2019-2020年高考化學(xué)分類(lèi)匯編 能量變化.doc

2019-2020年高考化學(xué)分類(lèi)匯編 能量變化包括：化學(xué)能與電能 化學(xué)能與熱能之間的相互轉(zhuǎn)化北京12 人工光合作用能夠借助太陽(yáng)能，用co,和H夕制備化學(xué)原料.下圖是通過(guò)人工光合作用制備HCOOH的原理示意圖，下列說(shuō)法不正確的是 A.該過(guò)程是將太陽(yáng)能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的過(guò)程B.催化劑a表面發(fā)生氧化反應(yīng)，有O,產(chǎn)生C.催化劑a附近酸性減弱，催化劑b附近酸性增強(qiáng)D.催化劑b表面的反應(yīng)是CO2 +2H+2e一=HCOOH重慶12. 肼（）是一種高能燃料，有關(guān)化學(xué)反應(yīng)的能量變化如題12所示，已知斷裂1mol化學(xué)鍵所需的能量（kJ）：N=N為942、O=O為500、N-N為154，則斷裂1molN-H鍵所需的能量（KJ）是A.194 B.391 C.516. D.65829. （3）人工腎臟可用間接電化學(xué)方法除去代謝產(chǎn)物中的尿素，原理如圖29圖2.電源的負(fù)極為 （填“A”或“B”）.陽(yáng)極室中發(fā)生的反應(yīng)以此為 、 。點(diǎn)解結(jié)束后，陰極室溶液的pH與電解前相比將 ；若兩極共收集到氣體13.44L（標(biāo)準(zhǔn)狀況），則除去的尿素為 g（忽略氣體的溶解）.答案： 大綱9 、反應(yīng) A+B C（H 0）分兩步進(jìn)行 A+BX （H 0） XC（H 0）下列示意圖中，能正確表示總反應(yīng)過(guò)程中能量變化的是（D）11、 四種金屬片兩兩相連浸入稀硫酸中都可組成原電池 ，相連時(shí)，外電路電流從流向 ；相連時(shí)，為正極，相連時(shí)，有氣泡逸出 ； 相連時(shí)， 的質(zhì)量減少 ，據(jù)此判斷這四種金屬活動(dòng)性由大到小的順序是（B）A B C D 福建9.將右圖所示實(shí)驗(yàn)裝置的 K 閉合，下列判斷正確的是 A.Cu 電極上發(fā)生還原反應(yīng) B.電子沿 ZnabCu 路徑流動(dòng) C.片刻后甲池中c(SO42-)增大 D.片刻后可觀察到濾紙b點(diǎn)變紅色 江蘇4. 某反應(yīng)的反應(yīng)過(guò)程中能量變化如圖1 所示(圖中E1 表示正反應(yīng)的活化能，E2 表示逆反應(yīng)的活化能)。下列有關(guān)敘述正確的是 A. 該反應(yīng)為放熱反應(yīng) B. 催化劑能改變?cè)摲磻?yīng)的焓變 C. 催化劑能降低該反應(yīng)的活化能 D. 逆反應(yīng)的活化能大于正反應(yīng)的活化能山東13下列與金屬腐蝕有關(guān)的說(shuō)法正確的是A圖a中，插入海水中的鐵棒，越靠近底端腐蝕越嚴(yán)重B圖b中，開(kāi)關(guān)由M改置于N時(shí)，CuZn合金的腐蝕速率減小C圖c中，接通開(kāi)關(guān)時(shí)Zn腐蝕速率增大，Zn上放出氣體的速率也增大D圖d中，ZnMnO2干電池自放電腐蝕主要是由MnO2的氧化作用引起的上海9工業(yè)生產(chǎn)水煤氣的反應(yīng)為：C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)-131.4 kJ 下列判斷正確的是 A反應(yīng)物能量總和大于生成物能量總和 BCO(g)+H2(g)C(s)+H2O(g)+131.4kJ C水煤氣反應(yīng)中生成1 mol H2(g)吸收131.4 KJ熱量 D水煤氣反應(yīng)中生成1體積CO(g)吸收131.4 KJ熱量14右圖裝置中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：Zn+2H+Zn2+H2，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是Aa、b不可能是同種材料的電極B該裝置可能是電解池，電解質(zhì)溶液為稀鹽酸C該裝置可能是原電池，電解質(zhì)溶液為稀鹽酸D該裝置可看作是銅-鋅原電池，電解質(zhì)溶液是稀硫酸四川10. 一種基于酸性燃料電池原理設(shè)計(jì)的酒精檢測(cè)儀，負(fù)極上的反應(yīng)為。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是A. 檢測(cè)室，電解質(zhì)溶液中的向負(fù)極移動(dòng)B. 若有0.4mol電子轉(zhuǎn)移，則在標(biāo)準(zhǔn)狀況下小號(hào)4.48L氧氣C. 電池反應(yīng)的化學(xué)方程式為：D. 正極上發(fā)生的反應(yīng)是：新課標(biāo)27（15分）光氣（COCl2）在塑料、制革、制藥等工業(yè)中有許多用途，工業(yè)上采用高溫下CO與Cl2在活性碳催化下合成。（2）工業(yè)上利用天然氣（主要成分為CH4）與CO2進(jìn)行高溫重整制備CO，已知CH4、H2、和CO的燃燒熱（H）分別為-890.3kJmol-1、-285.8 kJmol-1和-283.0 kJmol-1，則生成1 m3（標(biāo)準(zhǔn)狀況）CO所需熱量為_(kāi)；答案：5.52103kJ浙江10以鉻酸鉀為原料，電化學(xué)法制備重鉻酸鉀的實(shí)驗(yàn)裝置示意圖如下：下列說(shuō)法不正確的是A在陰極式，發(fā)生的電極反應(yīng)為：2H2O2e2OHH2B在陽(yáng)極室，通電后溶液逐漸由黃色變?yōu)槌壬且驗(yàn)殛?yáng)極區(qū)H濃度增大，使平衡22H H2O向右移動(dòng)C該制備過(guò)程總反應(yīng)的化學(xué)方程式為：4K2CrO44H2O2K2Cr2O74KOH2H2O2D測(cè)定陽(yáng)極液中K和Cr的含量，若K與Cr的物質(zhì)的量之比為d，則此時(shí)鉻酸鉀的轉(zhuǎn)化率為12715分甲烷自熱重整是先進(jìn)的制氫方法，包含甲烷氧化和蒸汽重整。向反應(yīng)系統(tǒng)同時(shí)通入甲烷、氧氣和水蒸氣，發(fā)生的主要化學(xué)反應(yīng)有：反應(yīng)過(guò)程化學(xué)方程式焓變H(kJ/mol)活化能Ea(kJ/mol)甲烷氧化CH4(g)2O2(g)CO2(g)2H2O(g)802.6125.6CH4(g)O2(g)CO2(g)2H2(g)322.0172.5蒸汽重整CH4(g)H2O(g)CO(g)3H2(g)206.2240.1CH4(g)2H2O(g)CO2(g)4H2(g)165.0243.9回答下列問(wèn)題：（1）反應(yīng)CO(g)H2O(g)CO2(g)H2(g)的H= kJ/mol。（4）從能量角度分析，甲烷自熱重整方法的先進(jìn)之處在于 。答案：海南3下列各組中，每種電解質(zhì)溶液電解時(shí)只生成氫氣和氧氣的是A. HCl、 CuCl2、 Ba(OH)2 B. NaOH、CuSO4、 H2SO4 C. NaOH、H2SO4、 Ba(OH)2 D. NaBr、 H2SO4、 Ba(OH)210下列敘述錯(cuò)誤的是 A生鐵中含有碳，抗腐蝕能力比純鐵弱 B用錫焊接的鐵質(zhì)器件，焊接處易生銹 C在鐵制品上鍍銅時(shí)，鍍件為陽(yáng)極，銅鹽為電鍍液 D鐵管上鑲嵌鋅塊，鐵管不易被腐蝕13(8分) 氮元素的氫化物和氧化物在工業(yè)生產(chǎn)和國(guó)防建設(shè)中都有廣泛應(yīng)用，回答下列問(wèn)題： (1)氮元素原子的L層電子數(shù)為 ； (2)NH3與NaClO反應(yīng)可得到肼(N2H4)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ； (3)肼可作為火箭發(fā)動(dòng)機(jī)的燃料，與氧化劑N2H4反應(yīng)生成N2和水蒸氣。 已知：N2(g)+2O2(g)= N2H4 (1) H1= -195kJmol-1 (1) + O2(g)= N2(g) + 2 H2O H2= -534.2kJmol-1寫(xiě)出肼和N2H4 反應(yīng)的熱化學(xué)方程式 ； (4)肼一空氣燃料電池是一種堿性電池，該電池放電時(shí)，負(fù)極的反應(yīng)式為 。 答案：16.(9分) 新型高效的甲烷燃料電池采用鉑為電極材料，兩電極上分別通入CH4和O2 ，電解質(zhì)為KOH溶液。某研究小組將兩個(gè)甲烷燃料電池串聯(lián)后作為電源，進(jìn)行飽和氧化鈉轄液電解實(shí)驗(yàn)，如圖所示。 回答下列問(wèn)題： (1)甲烷燃料電池正極、負(fù)極的電極反應(yīng)分別為 、 。 (2)閉合K開(kāi)關(guān)后，a、b電極上均有氣體產(chǎn)生其中b電極上得到的是 ，電解氯化鈉溶液的總反應(yīng)方程式為 ；(3)若每個(gè)電池甲烷通如量為1 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，且反應(yīng)完全，則理論上通過(guò)電解池的電量為 （法拉第常數(shù)F=9.65l04C mol-1列式計(jì)算)，最多能產(chǎn)生的氯氣體積為 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。答案：福建9將右圖所示實(shí)驗(yàn)裝置的K閉合，下列判斷正確的是A電極上發(fā)生還原反應(yīng)B電子沿ZnabCu路徑流動(dòng)C片刻后甲池中c（）增大D片刻后可觀察到濾紙b點(diǎn)變紅色安徽11.某興趣小組設(shè)計(jì)如下微型實(shí)驗(yàn)裝置。實(shí)驗(yàn)時(shí)，先斷開(kāi)，閉合，兩極均有氣泡產(chǎn)生；一段時(shí)間后，斷開(kāi)，閉合，發(fā)現(xiàn)電流發(fā)A指針偏轉(zhuǎn)。下列有關(guān)描述正確的是A斷開(kāi)，閉合時(shí)，總反應(yīng)的離子方程式為：B斷開(kāi)，閉合時(shí)，石墨電極附近溶液變紅C斷開(kāi)，閉合時(shí)，銅電極上的電極反應(yīng)為：D斷開(kāi)，閉合時(shí)，石墨電極作正極