高中化學(xué)第一章 復(fù)習(xí)課件人教版必修2

第一章第一章物質(zhì)結(jié)構(gòu)物質(zhì)結(jié)構(gòu) 元素周期律元素周期律知識結(jié)構(gòu)知識結(jié)構(gòu)一、元素：一、元素： 二、原子的構(gòu)成二、原子的構(gòu)成: : 具有相同具有相同核電荷數(shù)（即核內(nèi)質(zhì)子數(shù)）核電荷數(shù)（即核內(nèi)質(zhì)子數(shù)）的一類原子的總稱。的一類原子的總稱。原子原子原子核原子核核外電子核外電子質(zhì)子質(zhì)子中子中子原子序數(shù)核電荷數(shù)質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù)原子序數(shù)核電荷數(shù)質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù) 元素元素種類種類原子原子(核核素素)種類種類元素的化學(xué)性質(zhì)元素的化學(xué)性質(zhì)決定決定決定決定決定決定質(zhì)量數(shù)（質(zhì)量數(shù)（A）質(zhì)子數(shù)（）質(zhì)子數(shù)（Z）中子數(shù)（）中子數(shù)（N） 表示核電荷數(shù)表示核電荷數(shù)(質(zhì)子數(shù)質(zhì)子數(shù))為，質(zhì)量數(shù)為為，質(zhì)量數(shù)為的一個的一個X原子原子XAZa代表質(zhì)量數(shù)；代表質(zhì)量數(shù)；b代表核電荷數(shù)代表核電荷數(shù)(質(zhì)子數(shù)質(zhì)子數(shù)) ；c代表離子的電荷數(shù)；代表離子的電荷數(shù)；d代表化合價；代表化合價；e 代表原子個數(shù)代表原子個數(shù)abe+dXc+-a、b、c、d、e各代表什么？ 核素：核素：把具有一定數(shù)目的質(zhì)子和一定把具有一定數(shù)目的質(zhì)子和一定數(shù)目的中子的數(shù)目的中子的一種原子一種原子叫做核素。叫做核素。同位素：同位素：質(zhì)子數(shù)相同而中子數(shù)不同的同質(zhì)子數(shù)相同而中子數(shù)不同的同一種元素的不同原子互稱為同位素。一種元素的不同原子互稱為同位素。（同一種元素的不同核素互稱為同位素同一種元素的不同核素互稱為同位素）如：如：1H、2H、3H；12C、14C質(zhì)量數(shù)：質(zhì)量數(shù)：忽略電子的質(zhì)量，將核內(nèi)所忽略電子的質(zhì)量，將核內(nèi)所有質(zhì)子和中子的相對質(zhì)量取近似值加起有質(zhì)子和中子的相對質(zhì)量取近似值加起來，該數(shù)值即為質(zhì)量數(shù)。來，該數(shù)值即為質(zhì)量數(shù)。質(zhì)量數(shù)（質(zhì)量數(shù)（A）= 質(zhì)子數(shù)（質(zhì)子數(shù)（Z）+ 中子數(shù)（中子數(shù)（N） 三、核外電子的排布規(guī)律及表示方法三、核外電子的排布規(guī)律及表示方法 1、核外電子總是盡先排布在能量最低的電子核外電子總是盡先排布在能量最低的電子層里，然后由里往外，依次排布在能量較高的層里，然后由里往外，依次排布在能量較高的電子層里（電子層里（這就是能量最低原理這就是能量最低原理）。）。 2、各電子層最多能容納的電子數(shù)為、各電子層最多能容納的電子數(shù)為 2n2 3、最外層電子數(shù)不能超過、最外層電子數(shù)不能超過 8（當(dāng)（當(dāng)K層為最外層層為最外層時不能超過時不能超過 2 ）。）。 4、次外層電子數(shù)不能超過、次外層電子數(shù)不能超過 18 ，倒數(shù)第三層，倒數(shù)第三層電子數(shù)不能超過電子數(shù)不能超過 32 。注意：注意：以上四條規(guī)律是相互聯(lián)系的，不能孤以上四條規(guī)律是相互聯(lián)系的，不能孤 立地理解。立地理解。電子層的代號電子層的代號n n各各電電子子層層序號序號1 1 2 2 3 3 4 4 5 5 6 6 7 7K K L L M M N N O O P P Q Q與原子核與原子核的距離的距離從小到大從小到大能量能量從低到高從低到高 1、元素周期表的結(jié)構(gòu)、元素周期表的結(jié)構(gòu)（1）7個周期個周期三個短周期三個短周期第第1周期周期2種元素種元素第第2周期周期8種元素種元素第第3周期周期8種元素種元素第第6周期周期32種元素種元素第第5周期周期18種元素種元素第第4周期周期18種元素種元素三個長周期三個長周期四、元素周期表和元素周期律四、元素周期表和元素周期律 一個不完全周期：第七周期，應(yīng)有一個不完全周期：第七周期，應(yīng)有32種元素，種元素， 現(xiàn)有現(xiàn)有26種元素。種元素。周期序數(shù)電子層數(shù)周期序數(shù)電子層數(shù)（2）16個族個族七個主族七個主族（A） ：由長周期和短周期元素組由長周期和短周期元素組成，成，IAVIIA 位于第位于第1、2、13、14、15、16、17縱行縱行 一個第一個第族：族：位于第位于第8、9、10三個縱行三個縱行七個副族七個副族（B） ：僅由長周期元素組成，僅由長周期元素組成，IBVIIB位于第位于第11、12、3、4、5、6、7縱行縱行一個一個0族：族：稀有氣體元素族，位于第稀有氣體元素族，位于第18縱行縱行主族序數(shù)主族序數(shù)最外層電子數(shù)最高正價數(shù)最外層電子數(shù)最高正價數(shù) 主族序數(shù)主族序數(shù)主族元素的最高正價數(shù)主族元素的最高正價數(shù) 8最低負(fù)價數(shù)最低負(fù)價數(shù) 2、元素周期律、元素周期律 元素的性質(zhì)隨著原子序數(shù)的遞增而呈元素的性質(zhì)隨著原子序數(shù)的遞增而呈周期性變化的規(guī)律叫做周期性變化的規(guī)律叫做元素周期律元素周期律。(1)同周期元素隨原子序數(shù)遞增，同周期元素隨原子序數(shù)遞增，核外電子排列核外電子排列 呈周期性變化；呈周期性變化；(2)同周期元素隨原子序數(shù)遞增，同周期元素隨原子序數(shù)遞增，原子半徑原子半徑減小減小；原因：同周期元素電子層數(shù)相同，原子半徑?jīng)Q原因：同周期元素電子層數(shù)相同，原子半徑?jīng)Q定于核電荷數(shù)，核電荷數(shù)定于核電荷數(shù)，核電荷數(shù)(原子序數(shù)原子序數(shù))越大，越大，核對電子吸引力越強，則原子半徑越小。核對電子吸引力越強，則原子半徑越小。(3)同周期元素隨原子序數(shù)遞增，主要化合價呈同周期元素隨原子序數(shù)遞增，主要化合價呈周期性變化周期性變化；最高正價：最高正價：+1+7 最低負(fù)價：由最低負(fù)價：由41 3、元素性質(zhì)呈周期性變化的根本原因是元素性質(zhì)呈周期性變化的根本原因是元素原子的核外電子排列呈周期性變化元素原子的核外電子排列呈周期性變化 4、同周期、同主族元素結(jié)構(gòu)、性質(zhì)的遞同周期、同主族元素結(jié)構(gòu)、性質(zhì)的遞變規(guī)律及金屬元素、非金屬元素的分區(qū)：變規(guī)律及金屬元素、非金屬元素的分區(qū)： 分界線分界線左邊左邊是金屬元素，分界線是金屬元素，分界線右邊右邊是非金屬元素，是非金屬元素，最右一個縱行最右一個縱行是稀有氣體是稀有氣體元素。見下圖：元素。見下圖：金屬性、非金屬性是元素的性質(zhì)金屬性、非金屬性是元素的性質(zhì)注意：注意：的的元素金屬性強弱的判斷依據(jù)元素金屬性強弱的判斷依據(jù)：1)單質(zhì)跟水或酸起反應(yīng)置換出氫的難易；2)元素氧化物的水化物氫氧化物的堿性強弱。元素非金屬性強弱的判斷依據(jù)元素非金屬性強弱的判斷依據(jù)：1)最高價氧化物的水化物的酸性強弱；2)單質(zhì)與氫氣生成氫化物的難易或生成氫化物的穩(wěn)定性?！霸揭自綇?、越強越強越易越強、越強越強” 1B Al SiGeAs Sb Te 2 3 4 5 6 7A AAA AAA 0 Po At非金屬性逐漸增強非金屬性逐漸增強 金屬性逐漸增強金屬性逐漸增強金屬性逐漸增強金屬性逐漸增強 非金屬性逐漸增強非金屬性逐漸增強非金屬區(qū)非金屬區(qū) 金屬區(qū)金屬區(qū)零零族族元元素素元素周期表和元素周期律的應(yīng)用元素周期表和元素周期律的應(yīng)用1.元素的金屬性和非金屬性與元素在周期表中位置的關(guān)系元素的金屬性和非金屬性與元素在周期表中位置的關(guān)系 元素金屬性和非金屬性的遞變元素金屬性和非金屬性的遞變 (見課本見課本17頁頁) (1)同一周期從左到右元素的金屬性逐漸同一周期從左到右元素的金屬性逐漸 ，非金屬性逐，非金屬性逐漸漸 (不包括稀有氣體元素不包括稀有氣體元素)。 (2)同一主族從上到下元素的金屬性逐漸同一主族從上到下元素的金屬性逐漸 ，非金屬性，非金屬性逐漸逐漸 (不包括稀有氣體元素不包括稀有氣體元素)。 2.元素化合價與元素在周期表中位置的關(guān)系。元素化合價與元素在周期表中位置的關(guān)系。（1）價電子：）價電子：（2）主族序數(shù)）主族序數(shù)= =主族元素最高主族元素最高 數(shù)數(shù)（3）最高正價）最高正價+最低負(fù)價最低負(fù)價=（4）特殊：氧元素的化合價一般是）特殊：氧元素的化合價一般是 價，而氟元素價，而氟元素 正正化合價?；蟽r。 元素只有正化合價而無負(fù)價。元素只有正化合價而無負(fù)價。減弱減弱減弱減弱增強增強增強增強最外層電子最外層電子最外層電子數(shù)最外層電子數(shù)正化合價正化合價8-2無無金屬金屬粒子半徑比較粒子半徑比較1、電子層數(shù)、核電荷數(shù)均不同，電子、電子層數(shù)、核電荷數(shù)均不同，電子層數(shù)越多，半徑越大。（例如：層數(shù)越多，半徑越大。（例如：NaMg、Na+Mg2+）3、當(dāng)核電荷數(shù)相同、電子層數(shù)也相同、當(dāng)核電荷數(shù)相同、電子層數(shù)也相同的時候，核外電子數(shù)越多，半徑越大。的時候，核外電子數(shù)越多，半徑越大。（例如：（例如：ClCl-）HLiBeBCNHeNaKRbCsFrMgCaSrBaRaAlGaInTlSiGeSnPbPAsSbBiOSSeTePoFClBrIAtNeArKrXeRn原子半徑原子半徑示意圖示意圖原子半徑的遞變規(guī)律 IA IIA IIIA IVA VA VIA VIIA1234567族族周期周期在在周期表中，同一主族周期表中，同一主族的元素，從的元素，從下到上下到上，同，同一周期的主族元素，從一周期的主族元素，從左到右左到右原子半徑依次減原子半徑依次減小小名名稱稱相似形相似形 遞變性遞變性最外層最外層電子數(shù)電子數(shù)物 理物 理性 質(zhì)性 質(zhì)化 學(xué)化 學(xué)性 質(zhì)性 質(zhì)電 子電 子層 數(shù)層 數(shù)熔 點熔 點 沸 點沸 點 密 度密 度 化 學(xué)化 學(xué)性 質(zhì)性 質(zhì)鋰鋰鈉鈉鉀鉀銣銣銫銫名名稱稱相似形相似形遞變性遞變性最外層最外層電子數(shù)電子數(shù)物理物理性質(zhì)性質(zhì)化學(xué)化學(xué)性質(zhì)性質(zhì)電子電子層數(shù)層數(shù)熔點熔點沸點沸點密度密度化學(xué)化學(xué)性質(zhì)性質(zhì)氟氟氯氯溴溴碘碘定義：定義：相鄰的相鄰的兩個兩個或或多個多個原子原子(或或離子離子)之間之間強烈的相互作用強烈的相互作用叫做叫做化學(xué)鍵化學(xué)鍵。五、化學(xué)鍵化學(xué)鍵離子鍵共價鍵非極性鍵極性鍵化學(xué)反應(yīng)的實質(zhì)：化學(xué)反應(yīng)的實質(zhì)：舊化學(xué)鍵舊化學(xué)鍵斷裂，斷裂，新化學(xué)鍵新化學(xué)鍵形成的過程。形成的過程。離子鍵和共價鍵通稱為化學(xué)鍵。離子鍵離子鍵1 1、定義：、定義：帶相反電荷離子之間的相互作帶相反電荷離子之間的相互作用用稱為離子鍵。稱為離子鍵。2 2、形成元素：一般由、形成元素：一般由活潑金屬（活潑金屬（AA、AA）與）與活潑非金屬活潑非金屬( (A A 、 A)A)組成。組成。3 3、離子化合物：由、離子化合物：由離子鍵離子鍵構(gòu)成的化合構(gòu)成的化合物叫做離子化合物。物叫做離子化合物。例如：例如：NaClNaCl、KClKCl、NHNH4 4ClCl、NaOH NaOH 、Na2O等。等。共價鍵共價鍵1、定義：原子間通過定義：原子間通過共用電子對共用電子對所形所形成的相互作用。成的相互作用。2、形成元素：形成元素：1 1）同種或不同種同種或不同種非金屬非金屬元素元素結(jié)合；結(jié)合；2)2)部分金屬元素元素原子與非金屬元素部分金屬元素元素原子與非金屬元素, , 如如AlCl3 ;BeCl2 ；3、共價化合物：以、共價化合物：以共用電子對共用電子對形成分子形成分子的化合物。的化合物。4、共價鍵的存在：共價鍵的存在：HCl、H2等等，一些一些離子化合物中，如離子化合物中，如NaOH、Na2O2等。等。如：如：HCl、HF鍵等為極性鍵；鍵等為極性鍵；HH、ClCl鍵等為非極性鍵。鍵等為非極性鍵。5、共價鍵可分為極性鍵和非極性鍵。、共價鍵可分為極性鍵和非極性鍵。電子式：電子式：元素符號周圍用元素符號周圍用“”或或“”來表示原來表示原子的最外層電子（價電子）的式子叫做電子的最外層電子（價電子）的式子叫做電子式。子式。HHHNH HHO HHCH H Cl - ：Na+ Cl H 分子結(jié)構(gòu)和化學(xué)鍵用電子式表示離子鍵、共價鍵的形成過程用電子式表示離子鍵、共價鍵的形成過程.離子鍵和共價鍵的比較離離 子子 鍵鍵共共 價價 鍵鍵 成鍵微粒成鍵微粒成鍵本質(zhì)成鍵本質(zhì)表示方法表示方法成鍵元素成鍵元素存在存在 Cl H Cl - ：Na+陰、陽離子陰、陽離子原原 子子靜電作用靜電作用共用電子對共用電子對活潑金屬與活活潑金屬與活潑非金屬元素潑非金屬元素同種或不同種同種或不同種非金屬元素非金屬元素只存在于離只存在于離子化合物中子化合物中非金屬非金屬 單質(zhì)、共價化合單質(zhì)、共價化合物及部分離子化合物中物及部分離子化合物中化合物的判別只要有陰陽離子，即可判斷為離子化合物；只要有陰陽離子，即可判斷為離子化合物；非金屬元素間形成的化合物為共價化合物。非金屬元素間形成的化合物為共價化合物。另外，部分金屬元素元素原子與非金屬元素原另外，部分金屬元素元素原子與非金屬元素原子子, 如如AlCl3 ;BeCl2 ；強堿：強堿：NaOH等；大多數(shù)鹽：等；大多數(shù)鹽：NaCl、BaSO4等等;注意：注意：NH4+的鹽除外。的鹽除外。氧化物：氧化物：Na2O等；另外：等；另外：Mg3N2、NaH、Na2O2等等;