2019-2020年九年級(jí)化學(xué)上冊(cè) 第二單元水和溶液教案 魯教版.doc

2019-2020年九年級(jí)化學(xué)上冊(cè) 第二單元水和溶液教案 魯教版第一節(jié) 水分子的運(yùn)動(dòng)第二節(jié) 水的分解與合成第三節(jié) 原子的構(gòu)成第四節(jié) 物質(zhì)在水中的溶解單元備課（下） 第二單元 水和溶液 單元備課（上）單元教材地位教材以學(xué)生熟悉的物質(zhì)水為載體，通過水的三態(tài)變化、水的天然循環(huán)、水的人工凈化、通電分解、物質(zhì)在水中的溶解等過程中分子運(yùn)動(dòng)形式的描述，幫助學(xué)生從微觀水平上構(gòu)建對(duì)自己熟悉的一些宏觀變化現(xiàn)象的本質(zhì)認(rèn)識(shí)，繼而在認(rèn)識(shí)分子的基礎(chǔ)上，向?qū)W生介紹了構(gòu)成物質(zhì)的另一種基本微粒原子，進(jìn)一步介紹了原子中的電子及其在物質(zhì)發(fā)生化學(xué)變化時(shí)的變化特點(diǎn)，發(fā)展了學(xué)生對(duì)物質(zhì)微觀構(gòu)成與變化的認(rèn)識(shí)，這種認(rèn)識(shí)的發(fā)展，不僅會(huì)深化學(xué)生對(duì)自然界的物質(zhì)的理解，更能激發(fā)他們深入研究物質(zhì)的探索欲望，為了培養(yǎng)學(xué)生用化學(xué)方法認(rèn)識(shí)物質(zhì)世界的能力，本單元還穿插了一些科學(xué)方法、化學(xué)實(shí)驗(yàn)方法以及科學(xué)思想教育的內(nèi)容，如相對(duì)原子質(zhì)量、定量表示溶液的組成、分離和提純物質(zhì)、原子結(jié)構(gòu)研究的化學(xué)史。教學(xué)目標(biāo)本單元將探究自然界的水和水的組成，如何科學(xué)地利用水，通過生活中的實(shí)例認(rèn)識(shí)分子、原子和離子的真實(shí)存在，會(huì)用分子、原子的知識(shí)解釋生活中的某些現(xiàn)象，正確區(qū)分分子、原子和離子，還將探究溶液的組成和特征，相對(duì)分子質(zhì)量及溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算。 重點(diǎn)：水的凈化；水的電解實(shí)驗(yàn)及結(jié)論；分子和原子的區(qū)別和聯(lián)系；溶液的組成、特征和溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算及相對(duì)原子質(zhì)量的計(jì)算。難點(diǎn)：用分子（原子）觀點(diǎn)解釋物質(zhì)變化的本質(zhì)；分子和原子的區(qū)別和聯(lián)系；水的電解實(shí)驗(yàn)得出的結(jié)論；溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算。學(xué)法建議1.重視實(shí)驗(yàn)探究活動(dòng)。實(shí)驗(yàn)探究是獲得化學(xué)知識(shí)的重要依據(jù)，主動(dòng)地體驗(yàn)探究活動(dòng)，在知識(shí)的形成、聯(lián)系、應(yīng)用過程中養(yǎng)成科學(xué)的態(tài)度，掌握科學(xué)的方法，練習(xí)觀察、記錄、分析實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。2.對(duì)概念的理解要全面、準(zhǔn)確，例如溶液的概念：是一種混合物；溶質(zhì)可以是一種或幾種；溶液的基本特征的均一性、穩(wěn)定性。 3.重視新舊知識(shí)的聯(lián)系。從宏觀上認(rèn)識(shí)水和溶液的組成及特征；從微觀上認(rèn)識(shí)水電解的實(shí)質(zhì)和溶液中溶質(zhì)是以分子或離子的形式進(jìn)入溶劑形成均一穩(wěn)定體系。4.對(duì)知識(shí)的歸納和總結(jié)：電解水實(shí)驗(yàn)可以得出四個(gè)結(jié)論；分子與原子的區(qū)別和聯(lián)系及它們的特征，水的凈化方法；溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算方法。單元教學(xué)計(jì)劃節(jié)次教學(xué)時(shí)數(shù)主要知識(shí)點(diǎn)探究活動(dòng)第1節(jié)2水分子的特征；水的三態(tài)變化和天然循環(huán)；過濾法和蒸發(fā)法凈化水。描述水分子的運(yùn)動(dòng)；認(rèn)識(shí)水的天然循環(huán)；凈化黃泥水。第2節(jié)2原子的特征；水通電分解的實(shí)質(zhì)；分解反應(yīng)與化合反應(yīng)的概念；由分子構(gòu)成的物質(zhì)發(fā)生化學(xué)變化的實(shí)質(zhì)；氫氣的可燃性；不同的微粒構(gòu)成不同的物質(zhì)，不同的物質(zhì)性質(zhì)不同。水在直流電作用下的分解；氫氣在空氣中燃燒。第3節(jié)2盧瑟福的原子結(jié)構(gòu)模型；近代原子結(jié)構(gòu)模型；電子的特征；原子的質(zhì)量和相對(duì)原子質(zhì)量。對(duì)盧瑟福粒子散射實(shí)驗(yàn)的思考和討論。第4節(jié)3溶解的實(shí)質(zhì)；溶液、溶質(zhì)、溶劑的概念；物質(zhì)溶解過程中的能量變化；乳濁液和乳化作用；定量表示溶液組成的方法和意義；溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)及其簡單計(jì)算；一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)溶液的配制。物質(zhì)溶解時(shí)溶液溫度的變化；乳濁液的制備和乳化劑的乳化作用；哪杯糖水更甜；配制溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定的溶液。復(fù)習(xí)、測試2第一節(jié) 水分子的運(yùn)動(dòng)學(xué)習(xí)目標(biāo)知識(shí)與技能通過分析水分子的運(yùn)動(dòng)與水的三態(tài)變化之間的關(guān)系，認(rèn)識(shí)分子的特征。了解水在自然界中的循環(huán)過程。了解自來水的生產(chǎn)過程。過程與方法學(xué)會(huì)用過濾法分離液體中的固體雜質(zhì)的方法。情感、態(tài)度與價(jià)值觀體會(huì)水的三態(tài)變化對(duì)生命體的重要意義，初步建立節(jié)水觀念，感受化學(xué)對(duì)改善人們生活和促進(jìn)社會(huì)發(fā)展的積極意義。相關(guān)知識(shí)自然界中的水都不是純水，城市生活用水是經(jīng)自來水廠凈化處理的。酒精燈的使用注意事項(xiàng)；使用外焰加熱，不用時(shí)要用燈帽蓋滅。加熱燒杯時(shí)要墊石棉網(wǎng)使燒杯受熱均勻。重點(diǎn)水的凈化難點(diǎn)用分子的知識(shí)解釋物理變化方法、技巧與規(guī)律小結(jié)分子的基本性質(zhì)有三點(diǎn)，利用這些性質(zhì)可以解釋自然界中發(fā)生的有關(guān)現(xiàn)象。利用分子的理論可以解釋物理變化：由分子構(gòu)成的物質(zhì)，發(fā)生物理變化時(shí)，分子本身沒有改變。水的凈化：學(xué)習(xí)和解答水的凈化問題，首先要搞清水中的雜質(zhì)類型，針對(duì)不同的雜質(zhì)采取相應(yīng)的凈化措施，如吸附、過濾、蒸餾等。過濾時(shí)的注意事項(xiàng)：一貼、二低、三靠。思維誤區(qū)本節(jié)常出現(xiàn)的思維誤區(qū)是：用分子觀點(diǎn)解釋物理變化及對(duì)分子的基本性質(zhì)的理解。因平時(shí)對(duì)一些化學(xué)實(shí)驗(yàn)的基本操作不規(guī)范，因而在回答水的凈化這類問題時(shí)常常出現(xiàn)錯(cuò)誤。本節(jié)知識(shí)結(jié)構(gòu)第一節(jié) 水分子的運(yùn)動(dòng)水的三態(tài)變化：固 液氣水的構(gòu)成粒子：分子基本性質(zhì)：（體積和質(zhì)量都很小，不斷運(yùn)動(dòng)，分子之間有間隔）應(yīng)用：解釋物質(zhì)的變化、混合物與純凈物水的天然循環(huán)除去不溶性雜質(zhì)除去可溶性雜質(zhì)水凈化凈水方法：沉淀、吸附、過濾、蒸餾等沉淀過濾：（儀器、操作）吸附生活中煮沸實(shí)驗(yàn)室蒸餾：（儀器、裝置、操作）課 題第一節(jié) 水分子的運(yùn)動(dòng)課 型新 授第 1 課時(shí)第 周年 月 日教學(xué)目標(biāo)1.通過分析水分子的運(yùn)動(dòng)與水的三態(tài)變化之間的關(guān)系，認(rèn)識(shí)分子的特征。2.了解水在自然界中的循環(huán)過程。學(xué)情分析學(xué)生知道水能發(fā)生三態(tài)變化和發(fā)生這些變化的條件，相當(dāng)一部分學(xué)生也知道水是由水分子構(gòu)成，但是不了解分子的特征，不能從微觀的角度去看待和分析物質(zhì)的變化，對(duì)于水的凝固、蒸發(fā)等司空見慣的現(xiàn)象不易產(chǎn)生探究的沖動(dòng)。教學(xué)的起點(diǎn)定位在對(duì)水的三態(tài)變化的微觀描述和原因分析。重 點(diǎn)分子的基本性質(zhì)難 點(diǎn)分子基本性質(zhì)的應(yīng)用關(guān) 鍵 點(diǎn)水的三態(tài)變化的微觀描述教學(xué)媒體多媒體、掛圖教學(xué)方法自學(xué)研究法、講述法、討論法板 書 設(shè) 計(jì)第一節(jié) 水分子的運(yùn)動(dòng)一、水的三態(tài)變化1.分子的本身沒有改變2.能量的變化（水分子獲得時(shí)運(yùn)動(dòng)加快，間隔增大。）3.分子的基本性質(zhì)：分子很小，相互間存在間隔，總在不停地運(yùn)動(dòng)，同種分子性質(zhì)相同；不同種分子性質(zhì)不同。 二、水的天然循環(huán)1.意義：既實(shí)現(xiàn)了水的自身凈化，又完成了水資源的重新分配。2.植物對(duì)水的凈化作用教 學(xué) 過 程知 識(shí) 點(diǎn)教 師 活 動(dòng)學(xué) 生 活 動(dòng)一、水的三態(tài)變化1.分子的本身沒有改變2.能量的變化（水分子獲得時(shí)運(yùn)動(dòng)加快，間隔增大。）3.分子的基本性質(zhì) （第一課時(shí)）水是由水分子構(gòu)成的，一滴水大約有十六萬億億個(gè)水分子。固 液 氣1.一定量的水，當(dāng)它由固態(tài)變?yōu)橐簯B(tài)，再由液態(tài)變?yōu)闅鈶B(tài)時(shí)，水分子的數(shù)目和大小不會(huì)變化，只是分子之間的距離和分子的排列方式發(fā)生變化。2.水分子的運(yùn)動(dòng)導(dǎo)致了水的狀態(tài)的變化，水分子獲得能量時(shí)，運(yùn)動(dòng)加快，分子的間隔增大，由液態(tài)變成氣態(tài)；失去能量時(shí)，運(yùn)動(dòng)減慢，分子間隔減小，水由氣態(tài)變?yōu)橐簯B(tài)。冰融化成水時(shí)，分子間隔較小。分子很小，相互間存在間隔，總在不停地運(yùn)動(dòng)。另外：同種分子性質(zhì)相同；不同種分子性質(zhì)不同。閱讀P28P30了解不同狀態(tài)的水中水分子的性質(zhì)屬于物理變化固：水分子有序排列，固定位置振動(dòng)；液：水分子無序排列，在一定體積內(nèi)自由運(yùn)動(dòng)；氣：水分子自由運(yùn)動(dòng)，自由地向空間擴(kuò)散。下列宏觀現(xiàn)象中，吸收能量的有 ；放出能量的有 。溶解，凝固，汽化，液化，升華，凝華你能用分子知識(shí)解釋上述變化嗎？P30活動(dòng)天地P30交流共享溫度、壓強(qiáng)對(duì)分子性質(zhì)的影響：溫度升高：分子間隔變大，運(yùn)動(dòng)加快；壓強(qiáng)增大：分子間隔變小。用分子知識(shí)解釋：P30在線測試二、水的天然循環(huán)1.意義2.植物對(duì)水的凈化作用既實(shí)現(xiàn)了水的自身凈化，又完成了水資源的重新分配。天然的污水處理廠了解造成水體污染的主要來源：工業(yè)三廢（廢渣、廢液、廢氣）的污染；農(nóng)業(yè)上化肥、農(nóng)藥的污染；城市生活污水的污染。危害：影響工農(nóng)業(yè)、漁業(yè)生產(chǎn)；破壞水生生態(tài)平衡；危害人體健康等。小結(jié)：1.2.認(rèn)識(shí)水的天然循環(huán)觀察P31圖片P32多識(shí)一點(diǎn)認(rèn)識(shí)節(jié)水徽記寓意：人們像對(duì)待掌上明珠一樣珍惜、愛護(hù)、節(jié)約每一滴水。怎樣防止水污染？加強(qiáng)對(duì)水質(zhì)的監(jiān)測；工業(yè)三廢達(dá)標(biāo)排放；合理使用化肥、農(nóng)藥；生活污水處理后達(dá)標(biāo)排放。愛護(hù)水資源科學(xué)家曾預(yù)言：“水，不久將成為一個(gè)深刻的社會(huì)問題”。文學(xué)家則感嘆：“世界上的最后一滴水將是人類的眼淚！”兩句話盡管說法不一，但給人的警示相同。盡管地球表面約71%的面積被水覆蓋，但淡水資源占總水量的不到1%，隨著水污染的日益嚴(yán)重，人類將會(huì)受到應(yīng)有的懲罰。沒有水就沒有人類，珍愛生命，讓我們從保護(hù)水資源做起。課 題第一節(jié) 水分子的運(yùn)動(dòng)課 型新 授第 2 課時(shí)第 周年 月 日教學(xué)目標(biāo)1.了解自來水的生產(chǎn)過程。2.學(xué)會(huì)用過濾法分離液體中的固體雜質(zhì)的方法。3.會(huì)區(qū)分常見的純凈物和混合物。學(xué)情分析小學(xué)及中學(xué)地理已學(xué)過有關(guān)水資源的知識(shí)，教師要引導(dǎo)學(xué)生分析節(jié)約用水的重要性。重 點(diǎn)水的凈化及純凈物和混合物難 點(diǎn)水的凈化方法的選擇及過濾操作關(guān) 鍵 點(diǎn)理解并熟記過濾操作的要點(diǎn)教學(xué)媒體掛圖、過濾實(shí)驗(yàn)操作、影視資料教學(xué)方法自學(xué)研究法、講述法、討論法、實(shí)驗(yàn)探究法板 書 設(shè) 計(jì)第一節(jié) 奇妙的化學(xué)三、水的人工凈化1.處理黃泥水的主要步驟：溶解、過濾、滅菌、蒸干 2.過濾操作的要求一貼：二低：三靠：3.混合物4.純凈物 5.分離和提純物質(zhì)的方法過濾蒸發(fā)蒸餾蒸餾所需儀器純水礦泉水硬水軟水教 學(xué) 過 程知 識(shí) 點(diǎn)教 師 活 動(dòng)學(xué) 生 活 動(dòng)三、水的人工凈化1.處理黃泥水的主要步驟： 2.過濾操作的要求3.混合物4.純凈物5.分離和提純物質(zhì)的方法過濾蒸發(fā)蒸餾蒸餾所需儀器（第二課時(shí)）復(fù)習(xí)：分子的性質(zhì)及應(yīng)用淡水只占總水量的2.53%，可供人類直接利用的淡水占淡水總儲(chǔ)量的13%，占全球總水量的0.3%溶解、過濾、滅菌、蒸干過濾器的制作一貼：濾紙要緊貼漏斗內(nèi)壁。二低：濾液面要低于濾紙邊緣； 濾紙上沿要低于漏斗口。三靠：燒杯要緊靠玻璃棒；玻璃棒要緊靠三層濾紙，漏斗的末端要緊靠燒杯內(nèi)壁。過濾后的液體雖然澄清，但有微生物；滴入氯水消毒后，微生物死亡，蒸干后有固體殘留，說明水中有可溶性物質(zhì)；將蒸餾水蒸干后，沒有留下任何殘?jiān)f明蒸餾水是純凈物。由多種物質(zhì)組成。如：黃泥水，空氣，海水等?；旌衔镏械母魑镔|(zhì)都保持各自的性質(zhì)。由一種物質(zhì)組成。如：水，氧氣，二氧化碳等。世界上完全純凈的物質(zhì)是沒有的。過濾法：不溶性固體與液體分離。蒸發(fā)：把溶解在液體中的固體分離出來。如：在蒸發(fā)皿中蒸發(fā)食鹽水可得到食鹽。蒸餾法：把液體和液體分離。（根據(jù)液體的沸點(diǎn)不同）。蒸餾燒瓶、單孔橡皮塞、溫度計(jì)、冷凝管、尾接管、錐形瓶、鐵架臺(tái)、石棉網(wǎng)、酒精燈。了解凈化黃泥水活動(dòng)天地P32了解明礬的作用：凈水劑理解、記憶思考：濾紙與漏斗之間為什么不留氣泡？某同學(xué)過濾黃泥水時(shí)，過濾兩次后還渾濁，可能的原因是什么？你認(rèn)為下列說法對(duì)嗎？有人說：冰水是混合物；市場上賣的“娃哈哈純凈水”是純凈物。利用分子的知識(shí)解釋混合物與純凈物：同種分子構(gòu)成純凈物；不同種分子構(gòu)成混合物。舉例P34了解水的蒸餾P34 了解自來水的生產(chǎn)過程注意進(jìn)水管和出水管的位置P35 在線測試1，2教 學(xué) 過 程知 識(shí) 點(diǎn)教 師 活 動(dòng)學(xué) 生 活 動(dòng)純水礦泉水硬水軟水把肥皂水加到兩種液體里，產(chǎn)生大量泡沫的是軟水，不產(chǎn)生泡沫的是硬水。總結(jié)： 1.2.3.4.5.P35 多識(shí)一點(diǎn)硬水與軟水的鑒別P36長話短說幾種常見的凈水方法：方 法所 除 雜 質(zhì)沉降顆粒較大的不溶性雜質(zhì)過濾顆粒較小的不溶性雜質(zhì)活性炭吸附不溶性固體雜質(zhì)和一部分可溶性雜質(zhì)氯氣等殺菌藥物消毒微生物加熱煮沸一部分可溶性鈣、鎂化合物蒸餾絕大部分可溶性鈣、鎂化合物小知識(shí)：我國的水資源 地球水的儲(chǔ)量很大，總儲(chǔ)量約為1.361018m3，但跟人類關(guān)系最為密切的淡水只占地球總水量的2.53%，人類所能利用的淡水僅約為總儲(chǔ)量的0.3%，主要是河水、湖泊水和淺層地表水。目前，世界上有80個(gè)國家的15億人口面臨淡水不足，其中20個(gè)國家的3億多人口生活在嚴(yán)重缺水狀態(tài)中。我國淡水資源總量約為2.81012m3，居世界第6位。人均占有量僅為世界人均占有量的1/4，居世界第88位，地域分布也不均勻，在西北和華北部分邊遠(yuǎn)地區(qū)，居民的飲水都有困難。練習(xí)：1.為什么不同的液體混合后的總體積不等于幾種液體的體積之和？為什么物體有“熱脹冷縮”的現(xiàn)象？2.日常生活中為了使白糖盡快溶解在水中，你常用的方法有哪些？為什么？3.將泥水分離得到蒸餾水，通過哪些步驟和方法才能獲得？4.墻角數(shù)枝梅，凌寒獨(dú)自開。遙知不是雪，為有暗香來。（王安石梅花），詩人在遠(yuǎn)處聞到淡淡的梅花香，原因是（ ）A.分子很小 B.分子是可分的 C.分子之間有間隔 D.分子在不斷地運(yùn)動(dòng)5.水是人類生活中不可缺少的物質(zhì)，市售純凈水中有一些是蒸餾水，有關(guān)這類水的說法正確的是（ ）A.它是純天然飲品，不含任何化學(xué)物質(zhì) B.它含有人體所需的礦物質(zhì)和多種微量元素 C.它清潔、純凈但長期飲用對(duì)健康無益 D.用催化劑可將水變成汽油6.若不小心將實(shí)驗(yàn)室中的酒精和水混在一起，應(yīng)以哪種方法分離較為恰當(dāng)（ ）A.沉淀 B.加明礬 C.蒸餾 D 過濾7.對(duì)于靜置、吸附、過濾、蒸餾等凈水的操作：上述操作中，凈化程度由高到低的順序是 ；可以降低水的硬度的是 ；綜合運(yùn)用上述四項(xiàng)操作凈水效果更好，其先后順序是 。第二節(jié) 水的分解與合成學(xué)習(xí)目標(biāo)知識(shí)與技能能說出由分子和原子構(gòu)成的物質(zhì)，會(huì)區(qū)分簡單的物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)。知道化學(xué)反應(yīng)過程中同時(shí)伴隨著能量的變化。認(rèn)識(shí)同種分子化學(xué)性質(zhì)相同，不同種分子化學(xué)性質(zhì)不同，化學(xué)變化中分子發(fā)生了本質(zhì)的改變，分成了原子，而原子不能再分。過程與方法通過電解水的實(shí)驗(yàn)認(rèn)識(shí)水的組成。通過水的分解和氫氣的燃燒反應(yīng)，了解化合反應(yīng)、分解反應(yīng)。情感、態(tài)度與價(jià)值觀體會(huì)水是一種重要的自然資源、氫氣是一種理想能源的涵義，樹立保護(hù)水資源的意識(shí)。相關(guān)知識(shí)分子的基本性質(zhì)。水的三態(tài)變化實(shí)質(zhì)上是由于分子的間隔發(fā)生變化而分子本身沒有改變。水的凈化方法有：靜置沉淀、過濾、吸附沉淀、蒸餾等。其中蒸餾能得到純凈的水。重點(diǎn)水電解的實(shí)驗(yàn)和結(jié)論；分子與原子的區(qū)別和聯(lián)系。難點(diǎn)分子與原子的區(qū)別和聯(lián)系；電解水的結(jié)論；用原子（分子）的觀點(diǎn)解釋物質(zhì)變化的本質(zhì)；性質(zhì)與變化的區(qū)別和聯(lián)系。方法、技巧與規(guī)律小結(jié)電解水的裝置無論怎樣改變，其原理是一致的，要知道各部件和電解液的作用，判斷時(shí)根據(jù)“正氧負(fù)氫，氫二氧一”為解題的突破口。物質(zhì)的組成和構(gòu)成常有以下三種說法，以水為例：宏觀上，物質(zhì)由元素組成：水是由氫、氧兩種元素組成。微觀上，物質(zhì)是由分子（或原子）構(gòu)成：水是由水分子構(gòu)成；分子又是由原子構(gòu)成：（每個(gè)）水分子是由（兩個(gè)）氫原子和（一個(gè)氧原子構(gòu)成。用對(duì)比法學(xué)習(xí)化合反應(yīng)和分解反應(yīng)兩種化學(xué)基本反應(yīng)類型化合反應(yīng)是“多變一”，字母表達(dá)式：A+B+C分解反應(yīng)是“一變多”，字母表達(dá)式：AB+C+思維誤區(qū)本節(jié)常出現(xiàn)的思維誤區(qū)是：對(duì)電解水的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象混淆不清，對(duì)電解水實(shí)驗(yàn)得出的實(shí)驗(yàn)結(jié)論判斷不清；分子和原子的區(qū)別和聯(lián)系中，誤認(rèn)為分子一定比原子大；性質(zhì)與變化混為一談。本節(jié)知識(shí)水組成：氫、氧兩種元素水氫氣+氧氣氫氣+氧氣 水性質(zhì)物理性質(zhì)：物質(zhì)不需要發(fā)生化學(xué)變化就表現(xiàn)出來的性質(zhì)：如（顏色、狀態(tài)、氣味、熔點(diǎn)、沸點(diǎn)、密度、硬度、溶解性等）化學(xué)性質(zhì)：物質(zhì)在化學(xué)變化中表現(xiàn)出來的性質(zhì)：如：（氫氣有可燃性，水通電能分解）電解水的結(jié)論水是由氫氧兩種元素組成水分子是由氫原子和氧原子構(gòu)成每個(gè)水分子是由兩個(gè)氫原子和一個(gè)氧原子構(gòu)成化學(xué)變化中分子可以再分，而原子不能再分結(jié)構(gòu)第二節(jié) 水的分解與合成課 題第二節(jié) 水的分解與合成課 型新 授第 1 課時(shí)第 周年 月 日教學(xué)目標(biāo)1.通過電解水的實(shí)驗(yàn)認(rèn)識(shí)水的組成。2.通過水的分解和氫氣的燃燒反應(yīng)的微觀解釋，認(rèn)識(shí)化學(xué)變化中分子發(fā)生了本質(zhì)的變化，分成了原子，而原子不能再分。3.通過水的分解和氫氣的燃燒反應(yīng)了解化合反應(yīng)、分解反應(yīng)，并對(duì)學(xué)過的典型的反應(yīng)進(jìn)行分類。4.能說出由分子和原子構(gòu)成的物質(zhì)。5.體會(huì)水是一種重要的自然資源、氫氣是一種理想能源的涵義，樹立保護(hù)水資源的意識(shí)。學(xué)情分析學(xué)生已經(jīng)了解到在物理變化中分子本身沒有改變，本節(jié)通過熟悉的水做知識(shí)的載體，通過對(duì)水分解產(chǎn)生氫氣和氧氣的微觀過程的描述，使學(xué)生認(rèn)識(shí)到分子在化學(xué)變化中分解成原子，原子再重新組合成新的分子，從而理解化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)。重 點(diǎn)水電解的實(shí)驗(yàn)和結(jié)論；分子與原子的區(qū)別和聯(lián)系。難 點(diǎn)分子與原子的區(qū)別和聯(lián)系；電解水的結(jié)論；用原子（分子）的觀點(diǎn)解釋物質(zhì)變化的本質(zhì)。關(guān) 鍵 點(diǎn)引導(dǎo)學(xué)生從觀察宏觀現(xiàn)象到用微觀觀點(diǎn)分析化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)。教學(xué)媒體掛圖、影視資料、水電解器、酒精燈、直流電源、氫氣、氣體燃燒用導(dǎo)管、木條、燒杯、火柴等教學(xué)方法自學(xué)研究法、講述法、討論法、實(shí)驗(yàn)探究法板 書 設(shè) 計(jì)第二節(jié) 水的分解與合成一、水的分解1.電解水現(xiàn)象反應(yīng)式2.分解反應(yīng)3.分子4.原子5.分子與原子的根本區(qū)別 二、水的合成1.氫氣的燃燒（點(diǎn)燃?xì)錃馇耙欢ㄒ?yàn)純）2.化合反應(yīng)3.氫能源教 學(xué) 過 程知 識(shí) 點(diǎn)教 師 活 動(dòng)學(xué) 生 活 動(dòng)一、水的分解1.電解水現(xiàn)象反應(yīng)式2.分解反應(yīng)3.分子4.原子5.分子與原子的根本區(qū)別第二節(jié) 水的分解與合成（第一課時(shí)）水在直流電作用下的分解現(xiàn)象：正極：產(chǎn)生的氣體少，能使帶火星的木條復(fù)燃，是氧氣；負(fù)極：產(chǎn)生的氣體多（兩倍），能被點(diǎn)燃，是氫氣。結(jié)論：水氫氣+氧氣H2OH2+O2由一種物質(zhì)生成兩種或兩種以上其他物質(zhì)的反應(yīng)。字母表達(dá)式：AB+C+是構(gòu)成物質(zhì)的一種基本微粒。（保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小微粒）常見的液體、氣體等物質(zhì)是由分子構(gòu)成。也是構(gòu)成物質(zhì)的一種基本微粒。（化學(xué)變化中最小的微粒）常見的金屬、固態(tài)非金屬及稀有氣體是由原子直接構(gòu)成。保持氦氣化學(xué)性質(zhì)的最小微粒是氦原子。在化學(xué)反應(yīng)中，分子可以再分，而原子不可再分。分子原子相似點(diǎn)質(zhì)量和體積都很小，分子之間有間隔，分子在不停地運(yùn)動(dòng)。同種分子性質(zhì)相同；不同種分子性質(zhì)不同。質(zhì)量和體積都很小，原子之間有間隔，原子在不停地運(yùn)動(dòng)。同種原子性質(zhì)相同；不同種原子性質(zhì)不同。（由原子直接構(gòu)成的物質(zhì)）區(qū)別在化學(xué)反應(yīng)中，分子可以分裂，成為原子。在化學(xué)反應(yīng)中，不可再分，重新組合成新物質(zhì)的分子。聯(lián)系分子是由原子構(gòu)成的，分子是構(gòu)成物質(zhì)的一種粒子。原子是構(gòu)成分子的粒子，原子也是構(gòu)成物質(zhì)的一種粒子。P37活動(dòng)天地觀察現(xiàn)象現(xiàn)象結(jié)論加入稀硫酸或氫氧化鈉溶液的作用？熟記文字及符號(hào)表達(dá)式、反應(yīng)現(xiàn)象分析反應(yīng)的特點(diǎn)一變多通式分析氫分子、氧分子的形成過程說明下列物質(zhì)的構(gòu)成微粒：水、氫氣、氧氣、鐵、金、金剛石、氦氣（化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)）區(qū)別分子和原子用分子、原子的觀點(diǎn)解釋：1.水蒸發(fā)變成水蒸氣2.水分解生成氫氣和氧氣用分子的觀點(diǎn)解釋物理變化與化學(xué)變化教 學(xué) 過 程知 識(shí) 點(diǎn)教 師 活 動(dòng)學(xué) 生 活 動(dòng)二、水的合成1.氫氣的燃燒（點(diǎn)燃?xì)錃馇耙欢ㄒ?yàn)純）燃燒與點(diǎn)燃2.化合反應(yīng)3.氫能源氫氣在空氣中燃燒現(xiàn)象：淡藍(lán)色火焰，燒杯內(nèi)壁有水霧，燒杯發(fā)燙。結(jié)論：氫氣+氧氣 水H2+O2 H2O安全提示：點(diǎn)燃可燃性與助燃性氣體混合物時(shí)，都有可能發(fā)生爆炸。燃燒為一種反應(yīng)，會(huì)持續(xù)一段時(shí)間；點(diǎn)燃是燃燒時(shí)需要的反應(yīng)的條件，是一個(gè)動(dòng)作。由兩種或兩種以上的物質(zhì)生成另一種物質(zhì)的反應(yīng)， 稱為化合反應(yīng)。字母表示：A+B+C相同點(diǎn)：都是化學(xué)反應(yīng)的一種基本類型；區(qū)別：化合反應(yīng)是多變一；分解反應(yīng)是一變多。氫氣是一種大有發(fā)展前途的新型燃料，科學(xué)家認(rèn)為21世紀(jì)將是氫能源的世紀(jì)。優(yōu)點(diǎn)：無污染；發(fā)熱量高；資源豐富。目前氫能源沒有推廣使用的原因：制取和儲(chǔ)存遇到的難題：小結(jié)：1. 分子與原子2. 化合反應(yīng)與分解反應(yīng)P39活動(dòng)天地觀察現(xiàn)象現(xiàn)象結(jié)論熟記現(xiàn)象與反應(yīng)式反應(yīng)式的特點(diǎn)：多變一是分解反應(yīng)嗎？區(qū)別：燃燒與點(diǎn)燃比較：化合反應(yīng)與分解反應(yīng)討論：氫能源的優(yōu)點(diǎn)P40交流共享用分子變化的角度分析氫氣和氧氣化合成水的反應(yīng)。上網(wǎng)查詢練習(xí)生活在線：有一種水叫“納米水”國內(nèi)很多石油銷售公司和加油站都已經(jīng)添加了“納米水”?！凹{米水”不是普通的水，它是納米燃油添加劑的俗稱。目前主要針對(duì)車用柴汽油和燃料油使用，可實(shí)現(xiàn)用物理方法解決燃油燃燒的化學(xué)問題?！凹{米水”的工作原理是：把自由水經(jīng)過納米組裝技術(shù)的處理后，組裝成6納米左右的水顆粒，然后加到連續(xù)的油箱中，形成熱力學(xué)穩(wěn)定的納米燃油，讓燃油在燃燒前通過進(jìn)行水顆粒微爆的二次霧化作用，炸碎燃油霧滴，使之進(jìn)一步霧化，實(shí)現(xiàn)更加充分和均勻的燃燒，達(dá)到提高燃油的燃燒效率和機(jī)械效率的目的，進(jìn)而實(shí)現(xiàn)提高發(fā)動(dòng)機(jī)動(dòng)力性能、節(jié)省燃油和保護(hù)環(huán)境的功效。另外，納米水顆粒的微爆破作用還能有效地清除發(fā)動(dòng)機(jī)燃燒室內(nèi)的積碳。課 題第二節(jié) 水的分解與合成課 型新 授第 2 課時(shí)第 周年 月 日教學(xué)目標(biāo)1.了解物質(zhì)的兩類性質(zhì)：物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)；2.會(huì)區(qū)分簡單的物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)。學(xué)情分析學(xué)生已經(jīng)學(xué)習(xí)了物質(zhì)的兩種變化：物理變化和化學(xué)變化；物質(zhì)通過變化體現(xiàn)出兩類性質(zhì)：物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)。性質(zhì)要與變化相聯(lián)系。重 點(diǎn)區(qū)分物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)難 點(diǎn)性質(zhì)與變化的關(guān)系關(guān) 鍵 點(diǎn)變化由性質(zhì)決定；性質(zhì)在變化中表現(xiàn)。教學(xué)媒體掛圖、影視資料等教學(xué)方法自學(xué)研究法、講述法、討論法板 書 設(shè) 計(jì)第二節(jié) 水的分解與合成一、水的分解1.電解水現(xiàn)象反應(yīng)式2.分解反應(yīng)3.分子4.原子5.分子與原子的根本區(qū)別二、水的合成1.氫氣的燃燒（點(diǎn)燃?xì)錃馇耙欢ㄒ?yàn)純）2.化合反應(yīng)3.氫能源 三、物質(zhì)的性質(zhì)1.化學(xué)性質(zhì)2.物理性質(zhì)如：物質(zhì)的顏色、氣味、狀態(tài)、密度、硬度、熔點(diǎn)、沸點(diǎn)、溶解性、揮發(fā)性等性質(zhì)與變化的關(guān)系變化的敘述性質(zhì)的描述教 學(xué) 過 程知 識(shí) 點(diǎn)教 師 活 動(dòng)學(xué) 生 活 動(dòng)第二節(jié) 水的分解與合成（第二課時(shí)）復(fù)習(xí)：1.分子與原子2.化合反應(yīng)與分解反應(yīng)3.物理變化與化學(xué)變化回答：概念、區(qū)別和聯(lián)系用分子的知識(shí)區(qū)別物理變化與化學(xué)變化；純凈物與混合物三、物質(zhì)的性質(zhì)1.化學(xué)性質(zhì)2.物理性質(zhì)性質(zhì)與變化的關(guān)系變化的敘述性質(zhì)的描述物質(zhì)在化學(xué)變化中表現(xiàn)出來的性質(zhì)。如可燃性、助燃性、活潑性、腐蝕性等。物質(zhì)不需要發(fā)生化學(xué)變化就表現(xiàn)出來的性質(zhì)。如：物質(zhì)的顏色、氣味、狀態(tài)、密度、硬度、熔點(diǎn)、沸點(diǎn)、溶解性、揮發(fā)性等。變化是一個(gè)運(yùn)動(dòng)的過程，性質(zhì)是一個(gè)靜止的屬性。變化由性質(zhì)決定，性質(zhì)在變化中表現(xiàn)出來。變化的敘述模式為：某物質(zhì)怎么樣了性質(zhì)一般的描述：某物質(zhì)易、可、能（或不易、不可、不能）+變化如：蠟燭在燃燒是化學(xué)變化，而蠟燭能燃燒則是化學(xué)性質(zhì)：酒精揮發(fā)是物理變化，酒精易揮發(fā)則是物理性質(zhì)。小結(jié)：P411.2.3.4.5.閱讀P40 能否說物質(zhì)在物理變化中表現(xiàn)出來的性質(zhì)叫物理性質(zhì)，為什么？思考：性質(zhì)與變化的區(qū)別及聯(lián)系在線測試P41長話短說P41挑戰(zhàn)自我P41 1.小明通過學(xué)習(xí)知道，電解水時(shí)生成氫氣和氧氣的體積比為2：1，但實(shí)驗(yàn)所得數(shù)據(jù)氫氣和氧氣的體積比略大于為2：1，針對(duì)這一發(fā)現(xiàn)，你認(rèn)為下列做法不可取的是（ ）A.反復(fù)多次實(shí)驗(yàn)查找原因 B.實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)與理論相差不大，可以認(rèn)為實(shí)驗(yàn)成功C.查找實(shí)驗(yàn)裝置是否漏氣 D.大膽提出猜想：氧氣比氫氣易溶于水2.閱讀下列短文，用序號(hào)回答：水通常是無色、無味的液體；水被加熱可以變成水蒸氣；沒有水，人和動(dòng)植物就無法生存；水是常用的滅火劑；在通電的條件下，水分解成氧氣和氫氣；氫氣在氧氣中燃燒生成水；電石（CaC2）倉庫著火，不能用水滅火，因?yàn)樗膳c水反應(yīng)生成乙炔氣體（具有可燃性）。水的物理性質(zhì) ；水的化學(xué)性質(zhì) ；水的用途 。第三節(jié) 原子的構(gòu)成學(xué)習(xí)目標(biāo)知識(shí)與技能認(rèn)識(shí)原子的構(gòu)成，知道核電荷數(shù)、質(zhì)子數(shù)和核外電子數(shù)的關(guān)系。知道什么是相對(duì)原子質(zhì)量，能說出原子的實(shí)際質(zhì)量與相對(duì)原子質(zhì)量的關(guān)系，能根據(jù)相對(duì)原子質(zhì)量的概念進(jìn)行簡單的計(jì)算。過程與方法逐步認(rèn)識(shí)到用相對(duì)原子質(zhì)量的大小來衡量原子質(zhì)量的大小會(huì)使衡量結(jié)果更接近常規(guī)的數(shù)據(jù)范圍，這是一種重要的科學(xué)方法。情感、態(tài)度與價(jià)值觀通過學(xué)習(xí)原子結(jié)構(gòu)的發(fā)展史，學(xué)會(huì)用辨證唯物主義的觀點(diǎn)來評(píng)價(jià)科學(xué)家在科學(xué)上的貢獻(xiàn)，培養(yǎng)科學(xué)研究的科學(xué)態(tài)度。相關(guān)知識(shí)原子和分子的根本區(qū)別原子和分子的共同點(diǎn)及聯(lián)系用分子的知識(shí)解釋物理變化和化學(xué)變化重點(diǎn)相對(duì)原子質(zhì)量的計(jì)算難點(diǎn)原子的結(jié)構(gòu)及原子結(jié)構(gòu)示意圖方法、技巧與規(guī)律小結(jié)從原子的結(jié)構(gòu)分析得出核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)，相對(duì)原子質(zhì)量=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)，很多題的解法就以這兩個(gè)公式為突破口。由于微觀粒子看不見，摸不著，缺乏感性認(rèn)識(shí)，可借助于電影、錄像、多媒體等電教手段，以加強(qiáng)直觀性，啟發(fā)學(xué)生的抽象思維和想象力。原子、相對(duì)原子質(zhì)量、原子結(jié)構(gòu)是必記的知識(shí)，注意它們之間的關(guān)系。思維誤區(qū)本節(jié)常出現(xiàn)的思維誤區(qū)是：分子能保持物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)，原子不能。事實(shí)：對(duì)由原子構(gòu)成的物質(zhì)保持物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)的粒子就是原子。原子核都含有質(zhì)子和中子。事實(shí)：氫原子核沒有中子。本節(jié)知識(shí)結(jié)構(gòu)第三節(jié) 原子的構(gòu)成原子不顯電性：質(zhì)子數(shù)=核電荷數(shù)=核外電子數(shù)原子的性質(zhì)相對(duì)原子質(zhì)量：相對(duì)原子質(zhì)量=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)原子構(gòu)成原子核核外電子： 原子很小，但原子里有很大的空間，電子在這個(gè)空間里高速運(yùn)動(dòng)質(zhì)子：（每個(gè)質(zhì)子帶一個(gè)單位正電荷）=核電荷數(shù)中子：（不帶電）（每個(gè)電子帶一個(gè)單位的負(fù)電荷）核外電子數(shù)=質(zhì)子數(shù)離子定義：帶電荷的原子分類：陽離子、陰離子表示方法 課 題第三節(jié) 原子的構(gòu)成課 型新 授第 1 課時(shí)第 周年 月 日教學(xué)目標(biāo)1.認(rèn)識(shí)原子的構(gòu)成，知道核電荷數(shù)、質(zhì)子數(shù)和核外電子數(shù)的關(guān)系2.了解原子、分子和離子的異同點(diǎn)和相互關(guān)系，會(huì)用原子和分子的觀點(diǎn)說明化學(xué)反應(yīng)的發(fā)生過程。3.進(jìn)一步認(rèn)識(shí)物質(zhì)的可分性，逐步培養(yǎng)學(xué)生樹立辨證唯物主義的觀點(diǎn)，培養(yǎng)學(xué)生的觀察能力、分析綜合能力和抽象思維能力。學(xué)情分析學(xué)生已掌握了有關(guān)分子的性質(zhì)、化合反應(yīng)與分解反應(yīng)的知識(shí)，這是引導(dǎo)學(xué)生從分子知識(shí)認(rèn)識(shí)原子的有效方式，通過物質(zhì)的分解反應(yīng)可以從宏觀上觀察物質(zhì)的生成，再從“分子是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的微?！眮矸治?，推斷出分子是可分的，從而引出原子能否可分的問題。重 點(diǎn)原子的構(gòu)成難 點(diǎn)原子、分子和離子的異同點(diǎn)和相互關(guān)系關(guān) 鍵 點(diǎn)分子和原子的主要區(qū)別教學(xué)媒體多媒體素材、掛圖、元素周期表教學(xué)方法自學(xué)研究法、講述法、談話法、討論法、對(duì)比法板 書 設(shè) 計(jì)第三節(jié) 原子的構(gòu)成原子（不顯電性）原子核核外電子 質(zhì)子中子一、原子的結(jié)構(gòu)二、原子中的電子1.核外的電子是分層排布的（排布規(guī)律）2.原子結(jié)構(gòu)示意圖 3.原子的分類金屬原子非金屬原子稀有氣體原子4.離子書寫分類5.元素周期表6.原子序數(shù)7.電子云教 學(xué) 過 程知 識(shí) 點(diǎn)教 師 活 動(dòng)學(xué) 生 活 動(dòng)一、原子的結(jié)構(gòu)原子（不顯電性）原子核（帶正電）核外電子 質(zhì)子：（1質(zhì)子帶1個(gè)單位正電荷）中子：（不帶電）（1電子帶1個(gè)單位的負(fù)電荷）在原子中：第三節(jié) 原子的構(gòu)成（第一課時(shí)）近代化學(xué)之父英國科學(xué)家道爾頓；最早發(fā)現(xiàn)電子的科學(xué)家英國科學(xué)家湯姆森。結(jié)論：原子是由原子核和核外電子構(gòu)成的，電子在原子核外一個(gè)“很大”的空間圍繞一個(gè)帶正電的很小的原子核運(yùn)動(dòng)。原子核是由帶正電荷的質(zhì)子和不帶電的中子構(gòu)成。質(zhì)子和中子的質(zhì)量差不多，都約為電子質(zhì)量的1836倍。原子核所帶的正電荷數(shù)簡稱核電荷數(shù)質(zhì)子數(shù)=核電荷數(shù)=核外電子數(shù)原子的質(zhì)量主要集中在原子核上。通常情況下，氫原子沒有中子。閱讀P43分析圖P43盧瑟福用粒子轟擊金箔交流共享1.P44為什么絕大多數(shù)的粒子能夠順利穿過金箔，而極少數(shù)被反彈回來？交流共享2.P44在金原子中，很小的原子核卻能把轟擊它的高速的粒子反彈回來，這說明了什么？交流共享3.P451.分析原子是否顯電性？2.為什么說原子的質(zhì)量主要集中在原子核上？3.所有原子的原子核都含有質(zhì)子和中子嗎？二、原子中的電子1.核外的電子是分層排布的（排布規(guī)律）2.原子結(jié)構(gòu)示意圖在多電子的原子中，核外電子的能量不同，能量高的離核遠(yuǎn)，能量低的離核近；電子盡可能在離原子核近的電子層上運(yùn)動(dòng)；每層最多容納2n2個(gè)電子（n為電子層）；最外層電子數(shù)不超過8個(gè)電子（離原子核最近的為第一層，第一層為最外層時(shí)電子數(shù)不超過2個(gè)）。圖中小圓圈表示原子核，圈內(nèi)數(shù)字表示核內(nèi)質(zhì)子數(shù)，“+”表示原子核帶正電，弧線表示電子層，弧線上的數(shù)字表示該層上的電子數(shù)。了解排布規(guī)律記憶118號(hào)（即HAr）元素的順序、名稱和符號(hào)分析P45氧原子的結(jié)構(gòu)示意圖練習(xí)畫出下列原子的結(jié)構(gòu)示意圖H、C、N、F、S、Cl、Na、Mg、Al、K、He、Ne、Ar教 學(xué) 過 程知 識(shí) 點(diǎn)教 師 活 動(dòng)學(xué) 生 活 動(dòng)3.原子的分類4.離子書寫分類陽離子陰離子5.元素周期表6.原子序數(shù)7.電子云金屬原子，最外層電子數(shù)一般少于4個(gè)，不穩(wěn)定，易失去電子，帶正電荷。非金屬原子，最外層電子數(shù)一般多于4個(gè)，不穩(wěn)定，易得到電子，帶負(fù)電荷。稀有氣體原子，最外層電子數(shù)一般為8個(gè)，（氦是2個(gè)），穩(wěn)定，既不易失去、也不易得到電子。在化學(xué)反應(yīng)中，原子核是不變的，發(fā)生改變的是核外電子（最外層電子數(shù)）。也是構(gòu)成物質(zhì)的一種微粒。（帶電荷的原子或原子團(tuán)）在元素符號(hào)的右上方，標(biāo)出帶幾個(gè)單位的什么電荷。如：Mg2+，Al3+ ，F(xiàn)-，O2-帶正電荷的離子叫陽離子，如Na+，Mg2+，Al3+，H+等。帶負(fù)電荷的離子叫陰離子，如：F-，O2-，Cl-，S2-等。決定原子化學(xué)性質(zhì)的是原子的最外層上的電子數(shù)。組成世界萬物的元素，只有一百多種，它們的原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)是連續(xù)的，核外電子排布和原子的性質(zhì)還有明顯的規(guī)律性。共7個(gè)橫行（即7個(gè)周期），18個(gè)縱行，每個(gè)縱行為一個(gè)族（8、9、10三個(gè)縱行共同組成一個(gè)族）。原子序數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核電荷數(shù)小結(jié)：1.原子的結(jié)構(gòu)2.原子結(jié)構(gòu)示意圖3.離子的分類及符號(hào)表示4.熟記元素周期表中前18種元素的名稱、順序及符號(hào)。并分析在結(jié)構(gòu)上的特點(diǎn)。結(jié)論分析P46NaCl的形成過程分析：離子所帶的電荷數(shù)與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系？觀察離子符號(hào)的書寫，交流共享：構(gòu)成物質(zhì)的基本微粒分子、原子、離子有何異同？它們之間有什么關(guān)系？你能看出原子的性質(zhì)與原子的核外電子排布有什么關(guān)系？觀察附錄 元素周期表記憶118號(hào)元素的名稱、順序及符號(hào)。思考：決定原子序數(shù)的是什么？多識(shí)一點(diǎn)P47能力提高：某微粒的結(jié)構(gòu)示意圖為下圖所示，你能確定X的值嗎？它可以表示哪些微粒，試一一寫出?；瘜W(xué)元素之最宇宙中含量最多的元素是氫；地殼中含量最多的元素是氧；地殼中含量最多的金屬元素是鋁；人體中含量最多的元素是氧；相對(duì)原子質(zhì)量最小的是氫；組成物質(zhì)種類最多的元素是碳；硬度最大的金屬是鉻；密度最大的金屬是鋨；熔點(diǎn)最高的金屬是鎢；目前世界上年產(chǎn)量最高的金屬是鐵。課 題第三節(jié) 原子的構(gòu)成課 型新 授第 2 課時(shí)第 周年 月 日教學(xué)目標(biāo)1.了解原子的實(shí)際質(zhì)量和相對(duì)原子質(zhì)量的關(guān)系，理解相對(duì)原子質(zhì)量的概念。2.學(xué)會(huì)計(jì)算原子的相對(duì)原子質(zhì)量。學(xué)情分析通過前面的學(xué)習(xí)，學(xué)生已知道分子、原子的基本性質(zhì)；原子的質(zhì)量主要集中在原子核上。但使用、書寫、記憶都不方便，所以引入相對(duì)原子質(zhì)量的概念。重 點(diǎn)相對(duì)原子質(zhì)量的概念難 點(diǎn)相對(duì)原子質(zhì)量的意義關(guān) 鍵 點(diǎn)理解“相對(duì)”的含義教學(xué)媒體多媒體素材 教學(xué)方法自學(xué)研究法、講述法、談話法、討論法、練習(xí)法板 書 設(shè) 計(jì)第三節(jié) 原子的構(gòu)成一、原子的結(jié)構(gòu)二、原子中的電子三、相對(duì)原子質(zhì)量相對(duì)原子質(zhì)量=公式1 公式2相對(duì)原子質(zhì)量=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)填表：原子種類質(zhì)子數(shù)中子數(shù)核外電子數(shù)相對(duì)原子質(zhì)量氫10氧816鎂1212鐵2656教 學(xué) 過 程知 識(shí) 點(diǎn)教 師 活 動(dòng)學(xué) 生 活 動(dòng)三、相對(duì)原子質(zhì)量公式1相對(duì)原子質(zhì)量=公式2相對(duì)原子質(zhì)量=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)第三節(jié) 原子的構(gòu)成（第二課時(shí)）復(fù)習(xí)：1.原子的結(jié)構(gòu)2.原子結(jié)構(gòu)示意圖3.原子的質(zhì)量主要集中在什么地方？1個(gè)氧原子的質(zhì)量為2.65710-26Kg1個(gè)鐵原子的質(zhì)量為9.28810-26Kg書寫、記憶、使用都不方便以質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)都是6的碳原子（碳12）的質(zhì)量的1/12（約1.6610-27Kg）作為標(biāo)準(zhǔn)，其他原子的質(zhì)量跟它的比值，就是這種原子的相對(duì)原子質(zhì)量。原子的質(zhì)量主要集中在原子核上，那么，原子的相對(duì)原子質(zhì)量也是由原子核決定的。總結(jié)：1.2.3.4.5.請(qǐng)看下表，按要求回答問題原子種類質(zhì)子數(shù)中子數(shù)核外電子數(shù)相對(duì)原子質(zhì)量氫10氧816鎂1212鐵2656個(gè)別回答、書寫下列說法是否正確？1.相對(duì)原子質(zhì)量就是原子的真實(shí)質(zhì)量。2.相對(duì)原子質(zhì)量的單位是g或Kg3.原子的實(shí)際質(zhì)量越大，其相對(duì)原子質(zhì)量越大。觀察P48幾種常見原子的相對(duì)原子質(zhì)量，并與原子結(jié)構(gòu)相比較。在線測試P481.，2.長話短說P48討論：科學(xué)家發(fā)現(xiàn)相對(duì)原子質(zhì)量為1、2、3的三種氫原子，你認(rèn)為它們?cè)诮Y(jié)構(gòu)上有什么異同。挑戰(zhàn)自我P49 1，2，3請(qǐng)把左圖中的空白處填完整。通過填表，分析數(shù)據(jù)，你從中得出什么規(guī)律（至少寫兩條） 第四節(jié) 物質(zhì)在水中的溶解學(xué)習(xí)目標(biāo)知識(shí)與技能知道什么是溶液及溶液的基本特征，能分辨典型的溶液中的溶質(zhì)、溶劑。了解溶解過程中的能量變化。能進(jìn)行溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的簡單計(jì)算。過程與方法初步學(xué)會(huì)配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液的方法。情感、態(tài)度與價(jià)值觀了解溶液在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和生活中的一般應(yīng)用，從而感受溶液給人類帶來的好處。相關(guān)知識(shí)量筒的使用托盤天平的使用重點(diǎn)溶液的組成、特征和溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算。難點(diǎn)溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算。方法、技巧與規(guī)律小結(jié)本節(jié)采用對(duì)比、歸納法來學(xué)習(xí)，如影響溶質(zhì)溶解因素是通過對(duì)比實(shí)驗(yàn)來得出，經(jīng)分析、歸納得出影響溶質(zhì)溶解的因素有三個(gè)方面。鼓勵(lì)學(xué)生參與實(shí)驗(yàn)，引導(dǎo)學(xué)生加強(qiáng)思維訓(xùn)練。本節(jié)知識(shí)密切聯(lián)系生產(chǎn)生活實(shí)際，在學(xué)習(xí)中注意觀察思索，善于提出問題，通過實(shí)驗(yàn)研究解決問題。關(guān)于溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)計(jì)算，要加以整理分類，大致包括三種類型：求溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；計(jì)算溶質(zhì)或溶劑的質(zhì)量；溶液的稀釋和配制問題的計(jì)算。思維誤區(qū)本節(jié)常出現(xiàn)的思維誤區(qū)是：溶液與濁液的區(qū)別；溶液的特征理解不準(zhǔn)確；過濾操作的原理、溶液的配制；溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算。溶液水組成：溶質(zhì)和溶劑形成過程伴隨熱量的變化（溶液的溫度升高、降低或不變）概念：由一種或幾種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)里，形成均一、穩(wěn)定的混合物特征：均一性、穩(wěn)定性配制溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定的溶液（計(jì)算、稱量和量取、溶解、裝瓶保存）影響溶解速率的因素：（溫度、顆粒大小、攪拌）質(zhì)量：溶質(zhì)質(zhì)量+溶劑質(zhì)量溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的有關(guān)計(jì)算溶液的稀釋溶液的濃縮溶液的配制概念計(jì)算公式本節(jié)知識(shí)結(jié)構(gòu)第四節(jié) 物質(zhì)在水中的溶解課 題第四節(jié) 物質(zhì)在水中的溶解課 型新 授第 1 課時(shí)第 周年 月 日教學(xué)目標(biāo)1.知道什么是溶液及溶液的基本特征，能分辨典型的溶液中的溶質(zhì)、溶劑。2.了解溶液在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和生活中的一般應(yīng)用。3.了解溶解過程中的能量變化。學(xué)情分析溶液在日常生活中隨處可見，學(xué)生會(huì)列舉出常見的種種液體，也就是說，學(xué)生在學(xué)習(xí)本節(jié)前可能有一個(gè)錯(cuò)誤的認(rèn)識(shí)，教材從食鹽的溶解入手，使學(xué)生形成溶液的均一、穩(wěn)定的感性認(rèn)識(shí)，這對(duì)后面的學(xué)習(xí)是非常有益的。重 點(diǎn)溶液及溶液的基本特征難 點(diǎn)溶液的組成、溶液與濁液的區(qū)別關(guān) 鍵 點(diǎn)從食鹽的溶解入手，使學(xué)生形成溶液的均一、穩(wěn)定的感性認(rèn)識(shí)教學(xué)媒體實(shí)驗(yàn)、多媒體動(dòng)畫 教學(xué)方法實(shí)驗(yàn)探究法、講述法、談話法、討論法板 書 設(shè) 計(jì)第四節(jié) 物質(zhì)在水中的溶解一、溶解的過程1.溶液2.溶劑3.溶質(zhì)讀法 4.電離能量變化（擴(kuò)散過程與水合過程）5.乳濁液6.乳化作用7.懸濁液教 學(xué) 過 程知 識(shí) 點(diǎn)教 師 活 動(dòng)學(xué) 生 活 動(dòng)一、溶解的過程1.溶液2.溶劑3.溶質(zhì)讀法4.電離能量變化（擴(kuò)散過程與水合過程）5.乳濁液6.乳化作用7.懸濁液第四節(jié) 物質(zhì)在水中的溶解（第一課時(shí)）了解均一性、穩(wěn)定性一種或幾種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)里，形成均一、穩(wěn)定的混合物，叫做溶液。起溶解作用的物質(zhì)叫溶劑。如：水等。被溶解的物質(zhì)叫溶質(zhì)。如：食鹽等。（僅算溶解的那部分）溶液的名稱：溶質(zhì)名稱+溶劑名稱+溶液（溶劑若是水，可省略溶劑名稱）物質(zhì)溶解在水中（或受熱熔化）時(shí)能夠產(chǎn)生自由移動(dòng)的離子，這個(gè)過程叫電離。氫氧化鈉溶于水，溶液溫度升高；硝酸銨溶于水，溫度降低；氯化鈉溶于水，溫度幾乎不變。（溫度變化的原因）：溶質(zhì)的分子或離子向水中擴(kuò)散，這一過程吸收熱量；溶質(zhì)的分子或離子和水分子作用生成水合分子或水合離子，這一過程放出熱量。不溶性的液體小液滴分散在液體里形成的混合物。汽油和加了洗滌劑的水都能除去衣服上的油污，原理不同：油污能溶解在汽油中，形成溶液；而洗滌劑是將油脂乳化變成乳濁液而將油污除去的。懸濁液、乳濁液統(tǒng)稱為濁液。相同點(diǎn)：濁液與溶液都是混合物區(qū)別：溶液：均一、穩(wěn)定；濁液：不均一、不穩(wěn)定。靜置后：乳濁液會(huì)分層；懸濁液會(huì)出現(xiàn)沉淀。活動(dòng)天地P50 理解均一性、穩(wěn)定性的含義水是最常見的溶劑。溶液里的溶質(zhì)可以是多種，如：汽水。如：蔗糖水溶液，即蔗糖溶液。碘的酒精溶液，簡稱碘酒。思考：電離與通電有關(guān)嗎？實(shí)驗(yàn)探究P51 物質(zhì)溶解時(shí)溶液溫度的變化活動(dòng)天地P52多識(shí)一點(diǎn)P52 洗發(fā)液是怎樣去污的？判斷正誤：1.溶液一定是無色的，也一定是液體。2.均一、穩(wěn)定的液體一定是溶液。3.洗發(fā)液、洗滌劑能夠溶解油污。比較溶液與濁液異同：教 學(xué) 過 程知識(shí)點(diǎn)教 師 活 動(dòng)學(xué) 生 活 動(dòng)溶液懸濁液乳濁液分散在水里的粒子分子或離子許多分子的集合體許多分子的集合體粒子直徑一般不超過10-9m一般大于10-9m一般大于10-9m分散物質(zhì)原來的狀態(tài)固、液、氣固 液宏觀特征均一、穩(wěn)定不均一、不穩(wěn)定不均一、不穩(wěn)定實(shí)例食鹽水、碘酒泥漿油水混合物靜置無變化沉淀分層概念略略略小結(jié)溶液：概念：特征：具有均一性：即溶液中各部分性質(zhì)相同。具有穩(wěn)定性：即只要外界條件不改變，溶液的成分不會(huì)分離出來。顏色：溶液不一定是無色，如：硫酸銅溶液是藍(lán)色的。狀態(tài)：溶液不一定是液態(tài)的。從定義看，清新的空氣及合金都是均一、穩(wěn)定的混合物，所以它們都是溶液。組成：由溶質(zhì)和溶劑組成。一種溶液里，溶質(zhì)不一定是一種，如汽水；溶質(zhì)的狀態(tài)可以是固、液、氣，如果是固、液溶于液體里，固、液是溶質(zhì)，若液體溶于液體里，一般量多的是是溶劑，若有水，不論多少，水均作溶劑。名稱：溶質(zhì)名稱+溶劑名稱+溶液