河北省2019年中考化學(xué)復(fù)習(xí) 主題一 身邊的化學(xué)物質(zhì) 專項(xiàng)（二）溶解度曲線及溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)圖像練習(xí).doc

專項(xiàng)二 溶解度曲線及溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)圖像|典 題 訓(xùn) 練|1.甲、乙兩種物質(zhì)的溶解度曲線如圖G2-2所示,分別將100 g甲、乙的飽和溶液從t2 降溫到t1 ,對所得溶液的判斷正確的是()圖G2-2A.乙物質(zhì)的溶液中含有30 g溶質(zhì)B.甲、乙的溶液都是飽和溶液C.溶劑質(zhì)量:甲=乙D.溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù):甲>乙2.20 時(shí),將等質(zhì)量的甲、乙兩種固體分別加入盛有100 g水的燒杯中,充分?jǐn)嚢韬蟋F(xiàn)象如圖G2-3中A,加熱到50 時(shí)現(xiàn)象如圖B,甲、乙兩物質(zhì)的溶解度曲線如圖C。請結(jié)合圖示判斷,下列說法錯(cuò)誤的是()圖G2-3A.圖C中N表示的是乙的溶解度曲線B.圖A中甲一定是飽和溶液,乙一定是不飽和溶液C.30 時(shí),甲、乙兩溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等D.圖B中甲、乙一定是不飽和溶液3.如圖G2-4是常見固體物質(zhì)A、B的溶解度曲線。下列說法不正確的是()圖G2-4A.t1 時(shí),A物質(zhì)的溶解度為40 gB.將140 g A物質(zhì)的b點(diǎn)溶液變飽和,可以加入40 g A物質(zhì)C.t2 時(shí)A、B兩種物質(zhì)的飽和溶液中所含溶質(zhì)質(zhì)量:A>BD.若將d點(diǎn)A、B的飽和溶液分別降溫至t1 ,溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù):B>A4.在0 時(shí),配成甲、乙兩種物質(zhì)的飽和溶液(試管底部都均有未溶解的固體),如圖G2-5A所示。將燒杯中的水持續(xù)升溫,固體物質(zhì)質(zhì)量變化情況如圖B所示。則下列說法正確的是()圖G2-5A.甲溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)隨溫度升高不斷增大B.t 時(shí),甲、乙兩物質(zhì)的溶解度一定相等C.通過升溫可以將甲的飽和溶液變?yōu)椴伙柸芤篋.乙物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而增大5.如圖G2-6是甲、乙兩種固體物質(zhì)(均不含結(jié)晶水)的溶解度曲線,下列說法正確的是()圖G2-6A.乙中含有少量甲,可用冷卻熱飽和溶液的方法提純乙B.t3 時(shí),甲的溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定大于乙的溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)C.t3 時(shí),將等質(zhì)量的甲、乙兩種物質(zhì)的飽和溶液分別降溫至t1 ,析出晶體的質(zhì)量甲大于乙D.t1 時(shí),乙的不飽和溶液只有通過蒸發(fā)溶劑的方法才能轉(zhuǎn)變成飽和溶液6.圖表法是一種常用的數(shù)據(jù)處理方法。結(jié)合所給圖表回答下列問題。氫氧化鈉、碳酸鈉分別在水、酒精中的溶解度如表所示。氫氧化鈉碳酸鈉20 40 20 40 水109 g129 g21.8 g49 g酒精17.3 g40 g不溶不溶圖G2-7(1)圖G2-7的圖像表示(填“氫氧化鈉”或“碳酸鈉”)的溶解度曲線。(2)20 時(shí),氫氧化鈉在水中的溶解度(填“大于”或“小于”)碳酸鈉在水中的溶解度。(3)40 時(shí),若將50 g NaOH分別投入到100 g水和100 g酒精中,能形成飽和溶液的是,再將CO2通入所得NaOH的酒精溶液中,觀察到的現(xiàn)象為。7.如圖G2-8是A、B、C三種物質(zhì)的溶解度曲線。請回答:圖G2-8(1)t1 時(shí),10 g水中分別溶解A、B達(dá)飽和,溶解溶質(zhì)較多的是。(2)當(dāng)A中混有少量B時(shí),可用的方法提純A;若C為氫氧化鈣,在室溫時(shí),向C的飽和溶液中加入適量的生石灰,恢復(fù)到室溫后,飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量(填“變大”“變小”或“不變”)。(3)100 g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的A溶液從t2 降溫到t1 ,此時(shí)A溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是。8.圖G2-9甲是小明在20 時(shí)進(jìn)行的系列實(shí)驗(yàn)示意圖,表示實(shí)驗(yàn)所得溶液;圖乙是NaCl、KNO3的溶解度曲線。圖G2-9(1)20 時(shí),KNO3的溶解度S=;是(填“飽和”或“不飽和”)溶液。(2)50 時(shí),飽和NaCl溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)(1)與飽和溶液KNO3溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)(2)的大小關(guān)系是1(填“>”“<”或“=”)2。(3)小明發(fā)現(xiàn):升溫至50 時(shí),的過程中有少量水蒸發(fā),下列敘述正確的是(填序號)。a.均為不飽和溶液b.的過程中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)變大c.的過程中析出KNO3晶體53.9 g(4)除去KNO3固體中混有的少量NaCl的實(shí)驗(yàn)操作為:加入適量水溶解加熱得到熱飽和溶液過濾洗滌干燥KNO3。9.將80 g M物質(zhì)加入50 g水中,充分溶解,測得溶液的質(zhì)量隨溫度的變化曲線如圖G2-10所示,按要求填空。圖G2-10(1)A點(diǎn)時(shí),該溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。(2)A、B、C三點(diǎn)所對應(yīng)的溶液,屬于不飽和溶液的是(填序號)。(3)在40 時(shí),M物質(zhì)的溶解度為g。若保持溶劑的質(zhì)量不變,從C點(diǎn)對應(yīng)的溶液獲得M的晶體,可以采用的方法是。 參考答案1.D解析 A選項(xiàng)中,t2時(shí),100 g甲、乙飽和溶液,不是100 g水,所以乙飽和溶液中的溶質(zhì)質(zhì)量小于30 g;B選項(xiàng)中,從t2降溫到t1時(shí),甲有固體析出,仍是飽和溶液,乙溶解度隨溫度降低而增大,不再是飽和溶液;C選項(xiàng)中,t2時(shí), 100 g甲、乙飽和溶液,從圖像中可以看出,甲的溶解度>乙的溶解度,甲的溶質(zhì)質(zhì)量>乙的溶質(zhì)質(zhì)量,甲的溶劑質(zhì)量<乙的溶劑質(zhì)量,從t2降溫到t1時(shí),溶劑的質(zhì)量不變,所以仍是甲的溶劑質(zhì)量<乙的溶劑質(zhì)量;D選項(xiàng)中,t1時(shí),甲的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于乙的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。2.B解析 結(jié)合題目分析20 時(shí),乙的溶解度大于甲,故N是乙的溶解度曲線;由圖A可知20 時(shí)甲一定是飽和溶液,乙可能是飽和溶液;30 時(shí)甲、乙溶解度相等,且等質(zhì)量的甲、乙兩種物質(zhì)分別溶解于100 g水中,故30 時(shí)甲、乙兩溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等;甲、乙溶解度均隨溫度升高而增大,升溫到50 時(shí),甲、乙一定是不飽和溶液。3.C解析 據(jù)圖可以知道,t1時(shí),A物質(zhì)的溶解度為40 g,正確;將140 g A物質(zhì)的b點(diǎn)溶液變飽和,可以加入40 g A物質(zhì),或?qū)囟冉抵羣1,正確;t2時(shí)A的溶解度大于B的溶解度,但是不知道溶液的質(zhì)量大小,故無法判斷A、B兩種物質(zhì)飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量的大小,錯(cuò)誤;若將d點(diǎn)溫度下A、B的飽和溶液降溫至t1,溶解度B>A,故溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)B>A,正確。4.D5.C解析 由于甲的溶解度隨溫度的升高而明顯增大,而乙的溶解度受溫度的影響較小,因此可以通過蒸發(fā)結(jié)晶的方法來提取混有少量甲的乙,故A錯(cuò)誤;t3時(shí),甲的溶解度大于乙的溶解度,如果都為飽和溶液,則甲溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于乙溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù),沒有指明是否飽和,故B錯(cuò)誤;t3降到t1時(shí),甲的溶解度變化比乙大,兩者溶液質(zhì)量又相等,析出晶體的質(zhì)量甲一定大于乙,故C正確;t1時(shí),乙的不飽和溶液可通過蒸發(fā)溶劑、增加溶質(zhì)等方法轉(zhuǎn)變成飽和溶液,故D錯(cuò)誤。6.(1)氫氧化鈉(2)大于(3)酒精出現(xiàn)渾濁解析 (1)20 時(shí),碳酸鈉在酒精中不溶,即溶解度為零,所以圖像表示氫氧化鈉的溶解度曲線。(3)40 時(shí),氫氧化鈉在水中的溶解度是129 g,在酒精中的溶解度是40 g,所以將50 g NaOH分別投入到100 g水和100 g酒精中,能形成飽和溶液的是酒精;二氧化碳和氫氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鈉和水,40 時(shí),碳酸鈉在酒精中不溶,所以將CO2通入所得NaOH的酒精溶液中,觀察到的現(xiàn)象為出現(xiàn)渾濁。7.(1)B(2)降溫結(jié)晶變小(3)10%解析 (1)t1時(shí),B的溶解度大于A,故10 g水分別溶解A、B達(dá)到飽和時(shí),B溶質(zhì)溶解的較多。(2)A溶解度受溫度影響較大,B溶解度受溫度影響較小,A中混有少量B時(shí),可通過降溫結(jié)晶的方法提純A;生石灰為氧化鈣,可與水反應(yīng)生成氫氧化鈣,在室溫時(shí),向C的飽和溶液中加入適量的生石灰,生石灰可與水反應(yīng),溶劑質(zhì)量減少,恢復(fù)到室溫后,飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量也會(huì)相應(yīng)減少。(3)t1時(shí),A的溶解度為40 g,此時(shí)A飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為40 g40 g+100 g100%28.6%>10%,故把100 g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的A溶液從t2降溫到t1,此時(shí)A溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)仍是10%。8.(1)31.6 g飽和(2)<(3)b(4)降溫結(jié)晶解析 (2)氯化鈉20 時(shí)溶解度為36 g,50 時(shí),氯化鈉的溶解度變化不大;50 時(shí)硝酸鉀的溶解度為85.5 g,在飽和溶液中,溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為溶解度100 g+溶解度100%,所以,50 時(shí),飽和NaCl溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)(1)小于飽和KNO3溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)(2)。(4)KNO3固體的溶解度受溫度影響較大,NaCl的溶解度受溫度影響變化不大,所以除去KNO3固體中混有的少量NaCl可進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)操作:加入適量水溶解加熱得到熱飽和溶液降溫結(jié)晶 過濾洗滌干燥KNO3。9.(1)50%(2)C(3)160降低溫度至40 以下解析 (1)A點(diǎn)時(shí),溶液質(zhì)量為100 g,可知50 g水中溶解了50 g M物質(zhì),該點(diǎn)溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為50 g100 g100%=50%。(2)A點(diǎn)時(shí),50 g水中溶解了50 g溶質(zhì),還剩余30 g未溶解,溶液是飽和溶液;B點(diǎn)時(shí),80 g溶質(zhì)恰好完全溶解在50 g水中,形成飽和溶液;由于該物質(zhì)的溶解度隨溫度升高增大,飽和溶液從40 升高到60 時(shí),溶液變?yōu)椴伙柡?所以,C點(diǎn)溶液是不飽和溶液。(3)40 時(shí),50 g水中溶解80 g M物質(zhì)達(dá)飽和,可知,該溫度下,100 g水中溶解160 g M物質(zhì)達(dá)飽和,所以,40 時(shí),M物質(zhì)的溶解度為160 g;由圖像可知,該物質(zhì)的溶解度隨溫度升高而增大,若保持溶劑的質(zhì)量不變,從C點(diǎn)對應(yīng)的溶液中獲得M晶體,可采用降溫的方法,當(dāng)溫度降低至40 以下時(shí),有晶體析出。