高中化學(xué)第一章 物質(zhì)結(jié)構(gòu)和元素周期表 復(fù)習(xí)課課件新人教版必修2

物質(zhì)結(jié)構(gòu)物質(zhì)結(jié)構(gòu) 元素周期律元素周期律單元復(fù)習(xí)單元復(fù)習(xí)2 2、原子結(jié)構(gòu)的表示方法、原子結(jié)構(gòu)的表示方法（1）原子結(jié)構(gòu)示意圖）原子結(jié)構(gòu)示意圖（2）原子組成表示式）原子組成表示式原子原子( )中，質(zhì)子有中，質(zhì)子有個(gè)，中子有個(gè)，中子有個(gè)，個(gè)，核外電子有核外電子有個(gè)個(gè)。 ZA-ZZ質(zhì)子數(shù)質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)中子數(shù)核電荷數(shù)核電荷數(shù)=核外電子數(shù)核外電子數(shù)AZ X 、相互關(guān)系、相互關(guān)系(1) 質(zhì)量數(shù)質(zhì)量數(shù)=(2) 原子中：質(zhì)子數(shù)原子中：質(zhì)子數(shù)=(3) 陽(yáng)離子中：陽(yáng)離子中：質(zhì)子數(shù)質(zhì)子數(shù)=(4) 陰離子中：陰離子中：質(zhì)子數(shù)質(zhì)子數(shù)=核電荷數(shù)核電荷數(shù)=離子的核外電子數(shù)離子的核外電子數(shù)+離子電荷數(shù)離子電荷數(shù) AZ X 核電荷數(shù)核電荷數(shù)=離子的核外電子數(shù)離子的核外電子數(shù)-離子電荷數(shù)離子電荷數(shù) 電子層電子層劃分劃分概念：概念：符號(hào)：符號(hào)：電子層數(shù)：電子層數(shù)：能量：能量：離核距離：離核距離：1）每個(gè)電子層最多排）每個(gè)電子層最多排2n2個(gè)電子個(gè)電子2）最外層）最外層 8個(gè)電子，次個(gè)電子，次外層外層 18個(gè)電子，倒第三層個(gè)電子，倒第三層 323）先排能量低的電子層，后排能量高的電子層）先排能量低的電子層，后排能量高的電子層要求：會(huì)畫(huà)要求：會(huì)畫(huà)120號(hào)元素原子及離子結(jié)構(gòu)示意圖號(hào)元素原子及離子結(jié)構(gòu)示意圖能量高低不同和離核遠(yuǎn)近不同的空間區(qū)能量高低不同和離核遠(yuǎn)近不同的空間區(qū)域域K L M N O P Q1 2 3 4 5 6 7低低高高近近遠(yuǎn)遠(yuǎn)核外電子排布規(guī)律核外電子排布規(guī)律據(jù)報(bào)道，某些建筑材料會(huì)產(chǎn)生放射性同位素?fù)?jù)報(bào)道，某些建筑材料會(huì)產(chǎn)生放射性同位素 從而對(duì)人體產(chǎn)生傷害。該同位素原子從而對(duì)人體產(chǎn)生傷害。該同位素原子的的 中子數(shù)和質(zhì)子數(shù)之差是（中子數(shù)和質(zhì)子數(shù)之差是（ ） A.136 B.50 C.86 D.222222 86RnB5.同位素：同位素：舉例舉例元素元素核素核素核素核素（同位素）同位素）元素、核素、同位素三者關(guān)系元素、核素、同位素三者關(guān)系元素平均相對(duì)原子量元素平均相對(duì)原子量:A=A1x1+ A2x2+ A3x3原子近似相對(duì)原子量：原子近似相對(duì)原子量：質(zhì)子數(shù)相同質(zhì)子數(shù)相同而而中子數(shù)不同中子數(shù)不同的的同一同一種元素種元素的的不同核素不同核素。B（0505廣東）廣東）SeSe是人體必需微量元素，是人體必需微量元素，下列有關(guān)下列有關(guān) SeSe和和 SeSe的說(shuō)法正確的是的說(shuō)法正確的是A A、 SeSe和和 SeSe互為同素異形體互為同素異形體B B、 SeSe和和 SeSe互為同位素互為同位素C C、 SeSe和和 Se Se 分別含有分別含有4444和和4646個(gè)質(zhì)子個(gè)質(zhì)子D D、 SeSe和和 SeSe都含有都含有3434個(gè)中子個(gè)中子78348034783480347834803478348034783480341編排原則編排原則2結(jié)構(gòu)結(jié)構(gòu)3元素性質(zhì)元素性質(zhì)變化規(guī)律變化規(guī)律原子半徑原子半徑化合價(jià)化合價(jià)得失電子能力得失電子能力同周期同周期同主族同主族電子層數(shù)電子層數(shù)=周期序數(shù)周期序數(shù)最外層電子數(shù)最外層電子數(shù)=主族序數(shù)主族序數(shù)=最高正價(jià)數(shù)最高正價(jià)數(shù)最高正價(jià)數(shù)最低負(fù)價(jià)最高正價(jià)數(shù)最低負(fù)價(jià)8元元素素周周期期表表周期周期族族短周期短周期 第第1、2、3周期周期長(zhǎng)周期長(zhǎng)周期 第第4、5、6、7周期周期主族：主族：IAVIIA副族：副族：IBVIIB0族：稀有氣體族：稀有氣體VIII族族二二. .元素周期律與元素周期表元素周期律與元素周期表（05全國(guó)卷全國(guó)卷）下列說(shuō)法正確的是）下列說(shuō)法正確的是A常溫常壓下，只有一種元素的單質(zhì)常溫常壓下，只有一種元素的單質(zhì) 呈液態(tài)呈液態(tài)B周期表中所有元素都是從自然界中周期表中所有元素都是從自然界中發(fā)現(xiàn)的發(fā)現(xiàn)的C過(guò)渡元素不全是金屬元素過(guò)渡元素不全是金屬元素D常溫常壓下，氣態(tài)單質(zhì)的分子都是常溫常壓下，氣態(tài)單質(zhì)的分子都是由非金屬元素的原子形成的由非金屬元素的原子形成的D概念：概念： 規(guī)律：規(guī)律：主要化合價(jià)主要化合價(jià):原因：原因：元元素素周周期期律律金屬性、非金屬性、還原性、氧化性、氫化金屬性、非金屬性、還原性、氧化性、氫化物穩(wěn)定性、最高價(jià)氧化物的水化物酸堿性物穩(wěn)定性、最高價(jià)氧化物的水化物酸堿性元素的性質(zhì)（原子半徑、主要化合元素的性質(zhì)（原子半徑、主要化合價(jià)）隨著原子序數(shù)的遞增而呈價(jià)）隨著原子序數(shù)的遞增而呈周期周期性的變化性的變化原子半徑同周期從左到右原子半徑同周期從左到右漸小漸小，同主族從上到下同主族從上到下漸大漸大。+1 +2 +3 +4 +5 +6 +7 0 -4 -3 -2 -1核外電子排布隨著原子序數(shù)的遞核外電子排布隨著原子序數(shù)的遞增而呈周期性的變化增而呈周期性的變化 (18) 某元素最高正價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物某元素最高正價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的化學(xué)式是的化學(xué)式是H H2 2XOXO4 4，這種元素的氣態(tài)氫，這種元素的氣態(tài)氫化物的化學(xué)式為（化物的化學(xué)式為（ ）A. HX B. HA. HX B. H2 2X C. XHX C. XH3 3 D. XHD. XH4 4B Na11鈉鈉Li3鋰鋰K19鉀鉀Rb37銣銣Cs55銫銫最外層電子數(shù)最外層電子數(shù)_從上到下從上到下 核電核數(shù)核電核數(shù)_電子層數(shù)電子層數(shù)_原子半徑原子半徑_原子核對(duì)最外層電子吸引力原子核對(duì)最外層電子吸引力_失電子能力失電子能力_還原性還原性_金屬性金屬性_得電子能力得電子能力_氧化性氧化性_非金屬性非金屬性_F9氟氟Cl17氯氯Br35溴溴I53碘碘At85砹砹相同相同增多增多增多增多增大增大減弱減弱 增強(qiáng)增強(qiáng)增強(qiáng)增強(qiáng)增強(qiáng)增強(qiáng)減弱減弱 減弱減弱 減弱減弱 Na11鈉鈉Mg12鎂鎂Al13鋁鋁Si14硅硅P15磷磷S16硫硫Cl17氯氯Ar18氬氬同一周期，電子層數(shù)同一周期，電子層數(shù)_從左到右，金屬性逐漸從左到右，金屬性逐漸_非金屬性逐漸非金屬性逐漸_金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物堿性金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物堿性_非金屬性：非金屬性：_最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物酸性最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物酸性_單質(zhì)與氫氣反應(yīng)條件越單質(zhì)與氫氣反應(yīng)條件越_生成的氫化物穩(wěn)定性生成的氫化物穩(wěn)定性_相同相同減弱減弱增強(qiáng)增強(qiáng)越強(qiáng)越強(qiáng)越強(qiáng)越強(qiáng)越容易越容易越強(qiáng)越強(qiáng)越強(qiáng)越強(qiáng) 同周期的三種元素同周期的三種元素X X、Y Y、Z Z，已知它們的已知它們的最高價(jià)含氧酸的酸性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)樽罡邇r(jià)含氧酸的酸性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)镠XOHXO4 4HH2 2YOYO4 4HH3 3ZOZO4 4，則下列敘述正確的是則下列敘述正確的是（ ）A.A.非金屬性非金屬性XYZXYZB. XB. X、Y Y、Z Z形成的陰離子還原性逐漸增強(qiáng)形成的陰離子還原性逐漸增強(qiáng)C.C.原子半徑原子半徑XYZXYZD. XD. X、Y Y、Z Z的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性由弱到強(qiáng)的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性由弱到強(qiáng)AB小結(jié)：元素金屬性和非金屬性的遞變小結(jié)：元素金屬性和非金屬性的遞變金屬性逐漸增強(qiáng)金屬性逐漸增強(qiáng)族族周期周期IA IIA IIIA IVA VA VIA VIIA O非金屬性逐漸增強(qiáng)非金屬性逐漸增強(qiáng)非金屬性逐漸增強(qiáng)非金屬性逐漸增強(qiáng)金屬性逐漸增強(qiáng)金屬性逐漸增強(qiáng) 1 2 3 4 5 6 7BSiAlGeAsSbTePoAt小結(jié)：元素金屬性和非金屬性的判斷依據(jù)小結(jié)：元素金屬性和非金屬性的判斷依據(jù)金屬性和非金屬性強(qiáng)弱判斷依據(jù)金屬性和非金屬性強(qiáng)弱判斷依據(jù) 1、金屬性強(qiáng)弱的判斷依據(jù)：、金屬性強(qiáng)弱的判斷依據(jù)： (1) 。(2) 。(3) 。金屬單質(zhì)與水或者酸反應(yīng)快慢金屬單質(zhì)與水或者酸反應(yīng)快慢 最高價(jià)氧化物的水化物的堿性強(qiáng)弱最高價(jià)氧化物的水化物的堿性強(qiáng)弱 金屬與鹽溶液發(fā)生的金屬間的置換反應(yīng)金屬與鹽溶液發(fā)生的金屬間的置換反應(yīng) 2、非金屬性強(qiáng)弱判斷依據(jù)：、非金屬性強(qiáng)弱判斷依據(jù)：(1) 。(2) 。 (3) 。(4) 。 非金屬非金屬 單質(zhì)與氫氣反應(yīng)的難易單質(zhì)與氫氣反應(yīng)的難易 氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性強(qiáng)弱氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性強(qiáng)弱 最高化氧化物的水化物的酸性強(qiáng)弱最高化氧化物的水化物的酸性強(qiáng)弱 非金屬單質(zhì)間的置換反應(yīng)非金屬單質(zhì)間的置換反應(yīng) 原子結(jié)構(gòu)原子結(jié)構(gòu)周期表位置周期表位置元素性質(zhì)元素性質(zhì)最外層電子數(shù)最外層電子數(shù)= =主族最高正價(jià)數(shù)主族最高正價(jià)數(shù)電子層結(jié)構(gòu)、原子半徑?jīng)Q定得失電子層結(jié)構(gòu)、原子半徑?jīng)Q定得失電子的難易、氧化性、還原性電子的難易、氧化性、還原性同位同位同化性同化性;左右遞左右遞變性變性;上下相似性上下相似性質(zhì)子數(shù)質(zhì)子數(shù)= =原子序數(shù)原子序數(shù)電子層數(shù)電子層數(shù)= =周期序數(shù)周期序數(shù)最外層電子數(shù)最外層電子數(shù)= =主族序數(shù)主族序數(shù)1.主要化合價(jià)主要化合價(jià)2.最高價(jià)氧化物及其最高價(jià)氧化物及其水化物的組成水化物的組成3.氫化物組成氫化物組成1.金屬性與非金屬性金屬性與非金屬性2.“最高價(jià)氧化物的水最高價(jià)氧化物的水化物化物”的酸堿性的酸堿性3.氫化物的穩(wěn)定性氫化物的穩(wěn)定性相相似似性性遞遞變變性性（三）三）周期表的應(yīng)用周期表的應(yīng)用A.推斷推斷元素位置、結(jié)構(gòu)和性質(zhì)元素位置、結(jié)構(gòu)和性質(zhì) 右圖是周期表中短周期的一部分，右圖是周期表中短周期的一部分，A A、B B、C C三種元素原子核外電子數(shù)之和等于三種元素原子核外電子數(shù)之和等于B B的質(zhì)量數(shù)。的質(zhì)量數(shù)。B B原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)相等。下面敘述中不正原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)相等。下面敘述中不正確的是確的是A A、三種元素的原子半徑的、三種元素的原子半徑的 大小順序是大小順序是B BA AC CB B、A A元素最高價(jià)氧化物的對(duì)應(yīng)水元素最高價(jià)氧化物的對(duì)應(yīng)水 化物具有強(qiáng)氧化性和不穩(wěn)定性化物具有強(qiáng)氧化性和不穩(wěn)定性C C、B B元素的氧化物、氫化物的水溶液都呈酸性元素的氧化物、氫化物的水溶液都呈酸性D D、C C元素的單質(zhì)是非金屬單質(zhì)中唯一能跟水激元素的單質(zhì)是非金屬單質(zhì)中唯一能跟水激 烈反應(yīng)的單質(zhì)烈反應(yīng)的單質(zhì)B B比比較較或或推推斷斷一一些些性性質(zhì)質(zhì)比較同族元素的比較同族元素的 金屬性金屬性 BaCaMg 非金屬性非金屬性 FClBr 最高價(jià)氧化物的水化物的酸堿性最高價(jià)氧化物的水化物的酸堿性 KOHNaOHLiOH 氫化物的穩(wěn)定性氫化物的穩(wěn)定性 CH4SiH4比較同周期元素及其化合物的性質(zhì)比較同周期元素及其化合物的性質(zhì) 堿性堿性: NaOHMg(OH)2Al(OH)3 穩(wěn)定性穩(wěn)定性: HFH2ONH3比較不同周期元素的性質(zhì)比較不同周期元素的性質(zhì)（先找出與其同（先找出與其同周期元素參照）周期元素參照）推斷一些未知元素及其化合物的性質(zhì)推斷一些未知元素及其化合物的性質(zhì)思考：原子間為什么能相互結(jié)合？思考：原子間為什么能相互結(jié)合？物質(zhì)中物質(zhì)中相鄰相鄰的兩個(gè)或多個(gè)原子的兩個(gè)或多個(gè)原子（或離子）之間（或離子）之間強(qiáng)烈強(qiáng)烈的相互作用，的相互作用，稱(chēng)為化學(xué)鍵。稱(chēng)為化學(xué)鍵。1、離子鍵、離子鍵（1 1）定義：帶相反電荷的離子間）定義：帶相反電荷的離子間形成的相互作用形成的相互作用叫做離子鍵叫做離子鍵. .成鍵的微粒：成鍵的微粒： 成鍵的本質(zhì)（作用力）：成鍵的本質(zhì)（作用力）：靜電作用（吸引和排斥）靜電作用（吸引和排斥）陰離子、陽(yáng)離子陰離子、陽(yáng)離子（2）離子化合物：）離子化合物： 一般來(lái)說(shuō)活潑金屬一般來(lái)說(shuō)活潑金屬 和活潑非金屬和活潑非金屬 之間可形之間可形成離子化合物成離子化合物(簡(jiǎn)單離子化合物簡(jiǎn)單離子化合物)。通過(guò)通過(guò)離子鍵離子鍵而形成的化合物而形成的化合物IA 和和 IIA族族 VIA和和VIIA族族（3）離子化合物形成過(guò)程的表示）離子化合物形成過(guò)程的表示電子式電子式 在元素符號(hào)周?chē)眯『邳c(diǎn)在元素符號(hào)周?chē)眯『邳c(diǎn)( (或或x)x)表示表示原子的最外層電子原子的最外層電子的式子。的式子。原子的電子式：原子的電子式：( (原子的電子式原子的電子式) () (化合物的電子式化合物的電子式) ). : :ClCl + + MgMg+ + ClCl: : :ClCl - - Mg Mg2+2+ ClCl:- -.Na Na + + ClCl: Na: Na + + : :ClCl:- - 陽(yáng)離子的電子式：陽(yáng)離子的電子式：陰離子的電子式陰離子的電子式 離子化合物的電子式離子化合物的電子式NaCl、CaO、CaCl2、Na2O、Mg3N2、Na2O2、NH4Cl、Ca（OH）2問(wèn)題問(wèn)題1:哪些元素之間能形成共價(jià)鍵哪些元素之間能形成共價(jià)鍵?同種或不同種非金屬元素之間一般能形成同種或不同種非金屬元素之間一般能形成共價(jià)鍵。共價(jià)鍵。（1 1）定義：原子間通過(guò)）定義：原子間通過(guò)共用電子對(duì)共用電子對(duì)而而 形成的化學(xué)鍵。形成的化學(xué)鍵。2 2、共價(jià)鍵、共價(jià)鍵（2）、極性鍵和非極性鍵：）、極性鍵和非極性鍵：據(jù)據(jù)共用電子對(duì)是否發(fā)生偏移共用電子對(duì)是否發(fā)生偏移，把共價(jià)鍵分為，把共價(jià)鍵分為極性共價(jià)鍵和非極性共價(jià)鍵。簡(jiǎn)稱(chēng)極性鍵和極性共價(jià)鍵和非極性共價(jià)鍵。簡(jiǎn)稱(chēng)極性鍵和非極性鍵。非極性鍵。兩個(gè)兩個(gè)不同原子不同原子間的共價(jià)鍵都是間的共價(jià)鍵都是極性鍵極性鍵兩個(gè)兩個(gè)相同的原子相同的原子間的共價(jià)鍵都是間的共價(jià)鍵都是非極性鍵非極性鍵（4）共價(jià)）共價(jià)化合物的電子式表示化合物的電子式表示共價(jià)共價(jià)化合物的形成過(guò)程的電子式表示化合物的形成過(guò)程的電子式表示H2、 N2 、HCl、H2O、H2S、CH4、CCl4、CO2、NH3、Cl2、H2O2、 HClO（3）共價(jià)化合物）共價(jià)化合物： 只含有共價(jià)鍵的化合物只含有共價(jià)鍵的化合物非金屬元素之間一般能形成共價(jià)化非金屬元素之間一般能形成共價(jià)化合物（除銨鹽）。合物（除銨鹽）。3 3、化合物類(lèi)型與化學(xué)鍵、化合物類(lèi)型與化學(xué)鍵H H: :+: :H H: : : :H H1.1.下列電子式書(shū)寫(xiě)正確的是（下列電子式書(shū)寫(xiě)正確的是（ ）（A A）NaNa+ + S S2-2- Na Na+ + （B B）H :N: H :H :N: H :ClCl:- - （C C）H :N: H H :N: H （D D）H H+ +:S:S:2-2-H H+ + : : :Na+:S:2- Na+:H :S: H:H :N:HHB 四、分子間作用力四、分子間作用力分子間作用力存在于分子之間，比化分子間作用力存在于分子之間，比化學(xué)鍵弱的多。學(xué)鍵弱的多。分子間作用力對(duì)物質(zhì)的熔點(diǎn)、沸分子間作用力對(duì)物質(zhì)的熔點(diǎn)、沸 點(diǎn)、點(diǎn)、溶解度等影響很大。溶解度等影響很大。分子間的作用力不是化學(xué)鍵。分子間的作用力不是化學(xué)鍵。氫鍵氫鍵：比分子間作用力強(qiáng)。：比分子間作用力強(qiáng)。HF、H2O、NH3