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江蘇省徐州市2019年中考化學(xué)專項復(fù)習(xí) 專項(四)化學(xué)方程式與反應(yīng)類型練習(xí).doc

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江蘇省徐州市2019年中考化學(xué)專項復(fù)習(xí) 專項(四)化學(xué)方程式與反應(yīng)類型練習(xí).doc

專項(四) 化學(xué)方程式與反應(yīng)類型類型一??蓟瘜W(xué)方程式分類匯編一、“氧”線(1)鎂在空氣中燃燒:。(2)鐵在氧氣中燃燒:。(3)銅在空氣中受熱:。(4)在空氣中加熱鋁片:。(5)氫氣在空氣中燃燒:。(6)紅磷在空氣中燃燒:。(7)硫粉在空氣中燃燒:。(8)碳在氧氣中完全燃燒:。(9)加熱氯酸鉀與二氧化錳的混合物:。(10)加熱高錳酸鉀:。(11)過氧化氫和二氧化錳混合:。(12)甲烷在空氣中燃燒:。(13)一氧化碳在氧氣中燃燒:。(14)在一定條件下,二氧化硫與氧氣反應(yīng):。(15)亞硫酸與氧氣反應(yīng):。二、“水”線(1)水在直流電的作用下分解:。(2)二氧化碳與水反應(yīng):。(3)二氧化硫與水反應(yīng):。(4)三氧化硫與水反應(yīng):。(5)生石灰與水反應(yīng):。三、“碳”“鈣”線(1)碳在氧氣中不完全燃燒:。(2)大理石與稀鹽酸反應(yīng):。(3)碳酸受熱分解:。(4)高溫煅燒石灰石:。(5)一氧化碳還原氧化鐵:。(6)苛性鈉露置在空氣中變質(zhì):。(7)石灰水變質(zhì):。(8)呼吸作用:。四、“金屬”線1.金屬單質(zhì)+酸鹽+氫氣 (1)鋅和稀硫酸:。(2)鐵和稀硫酸:。(3)鎂和稀硫酸:。(4)鋁和稀硫酸:。(5)鋅和稀鹽酸:。(6)鐵和稀鹽酸:。(7)鎂和稀鹽酸:。(8)鋁和稀鹽酸:。2.金屬單質(zhì)+鹽(溶液)另一種金屬+另一種鹽(1)鐵和硫酸銅溶液:。(2)鋅和硫酸銅溶液:。(3)銅和硝酸銀溶液:。五、“酸”“堿”“鹽”線1.金屬氧化物+酸鹽+水 (1)氧化鐵和稀鹽酸:。(2)氧化鐵和稀硫酸:。2.酸+堿鹽+水 (1)鹽酸和燒堿:。(2)稀硫酸與氫氧化鈣:。3.鹽+酸另一種鹽+另一種酸 (1)氯化鋇溶液與稀硫酸:。(2)碳酸氫鈉與稀鹽酸:。4.鹽+堿另一種鹽+另一種堿 (1)硫酸銅溶液與氫氧化鈉溶液:。(2)硫酸銅溶液與氫氧化鈣溶液:。(3)硫酸銨與氫氧化鈉混合加熱:。(4)硝酸銨與氫氧化鈉混合加熱:。類型二根據(jù)信息書寫化學(xué)方程式1.我國的高鐵技術(shù)世界領(lǐng)先。高鐵鋼軌采用鋁和氧化鐵在高溫下發(fā)生置換反應(yīng)實現(xiàn)無縫焊接,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為。2.現(xiàn)有紅磷、氧氣、一氧化碳、氧化銅、氫氧化鋇溶液、高錳酸鉀、硫酸銅溶液七種物質(zhì),從中選擇恰當(dāng)?shù)奈镔|(zhì)按要求書寫化學(xué)方程式(物質(zhì)不重復(fù)使用)。(1)用于測定空氣中氧氣含量的反應(yīng)。(2)實驗室制取氧氣的反應(yīng)。(3)有銅生成的反應(yīng)。(4)生成兩種沉淀的反應(yīng)。3.純堿工業(yè)始于18世紀(jì),我國制堿工業(yè)先驅(qū)侯德榜發(fā)明的侯氏制堿法,其生產(chǎn)過程涉及的主要化學(xué)反應(yīng)有:NH3+X+H2ONH4HCO3;NH4HCO3+NaClNaHCO3+NH4Cl;2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2。(1)氯化銨中氮元素的化合價為。(2)反應(yīng)中的X的化學(xué)式為。(3)所制得的“堿”的化學(xué)名稱為,寫出“堿”與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式:。4.在化學(xué)物質(zhì)分類中氧化物是一大類物質(zhì)。CuO、P2O5、H2O這三種氧化物中,有一種氧化物可用不同反應(yīng)類型的反應(yīng)獲得,寫出獲得該氧化物的化學(xué)方程式:(1)復(fù)分解反應(yīng)。(2)化合反應(yīng)。(3)分解反應(yīng)。(4)置換反應(yīng)。5.(1)開發(fā)新能源以緩解能源缺乏和環(huán)境問題,正開發(fā)和利用的新能源有(寫一種)。提倡使用的電動汽車中的鋰空氣電池,放電時鋰(Li)與水、空氣中的氧氣反應(yīng)生成氫氧化鋰(LiOH),該反應(yīng)的化學(xué)方程式為。(2)登山和潛水供氧裝置中,過氧化鈉(Na2O2)與水反應(yīng),生成氫氧化鈉和氧氣,有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為。6.(1)我國是最早采用濕法冶銅的國家,文獻記載“膽銅法”:用鐵與“膽水”(含CuSO4)反應(yīng)獲得銅。寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式:。(2)古詩“投泥潑水愈光明”:在高溫條件下,碳與水蒸氣反應(yīng)得到兩種可燃性氣體,寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式:。7.NSR技術(shù)通過BaO和Ba(NO3)2的相互轉(zhuǎn)化實現(xiàn)NOx(氮氧化物)的貯存和還原,能有效降低柴油發(fā)動機在空氣過量條件下的NOx排放。其工作原理如圖G4-1所示。圖G4-1(1)貯存時,部分NO發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為。(2)NO氣體通過NSR技術(shù)轉(zhuǎn)化為N2的總反應(yīng)方程式是。8.堿式碳酸銅Cu2(OH)2CO3受熱分解生成氧化銅、水和二氧化碳,反應(yīng)的化學(xué)方程式為;充分加熱24 g含氧化銅的堿式碳酸銅固體,若反應(yīng)前后固體中銅元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)之比為34,則該反應(yīng)生成水和二氧化碳的質(zhì)量之和為g。參考答案類型一一、(1)2Mg+O22MgO(2)3Fe+2O2Fe3O4(3)2Cu+O22CuO(4)4Al+3O22Al2O3(5)2H2+O22H2O(6)4P+5O22P2O5(7)S+O2SO2(8)C+O2CO2(9)2KClO32KCl+3O2(10)2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2(11)2H2O22H2O+O2(12)CH4+2O2CO2+2H2O(13)2CO+O22CO2(14)2SO2+O22SO3(15)2H2SO3+O22H2SO4二、(1)2H2O2H2+O2(2)CO2+H2OH2CO3(3)SO2+H2OH2SO3(4)SO3+H2OH2SO4(5)CaO+H2OCa(OH)2三、(1)2C+O22CO(2)CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2(3)H2CO3H2O+CO2(4)CaCO3CaO+CO2(5)3CO+Fe2O32Fe+3CO2(6)2NaOH+CO2Na2CO3+H2O(7)Ca(OH)2+CO2CaCO3+H2O(8)C6H12O6+6O26CO2+6H2O四、1.(1)Zn+H2SO4ZnSO4+H2(2)Fe+H2SO4FeSO4+H2(3)Mg+H2SO4MgSO4+H2(4)2Al+3H2SO4Al2(SO4)3+3H2(5)Zn+2HClZnCl2+H2(6)Fe+2HClFeCl2+H2(7)Mg+2HClMgCl2+H2(8)2Al+6HCl2AlCl3+3H22.(1)Fe+CuSO4Cu+FeSO4(2)Zn+CuSO4Cu+ZnSO4(3)Cu+2AgNO32Ag+Cu(NO3)2五、1.(1)Fe2O3+6HCl2FeCl3+3H2O(2)Fe2O3+3H2SO4Fe2(SO4)3+3H2O2.(1)HCl+NaOHNaCl+H2O(2)H2SO4+Ca(OH)2CaSO4+2H2O3.(1)BaCl2+H2SO4BaSO4+2HCl(2)NaHCO3+HClNaCl+H2O+CO24.(1)CuSO4+2NaOHNa2SO4+Cu(OH)2(2)CuSO4+Ca(OH)2CaSO4+Cu(OH)2(3)(NH4)2SO4+2NaOHNa2SO4+2NH3+2H2O(4)NH4NO3+NaOHNaNO3+NH3+H2O類型二1.2Al+Fe2O32Fe+Al2O32.(1)4P+5O22P2O5(2)2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2(3)CuO+COCu+CO2(4)CuSO4+Ba(OH)2BaSO4+Cu(OH)23.(1)-3(2)CO2(3)碳酸鈉Na2CO3+2HCl2NaCl+H2O+CO24.(1)NaOH+HClNaCl+H2O(2)2H2+O22H2O(3)2H2O22H2O+O2(4)H2+CuOH2O+Cu5.(1)太陽能(合理即可)4Li+2H2O+O24LiOH(2)2Na2O2+2H2O4NaOH+O26.(1)Fe+CuSO4FeSO4+Cu(2)C+H2OCO+H2解析 (1)濕法冶銅是利用鐵比銅的活動性強,用鐵置換出硫酸銅溶液中的銅。(2)碳和水蒸氣反應(yīng),由質(zhì)量守恒定律可知,生成的兩種可燃性氣體是一氧化碳和氫氣,反應(yīng)物中水蒸氣為氣體,生成的氣體不需要加氣體符號。7.(1)2NO+O22NO2(2)2NO+O2+4CON2+4CO2(或4NO+10CO+3O22N2+10CO2)8.Cu2(OH)2CO32CuO+H2O+CO26解析 充分加熱24 g含氧化銅的堿式碳酸銅固體,則得到純凈的氧化銅,氧化銅中銅元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為6464+16100%=80%。根據(jù)反應(yīng)前后固體中銅元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)之比為34,可知反應(yīng)前銅元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為60%,則反應(yīng)前銅元素的質(zhì)量為24 g60%=14.4 g,則反應(yīng)后固體的質(zhì)量為14.4 g6464+16100%=18 g,則該反應(yīng)生成水和二氧化碳的質(zhì)量之和為24 g-18 g=6 g。

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