2019-2020年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)第4章非金屬及其化合物第3節(jié)硫及其重要化合物學(xué)案.doc

2019-2020年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)第4章非金屬及其化合物第3節(jié)硫及其重要化合物學(xué)案考試說明1掌握硫及其重要化合物的主要性質(zhì)及其應(yīng)用。2了解硫及其重要化合物對環(huán)境的影響。命題規(guī)律硫是一種重要的非金屬元素，高考對本節(jié)內(nèi)容考查的考點(diǎn)有：一是聯(lián)系生產(chǎn)生活實(shí)際考查SO2的性質(zhì)和用途；二是濃H2SO4的強(qiáng)氧化性和吸水性及SO的檢驗(yàn)；三是含硫化合物及其相關(guān)工業(yè)對環(huán)境質(zhì)量的影響；四是以化工流程圖或化學(xué)實(shí)驗(yàn)為題材考查硫及其化合物的性質(zhì)及相互轉(zhuǎn)化?？键c(diǎn)1硫及其氧化物的性質(zhì)和應(yīng)用1硫單質(zhì)(1)自然界中硫元素的存在(2)物理性質(zhì)硫俗稱硫黃，是一種淡黃色晶體，質(zhì)脆，易研成粉末，不溶于水，微溶于酒精，易溶于CS2(用于洗滌沾有硫的容器)；有多種同素異形體，如單斜硫、斜方硫等。(3)化學(xué)性質(zhì)(反應(yīng)用化學(xué)方程式表示)2二氧化硫(SO2)(1)物理性質(zhì)SO2是一種無色有刺激性氣味的有毒氣體，是大氣污染物之一；密度大于空氣；易液化；易溶于水，通常狀況下，1體積水溶解約40體積SO2。(2)化學(xué)性質(zhì)3三氧化硫熔點(diǎn)16.8 ，沸點(diǎn)44.8 ，常溫下為液態(tài)，標(biāo)準(zhǔn)狀況下為無色、針狀晶體。能與水反應(yīng)：SO3H2O=H2SO4，放出大量的熱，SO3是酸性氧化物，它跟堿性氧化物或堿都能反應(yīng)生成硫酸鹽。4硫的氧化物的污染與治理(1)來源：含硫化石燃料的燃燒及金屬礦物的冶煉等。(2)危害：危害人體健康，形成酸雨(pH小于5.6)。(3)治理：燃煤脫硫，改進(jìn)燃燒技術(shù)。(4)硫酸型酸雨的形成途徑有兩個(gè)：途徑1：空氣中飄塵的催化作用，使2SO2O22SO3、SO3H2O=H2SO4。途徑2：SO2H2OH2SO3、2H2SO3O2=2H2SO4。(1)硫在過量、純凈的O2中燃燒的產(chǎn)物是SO2而不是SO3。(2)SO2具有漂白性，其漂白原理和濕潤氯氣的漂白原理不同。SO2是與有色物質(zhì)化合生成不穩(wěn)定的無色物質(zhì)，加熱或日久復(fù)原，而濕潤C(jī)l2是利用了HClO的強(qiáng)氧化性。(3)SO2不能漂白酸堿指示劑，只能使紫色的石蕊試液變紅，但不能使之褪色。(4)SO2能使溴水、酸性KMnO4溶液褪色，體現(xiàn)了SO2的還原性，而不是漂白性?！净A(chǔ)辨析】判斷正誤，正確的畫“”，錯(cuò)誤的畫“”。(1)32 g硫跟足量金屬銅反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為2NA。()(2)葡萄酒中常含有一定量的SO2來抗氧化和殺菌。()(3)SO2具有漂白性，故可使酸性KMnO4溶液、Br2水或滴有酚酞的NaOH溶液褪色。()(4)pH<7的降雨屬于酸雨。()(5)SO2和Cl2都具有漂白性，以11體積比通入品紅溶液中，漂白能力增強(qiáng)。() 題組一 硫單質(zhì)的性質(zhì)1下列物質(zhì)中，不能由單質(zhì)直接化合生成的是()CuSFeSSO3H2SFeCl2Cu2SFeCl3A B C D全部答案A解析2CuSCu2S，Cu和S不能直接化合生成CuS；SO2SO2，S和O2不能直接化合生成SO3；2Fe3Cl22FeCl3，F(xiàn)e和Cl2不能直接化合生成FeCl2。2下列說法正確的是()A硫的非金屬性較強(qiáng)，只以化合態(tài)存在于自然界中B硫與非金屬單質(zhì)反應(yīng)時(shí)均作氧化劑C硫粉在空氣中燃燒生成SO2，在過量的純氧中燃燒可以生成SO3D在反應(yīng)3S6KOH2K2SK2SO33H2O中，S既是氧化劑又是還原劑答案D解析在火山口附近或地殼的巖層中，S以游離態(tài)存在，A錯(cuò)誤；硫與O2反應(yīng)生成SO2時(shí)，硫作還原劑，B錯(cuò)誤；硫在足量O2中燃燒生成SO2，C錯(cuò)誤；在反應(yīng)3S6KOH2K2SK2SO33H2O中，生成K2S，S作氧化劑，生成K2SO3，S作還原劑，D正確。題組二 SO2的性質(zhì)3將SO2分別通入下列各溶液中，下列有關(guān)說法正確的是()A試管a中實(shí)驗(yàn)可以證明具有漂白性B試管b中溶液褪色，說明具有強(qiáng)氧化性C試管c中能產(chǎn)生白色沉淀，說明具有還原性D試管d中能產(chǎn)生白色沉淀，該沉淀完全溶于稀硝酸答案C解析SO2使酸性KMnO4溶液褪色是由于SO2被氧化，表現(xiàn)其還原性，A錯(cuò)誤；SO2使品紅溶液褪色，表現(xiàn)其漂白性，B錯(cuò)誤；SO2通入Ba(NO3)2溶液中，被NO氧化為SO，生成BaSO4沉淀，C正確；SO2通入堿性BaCl2溶液中，生成BaSO3沉淀，但若加稀硝酸，則BaSO3被氧化為BaSO4，D錯(cuò)誤。4向氯化鋇溶液中通入二氧化硫，無沉淀。若再進(jìn)行下列操作，一定無沉淀生成的有()通入氯化氫通入氯氣通入氨氣通入二氧化碳通入硫化氫通入二氧化氮加入氫氧化鈉加入三氯化鐵A B C D答案B解析通入HCl，無沉淀；通入Cl2，SO2被氧化為SO，生成BaSO4沉淀；通入NH3，溶液呈堿性，SO2轉(zhuǎn)化為SO，生成BaSO3沉淀；通入CO2，無沉淀；通入H2S，發(fā)生反應(yīng)：2H2SSO2=3S2H2O，生成S沉淀；通入NO2，NO2與水反應(yīng)生成HNO3和NO，HNO3將SO2氧化為SO，生成BaSO4沉淀；加入NaOH，SO2轉(zhuǎn)化為SO，生成BaSO3沉淀；加入FeCl3，F(xiàn)e3將SO2氧化為SO，生成BaSO4沉淀。故B正確。題組三 SO2對環(huán)境的污染及治理5直接排放含SO2的煙氣會(huì)形成酸雨，危害環(huán)境。利用鈉堿循環(huán)法可脫除煙氣中的SO2。(1)用化學(xué)方程式表示SO2形成硫酸型酸雨的反應(yīng)：_。(2)在鈉堿循環(huán)法中，Na2SO3溶液作為吸收液，可由NaOH溶液吸收SO2制得，該反應(yīng)的離子方程式是_。答案(1)SO2H2OH2SO3、2H2SO3O2=2H2SO4(2)2OHSO2=H2OSO解析(1)二氧化硫形成硫酸型酸雨的過程：二氧化硫與水反應(yīng)生成亞硫酸，亞硫酸再被氧化成硫酸。(2)氫氧化鈉溶液吸收二氧化硫生成亞硫酸鈉和水，而亞硫酸鈉溶液可以繼續(xù)吸收二氧化硫生成亞硫酸氫鈉?？键c(diǎn)2硫酸及硫酸根離子的檢驗(yàn)1硫酸的物理性質(zhì)(1)純硫酸是一種無色油狀液體，沸點(diǎn)高，難揮發(fā)。(2)溶解性：濃H2SO4與水以任意比互溶，溶解時(shí)可放出大量的熱，濃H2SO4稀釋的方法是將濃H2SO4沿器壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不斷攪拌。2稀硫酸具有酸的通性3濃硫酸的特性4SO24的檢驗(yàn)(1)檢驗(yàn)SO時(shí)，不能直接加入鹽酸酸化的BaCl2溶液，因?yàn)樵芤褐腥粲蠥g，會(huì)干擾SO的檢驗(yàn)；也不能用HNO3酸化，所用鋇鹽溶液不能用Ba(NO3)2溶液，因?yàn)樵谒嵝詶l件下，SO、HSO、SO2等會(huì)被NO氧化為SO，干擾SO的檢驗(yàn)。(2)濃硫酸能氧化(必要時(shí)加熱)除Au、Pt以外的所有金屬，其還原產(chǎn)物是SO2而不是H2。(3)銅只與濃H2SO4反應(yīng)，當(dāng)足量Cu與一定量濃H2SO4反應(yīng)時(shí)，隨反應(yīng)的進(jìn)行，當(dāng)濃H2SO4變?yōu)橄2SO4時(shí)就不再反應(yīng)了，而Zn與濃H2SO4反應(yīng)時(shí)先生成SO2，當(dāng)濃H2SO4變稀時(shí)又生成H2?！净A(chǔ)辨析】判斷正誤，正確的畫“”，錯(cuò)誤的畫“”。(1)濃H2SO4具有強(qiáng)氧化性，不能用于干燥還原性氣體SO2。()(2)濃H2SO4與Cu、C的反應(yīng)中，都體現(xiàn)了H2SO4的酸性和強(qiáng)氧化性。()(3)50 mL 18.4 molL1濃硫酸與足量銅反應(yīng)，生成SO2分子的數(shù)目為0.46NA。()(4)向溶液中滴加酸化的Ba(NO3)2溶液出現(xiàn)白色沉淀，說明該溶液中一定含有SO。() 題組一 硫酸的性質(zhì)1在生產(chǎn)、保存、運(yùn)輸和使用濃硫酸時(shí)，下列說法不正確的是()A工業(yè)制取硫酸過程中生成的SO2可循環(huán)使用B常溫下可選用鐵制或鋁制容器盛裝C盛裝容器的標(biāo)簽上應(yīng)標(biāo)注氧化劑和腐蝕品D使用時(shí)向其中直接加水可制得稀硫酸答案D解析SO2與O2反應(yīng)可生成三氧化硫，三氧化硫和水反應(yīng)可生成硫酸，所以工業(yè)制取硫酸過程中生成的SO2可循環(huán)使用，故A正確；濃硫酸與鐵、鋁在常溫下發(fā)生鈍化反應(yīng)，在鐵、鋁表面生成一層致密的氧化膜，故B正確；濃硫酸具有強(qiáng)氧化性和腐蝕性，則盛裝容器的標(biāo)簽上應(yīng)標(biāo)注氧化劑和腐蝕品，故C正確；稀釋濃硫酸應(yīng)該遵循“酸入水”的原則，故D錯(cuò)誤。2現(xiàn)有鐵、碳兩種元素組成的合金，某實(shí)驗(yàn)小組為了研究該合金的性質(zhì)并測定該合金中碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)方案和實(shí)驗(yàn)裝置：(1)取a g合金粉末放入蒸餾燒瓶，并加入足量濃H2SO4，A、B中均無明顯現(xiàn)象，原因是_。(2)點(diǎn)燃酒精燈一段時(shí)間后，A中劇烈反應(yīng)，請寫出反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式：_。(3)裝置B中的現(xiàn)象為_，裝置C中反應(yīng)的離子方程式為_。答案(1)常溫下，鐵在濃硫酸中鈍化，碳不與濃H2SO4反應(yīng)(2)2Fe6H2SO4(濃)Fe2(SO4)33SO26H2O、C2H2SO4(濃)CO22SO22H2O(3)溶液褪色2MnO5SO22H2O=2Mn25SO4H解析(1)常溫下，濃硫酸使鐵鈍化，合金中的碳與濃H2SO4也不反應(yīng)。(2)加熱條件下，F(xiàn)e被濃H2SO4氧化為3價(jià)鐵，部分H2SO4被還原為SO2，C被濃H2SO4氧化為CO2。(3)產(chǎn)生的SO2具有漂白性，使品紅溶液褪色，具有還原性，被MnO氧化為SO，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒、電荷守恒、原子數(shù)目守恒可寫出反應(yīng)的離子方程式。題組二 SO的檢驗(yàn)3下列四種溶液中一定存在SO的是()A向甲溶液中加入BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀B向乙溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成，再加入稀鹽酸，沉淀不溶解C向丙溶液中加入稀鹽酸使之酸化后無現(xiàn)象，再加入BaCl2溶液，有白色沉淀產(chǎn)生D向丁溶液中加入稀硝酸使之酸化，再加入硝酸鋇溶液，有白色沉淀產(chǎn)生答案C解析甲溶液中還可能存在SO、CO或Ag等，不一定存在SO；乙溶液中還可能存在Ag，不一定存在SO；丁溶液用硝酸酸化，若溶液中存在SO或HSO，會(huì)被氧化成SO，丁溶液中也可能存在Ag，不一定存在SO。題組三 硫及其化合物的相互轉(zhuǎn)化4已知X為一種常見酸的濃溶液， 能使蔗糖粉末變黑。A與X反應(yīng)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示，其中反應(yīng)條件及部分產(chǎn)物均已略去，則下列有關(guān)說法正確的是()AX使蔗糖變黑的現(xiàn)象主要體現(xiàn)了X的強(qiáng)氧化性B若A為鐵，則足量A與X在室溫下即可完全反應(yīng)C若A為碳單質(zhì)，則將C通入少量的澄清石灰水，一定可以觀察到白色沉淀產(chǎn)生D工業(yè)上，B轉(zhuǎn)化為D的反應(yīng)條件為高溫、常壓、使用催化劑答案D解析由“X為一種常見酸的濃溶液，能使蔗糖粉末變黑”可推知X為濃硫酸，結(jié)合框圖分析可推知B為SO2，D為SO3。使蔗糖變黑的現(xiàn)象主要體現(xiàn)濃硫酸的脫水性，A錯(cuò)誤；鐵在室溫下遇濃硫酸鈍化，需加熱才能繼續(xù)發(fā)生反應(yīng)，B錯(cuò)誤；若A為碳單質(zhì)，則C為CO2，CO2氣體過量時(shí)，生成碳酸氫鈣溶液，觀察不到白色沉淀產(chǎn)生，C錯(cuò)誤。5在下列物質(zhì)轉(zhuǎn)化中，A是一種正鹽，D的相對分子質(zhì)量比C的相對分子質(zhì)量大16，E是強(qiáng)酸，當(dāng)X無論是強(qiáng)酸還是強(qiáng)堿時(shí)，都有如下的轉(zhuǎn)化關(guān)系：當(dāng)X是強(qiáng)酸時(shí)，A、B、C、D、E均含同一種元素；當(dāng)X是強(qiáng)堿時(shí)，A、B、C、D、E均含另外同一種元素。請回答：(1)A是_，Y是_，Z是_(填化學(xué)式，下同)。(2)當(dāng)X是強(qiáng)酸時(shí)，E是_。寫出B生成C的化學(xué)方程式：_。(3)當(dāng)X是強(qiáng)堿時(shí)，E是_。寫出B生成C的化學(xué)方程式：_。答案(1)(NH4)2S O2 H2O(2)H2SO4 2H2S3O22SO22H2O(3)HNO3 4NH35O24NO6H2O解析解推斷題的兩個(gè)關(guān)鍵點(diǎn)：一是找出突破口；二是要熟悉物質(zhì)間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系。此題的突破口是D的相對分子質(zhì)量比C的相對分子質(zhì)量大16，可推測多1個(gè)氧原子，則Y應(yīng)為O2。連續(xù)氧化最終生成酸，則E可能為H2SO4或HNO3。(2)當(dāng)X是強(qiáng)酸時(shí)，轉(zhuǎn)化關(guān)系為(NH4)2SH2SSO2SO3H2SO4。(3)當(dāng)X為強(qiáng)堿時(shí)，轉(zhuǎn)化關(guān)系為(NH4)2SNH3NONO2HNO3。不同價(jià)態(tài)硫元素轉(zhuǎn)化串圖1.高考集萃判斷正誤，正確的畫“”，錯(cuò)誤的畫“”。(1)xx江蘇高考利用SSO3H2SO4實(shí)現(xiàn)物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化。()(2)xx全國卷配制稀硫酸時(shí)，先將濃硫酸加入燒杯中，后倒入蒸餾水。()(3)xx天津高考用如圖裝置除去SO2中的少量HCl。()(4)xx四川高考二氧化硫作紙漿的漂白劑，沒有發(fā)生化學(xué)變化。()(5)xx江蘇高考二氧化硫具有氧化性，所以可用于漂白紙漿。()(6)xx海南高考將SO2通入溴水中證明SO2具有漂白性。()(7)xx浙江高考Ba2濃度較高時(shí)危害健康，但BaSO4可服入體內(nèi)，作為造影劑用于X射線檢查腸胃道疾病。()(8)xx江蘇高考下述變化可以實(shí)現(xiàn)：FeS2SO2H2SO4。()答案(1)(2)(3)(4)(5)(6)(7)(8)解析(1)S在O2中點(diǎn)燃生成SO2，不生成SO3，錯(cuò)誤；(2)配制稀硫酸時(shí)，應(yīng)將濃硫酸沿?zé)瓋?nèi)壁注入水中，并不斷攪拌，錯(cuò)誤；(3)NaHSO3吸收HCl，生成SO2，SO2與NaHSO3不反應(yīng)，且SO2在NaHSO3溶液中的溶解度很小，正確；(4)SO2漂白紙漿時(shí)，SO2與紙漿中的有色物反應(yīng)生成無色物質(zhì)，錯(cuò)誤；(5)SO2漂白紙漿不是因?yàn)槠渚哂醒趸?，錯(cuò)誤；(6)SO2使溴水褪色是因?yàn)榘l(fā)生化學(xué)反應(yīng)：SO2Br22H2O=2HBrH2SO4，錯(cuò)誤；(7)BaSO4難溶于強(qiáng)酸溶液，且不透過X射線，正確；(8)SO2與H2O反應(yīng)生成H2SO3，錯(cuò)誤。 2xx江蘇高考下列制取SO2、驗(yàn)證其漂白性、收集并進(jìn)行尾氣處理的裝置和原理能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?)答案B解析銅片和稀硫酸不反應(yīng)，無法制備SO2，A錯(cuò)誤；SO2能使品紅溶液褪色，因此可以驗(yàn)證SO2的漂白性，B正確；SO2密度比空氣大，用排空氣法收集SO2時(shí)，導(dǎo)氣管應(yīng)“長進(jìn)短出”，C錯(cuò)誤；SO2和飽和NaHSO3溶液不反應(yīng)，因此NaHSO3溶液不能作為吸收液，可用NaOH溶液，D錯(cuò)誤。3xx北京高考根據(jù)SO2通入不同溶液中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，所得結(jié)論不正確的是()答案C解析SO2通入含HCl、BaCl2的FeCl3溶液中，F(xiàn)e3將SO2氧化為SO，Ba2與SO生成BaSO4沉淀：2Fe3SO22H2O=2Fe2SO4H，說明SO2具有還原性，A正確；SO2與H2S反應(yīng)生成S單質(zhì)：2H2SSO2=3S2H2O，SO2中硫元素化合價(jià)降低，體現(xiàn)了SO2的氧化性，B正確；SO2使酸性高錳酸鉀溶液褪色，是因?yàn)镾O2將MnO還原為Mn2：5SO22MnO2H2O=5SO 2Mn24H，體現(xiàn)了SO2的還原性，C錯(cuò)誤；SO2通入Na2SiO3溶液中：SO2H2ONa2SiO3=H2SiO3Na2SO3，根據(jù)“強(qiáng)酸制弱酸”的原理可知酸性：H2SO3>H2SiO3，D正確。4xx上海高考二氧化硫能使溴水褪色，說明二氧化硫具有()A還原性 B氧化性 C漂白性 D酸性答案A解析SO2使溴水褪色是因發(fā)生反應(yīng)：SO2Br22H2O=H2SO42HBr，該反應(yīng)說明SO2具有還原性。5xx天津高考H2S和SO2會(huì)對環(huán)境和人體健康帶來極大的危害，工業(yè)上采取多種方法減少這些有害氣體的排放，回答下列各方法中的問題。H2S的除去方法1：生物脫H2S的原理為：H2SFe2(SO4)3=S2FeSO4H2SO44FeSO4O22H2SO42Fe2(SO4)32H2O(1)硫桿菌存在時(shí)，F(xiàn)eSO4被氧化的速率是無菌時(shí)的5105倍，該菌的作用是_。(2)由圖1和圖2判斷使用硫桿菌的最佳條件為_。若反應(yīng)溫度過高，反應(yīng)速率下降，其原因是_。圖1圖2方法2：在一定條件下，用H2O2氧化H2S(3)隨著參加反應(yīng)的n(H2O2)/n(H2S)變化，氧化產(chǎn)物不同。當(dāng)n(H2O2)/n(H2S)4時(shí)，氧化產(chǎn)物的分子式為_。答案(1)降低反應(yīng)活化能(或作催化劑)(2)30 、pH2.0蛋白質(zhì)變性(或硫桿菌失去活性)(3)H2SO4解析(1)硫桿菌的使用大大加快了反應(yīng)速率，則硫桿菌的作用是降低反應(yīng)活化能(或作催化劑)。(2)使用硫桿菌的最佳條件，即Fe2被氧化的速率最大的條件。硫桿菌屬于蛋白質(zhì)，蛋白質(zhì)在高溫下會(huì)變性失活。(3)H2O2中O元素的化合價(jià)從1降低為2，n(H2O2)/n(H2S)4時(shí)，化合價(jià)升高總數(shù)為8，則H2S中S元素的化合價(jià)從2升高到6。6xx浙江高考磁性材料A是由兩種元素組成的化合物，某研究小組按如圖流程探究其組成：請回答：(1)A的組成元素為_(用元素符號表示)，化學(xué)式為_。(2)溶液C可溶解銅片，例舉該反應(yīng)的一個(gè)實(shí)際應(yīng)用_。(3)已知化合物A能與稀硫酸反應(yīng)，生成一種淡黃色不溶物和一種氣體(標(biāo)況下的密度為1.518 gL1)，該氣體分子的電子式為_。寫出該反應(yīng)的離子方程式_。(4)寫出FG反應(yīng)的化學(xué)方程式：_。設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案探究溶液G中的主要微粒(不考慮H2O、H、K、I)：_。答案(1)S、FeFe3S4(2)制印刷電路板(3)HHFe3S46H=3H2S3Fe2S(4)H2SO3I2H2O=H2SO42HI取溶液G，加入過量BaCl2溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，則有SO；過濾后取濾液，滴加H2O2溶液，若再產(chǎn)生白色沉淀，則有H2SO3解析(1)由C中加入KSCN溶液后呈血紅色，可推出B為Fe2O3，C為FeCl3；由F能將I2還原為I可知，E應(yīng)該是一種具有強(qiáng)還原性的氣體，可初步推斷E為SO2，則F為H2SO3。由以上分析可得A中含有Fe與S兩種元素，其中含有的鐵元素的質(zhì)量為1.680 g，物質(zhì)的量為0.030 mol；含有的硫元素的質(zhì)量為1.280 g，物質(zhì)的量為0.040 mol；A的化學(xué)式為Fe3S4。(2)FeCl3溶解銅可用于制印刷電路板。(3)Fe3S4與稀硫酸反應(yīng)生成的氣體的摩爾質(zhì)量為34 gmol1，故該氣體為H2S，其相應(yīng)的電子式為HH，該反應(yīng)的離子方程式為Fe3S46H=3H2S3Fe2S。(4)FG的化學(xué)方程式為H2SO3I2H2O=H2SO42HI；G中需要檢驗(yàn)的微粒有SO、H2SO3，具體實(shí)驗(yàn)方案為：加入足量BaCl2檢驗(yàn)SO的存在并除去SO，分離沉淀得到清液后，再向清液中加入氧化劑(如H2O2)，若又有白色沉淀產(chǎn)生，說明存在H2SO3。時(shí)間：45分鐘滿分：100分 一、選擇題(每題6分，共72分)1xx山西臨汾一中期中下列硫化物中不能直接用金屬單質(zhì)和硫單質(zhì)反應(yīng)制得的是()ACuS BFeS CZnS DMgS答案A解析硫的非金屬性較弱，與變價(jià)金屬化合時(shí)，只能生成低價(jià)態(tài)硫化物，即Cu與硫反應(yīng)只能生成Cu2S，其余金屬硫化物都能直接用金屬單質(zhì)和硫反應(yīng)得到，故A正確。2xx海淀模擬下列有關(guān)硫元素及其化合物的說法或描述正確的是()A硫黃礦制備硫酸經(jīng)歷兩步：SSO3H2SO4B酸雨與土壤中的金屬氧化物反應(yīng)后，硫元素以單質(zhì)的形式進(jìn)入土壤中C在燃煤中加入石灰石可減少SO2排放，發(fā)生的反應(yīng)為2CaCO32SO2O22CO22CaSO4D土壤中的閃鋅礦(ZnS)遇到硫酸銅溶液轉(zhuǎn)化為銅藍(lán)(CuS)，說明CuS很穩(wěn)定，不具有還原性答案C解析S點(diǎn)燃只能生成SO2，A錯(cuò)誤；酸雨與土壤中金屬氧化物反應(yīng)后，硫元素主要以硫酸鹽形式進(jìn)入土壤中，B錯(cuò)誤；高溫下生成CaSO3會(huì)被氧化為CaSO4，C正確；CuS中S元素為2價(jià)，有還原性，D錯(cuò)誤。3下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)類比正確的是()A已知FeSFeS，則CuSCuSBFe能與CuSO4溶液反應(yīng)，可知Al與CuSO4溶液也能反應(yīng)CCaSO3與稀鹽酸反應(yīng)生成SO2，可知CaSO3與稀硝酸反應(yīng)也生成SO2D已知H2O2能氧化I，可知H2O2也能氧化Cl答案B解析Cu與S化合生成Cu2S，A錯(cuò)誤；Fe能與CuSO4發(fā)生置換反應(yīng)，Al比Fe活潑，故Al與CuSO4溶液也能發(fā)生置換反應(yīng)，B正確；硝酸具有強(qiáng)氧化性，則CaSO3與稀硝酸反應(yīng)生成CaSO4，生成的氣體是NO而不是SO2，C錯(cuò)誤；I還原性較強(qiáng)，H2O2能氧化I，但H2O2不能氧化Cl，D錯(cuò)誤。4用如圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，下列對試管中的試劑及實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的解釋不合理的是()答案B解析SO2具有漂白性，能使品紅溶液褪色，A正確；SO2通入Ba(NO3)2溶液中，酸性條件下，NO將SO2氧化為SO，得到BaSO4沉淀，B錯(cuò)誤；SO2與水反應(yīng)生成H2SO3，使紫色石蕊試液變紅，C正確；SO2具有還原性，能與酸性KMnO4溶液反應(yīng)而使溶液褪色，D正確。5xx遼寧六校協(xié)作體期中一定量的濃硫酸跟過量的鋅充分反應(yīng)，產(chǎn)生的氣體可能有()SO2SO3H2SH2A B C D只有答案B解析一定量的濃硫酸與過量的鋅充分反應(yīng)，開始濃硫酸濃度大，與鋅反應(yīng)生成二氧化硫氣體，隨著反應(yīng)進(jìn)行硫酸濃度降低變?yōu)橄×蛩?，稀硫酸與鋅反應(yīng)生成氫氣，故B正確。6SO2氣體通入BaCl2溶液中，無沉淀產(chǎn)生，但再分別加入NH3H2O，氯水，H2S溶液均有沉淀產(chǎn)生，這些沉淀分別為()ABaSO4、BaSO3、SBS、BaSO3、BaSO4CBaSO3、BaSO4、S DBaSO3、S、BaSO4答案C解析SO2可在堿性條件下與BaCl2反應(yīng)生成BaSO3沉淀；SO2與Cl2發(fā)生反應(yīng)：SO2Cl22H2O=H2SO42HCl，SOBa2=BaSO4；SO2具有弱氧化性，可與H2S發(fā)生反應(yīng)：SO22H2S=3S2H2O，故分別加入氨水、氯水和H2S溶液后依次生成沉淀BaSO3、BaSO4、S。7xx北京西城區(qū)期末下列有關(guān)SO2的說法中，正確的是 ()A溶于水能導(dǎo)電，屬于電解質(zhì)B使品紅溶液褪色，說明SO2具有氧化性C使酸性高錳酸鉀溶液褪色，說明SO2具有漂白性D能使滴加酚酞的NaOH溶液褪色，說明SO2屬于酸性氧化物答案D解析二氧化硫能溶于水，溶解后生成的亞硫酸能夠電離，溶液能導(dǎo)電，但二氧化硫?qū)儆诜请娊赓|(zhì)，A錯(cuò)誤；二氧化硫能使品紅溶液褪色，體現(xiàn)了二氧化硫的漂白性，B錯(cuò)誤；二氧化硫能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，體現(xiàn)了二氧化硫的還原性，C錯(cuò)誤；二氧化硫能使滴加酚酞的NaOH溶液褪色，是SO2與NaOH反應(yīng)，說明SO2屬于酸性氧化物，D正確。8xx沈陽檢測下圖所示的是驗(yàn)證二氧化硫性質(zhì)的微型實(shí)驗(yàn)，a、b、c、d是浸有相關(guān)溶液的棉球。將濃硫酸滴入裝有亞硫酸鈉固體的培養(yǎng)皿中。關(guān)于此實(shí)驗(yàn)的“現(xiàn)象”“解釋或結(jié)論”以及對應(yīng)關(guān)系均正確的是()選項(xiàng)現(xiàn)象解釋或結(jié)論Aa處黃色褪去非金屬性：BrSBb處變?yōu)榧t色二氧化硫與水反應(yīng)生成酸性物質(zhì)Cc處變?yōu)樗{(lán)色二氧化硫具有一定的氧化性Dd處紅色先褪去后恢復(fù)二氧化硫具有漂白性且漂白性不穩(wěn)定答案B解析Na2SO3可與濃硫酸反應(yīng)生成SO2：Na2SO3H2SO4(濃)=Na2SO4SO2H2O。a處反應(yīng)為SO2Br22H2O=H2SO42HBr，證明SO2的還原性強(qiáng)于Br2，而不是非金屬性Br>S，A錯(cuò)誤；b處反應(yīng)為SO2H2OH2SO3，H2SO3HHSO，H使石蕊溶液變紅，B正確；I2能氧化SO2，SO2不能氧化I2，c處不變藍(lán)，C錯(cuò)誤；d處紅色褪去，但要加熱后才會(huì)恢復(fù)紅色，證明SO2的漂白性不穩(wěn)定，D錯(cuò)誤。9有一瓶Na2SO3溶液，由于它可能部分被氧化，某同學(xué)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：取少量溶液，滴入Ba(NO3)2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，再加入足量稀硝酸，充分振蕩后，仍有白色沉淀。對此實(shí)驗(yàn)下述結(jié)論正確的是()A加硝酸后的不溶性沉淀一定是BaSO4BNa2SO3已部分被空氣中的氧氣氧化C加入Ba(NO3)2溶液后，生成的沉淀中一定含有BaSO4D此實(shí)驗(yàn)?zāi)艽_定Na2SO3是否被部分氧化答案A解析亞硫酸鋇能被硝酸氧化為硫酸鋇，加硝酸后的不溶性沉淀一定是BaSO4，故A正確；亞硫酸鋇能被硝酸氧化為硫酸鋇，再加入足量稀硝酸，仍有白色沉淀不能證明Na2SO3已部分被空氣中的氧氣氧化，故B、D錯(cuò)誤；亞硫酸鋇也難溶于水，加入Ba(NO3)2溶液后，生成的沉淀中不一定含有BaSO4，故C錯(cuò)誤。10某興趣小組探究SO2氣體還原Fe3，他們使用的藥品和裝置如下圖所示。下列說法不合理的是()A能表明I的還原性弱于SO2的現(xiàn)象是B中藍(lán)色溶液褪色B裝置C的作用是吸收SO2尾氣，防止污染空氣C為了驗(yàn)證A中發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，加入用稀鹽酸酸化的BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀D為了驗(yàn)證A中發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，加入酸性KMnO4溶液，紫紅色褪去答案D解析A中過量的SO2也會(huì)與酸性KMnO4溶液反應(yīng)而使其紫紅色褪去，不能驗(yàn)證A中是否發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，故D項(xiàng)錯(cuò)誤。11利用如圖所示裝置分別盛放相應(yīng)物質(zhì)進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)，得出結(jié)論正確的是()答案A解析濃硫酸具有脫水性，使蔗糖脫水炭化，濃硫酸具有氧化性，與炭反應(yīng)生成二氧化硫氣體，二氧化硫使溴水褪色，故A正確；Ba(NO3)2溶液能把二氧化硫氧化為硫酸根離子，最終生成硫酸鋇沉淀，不能用來判定SO2與可溶性鋇鹽均可反應(yīng)生成白色沉淀，故B錯(cuò)誤；鹽酸易揮發(fā)，此法不可用來判定酸性：碳酸硅酸，故C錯(cuò)誤；常溫下銅與濃硫酸不反應(yīng)，故D錯(cuò)誤。12xx河北張家口模擬SO2通入足量的Fe(NO3)3稀溶液中，溶液由棕黃色變?yōu)闇\綠色，但立即又變成棕黃色，這時(shí)若滴入BaCl2溶液，會(huì)產(chǎn)生白色沉淀。針對上述一系列變化，下列說法不正確的是()A上述過程中，最終被還原的是NOB從上述反應(yīng)可以得出結(jié)論，氧化性：HNO3>Fe3>稀硫酸C上述過程中，會(huì)產(chǎn)生一種無色難溶于水的氣體D假設(shè)通入的SO2完全反應(yīng)，同溫同壓下，SO2和逸出氣體的體積比為11答案D解析溶液由黃色變?yōu)闇\綠色，但立即又變?yōu)辄S色，F(xiàn)e3變?yōu)镕e2，后又被氧化為Fe3，所以最終被還原的是NO，A正確；根據(jù)溶液由棕黃色變?yōu)闇\綠色，說明Fe3的氧化性強(qiáng)于稀硫酸，但在硝酸存在的條件下溶液立即又變成棕黃色，說明Fe2迅速被氧化成Fe3，故硝酸的氧化性比Fe3強(qiáng)，綜上所述氧化性：HNO3>Fe3>稀硫酸，B正確；SO2被氧化后產(chǎn)生的H和NO構(gòu)成強(qiáng)氧化體系，氧化Fe2時(shí)生成無色難溶于水的NO氣體，C正確；上述過程中，最終被還原的是NO，故相當(dāng)于SO2與NO之間的氧化還原，有3SO22NO，則通入SO2與逸出氣體的體積比為32，故D錯(cuò)誤。二、非選擇題(共28分)13xx湖南長沙模擬(14分)近年來，酸雨污染較為嚴(yán)重，防治酸雨成了迫在眉睫的問題。(1)有人提出了一種利用氯堿工業(yè)產(chǎn)品處理含二氧化硫廢氣的方法，流程如下：.將含SO2的廢氣通入電解飽和食鹽水后所得到的溶液中，得NaHSO3溶液。.將電解飽和食鹽水所得氣體反應(yīng)后制得鹽酸。.將鹽酸加入NaHSO3溶液中，反應(yīng)所得到的SO2氣體回收，生成的NaCl循環(huán)利用。寫出步驟反應(yīng)的化學(xué)方程式：_。寫出步驟中電解飽和食鹽水的化學(xué)方程式：_。寫出步驟反應(yīng)的離子方程式：_。(2)還有學(xué)者提出利用Fe2、Fe3等離子的催化作用，常溫下將SO2氧化成SO而實(shí)現(xiàn)SO2的回收利用。某研究性學(xué)習(xí)小組據(jù)此設(shè)計(jì)了如下方案，在實(shí)驗(yàn)室條件下測定轉(zhuǎn)化器中SO2氧化成SO的轉(zhuǎn)化率。該小組采用下圖裝置在實(shí)驗(yàn)室測定模擬煙氣中SO2的體積分?jǐn)?shù)，X溶液可以是_(填寫字母)。A碘的淀粉溶液 B酸性高錳酸鉀溶液C氫氧化鈉溶液 D氯化鋇溶液若上述實(shí)驗(yàn)是在標(biāo)準(zhǔn)狀況下進(jìn)行的，欲測定轉(zhuǎn)化器中SO2氧化成SO的轉(zhuǎn)化率，已知?dú)怏w流速，還需測定的數(shù)據(jù)有_、_。答案(1)SO2NaOH=NaHSO32NaCl2H2O2NaOHH2Cl2HSOH=SO2H2O(2)AB實(shí)驗(yàn)時(shí)間加入鹽酸酸化的BaCl2溶液后生成沉淀的質(zhì)量解析(2)求解SO2在混合氣中的體積分?jǐn)?shù)，需要求出兩個(gè)量，一個(gè)是SO2的體積，一個(gè)是混合氣的總體積。利用氣體流速管可以測出混合氣總體積，利用量氣裝置可以測出SO2被吸收后余氣的體積，即可求出SO2的體積。所以對于洗氣瓶中的溶液，必須能吸收SO2且不與其他氣體反應(yīng)。求解SO2的轉(zhuǎn)化率，應(yīng)求出SO2氣體的總量和生成SO的量。因?yàn)樵谇耙粏栔幸亚蟪鯯O2在混合氣中的含量，所以只需確定混合氣的總量，即可求出SO2的總量?；旌蠚饬魉僖阎恍柚劳ㄈ霑r(shí)間即可求混合氣體的總量，要求出生成SO的量，只需求出生成沉淀的量即可。14(14分)硫的化合物在生產(chǎn)、生活中應(yīng)用廣泛。.某興趣小組探究SO2氣體還原Fe3、I2。(1)通入足量SO2后，裝置B中的現(xiàn)象是_；裝置C的作用是_。(2)該小組同學(xué)認(rèn)為SO2與FeCl3溶液發(fā)生的是氧化還原反應(yīng)。寫出SO2與FeCl3溶液反應(yīng)的離子方程式：_。請?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案驗(yàn)證有Fe2生成：_。.(3)鉻是環(huán)境中的一種主要污染物，可以用焦亞硫酸鈉(Na2S2O5)處理含鉻酸性廢水(含有CrO)，利用氧化還原反應(yīng)，將六價(jià)鉻還原為三價(jià)鉻，S2O被氧化為SO，該反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為_。(4)已知：Na2S2O5溶于水會(huì)生成NaHSO3。檢驗(yàn)Na2S2O5晶體在空氣中已被氧化的實(shí)驗(yàn)方法是_。答案(1)溶液藍(lán)色褪去吸收多余的SO2，防止污染空氣(2)2Fe3SO22H2O=SO2Fe24H取A中反應(yīng)后的溶液，向其中滴入KSCN溶液，不變紅，再加入新制的氯水，溶液變紅(或其他合理答案) (3)43(4)取少量Na2S2O5晶體于試管中，加入適量水溶解，滴入足量鹽酸，振蕩，再滴入氯化鋇溶液，有白色沉淀生成解析(1)通入SO2后，與I2反應(yīng)生成I，所以藍(lán)色消失；裝置C是尾氣處理裝置。(2)SO2與Fe3反應(yīng)生成SO和Fe2，依據(jù)電荷守恒和原子守恒，即可寫出方程式。(3)CrOCr3中Cr的化合價(jià)由6到3，得3 mol電子，S2O2SO中S的化合價(jià)由4到6，失去4 mol電子，依據(jù)電荷守恒，CrO與S2O的物質(zhì)的量之比為43。