2019-2020年高考化學一輪復習（夯實基礎(chǔ)+配配套規(guī)范訓練卷）《專題9第2講 物質(zhì)的分離和提純》 新人教版.doc

2019-2020年高考化學一輪復習（夯實基礎(chǔ)+配配套規(guī)范訓練卷）專題9第2講 物質(zhì)的分離和提純 新人教版考綱要求1.了解物質(zhì)分離提純的意義和方法；掌握過濾、分液、蒸餾等操作步驟及要求。2.繪制和識別典型的實驗儀器裝置圖。考點一物質(zhì)分離、提純的區(qū)別1物質(zhì)的分離將混合物的各組分_開來，獲得幾種_的過程。2物質(zhì)的提純將混合物中的雜質(zhì)_而得到_的過程，又叫物質(zhì)的凈化或_?？键c二常用分離、提純儀器儀器圖形與名稱主要用途使用方法和注意事項_(1)向小口容器中轉(zhuǎn)移液體(2)加濾紙后，可過濾液體(1)制作過濾器時，濾紙_漏斗內(nèi)壁，用水潤濕，注意不得留有_(2)濾紙上緣低于_邊緣，液體低于_邊緣_(1)用于隨時添加液體(2)_(1)注意活塞不得滲漏(2)分離液體時，下層液體由_，上層液體由_除去氣體中的雜質(zhì)，其中廣口瓶可換作大試管或錐形瓶(1)一般選擇與雜質(zhì)氣體反應的試劑作吸收劑(2)裝入液體量不宜超過容積的2/3(3)氣體的流向為：_用于干燥或吸收某些氣體，干燥劑為粒狀，常用CaCl2、堿石灰(1)注意干燥劑或吸收劑的選擇(2)一般為_進氣，_出氣_蒸餾時，用于冷凝蒸氣上口_，下口_，使用時應有夾持儀器1如何檢查分液漏斗是否漏水？2用干燥管作干燥器干燥H2時應選擇何種干燥劑？選濃H2SO4可以嗎？3盛裝固體干燥劑一般用干燥管，還可用其他裝置嗎？考點三物質(zhì)分離、提純的常用物理方法試根據(jù)所學的知識填寫操作方法及相關(guān)內(nèi)容。圖1 圖2 圖3 圖4 圖5(1)如圖1，方法、裝置的名稱：_。適用范圍：把不溶性_進行分離。注意事項：一貼：_緊貼漏斗內(nèi)壁；二低：濾紙上緣低于_，液面低于濾紙邊緣；三靠：燒杯緊靠_，玻璃棒輕靠_處，漏斗下端緊靠_。若濾液渾濁，需_。渾濁的原因可能是_。(2)結(jié)晶是_的過程，對溶解度受溫度變化影響_的固態(tài)溶質(zhì)，采用_的方法，而對溶解度受溫度變化影響相當大的固態(tài)溶質(zhì)，采用冷卻飽和溶液的方法。如圖2，方法、裝置的名稱：_。適用范圍：溶解度隨溫度變化較小物質(zhì)注意事項：玻璃棒的作用：_；_而不能直接蒸干。(3)如圖3，方法、裝置的名稱：_。適用范圍：萃?。豪萌苜|(zhì)在互不相溶的溶劑里的溶解度不同，用一種溶劑把溶質(zhì)從它與另一種溶劑組成的溶液里提取出來；分液：兩種液體互不相溶且易分層。注意事項：溶質(zhì)在萃取劑中的溶解度比在原溶劑中大；萃取劑與原溶劑不反應、不相溶；萃取劑與溶質(zhì)不反應。(4)如圖4，方法、裝置的名稱：_。適用范圍：_相差較大的液體混合物注意事項：溫度計的水銀球放在蒸餾燒瓶的支管口處；蒸餾燒瓶內(nèi)要加沸石；冷凝管水流方向應為“逆流”。(5)如圖5，方法、裝置的名稱：_。適用范圍：某種組分易升華的混合物，利用物質(zhì)升華的性質(zhì)在加熱條件下分離的方法。4物質(zhì)的分離提純是中學化學的重要操作，請應用物質(zhì)分離提純知識，分離下列各組混合物?；旌衔锓蛛x方法操作過程1從草木灰中提取可溶性物質(zhì)2KNO3和NaCl混合物3乙酸乙酯和乙酸混合物4由乙醇溶液制無水乙醇5海洋植物如海帶、海藻中含有大量的碘元素，碘元素以碘離子的形式存在。實驗室里從海藻中提取碘的流程如下圖：(1)實驗室焙燒海帶，需要下列儀器中的_(填序號)。a試管b燒杯c坩堝d泥三角e鐵三腳架f酒精燈(2)指出提取碘的過程中有關(guān)的實驗操作名稱：_，_。(3)提取碘的過程中，可選擇的有機試劑是()A甲苯、酒精 B四氯化碳、苯C汽油、乙酸 D汽油、甘油(4)為使海藻灰中碘離子轉(zhuǎn)化為碘的有機溶液，實驗室有燒杯、玻璃棒、集氣瓶、酒精燈、導管、圓底燒瓶、石棉網(wǎng)以及必要的夾持儀器、物品，尚缺少的玻璃儀器有_、_。(5)小組用CCl4萃取碘水中的碘，在右圖的分液漏斗中，下層液體呈色；他們打開分液漏斗活塞，卻未見液體流下，原因可能是_。(6)從含碘的有機溶液中提取碘和回收有機溶劑，還須經(jīng)過蒸餾，指出下面實驗裝置圖中的錯誤之處：_；_；_。(7)進行上述蒸餾操作時，使用水浴加熱的原因是_，最后晶態(tài)碘在里聚集?？键c四物質(zhì)分離、提純的化學方法方法原理雜質(zhì)成分沉淀法將雜質(zhì)離子轉(zhuǎn)化為沉淀Cl、SO、CO及能形成弱堿的陽離子氣化法將雜質(zhì)離子轉(zhuǎn)化為氣體CO、HCO、SO、HSO、S2、NH雜轉(zhuǎn)純法將雜質(zhì)轉(zhuǎn)化為需要提純的物質(zhì)雜質(zhì)中含不同價態(tài)的相同元素(用氧化劑或還原劑)、同一種酸的正鹽與酸式鹽(用酸、酸酐或堿)氧化還原法用氧化劑(還原劑)除去具有還原性(氧化性)的雜質(zhì)如用酸性KMnO4除去CO2中的SO2，用熱的銅粉除去N2中的O2熱分解法加熱使不穩(wěn)定的物質(zhì)分解除去如除去NaCl中的NH4Cl等酸堿溶解法利用物質(zhì)與酸或堿溶液混合后的差異進行分離如用過量的NaOH溶液可除去Fe2O3中的Al2O3電解法利用電解原理除去雜質(zhì)含雜質(zhì)的金屬作陽極、純金屬(M)作陰極，含M的鹽溶液作電解質(zhì)溶液6除去下列常見物質(zhì)中的雜質(zhì)，完成表格：序號原物質(zhì)所含雜質(zhì)除雜質(zhì)試劑主要操作方法N2O2COCO2CO2COCO2HClCl2HClCO2SO2碳粉CuOFe2O3Al2O3BaSO4BaCO3NaHCO3溶液Na2CO3NaCl溶液NaHCO3FeCl3溶液FeCl2FeCl2溶液FeCl3I2晶體NaClNaCl晶體NH4Cl乙烷C2H4乙酸乙酯乙酸乙醇水(少量)7.為了除去某氯化鈉固體樣品中含有的少量硫酸鈉、氯化鈣雜質(zhì)，設(shè)計了以下實驗流程：請回答：(1)在上述流程的空位中填寫操作名稱。(2)試劑A是_，試劑B是_，A和B都要稍過量的原因分別是_。(3)試劑C是_，為什么要調(diào)節(jié)濾液的pH？_。(4)操作得到的濾渣的成分是_。(5)最后得到的氯化鈉與試樣中的氯化鈉質(zhì)量是否相等？ 分離和提純物質(zhì)遵循的原則(1)不引入新雜質(zhì)的原則。如果引入雜質(zhì)則在后續(xù)操作中必須除雜。(2)不損耗、不減少被提純物質(zhì)的原則。(3)實驗操作要簡便易行的原則。(4)加入試劑的順序要合理的原則。用化學方法除去溶液中的雜質(zhì)時，要使被分離的物質(zhì)或離子盡可能除凈，需要加入過量的分離試劑，在多步分離過程中，后加的試劑應能夠把前面所加入的無關(guān)物質(zhì)或離子除去。過濾操作中的?？紵狳c案例在過濾操作后，有時需要濾渣，舍棄濾液；有時需要濾液，舍棄濾渣。1需要濾液時，如何提取母液中的成分案例1在粗鹽的提純實驗中，過濾，舍去不溶性雜質(zhì)(濾渣)后，怎樣從母液中獲取NaCl固體？案例2若母液是CuSO4飽和溶液，怎樣獲得CuSO45H2O晶體？2需要濾渣時，如何得到純凈的濾渣案例3在測定Na2SO4和NaCl的混合物中Na2SO4的質(zhì)量分數(shù)時，可以在混合物中加入過量BaCl2溶液，沉淀SO，然后過濾、洗滌、烘干、稱量得到BaSO4的質(zhì)量，試問：(1)怎樣判斷SO是否沉淀完全？(2)過濾完畢后，為什么要洗滌沉淀(即洗滌沉淀的目的)?(3)沉淀的洗滌方法？(4)怎樣判斷沉淀是否洗凈？思維拓展玻璃棒在中學化學實驗中的作用：(1)攪拌蒸發(fā)結(jié)晶：用玻璃棒攪拌，以免液體局部溫度過高，致使液滴飛濺(如圖1)。固體溶解：進行固體溶解的實驗時，用玻璃棒進行攪拌，以加快固體物質(zhì)的溶解速度，如粗鹽的溶解。(2)引流使液體沿玻璃棒注入容器中。過濾(如圖2)；溶液的配制(如圖3)。(3)測定性質(zhì)點測pH測定溶液的pH時，玻璃棒的作用是蘸取液體。檢驗氣體性質(zhì)檢驗氣體性質(zhì)時，先用蒸餾水將試紙濕潤，粘在玻璃棒的一端，用玻璃棒把試紙放到盛有待測氣體的試管口(注意不要接觸)，觀察試紙的顏色變化?！纠?】下列是制備CuO的流程圖：工業(yè)CuSO4 CuSO4溶液CuSO45H2OCuO(1) 步驟的目的是除去不溶性雜質(zhì)。操作是_。(2)步驟的目的是除鐵。操作是：滴加H2O2溶液，稍加熱；當Fe2轉(zhuǎn)化完全后，慢慢加入Cu2(OH)2CO3粉末，攪拌，以控制溶液pH3.5；加熱煮沸一段時間，過濾，用稀硫酸酸化濾液至pH1。控制溶液pH3.5的原因是_。(3)步驟的目的是得到CuSO45H2O晶體。操作是_，過濾，水浴加熱烘干。水浴加熱的特點是_。物質(zhì)分離與提純在實驗流程題中的應用工業(yè)生產(chǎn)過程中，廢水的處理凈化、產(chǎn)品的除雜提純、從廢氣中分離出有用的氣體等多個方面都與物質(zhì)的分離、提純知識有關(guān)。高考命題也常從選擇提純分離的實驗方法(如過濾、蒸發(fā)、分液等)、可用主要儀器及主要操作等角度命題?！纠?】柴達木盆地以青藏高原“聚寶盆”之譽蜚聲海內(nèi)外，它有富足得令人驚訝的鹽礦資源。鹽體礦床以鉀礦為主，伴生著鎂、溴等多種礦產(chǎn)。某研究性學習小組擬取鹽湖苦鹵的濃縮液(富含K、Mg2、Br、SO、Cl等)來制取較純凈的氯化鉀晶體及液溴(Br2)，他們設(shè)計了如下流程：請根據(jù)以上流程，回答相關(guān)問題：(1) 操作是_；操作是_；操作是_；操作所需要的玻璃儀器有_。(2)參照如圖所示溶解度曲線，欲得到較純凈的氯化鉀晶體需用少量的(填“熱水”或“冷水”)洗滌固體_(填“A”或“B”)。(3)在實驗室常用減壓的方法進行過濾，俗稱抽濾，試猜想這種過濾方法的優(yōu)點是_。【例3】現(xiàn)有含NaCl、Na2SO4和NaNO3的混合溶液，選擇適當?shù)脑噭⑵滢D(zhuǎn)化為相應的沉淀或固體，從而實現(xiàn)Cl、SO和NO的相互分離。相應的實驗過程可用下圖表示：(1)寫出上述實驗過程中所用試劑的名稱：試劑1_，試劑2_，試劑4_。(2) 恰當?shù)乜刂圃噭?的加入量的方法是_。(3)加入過量試劑3的目的是_。(4)在加入試劑4后，獲得固體D的實驗操作是_(填操作名稱)。1判斷下列做法是否正確，正確的劃“”，錯誤的劃“”(1)用苯萃取溴水中的溴，分液時有機層從分液漏斗的下端放出()(xx江蘇，6D)(2)將碘水倒入分液漏斗，加適量乙醇，振蕩后靜置，可將碘萃取到乙醇中()(xx天津理綜，3A)(3)乙酸與乙醇的混合溶液可用分液漏斗進行分離()(xx浙江理綜，13C)(4)在含F(xiàn)eCl2雜質(zhì)的FeCl3溶液中通足量Cl2后，充分加熱，除去過量的Cl2，即可得到較純凈的FeCl3溶液()(xx天津理綜，3D)(5)利用飽和Na2CO3溶液能夠除去二氧化碳中的氯化氫()(xx上海，8D)2“碳捕捉技術(shù)”是指通過一定的方法將工業(yè)生產(chǎn)中產(chǎn)生的CO2分離出來并利用。如可利用NaOH溶液來“捕捉”CO2，其基本過程如下圖所示(部分條件及物質(zhì)未標出)。下列有關(guān)該方法的敘述中正確的是()A能耗小是該方法的一大缺點B整個過程中，只有一種物質(zhì)可以循環(huán)利用C“反應分離”環(huán)節(jié)中，分離物質(zhì)的基本操作是蒸發(fā)結(jié)晶、過濾D該方法可減少碳排放，捕捉到的CO2還可用來制備甲醇等產(chǎn)品3(xx上海，15)除去下列括號內(nèi)雜質(zhì)的試劑或方法錯誤的是()AHNO3溶液(H2SO4)，適量BaCl2溶液，過濾BCO2(SO2)，酸性KMnO4溶液、濃硫酸，洗氣CKNO3晶體(NaCl)，蒸餾水，結(jié)晶DC2H5OH(CH3COOH)，加足量CaO，蒸餾4(xx浙江理綜，11) 下列關(guān)于實驗原理或操作的敘述中，不正確的是()A. 從碘水中提取單質(zhì)碘時，不能用無水乙醇代替CCl4B可用新制的Cu(OH)2懸濁液檢驗牙膏中存在的甘油C. 紙層析實驗中，須將濾紙上的試樣點浸入展開劑中D. 實驗室中提純混有少量乙酸的乙醇，可采用先加生石灰，過濾后再蒸餾的方法5(xx廣東，7)難揮發(fā)性二硫化鉭(TaS2 )可采用如下裝置提純。將不純的TaS2 粉末裝入石英管一端，抽真空后引入適量碘并封管，置于加熱爐中。反應如下：TaS2 (s)2I2 (g)TaI4 (g)S2 (g) 下列說法正確的是()A在不同溫度區(qū)域，TaI4 的量保持不變B在提純過程中，I2 的量不斷減少C在提純過程中，I2 的作用是將TaS2從高溫區(qū)轉(zhuǎn)移到低溫區(qū)D該反應的平衡常數(shù)與TaI4 和S2的濃度乘積成反比6(xx廣東理基，24)下列除去雜質(zhì)的方法正確的是()A除去CO2中混有的CO：用澄清石灰水洗氣B除去BaCO3固體中混有的BaSO4：加過量鹽酸后，過濾、洗滌C除去FeCl2溶液中混有的FeCl3：加入過量鐵粉，過濾D除去Cu粉中混有的CuO：加適量稀硝酸后，過濾、洗滌7(xx重慶理綜，12)用過量的H2SO4、NaOH、NH3H2O、NaCl等溶液，按下圖所示步驟分開五種離子。則溶液、是()ANaClNaOHNH3H2OH2SO4BH2SO4NaOHNH3H2ONaClCH2SO4NH3H2ONaOHNaClDNaClNH3H2ONaOHH2SO48(xx安徽理綜，27)鋰離子電池的廣泛應用使回收利用鋰資源成為重要課題。某研究性學習小組對廢舊鋰離子電池正極材料(LiMn2O4、碳粉等涂覆在鋁箔上)進行資源回收研究，設(shè)計實驗流程如下：(1)第步反應得到的沉淀X的化學式為_。(3) 第步反應的離子方程式是_。(4) 第步反應后，過濾Li2CO3所需的玻璃儀器有_。若過濾時發(fā)現(xiàn)濾液中有少量渾濁，從實驗操作的角度給出兩種可能的原因：_。(4)若廢舊鋰離子電池正極材料含LiMn2O4的質(zhì)量為18.1 g，第步反應中加入20.0 mL 3.0 molL1的H2SO4溶液，假定正極材料中的鋰經(jīng)反應和完全轉(zhuǎn)化為Li2CO3，則至少有_g Na2CO3參加了反應。9(xx山東理綜，30改編)粗食鹽常含有少量K、Ca2、Mg2、Fe3、SO等雜質(zhì)離子，實驗室提純NaCl的流程如下：提供的試劑：飽和Na2CO3溶液、飽和K2CO3溶液、NaOH溶液、BaCl2溶液、Ba(NO3)2溶液、75%乙醇、四氯化碳。(1)欲除去溶液中的Ca2、Mg2、Fe3、SO，選出a所代表的試劑，按滴加順序依次為_(只填化學式)。(2)洗滌除去NaCl晶體表面附帶的少量KCl，選用的試劑為_。10(xx海南，17)硫酸亞鐵銨(NH4)2SO4FeSO46H2O為淺綠色晶體，實驗室中常以廢鐵屑為原料來制備，其步驟如下：步驟1將廢鐵屑放入碳酸鈉溶液中煮沸除油污，分離出液體，用水洗凈鐵屑。步驟2向處理過的鐵屑中加入過量的3 mol L1H2SO4溶液，在60 左右使其反應到不再產(chǎn)生氣體，趁熱過濾，得FeSO4溶液。步驟3向所得FeSO4溶液中加入飽和(NH4)2SO4溶液，經(jīng)過“一系列操作”后得到硫酸亞鐵銨晶體。請回答下列問題：(1)在步驟1的操作中，下列儀器中不必用到的有_(填儀器編號)；鐵架臺燃燒匙錐形瓶廣口瓶研缽玻璃棒酒精燈(2) 在步驟2中所加的硫酸必須過量，其原因是_；(3)在步驟3中，“一系列操作”依次為_、_和過濾；(4)本實驗制得的硫酸亞鐵銨晶體常含有Fe3雜質(zhì)。檢驗Fe3常用的試劑是_，可以觀察到的現(xiàn)象是_。11(xx山東理綜，30改編)實驗室以含有Ca2、Mg2、Cl、SO、Br等離子的鹵水為 主要原料制備無水CaCl2和Br2，流程如下：(1)操作使用的試劑是，所用主要儀器的名稱是。(2)加入溶液W的目的是_。用CaO調(diào)節(jié)溶液Y的pH，可以除去Mg2+。由表中數(shù)據(jù)可知，理論上可選擇的pH最大范圍是。酸化溶液Z時，使用的試劑為。開始沉淀時的pH沉淀完全時的pHMg2+96110Ca2+122c(OH-)=1.8 molL-1(3)實驗室用貝殼與稀鹽酸反應制備并收集CO2氣體，下列裝置中合理的是。細研評分細則掌握得分技巧參考答案(xx山東理綜，30改編)評分細則(1)四氯化碳分液漏斗填CCl4、CCl4液體、四氯化碳液體均得分。儀器名稱填“漏斗”、“普通漏斗”均不給分。(2)除去溶液中的SO11.0pH<12.2鹽酸填“除去SO”或“沉淀SO”均正確。填11.0<pH<12.2110<pH12.211.012.2(11.012.2均不給分。(3)bd單獨出現(xiàn)b或者d給1分，出現(xiàn)a或者c不給分，與順序無關(guān)。課時規(guī)范訓練一、單項選擇題1現(xiàn)有三組實驗：除去混在植物油中的水；回收碘的CCl4溶液中的CCl4；用食用酒精浸泡中草藥提取其中的有效成分。分離以上各混合液的正確方法依次是()A分液、萃取、蒸餾 B萃取、蒸餾、分液C分液、蒸餾、萃取 D蒸餾、萃取、分液2下列實驗可行的是()A加入適量銅粉除去Cu(NO3)2溶液中的AgNO3雜質(zhì)B用NaOH溶液除去CO2中混有的HCl氣體C用濃硫酸與蛋白質(zhì)的顏色反應鑒別部分蛋白質(zhì)D用乙醇從碘水中萃取碘3除去NaHCO3溶液中混有的少量Na2CO3可采取的方法是()A通入二氧化碳氣體 B加入氫氧化鋇溶液C加入澄清石灰水 D加入稀鹽酸4提純含有少量硝酸鋇雜質(zhì)的硝酸鉀溶液，可以使用的方法為()A加入過量碳酸鈉溶液，過濾，除去沉淀，溶液中補加適量硝酸B加入過量硫酸鉀溶液，過濾，除去沉淀，溶液中補加適量硝酸C加入過量硫酸鈉溶液，過濾，除去沉淀，溶液中補加適量硝酸D加入過量碳酸鉀溶液，過濾，除去沉淀，溶液中補加適量硝酸5根據(jù)下列實驗事實得出的結(jié)論正確的是()A氣體品紅溶液褪色結(jié)論：原氣體一定是SO2B氣體氣體白色沉淀結(jié)論：原氣體一定是烴C某溶液冒白霧白煙結(jié)論：原溶液一定是濃鹽酸D某有色溶液紫色結(jié)論：原溶液中一定含有Fe3二、不定項選擇題6可用如圖所示裝置干燥、收集及尾氣處理的氣體是()AH2S BHClCNH3 DSO27下列各組溶液中，用括號內(nèi)的試劑及物質(zhì)間的相互反應不能鑒別的一組是()ABa(OH)2KSCNNaClMg(NO3)2(FeCl3溶液)BNaNO3NaHCO3(NH4)2SO3Na2SiO3(H2SO4溶液)CNH4BrK2CO3NaICaCl2(AgNO3溶液)D(NH4)3PO4NaBrCuSO4AlCl3(KOH溶液)8為了證明(NH4)2Fe(SO4)26H2O(硫酸亞鐵銨晶體)的成分中含有NH、Fe2、SO和H2O，下列實驗敘述中不正確的是()A取少量硫酸亞鐵銨晶體放入試管中，加熱，試管口有液體生成，則可證明晶體的成分中含有結(jié)晶水B取適量硫酸亞鐵銨晶體溶于水，得淺綠色溶液，滴入2滴KSCN溶液，溶液不顯血紅色，再滴入幾滴新制氯水，溶液變?yōu)檠t色，則可證明晶體的成分中含有Fe2C取適量硫酸亞鐵銨晶體溶于水，滴入幾滴BaCl2溶液，有白色沉淀生成，則可證明晶體的成分中含有SOD取少量硫酸亞鐵銨晶體放入試管，加濃NaOH溶液，加熱，試管口濕潤的藍色石蕊試紙變紅，則可證明晶體的成分中含有NH9為除去括號內(nèi)的雜質(zhì)，所選用的試劑或方法不正確的是()ANO(NO2)通入足量水中，再用向上排空氣法收集氣體BNaHCO3溶液(Na2CO3)通入過量鹽酸CCl2(HCl)用排飽和NaCl溶液的方法收集氣體DCuO(C)直接在空氣中加熱三、非選擇題10實驗室需要純凈的NaCl溶液，但現(xiàn)有的NaCl晶體混有少量Na2SO4和(NH4)2CO3，請設(shè)計實驗除去雜質(zhì)，并回答下列問題：(1)除去(NH4)2CO3用加熱好還是加強堿后再進行加熱好？你選擇的是_，其理由是_。判斷(NH4)2CO3已除盡的方法是_。(2)除去SO的方法是_。判斷SO已除盡的方法是_。11實驗室里需要純凈的氯化鈉溶液，但實驗室中只有混有硫酸鈉、碳酸氫銨的氯化鈉。現(xiàn)有如下設(shè)計方案：(1)操作可選擇的主要儀器是、儀器。(2)操作不用硝酸鋇溶液的理由是_。(3)操作的目的是_。12某化學課外小組用海帶為原料制取了少量碘水。現(xiàn)用CCl4從碘水中萃取碘并用分液漏斗分離兩種溶液，其實驗操作可分解為如下幾步：A把盛有溶液的分液漏斗放在鐵架臺的鐵圈中；B把50 mL碘水和15 mL CCl4加入分液漏斗中，并蓋好玻璃塞；C檢查分液漏斗活塞和上口玻璃塞是否漏液；D倒轉(zhuǎn)分液漏斗用力振蕩，并不時旋開活塞放氣，最后關(guān)閉活塞，把分液漏斗放正；E旋開活塞，用燒杯承接溶液；F從分液漏斗上口倒出上層水溶液；G將漏斗上口的玻璃塞打開或使玻璃塞上的凹槽(或小孔)對準漏斗口上的小孔；H靜置，分層；就此實驗，完成下列填空：(1)正確操作步驟的順序是：(用上述各操作的編號字母填空)_AG_EF。(2)上述E步驟的操作中應注意_；上述G步驟操作的目的是_。(3)能選用CCl4從碘水中萃取碘的原因是_。13有一瓶澄清溶液，其中可能含有NH、K、Na、Mg2、Ba2、Al3、Fe3、Cl、I、NO、CO、SO中的幾種。取該溶液進行以下實驗：(1)用pH試紙檢驗，表明溶液呈強酸性，排除_存在。(2)取出部分溶液，加入少量CCl4及數(shù)滴新制氯水，經(jīng)振蕩，CCl4層呈紫紅色，排除_存在。(3)另取部分溶液，逐漸向其中加入NaOH溶液，使溶液從酸性逐漸變?yōu)閴A性，在滴加過程中和滴加完畢后，均無沉淀產(chǎn)生。則可排除_存在。取部分堿性溶液加熱，有氣體放出，該氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍。(4)另取部分上述堿性溶液，向其中加入Na2CO3溶液，有白色沉淀生成，證明_存在，又排除_存在。(5)根據(jù)上述實驗事實確定：該溶液中肯定存在的離子是_；肯定不存在的離子是_；還不能確定是否存在的離子是_。14某工廠排出的污水中含有大量的Fe2、Zn2、Hg2三種金屬離子。以下是某化學研究性學習小組的同學設(shè)計的除去污水中的金屬離子，回收綠礬、皓礬(ZnSO47H2O)和汞的方案。【藥品】NaOH溶液、硫化鈉溶液、硫化亞鐵、稀硫酸、鐵粉【實驗方案】【問題探究】(1)步驟所發(fā)生反應的離子方程式為_。(2)步驟中的抽濾為減壓條件下的過濾，可以加快過濾速率；該步驟涉及反應的離子方程式有Zn24OH=ZnO2H2O和_。(3)欲實現(xiàn)步驟，所需加入的試劑有_、_，所涉及的主要操作依次為_。(4)步驟常用的方法是_，該步驟是否對環(huán)境有影響？_(填“是”或“否”)，如有影響，請你設(shè)計一個環(huán)境保護方案來實現(xiàn)步驟的反應：_。15實驗室可用如圖所示的裝置進行CO和CO2混合氣體的分離和干燥。已知a為止水夾，b為分液漏斗丙的活塞，可供選用的試劑有NaHCO3溶液、NaOH溶液、NaHS溶液、濃硫酸、無水氯化鈣、稀硫酸。試填空回答：(1)廣口瓶甲中應放的試劑為_，廣口瓶乙中應放的試劑為_，分液漏斗丙中應放的試劑為_。(2)第一步應先分離出_，分離時應先關(guān)閉_，打開_，發(fā)生反應的離子方程式為_。(3)第二步分離出_時，先關(guān)閉_，打開_，發(fā)生反應的離子方程式為_。答案基礎(chǔ)再現(xiàn)深度思考考點一1分離純凈物2除去純凈物除雜考點二(從左至右，從上至下)普通漏斗緊貼氣泡漏斗濾紙分液漏斗萃取、分液下口放出上口倒出A進B出干燥管大口小口冷凝管出水進水考點三(1)過濾固體與液體濾紙漏斗邊緣玻璃棒三層濾紙燒杯內(nèi)壁更換濾紙，重新過濾濾紙破損、濾液超過濾紙邊緣(2)晶體從飽和溶液中析出不大蒸發(fā)溶劑蒸發(fā)結(jié)晶攪拌，防止液體局部過熱而飛濺當有大量晶體析出時，停止加熱，利用余熱蒸干(3)分液(4)蒸餾沸點(5)升華深度思考1關(guān)閉活塞，向分液漏斗中加入一定量的水倒置，觀察是否漏水，若不漏水再將活塞旋轉(zhuǎn)180，然后倒置觀察是否漏水。2堿石灰、CaO或NaOH固體等。干燥管只能盛放固體干燥劑，不能盛放濃H2SO4等液體試劑。3可以，如用U形管。4.混合物分離方法操作過程1從草木灰中提取可溶性物質(zhì)溶解、過濾將草木灰溶于熱水中，不斷攪拌，然后過濾。若濾液仍渾濁，再過濾2KNO3和NaCl混合物結(jié)晶、過濾將混合物溶于熱水配成飽和溶液，降溫，溶液中有KNO3晶體析出，趁熱過濾3乙酸乙酯和乙酸混合物分液在混合物中加入飽和Na2CO3溶液，振蕩，靜置，分液4由乙醇溶液制無水乙醇蒸餾加入一定量的生石灰，然后蒸餾5(1)cdef(2)過濾萃取(3)B(4)分液漏斗普通漏斗(5)紫紅分液漏斗上口活塞小孔未與空氣相通(6)缺石棉網(wǎng)溫度計插到了液體中冷凝管進出水的方向顛倒(7)使蒸餾燒瓶受熱均勻，控制加熱溫度不至過高蒸餾燒瓶6灼熱的銅網(wǎng)用固體轉(zhuǎn)化氣體NaOH溶液洗氣灼熱的CuO用固體轉(zhuǎn)化氣體飽和NaHCO3溶液洗氣飽和食鹽水洗氣飽和NaHCO3溶液洗氣稀酸(如稀鹽酸)過濾NaOH溶液過濾稀H2SO4過濾CO2加酸轉(zhuǎn)化HCl加酸轉(zhuǎn)化Cl2加氧化劑轉(zhuǎn)化Fe加還原劑轉(zhuǎn)化無加熱升華無加熱分解溴的四氯化碳溶液洗氣飽和Na2CO3溶液分液新制CaO蒸餾7(1)混合溶液過濾(2)BaCl2溶液Na2CO3溶液A除去Na2SO4雜質(zhì)，B除去CaCl2雜質(zhì)和過量的A(3)稀鹽酸節(jié)省試劑，避免污染環(huán)境(4)BaSO4、CaCO3、BaCO3(5)不相等規(guī)律方法解題指導規(guī)律方法案例1加熱蒸發(fā)，當析出大量NaCl晶體時，停止加熱，利用余熱蒸干。案例2加熱蒸發(fā)，冷卻結(jié)晶，過濾。案例3(1)取上層清液少許于試管中，再加入BaCl2溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，說明SO24未沉淀完全，反之則沉淀完全。(2)洗去可溶性雜質(zhì)(Na、Cl等)。(3)沿玻璃棒向漏斗中注水至浸沒沉淀，待水自然流下后，再重復23次。(4)取最后一次濾出液少許于試管中，滴加HNO3酸化的AgNO3溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，說明沉淀未洗凈，反之已洗凈?！纠?】(1)溶解，過濾(2)使Fe3可全部轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3沉淀，而Cu2不會轉(zhuǎn)化為Cu(OH)2沉淀(3)將CuSO4溶液加熱蒸發(fā)至有大量晶體出現(xiàn)時，停止加熱受熱均勻，溫度易于控制在100 以下【例2】(1)萃取分液蒸餾玻璃棒、漏斗、燒杯(2)冷水B(3)快速過濾解析最開始加的氧化劑將Br氧化生成Br2，由加入CCl4可知，是用萃取劑萃取Br2，所以操作是萃取；將CCl4層和水層分開的過程叫做分液；利用蒸餾(操作)從溴的CCl4溶液中分離得到CCl4和液溴。由溶解度圖像知，將得到的溶液進行蒸發(fā)濃縮至90 后進行結(jié)晶，再將固液不相溶的物質(zhì)進行分離的操作叫過濾，此時所用的玻璃儀器有玻璃棒、燒杯、漏斗；在90 時得到的固體A為MgSO4，而30 時得到的固體B為KCl，所以應用冷水洗滌固體B，才可以得到較純凈的氯化鉀。在減壓條件下進行過濾，可使過濾的速度加快?！纠?】(1)氯化鋇溶液或硝酸鋇溶液硝酸銀溶液硝酸溶液(2)測定溶液的pH(3)除去溶液中過量的Ba2、Ag(4)蒸發(fā)、冷卻、結(jié)晶、過濾解析要實現(xiàn)Cl、SO24和NO相互分離，可根據(jù)這三種離子之間的性質(zhì)差異來選擇合適的試劑和分離方法。首先用過量的BaCl2或Ba(NO3)2溶液(試劑1)將SO24轉(zhuǎn)化為BaSO4沉淀(沉淀A)，然后用AgNO3溶液(試劑2)將Cl轉(zhuǎn)化為AgCl沉淀(沉淀B)，再加入過量的Na2CO3溶液(試劑3)將過量的Ba2、Ag轉(zhuǎn)化為BaCO3、Ag2CO3沉淀(沉淀C)，在所得的溶液中加入適量的硝酸將Na2CO3轉(zhuǎn)化為NaNO3，只要此時溶液為中性或酸性說明溶液中Na2CO3已除盡。最后將NaNO3溶液蒸發(fā)、冷卻、結(jié)晶、過濾即可得到NaNO3固體(固體D)。真題重組規(guī)范集訓1(1)(2)(3)(4)(5)解析(1)苯的密度比水小，飄在水上面，故有機層應該從上口倒出；(2)乙醇不可以作為萃取劑，錯；(3)乙醇和乙酸是互溶的，不分層，所以無法用分液法分離，故錯；(4)加熱時，F(xiàn)eCl3會水解，錯。2AD3.A4CA項，乙醇與水互溶，不能作碘水的萃取劑；B項，新制的Cu(OH)2懸濁液與多元醇反應可使溶液變?yōu)榻{藍色，可用來檢驗甘油；C項，紙層析實驗中，濾紙上的試樣點不能浸入展開劑中；D項正確。5C6CCO2可以被澄清石灰水吸收，而CO不可以，故A項錯；鹽酸可以將BaCO3除去，但不能溶解BaSO4，故B項錯；C項，2FeCl3Fe=3FeCl2，過量的鐵粉過濾即可除去，正確；Cu和CuO均可以與稀HNO3反應，故D項錯。7D8(1)Al(OH)3(2)4LiMn2O4O24H=4Li8MnO22H2O(3)漏斗、玻璃棒、燒杯玻璃棒下端靠在濾紙的單層處，導致濾紙破損；漏斗液面高于濾紙邊緣(其他合理答案均可)(4)6.36(或6.4)9BaCl2溶液、NaOH溶液、飽和Na2CO3溶液(或NaOH溶液、BaCl2溶液、飽和Na2CO3溶液)75%乙醇解析除去粗鹽中的Ca2、Mg2、Fe3、SO24應在除Ca2之前除SO24，因為除去SO24時引入Ba2，因此除Ca2時應將引入的過量Ba2和Ca2一起除去，應先加BaCl2溶液(或NaOH溶液)，后加NaOH溶液(或BaCl2溶液)，最后加飽和Na2CO3溶液；洗滌NaCl晶體應用蒸餾水，無蒸餾水可以用75%乙醇，因為乙醇與水互溶。10(1)(2)抑制FeSO4水解(3)蒸發(fā)結(jié)晶(4)KSCN溶液溶液變成血紅色課時規(guī)范訓練1C2.A3.A4.D5.D6.BD7.C8CD9.AB10(1)加熱好因加熱操作簡單節(jié)省試劑，且不引入新的雜質(zhì)將殘留物溶于水后加鹽酸，看是否有氣泡產(chǎn)生(2)先加入過量BaCl2溶液，再加入過量Na2CO3溶液，過濾后，濾液中加入鹽酸取加入BaCl2溶液后的上層清液，再滴入少量BaCl2溶液，看是否有白色沉淀生成11(1)坩堝(或試管、蒸發(fā)皿)酒精燈(2)選用Ba(NO3)2溶液會引入新的雜質(zhì)離子NO(3)驅(qū)趕溶解在溶液中的CO2氣體和HCl解析本題考查了學生對分離和提純原理的理解和掌握情況，考查學生思維的嚴謹性和表達的準確性。12(1)CBDH(2)使漏斗下端管口緊靠燒杯內(nèi)壁、及時關(guān)閉活塞，不要讓上層液體流出使漏斗內(nèi)外空氣相通，以保證進行(E)操作時漏斗里液體能夠順利流出(3)CCl4與水不互溶；而且碘在CCl4中的溶解度比在水中的大很多解析本題考查萃取分液的操作步驟、分液漏斗的放液原理及萃取劑的選擇原則。分液漏斗的放液要注意內(nèi)外空氣對流，萃取劑的選擇要注意不互溶、不反應和大得多原則。13(1)CO23(2)NO、Fe3(3)Mg2、Al3(4)Ba2SO24(5)Ba2、I、NH4Mg2、Al3、Fe3、CO23、SO24、NOK、Na、Cl14(1)FeS2H=Fe2H2S、ZnS2H=Zn2H2S(2)4Fe2O28OH2H2O=4Fe(OH)3(或分步寫)(3)稀硫酸鐵粉(過量)過濾、濃縮結(jié)晶、過濾(4)加熱是在密閉容器中加熱HgS15(1)NaOH溶液濃硫酸稀硫酸(2)CObaCO22OH=CO23H2O(3)CO2abCO232H=H2OCO2