2019-2020年人教版必修1 化學計量在實驗中的應用第三課時 教案.doc

2019-2020年人教版必修1 化學計量在實驗中的應用第三課時 教案三維目標1知識與技能理解物質(zhì)的量濃度的基本含義，掌握物質(zhì)的量濃度的簡單計算和溶液稀釋時有關的計算。初步學會配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的方法和技能，初步學會容量瓶的使用方法和技能。2過程與方法通過概念的學習和溶液的配制，培養(yǎng)理論聯(lián)系實際的學習自然科學的思想。從概念的應用中，培養(yǎng)邏輯思維和抽象概括的能力。通過實驗的教學培養(yǎng)仔細觀察實驗現(xiàn)象，發(fā)現(xiàn)問題的本質(zhì)以及獨立探討解決問題的方法。3情感態(tài)度與價值觀通過溶液配制實驗，體驗化學實驗的嚴謹性，學會反思、評價實驗情況，提高實驗探究和自主學習化學的能力，在合作與交流中培養(yǎng)合作精神，提高實踐能力。培養(yǎng)學習自然科學的學習興趣以及嚴謹求實的學習態(tài)度。在實驗探究中體驗探究的樂趣，培養(yǎng)學生基本的科學素養(yǎng)。教學重點物質(zhì)的量濃度的概念，一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制方法。教學難點物質(zhì)的量濃度的概念，一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制方法。教學準備實驗儀器：100 mL的容量瓶，玻璃棒，燒杯，膠頭滴管，托盤天平，量筒，兩張大小相同的紙片。所需藥品：氯化鈉固體，蒸餾水。導入新課我們在初中學習過溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)，應用這種表示溶液濃度的方法，可以計算一定質(zhì)量的溶液中所含溶質(zhì)的質(zhì)量。討論如何配制100 g質(zhì)量分數(shù)為20%的NaCl溶液？如何從該溶液中取出含0.1 mol NaCl的溶液？分析配制溶液：先稱取20 g NaCl放入燒杯中，再加入80 g蒸餾水，用玻璃棒攪拌均勻。先算出100 g質(zhì)量分數(shù)為20%的NaCl溶液中含有NaCl的物質(zhì)的量，然后換算出含0.1 mol NaCl的溶液的質(zhì)量，最后用托盤天平稱出相應質(zhì)量的溶液。推進新課顯然上述過程較為繁瑣，由此可見溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)在實際使用時有很多不便之處。很多化學反應都在溶液中進行，對于溶液我們通常不稱其質(zhì)量，而是量它的體積。同時，在化學反應中，反應物與生成物物質(zhì)的量相互間有一定的關系。能不能通過量取一定體積的溶液就知道其中含有多少摩爾溶質(zhì)呢？為此我們要引入一個新的表示溶液濃度的物理量。探究如何設置一個物理量，使溶質(zhì)物質(zhì)的量和溶液的體積聯(lián)系起來。注意以下幾點：1我們量取一定體積時通過這個物理量就可以很快地知道溶質(zhì)的物質(zhì)的量。2我們要取若干物質(zhì)的量的溶質(zhì)時，通過這個物理量就可以知道要量取多少體積的溶液。分析為了達到上述取液目的，我們只要知道一定體積的溶液里含有多少摩爾溶質(zhì)即可，這在化學上叫做物質(zhì)的量濃度。閱讀課本上物質(zhì)的量濃度的概念及其表示方法、單位。1物質(zhì)的量濃度(cB)(1)定義：單位體積溶液里所含溶質(zhì)B的物質(zhì)的量，稱為B的物質(zhì)的量濃度(2)單位：molL1(3)關系式：cBnB/V分析物質(zhì)的量濃度的單位用molL1。如果1 L溶液中含有1 mol的溶質(zhì)，則這種溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為1 molL1。這兒需要同學們注意的是：V是指溶液的體積而非溶劑的體積。練習1.1 molL1 NaOH溶液的含義是什么？2將0.5 mol NaOH配成2 L溶液，該溶液的物質(zhì)的量濃度是多少？3100 mL 1 molL1 NaOH溶液中，NaOH的物質(zhì)的量是多少？從該溶液中傾倒出20 mL，此20 mL NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度還是1 molL1嗎？為什么？4將10 g NaOH溶解在250 mL水中，所得溶液的物質(zhì)的量濃度是1 molL1嗎？5配制500 mL 0.1 molL1 NaOH溶液需要NaOH的質(zhì)量是多少？分析：1.1 molL1 NaOH溶液的含義是在1 L溶液中含有1 mol NaOH。2根據(jù)關系式cBnB/V可以求出氫氧化鈉溶液的物質(zhì)的量濃度為0.25 molL1。3根據(jù)關系式cBnB/V的變形公式nBcBV可以求出NaOH的物質(zhì)的量是0.1 mol。從中傾倒出20 mL的NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度還是1 molL1。因為溶液具有均一性和穩(wěn)定性，溶液中每一部分的性質(zhì)都相同。4不是。因為10 g NaOH的物質(zhì)的量為0.25 mol，NaOH溶解在250 mL水中，溶液的體積不是水的體積，所以不能用0.25 mol/0.25 L來進行計算物質(zhì)的量濃度。5n(NaOH)c(NaOH)VNaOH(aq)0.1 molL10.5 L0.05 molm(NaOH)n(NaOH)M(NaOH)0.05 mol40 gmol12 g過渡物質(zhì)的量濃度是生產(chǎn)上和科學實驗上常用的一種表示溶液組成的重要方法。因此，我們要學會配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液。2一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制分析下面我們以“用NaCl固體和蒸餾水為原料配制100 mL 1.00 molL1 NaCl溶液”為例進行研究。設問我們要用什么儀器來配制溶液呢？分析配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液，主要使用天平和一種容積精確的儀器容量瓶。容量瓶只能用于配制溶液，不能用作反應容器，也不能用作溶液的盛裝儀器；不能用容量瓶來溶解固體物質(zhì)或進行濃溶液的稀釋。容量瓶有各種不同規(guī)格，常用的有100 mL、250 mL、500 mL、和1 000 mL等幾種。展示幾種規(guī)格的容量瓶分析容量瓶上的瓶蓋和瓶身是匹配的，缺一不可。容量瓶上只標有一根刻度線，還有溫度和容積。配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液，要選用合適的容量瓶，例如，要配制100 mL溶液就不能選用250 mL的容量瓶，只能選用100 mL的容量瓶。標有溫度，說明配制溶液要在一定溫度下進行操作。容量瓶在使用之前要檢查是否漏水。演示教師動手演示檢查容量瓶是否漏水的方法。思考(1)溶質(zhì)溶解后是否可馬上轉移到容量瓶中呢？(2)為保證溶質(zhì)盡可能全部轉移到容量瓶中，應如何處理？(3)容量瓶搖勻的操作具有特殊性，那么應如何操作呢？分析(1)溶質(zhì)溶解后不可以馬上轉移到容量瓶中。像氫氧化鈉固體溶于水要放出熱量，剛溶解時溶液的溫度高于20 ，若立即轉入容量瓶的話，會造成實驗誤差。(2)為保證溶質(zhì)盡可能全部轉移到容量瓶中，將燒杯中的液體沿玻璃棒小心地注入容量瓶，不要讓溶液灑在容量瓶外，也不要讓溶液在刻度線上面沿瓶壁流下。最后還要將洗滌液全部轉入容量瓶。(3)容量瓶搖勻的操作：一只手的食指抵住瓶塞，大拇指和中指夾住瓶頸，另一只手的五指抵住瓶底，上下?lián)u勻。投影配制溶液的全過程(以配制500 mL 0.4 molL1 NaCl溶液為例)探究學生分組做實驗教師巡視，注意觀察學生的基本操作：膠頭滴管的使用、溶解操作、玻璃棒引流、容量瓶的使用、定容、視線。思考1配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的實驗中用到哪些儀器？2配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的實驗步驟有哪些？總結1在配制100 mL 1.00 molL1溶液中用到的儀器有：100 mL的容量瓶、托盤天平、燒杯、玻璃棒、量筒、膠頭滴管。2實驗步驟有：(1)計算出所需溶質(zhì)的質(zhì)量或溶液的體積。(2)將溶質(zhì)固體或濃溶液放入小燒杯中加水溶解。(3)將小燒杯中的溶液轉移至容量瓶中。(4)將小燒杯和玻璃棒洗滌23次，并把洗滌液轉移到容量瓶中。(5)將蒸餾水加入容量瓶中，液面離容量瓶頸刻度線12 cm時，改用膠頭滴管滴加蒸餾水至液面與刻度線相切。(6)蓋好瓶塞，反復上下顛倒，搖勻。思考1為什么要用蒸餾水洗滌燒杯，并將洗滌液也注入容量瓶？2如果將燒杯中的溶液轉移到容量瓶時不慎灑到容量瓶外，最后配成的溶液中溶質(zhì)的實際濃度比所要求的是大了還是小了？3你是用什么儀器稱量NaCl固體的？如果是托盤天平，你稱量的質(zhì)量是多少？與計算量一致嗎？為什么？分析1配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液時，燒杯中的溶液轉移到容量瓶后，燒杯的內(nèi)壁上還沾有少量溶液，若不用蒸餾水洗滌燒杯，容量瓶中的溶質(zhì)就會減少，即容量瓶內(nèi)溶質(zhì)的物質(zhì)的量減少，導致所配溶液中溶質(zhì)的濃度偏低。為了減少溶質(zhì)的損失，應用蒸餾水洗滌燒杯及玻璃棒23次，并將洗滌后的溶液也轉移到容量瓶中。2如果將燒杯中的溶液轉移到容量瓶中時不慎灑到容量瓶外，最后配成的溶液中溶質(zhì)的實際濃度比所要求的小。因為灑出的溶液中含有溶質(zhì)，所以轉移到容量瓶內(nèi)的溶質(zhì)比稱量時少，即容量瓶內(nèi)溶質(zhì)的物質(zhì)的量減少。3配制100 mL 1.00 molL1 NaCl溶液需要NaCl固體5.85 g。用托盤天平稱量時，托盤天平的最小刻度為0.1 g，所以不能稱出5.85 g固體。如要比較準確地配制100 mL 1.00 molL1 NaCl溶液，應用分析天平進行稱量。分析天平的精度比托盤天平高。討論由上述問題可以看出，在實驗過程中由于操作不當或技術不熟練就會帶來實驗誤差。下列哪些操作會產(chǎn)生誤差？對實驗結果產(chǎn)生怎樣的影響？1用紙片來稱量氫氧化鈉固體。2定容后搖勻，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，不施加措施。3定容時加水高于刻度線，將多余液體吸出。4定容時俯視刻度線。結論1此操作會產(chǎn)生誤差。氫氧化鈉固體容易潮解，若用紙片來稱量必定會有一部分的氫氧化鈉留在紙片上，使得溶質(zhì)少了，最后所配得溶液的濃度偏低。2此操作是正確的。對結果無影響。3此操作是錯誤的。將多余液體吸出，吸出的溶液中含有溶質(zhì)，所以遺留在容量瓶內(nèi)的溶質(zhì)比稱量時少，即容量瓶內(nèi)溶質(zhì)的物質(zhì)的量減少。所以所配得溶液的濃度偏低。4此操作是錯誤的。俯視刻度線就會使得在定容時溶液凹面最低點低于刻度線，溶液的體積偏小，所以所配的溶液的濃度偏高。過渡不同的物質(zhì)具有不同的性質(zhì)，同一物質(zhì)的溶液濃度不同時，有時在某些性質(zhì)上也會表現(xiàn)出差異。我們在實驗室做實驗時常常根據(jù)不同的情況選擇不同濃度的溶液進行實驗。因此，我們不僅會用固體物質(zhì)來配制溶液，還經(jīng)常要將濃溶液稀釋成不同濃度的稀溶液。思考1以硫酸為例，討論不同濃度的溶液在性質(zhì)上可能會出現(xiàn)什么差異。2如果將5 mL濃硫酸稀釋為20 mL的稀硫酸，得到的稀硫酸與原濃硫酸中所含H2SO4的物質(zhì)的量相等嗎？為什么？分析1濃硫酸和稀硫酸在性質(zhì)上有比較大的差異。例如，濃硫酸的密度比稀硫酸的大；濃硫酸稀釋時會放出大量的熱，而稀硫酸稀釋時放出的熱量不大；濃硫酸露置在空氣中會變稀，稀硫酸露置在空氣中濃度變化不大等。2將5 mL濃硫酸稀釋為20 mL稀硫酸，得到的稀硫酸與原濃硫酸中所含H2SO4的物質(zhì)的量相等。這是因為稀釋前與稀釋后溶質(zhì)H2SO4的質(zhì)量是不變的，變化的是水的量，所以兩種溶液中H2SO4的物質(zhì)的量相等?？偨Y濃溶液稀釋過程中，變化的是溶劑的量，溶質(zhì)的量沒有變化。3濃溶液稀釋：c(濃溶液)V(濃溶液)c(稀溶液)V(稀溶液)練習將30 mL 0.5 molL1 NaOH溶液加水稀釋到500 mL，稀釋后溶液中NaOH的物質(zhì)的量濃度是多少？答案：0.03 molL1思考我們學習了物質(zhì)的量、摩爾質(zhì)量、氣體摩爾體積、物質(zhì)的量濃度，這幾者之間有什么聯(lián)系呢？總結課堂小結這節(jié)課我們學習了物質(zhì)的量濃度這個表示溶液濃度的物理量，還學習了如何來配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液，以及濃溶液的稀釋。物質(zhì)的量濃度的運用，方便我們知道一定體積的溶液中含溶質(zhì)的物質(zhì)的量，方便于計算。三、物質(zhì)的量在化學實驗中的應用1物質(zhì)的量濃度(cB)(1)定義：單位體積溶液里所含溶質(zhì)B的物質(zhì)的量，稱為B的物質(zhì)的量濃度(2)單位：molL1(3)關系式：cBnB/V2一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制(1)所需儀器：容量瓶、托盤天平、燒杯、玻璃棒、量筒、膠頭滴管(2)實驗步驟：計算稱量溶解靜置轉移洗滌定容搖勻3濃溶液稀釋：c(濃溶液)V(濃溶液)c(稀溶液)V(稀溶液)1a L Al2(SO4)3溶液中含有Al3b mol，則溶液中SO的物質(zhì)的量濃度為()A3b/2a molL1B2b/3a molL1C2b/a molL1 D3b/a molL12將標準狀況下的a L HCl(g)溶于1 000 g水中，得到的鹽酸密度為b gcm3，則該鹽酸的物質(zhì)的量濃度是()A molL1B molL1C molL1D molL13配制0.200 molL1Na2CO3溶液500 mL，需稱取Na2CO3_g。取此溶液50 mL能和25 mL的鹽酸恰好完全反應，則該鹽酸的物質(zhì)的量濃度為_molL1，生成的CO2在標準狀況下的體積為_L。410.6 g Na2CO3固體溶解后配制成100 mL溶液，其物質(zhì)的量濃度為_，取出10 mL該溶液，它的物質(zhì)的量濃度為_，將取出的10 mL溶液加水稀釋至100 mL，其物質(zhì)的量濃度變?yōu)開。答案1A2D310.60.80.22441 molL11 molL10.1 molL1教學設計(二)內(nèi)容分析化學反應有很多是在溶液中進行的，在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和科學研究中要定量研究在溶液中發(fā)生的化學反應通常用物質(zhì)的量濃度來計算比較方便。教材抓住一般反應都在溶液中進行的特點，把“配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液”作為主要教學目標。在介紹一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制方法之前，先介紹物質(zhì)的量濃度的概念，讓學生理解、應用概念，并了解使用物質(zhì)的量濃度的好處。通過本課時的學習，學生對溶液濃度表示方法的認識上升到一個新的高度，化學計算的能力也得到了提高，同時還初步學會了配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的實驗技能，為以后的學習打下一定的基礎。設計意圖在對溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)的知識進行復習后，設計問題情景，與學生討論表示溶液濃度的其他方法，共同學習另一種表示溶液濃度的方法溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度，并學會用物質(zhì)的量濃度進行一些簡單的化學計算。配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的方法，是高中學生必須學會的化學實驗操作技能之一。先通過學生自主探究，學會并知道使用燒杯等只能粗略地配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液。接著介紹容量瓶的特點和使用方法。然后再由學生根據(jù)所給問題學習教材中的實驗，體會實驗中應注意的相關問題。最后再通過學生親自實驗，達到初步學會配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液的方法。教學目標知識與技能1了解物質(zhì)的量濃度的含義，能用物質(zhì)的量濃度進行簡單的化學計算。2在自主探究配制100 mL 2 molL1 NaOH溶液過程中，初步學會根據(jù)實驗要求設計實驗方案、選擇實驗儀器。3知道容量瓶的特點和規(guī)格，初步學會容量瓶的使用方法。4學習一定物質(zhì)的量濃度的溶液的配制方法，初步學會實驗誤差分析。 過程與方法在物質(zhì)的量濃度概念引入、學習和自主探究配制100 mL 2 molL1 NaOH溶液過程中，學會分析、學會歸納、學會感悟。情感態(tài)度與價值觀1了解引入物質(zhì)的量濃度的意義，體會物質(zhì)的量濃度在實際生活生產(chǎn)中的應用。2體會在自主探究和實驗中相互合作的重要性，樂于參與化學實踐活動。教學重點1物質(zhì)的量濃度概念及其計算。2一定物質(zhì)的量濃度的溶液配制方法。教學難點一定物質(zhì)的量濃度的溶液配制方法。教學用品(一)教學媒體：PowerPoint幻燈片(二)實驗儀器和藥品：托盤天平、容量瓶、量筒、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、NaCl固體、蒸餾水等。導入新課(教師活動)我們知道溶液有濃、稀之分，那么如何定量地表示溶液的濃稀程度呢？(學生活動)回憶：用濃度，在初中學過用溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)表示溶液的濃度。(教師活動)思考與交流(幻燈片展示)：1某實驗需要1.84 mol H2SO4，要取用多少密度為1.84 gcm3，質(zhì)量分數(shù)為98%的H2SO4？(請算出質(zhì)量和體積)2思考：量取溶液時，稱重還是量取體積方便？在使用溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)時是否有不便之處？(學生活動)計算，分組討論，充分發(fā)表意見。(教師活動)講述：在使用溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)時有不便之處。例如：在科學實驗和工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中，人們在使用溶液時，一般都量取溶液的體積，而很少去稱質(zhì)量。此外物質(zhì)在發(fā)生化學反應時，反應物的物質(zhì)的量之間有一定的比例關系，比質(zhì)量關系要簡單多了。所以有必要學習另外一種表示濃度的方法。(學生活動)傾聽。(說明：導入新課，認識在使用溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)時有不便之處，為引入物質(zhì)的量濃度作鋪墊。)推進新課(教師活動)思考與交流(幻燈片展示)：為了量取溶液時方便，你如何表示溶液濃度？(學生活動)分組討論，充分發(fā)表意見。(教師活動)講述：我們還可以用一定體積的溶液中所含溶質(zhì)的物質(zhì)的量的多少來表示溶液濃度。如剛才思考與交流中100 mL硫酸中含1.84 mol H2SO4，也就是1 L硫酸中含18.4 mol H2SO4。下面我們就來學習這種表示溶液組成的物理量物質(zhì)的量濃度。(學生活動)傾聽。(教師活動)思考與交流(幻燈片展示)：閱讀教材相關內(nèi)容，回答以下幾個問題：1什么是物質(zhì)的量濃度，如何表示？2物質(zhì)的量濃度的符號和單位是什么？3你能說出 “物質(zhì)的量濃度為1 molL1的某溶液”的含義嗎？(學生活動)閱讀教材，討論，充分發(fā)表意見。1物質(zhì)的量濃度定義：以單位體積溶液里所含溶質(zhì)B的物質(zhì)的量來表示溶液組成的物理量，叫做溶質(zhì)B的物質(zhì)的量濃度。用符號cB表示，單位molL1或molm3。表達式：cB(說明：引入物質(zhì)的量濃度，了解物質(zhì)的量濃度的含義，體會引入物質(zhì)的量濃度的重要意義。)體驗與感悟(教師活動)思考與交流(幻燈片展示)：1計算：200 mL物質(zhì)的量濃度為4 molL1硫酸溶液所含溶質(zhì)硫酸的物質(zhì)的量？2據(jù)該例題，說說引入物質(zhì)的量濃度對于生產(chǎn)實踐和科學實驗的意義？學生活動：計算、分組討論，充分發(fā)表意見?；顒幽繕思罢f明：體會引入物質(zhì)的量濃度的重要意義。(學生活動)計算、分組討論，充分發(fā)表意見。鞏固與提高(教師活動)學與問(幻燈片展示)：1將342 g蔗糖(C12H22O11)溶解在1 L水中，其物質(zhì)的量濃度是1 molL1嗎？2從1 L濃度為1 molL1的蔗糖溶液中取出100 mL，這100 mL溶液的濃度是多少？取出的溶液與原溶液相比，哪些量變化了，哪些量沒變？練習與活動(幻燈片展示)：158.5 g NaCl配成500 mL溶液，其物質(zhì)的量濃度為_ molL1。2標準狀況下，22.4 L HCl配成0.5 L鹽酸，其物質(zhì)的量濃度為_ molL1。3物質(zhì)的量濃度為2 molL1的硫酸鋁溶液250 mL，含硫酸根的物質(zhì)的量為_ mol。40.1 molL1 Na2SO4溶液中Na的物質(zhì)的量濃度是_，SO的物質(zhì)的量濃度是_。(學生活動)計算、分組討論，充分發(fā)表意見。(說明：了解物質(zhì)的量濃度的含義，能用物質(zhì)的量濃度進行簡單的化學計算。)問題情景(教師活動)科學探究(幻燈展示)：運用已有知識，設計出配制100 mL 2 molL1NaOH溶液的實驗方案。設計時思考以下幾個問題：1如何確保溶液體積為100 mL?2NaOH固體溶解會放熱，實驗時要注意什么？3你所配制的NaOH溶液濃度很準確嗎？為什么？(學生活動)分組討論，設計自己的實驗方案，充分發(fā)表意見。(教師活動)總結我們的實驗方案：首先計算并稱出8 g NaOH，然后取150 mL的燒杯，將NaOH溶解于約20 mL的蒸餾水中，待溶液冷卻至室溫后再向燒杯中繼續(xù)加水至100 mL的刻度線。由于燒杯的刻度不準確，故這種配制方法是很粗略的。下面我們介紹一種很精確的實驗儀器容量瓶。(學生活動)傾聽。(說明：初步學會設計實驗方案，認識利用燒杯等只能粗略進行溶液的配制，為下面介紹用容量瓶配制一定物質(zhì)的量濃度溶液作鋪墊。)觀察與思考(教師活動)展示幾種規(guī)格的容量瓶，讓學生了解容量瓶的特點和規(guī)格。介紹容量瓶的用途和使用注意點，演示容量瓶的使用。(學生活動)仔細觀察，傾聽。(說明：知道容量瓶的規(guī)格和特點，了解容量瓶的使用方法。)2一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制(1)容量瓶容量瓶的特點和規(guī)格：標有溫度、刻度線和規(guī)格(100 mL、250 mL、500 mL、1 000 mL)容量瓶的使用：使用前要檢漏；不能直接溶解固體溶質(zhì)或進行濃溶液的稀釋，也不可用作反應器。學習與思考(教師活動)學與問(幻燈片展示)：學習教材配制溶液的過程，思考以下幾個問題：1概括配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的幾個步驟。2用托盤天平能否稱得5.85 g的NaCl？如果不能，我們可用哪種儀器？3如何盡可能地把溶質(zhì)全部轉移到容量瓶？4如何確保向容量瓶中加水不超過刻度線？(學生活動)學習教材，分組討論，充分發(fā)表意見。計算稱量溶解(靜置)轉移洗滌定容搖勻裝瓶貼簽實踐與提高(教師活動)1經(jīng)過10多分鐘的實驗操作之后，讓幾個小組派代表進行了實驗小結，指導對一些細節(jié)問題進行了探討，會得到許多“閃光點”。2指導學生對教材中的“學與問”進行探討(誤差分析)。(學生活動)進行“實驗15”操作訓練，分組討論，充分發(fā)表意見。(說明：初步學會配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液的方法，并了解進行實驗誤差分析的方法。體會實驗中的相互合作，學會與他人的合作學習。)概括與整合(教師活動)思考與交流(幻燈片展示)：1比較兩種表示溶液濃度的方法：溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)與溶液的物質(zhì)的量濃度。(提示：從定義、表達式等方面進行比較)2配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液有哪幾個步驟？有哪些注意點？(學生活動)分組討論，充分發(fā)表意見。(說明：鞏固本課時學習內(nèi)容。)練習與活動1以硫酸為例，探討不同濃度硫酸在性質(zhì)上可能會出現(xiàn)什么差異(可到實驗室做實驗，相關知識還可參考教材中有關硫酸的內(nèi)容)。2利用課余時間，到實驗室或化工廠調(diào)查化學試劑的濃度表示方法。3某實驗中要用到物質(zhì)的量濃度為6 molL1、體積為200 mL的硫酸溶液，請嘗試用密度為1.84 gcm3、質(zhì)量分數(shù)為98%的硫酸配制所需的硫酸。1在學生討論實驗方案和實驗過程中，我們?nèi)缒苊翡J地抓住學生暴露的問題，從學生暴露的問題入手，以討論的形式和同學一起分析，解決了實驗方案設計，也解決了實驗中的誤差分析和實驗注意事項。與以往對這些問題教師進行集中講授相比，學生更加容易理解，更容易感受到注意實驗細節(jié)的必要性。2由于本課時學生活動較多，教學內(nèi)容也較難，因此花時較多。如果不能很好地控制好教學節(jié)奏，有可能不能完成教學任務。還有些內(nèi)容本課時也因此無法涉足。這些我們可以利用課時練習等加以解決。1一定物質(zhì)的量濃度的溶液的配制溶質(zhì)溶于水中無論是形成濃溶液還是稀溶液，溶質(zhì)的物質(zhì)的量是不會發(fā)生改變的。配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液，要選用合適的容量瓶，例如，要配制100 mL溶液就不能選用250 mL的容量瓶。其次，要按一定的步驟進行配制，這些步驟包括：(1)算通過計算確定所需要的固體藥品的質(zhì)量或液體藥品的體積。(2)量用托盤天平(精確到0.1 g)稱量所需固體溶質(zhì)的質(zhì)量，或用量筒(可精確到0.1 mL)量取所需液體溶質(zhì)的體積。(3)溶在燒杯中將固體溶質(zhì)溶解或將液體溶質(zhì)稀釋。溶解或稀釋時可使用玻璃棒攪拌。注意若是稀釋濃硫酸時，一定是將濃硫酸沿玻璃棒緩緩注入蒸餾水中而不能將順序搞反，同時要及時攪拌散熱。(4)冷將燒杯中的溶液冷卻至室溫。(5)移將燒杯中的溶液沿玻璃棒緩緩注入容量瓶中。(6)洗用少量蒸餾水洗滌燒杯內(nèi)壁和玻璃棒23次，并將洗滌液注入容量瓶。輕輕晃動容量瓶，使溶液混合均勻。(7)定即定容，把蒸餾水沿玻璃棒緩緩注入容量瓶中，當液面距離容量瓶頸刻度線下12 cm時，改用膠頭滴管加蒸餾水至凹液面的最低處與刻度線相切(視線要保持水平)。(8)搖蓋好瓶塞，反復上下顛倒，搖勻。有關注意事項：(1)選用規(guī)格與欲配溶液的體積相近的容量瓶。(2)使用前，必須檢查是否漏水。方法是：加水至刻度線附近，蓋好瓶塞，瓶外水珠用布擦拭干凈，一手按住瓶塞，另一手手指按住瓶底邊緣，把瓶倒立2分鐘，觀察瓶塞周圍是否有水滲出。如果不漏，將瓶直立，把瓶塞轉動180后，倒過來再試一次。(3)不能在容量瓶內(nèi)直接溶解溶質(zhì)。(4)容量瓶不能長時間存放溶液，配好的溶液應及時轉入試劑瓶中。如果實驗操作不當，會產(chǎn)生誤差，例如：稱量：若稱量物錯放在托盤天平的右盤上，配出的溶液濃度可能偏低。因為稱量物(使用游碼)的質(zhì)量砝碼的質(zhì)量游碼的質(zhì)量；未洗滌溶解用的燒杯和玻璃棒或洗液未轉入容量瓶，配出溶液的濃度偏低，因為溶質(zhì)少了。量筒量取濃溶液體積時仰視刻度，濃度偏大，因為實際值比仰視讀數(shù)偏大。除洗滌燒杯和玻璃棒外，還洗滌了量筒(或移液管)，則濃度偏大。因為量筒(或移液管)在刻度時，沒有把附在器壁上的殘留液計算在內(nèi)，用水洗滌反而使所需溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏大，造成濃度偏大。未等溶液冷卻就定容，濃度偏大；因為配出的溶液在容量瓶中冷卻后實際體積偏小。定容時仰視達標線，濃度偏小。因為溶液凹面高于刻度線，加水過多，溶液體積偏大(若俯視定容則相反)。定容后倒轉容量瓶幾次，發(fā)現(xiàn)液面最低點低于刻度線，再補加水至刻度線，濃度偏小，因為刻度容量瓶刻度線時，對溶液體積變化作了考慮，補加水，反而使溶液體積增大。配NaOH溶液，稱量NaOH固體時在托盤上墊紙或直接稱量，會使?jié)舛绕?，因NaOH會潮解，稱取的NaOH質(zhì)量少于所需質(zhì)量。定容時加水超過了刻度線，后用滴管吸出多余的水，濃度偏小，因溶質(zhì)減少了。