Li、Cs均為堿金屬元素，Cs的電子層數(shù)多，更容易失去最外層電子，故金屬性：Cs>Li，D項(xiàng)錯(cuò)誤。2.利用焰色反應(yīng)，人們?cè)跓熁ㄖ杏幸庾R(shí)地加入特定金屬元素，使焰火更加絢麗多彩。下列說(shuō)法中正確的是()A.非金屬單質(zhì)燃燒時(shí)火焰均為無(wú)色B.Na2SO4與NaOH灼燒時(shí)火焰顏色相同C.焰色反應(yīng)均應(yīng)透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃觀察D.只有金屬單質(zhì)灼燒時(shí)火焰才有顏色答案B解析某些非金屬單質(zhì)燃燒時(shí)火焰也有顏色，如H2燃燒產(chǎn)生淡藍(lán)色火焰，單質(zhì)硫在空氣中燃燒產(chǎn)生淡藍(lán)色火焰，在純氧中燃燒產(chǎn)生藍(lán)紫色火焰，A項(xiàng)錯(cuò)誤；焰色反應(yīng)為金屬元素的性質(zhì)，與元素的存在形式(化合態(tài)或游離態(tài))無(wú)關(guān)，同種金屬元素的焰色反應(yīng)相同，Na2SO4、NaOH均含鈉元素，火焰顏色均為黃色，B項(xiàng)正確；只有觀察鉀元素的焰色反應(yīng)時(shí)需要透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃，C項(xiàng)錯(cuò)誤；焰色反應(yīng)是金屬元素的性質(zhì)，而不是單質(zhì)的性質(zhì)，D項(xiàng)錯(cuò)誤。3.用光潔的鉑絲蘸取某無(wú)色溶液在無(wú)色火焰上灼燒，直接觀察到火焰呈黃色，下列判斷正確的是()A.只含有NaB.一定含有Na，可能含有KC.既含有Na，又含有KD.可能含有Na，可能還含有K答案B解析Na元素的焰色為黃色，K元素的焰色為紫色，但黃色會(huì)干擾紫色，所以不能判斷是否含有K元素?？键c(diǎn)五鎂及其化合物1鎂的提取(1)鎂的存在自然界中的鎂主要以化合態(tài)的形式存在于地殼和海水中，海水中鎂的總儲(chǔ)量約為1.81015t。(2)從海水中提取鎂的流程流程：主要化學(xué)反應(yīng)：a制石灰乳：CaCO3CaOCO2、CaOH2O=Ca(OH)2；b沉淀Mg2：Mg2Ca(OH)2=Mg(OH)2Ca2；c制備MgCl2：Mg(OH)22HCl=MgCl22H2O、MgCl26H2OMgCl26H2O。d電解MgCl2：MgCl2(熔融)MgCl2。2鎂的性質(zhì)(1)氮化鎂投入過(guò)量鹽酸中：Mg3N26H=3Mg22NH3()(2)在Mg(OH)2懸濁液中滴加氯化銨溶液：Mg(OH)22NH4Cl=2NH3H2OMgCl2()(3)MgCl2溶液MgCl26H2OMg()(4)電解氯化鎂溶液產(chǎn)生黃綠色氣體：2Cl2H2OCl2H22OH()(5)在碳酸氫鎂溶液中加入足量Ca(OH)2溶液：Mg22HCOCa22OH=MgCO3CaCO32H2O()(6)沉淀海水中的Mg2，應(yīng)選用石灰乳而不選用NaOH()(7)將水加入濃硫酸中得稀硫酸，置鎂片于其中探討Mg的活潑性()1怎樣從MgCl2溶液中最終制得MgCl2固體？答案采取蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶的方法得到MgCl26H2O晶體，然后使MgCl26H2O在HCl氣流中加熱失去結(jié)晶水得到MgCl2固體。2冶煉金屬鎂時(shí)為什么電解熔融的MgCl2而不是熔融的MgO?答案因?yàn)镸gO的熔點(diǎn)高達(dá)2800，遠(yuǎn)遠(yuǎn)高于MgCl2的熔點(diǎn)，使之熔化需要消耗更多的能量。3鎂在空氣中燃燒可能發(fā)生哪幾個(gè)化學(xué)反應(yīng)？答案2MgO22MgO3MgN2Mg3N22MgCO22MgOC4鎂粉能溶于濃氯化銨溶液，且產(chǎn)生兩種氣體，請(qǐng)結(jié)合鎂單質(zhì)的性質(zhì)及平衡移動(dòng)理論解釋這事實(shí)。答案在氯化銨溶液中存在水解平衡：NHH2ONH3H2OH，溶液呈酸性，Mg是活潑的金屬，能與H反應(yīng)產(chǎn)生H2，使上述水解平衡向右移動(dòng)，逸出氨氣。1氮化鎂(Mg3N2)是一種新型無(wú)機(jī)材料。純凈的氮化鎂是淡黃色固體，熱穩(wěn)定性較好。氮化鎂極易與水反應(yīng)，該反應(yīng)屬于非氧化還原反應(yīng)，產(chǎn)物是一種堿和一種氣體。已知：氮?dú)飧V在高溫下反應(yīng)可得到氮化鎂；氨氣與鎂可以發(fā)生如下反應(yīng)NH3MgMg(NH2)2H2(未配平)某化學(xué)小組同學(xué)設(shè)計(jì)如下制備氮化鎂的實(shí)驗(yàn)方案，請(qǐng)見(jiàn)實(shí)驗(yàn)方案裝置圖(夾持及加熱儀器沒(méi)有畫(huà)出)，且在實(shí)驗(yàn)前系統(tǒng)內(nèi)的空氣均已排出?；卮鹣铝袉?wèn)題：(1)實(shí)驗(yàn)前需要排凈裝置內(nèi)空氣的原因是_。(2)請(qǐng)寫(xiě)出NH3和CuO發(fā)生反應(yīng)的方程式_。(3)裝置C的作用是_。(4)裝置D中盛放的試劑為稀硫酸，其作用_。(5)該實(shí)驗(yàn)完成后，能否得到純凈的氮化鎂_(填“能”或“不能”)；原因是(用化學(xué)方程式說(shuō)明)_；改進(jìn)方案是_。答案(1)防止空氣中的O2、N2和CO2同Mg反應(yīng)(2)2NH33CuO3Cu3H2ON2(3)安全瓶，防止D中溶液倒吸入B中(4)吸收NH3(5)不能Mg3N26H2O=3Mg(OH)22NH3在D、F中間增加裝有濃硫酸的洗氣瓶；在F尾端增加裝有堿石灰的干燥管解析(1)Mg能在CO2、O2及N2中燃燒，而空氣里有CO2、O2及N2，故實(shí)驗(yàn)前需要排凈裝置內(nèi)空氣。(2)NH3和CuO在加熱條件下生成Cu、N2和水，發(fā)生反應(yīng)的方程式為2NH33CuO3Cu3H2ON2。(3)因氨氣易溶于水或酸溶液，使用裝置C作安全瓶，防止D中溶液倒吸入B中。(4)利用D中盛放的稀硫酸吸收未反應(yīng)的NH3。(5)氮?dú)饨?jīng)過(guò)稀硫酸后沒(méi)有干燥，混有水蒸氣，Mg3N2能與水反應(yīng)生成氫氧化鎂，導(dǎo)致氮化鎂不純，故不能得到純凈的氮化鎂，Mg3N2與水反應(yīng)的化學(xué)方程式是Mg3N26H2O=3Mg(OH)22NH3；具體改進(jìn)方法是在D、F中間增加裝有濃硫酸的洗氣瓶；在F尾端增加裝有堿石灰的干燥管。2鎂及其化合物在現(xiàn)代工業(yè)、國(guó)防建設(shè)中有著廣泛的應(yīng)用?；卮鹣铝袉?wèn)題：(1)單質(zhì)鎂在空氣中燃燒的主要產(chǎn)物是白色的_，還生成少量的_(填化學(xué)式)。(2)CH3MgCl是一種重要的有機(jī)合成劑，其中鎂的化合價(jià)為_(kāi)，CH3MgCl水解時(shí)除生成甲烷外，還生成一種堿和一種鹽。寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：_。(3)Mg(OH)2是常用的阻燃材料。以白云石(CaCO3、MgCO3，不考慮雜質(zhì))為原料制備Mg(OH)2和CaCO3工藝流程如下：溶解度：Ca(OH)2_(填“>”或“<”)Mg(OH)2。“煅燒”時(shí)稱取27.6g白云石，高溫加熱到質(zhì)量不再變化，收集到的CO2為6.72L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)，若工藝中不考慮Ca、Mg損失，則Mg(OH)2和CaCO3的質(zhì)量分別為_(kāi)、_。答案(1)MgOMg3N2(2)22CH3MgCl2H2O=2CH4MgCl2Mg(OH)2(3)>8.7g15g解析(2)CH3MgCl是一種重要的有機(jī)合成劑，其中鎂的化合價(jià)為2，CH3MgCl水解時(shí)除生成甲烷外，還生成一種堿和一種鹽，則該堿一定是氫氧化鎂，該鹽一定是氯化鎂，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2CH3MgCl2H2O=2CH4MgCl2Mg(OH)2。(3)“煅燒”時(shí)稱取27.6 g白云石，高溫加熱到質(zhì)量不再變化，收集到的CO2為6.72 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)，則CO2的物質(zhì)的量為0.3 mol。由碳元素守恒可得，n(CaCO3)n(MgCO3)0.3 mol,100 gmol1n(CaCO3)84 gmol1n(MgCO3)27.6 g，解之得n(CaCO3)0.15 mol，n(MgCO3)0.15 mol，若工藝中不考慮Ca、Mg損失，則Mg(OH)2的質(zhì)量為58 gmol10.15 mol8.7 g、CaCO3的質(zhì)量為100 gmol10.15 mol15 g。1.正誤判斷，正確的打“”，錯(cuò)誤的打“”(1)NaHCO3受熱易分解，所以可用于制胃酸中和劑()(2018江蘇，3A)(2)Na2O2吸收CO2產(chǎn)生O2，可用作呼吸面具供氧劑()(2017江蘇，3A)(3)在給定條件下，能實(shí)現(xiàn)MgCO3MgCl2(aq)Mg()(2016江蘇，9D)(4)在給定條件下，能實(shí)現(xiàn)Mg(OH)2MgCl2(aq)Mg()(2015江蘇，8B)(5)在給定條件下，能實(shí)現(xiàn)MgCl2(aq)Mg(OH)2MgO()(2012江蘇，7)2.(2016江蘇，6)根據(jù)侯氏制堿原理制備少量NaHCO3的實(shí)驗(yàn)，經(jīng)過(guò)制取氨氣、制取NaHCO3、分離NaHCO3、干燥NaHCO3四個(gè)步驟，下列圖示裝置和原理能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?)答案C解析NH4Cl在試管底部分解為NH3和HCl，溫度降低又會(huì)生成NH4Cl，無(wú)法得到NH3，A錯(cuò)誤；通入CO2的導(dǎo)管應(yīng)長(zhǎng)進(jìn)短出，B錯(cuò)誤；CO2通入氨化的飽和食鹽水生成NaHCO3沉淀：NH3NaClCO2H2O=NaHCO3NH4Cl，可用過(guò)濾方法分離NaHCO3，C正確；加熱NaHCO3會(huì)分解：2NaHCO3Na2CO3CO2H2O，因此NaHCO3應(yīng)低溫烘干，不能直接加熱，D錯(cuò)誤。3.鋰是最輕的活潑金屬，其單質(zhì)及其化合物有廣泛的用途。回答下列問(wèn)題：(1)用碳酸鋰和_反應(yīng)可制備氯化鋰，工業(yè)上可由電解LiClKCl的熔融混合物生產(chǎn)金屬鋰，陰極上的電極反應(yīng)式為_(kāi)。(2)不可使用二氧化碳滅火器撲滅因金屬鋰引起的火災(zāi)，其原因是_。(3)硬脂酸鋰是鋰肥皂的主要成分，可作為高溫潤(rùn)滑油和油脂的稠化劑。鑒別硬脂酸鋰與硬脂酸鈉、硬脂酸鉀可采用的實(shí)驗(yàn)方法和現(xiàn)象分別是_。(4)LiPF6易溶于有機(jī)溶劑，常用作鋰離子電池的電解質(zhì)。LiPF6受熱易分解，其熱分解產(chǎn)物為PF5和_。答案(1)鹽酸Lie=Li(2)Li與二氧化碳反應(yīng)(3)焰色反應(yīng)，觀察到黃色的為硬脂酸鈉，透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃觀察到紫色的為硬脂酸鉀(4)LiF解析(1)碳酸鋰與鹽酸反應(yīng)生成LiCl，由電解LiClKCl的熔融混合物產(chǎn)生金屬鋰，陰極上鋰離子得到電子。(2)Li是活潑的金屬，與二氧化碳反應(yīng)。(3)陽(yáng)離子不同、焰色反應(yīng)不同。(4)在LiPF6和PF5中磷的化合價(jià)都是5價(jià)，因而該分解反應(yīng)為非氧化還原反應(yīng)，根據(jù)原子守恒，即可確定另一氟化物的化學(xué)式為L(zhǎng)iF。一、單項(xiàng)選擇題1.下列關(guān)于金屬鈉單質(zhì)及其化合物的說(shuō)法中，不正確的是()A.NaCl可用作食品調(diào)味劑B.相同溫度下NaHCO3的溶解度大于Na2CO3C.Na2CO3的焰色反應(yīng)呈黃色D.工業(yè)上Na可用于制備鈦、鋯等金屬答案B解析A項(xiàng)，氯化鈉有咸味，可用作食品調(diào)味劑；B項(xiàng)，碳酸氫鈉的溶解度小于碳酸鈉的溶解度；C項(xiàng)，鈉元素的焰色反應(yīng)為黃色；D項(xiàng)，鈉的活動(dòng)性比較強(qiáng)，可以從熔融鹽中置換出鈦、鋯等金屬。2.下列事實(shí)及其解釋不正確的是()A.鈉保存在煤油中，是因?yàn)槊河筒慌c鈉發(fā)生反應(yīng)，鈉比煤油密度大，煤油可以使鈉隔絕空氣和水蒸氣B.用潔凈的玻璃管向包有Na2O2的脫脂棉吹氣，脫脂棉燃燒，說(shuō)明CO2、H2O與Na2O2的反應(yīng)是放熱反應(yīng)C.滴有酚酞的NaHCO3溶液呈淺紅色，微熱后紅色加深，是因?yàn)镹aHCO3分解生成了Na2CO3D.鈉長(zhǎng)期暴露在空氣中的產(chǎn)物是Na2CO3，原因是鈉與氧氣生成的Na2O與水和二氧化碳反應(yīng)答案C解析NaHCO3在水溶液中不會(huì)分解，紅色加深的原因是溫度升高，水解程度增大。3.(2018天津調(diào)研)某廠用Na除掉苯中的水分。某次生產(chǎn)誤將甲苯當(dāng)作苯投進(jìn)反應(yīng)釜中，由于甲苯中含水量少，最后反應(yīng)釜還殘留大量的Na。下列處理方法更合理、更安全的是()A.打開(kāi)反應(yīng)釜，將Na暴露在空氣中與氧氣反應(yīng)B.向反應(yīng)釜通入Cl2，Na在Cl2中燃燒生成NaClC.向反應(yīng)釜加大量H2O，通過(guò)化學(xué)反應(yīng)“除掉”金屬鈉D.向反應(yīng)釜滴加C2H5OH，并設(shè)置放氣管，排出氫氣和熱量答案D4.把一小塊金屬鈉放入下列溶液中，說(shuō)法正確的是()A.放入飽和NaOH溶液中：有氫氣放出，恢復(fù)至室溫后溶液的pH增大B.放入稀CuSO4溶液中：有氫氣放出，有紫紅色銅析出C.放入MgCl2溶液中：有氫氣放出，有白色沉淀生成D.放入NH4NO3溶液中：有無(wú)色無(wú)味氣體放出答案C解析A項(xiàng)錯(cuò)誤，飽和NaOH溶液中放入鈉，鈉與水反應(yīng)消耗水且生成NaOH，恢復(fù)至室溫會(huì)有部分NaOH晶體析出，同時(shí)生成氫氣，由于溶液仍是飽和溶液，故溶液的pH不變；B項(xiàng)錯(cuò)誤，鈉與水反應(yīng)生成氫氣和NaOH，NaOH與CuSO4反應(yīng)會(huì)出現(xiàn)藍(lán)色沉淀；C項(xiàng)正確，鈉與水反應(yīng)生成的NaOH與MgCl2反應(yīng)生成Mg(OH)2白色沉淀；D項(xiàng)錯(cuò)誤，鈉與水反應(yīng)放熱，生成的NaOH與NH反應(yīng)生成NH3H2O，NH3H2O部分分解產(chǎn)生的少量氨氣會(huì)與氫氣同時(shí)放出，故放出的氣體有刺激性氣味。5.純堿和小蘇打都是白色晶體，在日常生活中都可以找到。若要在家中將它們區(qū)分開(kāi)來(lái)，下面的方法中可行的是()A.在水杯中各盛相同質(zhì)量的樣品，分別加入等體積的白醋，觀察反應(yīng)的劇烈程度B.分別用干凈鐵絲蘸取樣品在煤氣爐的火焰上灼燒，觀察火焰顏色C.將樣品溶解，分別加入澄清石灰水，觀察是否有白色沉淀D.分別放在炒鍋中加熱，觀察是否有殘留物答案A解析碳酸鈉與醋酸反應(yīng)分步進(jìn)行，首先反應(yīng)產(chǎn)生碳酸氫鈉和醋酸鈉，然后是碳酸氫鈉與醋酸反應(yīng)產(chǎn)生醋酸鈉、二氧化碳和水，而碳酸氫鈉中加入醋酸馬上放出氣體，所以根據(jù)反應(yīng)放出氣體的快慢就可迅速得到判斷，A正確；純堿和小蘇打都是鈉鹽，焰色反應(yīng)都為黃色，所以無(wú)法區(qū)別二者，B錯(cuò)誤；二者都能與氫氧化鈣溶液發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生碳酸鈣白色沉淀，無(wú)法區(qū)別它們，C錯(cuò)誤；碳酸鈉穩(wěn)定，受熱不分解，碳酸氫鈉不穩(wěn)定，受熱分解產(chǎn)生碳酸鈉、二氧化碳和水，也有固體殘留物，所以無(wú)法區(qū)分二者，D錯(cuò)誤。6.過(guò)氧化鈉具有強(qiáng)氧化性，遇木炭、鋁粉等還原性物質(zhì)時(shí)可燃燒。下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是()A.Na2O2與鋁粉反應(yīng)，產(chǎn)物中有NaAlO2生成B.1mol過(guò)氧化鈉中陰離子數(shù)目為NAC.過(guò)氧化鈉與木炭、鋁粉反應(yīng)時(shí)，過(guò)氧化鈉既是氧化劑又是還原劑D.過(guò)氧化鈉與木炭反應(yīng)，若氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為11，則氧化產(chǎn)物為CO答案C解析Na2O2與Al反應(yīng)的化學(xué)方程式為3Na2O22Al=2NaAlO22Na2O，A項(xiàng)正確；過(guò)氧化鈉的電子式為，1 mol過(guò)氧化鈉中陰離子數(shù)目為NA，B項(xiàng)正確；Na2O2與Al、C反應(yīng)時(shí)，Na2O2只作氧化劑，C項(xiàng)錯(cuò)誤；Na2O2與木炭反應(yīng)時(shí)，根據(jù)電子得失守恒可知木炭被氧化為CO，D項(xiàng)正確。7從海水中提取鎂的工藝流程可表示如下：下列說(shuō)法不正確的是()A用此法提取鎂的優(yōu)點(diǎn)之一是原料來(lái)源豐富B步驟電解MgCl2時(shí)陰極產(chǎn)生氯氣C步驟可將晶體置于HCl氣體氛圍中脫水D上述工藝流程中涉及化合、分解和復(fù)分解反應(yīng)答案B解析電解MgCl2時(shí)陽(yáng)極產(chǎn)生氯氣，陰極產(chǎn)生Mg。8.下列有關(guān)Na2CO3和NaHCO3的敘述中正確的是()A.向Na2CO3溶液中逐滴加入等物質(zhì)的量的稀鹽酸，生成的CO2與原Na2CO3的物質(zhì)的量之比為12B.等質(zhì)量的NaHCO3和Na2CO3分別與足量鹽酸反應(yīng)，在同溫同壓下，生成的CO2體積相同C.物質(zhì)的量濃度相同時(shí)，Na2CO3溶液的pH小于NaHCO3溶液D.向Na2CO3飽和溶液中通入CO2，有NaHCO3晶體析出答案D解析根據(jù)化學(xué)方程式Na2CO3HCl=NaClNaHCO3，當(dāng)碳酸鈉和鹽酸物質(zhì)的量相等時(shí)，不會(huì)產(chǎn)生二氧化碳，A項(xiàng)錯(cuò)誤；NaHCO3和Na2CO3都與鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w：Na2CO32HCl=2NaClH2OCO2，NaHCO3HCl=NaClH2OCO2，等質(zhì)量的Na2CO3和NaHC