高考化學(xué)一輪專題復(fù)習(xí) 第八章 第2講 溶液的酸堿性 酸堿中和滴定課件 新人教版.ppt

第2講溶液的酸堿性酸堿中和滴定 考點(diǎn)突破題型透析 學(xué)科素養(yǎng)技能提升 考點(diǎn)二溶液的酸堿性 中和滴定的拓展應(yīng)用 考綱要求 第八章水溶液中的離子平衡 考點(diǎn)三pH值計(jì)算 備選素材 考點(diǎn)四酸堿中和滴定 考綱要求 考綱要求 1 了解溶液pH的定義 2 了解測(cè)定溶液pH的方法 能進(jìn)行pH的簡(jiǎn)單計(jì)算 3 能根據(jù)實(shí)驗(yàn)試題要求分析或處理實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù) 得出合理結(jié)論 考點(diǎn)一水的電離 知識(shí)梳理思維深化 1 水的電離水是極弱的電解質(zhì) 水的電離方程式為 或 2 水的離子積常數(shù)Kw 1 室溫下 Kw 2 影響因素 只與 有關(guān) 升高溫度 Kw 3 適用范圍 Kw不僅適用于純水 也適用于稀的 水溶液 4 Kw揭示了在任何水溶液中均存在H 和OH 只要溫度不變 Kw不變 c H c OH 1 10 14 增大 電解質(zhì) 溫度 3 影響水電離平衡的因素 1 升高溫度 水的電離程度 Kw 2 加入酸或堿 水的電離程度 Kw 3 加入可水解的鹽 如FeCl3 Na2CO3 水的電離程度 Kw 知識(shí)梳理思維深化 考點(diǎn)一水的電離 增大 增大 減小 不變 增大 不變 4 外界條件對(duì)水的電離平衡的影響 知識(shí)梳理思維深化 考點(diǎn)一水的電離 考點(diǎn)一水的電離 1 KW不僅適用于純水 還適用于酸性 堿性或鹽等溶液 不管哪種溶液均有c H 水 c OH 水 2 水的離子積常數(shù)表示在任何水溶液中均存在水的電離平衡 都有H 和OH 共存 沒(méi)有不共存的離子 且c H c OH KW 知識(shí)梳理思維深化 考點(diǎn)一水的電離 1 某同學(xué)設(shè)計(jì)了水的導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn) 如右圖 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是燈泡 靈敏電流計(jì) 說(shuō)明純水不導(dǎo)電 是非電解質(zhì)或極弱的電解質(zhì) 通過(guò)精確導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn)可證明水是一種 提示 不亮不偏轉(zhuǎn)極弱的電解質(zhì) 知識(shí)梳理思維深化 2 水的離子積常數(shù)Kw c H c OH 中H 和OH 一定是水電離出來(lái)的嗎 提示 不一定 c H 和c OH 均指溶液中的H 或OH 的總濃度 這一關(guān)系適用于任何稀水溶液 即任何稀水溶液中都存在這一關(guān)系 因此 在酸溶液中酸本身電離出來(lái)的H 會(huì)抑制水的電離 而在堿溶液中 堿本身電離出來(lái)的OH 也會(huì)抑制水的電離 考點(diǎn)一水的電離 知識(shí)梳理思維深化 3 在pH 2的鹽酸溶液中由水電離出來(lái)的c H 與c OH 之間的關(guān)系是什么 提示 外界條件改變 水的電離平衡發(fā)生移動(dòng) 但任何時(shí)候水電離出c H 和c OH 總是相等的 考點(diǎn)一水的電離 知識(shí)梳理思維深化 4 甲同學(xué)認(rèn)為 在水中加入H2SO4 水的電離平衡向左移動(dòng) 解釋是加入H2SO4后c H 增大 平衡左移 乙同學(xué)認(rèn)為 加入H2SO4后 水的電離平衡向右移動(dòng) 解釋為加入H2SO4后 c H 濃度增大 H 與OH 中和 平衡右移 你認(rèn)為哪種說(shuō)法正確 說(shuō)明原因 水的電離平衡移動(dòng)后 溶液中c H c OH 增大還是減小 提示 甲正確 溫度不變 Kw是常數(shù) 加入H2SO4 c H 增大 c H c OH Kw 平衡左移 不變 因?yàn)镵w僅與溫度有關(guān) 溫度不變 則Kw不變 與外加酸 堿 鹽無(wú)關(guān) 考點(diǎn)一水的電離 知識(shí)梳理思維深化 1 水的電離過(guò)程為H2O H OH 在不同溫度下其離子積為Kw 25 1 0 10 14 Kw 35 2 1 10 14 則下列敘述中正確的是 A c H 隨溫度的升高而降低B 35 時(shí) c H c OH C 溶液pH pH 35 pH 25 D 35 時(shí)已電離的水的濃度約為1 45 10 7mol L 1 由兩種溫度下水的離子積常數(shù)值知水的電離是吸熱的 溫度高時(shí)水中c H 較高 pH較小 但溶液中c H c OH 溶液呈中性 A B C錯(cuò)誤 已電離的水的濃度與電離生成的c H 及c OH 相等 利用水的離子積常數(shù)可判斷D正確 題組設(shè)計(jì)思維建模 題組一水的電離的影響因素 解析 答案 D 2 2015 張家港質(zhì)檢 下列操作會(huì)促進(jìn)H2O的電離 且使溶液pH 7的是 A 將純水加熱到90 B 向水中加少量NaOH溶液C 向水中加少量Na2CO3溶液D 向水中加少量FeCl3溶液 解析 答案 題組一水的電離的影響因素 題組設(shè)計(jì)思維建模 C 3 2015 長(zhǎng)安模擬 25 時(shí) 水中存在電離平衡 H2O H OH H 0 下列敘述正確的是 A 將水加熱 Kw增大 pH不變B 向水中加入少量NaHSO4固體 c H 增大 Kw不變C 向水中加入少量NaOH固體 平衡逆向移動(dòng) c OH 降低D 向水中加入少量NH4Cl固體 平衡正向移動(dòng) c OH 增大 解析 答案 題組一水的電離的影響因素 題組設(shè)計(jì)思維建模 B 4 2015 福建泉州模擬 計(jì)算下列溶液中H2O電離的c H 和c OH 1 pH 2的H2SO4溶液c H c OH 2 pH 10的NaOH溶液c H c OH 3 pH 2的NH4Cl溶液c H 4 pH 10的Na2CO3溶液c OH 1 pH 2的H2SO4溶液中H 來(lái)源有兩個(gè) H2SO4的電離和H2O的電離 而OH 只來(lái)源于水 應(yīng)先求算c OH 即為水電離的c H 或c OH c H 10 2mol L 則c OH 10 12mol L 則水電離的c H c OH 10 12mol L 2 pH 10的NaOH溶液中 OH 有兩個(gè)來(lái)源 H2O的電離和NaOH的電離 H 只來(lái)源于水 應(yīng)先求出c H 即為水電離的c OH 或c H c OH 10 4mol L c H 10 10mol L 則水電離的c H c OH 10 10mol L 3 4 能水解的鹽溶液中 H 或OH 均由水電離產(chǎn)生 水解顯酸性的鹽應(yīng)計(jì)算其c H 水解顯堿性的鹽應(yīng)計(jì)算其c OH pH 2的NH4Cl中由水電離產(chǎn)生的c H 10 2mol L pH 10的Na2CO3溶液中由水電離產(chǎn)生的c OH 10 4mol L 解析 答案 題組二水電離出的c H 或c OH 的計(jì)算 題組設(shè)計(jì)思維建模 1 10 12mol L10 12mol L 2 10 10mol L10 10mol L 3 10 2mol L 4 10 4mol L 5 雙選 在25 時(shí) 某溶液中由水電離出的c H 1 10 12mol L 1 則該溶液的pH可能是 A 2B 7C 6D 12 解析 答案 題組二水電離出的c H 或c OH 的計(jì)算 題組設(shè)計(jì)思維建模 AD 6 2015 德州模擬 室溫下 在pH 12的某溶液中 分別有甲 乙 丙 丁四位同學(xué)計(jì)算出由水電離出的c OH 的數(shù)據(jù)分別為甲 1 0 10 7mol L 1 乙 1 0 10 6mol L 1 丙 1 0 10 2mol L 1 丁 1 0 10 12mol L 1 其中你認(rèn)為可能正確的數(shù)據(jù)是 A 甲 乙B 乙 丙C 丙 丁D 乙 丁 如果該溶液是一種強(qiáng)堿 例如NaOH 溶液 則該溶液的OH 首先來(lái)自于堿 NaOH 的電離 水的電離被抑制 c H 1 10 12mol L 1 所有這些H 都來(lái)自于水的電離 水電離時(shí)當(dāng)然同時(shí)提供相同物質(zhì)的量的OH 所以丁是對(duì)的 如果該溶液是一種強(qiáng)堿弱酸鹽溶液 則該溶液之所以呈堿性是由于鹽中弱酸根水解的緣故 水解時(shí) 弱酸根離子與水反應(yīng)生成弱酸和OH 使溶液中c OH c H 溶液中的OH 由水電離所得 所以丙也是正確的 解析 答案 題組二水電離出的c H 或c OH 的計(jì)算 題組設(shè)計(jì)思維建模 C 1 常溫下 中性溶液c OH c H 10 7mol L 1 2 溶質(zhì)為酸的溶液 來(lái)源OH 全部來(lái)自水的電離 水電離產(chǎn)生的c H c OH 實(shí)例如計(jì)算pH 2的鹽酸溶液中水電離出的c H 方法是先求出溶液的c OH Kw 10 2 10 12mol L 1 即水電離出的c H c OH 10 12mol L 1 題組設(shè)計(jì)思維建模 題組二水電離出的c H 或c OH 的計(jì)算 題組設(shè)計(jì)思維建模 題組二水電離出的c H 或c OH 的計(jì)算 題組設(shè)計(jì)思維建模 題組二水電離出的c H 或c OH 的計(jì)算 題組設(shè)計(jì)思維建模 題組二水電離出的c H 或c OH 的計(jì)算 1 2014 高考江蘇卷 水是生命之源 2014年我國(guó)科學(xué)家首次拍攝到水分子團(tuán)簇的空間取向圖像 模型見下圖 下列關(guān)于水的說(shuō)法正確的是 A 水是弱電解質(zhì)B 可燃冰是可以燃燒的水C 氫氧兩種元素只能組成水D 0 時(shí)冰的密度比液態(tài)水的密度大 可燃冰是甲烷水合物 不是水 B錯(cuò)誤 氫氧兩種元素除組成水外 還能組成H2O2 C錯(cuò)誤 水結(jié)成冰后密度減小 D錯(cuò)誤 高考真題明確考向 解析 答案 題組二水電離出的c H 或c OH 的計(jì)算 A 2 判斷正誤 正確的畫 錯(cuò)誤的畫 1 2012 福建高考 10B 25 與60 時(shí) 水的pH相等 2 2012 廣東高考 23C 對(duì)于常溫下pH 2的鹽酸中 由H2O電離出的c H 1 0 10 12mol L 1 3 2012 江蘇高考 10D 水的離子積常數(shù)KW隨著溫度的升高而增大 說(shuō)明水的電離是放熱反應(yīng) 4 2013 天津高考 5A 在蒸餾水中滴加濃硫酸 KW不變 5 2013 高考天津卷 NaCl溶液和CH3COONH4溶液均顯中性 兩溶液中水的電離程度相同 解析 答案 高考真題明確考向 題組二水電離出的c H 或c OH 的計(jì)算 1 2 3 4 5 3 2011 高考四川卷 25 時(shí) 在等體積的 pH 0的H2SO4溶液 0 05mol L 1的Ba OH 2溶液 pH 10的Na2S溶液 pH 5的NH4NO3溶液中 發(fā)生電離的水的物質(zhì)的量之比是 A 1 10 1010 109B 1 5 5 109 5 108C 1 20 1010 109D 1 10 104 109 解析 答案 高考真題明確考向 題組二水電離出的c H 或c OH 的計(jì)算 A 考點(diǎn)二溶液的酸堿性 知識(shí)梳理思維深化 1 溶液的酸堿性 1 溶液的酸堿性是由溶液中 決定的 c H c OH 溶液呈酸性 且c H 越大 酸性越強(qiáng) c H c OH 溶液呈中性 c H c OH 溶液呈堿性 且 越大 堿性越強(qiáng) c H 與c OH 相對(duì)大小 c OH 2 由于在25 時(shí) KW 1 0 10 14 所以有 知識(shí)梳理思維深化 考點(diǎn)二溶液的酸堿性 2 溶液的pH 1 定義 pH是c H 的負(fù)對(duì)數(shù) 其表達(dá)式為 2 使用范圍 pH的取值范圍為0 14 即只適用于c H 1mol L 1或c OH 1mol L 1的電解質(zhì)溶液 當(dāng)c H 或c OH 1mol L 1時(shí) 直接用c H 或c OH 表示溶液的酸堿性 3 pH試紙的使用把小片試紙放在 上 用潔凈干燥的 蘸取待測(cè)液滴在干燥的pH試紙的中部 觀察變化穩(wěn)定后的顏色 即可確定溶液的pH 知識(shí)梳理思維深化 考點(diǎn)二溶液的酸堿性 pH lgc H 表面皿 玻璃棒 與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)比 考點(diǎn)二溶液的酸堿性 1 溶液呈現(xiàn)酸 堿性的實(shí)質(zhì)是c H 與c OH 的相對(duì)大小 不能只看pH 一定溫度下pH 6的溶液也可能顯中性 也可能顯酸性 應(yīng)注意溫度 2 使用pH試紙時(shí)不能用蒸餾水潤(rùn)濕 3 廣范pH試紙只能測(cè)出pH的整數(shù)值 知識(shí)梳理思維深化 考點(diǎn)二溶液的酸堿性 1 溶液在25 時(shí) c H pH與酸堿性的關(guān)系可用下圖表示 由此可知 溶液中c H 越小 c OH 越 溶液的酸性越 堿性越 pH越大 反之亦然 提示 大弱強(qiáng) 知識(shí)梳理思維深化 2 判斷正誤 正確的打 錯(cuò)誤的打 1 升高溫度 水電離平衡右移 H 濃度增大 呈酸性 2 溶液中c H 10 7mol L 1 該溶液呈酸性 3 任何溫度下 利用H 和OH 濃度的相對(duì)大小均可判斷溶液的酸堿性 4 用pH試紙測(cè)得某溶液的pH為3 4 5 用濕潤(rùn)的pH試紙測(cè)溶液的pH 一定影響測(cè)量結(jié)果 6 能使pH試紙顯紅色的溶液呈酸性 提示 1 2 3 4 5 6 考點(diǎn)二溶液的酸堿性 知識(shí)梳理思維深化 1 判斷下列溶液在常溫下的酸堿性 在括號(hào)中填 酸性 堿性 或 中性 1 相同濃度的HCl和NaOH溶液等體積混合 2 相同濃度的CH3COOH和NaOH溶液等體積混合 3 相同濃度NH3 H2O和HCl溶液等體積混合 4 pH 2的HCl和pH 12的NaOH溶液等體積混合 5 pH 3的HCl和pH 10的NaOH溶液等體積混合 6 pH 3的HCl和pH 12的NaOH溶液等體積混合 7 pH 2的CH3COOH和pH 12的NaOH溶液等體積混合 8 pH 2的HCl和pH 12的NH3 H2O等體積混合 1 中性 2 堿性 3 酸性 4 中性 5 酸性 6 堿性 7 酸性 8 堿性 題組設(shè)計(jì)思維建模 答案 2 雙選 常溫下用pH為3的某酸溶液分別與pH都為11的氨水 氫氧化鈉溶液等體積混合得到a b兩種溶液 關(guān)于這兩種溶液酸堿性的描述正確的是 A b不可能顯堿性B a可能顯酸性或堿性C a不可能顯酸性D b可能顯堿性或酸性 a溶液分為四種情況 若酸為強(qiáng)酸 則反應(yīng)后氨水有剩余 溶液呈堿性 若酸為弱酸且酸的電離程度比氨水還弱 則溶液呈酸性 若酸為弱酸且酸的電離程度比氨水強(qiáng) 則溶液呈堿性 若酸為弱酸且酸的電離程度與氨水相同 則溶液呈中性 b溶液分為兩種情況 若酸為強(qiáng)酸 則二者恰好反應(yīng)生成強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽 溶液呈中性 若酸為弱酸 則反應(yīng)后酸有剩余 溶液呈酸性 解析 答案 題組設(shè)計(jì)思維建模 AB 1 等體積等濃度的一元強(qiáng)酸 一元強(qiáng)堿混合呈中性 2 等體積等濃度的一元弱酸 一元強(qiáng)堿混合呈堿性 3 強(qiáng)酸 強(qiáng)堿等體積混合 pH之和等于14呈中性 pH之和小于14呈酸性 pH之和大于14呈堿性 4 pH之和等于14時(shí)一元強(qiáng)酸和一元弱堿等體積混合呈堿性 一元弱酸和一元強(qiáng)堿等體積混合呈酸性 題組設(shè)計(jì)思維建模 高考真題明確考向 5 2012 浙江高考 12C 用0 2000mol L 1NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定HCl與CH3COOH的混合液 混合液中兩種酸的濃度約為0 1mol L 1 至中性時(shí) 溶液中的酸未被完全中和 6 2012 浙江高考 12A 常溫下 將pH 3的醋酸溶液稀釋到原體積的10倍后 溶液的pH 4 7 2012 山東高考 11A 中和滴定實(shí)驗(yàn)時(shí) 用待測(cè)液潤(rùn)洗錐形瓶 高考真題明確考向 解析 答案 高考真題明確考向 C 考點(diǎn)三pH值計(jì)算 知識(shí)梳理思維深化 1 有關(guān)pH計(jì)算的一般思維模型 2 強(qiáng)酸 強(qiáng)堿溶液的稀釋 1 對(duì)于強(qiáng)酸溶液 c H 每稀釋10n倍 pH增大n個(gè)單位 增大后無(wú)限接近于7 2 對(duì)于強(qiáng)堿溶液 c OH 每稀釋10n倍 pH減小n個(gè)單位 減小后無(wú)限接近于7 知識(shí)梳理思維深化 考點(diǎn)三pH值計(jì)算 知識(shí)梳理思維深化 考點(diǎn)三pH值計(jì)算 知識(shí)梳理思維深化 考點(diǎn)三pH值計(jì)算 1 2015 南通一中月考 常溫下 pH a和pH b的兩種NaOH溶液 已知b a 2 則將兩種溶液等體積混合后 所得溶液的pH接近于 A a lg2B b lg2C a lg2D b lg2 題組設(shè)計(jì)思維建模 題組一溶液的pH值計(jì)算 解析 答案 B 2 2015 杭州模擬 在某溫度時(shí) 測(cè)得0 01mol L 1的NaOH溶液的pH 11 1 該溫度下水的離子積常數(shù)Kw 2 在此溫度下 將pH a的NaOH溶液VaL與pH b的硫酸VbL混合 若所得混合液為中性 且a 12 b 2 則Va Vb 若所得混合液為中性 且a b 12 則Va Vb 解析 答案 題組一溶液的pH值計(jì)算 題組設(shè)計(jì)思維建模 1 10 13 2 1 10 10 1 3 室溫下 pH相差1的兩種一元堿溶液A和B 分別加水稀釋時(shí) 溶液的pH變化如圖所示 下列說(shuō)法正確的是 A 稀釋前 c A 10c B B 稀釋前 A溶液中由水電離出的OH 的濃度大于10 7mol LC 在M點(diǎn) A B兩種堿溶液中陽(yáng)離子的物質(zhì)的量濃度相等D 用醋酸中和A溶液至恰好完全反應(yīng)時(shí) 溶液的pH為7 解析 答案 題組二pH的稀釋規(guī)律及一強(qiáng)一弱的比較 題組設(shè)計(jì)思維建模 C A項(xiàng) 觀察圖像可知 A B稀釋相同的倍數(shù)時(shí)A的pH變化大于B 則A的堿性強(qiáng)于B A的電離程度大于B 稀釋前A B的pH相差1 c A 10c B B項(xiàng) A可以抑制水的電離 稀釋前 A溶液中由水電離出的OH 的濃度小于10 7mol L C項(xiàng) 在M點(diǎn) A B兩種堿溶液的pH相等即c OH 相等 則陽(yáng)離子濃度相等 D項(xiàng) A的電離程度與醋酸的電離程度相對(duì)大小未知 用醋酸中和A溶液至恰好完全反應(yīng)時(shí) 溶液的pH無(wú)法確定 4 物質(zhì)A E都是由下表中的離子組成的 常溫下將各物質(zhì)的溶液從1mL稀釋到1000mL pH的變化關(guān)系如圖所示 其中A與D反應(yīng)得到E 請(qǐng)回答下列問(wèn)題 1 根據(jù)pH的變化關(guān)系 寫出物質(zhì)的化學(xué)式 B C 2 寫出A與C反應(yīng)的離子方程式 解析 答案 題組二pH的稀釋規(guī)律及一強(qiáng)一弱的比較 題組設(shè)計(jì)思維建模 根據(jù)各物質(zhì)的溶液從1mL稀釋到1000mL pH的變化圖像知 B和C溶液的pH變化為3 A和D溶液的pH變化小于3 則B為強(qiáng)堿 A為弱堿或強(qiáng)堿弱酸鹽 C為強(qiáng)酸 D為弱酸或強(qiáng)酸弱堿鹽 可先確定B為NaOH C為HCl 結(jié)合A與D反應(yīng)得到E 而E的pH不變 則E可能是NaCl或醋酸銨 結(jié)合B為NaOH C為HCl 則推出E只能為醋酸銨 所以A為NH3 H2O B為NaOH C為HCl D為CH3COOH 加水稀釋時(shí)pH值的變化規(guī)律 1 等物質(zhì)的量濃度的鹽酸 a 與醋酸 b 物質(zhì)的量濃度相同的強(qiáng)酸和弱酸稀釋相同倍數(shù) 溶液的pH變化不同 強(qiáng)酸的pH增大快 若加水稀釋到相同pH 強(qiáng)酸加水多 題組設(shè)計(jì)思維建模 題組二pH的稀釋規(guī)律及一強(qiáng)一弱的比較 2 等pH的鹽酸 a 與醋酸 b pH相同的強(qiáng)酸與弱酸 加水稀釋相同倍數(shù) 溶液的pH變化不同 強(qiáng)酸的pH變化大 若加水稀釋到相同pH 弱酸加水多 題組設(shè)計(jì)思維建模 題組二pH的稀釋規(guī)律及一強(qiáng)一弱的比較 高考真題明確考向 題組二pH的稀釋規(guī)律及一強(qiáng)一弱的比較 解析 答案 C 2 2013 高考山東卷 某溫度下 向一定體積0 1mol L 1的醋酸溶液中逐滴加入等濃度的NaOH溶液 溶液中pOH pOH lg OH 與pH的變化關(guān)系如圖所示 則 A M點(diǎn)所示溶液的導(dǎo)電能力強(qiáng)于Q點(diǎn)B N點(diǎn)所示溶液中c CH3COO c Na C M點(diǎn)和N點(diǎn)所示溶液中水的電離程度相同D Q點(diǎn)消耗NaOH溶液的體積等于醋酸溶液的體積 解析 答案 題組二pH的稀釋規(guī)律及一強(qiáng)一弱的比較 高考真題明確考向 C 醋酸為弱酸 向其溶液中逐滴加入等濃度NaOH時(shí) 生成強(qiáng)電解質(zhì)CH3COONa 溶液導(dǎo)電性逐漸增強(qiáng) 則Q點(diǎn)導(dǎo)電能力強(qiáng)于M點(diǎn) 故A錯(cuò)誤 圖中N點(diǎn)pH pOH 即c H c OH 根據(jù)溶液中電荷守恒 c H c Na c OH c CH3COO 所以c CH3COO c Na 故B錯(cuò)誤 由圖知 M點(diǎn)pOH b 則溶液中c OH 10 b N點(diǎn)pH b 則溶液中c H 10 b 即M與N點(diǎn)水的電離程度相同 C正確 D項(xiàng) 若消耗NaOH溶液體積與醋酸溶液體積相同時(shí) 二者恰好完全反應(yīng)生成醋酸鈉 醋酸鈉溶液水解呈堿性 而Q點(diǎn)pH pOH 即c H c OH 溶液呈中性 故D錯(cuò)誤 3 2013 高考天津卷節(jié)選 某市對(duì)大氣進(jìn)行監(jiān)測(cè) 發(fā)現(xiàn)該市首要污染物為可吸入顆粒物PM2 5 直徑小于等于2 5 m的懸浮顆粒物 其主要來(lái)源為燃煤 機(jī)動(dòng)車尾氣等 因此 對(duì)PM2 5 SO2 NOx等進(jìn)行研究具有重要意義 若測(cè)得該試樣所含水溶性無(wú)機(jī)離子的化學(xué)組分及其平均濃度如下表 解析 答案 題組二pH的稀釋規(guī)律及一強(qiáng)一弱的比較 高考真題明確考向 酸性4 考點(diǎn)四酸堿中和滴定 1 實(shí)驗(yàn)原理利用中和反應(yīng) 用已知濃度的酸 或堿 來(lái)測(cè)定未知濃度的堿 或酸 的濃度的實(shí)驗(yàn)方法 2 常用酸堿指示劑及其變色范圍 知識(shí)梳理思維深化 3 實(shí)驗(yàn)用品 1 儀器 滴定管 如圖A 滴定管 如圖B 滴定管夾 鐵架臺(tái) 知識(shí)梳理思維深化 考點(diǎn)四酸堿中和滴定 酸式 堿式 錐形瓶 2 試劑 標(biāo)準(zhǔn)液 待測(cè)液 指示劑 蒸餾水 3 滴定管的使用 酸性 氧化性的試劑一般用 滴定管 因?yàn)樗嵝院脱趸晕镔|(zhì)易 橡膠 堿性的試劑一般用堿式滴定管 因?yàn)閴A性物質(zhì)易 致使 無(wú)法打開 知識(shí)梳理思維深化 考點(diǎn)四酸堿中和滴定 酸式 腐蝕 腐蝕玻璃 玻璃活塞 4 實(shí)驗(yàn)操作 以標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定待測(cè)NaOH溶液為例 1 滴定前的準(zhǔn)備 滴定管 洗滌 裝液 調(diào)液面 記錄 錐形瓶 注堿液 記讀數(shù) 加酚酞指示劑 2 滴定 3 終點(diǎn)判斷 等到滴入最后一滴標(biāo)準(zhǔn)液 溶液由紅色變?yōu)闊o(wú)色 且在半分鐘內(nèi) 原來(lái)的顏色 視為滴定終點(diǎn)并記錄標(biāo)準(zhǔn)液的體積 知識(shí)梳理思維深化 考點(diǎn)四酸堿中和滴定 查漏 潤(rùn)洗 不恢復(fù) 4 操作步驟 儀器的洗滌 滴定管 或移液管 自來(lái)水 蒸餾水 錐形瓶 自來(lái)水 蒸餾水 禁止用所裝溶液洗滌 裝液調(diào)整液面 裝液 使液面一般高于 刻度 驅(qū)除玻璃尖嘴處的氣泡 讀數(shù) 調(diào)整液面在 0 刻度或 0 刻度以下 讀出初讀數(shù) 記為 X XXmL 滴定終點(diǎn) 讀出末讀數(shù) 記為 YY YYmL 實(shí)際消耗滴定劑的體積為 mL 知識(shí)梳理思維深化 考點(diǎn)四酸堿中和滴定 所裝溶液潤(rùn)洗 0 YY YY X XX 知識(shí)梳理思維深化 考點(diǎn)四酸堿中和滴定 考點(diǎn)四酸堿中和滴定 1 滴定管的精確度為0 01mL 2 指示劑選擇的三個(gè)因素 變色范圍與終點(diǎn)pH吻合或接近 指示劑變色范圍越窄越好 指示劑在滴定終點(diǎn)時(shí)顏色變化明顯 容易觀察判斷 知識(shí)梳理思維深化 考點(diǎn)四酸堿中和滴定 1 酸式滴定管怎樣查漏 提示 向已洗凈的滴定管中裝上一定體積的水 安置在滴定管夾上直立靜置兩分鐘 觀察有無(wú)水滴漏下 然后將活塞旋轉(zhuǎn)180 再靜置兩分鐘 觀察有無(wú)水滴漏下 如均不漏水 滴定管即可用 2 滴定終點(diǎn)就是酸堿恰好中和的點(diǎn)嗎 提示 滴定終點(diǎn)是指示劑顏色發(fā)生突變的點(diǎn) 不一定是酸堿恰好中和的點(diǎn) 知識(shí)梳理思維深化 3 以標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定待測(cè)NaOH溶液為例 完成下列有關(guān)誤差分析的表格 知識(shí)梳理思維深化 考點(diǎn)四酸堿中和滴定 知識(shí)梳理思維深化 考點(diǎn)四酸堿中和滴定 知識(shí)梳理思維深化 考點(diǎn)四酸堿中和滴定 提示 知識(shí)梳理思維深化 考點(diǎn)四酸堿中和滴定 1 有一支50mL酸式滴定管 其中盛有溶液 液面恰好在10 00mL刻度處 把滴定管中的溶液全部排出 盛接在量筒中 量筒中溶液的體積 A 大于40 0mLB 等于40 0mLC 大于10 0mLD 等于10 0mL 因?yàn)榈味ü艿淖畲罂潭纫韵轮良庾觳糠侄汲錆M液體 所以放出的液體要大于40 0mL 題組設(shè)計(jì)思維建模 題組一中和滴定儀器 藥品選擇使用 誤差分析 解析 答案 A 2 實(shí)驗(yàn)室用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸來(lái)測(cè)定某NaOH溶液的濃度 甲基橙作指示劑 下列操作中可能使測(cè)定結(jié)果偏低的是 A 酸式滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸潤(rùn)洗B 開始時(shí)酸式滴定管尖嘴部分有氣泡 滴定后氣泡消失C 錐形瓶?jī)?nèi)溶液顏色變化由黃色變橙色 立即記下滴定管液面所在刻度D 盛NaOH溶液的錐形瓶滴定前用NaOH溶液潤(rùn)洗2 3次 A中c HCl 偏小導(dǎo)致V HCl 偏大 故c NaOH 偏高 B中V HCl 偏大 故c NaOH 偏高 C中變色之后立即停止滴定有可能是局部過(guò)量造成的 搖動(dòng)錐形瓶 若仍顯黃色 這樣V HCl 偏小 c NaOH 偏低 D中V HCl 偏大 故c NaOH 偏高 解析 答案 題組一中和滴定儀器 藥品選擇使用 誤差分析 題組設(shè)計(jì)思維建模 C 1 答題時(shí)注意題目要求 防止答非所問(wèn) 如要求答 偏高 偏低 容易誤答成 偏大 偏小 2 分析誤差時(shí)要看清是標(biāo)準(zhǔn)液 在滴定管中 還是待測(cè)液 在錐形瓶中 3 滴定終點(diǎn) 中和反應(yīng)恰好進(jìn)行完全 溶液呈中性 中和反應(yīng)恰好進(jìn)行完全 得到的溶液不一定呈中性 有可能呈酸性或堿性 題組設(shè)計(jì)思維建模 題組一中和滴定儀器 藥品選擇使用 誤差分析 題組一中和滴定儀器 藥品選擇使用 誤差分析 題組設(shè)計(jì)思維建模 3 下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作中 合理的是 填序號(hào) A 用托盤天平稱取11 70g食鹽B 用量筒量取12 36mL鹽酸C 用酸式滴定管量取21 20mL0 10mol L的H2SO4溶液D 用200mL容量瓶配制500mL0 1mol L的NaCl溶液E 測(cè)定溶液的pH時(shí) 用潔凈 干燥的玻璃棒蘸取溶液 滴在用蒸餾水潤(rùn)濕過(guò)的pH試紙上 再與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)比 現(xiàn)用物質(zhì)的量濃度為amol L的標(biāo)準(zhǔn)鹽酸去測(cè)定VmLNaOH溶液的物質(zhì)的量濃度 請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻?題組二中和滴定過(guò)程的綜合分析 題組設(shè)計(jì)思維建模 1 酸式滴定管用蒸餾水洗凈后 還應(yīng)該進(jìn)行的操作是 2 如圖是酸式滴定管中液面在滴定前后的讀數(shù) c NaOH mol L 3 若在滴定前滴定管尖嘴部分留有氣泡 滴定后滴定管尖嘴部分氣泡消失 則測(cè)定的NaOH物質(zhì)的量濃度 填 偏大 偏小 或 無(wú)影響 題組二中和滴定過(guò)程的綜合分析 題組設(shè)計(jì)思維建模 如圖是鹽酸與氫氧化鈉的滴定曲線a和b 試認(rèn)真分析后填空 4 曲線a是用 溶液滴定 溶液 5 P點(diǎn)的坐標(biāo)為 鹽酸的物質(zhì)的量濃度為 mol L A中托盤天平讀數(shù)只能精確到0 1g B中量筒讀數(shù)只能精確到0 1mL D中配500mL溶液應(yīng)用500mL容量瓶 E中測(cè)定溶液pH時(shí) 不能用蒸餾水潤(rùn)濕pH試紙 1 滴定管先用蒸餾水洗凈后 必須再用待盛裝液體潤(rùn)洗 2 注意滴定管上的讀數(shù) 0 刻度在最上端 自上而下 讀數(shù)變大 所以圖中讀數(shù)應(yīng)為 V2 V1 mL 3 滴定前尖嘴部分有氣泡 滴定后氣泡消失 使所用標(biāo)準(zhǔn)液的體積增大 待測(cè)液濃度偏大 一定要理解圖中具體坐標(biāo)點(diǎn)的意義 a曲線pH隨滴定的進(jìn)行而增大 則說(shuō)明其為堿滴定酸的過(guò)程 且V堿 0時(shí) pH 1說(shuō)明該鹽酸的濃度為0 1mol L 同理b曲線是酸滴定堿的過(guò)程 且該氫氧化鈉濃度為0 1mol L 解析 答案 題組二中和滴定過(guò)程的綜合分析 題組設(shè)計(jì)思維建模 4 2015 鄭州質(zhì)檢 現(xiàn)使用酸堿中和滴定法測(cè)定市售白醋的總酸量 g 100mL 實(shí)驗(yàn)步驟 1 量取10 00mL食用白醋 在燒杯中用水稀釋后轉(zhuǎn)移到100mL 填儀器名稱 中定容 搖勻即得待測(cè)白醋溶液 2 用酸式滴定管取待測(cè)白醋溶液20 00mL于錐形瓶中 向其中滴加2滴 作指示劑 3 讀取盛裝0 1000mol LNaOH溶液的堿式滴定管的初始讀數(shù) 如果液面位置如圖所示 則此時(shí)的讀數(shù)為 mL 4 滴定 滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是 題組二中和滴定過(guò)程的綜合分析 題組設(shè)計(jì)思維建模 數(shù)據(jù)記錄 數(shù)據(jù)處理 某同學(xué)在處理數(shù)據(jù)時(shí)計(jì)算得 平均消耗的NaOH溶液的體積V 15 95 15 00 15 05 14 95 4mL 15 24mL 指出他的計(jì)算的不合理之處 按正確數(shù)據(jù)處理 可得市售白醋總酸量 g 100mL 結(jié)果保留四位有效數(shù)字 解析 答案 題組二中和滴定過(guò)程的綜合分析 題組設(shè)計(jì)思維建模 1 容量瓶 2 酚酞試液 3 0 70 4 溶液由無(wú)色恰好變?yōu)闇\紅色 并在半分鐘內(nèi)不褪色 第一組數(shù)據(jù)與后三組數(shù)據(jù)相差較大 屬于異常值 應(yīng)舍去4 500 1 2012 高考上海卷 用滴定法測(cè)定Na2CO3 含NaCl雜質(zhì) 的質(zhì)量分?jǐn)?shù) 下列操作會(huì)引起測(cè)定值偏高的是 A 試樣中加入酚酞作指示劑 用標(biāo)準(zhǔn)酸液進(jìn)行滴定B 滴定管用蒸餾水洗滌后 直接注入標(biāo)準(zhǔn)酸液進(jìn)行滴定C 錐形瓶用蒸餾水洗滌后 直接注入標(biāo)準(zhǔn)酸液進(jìn)行滴定D 滴定管用蒸餾水洗滌后 直接注入待測(cè)液 取20 00mL進(jìn)行滴定 解析 答案 題組二中和滴定過(guò)程的綜合分析 B 高考真題明確考向 解析 答案 題組二中和滴定過(guò)程的綜合分析 高考真題明確考向 3 2014 高考重慶卷 中華人民共和國(guó)國(guó)家標(biāo)準(zhǔn) GB27602011 規(guī)定葡萄酒中SO2最大使用量為0 25g L 1 某興趣小組用圖1裝置 夾持裝置略 收集某葡萄酒中SO2 并對(duì)其含量進(jìn)行測(cè)定 題組二中和滴定過(guò)程的綜合分析 高考真題明確考向 1 儀器A的名稱是 水通入A的進(jìn)口為 2 B中加入300 00mL葡萄酒和適量鹽酸 加熱使SO2全部逸出并與C中H2O2完全反應(yīng) 其化學(xué)方程式為 3 除去C中過(guò)量的H2O2 然后用0 0900mol L 1NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定 滴定前排氣泡時(shí) 應(yīng)選擇圖2中的 若滴定終點(diǎn)時(shí)溶液的pH 8 8 則選擇的指示劑為 若用50mL滴定管進(jìn)行實(shí)驗(yàn) 當(dāng)?shù)味ü苤械囊好嬖诳潭?10 處 則管內(nèi)液體的體積 填序號(hào) 10mL 40mL 40mL 4 滴定至終點(diǎn)時(shí) 消耗NaOH溶液25 00mL 該葡萄酒中SO2含量為 g L 1 5 該測(cè)定結(jié)果比實(shí)際值偏高 分析原因并利用現(xiàn)有裝置提出改進(jìn)措施 解析 答案 題組二中和滴定過(guò)程的綜合分析 高考真題明確考向 1 冷凝管或冷凝器b 2 SO2 H2O2 H2SO4 3 酚酞 4 0 24 5 原因 鹽酸的揮發(fā) 改進(jìn)措施 用不揮發(fā)的強(qiáng)酸如硫酸代替鹽酸 或用蒸餾水代替葡萄酒進(jìn)行對(duì)比實(shí)驗(yàn) 排除鹽酸揮發(fā)的影響 1 氧化還原反應(yīng)滴定法以氧化還原反應(yīng)為基礎(chǔ)的分析方法 它以氧化劑或還原劑為滴定劑 直接滴定一些具有還原性或氧化性的物質(zhì) 或者間接滴定一些本身并沒(méi)有還原性或氧化性 但能與某些氧化劑或還原劑起反應(yīng)的物質(zhì) 氧化滴定劑有高錳酸鉀溶液 重鉻酸鉀溶液 碘水溶液等 還原滴定劑有亞鐵鹽溶液 抗壞血酸水溶液 即維生素C 等 中和滴定的拓展應(yīng)用 中和滴定的拓展應(yīng)用 典例 KMnO4溶液常用作氧化還原反應(yīng)滴定的標(biāo)準(zhǔn)液 由于KMnO4的強(qiáng)氧化性 它的溶液很容易被空氣中或水中的某些少量還原性物質(zhì)還原 生成難溶性物質(zhì)MnO OH 2 因此配制KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液的操作如下所示 稱取稍多于所需量的KMnO4固體溶于水中 將溶液加熱并保持微沸1h 用微孔玻璃漏斗過(guò)濾除去難溶的MnO OH 2 過(guò)濾得到的KMnO4溶液貯存于棕色試劑瓶并放在暗處 利用氧化還原滴定方法 在70 80 條件下用基準(zhǔn)試劑 純度高 相對(duì)分子質(zhì)量較大 穩(wěn)定性較好的物質(zhì) 溶液標(biāo)定其濃度 請(qǐng)回答下列問(wèn)題 中和滴定的拓展應(yīng)用 1 準(zhǔn)確量取一定體積的KMnO4溶液需要使用的儀器是 2 在下列物質(zhì)中 用于標(biāo)定KMnO4溶液的基準(zhǔn)試劑最好選用 填序號(hào) A H2C2O4 2H2OB FeSO4C 濃鹽酸D Na2SO3 3 若準(zhǔn)確稱取Wg你選的基準(zhǔn)試劑溶于水配成500mL溶液 取25 00mL置于錐形瓶中 用KMnO4溶液滴定至終點(diǎn) 消耗KMnO4溶液VmL KMnO4溶液的物質(zhì)的量濃度為 mol L 1 4 若用放置兩周的KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液去測(cè)定水樣中Fe2 的含量 測(cè)得的濃度值將 填 偏高 偏低 或 無(wú)影響 解析 中和滴定的拓展應(yīng)用 答案 答題模板 滴定終點(diǎn)判斷的答題模板當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏?標(biāo)準(zhǔn)溶液后 溶液變成 色 且半分鐘內(nèi)不恢復(fù)原來(lái)的顏色 說(shuō)明 解答此類題目注意三個(gè)關(guān)鍵點(diǎn) 1 最后一滴 必須說(shuō)明是滴入 最后一滴 溶液 2 顏色變化 必須說(shuō)明滴入 最后一滴 溶液后溶液 顏色的變化 3 半分鐘 必須說(shuō)明溶液顏色變化后 半分鐘內(nèi)不再恢復(fù)原來(lái)的顏色 中和滴定的拓展應(yīng)用