2019年高考化學(xué)總復(fù)習(xí) 增分微課12 實(shí)驗(yàn)簡(jiǎn)答題的答題模板課件 新人教版.ppt

增分典例探究 提分強(qiáng)化訓(xùn)練 題型綜述 專(zhuān)題十二實(shí)驗(yàn)簡(jiǎn)答題的答題模板 考請(qǐng)剖析 增分點(diǎn)一實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象描述 有氣泡逸出 澄清石灰水變渾濁 CO2 F D G H D I 氧化銅 CuO H中黑色粉末變?yōu)榧t色 其后的D中澄清石灰水變渾濁 淀粉溶液 溶液由藍(lán)色變?yōu)闊o(wú)色 且半分鐘內(nèi)溶液顏色不再改變 加硝酸加熱溶解固體 再滴加稀鹽酸 產(chǎn)生白色沉淀 Fe2 2Fe3 Fe3Fe2 4Fe2 O2 4H 4Fe3 2H2O 加入KSCN溶液后產(chǎn)生白色沉淀 0 05mol L 1NaNO3 FeSO4溶液 分別取電池工作前與工作一段時(shí)間后左側(cè)燒杯中溶液 同時(shí)滴加KSCN溶液 后者紅色更深 溶液中存在反應(yīng) 2Ag Fe2Ag Fe2 Ag Fe2 Ag Fe3 Fe 2Fe3 3Fe2 反應(yīng)開(kāi)始時(shí) c Ag 大 以反應(yīng) 為主 c Fe3 增大 約30min后 c Ag 小 以反應(yīng) 為主 c Fe3 減小 增分點(diǎn)二實(shí)驗(yàn)操作及實(shí)驗(yàn)方法的描述 充分?jǐn)嚢?靜置 取少許上層清液于試管中再滴加KSCN溶液 若無(wú)變化即雜質(zhì)被完全除掉 抑制氯化銅 氯化鐵水解 cd d e h i b 先通一段時(shí)間氯氣趕走裝置中的空氣 當(dāng)試管中充滿了黃綠色氣體后再加熱 Na aq Cl aq NaCl s 飽和食鹽水吸收HCl氣體 使溶液中c Cl 增大 平衡向沉淀方向移動(dòng) 微熱b 這時(shí)G中有氣泡冒出 停止加熱冷卻后 G中插在溶液里的玻璃管形成一段水柱 則氣密性良好 向試管中滴加NaBr溶液 振蕩 靜置 試管中液體分層 上層接近無(wú)色 下層為橙紅色 取少量產(chǎn)物于試管中 加少量蒸餾水 試管底部有沉淀生成 可聞到刺激性氨味 把濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙放在管口 試紙變藍(lán) 證明產(chǎn)物中含有氮化鎂 棄去上清液 加入鹽酸 若觀察到有氣泡產(chǎn)生 則證明產(chǎn)物中含有未反應(yīng)的鎂 取少量水洗液于試管中 滴入1 2滴稀硝酸 再滴入硝酸鋇溶液 若無(wú)白色沉淀生成 則說(shuō)明沉淀已經(jīng)洗滌干凈 增分點(diǎn)三簡(jiǎn)單實(shí)驗(yàn)的設(shè)計(jì) 水浴加熱 4Ag 4NaClO 2H2O4AgCl 4NaOH O2 將洗滌后的濾液合并入過(guò)濾 的濾液中 會(huì)釋放出氮氧化物 或NO NO2 造成環(huán)境污染 未過(guò)濾掉的溶液會(huì)稀釋加入的氨水 且其中含有一定濃度的Cl 不利于AgCl與氨水反應(yīng) 向?yàn)V液中滴加2mol L 1水合肼溶液 攪拌使其充分反應(yīng) 同時(shí)用1mol L 1H2SO4溶液吸收反應(yīng)中放出的NH3 待溶液中無(wú)氣泡產(chǎn)生 停止滴加 靜置 過(guò)濾 洗滌 干燥 Pb PbO2 2H2SO42PbSO4 2H2O 取a中紅色溶液 向其中加入鉛粉后 紅色褪去 Al2O3 6H 2Al3 3H2O 取少量濾液 滴加KMnO4溶液 KMnO4溶液褪色 將Fe2 氧化為Fe3 使Fe3 沉淀完全 有黃綠色氣體生成 MnO2 4HCl 濃 MnCl2 Cl2 2H2O K2SO4 提分強(qiáng)化訓(xùn)練 提分強(qiáng)化訓(xùn)練 升華或加熱 冷凝結(jié)晶 氯氣 酸性高錳酸鉀等都是常用的強(qiáng)氧化劑 會(huì)繼續(xù)氧化I2 提分強(qiáng)化訓(xùn)練 增大接觸面積 加快溶解速率 MnCO3 調(diào)節(jié)pH使Fe3 轉(zhuǎn)化為沉淀除去 并使Ca2 轉(zhuǎn)化為碳酸鈣 3 2 pH 7 8 MnO2 4H 2Fe2 Mn2 2Fe3 2H2O 蒸發(fā)濃縮 冷卻結(jié)晶 過(guò)濾洗滌 b f Mn2 150 提分強(qiáng)化訓(xùn)練 提分強(qiáng)化訓(xùn)練 將裝置中產(chǎn)生的CO2和NH3全部排入B C裝置中 防止空氣中CO2 H2O g 進(jìn)入裝置C 碳銨樣品分解生成的NH3和H2O g 均被裝置B中濃硫酸吸收 A B NH4 2CO3 NH4HCO3 提分強(qiáng)化訓(xùn)練 提分強(qiáng)化訓(xùn)練