2019-2020年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 2.9 鋁及其化合物導(dǎo)學(xué)案.doc

2019-2020年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 2.9 鋁及其化合物導(dǎo)學(xué)案班級(jí) 姓名 【課標(biāo)要求】1、了解鋁及其重要化合物的主要物理性質(zhì)（B）；2、了解鋁分別與氧氣、水、酸、堿、鹽等物質(zhì)的反應(yīng)情況，了解其特性（B）；3、了解鋁及其重要化合物在生產(chǎn)、生活中的應(yīng)用實(shí)例（B）；4、能列舉鋁合金等合金材料的重要應(yīng)用（A）?！驹\斷練習(xí)】1、下列關(guān)于鋁的敘述中，不正確的是 A、鋁是地殼中含量最多的金屬元素 B、鋁的抗蝕性能好，是因?yàn)殇X表面的致密氧化膜可以阻止鋁與空氣中氧氣的進(jìn)一步反應(yīng)C、鋁是一種活潑的金屬，在化學(xué)反應(yīng)中常作還原劑 D、鋁制餐具能用于蒸煮，或長(zhǎng)時(shí)間存放堿性食物，但不適宜存放酸性物質(zhì)2、用于飛機(jī)制造業(yè)的重要材料是 A、鎂鋁合金 B、銅錫合金 C、鋁硅合金 D、不銹鋼2、能用鋁為原料來冶煉難熔金屬的主要原因是 A、鋁的密度小，熔點(diǎn)較低 B、鋁在空氣中燃燒，放出大量的熱 C、鋁在金屬活動(dòng)性順序表中排在較前面 D、鋁具有還原性、發(fā)生氧化還原反應(yīng)時(shí)能放出大量的熱4、下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是 A鋁和氫氧化鈉溶液反應(yīng)：Al+2OH一=AlO2-+H2 B鋁和稀硝酸反應(yīng)：2Al+6H+=2Al3+3H2 C鈉和水反應(yīng)：Na +2H2ONa+ 2OH+ H2 D溴化鈉溶液和氯氣反應(yīng)：2Br+ Cl22Cl+ Br2 【基礎(chǔ)知識(shí)梳理】鋁的存在、性質(zhì)和應(yīng)用1、鋁的存在鋁是地殼中含量 的金屬元素。鋁土礦(主要成分為，還有少量的Fe2O3、SiO2等雜質(zhì))是鋁元素在地殼中的主要存在形式之一。2、物理性質(zhì)銀白色金屬，熔點(diǎn)較低，密度較小，電和熱的良導(dǎo)體。 鋁合金密度小、強(qiáng)度大、抗蝕能力強(qiáng)，諸多優(yōu)良的性能決定了其應(yīng)用的廣泛性。3、化學(xué)性質(zhì)與非金屬O2等反應(yīng) ?！舅伎肌夸X在空氣中能表現(xiàn)出良好的抗腐蝕性的原因。與酸反應(yīng)常溫下，鋁在濃硫酸、濃硝酸中，生成 。加熱條件下，鋁能與濃硫酸、濃硝酸、稀硝酸等反應(yīng)，但不產(chǎn)生 。通常情況下，鋁能與稀硫酸、鹽酸反應(yīng)置換出氫氣。離子方程式為 。與堿反應(yīng)： Al NaOH H2O。與氧化物反應(yīng)（鋁熱反應(yīng)）： Al Fe2O3 ?！局赋觥夸X熱反應(yīng)的應(yīng)用。4用途以下列出了鋁或鋁合金的多種用途，請(qǐng)?jiān)诤竺娴臋M線上寫出所應(yīng)用到的性質(zhì)。制造飛機(jī)或汽車外殼；作為儲(chǔ)存濃硫酸的容器 ；制造各種日用炊具 ；鋁熱法冶煉金屬 ；制造電線電纜；制造包裝用的鋁箔 ?！镜湫屠}】1、某無色透明溶液能與鋁作用放出氫氣，該溶液中一定能大量共存的離子組是A、SO42-、Cl-、Na+、K+ B、K+、Cu2+、Na+、SO42- C、HCO3-、Na+、NO3-、K+ D、NO3-、Ba2+、Cl-、NH4+2、兩份鋁屑，第一份與過量的鹽酸反應(yīng)，第二份與過量的NaOH溶液反應(yīng)，產(chǎn)生氫氣的體積比為1：2，則第一份與第二份鋁屑的質(zhì)量比為 A、1：1 B、1：2 C、1：3 D、1：4【課堂練習(xí)】1、鋁分別與足量的稀鹽酸和氫氧化鈉溶液反應(yīng)，當(dāng)兩個(gè)反應(yīng)放出的氣體在相同狀況下體積相等時(shí)，反應(yīng)中消耗的HCl和NaOH物質(zhì)的量之比為 A3:1 B2:1 C1:1 D1:32、除去鐵粉中混有的少量鋁粉，應(yīng)選用的試劑是_ ，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_ _。寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式或離子方程式。金屬鋁溶于鹽酸_。 鋁片與氫氧化鈉溶液反應(yīng) 。鋁熱反應(yīng) 。3有關(guān)物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示（部分物質(zhì)與條件已略去）。A是常見的金屬單質(zhì)，B是常見的強(qiáng)酸，E是空氣中含量最多的單質(zhì)，I是既能與強(qiáng)酸又能與強(qiáng)堿反應(yīng)的氧化物，G是最常見的無色液體，J是一種高硬度材料（摩爾質(zhì)量為41g mol1）。回答下列問題： （1）D的化學(xué)式為 。 （2）F的電子式為 。 （3）寫出反應(yīng)的離子方程式： 。（4）寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式： 。復(fù)習(xí)2-10 鋁及其化合物（2）班級(jí) 姓名 【課標(biāo)要求】1、了解氧化鋁分別與酸、堿等物質(zhì)反應(yīng)的情況（B）；2、了解氫氧化鋁的制備方法，了解氫氧化鋁的兩性，了解氫氧化鋁的受熱分解（B）；3、通過對(duì)鋁及其重要化合物性質(zhì)的實(shí)驗(yàn)探究，增強(qiáng)學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣，發(fā)展科學(xué)探究能力（B）；4、通過對(duì)鋁及其重要化合物之間轉(zhuǎn)化關(guān)系的認(rèn)識(shí)和比較，體會(huì)學(xué)習(xí)元素化合物知識(shí)的一般方法（B）?！驹\斷練習(xí)】1、下列物質(zhì)，不能同時(shí)與氫氧化鈉等強(qiáng)堿和硫酸等強(qiáng)酸溶液反應(yīng)的是 A、NaHCO3 B、Al(OH)3 C、NaHSO4 D、Al2O32、將表面已完全鈍化的鋁條，放入下列溶液中，不會(huì)發(fā)生反應(yīng)的是 A、稀硝酸 B、稀鹽酸 C、硫酸銅 D、氫氧化鈉3、實(shí)驗(yàn)室需要使AlCl3溶液中的Al3離子全部沉淀下來，最合適的試劑是 ANaOH溶液 BBa(OH)2溶液 C鹽酸 D氨水4、下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是 A氫氧化鎂與鹽酸反應(yīng)：H+OH= H2OB氧化鋁溶于氫氧化鈉溶液：Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2OC氫氧化鋁與鹽酸反應(yīng)： HOH=H2OD在明礬溶液中加入過量的燒堿溶液：Al3+3OH-= Al(OH)3【基礎(chǔ)知識(shí)梳理】1、氧化鋁物理性質(zhì)：白色固體，硬度高，熔、沸點(diǎn)高，可用于制作耐火材料。化學(xué)性質(zhì)兩性氧化物：既可與 反應(yīng)又可與 反應(yīng)生成 和 的氧化物。Al2O3是兩性氧化物。既能溶于強(qiáng)酸溶液又能溶于強(qiáng)堿溶液。分別寫出Al2O3與硫酸和氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式。 Al2O3H2SO4： ； Al2O3NaOH： 。應(yīng)用：工業(yè)煉鋁；制耐火材料；剛玉的主要成分為氧化鋁。優(yōu)質(zhì)剛玉(紅寶石、藍(lán)寶石等)可作裝飾品?！菊f明】工業(yè)上常采用電解熔融Al2O3的方法冶煉鋁。從鋁土礦制備鋁的工藝流程如下： 該過程中涉及到的反應(yīng)方程式為： Al2O3 NaOH ； NaAlO2 CO2 H2O ； Al(OH)3 ；（條件：加熱） Al2O3 。（條件：電解熔融）2、氫氧化鋁化學(xué)性質(zhì)兩性氫氧化物：既可與 反應(yīng)又可與 反應(yīng)生成 和 的氫氧化物。Al(OH)3H2SO4：化學(xué)方程式 、離子方程式 ； Al(OH)3NaOH：化學(xué)方程式 、離子方程式 。受熱分解 。制備鋁鹽制備氫氧化鋁，一般用過量的弱堿氨水，不用強(qiáng)堿，寫出離子方程式并說明為什么？ 。偏鋁酸鹽制備氫氧化鋁，一般用過量的弱酸CO2+H2O，不用強(qiáng)酸，寫出離子方程式并說明為什么？ 。3、鋁鹽KAl(SO4) 212H2O：俗稱 ，是一種晶體，可溶于水，在水中能與水反應(yīng)生成氫氧化鋁膠體。氫氧化鋁膠體能吸附水中的懸浮雜質(zhì)而沉降，是一種常用的凈水劑。其凈水原理為： 。其它凈水劑還有 等。【典型例題】1、有關(guān)物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示(部分物質(zhì)和條件已略去)。B、C、E是常見氣體；A、X、Y是常見金屬單質(zhì)，其中Y既能與強(qiáng)酸反應(yīng)，又能與強(qiáng)堿反應(yīng)；G的焰色反應(yīng)顯黃色；I的溶液呈黃色?；卮鹣铝袉栴}： F的化學(xué)式為 。 E的電子式為 。 寫出Y和D溶液反應(yīng)的離子方程式 。 寫出C與H溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式，并用雙線橋標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。 。鋁及其化合物課后作業(yè)班級(jí) 姓名 1、從鋁土礦制備鋁所涉及的下列有關(guān)反應(yīng)中，屬于氧化還原反應(yīng)的是A鋁土礦溶于NaOH溶液中B偏鋁酸鈉溶液的酸化C灼燒氫氧化鋁固體D電解熔融的氧化鋁2、下列反應(yīng)中屬于氧化還原反應(yīng)的是A、氫氧化鋁溶于NaOH中 B、鋁熱反應(yīng)C、常溫下，鋁在濃硝酸中鈍化 D、氧化鋁溶于鹽酸3、用一種試劑可區(qū)別Na2SO4、MgCl2、FeCl2、Al2(SO4)3、(NH4)2SO4五種溶液, 這種試劑是 ABa(OH)2BH2SO4CNaOHDAgNO34、短周期主族元素W、R、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，且分占三個(gè)不同的周期。W與X同主族，R與Z同主族，R原子最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的3倍，Y是地殼中含量最多的金屬元素。下列說法中正確的是AW、X是金屬元素B原子半徑：RYZC簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：RZDX、Y、Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物能相互反應(yīng)5、鋁很活潑，但生活中的一些鋁制品（如鋁鍋、鋁飯盒等）卻不易銹蝕，鋁槽車可用于運(yùn)輸濃硫酸、濃硝酸，為什么？6、向一個(gè)鋁制的易拉罐中充滿NH3，然后往罐內(nèi)注入足量的稀NaOH溶液，立即用膠布嚴(yán)封罐口，不多會(huì)聽到罐內(nèi)發(fā)出“卡卡”的響聲，發(fā)現(xiàn)易拉罐變癟。再過一會(huì)兒易拉罐又鼓起來，試回答：易拉罐變癟的原因是。易拉罐又鼓起來的原因可用離子方程式表示為 。7、寫出下列反應(yīng)的離子方程式。鋁與稀硫酸反應(yīng)氯化鋁溶液與氨水反應(yīng)氧化鋁與鹽酸反應(yīng)氫氧化鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)8、明礬的化學(xué)式為KAl(SO4)212H2O，請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案驗(yàn)證明礬中含有K+、Al3+、SO42-，寫出實(shí)驗(yàn)步驟、實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象及結(jié)論。9、某混合物A，含有KAl(SO4)2、Al2O3和Fe2O3，在一定條件下可實(shí)現(xiàn)下圖所示的轉(zhuǎn)化：據(jù)此回答下列問題：I、II、III、IV四步中對(duì)于溶液和沉淀的分離采取的方法是 。根據(jù)上述框圖反應(yīng)關(guān)系，寫出下列B、C、D、E所含物質(zhì)的化學(xué)式。固體B ；沉淀C ；沉淀D ； 溶液E 。寫出、反應(yīng)的離子方程式和反應(yīng)的化學(xué)方程式。 ； ； 。10、下圖中AJ均為中學(xué)化學(xué)中常見的物質(zhì)，它們之間有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系。其中，A、D為金屬單質(zhì)。（反應(yīng)過程中生成的水及其它產(chǎn)物已略去）請(qǐng)回答以下問題：B是，H是（填化學(xué)式）。寫出J與D反應(yīng)生成G的離子方程式 。A在常溫下也可與NaOH溶液反應(yīng)生成F，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式。 。