高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 第八章 第2講 弱電解質(zhì)的電離平衡課件 魯科版.ppt

第2講弱電解質(zhì)的電離平衡 考點(diǎn)突破 基礎(chǔ)梳理 課堂演練 基礎(chǔ)梳理抓主干固雙基 知識梳理 一 強(qiáng)弱電解質(zhì)及其電離1 強(qiáng)電解質(zhì)與弱電解質(zhì) 1 概念 2 與化合物結(jié)構(gòu)關(guān)系強(qiáng)電解質(zhì)主要是所有化合物及部分化合物 弱電解質(zhì)是部分化合物 離子 共價(jià) 共價(jià) 答案 1 2 3 4 5 6 7 二 弱電解質(zhì)的電離平衡1 電離平衡的建立在一定條件 如 下 當(dāng)弱電解質(zhì)分子電離成離子的速率和離子結(jié)合成弱電解質(zhì)分子的速率相等時(shí) 電離過程達(dá)到了平衡狀態(tài) 平衡建立過程如圖所示 2 電離平衡的特征 溫度 濃度 3 影響電離平衡的因素 1 內(nèi)因 弱電解質(zhì)電離程度的大小主要由決定 2 外因 電離過程是一個(gè)過程 影響電離平衡的因素主要是和 其影響結(jié)果符合勒 夏特列原理 想一想 當(dāng)對一弱電解質(zhì)溶液進(jìn)行稀釋時(shí) 溶液中所有微粒濃度都會減小嗎 答案 對弱酸溶液 c OH 增大 對弱堿溶液 c H 增大 電解質(zhì)本身的性質(zhì) 吸熱 溫度 濃度 2 特點(diǎn) 1 電離平衡常數(shù)只與有關(guān) 升溫 K值 2 多元弱酸的各級電離平衡常數(shù)的大小關(guān)系是故其酸性主要取決于第一步電離 溫度 增大 Ka1 Ka2 越強(qiáng) 練一練 下列關(guān)于電離平衡常數(shù) K 的說法中正確的是 A 電離平衡常數(shù) K 越小 表示弱電解質(zhì)電離能力越弱B 電離平衡常數(shù) K 與溫度無關(guān)C 不同濃度的同一弱電解質(zhì) 其電離平衡常數(shù) K 不同D 多元弱酸各步電離平衡常數(shù)相互關(guān)系為 K1 K2 K3 A 自主整理 1 牢記強(qiáng) 弱 電解質(zhì)的三種類別強(qiáng)電解質(zhì) 強(qiáng)酸 強(qiáng)堿和大多數(shù)鹽 弱電解質(zhì) 弱酸 弱堿和水 2 理解電離平衡狀態(tài)的兩個(gè)特征 1 v 電離 v 結(jié)合 0 2 分子 離子的濃度保持不變 3 理解影響電離平衡的三個(gè)因素溫度 濃度 相關(guān)離子 5 牢記影響K值大小的唯一的外部因素溫度 考點(diǎn)突破解疑難提知能 強(qiáng)酸與弱酸的比較 考點(diǎn)一 考點(diǎn)剖析 強(qiáng)酸與弱酸的比較 典型例題 1 2015 黑龍江哈三中期末 查閱資料表明 NaOH是一種強(qiáng)電解質(zhì) 為證明醋酸是一種弱酸 鹽酸是一種強(qiáng)酸 下列實(shí)驗(yàn)方案切實(shí)可行的是 用冰醋酸和已知濃度的濃鹽酸分別配制濃度為0 01mol L的稀醋酸和稀鹽酸 用pH計(jì)分別測其pH 用冰醋酸和已知濃度的濃鹽酸分別配制pH為5的稀醋酸和稀鹽酸 然后加水稀釋1000倍 再用pH計(jì)比較其變化 用醋酸鈉固體和氯化鈉固體配制濃度均為0 01mol L的醋酸鈉和氯化鈉溶液 用pH試紙測定溶液的pH 用冰醋酸和已知濃度的濃鹽酸分別配制濃度為0 01mol L的稀醋酸和稀鹽酸 然后測定溶液的導(dǎo)電性A B 僅 C 僅 D 僅 B 方法指導(dǎo) 設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明電解質(zhì)為弱電解質(zhì)的兩個(gè)角度 以CH3COOH為例 1 若有與CH3COOH比較的強(qiáng)電解質(zhì) 如HCl 應(yīng)從與已知強(qiáng)電解質(zhì)比較的角度設(shè)計(jì) 如配制與已知強(qiáng)電解質(zhì)等物質(zhì)的量濃度溶液比較導(dǎo)電性或在相同條件與鋅 碳酸氫鈉反應(yīng)比較反應(yīng)速率等 變式訓(xùn)練 C 1 2014年廣東理綜 常溫下 0 2mol L的一元酸HA與等濃度的NaOH溶液等體積混合后 所得溶液中部分微粒組分及濃度如圖所示 下列說法正確的是 A HA為強(qiáng)酸B 該混合液pH 7C 該混合溶液中 c A c Y c Na D 圖中X表示HA Y表示OH Z表示H 典例引領(lǐng) 外界條件對電離平衡的影響 考點(diǎn)二 答案 1 2 3 4 5 6 歸納總結(jié) 特別提示 在分析加水稀釋對平衡的影響時(shí) 可借助Q與Ka的關(guān)系來判斷 加水稀釋 除酸性溶液中c OH 增大 堿性溶液中c H 增大外 各微粒濃度都減小 但Q Ka 平衡右移 跟蹤訓(xùn)練 C 考點(diǎn)剖析 有關(guān)電離平衡常數(shù)的計(jì)算與應(yīng)用 考點(diǎn)三 2 有關(guān)電離平衡常數(shù)的應(yīng)用 1 判斷弱酸或弱堿的相對強(qiáng)弱 K越小 酸 堿 性越弱 2 判斷鹽 或離子 水解程度的相對大小 K越小 其對應(yīng)鹽 或離子 水解程度越大 c H 或c OH 越大 而對應(yīng)離子的濃度越小 3 判斷酸與鹽能否反應(yīng) 一般地 酸與鹽反應(yīng)的條件是生成的酸更弱 典型例題 D 提示 根據(jù)酸與鹽反應(yīng)的條件可知 反應(yīng) 可以發(fā)生 反應(yīng) 和 不能發(fā)生 變式訓(xùn)練 D 課堂演練試身手強(qiáng)素能 基礎(chǔ)題組 1 2015 重慶一中模擬 下列說法正確的是 A 在電流的作用下 氯化鉀在溶液中電離成鉀離子和氯離子B 二氧化硫溶于水能部分轉(zhuǎn)化成離子 故二氧化硫?qū)儆谌蹼娊赓|(zhì)C 銅能導(dǎo)電 但銅是非電解質(zhì)D 純凈的強(qiáng)電解質(zhì)在液態(tài)時(shí) 有的導(dǎo)電有的不導(dǎo)電 D A 2 2015 吉林質(zhì)量檢測 室溫下10mL0 01mol L的醋酸溶液中 下列說法正確的是 A c H c OH c CH3COO B 加水稀釋后 溶液中c CH3COO 增大C 加入醋酸鈉晶體 該溶液的pH減小D 加入10mL0 01mol L的NaOH溶液 則c Na c CH3COO B B 高考題組 C AC 3 下列說法正確的是 A 2012年山東理綜 HClO是弱酸 所以NaClO是弱電解質(zhì)B 2012年浙江理綜 蔗糖 淀粉 油脂及其水解產(chǎn)物均為非電解質(zhì)C 2013年海南化學(xué) 0 1mol L 1HF溶液的pH 2 則該溶液中c HF c F D 2012年浙江理綜 常溫下 將pH 3的醋酸溶液稀釋到原體積的10倍后 溶液的pH 4 C D