高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí) 專題12 弱電解質(zhì)的電離平衡課件.ppt

專題12弱電解質(zhì)的電離平衡 考點(diǎn)32弱電解質(zhì)的電離平衡考點(diǎn)33電離平衡常數(shù)及其應(yīng)用 考點(diǎn)32弱電解質(zhì)的電離平衡 600分考點(diǎn)700分考法考法1 外界因素對電離平衡的影響考法2 強(qiáng)酸與弱酸的比較與判斷 1 強(qiáng)弱電解質(zhì) 1 概念與分類 2 常見酸 堿舉例 常見的強(qiáng)酸 弱酸 常見的強(qiáng)堿 弱堿 除四大強(qiáng)堿NaOH KOH Ca OH 2 Ba OH 2外 其他一般都屬于弱堿 1 強(qiáng)弱電解質(zhì) 3 電離 定義 電離是電解質(zhì)溶于水或熔融狀態(tài)時(shí) 離解成自由移動(dòng)的離子的過程 注意 電離過程不需要通電 不屬于化學(xué)變化 電離方程式的書寫 強(qiáng)電解質(zhì) 都用 表示 弱電解質(zhì) 用 表示 a 多元弱酸分步電離 且第一步電離程度遠(yuǎn)大于第二步 b 多元弱堿分步電離 但寫成一步形式 可溶性酸式鹽 2 弱電解質(zhì)的電離平衡 1 電離平衡的建立在一定條件 如溫度 濃度等 下 當(dāng)弱電解質(zhì)分子電離成離子的速率和離子結(jié)合成弱電解質(zhì)分子的速率相等時(shí) 電離過程就達(dá)到平衡 只有弱電解質(zhì)才存在電離平衡 平衡建立過程如圖所示 2 弱電解質(zhì)的電離平衡 2 電離平衡的特征 2 弱電解質(zhì)的電離平衡 3 影響電離平衡的因素 影響電離平衡的內(nèi)因 弱電解質(zhì)本身的性質(zhì)是決定電離平衡的主要因素 如常溫下相同濃度時(shí) HF的電離程度大于CH3COOH的電離程度 外界條件對電離平衡的影響a 溫度 弱電解質(zhì)電離吸熱 溫度升高 電離平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng) b 濃度 稀釋溶液 電離平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng) 電離程度增大 c 同離子效應(yīng) 加入與弱電解質(zhì)具有相同離子的強(qiáng)電解質(zhì) 電離平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng) 電離程度減小 d 加入能與電離出的離子反應(yīng)的物質(zhì) 電離平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng) 電離程度增大 返回 考法1外界因素對電離平衡的影響以為例 外界因素對電離平衡的影響見下表 考法1外界因素對電離平衡的影響 返回 考法2強(qiáng)酸與弱酸的比較及判斷強(qiáng)酸與弱酸由于電離程度不同 在很多方面表現(xiàn)出不同的性質(zhì) 一般考查一元強(qiáng)酸與一元弱酸的比較及判斷 性質(zhì)比較見下表 以鹽酸和醋酸為例 考法2強(qiáng)酸與弱酸的比較及判斷 總結(jié) 由表格中對強(qiáng)酸 弱酸的比較可得出判斷強(qiáng)酸 弱酸的方法 濃度與pH的關(guān)系 測0 01mol LHA的pH 若pH 2 則HA為強(qiáng)酸 若pH 2 則HA為弱酸 相同濃度和溫度下 與強(qiáng)電解質(zhì)溶液做導(dǎo)電性對比實(shí)驗(yàn) 測定對應(yīng)鹽溶液的酸堿性 如CH3COONa溶液呈堿性 則證明醋酸是弱酸 稀釋前后的pH與稀釋倍數(shù)的變化關(guān)系 如將pH 2的某酸溶液稀釋1000倍 若pH小于5 則該酸為弱酸 若pH 5 則該酸為強(qiáng)酸 利用實(shí)驗(yàn)證明存在電離平衡 如醋酸溶液中滴入石蕊溶液變紅 再加CH3COONa固體 顏色變淺 測定等體積等pH的HA和鹽酸與鋅反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的快慢 若反應(yīng)過程中HA產(chǎn)生氫氣較快 則HA為弱酸 返回 考點(diǎn)33電離平衡常數(shù)及其應(yīng)用 600分考點(diǎn)700分考法考法3 電離平衡常數(shù)的影響因素及其英語考法4 電離平衡常數(shù)的計(jì)算 1 電離平衡常數(shù)表達(dá)式 1 對于一元弱酸HA 2 對于一元弱堿BOH 3 對于多元弱酸HnA 2 電離平衡常數(shù)的特點(diǎn) 1 電離平衡常數(shù)與溫度有關(guān) 與濃度無關(guān) 升高溫度 K增大 2 電離平衡常數(shù)反映弱電解質(zhì)的相對強(qiáng)弱 K越大 表示弱電解質(zhì)越易電離 對應(yīng)酸 或堿 的酸性 或堿性 越強(qiáng) 3 多元弱酸的各級電離平衡常數(shù)的大小關(guān)系是K1 K2 K3 故其酸性主要取決于第一步 4 公式中各微粒的濃度是指此時(shí)溶液中的微粒的濃度 不一定是弱電解質(zhì)電離出來的 特殊提示 一般情況下 酸的電離平衡常數(shù)用Ka表示 堿的電離平衡常數(shù)用Kb表示 返回 考法3電離平衡常數(shù)的影響因素及其應(yīng)用 考法3電離平衡常數(shù)的影響因素及其應(yīng)用1 電離平衡常數(shù)的影響因素對于同一弱電解質(zhì)的稀溶液來說 電離平衡常數(shù)同化學(xué)平衡常數(shù)一樣 不隨濃度的變化而變化 只隨溫度的升高而增大 2 利用電離平衡常數(shù)判斷電解質(zhì)的相對強(qiáng)弱 1 比較酸或堿的強(qiáng)弱時(shí) 必須在物質(zhì)的量濃度 溫度相同時(shí)比較 2 溫度相同時(shí) 電離平衡常數(shù)越大 電離的程度越大 返回 考法4有關(guān)電離平衡常數(shù)的計(jì)算1 求算電離平衡常數(shù) 考法4有關(guān)電離平衡常數(shù)的計(jì)算2 利用電離平衡常數(shù)計(jì)算某離子濃度 注意 在運(yùn)用電離平衡常數(shù)表達(dá)式進(jìn)行計(jì)算時(shí) 濃度必須是平衡時(shí)的濃度 由于涉及的濃度數(shù)值較小 當(dāng)相差百倍以上的兩數(shù)相加減時(shí) 可以忽略數(shù)值小的一方 但相差不大時(shí) 不能忽略數(shù)值小的一方 返回