高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 專題四 化學(xué)反應(yīng)中的能量變化 第1講 化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)課件

第第1講講化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)【2019備考】備考】最新考綱：最新考綱：1.能說明化學(xué)反應(yīng)中能量轉(zhuǎn)化的主要原因，知道化學(xué)變化中常見的能量轉(zhuǎn)化能說明化學(xué)反應(yīng)中能量轉(zhuǎn)化的主要原因，知道化學(xué)變化中常見的能量轉(zhuǎn)化形式。形式。2.了解化學(xué)能與熱能的相互轉(zhuǎn)化及其應(yīng)用。了解吸熱反應(yīng)、放熱反應(yīng)、反應(yīng)熱了解化學(xué)能與熱能的相互轉(zhuǎn)化及其應(yīng)用。了解吸熱反應(yīng)、放熱反應(yīng)、反應(yīng)熱(焓焓變變)等概念。等概念。3.能正確書寫熱化學(xué)方程式，能根據(jù)蓋斯定律進行有關(guān)反應(yīng)熱的簡單計算。能正確書寫熱化學(xué)方程式，能根據(jù)蓋斯定律進行有關(guān)反應(yīng)熱的簡單計算。最新考情：最新考情：化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)的考查，一是在選擇題中單獨設(shè)題，考查反應(yīng)中的能量變化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)的考查，一是在選擇題中單獨設(shè)題，考查反應(yīng)中的能量變化、反應(yīng)熱的比較及蓋斯定律的計算，如化、反應(yīng)熱的比較及蓋斯定律的計算，如2017年、年、2016年、年、2014年高考；二是在選擇題年高考；二是在選擇題中某一選項出現(xiàn)，多與圖像分析相結(jié)合，如中某一選項出現(xiàn)，多與圖像分析相結(jié)合，如2016年年T10A，2015年年T3B，2011年年T10A；三是在填空題中考查，考查蓋斯定律的計算或結(jié)合蓋斯定律的熱化學(xué)方程式的書寫，如三是在填空題中考查，考查蓋斯定律的計算或結(jié)合蓋斯定律的熱化學(xué)方程式的書寫，如2015年、年、2013年高考。預(yù)測年高考。預(yù)測2019年高考延續(xù)這一命題特點，一是在選擇題某一選項中出年高考延續(xù)這一命題特點，一是在選擇題某一選項中出現(xiàn)，二是考查有關(guān)蓋斯定律的熱化學(xué)方程式的書寫?，F(xiàn)，二是考查有關(guān)蓋斯定律的熱化學(xué)方程式的書寫。 考點一焓變與反應(yīng)熱考點一焓變與反應(yīng)熱1.反應(yīng)熱和焓變反應(yīng)熱和焓變(1)反應(yīng)熱：化學(xué)反應(yīng)中吸收或放出的熱量。反應(yīng)熱：化學(xué)反應(yīng)中吸收或放出的熱量。(2)焓變：在恒壓條件下化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)，其符號為焓變：在恒壓條件下化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)，其符號為_，單位是，單位是_。知識梳理知識梳理HkJmol1或或kJ/mol2.吸熱反應(yīng)與放熱反應(yīng)吸熱反應(yīng)與放熱反應(yīng)類型類型比較比較吸熱反應(yīng)吸熱反應(yīng)放熱反應(yīng)放熱反應(yīng)定義定義吸收熱量的化學(xué)反應(yīng)吸收熱量的化學(xué)反應(yīng)放出熱量的化學(xué)反應(yīng)放出熱量的化學(xué)反應(yīng)表示方法表示方法H0H0形成原因形成原因E(反應(yīng)物反應(yīng)物)_E(生成物生成物)E(反應(yīng)物反應(yīng)物)_E(生成物生成物)形成實質(zhì)形成實質(zhì)圖示圖示圖示圖示E1活化能活化能(反應(yīng)物分子變成活化分子所需的能量反應(yīng)物分子變成活化分子所需的能量)E2活化能活化能(生成物分子變成活化分子所需的能量生成物分子變成活化分子所需的能量)H_使用催化劑，使用催化劑，E1_，E2_，H_H_ 使 用 催 化 劑 ，使 用 催 化 劑 ， E1_ _ _ _ _ _ _ ，E2_，H_E1E2減小減小減小減小不變不變E1E2減小減小減小減小不變不變名師助學(xué)：名師助學(xué)：有能量變化的過程不一定是放熱反應(yīng)或吸熱反應(yīng)，如水結(jié)成冰放熱但有能量變化的過程不一定是放熱反應(yīng)或吸熱反應(yīng)，如水結(jié)成冰放熱但不屬于放熱反應(yīng)。不屬于放熱反應(yīng)。化學(xué)反應(yīng)是放熱還是吸熱與反應(yīng)發(fā)生的條件沒有必然聯(lián)系。如化學(xué)反應(yīng)是放熱還是吸熱與反應(yīng)發(fā)生的條件沒有必然聯(lián)系。如吸熱反應(yīng)吸熱反應(yīng)NH4Cl與與Ba(OH)28H2O在常溫常壓下即可進行。在常溫常壓下即可進行。 1.基礎(chǔ)知識判斷，對的打基礎(chǔ)知識判斷，對的打“”“”，錯誤的打，錯誤的打“”(1)放熱反應(yīng)不需要加熱就能反應(yīng)，吸熱反應(yīng)不加熱就不能反應(yīng)放熱反應(yīng)不需要加熱就能反應(yīng)，吸熱反應(yīng)不加熱就不能反應(yīng)( )(2)物質(zhì)發(fā)生化學(xué)變化都伴有能量的變化物質(zhì)發(fā)生化學(xué)變化都伴有能量的變化( )(3)酒精可用作燃料，說明酒精燃燒是放熱反應(yīng)酒精可用作燃料，說明酒精燃燒是放熱反應(yīng)( )(4)硝酸銨溶于水溫度降低，這個變化是吸熱反應(yīng)硝酸銨溶于水溫度降低，這個變化是吸熱反應(yīng)( ) 題組診斷題組診斷反應(yīng)熱和焓變的基本概念反應(yīng)熱和焓變的基本概念(5)在化學(xué)反應(yīng)過程中，發(fā)生物質(zhì)變化的同時不一定發(fā)生能量變化在化學(xué)反應(yīng)過程中，發(fā)生物質(zhì)變化的同時不一定發(fā)生能量變化( )(6)破壞生成物全部化學(xué)鍵所需要的能量大于破壞反應(yīng)物全部化學(xué)鍵所需要的能量破壞生成物全部化學(xué)鍵所需要的能量大于破壞反應(yīng)物全部化學(xué)鍵所需要的能量時，該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)時，該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)( )(7)生成物的總焓大于反應(yīng)物的總焓時，反應(yīng)吸熱，生成物的總焓大于反應(yīng)物的總焓時，反應(yīng)吸熱，H0( )(8)H的大小與熱化學(xué)方程式的化學(xué)計量數(shù)無關(guān)的大小與熱化學(xué)方程式的化學(xué)計量數(shù)無關(guān)( )(9)同溫同壓下，反應(yīng)同溫同壓下，反應(yīng)H2(g)Cl2(g)=2HCl(g)在光照和點燃條件下的在光照和點燃條件下的H不同不同( )(10)可逆反應(yīng)的可逆反應(yīng)的H表示完全反應(yīng)時的熱量變化，與反應(yīng)是否可逆無關(guān)表示完全反應(yīng)時的熱量變化，與反應(yīng)是否可逆無關(guān)( ) 2.(2012江蘇化學(xué)，江蘇化學(xué)，4)某反應(yīng)的反應(yīng)過程中能量變化如圖所示某反應(yīng)的反應(yīng)過程中能量變化如圖所示(圖中圖中E1表示正反應(yīng)的活表示正反應(yīng)的活化能，化能，E2表示逆反應(yīng)的活化能表示逆反應(yīng)的活化能)。下列有關(guān)敘述正確的是。下列有關(guān)敘述正確的是()反應(yīng)過程中能量變化圖像反應(yīng)過程中能量變化圖像A.該反應(yīng)為放熱反應(yīng)該反應(yīng)為放熱反應(yīng)B.催化劑能改變該反應(yīng)的焓變催化劑能改變該反應(yīng)的焓變C.催化劑能降低該反應(yīng)的活化能催化劑能降低該反應(yīng)的活化能D.逆反應(yīng)的活化能大于正反應(yīng)的活化能逆反應(yīng)的活化能大于正反應(yīng)的活化能解析解析從圖中看，反應(yīng)物的總能量低于生成物的總能量，故為吸熱反應(yīng)，從圖中看，反應(yīng)物的總能量低于生成物的總能量，故為吸熱反應(yīng)，A錯誤；錯誤；焓變是指反應(yīng)物與生成物之間的能量差值，與反應(yīng)過程無關(guān)，焓變是指反應(yīng)物與生成物之間的能量差值，與反應(yīng)過程無關(guān)，B錯誤；加入催化劑錯誤；加入催化劑之后，之后，E1、E2都變小，即活化能減小，都變小，即活化能減小，B正確；從圖知，逆反應(yīng)的活化能小于正反正確；從圖知，逆反應(yīng)的活化能小于正反應(yīng)的活化能，應(yīng)的活化能，D錯誤。錯誤。答案答案C3.(2018南京、鹽城一模南京、鹽城一模)H2與與ICl的反應(yīng)分的反應(yīng)分兩步進行，其能量曲線如下圖所示，下兩步進行，其能量曲線如下圖所示，下列有關(guān)說法錯誤的是列有關(guān)說法錯誤的是()A.反應(yīng)反應(yīng)、反應(yīng)、反應(yīng)均為放熱反應(yīng)均為放熱反應(yīng)B.反應(yīng)反應(yīng)、反應(yīng)、反應(yīng)均為氧化還原反應(yīng)均為氧化還原反應(yīng)C.反應(yīng)反應(yīng)比反應(yīng)比反應(yīng)的速率慢，與相應(yīng)正反應(yīng)的活化能無關(guān)的速率慢，與相應(yīng)正反應(yīng)的活化能無關(guān) D.反應(yīng)反應(yīng)、反應(yīng)、反應(yīng)的焓變之和為的焓變之和為H218 kJmol1解析解析A項，由圖示知，兩步反應(yīng)的反應(yīng)物的能量均比產(chǎn)物的能量大，所以均為放熱項，由圖示知，兩步反應(yīng)的反應(yīng)物的能量均比產(chǎn)物的能量大，所以均為放熱反應(yīng)，正確；反應(yīng)，正確；B項，第一步有單質(zhì)項，第一步有單質(zhì)H2參加，第二步有單質(zhì)參加，第二步有單質(zhì)I2生成，故均為氧化還原反生成，故均為氧化還原反應(yīng)，正確；應(yīng)，正確；C項，反應(yīng)的活化能越小，反應(yīng)越容易進行，且反應(yīng)速率也快，錯誤；項，反應(yīng)的活化能越小，反應(yīng)越容易進行，且反應(yīng)速率也快，錯誤；D項，由蓋斯定律知，兩步反應(yīng)的總焓變與一步總反應(yīng)的反應(yīng)物和生成物的能量有關(guān)，項，由蓋斯定律知，兩步反應(yīng)的總焓變與一步總反應(yīng)的反應(yīng)物和生成物的能量有關(guān)，由圖知，反應(yīng)物的能量比生成物的能量大，故為放熱反應(yīng)，由圖知，反應(yīng)物的能量比生成物的能量大，故為放熱反應(yīng)，H218 kJmol1，正確。正確。答案答案C 【歸納總結(jié)】【歸納總結(jié)】解答能量變化圖像題的解答能量變化圖像題的“三三”關(guān)鍵關(guān)鍵1.注意活化能在圖示中的意義。注意活化能在圖示中的意義。(1)從反應(yīng)物至最高點的能量數(shù)值表示正反應(yīng)的活化能；從反應(yīng)物至最高點的能量數(shù)值表示正反應(yīng)的活化能；(2)從最高點至生成物的能量數(shù)值表示逆反應(yīng)的活化能。從最高點至生成物的能量數(shù)值表示逆反應(yīng)的活化能。2.催化劑只影響正、逆反應(yīng)的活化能，而不影響反應(yīng)的催化劑只影響正、逆反應(yīng)的活化能，而不影響反應(yīng)的H。3.設(shè)計反應(yīng)熱的有關(guān)計算時，要切實注意圖示中反應(yīng)物和生成物的物質(zhì)的量。設(shè)計反應(yīng)熱的有關(guān)計算時，要切實注意圖示中反應(yīng)物和生成物的物質(zhì)的量。 考點二熱化學(xué)方程式考點二熱化學(xué)方程式1.概念概念表示參加反應(yīng)的物質(zhì)的表示參加反應(yīng)的物質(zhì)的_和和_關(guān)系的化學(xué)方程式。關(guān)系的化學(xué)方程式。 知識梳理知識梳理物質(zhì)的量物質(zhì)的量反應(yīng)熱反應(yīng)熱2.意義意義表明了化學(xué)反應(yīng)中的表明了化學(xué)反應(yīng)中的_變化和變化和_變化。變化。如：如：C(s)O2(g)=CO2(g)H393.5 kJmol1表示在表示在25 ，101 kPa時，時， _生成生成_，同時放出，同時放出_。 物質(zhì)物質(zhì)能量能量1 mol固體碳和固體碳和1 mol氧氣反應(yīng)氧氣反應(yīng)1 mol 二氧化碳二氧化碳393.5 kJ的熱量的熱量3.熱化學(xué)方程式的書寫熱化學(xué)方程式的書寫提醒：提醒：H與反應(yīng)的與反應(yīng)的“可逆性可逆性”可逆反應(yīng)的可逆反應(yīng)的H表示反應(yīng)完全反應(yīng)時的熱量變化，與反應(yīng)是否可逆無關(guān)。如表示反應(yīng)完全反應(yīng)時的熱量變化，與反應(yīng)是否可逆無關(guān)。如N2(g)3H2(g) 2NH3(g)H92.4 kJmol1。表示在表示在298 K時，時，1 mol N2(g)和和3 mol H2(g)完全反應(yīng)生成完全反應(yīng)生成2 mol NH3 (g)時放出時放出92.4 kJ的的熱量。但實際上熱量。但實際上1 mol N2 (g)和和3 mol H2(g)充分反應(yīng)，不可能生成充分反應(yīng)，不可能生成2 mol NH3(g)，故實際，故實際反應(yīng)放出的熱量小于反應(yīng)放出的熱量小于92.4 kJ。H單位單位“kJmol1”的含義，并不是指每摩爾反應(yīng)物可以放熱多少千焦，而是對整的含義，并不是指每摩爾反應(yīng)物可以放熱多少千焦，而是對整個反應(yīng)而言，是指按照所給的化學(xué)方程式的化學(xué)計量數(shù)完成反應(yīng)時，每摩爾反應(yīng)所產(chǎn)個反應(yīng)而言，是指按照所給的化學(xué)方程式的化學(xué)計量數(shù)完成反應(yīng)時，每摩爾反應(yīng)所產(chǎn)生的熱效應(yīng)。生的熱效應(yīng)。4.蓋斯定律蓋斯定律始態(tài)和終態(tài)始態(tài)和終態(tài)2831.判斷正誤判斷正誤(正確的打正確的打“”“”，錯誤的打，錯誤的打“”)(1)熱化學(xué)方程式中，化學(xué)計量數(shù)只代表物質(zhì)的量，不代表分子數(shù)熱化學(xué)方程式中，化學(xué)計量數(shù)只代表物質(zhì)的量，不代表分子數(shù)( )(2)對于可逆反應(yīng)，熱化學(xué)方程式后的對于可逆反應(yīng)，熱化學(xué)方程式后的H代表前面的化學(xué)計量數(shù)對應(yīng)物質(zhì)的量的物代表前面的化學(xué)計量數(shù)對應(yīng)物質(zhì)的量的物質(zhì)完全反應(yīng)時的熱效應(yīng)質(zhì)完全反應(yīng)時的熱效應(yīng)( )(3)正逆反應(yīng)的正逆反應(yīng)的H相等相等( )(4)反應(yīng)條件反應(yīng)條件(點燃或加熱點燃或加熱)對熱效應(yīng)有影響，所以熱化學(xué)方程式必須注明反應(yīng)條件對熱效應(yīng)有影響，所以熱化學(xué)方程式必須注明反應(yīng)條件( )題組診斷題組診斷熱化學(xué)方程式的正誤判斷熱化學(xué)方程式的正誤判斷(5)比較比較H大小，只需比較數(shù)值，不用考慮正負(fù)號大小，只需比較數(shù)值，不用考慮正負(fù)號( )(6)熱化學(xué)方程式中的化學(xué)計量數(shù)與熱化學(xué)方程式中的化學(xué)計量數(shù)與H成正比成正比( )(7)物質(zhì)的狀態(tài)不同物質(zhì)的狀態(tài)不同H的數(shù)值也不同的數(shù)值也不同( )(8)當(dāng)反應(yīng)逆向進行時，其反應(yīng)熱與正反應(yīng)熱的反應(yīng)熱數(shù)值相等，符號相反當(dāng)反應(yīng)逆向進行時，其反應(yīng)熱與正反應(yīng)熱的反應(yīng)熱數(shù)值相等，符號相反( ) 2.在在25、101 kPa下，下，1 g甲醇燃燒生成甲醇燃燒生成CO2和液態(tài)水時放熱和液態(tài)水時放熱22.68 kJ，下列熱化學(xué)方，下列熱化學(xué)方程式書寫正確的是程式書寫正確的是()解析解析因因1 mol甲醇燃燒生成甲醇燃燒生成CO2和液態(tài)水，放出和液態(tài)水，放出22.68 kJg1 32 g725.8 kJ熱量，熱量，所以所以2 mol甲醇燃燒生成甲醇燃燒生成CO2和液態(tài)水的和液態(tài)水的H1 451.6 kJmol1。答案答案B 【歸納總結(jié)】【歸納總結(jié)】“五審五審”判斷熱化學(xué)方程式的正誤判斷熱化學(xué)方程式的正誤3.(1)SiH4是一種無色氣體，遇到空氣能發(fā)生爆炸性自燃，生成是一種無色氣體，遇到空氣能發(fā)生爆炸性自燃，生成SiO2和液態(tài)和液態(tài)H2O。已知。已知室溫下室溫下2 g SiH4自燃放出熱量為自燃放出熱量為89.2 kJ。SiH4自燃的熱化學(xué)方程式為自燃的熱化學(xué)方程式為 。 (2)已知拆開已知拆開1 mol HH鍵、鍵、1 mol NH鍵、鍵、1 mol NN鍵分別需要的能量是鍵分別需要的能量是436 kJ、391 kJ、946 kJ，則，則N2與與H2反應(yīng)生成反應(yīng)生成NH3的熱化學(xué)方程式為的熱化學(xué)方程式為 。(3)已知已知25 、101 kPa時，時，Mn(s)O2(g)=MnO2(s)H520 kJmol1S(s)O2(g)=SO2(g)H297 kJmol1Mn(s)S(s)2O2(g)=MnSO4(s)H1 065 kJmol1 SO2與與MnO2反應(yīng)生成無水反應(yīng)生成無水MnSO4的熱化學(xué)方程式是的熱化學(xué)方程式是 。熱化學(xué)方程式的書寫熱化學(xué)方程式的書寫答案答案(1)SiH4(g)2O2(g)=SiO2(s)2H2O(l)H1 427.2 kJmol1(2)N2(g)3H2(g) 2NH3(g)H92 kJmol1(3)MnO2(s)SO2(g)=MnSO4(s)H248 kJmol14.(1)如圖是如圖是298 K、101 kPa時，時，N2與與H2反應(yīng)過程中能量變化的曲線圖。該反應(yīng)的熱化反應(yīng)過程中能量變化的曲線圖。該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為學(xué)方程式為 。 (2)化學(xué)反應(yīng)化學(xué)反應(yīng)N23H2=2NH3的能量變化如圖所示的能量變化如圖所示(假設(shè)該反應(yīng)反應(yīng)完全假設(shè)該反應(yīng)反應(yīng)完全)試寫出試寫出N2(g)和和H2(g)反應(yīng)生成反應(yīng)生成NH3(l)的熱化學(xué)方程式：的熱化學(xué)方程式： 。答案答案(1)N2(g)3H2(g)=2NH3(g)H92 kJmol1(2)N2(g)3H2(g)=2NH3(l)H2(bca)kJmol1考點三燃燒熱、中和熱和能源考點三燃燒熱、中和熱和能源1.燃燒熱和中和熱燃燒熱和中和熱知識梳理知識梳理燃燒熱燃燒熱中和熱中和熱相同點相同點能量變化能量變化放熱放熱H及其單位及其單位H_，單位均為，單位均為kJmol10)強酸與強堿反應(yīng)的中和熱強酸與強堿反應(yīng)的中和熱為為H_1 mol1 mol1 mol1 mol水水57.3 kJmol12.中和反應(yīng)反應(yīng)熱的測定中和反應(yīng)反應(yīng)熱的測定(1)裝置。裝置。(請在橫線上填寫儀器名稱請在橫線上填寫儀器名稱)環(huán)形玻璃攪拌棒環(huán)形玻璃攪拌棒保溫隔熱，減少實驗過程中的熱量損失保溫隔熱，減少實驗過程中的熱量損失堿稍過量堿稍過量3.能源能源煤煤石油石油天然氣天然氣不可不可提醒：提醒：中和熱是強酸強堿的稀溶液生成中和熱是強酸強堿的稀溶液生成1 mol H2O放出的熱量為放出的熱量為57.3 kJ，弱酸弱，弱酸弱堿電離時吸熱，生成堿電離時吸熱，生成1 mol H2O時放出的熱量小于時放出的熱量小于57.3 kJ。濃硫酸稀釋時放熱，生。濃硫酸稀釋時放熱，生成成1 mol H2O時放出的熱量大于時放出的熱量大于57.3 kJ。對于中和熱、燃燒熱，由于它們反應(yīng)放熱是確定的，所以描述中不帶對于中和熱、燃燒熱，由于它們反應(yīng)放熱是確定的，所以描述中不帶“”，但，但其焓變?yōu)樨?fù)值。其焓變?yōu)樨?fù)值。當(dāng)用熱化學(xué)方程式表示中和熱時，生成當(dāng)用熱化學(xué)方程式表示中和熱時，生成H2O的物質(zhì)的量必須是的物質(zhì)的量必須是1 mol，當(dāng)用熱化學(xué)，當(dāng)用熱化學(xué)方程式表示燃燒熱時，可燃物的物質(zhì)的量必須為方程式表示燃燒熱時，可燃物的物質(zhì)的量必須為1 mol。 1.判斷正誤判斷正誤(正確的打正確的打“”“”，錯誤的打，錯誤的打“”)(1)燃燒熱是指燃燒熱是指1 mol可燃物的反應(yīng)熱可燃物的反應(yīng)熱( )(2)甲烷的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱為甲烷的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱為890.3 kJmol1，則甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式可表示為，則甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式可表示為CH4(g)2O2(g)=CO2(g)2H2O(g)H890.3 kJmol1( )(3)表示中和熱的熱化學(xué)方程式：表示中和熱的熱化學(xué)方程式：NaOHHCl=NaClH2OH57.3 kJmol1 ( )(4)在稀溶液中：在稀溶液中：H(aq)OH(aq)=H2O(l)H57.3 kJmol1。若將含。若將含 0.5 mol H2SO4的濃硫酸與含的濃硫酸與含1 mol NaOH的溶液混合，放出的熱量大于的溶液混合，放出的熱量大于57.3 kJ ( ) 題組診斷題組診斷理解燃燒熱和中和熱的概念理解燃燒熱和中和熱的概念2.下列說法不正確的是下列說法不正確的是()解析解析燃燒熱是燃燒熱是1 mol純物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時所放出的熱量，據(jù)此純物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時所放出的熱量，據(jù)此可知可知A、B項正確、項正確、C項錯誤；因濃硫酸在稀釋時還要放出一部分熱量，故項錯誤；因濃硫酸在稀釋時還要放出一部分熱量，故D項項正確。正確。答案答案C 3.將將V1 mL 1.0 molL1鹽酸溶液和鹽酸溶液和V2 mL未知濃度的未知濃度的NaOH溶液混合均勻后測量并記錄溶液混合均勻后測量并記錄溶液的溫度，實驗結(jié)果如圖所示溶液的溫度，實驗結(jié)果如圖所示(實驗中始終保持實驗中始終保持V1V250 mL)。下列敘述正確的。下列敘述正確的是是()中和熱的實驗測定中和熱的實驗測定A.做該實驗時環(huán)境溫度為做該實驗時環(huán)境溫度為22 B.該實驗表明化學(xué)能可以轉(zhuǎn)化為熱能該實驗表明化學(xué)能可以轉(zhuǎn)化為熱能C.NaOH溶液的濃度約是溶液的濃度約是1.00 molL1D.該實驗表明有水生成的反應(yīng)都是放熱反應(yīng)該實驗表明有水生成的反應(yīng)都是放熱反應(yīng)答案答案B4.某實驗小組用某實驗小組用0.50 molL1NaOH溶液和溶液和0.50 molL1硫酸溶液進行反應(yīng)熱的測定，硫酸溶液進行反應(yīng)熱的測定，實驗裝置如圖所示。實驗裝置如圖所示。(1)寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式生成生成1 mol H2O(l)時的反應(yīng)熱為時的反應(yīng)熱為57.3 kJmol1： 。 (2)取取50 mL NaOH溶液和溶液和30 mL硫酸溶液進行實驗，實驗數(shù)據(jù)如表所示。硫酸溶液進行實驗，實驗數(shù)據(jù)如表所示。溫度溫度次數(shù)次數(shù)起始溫度起始溫度t1/終止溫度終止溫度t2/溫度差平均溫度差平均值值(t2t1)/H2SO4NaOH平均值平均值126.226.026.130.1 227.027.427.233.3325.925.925.929.8426.426.226.330.4請?zhí)顚懕砀裰械目瞻祝赫執(zhí)顚懕砀裰械目瞻祝航普J(rèn)為近似認(rèn)為0.50 molL1NaOH溶液和溶液和0.50 molL1硫酸溶液的密度都是硫酸溶液的密度都是1.0 gmL1，中和后生成溶液的比熱容中和后生成溶液的比熱容c4.18 J(g)1。則生成。則生成1 mol H2O(l)時的反應(yīng)熱時的反應(yīng)熱H (取小數(shù)點后一位取小數(shù)點后一位)。 上述實驗數(shù)值結(jié)果與上述實驗數(shù)值結(jié)果與57.3 kJmol1有偏差，產(chǎn)生偏差的原因不可能是有偏差，產(chǎn)生偏差的原因不可能是 (填字填字母母)。a.實驗裝置保溫、隔熱效果差實驗裝置保溫、隔熱效果差b.量取量取NaOH溶液的體積時仰視讀數(shù)溶液的體積時仰視讀數(shù)c.分多次把分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小燒杯中溶液倒入盛有硫酸的小燒杯中d.用溫度計測定用溫度計測定NaOH溶液起始溫度后直接測定溶液起始溫度后直接測定H2SO4溶液的溫度溶液的溫度(3)若將一定量的稀氫氧化鈉溶液、稀氫氧化鈣溶液、稀氨水分別和若將一定量的稀氫氧化鈉溶液、稀氫氧化鈣溶液、稀氨水分別和1 L 1 molL1的稀鹽酸恰好完全反應(yīng)，其反應(yīng)熱分別為的稀鹽酸恰好完全反應(yīng)，其反應(yīng)熱分別為H1、H2、H3，則，則H1、H2、H3的的大小關(guān)系為大小關(guān)系為 。 解析解析(2)第第2組數(shù)據(jù)偏差較大，應(yīng)舍去，其他三組的平均值為組數(shù)據(jù)偏差較大，應(yīng)舍去，其他三組的平均值為4.0 。H(5030)mL1.0 gmL14.0 4.18103kJg110.025 mol53.5 kJmol1。放出的熱量小可能是散熱、多次加入堿或起始溫度讀得較高等原因。放出的熱量小可能是散熱、多次加入堿或起始溫度讀得較高等原因。(3)稀稀NaOH溶溶液和稀氫氧化鈣溶液中溶質(zhì)都完全電離，它們的中和熱相同，稀氨水中的溶質(zhì)是弱電液和稀氫氧化鈣溶液中溶質(zhì)都完全電離，它們的中和熱相同，稀氨水中的溶質(zhì)是弱電解質(zhì)，它與鹽酸的反應(yīng)中解質(zhì)，它與鹽酸的反應(yīng)中NH3H2O的電離要吸收熱量，故中和熱要小一些的電離要吸收熱量，故中和熱要小一些(注意中和熱注意中和熱與與H的關(guān)系的關(guān)系)。答案答案(1)H2SO4(aq)2NaOH(aq)=Na2SO4(aq)2H2O(l)H114.6 kJmol1(2)4.053.5 kJmol1b(3)H1H2H3 【歸納總結(jié)】【歸納總結(jié)】測定中和熱的易錯細(xì)節(jié)測定中和熱的易錯細(xì)節(jié)(1)中和熱不包括離子在水溶液中的生成熱、物質(zhì)的溶解熱、電解質(zhì)電離時的熱效應(yīng)。中和熱不包括離子在水溶液中的生成熱、物質(zhì)的溶解熱、電解質(zhì)電離時的熱效應(yīng)。(2)酸堿溶液應(yīng)當(dāng)用稀溶液酸堿溶液應(yīng)當(dāng)用稀溶液(0.10.5 molL1)。若溶液濃度過大，溶液中陰、陽離子間的。若溶液濃度過大，溶液中陰、陽離子間的相互牽制作用就大，電離程度達不到相互牽制作用就大，電離程度達不到100%，這樣使酸堿中和時產(chǎn)生的熱量會消耗一部，這樣使酸堿中和時產(chǎn)生的熱量會消耗一部分補償電離時所需的熱量，造成較大誤差。分補償電離時所需的熱量，造成較大誤差。(3)使用兩只量筒分別量取酸和堿。使用兩只量筒分別量取酸和堿。(4)使用同一支溫度計，分別先后測量酸、堿及混合液的最高溫度，測完一種溶液后，必使用同一支溫度計，分別先后測量酸、堿及混合液的最高溫度，測完一種溶液后，必須用水沖洗干凈并用濾紙擦干。須用水沖洗干凈并用濾紙擦干。(5)取多次實驗取多次實驗t1、t2的平均值代入公式計算，而不是結(jié)果的平均值，計算時應(yīng)注意單位的平均值代入公式計算，而不是結(jié)果的平均值，計算時應(yīng)注意單位的統(tǒng)一。的統(tǒng)一。 1.反應(yīng)熱的計算反應(yīng)熱的計算(1)利用熱化學(xué)方程式計算：反應(yīng)熱與反應(yīng)物的物質(zhì)的量成正比。利用熱化學(xué)方程式計算：反應(yīng)熱與反應(yīng)物的物質(zhì)的量成正比。(2)根據(jù)舊鍵斷裂和新鍵形成過程中的能量差計算。根據(jù)舊鍵斷裂和新鍵形成過程中的能量差計算。若反應(yīng)物舊化學(xué)鍵斷裂吸收能量若反應(yīng)物舊化學(xué)鍵斷裂吸收能量E1，生成物新化學(xué)鍵形成放出能量，生成物新化學(xué)鍵形成放出能量E2，則反應(yīng)的，則反應(yīng)的HE1E2。(3)利用蓋斯定律計算。利用蓋斯定律計算。8 8反應(yīng)熱的計算與比較反應(yīng)熱的計算與比較2.反應(yīng)熱的比較方法反應(yīng)熱的比較方法H的比較方法有兩種：一是運用蓋斯定律直接加減，結(jié)合狀態(tài)改變比較大?。欢谋容^方法有兩種：一是運用蓋斯定律直接加減，結(jié)合狀態(tài)改變比較大小；二是作圖比較。如比較：是作圖比較。如比較：2H2(g)O2(g)=2H2O(g)H1；2H2(g)O2(g)=2H2O(l)H2。方法一：方法一：可得可得2H2O(l)=2H2O(g)HH1H20，即可知，即可知H1H2。方法二：方法二：要注意在圖像上只能看出放出或吸收熱量的多少，若是放熱反應(yīng)，放出熱量越要注意在圖像上只能看出放出或吸收熱量的多少，若是放熱反應(yīng)，放出熱量越多，多，H越小；若是吸熱反應(yīng)，吸收熱量越多，越??；若是吸熱反應(yīng)，吸收熱量越多，H越大。越大。 1.(2014江蘇化學(xué)，江蘇化學(xué)，10)已知：已知：C(s)O2(g)=CO2(g)H1CO2(g)C(s)=2CO(g)H22CO(g)O2(g)=2CO2(g)H34Fe(s)3O2(g)=2Fe2O3(s)H43CO(g)Fe2O3(s)=3CO2(g)2Fe(s)H5下列關(guān)于上述反應(yīng)焓變的判斷正確的是下列關(guān)于上述反應(yīng)焓變的判斷正確的是()A.H10，H30 B.H20，H40C.H1H2H3 D.H3H4H5焓變的判斷與比較焓變的判斷與比較答案答案C2.(2017江蘇化學(xué)，江蘇化學(xué)，8)通過以下反應(yīng)可獲得新型能源二甲醚通過以下反應(yīng)可獲得新型能源二甲醚(CH3OCH3)。下列說法不。下列說法不正確的是正確的是()答案答案C3.(2018蘇州期中蘇州期中)根據(jù)如下能量關(guān)系示意圖分析，下列說法正確的是根據(jù)如下能量關(guān)系示意圖分析，下列說法正確的是() A.1 mo1 C(g)與與1 mol O2(g)的能量之和為的能量之和為393.5 kJB.反應(yīng)反應(yīng)2CO(g)O2(g)=2CO2(g)中，反應(yīng)物的總鍵能小于生成物的總鍵能中，反應(yīng)物的總鍵能小于生成物的總鍵能C.CCO的熱化學(xué)方程式為的熱化學(xué)方程式為2C(s)O2(g)=2CO(g)H110.6 kJmol1D.熱值是指一定條件下單位質(zhì)量的物質(zhì)完全燃燒所放出的熱量，則熱值是指一定條件下單位質(zhì)量的物質(zhì)完全燃燒所放出的熱量，則CO的熱值的熱值H10.1 kJg1解析解析A項，項，1 mo1 C(g)與與1 mol O2(g)的能量之和比的能量之和比1 mol CO2(g)能量多能量多393.5 kJ，錯誤；錯誤；B項，該反應(yīng)的項，該反應(yīng)的H反應(yīng)物的鍵能生成物的鍵能反應(yīng)物的鍵能生成物的鍵能ABC.加入催化劑會改變反應(yīng)的焓變加入催化劑會改變反應(yīng)的焓變D.A C反應(yīng)的反應(yīng)的HE1E4解析解析A項，由項，由A、B、C相互的能量關(guān)系可知相互的能量關(guān)系可知AB為吸熱反應(yīng)，為吸熱反應(yīng)，BC為放熱反應(yīng)，為放熱反應(yīng)，錯誤；錯誤；B項，能量越低越穩(wěn)定，正確；項，能量越低越穩(wěn)定，正確；C項，催化劑改變反應(yīng)的活化能，不影響焓項，催化劑改變反應(yīng)的活化能，不影響焓變，錯誤；變，錯誤；D項，項，H為為A、C的能量差，的能量差，HE4E1(E3E2)，錯誤。，錯誤。答案答案B2.已知：已知：2CH3OH(g)3O2(g)=2CO2(g)4H2O(l)H12CO(g)O2(g)=2CO2(g)H22H2(g)O2(g)=2H2O(l)H32H2(g)O2(g)=2H2O(g)H4CO(g)2H2(g)=CH3OH(g)H5下列關(guān)于上述反應(yīng)焓變的判斷正確的是下列關(guān)于上述反應(yīng)焓變的判斷正確的是()A.H10，H2H4C.H1H22H3H5D.2H5H10解析解析A項，甲醇燃燒是放熱反應(yīng)，項，甲醇燃燒是放熱反應(yīng)，H10，錯誤；，錯誤；B項，項，H2O(g)=H2O(l)，放出，放出熱量，反應(yīng)熱量，反應(yīng)放出的熱量多，放出的熱量多，H3小，錯誤；小，錯誤；C項，根據(jù)蓋斯定律，項，根據(jù)蓋斯定律，H1H22H32H5，錯誤；，錯誤；D項，有項，有2CO(g)4H2(g)3O2(g)=2CO2(g)4H2O(l)H2H5H1，相當(dāng)于，相當(dāng)于CO、H2的燃燒，均為放熱反應(yīng)，正確。的燃燒，均為放熱反應(yīng)，正確。答案答案D3.(2018蘇州期初蘇州期初)現(xiàn)代火法煉鋅過程中發(fā)生了以下三個主要反應(yīng)。下列說法正確的是現(xiàn)代火法煉鋅過程中發(fā)生了以下三個主要反應(yīng)。下列說法正確的是解析解析A項，反應(yīng)項，反應(yīng)為碳的燃燒，放熱反應(yīng)，錯誤；為碳的燃燒，放熱反應(yīng)，錯誤；B項，反應(yīng)項，反應(yīng)除提供還原劑外，除提供還原劑外，還提供能量，錯誤；還提供能量，錯誤；D項，此法制得的鋅為粗鋅，錯誤。項，此法制得的鋅為粗鋅，錯誤。答案答案C4.能源是國民經(jīng)濟發(fā)展的重要基礎(chǔ)，我國目前使用的能源主要是化石燃料，而氫氣、能源是國民經(jīng)濟發(fā)展的重要基礎(chǔ)，我國目前使用的能源主要是化石燃料，而氫氣、二甲醚等都是很有發(fā)展前景的新能源。二甲醚等都是很有發(fā)展前景的新能源。(1)在在25 、101 kPa時，時，1 g CH4完全燃燒生成液態(tài)水時放出的熱量是完全燃燒生成液態(tài)水時放出的熱量是55.64 kJ，則，則表示甲烷燃燒熱的熱化學(xué)方程式是表示甲烷燃燒熱的熱化學(xué)方程式是 。(2)液化石油氣的主要成分是丙烷，丙烷燃燒的熱化學(xué)方程式為液化石油氣的主要成分是丙烷，丙烷燃燒的熱化學(xué)方程式為C3H8(g)5O2(g)=3CO2(g)4H2O(l)H2 220.0 kJmol1，已知，已知CO氣體燃燒的熱化學(xué)方程式為氣體燃燒的熱化學(xué)方程式為2CO(g)O2(g)=2CO2(g)H565.14 kJmol1，試計算相同物質(zhì)的量的，試計算相同物質(zhì)的量的C3H8和和CO燃燃燒產(chǎn)生的熱量的比值燒產(chǎn)生的熱量的比值 (保留小數(shù)點后一位保留小數(shù)點后一位)。(3)氫氣既能與氮氣發(fā)生反應(yīng)又能與氧氣發(fā)生反應(yīng)，但是反應(yīng)的條件卻不相同。氫氣既能與氮氣發(fā)生反應(yīng)又能與氧氣發(fā)生反應(yīng)，但是反應(yīng)的條件卻不相同。已知：已知：2H2(g)O2(g)=2H2O(g) H483.6 kJmol13H2(g)N2(g) 2NH3(g)H92.4 kJmol1計算斷裂計算斷裂1 mol NN鍵需要消耗能量鍵需要消耗能量 kJ。(4)由合成氣由合成氣(組成為組成為H2、CO和少量的和少量的CO2)直接制備二甲醚，其中的主要過程包括以下直接制備二甲醚，其中的主要過程包括以下四個反應(yīng)：四個反應(yīng)：甲醇合成反應(yīng)：甲醇合成反應(yīng)：CO(g)2H2(g)=CH3OH(g)H190.1 kJmol1CO2(g)3H2(g)=CH3OH(g)H2O(g) H249.0 kJmol1水煤氣變換反應(yīng)：水煤氣變換反應(yīng)：CO(g)H2O(g)=CO2(g)H2(g) H341.1 kJmol1二甲醚合成反應(yīng)：二甲醚合成反應(yīng)：2CH3OH(g)=CH3OCH3(g)H2O(g) H424.5 kJmol1由由H2和和CO直接制備二甲醚直接制備二甲醚(另一產(chǎn)物為水蒸氣另一產(chǎn)物為水蒸氣)的熱化學(xué)方程式為的熱化學(xué)方程式為 。根據(jù)。根據(jù)化學(xué)反應(yīng)原理，分析增大壓強對直接制備二甲醚反應(yīng)的影響：化學(xué)反應(yīng)原理，分析增大壓強對直接制備二甲醚反應(yīng)的影響： 。解析解析(1)燃燒熱是指燃燒熱是指25 101 kPa下下1 mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物時所放可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物時所放出的熱量。出的熱量。(2)2 220.0282.577.9。(3)3H2(g)N2(g) 2NH3(g)中，斷裂中，斷裂1 mol NN鍵和鍵和3 mol HH鍵，形成鍵，形成6 mol NH鍵，則鍵，則E(NN)3E(HH)6E(NH)92.4 kJmol1，則，則E(NN)1 173.2 kJmol1 2436 kJmol1392.4 kJmol1946 kJmol1。(4)根據(jù)蓋斯定律，根據(jù)蓋斯定律，2得：得：2CO(g)4H2(g)=CH3OCH3(g)H2O(g)H90.1 kJmol1224.5 kJmol1 204.7 kJmol1。這是一個氣體分子數(shù)減小的反應(yīng)，壓強增大，平衡正向移動，。這是一個氣體分子數(shù)減小的反應(yīng)，壓強增大，平衡正向移動，有利于提高反應(yīng)速率和二甲醚的生成。有利于提高反應(yīng)速率和二甲醚的生成。 答案答案(1)CH4(g)2O2(g)=CO2(g)2H2O(l)H890.24 kJmol1(2)7.9(3)946(4)2CO(g)4H2(g)=CH3OCH3(g)H2O(g)H204.7 kJmol1該反應(yīng)分該反應(yīng)分子數(shù)減少，壓強升高使平衡右移，子數(shù)減少，壓強升高使平衡右移，CO和和H2的轉(zhuǎn)化率增大，的轉(zhuǎn)化率增大，CH3OCH3產(chǎn)率增加；產(chǎn)率增加；壓強升高使壓強升高使CO和和H2濃度增加，反應(yīng)速率增大濃度增加，反應(yīng)速率增大