廣東省2019年中考化學(xué)總復(fù)習(xí) 第2部分 專題4 科學(xué)探究優(yōu)化訓(xùn)練.doc

專題四科學(xué)探究類型1有關(guān)物質(zhì)成分的探究1(xx西藏)有一包白色粉末，可能由CuSO4、Na2SO4、Na2CO3、BaCl2、NaOH中的一種或幾種組成，同學(xué)們查閱資料得知NaCl、CaCl2、BaCl2等溶液呈中性，經(jīng)過思考，設(shè)計(jì)并進(jìn)行了以下實(shí)驗(yàn)：(1)白色粉末一定不含_，可能含有_。(2)為了確定白色粉末的組成，還需要對無色濾液中呈堿性的物質(zhì)進(jìn)行探究?！咎岢鰡栴}】無色濾液中呈堿性的物質(zhì)是什么？【猜想假設(shè)】猜想一：NaOH；猜想二：_；猜想三：Na2CO3和NaOH?！具M(jìn)行實(shí)驗(yàn)】實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論(1)取少量該溶液于試管中，滴入_溶液_猜想三正確(2)靜置上述溶液，取少量上層清液于另一試管中，滴入幾滴_溶液_步驟(1)中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_?！镜贸鼋Y(jié)論】白色粉末的成分是_。2(xx淮安)水垢是日常生活中常見的物質(zhì)，某興趣小組收集了一部分水垢主要成分CaCO3和Mg(OH)2，不考慮其他成分對實(shí)驗(yàn)的影響并對其進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究?！静殚嗁Y料】Mg(OH)2受熱易分解，生成MgO和H2O；無水硫酸銅是白色固體，遇水變藍(lán)色?！咎骄炕顒?dòng)一】驗(yàn)證水垢中的CaCO3和Mg(OH)2(1)小斌取一定量水垢樣品，高溫灼燒，將生成的氣體依次通過澄清石灰水和無水硫酸銅，觀察到澄清石灰水變渾濁、無水硫酸銅變成_色。【得出結(jié)論】水垢中含CaCO3和Mg(OH)2。(2)小紅提出小斌的實(shí)驗(yàn)方案存在明顯缺陷，小紅的理由是_?！咎骄炕顒?dòng)二】分離水垢中的CaCO3和Mg(OH)2小林設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)流程(部分產(chǎn)物已略去)：(1)過濾用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒和_。(2)濾液A中的溶質(zhì)有_(用化學(xué)式表示)。(3)加入MgCl2溶液時(shí)，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是_。(4)操作II的實(shí)驗(yàn)步驟是_。3一次趣味化學(xué)活動(dòng)中，王老師向同學(xué)們展示了一瓶標(biāo)簽受損的無色溶液，如圖所示。要求同學(xué)們進(jìn)行探究：確認(rèn)這瓶溶液究竟是什么溶液？【作出猜想】王老師提示：這瓶無色溶液只能是下列四種溶液中的一種：硫酸鎂溶液硫酸鈉溶液硫酸溶液硫酸銨溶液【查閱資料】常溫下，相關(guān)物質(zhì)的溶解度如下：物質(zhì)MgSO4Na2SO4(NH4)2SO4H2SO4溶解度35.1 g19.5 g75.4 g與水任意比互溶(NH4)2SO4的水溶液顯酸性。【實(shí)驗(yàn)探究】(1)小明認(rèn)為根據(jù)王老師的提示猜想不正確，原因是_。(2)為確定其他幾種猜想是否正確，小明同學(xué)設(shè)計(jì)以下兩種實(shí)驗(yàn)方案：實(shí)驗(yàn)方案預(yù)期實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象預(yù)期實(shí)驗(yàn)結(jié)論取少許該溶液于試管中，向其中滴加幾滴_溶液溶液中有白色沉淀生成猜想成立用玻璃棒蘸取少許原溶液滴在pH試紙上，并跟標(biāo)準(zhǔn)比色卡對照溶液pH小于7猜想成立小雅認(rèn)為小明通過方案得出的結(jié)論是不正確的，理由是_。(3)請你設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案，確認(rèn)該溶液是硫酸銨溶液并完成實(shí)驗(yàn)報(bào)告：實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論取該溶液少許于試管中，_猜想成立，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_類型2有關(guān)反應(yīng)后物質(zhì)成分的探究4(xx通遼)將一定量的K2CO3溶液與BaCl2溶液混合，過濾反應(yīng)后的混合物。某興趣小組的同學(xué)們欲探究濾液中溶質(zhì)的組成。請你一同參與探究并回答有關(guān)問題：【查閱資料】K2CO3溶液顯堿性；BaCl2、KCl溶液顯中性?！咀鞒霾孪搿坎孪?：濾液溶質(zhì)是KCl；猜想2：濾液溶質(zhì)是_；猜想3：濾液溶質(zhì)是KCl和K2CO3?！緦?shí)驗(yàn)探究】實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論取少量濾液于試管中，滴幾滴無色酚酞溶液，振蕩無明顯現(xiàn)象猜想_不成立另取少量濾液于另一支試管中，滴加K2CO3溶液_猜想2成立。寫出相關(guān)的化學(xué)方程式：_【問題討論】小麗同學(xué)認(rèn)為要證明猜想2成立也可改用AgNO3溶液，你認(rèn)為小麗同學(xué)_(填“能”或“不能”)達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?。【反思拓展】?shí)驗(yàn)結(jié)束后，組內(nèi)同學(xué)認(rèn)為K2CO3是鹽而其水溶液卻顯堿性，這可能與它的水溶液中含有某種微粒有關(guān)，該微粒符號是_。5(xx廣東)某同學(xué)進(jìn)行如圖兩個(gè)實(shí)驗(yàn)。(1)甲實(shí)驗(yàn)中反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。(2)乙實(shí)驗(yàn)觀察到的現(xiàn)象是_，溶液由藍(lán)色變成無色。(3)把甲、乙反應(yīng)后的溶液倒入同一燒杯，發(fā)現(xiàn)有白色沉淀生成。他決定對白色沉淀的成分進(jìn)行探究?！静殚嗁Y料】硫酸鋇不溶于酸。【作出猜想】白色沉淀為：._；.Mg(OH)2和BaSO4；. Mg(OH)2和MgCO3。 【實(shí)驗(yàn)方案】實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象與結(jié)論過濾、洗滌白色沉淀備用；向白色沉淀中加入鹽酸至過量若沉淀全部溶解，且無其他現(xiàn)象，猜想成立；其化學(xué)反應(yīng)方程式為_。若_且無氣體產(chǎn)生，猜想成立。若沉淀完全溶解，_，猜想成立【拓展與思考】如果猜想成立，產(chǎn)生此結(jié)果的原因是做甲實(shí)驗(yàn)時(shí)_；上述白色沉淀的成分不可能出現(xiàn)的組合是Mg(OH)2、MgCO3和BaSO4，原因是_。類型3有關(guān)物質(zhì)變質(zhì)的探究6實(shí)驗(yàn)課上，某小組的同學(xué)用生石灰進(jìn)行“化學(xué)反應(yīng)中能量的變化”實(shí)驗(yàn)時(shí)發(fā)現(xiàn)：向塊狀生石灰中加入適量水后沒有明顯的溫度變化。為確定其原因，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)探究?！咎岢鰡栴}】生石灰是否變質(zhì)？其成分是什么？【查閱資料】氫氧化鈣溶解過程中無明顯溫度變化，與鹽酸反應(yīng)無氣體生成。【猜想與假設(shè)】同學(xué)們認(rèn)為生石灰樣品已經(jīng)變質(zhì)，并對其成分作出了如下4種猜想：猜想1：Ca(OH)2和CaCO3；猜想2：CaO和CaCO3；猜想3：CaO和Ca(OH)2; 猜想4：CaO、Ca(OH)2和CaCO3?！具M(jìn)行實(shí)驗(yàn)】同學(xué)們將少量樣品研碎后，按如圖所示過程進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。(1)在溶解過程中用溫度計(jì)測量液體的溫度，發(fā)現(xiàn)溫度計(jì)示數(shù)升高，說明樣品中應(yīng)該含有_。結(jié)論：猜想1不成立。(2)濾渣B中一定含有_，用化學(xué)方程式表示生成該物質(zhì)的反應(yīng)：_。結(jié)論：塊狀生石灰表面發(fā)生變質(zhì)；猜想3不成立。(3)為驗(yàn)證濾液C的成分，進(jìn)行后續(xù)實(shí)驗(yàn)。實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論_濾液中溶質(zhì)為氫氧化鈣；猜想4成立，猜想2不成立【反思與評價(jià)】上述實(shí)驗(yàn)過程_(填“能”或“不能”)得出猜想4成立、猜想2不成立的結(jié)論，理由是_。類型4有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)的探究7(xx南京)興趣小組的同學(xué)對碳酸氫鈉、碳酸鈉、氫氧化鈉的某些性質(zhì)進(jìn)行相關(guān)探究?！咎岢鰡栴}】它們?nèi)芤旱乃釅A性及與酸反應(yīng)時(shí)溶液的pH如何變化？【實(shí)驗(yàn)探究1】向等體積、等濃度的碳酸氫鈉、碳酸鈉和氫氧化鈉溶液中，分別加入幾滴紫甘藍(lán)汁液，同時(shí)用蒸餾水進(jìn)行對比實(shí)驗(yàn)，觀察并記錄現(xiàn)象如下：液體名稱蒸餾水碳酸氫鈉溶液碳酸鈉溶液氫氧化鈉溶液紫甘藍(lán)汁液顯示的顏色藍(lán)紫色藍(lán)色綠色黃色【查閱資料】pH7.591011.91214紫甘藍(lán)汁液顯示的顏色藍(lán)色綠色黃色【得出結(jié)論1】三種溶液的堿性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)開?！緦?shí)驗(yàn)探究2】甲同學(xué)在燒杯中加入約5 mL稀氫氧化鈉溶液，滴入幾滴酚酞溶液，此時(shí)溶液由_色變?yōu)開色。向其中加入稀鹽酸，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。乙同學(xué)向一定體積、一定濃度的氫氧化鈉溶液中，逐滴加入一定濃度的鹽酸，得到pH變化與時(shí)間的關(guān)系如圖1所示。a點(diǎn)表示的含義是_?！镜贸鼋Y(jié)論2】從微觀角度分析，該反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是_。【實(shí)驗(yàn)探究3】向等體積、含等碳原子數(shù)的碳酸氫鈉和碳酸鈉溶液中，分別逐滴加入一定濃度的鹽酸，得到pH變化與時(shí)間的關(guān)系如圖2、圖3所示。【交流與反思】b點(diǎn)的溶質(zhì)為_(寫化學(xué)式)，將圖2和圖3的陰影部分進(jìn)行疊加，發(fā)現(xiàn)兩者基本重合，c點(diǎn)的溶質(zhì)為_(寫化學(xué)式)?！镜贸鼋Y(jié)論3】通過上述分析，碳酸鈉和鹽酸的反應(yīng)過程，可以依次用以下兩個(gè)化學(xué)方程式表示：_、_?！窘Y(jié)論與反思】探究溶液的酸堿性及反應(yīng)中pH的變化，可以認(rèn)識(shí)反應(yīng)的原理及進(jìn)行的過程。類型5有關(guān)影響因素的探究8某小組同學(xué)在用過氧化氫溶液與MnO2制取氧氣的過程中，發(fā)現(xiàn)反應(yīng)的速率很慢，產(chǎn)生的氣泡很少。為此，他們進(jìn)行了如下探究：【猜想與假設(shè)】速率慢、氣泡少可能與過氧化氫溶液的濃度有關(guān)。速率慢、氣泡少可能與MnO2的質(zhì)量有關(guān)?！具M(jìn)行實(shí)驗(yàn)】根據(jù)圖甲進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)。實(shí)驗(yàn)1：用26 mg MnO2與5 mL不同濃度的過氧化氫溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，壓強(qiáng)變化如乙中圖1。實(shí)驗(yàn)2：用5 mL 1.5%的過氧化氫溶液與不同質(zhì)量的MnO2進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，壓強(qiáng)變化如乙中圖2?！窘忉屌c結(jié)論】(1)過氧化氫溶液制取氧氣的化學(xué)方程式為_。(2)實(shí)驗(yàn)1得到的結(jié)論是_。實(shí)驗(yàn)2的目的是_。欲得出“MnO2對過氧化氫分解有催化作用”的結(jié)論，需要對比_(簡要寫出實(shí)驗(yàn)設(shè)想)?！静殚嗁Y料】小組同學(xué)通過互聯(lián)網(wǎng)得知：多種物質(zhì)能催化過氧化氫的分解?！緦?shí)驗(yàn)探究】實(shí)驗(yàn)證明，CuSO4溶液也能顯著加快過氧化氫的分解，CuSO4溶液主要含有三種粒子(H2O、Cu2、SO )，稀硫酸中含有三種粒子(H2O、H、SO)。為了進(jìn)一步探究CuSO4溶液中哪種粒子能起催化作用，小組同學(xué)作了以下分析和設(shè)計(jì)。(3)小組同學(xué)認(rèn)為最不可能的是H2O，他們的理由是_。(4)要證明另外的兩種粒子是否起到催化作用，小組同學(xué)設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)，完成探究活動(dòng)。實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論a.取一支試管加入5 mL 5%過氧化氫溶液，然后加入23滴稀硫酸溶液幾乎沒有氣泡放出實(shí)驗(yàn)證明，起催化作用的是_b.另取一支試管加入5 mL 5%過氧化氫溶液，然后加入23滴硫酸銅溶液溶液中有大量氣泡放出【反思與評價(jià)】(5)小組同學(xué)在進(jìn)行實(shí)驗(yàn)1和2制取氧氣過程中，發(fā)現(xiàn)反應(yīng)的速率很慢，產(chǎn)生的氣泡很少的原因可能是_、_。(6)利用圖甲裝置探究“溫度對過氧化氫分解速率”的影響，是否合理？_。理由是_。類型6有關(guān)條件、原理或規(guī)律類的探究9(原創(chuàng))xx年10月27日，第二架C919大飛機(jī)第一次試飛成功。C919大飛機(jī)大規(guī)模應(yīng)用了第三代鋁鋰合金材料。某化學(xué)興趣小組對鋰(Li)、鋁、鋅的金屬活動(dòng)性順序進(jìn)行探究，過程如下：【作出猜想】猜想1：LiAlZn 猜想2：AlLiZn猜想3：ZnLiAl猜想4：AlZnLi小錢提出猜想_不正確，你認(rèn)為他判斷的理由是_?！静殚嗁Y料】鋰，銀白色金屬，號稱“稀有金屬”， 由于易被氧化而變暗，故應(yīng)存放于液體石蠟中。鋰原子的結(jié)構(gòu)示意圖如右圖所示。【設(shè)計(jì)與實(shí)驗(yàn)】小聰同學(xué)取大小相等的三種金屬片，用砂紙打磨光亮后，分別放入三支盛有等量的同種白醋的試管中。實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)一實(shí)驗(yàn)二實(shí)驗(yàn)三實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象鋰片表面迅速產(chǎn)生大量氣泡鋁片表面產(chǎn)生氣泡較快鋅片表面產(chǎn)生氣泡較慢實(shí)驗(yàn)結(jié)論猜想_正確【交流討論】(1)用砂紙打磨金屬片的目的是_。(2)鋰存放于液體石蠟中的目的是_。(3)實(shí)驗(yàn)一中，鋰與白醋中的醋酸(CH3COOH)反應(yīng)生成醋酸鋰(CH3COOLi)和氫氣，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：_。 【歸納總結(jié)】少數(shù)不活潑的金屬如金、銀等在地殼中以單質(zhì)的形式存在，其余金屬都是以化合物的形式存在；鎂能在空氣中燃燒，而鐵只能在氧氣中燃燒，而真金不怕火煉。據(jù)此分析，比較金屬的活動(dòng)性強(qiáng)弱還可以根據(jù)：_；_。10某研究小組為探究“鐵釘在不同溶液中銹蝕的速率”，在相同條件下取同濃度的下列不同溶液用如圖1裝置完成實(shí)驗(yàn)，并用手持?jǐn)?shù)據(jù)采集器進(jìn)行測定?；卮鹣铝袉栴}：所用溶液NH4Cl(NH4)2SO4NH4NO30 min時(shí)氧氣濃度(%)20.820.820.8500 min時(shí)氧氣濃度(%)15.817.017.4實(shí)驗(yàn)前溶液pH5.315.535.50實(shí)驗(yàn)后溶液pH7.377.998.22鐵釘表面銹蝕情況大量鐵銹大量鐵銹大量鐵銹(1)鐵銹的主要成分的化學(xué)式為_。(2)在NH4Cl、(NH4)2SO4和NH4NO3溶液中，鐵釘銹蝕過程中上述溶液的酸性均變_(填“強(qiáng)”或“弱”)。(3)上述實(shí)驗(yàn)方案是否合理？_(填“合理”或“不合理”)，你的理由是_。(4)鐵釘銹蝕的速率還可能與_有關(guān)。請?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，驗(yàn)證你的猜想：實(shí)驗(yàn)操作預(yù)期實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象及結(jié)論_(5)該小組在不同酸堿性溶液中又進(jìn)行了探究，在相同條件下其測定的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如圖2：上述實(shí)驗(yàn)中，氧氣濃度下降先陡后緩的原因是_。根據(jù)甲、乙圖像，請寫出三點(diǎn)結(jié)論：_。類型7拓展創(chuàng)新11“數(shù)字化實(shí)驗(yàn)”豐富了實(shí)驗(yàn)研究的方法，它可將實(shí)驗(yàn)過程中某些因素(酸堿性、濃度、氣壓等)的變化以數(shù)據(jù)、圖像的形式呈現(xiàn)出來。(一)探究二氧化碳與水反應(yīng)方案一方案二(1)圖1中可觀察到甲試管里的紫色液體變?yōu)開色，反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。乙試管的作用是_。(2)由圖2坐標(biāo)圖中的曲線可知，燒杯內(nèi)溶液的酸性逐漸變_(填“強(qiáng)”或“弱”)。(二)探究蠟燭燃燒的產(chǎn)物(3)如圖3所示，用注射器在蠟燭外焰部位抽氣并振蕩，可觀察到_，證明反應(yīng)生成了二氧化碳，反應(yīng)的化學(xué)方程式為_；若將干冷的燒杯罩在火焰上方，觀察到_，證明反應(yīng)生成了水。方案一方案二(數(shù)字化實(shí)驗(yàn))(4)如圖4所示，蠟燭在密閉容器內(nèi)燃燒，同時(shí)監(jiān)測容器內(nèi)氧氣、二氧化碳和水蒸氣含量的變化，形成三條曲線如坐標(biāo)圖所示，曲線_ (填“a”“b”或“c”)能夠說明蠟燭燃燒生成了二氧化碳和水。(三)比較塊狀碳酸鈣、粉末狀碳酸鈣與稀鹽酸反應(yīng)的速率方案一方案二(數(shù)字化實(shí)驗(yàn))(5)寫出碳酸鈣與稀鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式：_。(6)圖5中，乙試管里稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)C%應(yīng)為_%。相比塊狀碳酸鈣，粉末狀碳酸鈣與稀鹽酸的反應(yīng)更為劇烈，原因是_。(7)按圖6所示進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，傾斜錐形瓶使小試管內(nèi)的稀鹽酸流入瓶中與固體接觸發(fā)生反應(yīng)，瓶內(nèi)氣壓的變化如坐標(biāo)圖所示。對比分析坐標(biāo)圖中的點(diǎn)_ (填“a”“b”“c”或“d”)可知：兩個(gè)錐形瓶內(nèi)達(dá)到相同的壓強(qiáng)時(shí)，碳酸鈣粉末與稀鹽酸反應(yīng)所需時(shí)間更短。參考答案1(1)硫酸鈉、硫酸銅氫氧化鈉(2)【猜想假設(shè)】Na2CO3【進(jìn)行實(shí)驗(yàn)】過量氯化鈣(或氯化鋇)產(chǎn)生白色沉淀酚酞溶液變紅色Na2CO3CaCl2= CaCO32NaCl(或Na2CO3BaCl2= BaCO32NaCl)【得出結(jié)論】Na2CO3、BaCl2、NaOH2【探究活動(dòng)一】(1)藍(lán)(2)氣體通過澄清石灰水時(shí)會(huì)帶出水蒸氣【探究活動(dòng)二】(1)漏斗(2)CaCl2、MgCl2、HCl(3)MgCl2Ca(OH)2= Mg(OH)2CaCl2(4)加入足量水溶解，過濾3【實(shí)驗(yàn)探究】(1)常溫下Na2SO4溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不可能達(dá)到20%(2)NaOH(NH4)2SO4溶液也呈酸性(3)向試管中加入少量NaOH溶液并加熱，將濕潤的紅色石蕊試紙放在試管口有刺激性氣味的氣體產(chǎn)生，紅色石蕊試紙變藍(lán)(NH4)2SO42NaOH Na2SO42NH32H2O4【作出猜想】KCl、BaCl2【實(shí)驗(yàn)探究】3產(chǎn)生白色沉淀BaCl2K2CO3= BaCO32KCl【問題討論】不能【反思拓展】OH5(1)Ba(OH)2Na2CO3= BaCO32NaOH(2)鎂條表面出現(xiàn)紅色固體(3)【作出猜想】Mg(OH)2 【實(shí)驗(yàn)方案】Mg(OH)22HCl= MgCl22H2O沉淀部分溶解且有氣體產(chǎn)生【拓展與思考】滴加的碳酸鈉溶液過量甲反應(yīng)后的溶液中碳酸鈉與氫氧化鋇不能共存6【進(jìn)行實(shí)驗(yàn)】(1)CaO(2)CaCO3CO2Ca(OH)2= CaCO3H2O(3)取適量濾液C于試管中，向其中通入適量二氧化碳，觀察濾液變渾濁【反思與評價(jià)】不能樣品中有氧化鈣，加水后能和水反應(yīng)生成氫氧化鈣，所以無法證明生石灰樣品中含有氫氧化鈣7【得出結(jié)論1】氫氧化鈉溶液碳酸鈉溶液碳酸氫鈉溶液【實(shí)驗(yàn)探究2】無紅NaOHHCl= NaClH2OpH7，恰好完全反應(yīng)【得出結(jié)論2】氫離子和氫氧根離子結(jié)合生成水分子【交流與反思】NaCl、HClNaCl、NaHCO3【得出結(jié)論3】Na2CO3HCl= NaClNaHCO3NaHCO3HCl= NaClH2OCO28(1)2H2O2 2H2OO2(2)其他條件相同的情況下，過氧化氫的濃度越大，反應(yīng)越快其他條件相同的情況下，探究二氧化錳質(zhì)量對過氧化氫分解速率的影響過氧化氫質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同，加和不加二氧化錳的兩種情況下壓強(qiáng)變化的情況(3)過氧化氫溶液中含有水(4)Cu2(5)過氧化氫的濃度低催化劑的量太少(6)不合理水受熱轉(zhuǎn)化為水蒸氣導(dǎo)致氣壓變化9【作出猜想】3Al的金屬活動(dòng)性比Zn更強(qiáng)【設(shè)計(jì)與實(shí)驗(yàn)】1【交流討論】(1)除去金屬表面的氧化物(2)隔絕氧氣，防止鋰被氧化(3)2Li2CH3COOH= 2CH3COOLiH2【歸納總結(jié)】金屬在地殼中的存在形式金屬與氧氣反應(yīng)的難易程度10(1)Fe2O3(或Fe2O3xH2O)(2)弱(3)不合理要探究的是鐵在不同溶液中銹蝕的速率，而本實(shí)驗(yàn)所用樣本都是弱酸性的，樣本不具有代表性，缺少中性、堿性溶液作對比(4)溫度(或氧氣的濃度、溶液的濃度等)實(shí)驗(yàn)操作預(yù)期實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象及結(jié)論利用上述裝置，將相同的打磨后的鐵釘分別半浸在等體積、等濃度的氯化銨溶液中，對其中一支試管加熱，分別記錄它們各自銹蝕的時(shí)間鐵釘都生銹，加熱試管中的鐵釘生銹更快，所以鐵釘銹蝕的速率與溫度有關(guān)(5)氧氣濃度下降使銹蝕速率變慢，生成的鐵銹覆蓋在鐵釘表面，阻礙鐵釘進(jìn)一步的銹蝕鐵釘在酸性溶液中比在中性溶液中生銹快；鐵釘在含氯離子的溶液中生銹最快；鐵釘生銹先快后慢11(1)紅CO2H2O= H2CO3對照(2)強(qiáng)(3)石灰水變渾濁Ca(OH)2CO2= CaCO3H2O燒杯內(nèi)壁有水霧(4)bc(5)CaCO32HCl= CaCl2H2OCO2(6)10反應(yīng)物之間的接觸面積更大(7)cd