重慶市中考化學(xué)總復(fù)習(xí) 溶解度及溶解度曲線專項訓(xùn)練練習(xí).doc

溶解度及溶解度曲線專項訓(xùn)練(時間 ：30分鐘分值：18分 )一、選擇題1. (xx柳州)甲、乙兩種物質(zhì)的溶解度曲線如圖所示，下列說法正確的是()第1題圖A. 甲的溶解度比乙的大B. t2時，甲、乙兩種物質(zhì)的溶解度相等C. t1時，將50 g水與20 g甲混合，可以得到70 g溶液D. 將t2時甲物質(zhì)的飽和溶液降溫到t1，溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)沒有變化2. (xx云南)如圖是甲、乙、丙三種物質(zhì)的溶解度曲線，下列分析錯誤的是()第2題圖A. 30 時，把10 g丙溶解在50 g水中，得到丙的飽和溶液B. 50 時，把甲、乙、丙三種溶液降溫至10 ，析出晶體的質(zhì)量由大到小的順序為：甲>丙>乙C. 將甲的飽和溶液變?yōu)椴伙柡腿芤海刹捎蒙邷囟鹊姆椒―. 30 時，甲的飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為23.1%3. (xx安徽)地球深處的水處于超臨界狀態(tài)，稱為超臨界水。如圖為某壓強下CaCl2和NaCl在超臨界水中的溶解度曲線，該壓強下，下列說法正確的是()第3題圖A. 在超臨界水中，NaCl的溶解度大于CaCl2的溶解度B. 在超臨界水中，2種物質(zhì)的溶解度都隨溫度升高而增大C. 450 時，NaCl在超臨界水中的溶解度為0.04 g D. 450 時，可得到0.04%的CaCl2的超臨界水溶液4. (xx成都)根據(jù)下表信息，相關(guān)說法正確的是()溫度/溶解度/gNaClKClNH4ClKNO32036.034.037.231.64036.640.045.863.96037.345.555.2110A. 20 時，NaCl的溶解度為36.0B. 40 時，KCl飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為40%C. 40 時，向100 g水中加入50 g NH4Cl充分溶解，溶液質(zhì)量為145.8 gD. 60 時降溫到20 時，KNO3和KCl的飽和溶液析出晶體較多的是KNO3二、填空題5. (xx南京)(5分)溶液在生產(chǎn)、生活中起著十分重要的作用。請回答下列問題。(1)可以作為溶質(zhì)的是_。A. 只有固體 B. 只有液體C. 只有氣體 D. 氣體、液體、固體都可以(2)配制100 g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為16%的氯化鈉溶液，所需氯化鈉的質(zhì)量為_，水的體積為_mL(水的密度近似看作1 g/cm3)。(3)甲、乙兩種不含結(jié)晶水的固體物質(zhì)的溶解度曲線如圖。t1時，第5題圖甲物質(zhì)的溶解度是_。t2時，若從甲和乙兩種物質(zhì)的飽和溶液中析出等質(zhì)量的固體，須蒸發(fā)掉較多水的是_(填“甲”或“乙”)物質(zhì)的飽和溶液。6. (xx重慶一中期中)(5分)在40 時，取等質(zhì)量的a、b、c三種物質(zhì)的飽和溶液于三個燒杯中，再分別蒸發(fā)等質(zhì)量的水，并將溫度降到30 ，固體溶解情況如圖1所示；圖2為a、b、c三種物質(zhì)的溶解度曲線，回答下列問題。第6題圖1 (1)圖2中P點的意義是_，三種物質(zhì)溶解度b>a>c時的溫度為t，則t的取值范圍是_；第6題圖2(2)40 時，燒杯_(填“甲”、“乙”或“丙”)里溶液中水量最少；根據(jù)圖1析出固體質(zhì)量變化可推測燒杯甲里是_物質(zhì)的溶液，燒杯乙里是_物質(zhì)的溶液。答案1. B【解析】甲和乙的溶解度都受溫度的影響，且兩種物質(zhì)的溶解度曲線在t2 時相交，當(dāng)溫度低于t2 時甲的溶解度小于乙的溶解度，當(dāng)溫度等于t2 時兩種物質(zhì)的溶解度相等，即A不正確，B正確；t1 時甲的溶解度為30 g，所以該溫度下將20 g甲加入50 g水中，充分溶解后，只能溶解15 g甲，所得溶液質(zhì)量為50 g15 g65 g，C不正確；甲的溶解度隨溫度升高而增大，所以將甲的飽和溶液降溫時，由于溶解度減小，有晶體析出，溶液中溶質(zhì)質(zhì)量變小，而溶劑的質(zhì)量不變，所以降溫后溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)變小，D不正確。2. B【解析】30 時丙的溶解度是10 g，此時把10 g丙溶解在50 g水中，只能溶解5 g，得到丙的飽和溶液，A正確；沒有說明溶液是否飽和以及溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)大小的情況，無法確定降溫是否會導(dǎo)致析出晶體以及析出晶體多少情況，B錯誤；甲的溶解度隨溫度升高而增大，將甲的飽和溶液變?yōu)椴伙柡腿芤?，可采用升高溫度的方法，C正確；30 時，甲的溶解度是30 g，此時甲的飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為100%23.1%，D正確。3. C【解析】比較物質(zhì)之間溶解度大小，一定要在同一溫度下，A錯誤；通過NaCl和CaCl2兩種物質(zhì)在超臨界水中的溶解度曲線可知，兩種物質(zhì)的溶解度都隨溫度升高而減小，B錯誤；由NaCl在超臨界水中的溶解度曲線可知，450 時，NaCl在超臨界水中的溶解度為0.04 g，C正確；由于450 時CaCl2在超臨界水中的溶解度小于0.04 g。因此450 時CaCl2在超臨界水中的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)小于100%0.04%，因此450 時，不可能得到0.04%的CaCl2的超臨界水溶液，D錯誤。 4. C【解析】20 時，NaCl的溶解度為36.0 g，少單位，A錯誤； 40 時，KCl飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為100%28.6%，B錯誤； 40 時，向100 g水中加入50 g NH4Cl只能溶解45.8 g，故所得溶液的質(zhì)量為145.8 g，C正確；未說明KNO3和KCl的飽和溶液的質(zhì)量是否相等，無法判斷出析出晶體的多少，D錯誤。5. (5分)(1)D(1分)(2)16 g(1分)84(1分)(3)40 g(1分)乙(1分)【解析】(1)溶液中，被溶解的物質(zhì)叫做溶質(zhì)，能溶解其他物質(zhì)的物質(zhì)叫做溶劑，其中溶質(zhì)可以是氣體、液體或固體。(2)溶質(zhì)的質(zhì)量溶液的質(zhì)量溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，100 g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為16%的氯化鈉溶液中，氯化鈉的質(zhì)量為100 g16%16 g，同時可得需要水的質(zhì)量為100 g16 g84 g，再利用水的密度以及密度的計算公式可知需要84 mL水。(3)本題中，t1 時，甲物質(zhì)的溶解度為40 g；因為t2 時，甲物質(zhì)的溶解度大于乙，所以若從甲和乙兩物質(zhì)的飽和溶液中析出等質(zhì)量的固體，須蒸發(fā)掉較多水的是乙。6. (5分)(1)在30 時a和b的溶解度相等(1分)20 <t<30 (1分)(2)丙(1分)b(1分)c(1分)