九年級化學(xué)下冊 第九單元 金屬 第一節(jié) 常見的金屬材料 第2課時 金屬礦物及其冶煉練習(xí) 魯教版.doc

第2課時金屬礦物及其冶煉學(xué)生用書P461從保護環(huán)境的角度來看，下列鐵礦石最不適宜用于煉鐵的是()A磁鐵礦 B赤鐵礦C. 黃鐵礦 D菱鐵礦2下列鐵礦石的主要成分含鐵量最高的是()A磁鐵礦(Fe3O4) B赤鐵礦(Fe2O3)C菱鐵礦(FeCO3) D黃鐵礦(FeS2)3xx重慶B小明筆記中有處錯誤，你認為是圖中的哪一處()Aa處 Bb處 Cc處 Dd處4含氧化鐵80%的赤鐵礦，鐵元素的質(zhì)量分數(shù)是()A63% B56%C70% D80%5下列敘述中不符合實驗設(shè)計意圖的是()A說明CO具有還原性B說明生成物CO2的密度比空氣大C說明CO和Fe2O3的反應(yīng)需要加熱D可以防止有毒的CO氣體對空氣的污染6下列變化過程不屬于金屬冶煉的是()A電解氧化鋁B鐵在氧氣中燃燒C金屬氧化物與焦炭在高溫下反應(yīng)D高溫下CO還原CuO7工業(yè)上將赤鐵礦煉成鐵是一個復(fù)雜的過程，煉鐵高爐中主要發(fā)生了下列反應(yīng)：CO2CO2CO2C2COCaCO3CaOCO2Fe2O33CO2Fe3CO2其中屬于化合反應(yīng)的是()A和 B和C和 D和8下列反應(yīng)中，一氧化碳不是還原劑的是()ACuOCOCuCO2BCO2C2COCFe3O44CO3Fe4CO2DFe2O33CO2Fe3CO29xx杭州如圖為氫氣還原氧化銅的實驗裝置圖，下列有關(guān)分析正確的是()A裝置中試管口需略向下傾斜，主要是為了利于通入氫氣B在給試管內(nèi)藥品加熱前，需先通氫氣排盡試管內(nèi)的空氣C待藥品完全反應(yīng)后，需同時撤去酒精燈和通氫氣的導(dǎo)管D該實驗裝置也可直接用于一氧化碳還原氧化銅的實驗10xx自貢AG是初中化學(xué)中常見的物質(zhì)，其相互反應(yīng)及轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示，部分反應(yīng)條件省略。已知A是易與人體血紅蛋白結(jié)合的有毒氣體，B是赤鐵礦的主要成分，C是相對分子質(zhì)量最小的氧化物，F(xiàn)是最輕的氣體。(1)G的化學(xué)式為_。(2)反應(yīng)的實驗現(xiàn)象是_。(3)寫出相應(yīng)的化學(xué)方程式：_。11某同學(xué)在實驗室用一氧化碳與氧化鐵反應(yīng)，若得到5.6 g 鐵，則消耗的一氧化碳的質(zhì)量是()A等于4.2 g B大于4.2 gC小于4.2 g D不大于4.2 g 12xx南京按如圖所示裝置，持續(xù)通入氣態(tài)物質(zhì)X，可以看到玻璃管中有紅色物質(zhì)生成，無水CuSO4變藍，澄清石灰水變渾濁，則X不可能是()A氫氣和水蒸氣 B氫氣和二氧化碳C一氧化碳和氫氣 D一氧化碳和水蒸氣13xx廣州金屬錳(Mn)及其化合物用途廣泛。鐵錳合金(錳鋼)可用作大型體育場館的網(wǎng)封架屋頂材料、鐵軌、橋梁等。部分錳的化合物的顏色及溶解性見下表，回答下列問題。物質(zhì)KMnO4MnO2MnSO4Mn(OH)2MnO(OH)2顏色暗紫色黑色白色白色棕色溶解性易溶難溶易溶難溶難溶(1)KMnO4讀作_，廣泛用作醫(yī)藥殺菌劑和防臭劑。(2)將適當比例的鐵礦石(Fe2O3)、軟錳礦(MnO2)、焦炭混合加入高爐，通入熱空氣熔煉，可得到鐵錳合金。用化學(xué)方程式表示生成金屬錳的過程：CO2CO2_(3)已知：MnSO42NaOH=Mn(OH)2Na2SO4；2Mn(OH)2O2=2MnO(OH)2。若向盛有MnSO4溶液的試管中加入少量NaOH溶液，靜置，預(yù)測可觀察到的現(xiàn)象是_。14xx重慶B某未知氣體X可能含有CO、CH4中的一種或兩種，某同學(xué)設(shè)計實驗進行探究。查閱資料：.加熱時，CH4能與CuO反應(yīng)生成Cu、CO2和H2O；.20 時，Ca(OH)2和Ba(OH)2溶解度分別為0.165 g，2.1g。(1)儀器M的名稱是_，CH4與CuO反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。(2)氣體X成分的猜想與探究。猜想1：只有CO；猜想2：只有CH4；猜想3：既有CO又有CH4。實驗時，先往裝置中通一段時間的N2，再通入氣體X后加熱，實驗中有下列變化：變化1：A中玻璃管內(nèi)黑色粉末逐漸變紅；變化2：B瓶增重；變化3：C中出現(xiàn)渾濁。根據(jù)變化_(填“1”“2”或“3”)，可知猜想1不成立。根據(jù)上述變化仍無法確定氣體X的成分，還需要測定_(填字母序號)，并進行定量分析才能得出結(jié)論。a實驗前A中CuO的質(zhì)量bB瓶增重的質(zhì)量cC瓶增重的質(zhì)量(3)討論和反思。C中用Ba(OH)2溶液而不用Ca(OH)2溶液的原因是_。從環(huán)保的角度，該裝置還應(yīng)進行的改進是_。參考答案1C2A3B4B5B6B【解析】金屬冶煉就是把金屬從金屬化合物中提煉出來，形成金屬單質(zhì)的過程。常見的冶煉方法有：還原法(金屬氧化物與還原劑共熱)、置換法(金屬鹽溶液中加入活潑金屬)、電解法和熱分解法等。B項是鐵反應(yīng)生成鐵的氧化物，故不屬于金屬冶煉。7A8B【解析】還原劑指的是反應(yīng)物，而B選項中的一氧化碳是生成物，故不是還原劑。9B10(1)Fe3O4(2)火星四射，劇烈燃燒，生成黑色固體、放出大量的熱(3)_3COFe2O32Fe3CO2_；_2H2O2H2O2_。【解析】(1)根據(jù)題干可知A是一氧化碳，B是氧化鐵，C是水，F(xiàn)是氫氣，氧化鐵和一氧化碳反應(yīng)會生成鐵和二氧化碳，水分解生成氫氣和氧氣，所以E是氧氣，D會與氧氣反應(yīng)生成G，所以D是鐵，G是四氧化三鐵；(2)反應(yīng)是鐵和氧氣在點燃的條件下生成四氧化三鐵，實驗現(xiàn)象是火星四射，劇烈燃燒，生成黑色固體、放出大量的熱；(3)反應(yīng)為3COFe2O32Fe3CO2；反應(yīng)為2H2O2H2O2。11B【解析】一氧化碳與氧化鐵反應(yīng)時，要得到5.6 g 鐵需要4.2 g一氧化碳，但因?qū)嶒炃芭c實驗后都需要通入一氧化碳，即一氧化碳在實驗過程中是過量的，故通入一氧化碳的質(zhì)量大于4.2 g。 12A【解析】持續(xù)通入氣態(tài)物質(zhì)X，可以看到玻璃管中有紅色物質(zhì)生成，說明有還原性物質(zhì)通入，無水CuSO4變藍說明有水生成，澄清石灰水變渾濁，說明有二氧化碳生成。故選A。13(1)高錳酸鉀(2)CCO22CO_2COMnO2Mn2CO2_(3)產(chǎn)生白色沉淀，靜置后，白色沉淀逐漸變棕色【解析】(1)KMnO4讀作高錳酸鉀。(2)生成金屬錳的過程：CO2CO2； 碳和二氧化碳高溫條件下反應(yīng)生成一氧化碳，產(chǎn)生還原劑，方程式為CCO22CO； 一氧化碳和二氧化錳在高溫條件下反應(yīng)生成錳和二氧化碳，反應(yīng)方程式為2COMnO2Mn2CO2。(3)由題中信息可知Mn(OH)2是白色沉淀， MnO(OH)2是棕色沉淀， 若向盛有MnSO4溶液的試管中加入少量NaOH溶液，靜置，可能觀察到的現(xiàn)象是先產(chǎn)生白色沉淀，靜置后，白色沉淀逐漸變棕色。14 (1)酒精燈15 CH44CuO4CuCO22H2O(2)2bc(3)20_時，Ba(OH)2的溶解度比Ca(OH)2的溶解度大，能吸收盡CO2在C裝置右邊導(dǎo)管處連接一個尾氣處理裝置(合理即可)【解析】(1)儀器M的名稱是酒精燈，CH4與CuO反應(yīng)的化學(xué)方程式為CH44CuO4CuCO22H2O。(2)濃硫酸有吸水性，但是不吸收二氧化碳，B瓶增重 ，說明生成了水，一氧化碳還原氧化銅不能生成水(生成二氧化碳)，根據(jù)變化2，可知猜想1不成立；猜想2或3都會出現(xiàn)B瓶增重、C中出現(xiàn)渾濁，根據(jù)上述變化仍無法確定氣體X的成分， 但是兩種猜想生成二氧化碳和水的質(zhì)量不同，測定B瓶增重的質(zhì)量、C瓶增重的質(zhì)量，并進行定量分析才能得出結(jié)論。(3)C中用Ba(OH)2溶液而不用Ca(OH)2溶液的原因是20 時，Ba(OH)2的溶解度比Ca(OH)2的溶解度大，能吸收盡CO2，使測定結(jié)果更準確；從環(huán)保的角度，該裝置還應(yīng)進行的改進是在C裝置右邊導(dǎo)管處連接一個尾氣處理裝置，將可能存在的一氧化碳點燃或收集，防止污染空氣。