中考化學 第一部分 考點研究 第4講 金屬課件

第一部分第一部分 考點研究考點研究第一單元第一單元 常見的物質常見的物質第第4 4講講 金屬金屬玩轉重慶玩轉重慶8年中考真題年中考真題(2008-2015年年)1. (2014重慶重慶B 3題題2分分)人們習慣上把人們習慣上把“金、銀、銅、鐵、金、銀、銅、鐵、錫錫”五種金屬稱為五種金屬稱為“五金五金”，“五金五金”中最不活潑的金中最不活潑的金屬是屬是 ( )A. 金金 B. 銅銅 C. 鐵鐵 D. 錫錫【解析解析】五種金屬的活動性順序由強到弱依次為鐵、錫、五種金屬的活動性順序由強到弱依次為鐵、錫、銅、銀、金，所以金屬活動性最弱的是金，故選銅、銀、金，所以金屬活動性最弱的是金，故選A。A4. (2015重慶重慶B 15題題2分分)鈦鐵合金是生產(chǎn)鏈條鋼、錨鏈鈦鐵合金是生產(chǎn)鏈條鋼、錨鏈鋼等的重要原料。如果要比較鈦鋼等的重要原料。如果要比較鈦(Ti)和鐵的金屬活動順和鐵的金屬活動順序，以下方法不能達到目的的是序，以下方法不能達到目的的是 ( )A. 查閱初中化學課本上的金屬活動順序表查閱初中化學課本上的金屬活動順序表B. 利用金屬鈦和利用金屬鈦和FeCl2溶液進行實驗溶液進行實驗C. 利用金屬鐵和利用金屬鐵和TiSO4溶液進行實驗溶液進行實驗D. 利用金屬鈦、金屬鐵與稀硫酸進行實驗利用金屬鈦、金屬鐵與稀硫酸進行實驗【解析【解析】A初中化學金屬活動性順序表中不包括鈦初中化學金屬活動性順序表中不包括鈦B根據(jù)金屬與金屬鹽溶液能否發(fā)生置換反應，根據(jù)金屬與金屬鹽溶液能否發(fā)生置換反應，可比較相關金屬的活動性強弱可比較相關金屬的活動性強弱C根據(jù)金屬與金屬鹽溶液能否發(fā)生置換反應，根據(jù)金屬與金屬鹽溶液能否發(fā)生置換反應，可比較相關金屬的活動性強弱可比較相關金屬的活動性強弱D鐵可以與稀硫酸反應，因此利用金屬鈦、金鐵可以與稀硫酸反應，因此利用金屬鈦、金屬鐵與稀硫酸進行實驗時反應快慢可以比較屬鐵與稀硫酸進行實驗時反應快慢可以比較兩種金屬的活動性順序兩種金屬的活動性順序【答案【答案】A6. (2015重慶重慶B 19題題4分分)中國制造業(yè)正在持續(xù)發(fā)展，汽車中國制造業(yè)正在持續(xù)發(fā)展，汽車制造是重慶制造業(yè)的一個代表。請根據(jù)所學知識按要求制造是重慶制造業(yè)的一個代表。請根據(jù)所學知識按要求填空。填空。（1）下列汽車組件中，由有機合成材料制成的是）下列汽車組件中，由有機合成材料制成的是_(填序號填序號)。A. 鋼鐵車架鋼鐵車架 B. 真皮座套真皮座套 C. 玻璃車窗玻璃車窗 D. 橡膠輪胎橡膠輪胎D（2）鋼鐵車殼表面噴漆不僅美觀，而且可有效防）鋼鐵車殼表面噴漆不僅美觀，而且可有效防止與空氣中的止與空氣中的_ (填兩種填兩種物質名稱物質名稱)接觸而生銹。接觸而生銹。（3）汽車制造需要鋼鐵，工業(yè)上用赤鐵礦）汽車制造需要鋼鐵，工業(yè)上用赤鐵礦(主要成主要成分為氧化鐵分為氧化鐵)與一氧化碳來煉鐵的化學方程式為與一氧化碳來煉鐵的化學方程式為_，該反應中，該反應中_(填化學式填化學式)發(fā)生了還原反應。發(fā)生了還原反應。氧氣和水（或水和氧氣）氧氣和水（或水和氧氣）Fe2O3 2323CO+Fe O2Fe+3CO高高溫溫【解析【解析】（1）鋼鐵是鐵的合金，屬于金屬材料；真皮是）鋼鐵是鐵的合金，屬于金屬材料；真皮是天然高分子材料；玻璃是無機非金屬材料；橡膠輪胎一天然高分子材料；玻璃是無機非金屬材料；橡膠輪胎一般用合成橡膠制成，合成橡膠屬于合成材料。（般用合成橡膠制成，合成橡膠屬于合成材料。（2）鐵生）鐵生銹是鐵與氧氣、水共同作用的結果，在鋼鐵車殼上噴漆銹是鐵與氧氣、水共同作用的結果，在鋼鐵車殼上噴漆可將鋼鐵與氧氣、水隔絕，防止鋼鐵生銹。（可將鋼鐵與氧氣、水隔絕，防止鋼鐵生銹。（3）工業(yè)煉）工業(yè)煉鐵的原理是在高溫下，一氧化碳與氧化鐵反應生成鐵和鐵的原理是在高溫下，一氧化碳與氧化鐵反應生成鐵和二氧化碳，含氧化合物中的氧被奪去的反應稱為還原反二氧化碳，含氧化合物中的氧被奪去的反應稱為還原反應，該反應中一氧化碳表現(xiàn)出還原性，氧化鐵中的氧被應，該反應中一氧化碳表現(xiàn)出還原性，氧化鐵中的氧被一氧化碳奪去，氧化鐵發(fā)生了還原反應。一氧化碳奪去，氧化鐵發(fā)生了還原反應。7. 2014重慶重慶B 19(2)(4)題題2分分太陽能路燈是利用太陽能路燈是利用太陽能進行照明的裝置，被越來越廣泛地運用。太太陽能進行照明的裝置，被越來越廣泛地運用。太陽能路燈由太陽電池板、蓄電池、陽能路燈由太陽電池板、蓄電池、LED路燈燈頭、路燈燈頭、燈柱、微電腦控制器這五大部分組成。燈柱、微電腦控制器這五大部分組成。第第7題圖題圖（2）燈柱材料用鋁合金而不用鋼鐵，原因之一是）燈柱材料用鋁合金而不用鋼鐵，原因之一是因為鋁能與空氣中氧氣反應，表面生成一層致密的因為鋁能與空氣中氧氣反應，表面生成一層致密的氧化膜，具有很好的抗腐蝕性，其化學反應方程式氧化膜，具有很好的抗腐蝕性，其化學反應方程式為為_。（4）在太陽能路燈各組件中，其主要材料屬于有）在太陽能路燈各組件中，其主要材料屬于有機合成材料的是機合成材料的是_(填序號填序號)。A. 硅電池板硅電池板 B. 鋁合金燈柱鋁合金燈柱C. 塑料燈罩塑料燈罩 D. 鋼質防盜螺絲鋼質防盜螺絲C4Al3O2 2Al2O3 【解析【解析】（2）鋁在常溫下，能與空氣中的氧氣反）鋁在常溫下，能與空氣中的氧氣反應，生成一層致密的氧化膜阻止內(nèi)部鋁進一步被氧應，生成一層致密的氧化膜阻止內(nèi)部鋁進一步被氧化，所以鋁制品不易銹蝕；（化，所以鋁制品不易銹蝕；（4）硅電池板是無機）硅電池板是無機非金屬材料，鋁合金是金屬材料，塑料屬于有機合非金屬材料，鋁合金是金屬材料，塑料屬于有機合成材料，鋼是金屬材料。成材料，鋼是金屬材料。10. (2014重慶重慶A 20 題題4分分)鋼鐵是使用最多的金屬鋼鐵是使用最多的金屬材料。材料。（1）人類向大自然提取量最大的金屬是鐵。寫出）人類向大自然提取量最大的金屬是鐵。寫出高溫下一氧化碳把鐵從赤鐵礦石中還原出來的化高溫下一氧化碳把鐵從赤鐵礦石中還原出來的化學方程式學方程式_。 2323CO+Fe O2Fe+3CO高高溫溫（2）錳）錳(Mn)鋼屬于鐵合金，可用于制造鋼軌。取少量錳鋼屬于鐵合金，可用于制造鋼軌。取少量錳鋼碎屑加入盛有足量稀鹽酸的燒杯中，浸泡以后燒杯底部鋼碎屑加入盛有足量稀鹽酸的燒杯中，浸泡以后燒杯底部剩有固體，該固體中一定含有剩有固體，該固體中一定含有_。已知錳的金。已知錳的金屬活動性強于鋅，如果用實驗比較鐵和錳的金屬活動性強屬活動性強于鋅，如果用實驗比較鐵和錳的金屬活動性強弱，下列所給試劑組能夠達到目的的是弱，下列所給試劑組能夠達到目的的是_(填序號填序號)。A. Fe、Mn、40H2SO4溶液溶液B. Fe、Mn、MgSO4溶液溶液C. Fe、Mn、ZnSO4溶液溶液D. Cu、FeSO4溶液、溶液、MnSO4溶液溶液碳（或碳（或C） C 【解析【解析】（1）根據(jù)題干信息可知，該反應的反應物是一）根據(jù)題干信息可知，該反應的反應物是一氧化碳和氧化鐵，生成物是鐵和二氧化碳，反應條件是氧化碳和氧化鐵，生成物是鐵和二氧化碳，反應條件是高溫，根據(jù)化學方程式的書寫步驟寫出化學方程高溫，根據(jù)化學方程式的書寫步驟寫出化學方程式：式： 。（。（2）錳鋼屬于鐵）錳鋼屬于鐵合金，成分為錳、鐵、碳，將少量錳鋼碎屑加入足量稀合金，成分為錳、鐵、碳，將少量錳鋼碎屑加入足量稀鹽酸中，燒杯底部剩有固體，因為碳不與稀鹽酸反應，鹽酸中，燒杯底部剩有固體，因為碳不與稀鹽酸反應，則固體中一定含有碳；根據(jù)金屬活動性順序可知，鐵不則固體中一定含有碳；根據(jù)金屬活動性順序可知，鐵不如鋅活潑，結合題干信息如鋅活潑，結合題干信息“錳的金屬活動性強于鋅錳的金屬活動性強于鋅”，可知錳比鐵活潑，可知錳比鐵活潑， A A中鐵和錳都能與稀硫酸反應放出氣體，中鐵和錳都能與稀硫酸反應放出氣體， 2323CO+Fe O2Fe+3CO高高溫溫無法比較鐵、錳的金屬活動性，無法比較鐵、錳的金屬活動性，A A錯誤；錯誤；根據(jù)所給信息，根據(jù)所給信息，無法確定錳與鎂的金屬活動性強弱，若錳不如鎂活潑，則無法確定錳與鎂的金屬活動性強弱，若錳不如鎂活潑，則錳、鐵都不能置換出硫酸鎂中的鎂，無法比較鐵、錳的金錳、鐵都不能置換出硫酸鎂中的鎂，無法比較鐵、錳的金屬活動性，屬活動性，B錯誤；錯誤；C中錳比鋅活潑，能置換出硫酸鋅中中錳比鋅活潑，能置換出硫酸鋅中的鋅，鐵不如鋅活潑，不能置換出硫酸鋅中的鋅，可比較的鋅，鐵不如鋅活潑，不能置換出硫酸鋅中的鋅，可比較錳、鐵的金屬活動性強弱，錳、鐵的金屬活動性強弱，C正確；金屬活動性順序中，正確；金屬活動性順序中，銅排在氫后，不如鐵、錳活潑，無法置換出硫酸亞鐵中的銅排在氫后，不如鐵、錳活潑，無法置換出硫酸亞鐵中的鐵，以及硫酸錳中的錳，無法比較鐵、錳的金屬活動性，鐵，以及硫酸錳中的錳，無法比較鐵、錳的金屬活動性，D錯誤；故選錯誤；故選C。11. (2015重慶重慶A 22題題4分分)初中化學實驗中，鐵釘多次初中化學實驗中，鐵釘多次亮相。如圖展示了光亮鐵釘?shù)囊幌盗凶兓?。亮相。如圖展示了光亮鐵釘?shù)囊幌盗凶兓?。?）中發(fā)生反應的化學方程式可以是中發(fā)生反應的化學方程式可以是_。FeCuSO4 CuFeSO4第第11題圖題圖（2）中，鐵釘主要與空氣中的氧氣、中，鐵釘主要與空氣中的氧氣、_發(fā)發(fā)生反應。生反應。（3）中除去鐵銹的化學方程式為中除去鐵銹的化學方程式為_。（4）如果用）如果用a、b、c分別代表光亮鐵釘、銹蝕鐵釘、分別代表光亮鐵釘、銹蝕鐵釘、無銹鐵釘，則它們的質量由大到小的順序為無銹鐵釘，則它們的質量由大到小的順序為_(用字母表示用字母表示)。bac水蒸氣水蒸氣Fe2O3+6HCl 2FeCl3+3H2O【解析【解析】（1）由題意可知，藍色溶液為可溶性銅鹽）由題意可知，藍色溶液為可溶性銅鹽(如硫酸銅、氯化銅等如硫酸銅、氯化銅等)，鐵釘和硫酸銅反應能置換，鐵釘和硫酸銅反應能置換出銅，在鐵釘表面生成一層紅色的銅；反應的化學出銅，在鐵釘表面生成一層紅色的銅；反應的化學方程式為：方程式為：Fe+CuSO4 FeSO4+Cu。（。（2）鐵釘）鐵釘生銹的條件是與空氣中的氧氣和水蒸氣同時發(fā)生反生銹的條件是與空氣中的氧氣和水蒸氣同時發(fā)生反應。（應。（3）用稀鹽酸除鐵銹，鐵銹（主要成分是）用稀鹽酸除鐵銹，鐵銹（主要成分是Fe2O3）與鹽酸反應生成氯化鐵和水，反應的化學方）與鹽酸反應生成氯化鐵和水，反應的化學方程式為程式為Fe2O3+6HCl 2FeCl3+3H2O。（4）鐵釘生銹生成三氧化二鐵的水合物，生成物的質量）鐵釘生銹生成三氧化二鐵的水合物，生成物的質量等于鐵的質量加上參與反應的氧氣和水的質量，所以銹等于鐵的質量加上參與反應的氧氣和水的質量，所以銹蝕鐵釘?shù)馁|量比光亮鐵釘?shù)馁|量大；銹蝕鐵釘與鹽酸反蝕鐵釘?shù)馁|量比光亮鐵釘?shù)馁|量大；銹蝕鐵釘與鹽酸反應，即三氧化二鐵與鹽酸反應生成氯化鐵和水，質量減應，即三氧化二鐵與鹽酸反應生成氯化鐵和水，質量減小，無銹鐵釘?shù)馁|量小于銹蝕鐵釘?shù)馁|量，根據(jù)質量守小，無銹鐵釘?shù)馁|量小于銹蝕鐵釘?shù)馁|量，根據(jù)質量守恒定律，有一部分鐵元素進入到溶液中變成了氯化鐵，恒定律，有一部分鐵元素進入到溶液中變成了氯化鐵，所以無銹鐵釘?shù)馁|量比原來光亮鐵釘質量??；由以上分所以無銹鐵釘?shù)馁|量比原來光亮鐵釘質量小；由以上分析可知鐵釘質量由大到小的順序是：銹蝕鐵釘析可知鐵釘質量由大到小的順序是：銹蝕鐵釘光亮鐵釘光亮鐵釘無銹鐵釘，所以答案為：無銹鐵釘，所以答案為： bac。15. (2011重慶重慶23題題7分分)2011年是國際化學年年是國際化學年(IYC2011)，其宗旨是其宗旨是“增進公眾對化學重要性的認識，鼓勵青年人增進公眾對化學重要性的認識，鼓勵青年人熱愛化學，學習和研究化學熱愛化學，學習和研究化學”。某校化學興趣小組的同。某?；瘜W興趣小組的同學，對課本中一氧化碳還原氧化鐵實驗作了綠色化改進學，對課本中一氧化碳還原氧化鐵實驗作了綠色化改進后制取單質鐵后制取單質鐵(K1、K2是活塞是活塞):第第15題圖題圖（1）關閉關閉K1、開啟、開啟K2,可以驗證可以驗證CO還原還原Fe2O3的產(chǎn)物。的產(chǎn)物。這是關于氣體的實驗，實驗前必須對裝置進行這是關于氣體的實驗，實驗前必須對裝置進行_。CO還原還原Fe2O3的化學方程式為的化學方程式為_。在在e處點燃氣體的目的是處點燃氣體的目的是_。氣密性的檢查氣密性的檢查 2323CO+Fe O2Fe+3CO高高溫溫防止空氣污染防止空氣污染（2）關閉）關閉K2、開啟、開啟K1,可以將可以將d口出來的氣體再從口出來的氣體再從a通通入裝置而循環(huán)使用。入裝置而循環(huán)使用。c瓶中應裝瓶中應裝_(填序號填序號)。A. 澄清石灰水澄清石灰水 B. 水水 C. 石蕊溶液石蕊溶液 D. 濃硫酸濃硫酸反應完后反應完后(假設假設b瓶中瓶中NaOH全部轉化為純堿全部轉化為純堿)，要從，要從b瓶中溶液得到純堿固體，必要的實驗操作為轉移、瓶中溶液得到純堿固體，必要的實驗操作為轉移、_、結晶。、結晶。該實驗這樣改進的主要優(yōu)點是該實驗這樣改進的主要優(yōu)點是_。 減少碳的排放，減少碳的排放，提高原料利用率提高原料利用率D蒸發(fā)蒸發(fā)【解析【解析】（1）涉及氣體的實驗，應首先檢驗裝置氣）涉及氣體的實驗，應首先檢驗裝置氣密性是否良好。一氧化碳有毒，排放到空氣中會污密性是否良好。一氧化碳有毒，排放到空氣中會污染空氣，因此需要在染空氣，因此需要在e處點燃酒精燈，處理尾氣。處點燃酒精燈，處理尾氣。（2）由于是循環(huán)使用一氧化碳，因此需要將從）由于是循環(huán)使用一氧化碳，因此需要將從b瓶瓶中排出的氣體進行干燥，故中排出的氣體進行干燥，故c瓶應盛放濃硫酸。從溶瓶應盛放濃硫酸。從溶液中獲取溶質固體，一般采用蒸發(fā)結晶的方法。改液中獲取溶質固體，一般采用蒸發(fā)結晶的方法。改進后的裝置不但能減少碳的排放，還節(jié)省了能源。進后的裝置不但能減少碳的排放，還節(jié)省了能源。 有關金屬的知識是重慶中考的難點也是必有關金屬的知識是重慶中考的難點也是必考點，常在選擇題或填空題中將金屬材料的判斷考點，常在選擇題或填空題中將金屬材料的判斷(5次次)、金屬的物理性質及用途金屬的物理性質及用途(3次次)、合金的性能、合金的性能(1次次)、金屬、金屬的銹蝕與防護的銹蝕與防護(5次次)、金屬的冶煉、金屬的冶煉(4次次)、金屬的化學性、金屬的化學性質質(包含金屬與氧氣、酸反應；金屬的活動性順序及其包含金屬與氧氣、酸反應；金屬的活動性順序及其應用應用)(8次次)等知識結合起來進行考查等知識結合起來進行考查(除除2014B、2009年年單獨考查金屬活動性順序及其應用；單獨考查金屬活動性順序及其應用；2014B單獨考查金單獨考查金屬銹蝕條件的探究屬銹蝕條件的探究)?？记榭偨Y考情總結【拓展猜押【拓展猜押】1.下列敘述的事實可用金屬活動性做合理解下列敘述的事實可用金屬活動性做合理解釋的是釋的是 ( )鋁合金門窗比鐵質門窗更耐腐蝕鋁合金門窗比鐵質門窗更耐腐蝕 鋅能將銀從硝酸銀鋅能將銀從硝酸銀溶液中置換出來溶液中置換出來 金屬鎂在空氣中比鋁更容易燃燒金屬鎂在空氣中比鋁更容易燃燒 銀的導電性強于銅銀的導電性強于銅 盡管金屬的種類很多，但在自然界盡管金屬的種類很多，但在自然界中，僅有少數(shù)金屬中，僅有少數(shù)金屬(銀、鉑、金銀、鉑、金)以單質形式存在以單質形式存在A. B. C. D. B玩轉重慶玩轉重慶8年年中考真題中考真題1.與與Fe有關的反應有關的反應化學方程式梳理 _Fe+2HCl FeCl2+H2FeH2SO4 FeSO4H23Fe2O2 Fe3O4 點燃點燃_FeCuSO4 FeSO4CuFe2O3+6HCl 2FeCl3+3H2OFe2O3+3H2SO4 Fe2(SO4)3+3H2O_ _3H2+Fe2O3 2Fe+3H2O(或或3C+2Fe2O3 3CO2+4Fe或或3CO+Fe2O3 3CO2+2Fe) 高高溫溫 高高溫溫 高高溫溫 2.與與Al有關的反應有關的反應_、 _、 _、 _4Al3O2 2Al2O3 Al2O36HCl 2AlCl33H2OAl2O33H2SO4 Al2(SO4)33H2O2Al3CuSO4 Al2(SO4)33Cu2Al+3CuCl2 3Cu+2AlCl32Al+6HCl 2AlCl3+3H22Al+3H2SO4 Al2(SO4)3+3H23.與與Cu有關的反應有關的反應_ _ _ _Cu2AgNO3 2AgCu(NO3)2H2+CuO Cu+H2O(或或C+2CuO 2Cu+CO2或或CO+CuO Cu+CO2) 高高溫溫 CuO+2HCl CuCl2+H2OCuO+H2SO4 CuSO4+H2O_CuCl2+2NaOH Cu(OH)2+2NaClCuSO4+2NaOH Cu(OH)2+Na2SO4金屬材料金屬材料（高頻）（高頻）金屬活動性順序金屬活動性順序金屬資源的利用和保護金屬資源的利用和保護金屬的化學性質金屬的化學性質 考點梳理金屬材料金屬材料純金屬純金屬合金合金定義定義性質性質特性特性舉例舉例物理共性物理共性物理特性物理特性物理共性：有金屬光澤，有良好的物理共性：有金屬光澤，有良好的_性、性、 _性和性和_性性a.鐵、鋁等大多數(shù)金屬呈鐵、鋁等大多數(shù)金屬呈_ 色，但銅呈色，但銅呈_色，金呈色，金呈 _色，鐵粉是黑色色，鐵粉是黑色b.常溫下，大多數(shù)金屬都是固體，常溫下，大多數(shù)金屬都是固體， 但汞是但汞是_態(tài)的態(tài)的c.不同的金屬熔點、沸點不同不同的金屬熔點、沸點不同物理特性物理特性導熱導熱導電導電延展延展銀白銀白紫紅紫紅黃黃液液定義：合金是指金屬中加熱熔合某些金屬或非金定義：合金是指金屬中加熱熔合某些金屬或非金屬而制得的具有金屬特征的物質屬而制得的具有金屬特征的物質性質特征：合金的強度和硬度一般比組成它們的性質特征：合金的強度和硬度一般比組成它們的 純金屬純金屬_，抗腐蝕性能等也更，抗腐蝕性能等也更 好，熔點比組成它們的純金屬好，熔點比組成它們的純金屬_大大低低物質的性質決定物質的性質決定_，但又不是唯一的決，但又不是唯一的決定因素，還與價格等因素有關定因素，還與價格等因素有關舉例舉例鐵合金：生鐵和鋼是含碳量不同的鐵合金，鐵合金：生鐵和鋼是含碳量不同的鐵合金， 常用于建筑常用于建筑鈦合金：抗腐蝕性能好，與人體有很好的相鈦合金：抗腐蝕性能好，與人體有很好的相 容性容性”，常用于制造人造骨等，常用于制造人造骨等其他合金：鈦鎳合金、錳鋼、黃銅、硬鋁、其他合金：鈦鎳合金、錳鋼、黃銅、硬鋁、 不銹鋼等不銹鋼等用途用途金屬的化學性質金屬的化學性質與氧氣反應與氧氣反應與酸反應與酸反應(以稀鹽酸為例以稀鹽酸為例)與鹽溶液反應與鹽溶液反應特別提醒特別提醒大多金屬大多金屬通式通式舉例舉例通式通式舉例舉例通式通式舉例舉例 實驗視頻實驗視頻探究金屬的性質探究金屬的性質(高頻高頻)大多金屬都能與氧氣發(fā)生反應，但反應的難易大多金屬都能與氧氣發(fā)生反應，但反應的難易與劇烈程度不同與劇烈程度不同通式：金屬通式：金屬+氧氣氧氣 金屬氧化物金屬氧化物舉例舉例 鋁：具有良好的抗腐蝕性，化學方程式：鋁：具有良好的抗腐蝕性，化學方程式： _鐵鐵銅銅4Al3O2 2Al2O3 現(xiàn)象：現(xiàn)象： _ _化學方程式：化學方程式： _鐵鐵劇烈燃燒、火星四射、生成黑劇烈燃燒、火星四射、生成黑色固體色固體3Fe2O2 Fe3O4 點燃點燃13 13 現(xiàn)象：現(xiàn)象： _化學方程式：化學方程式： _ 銅銅生成黑色固體生成黑色固體 2CuO2 2CuO 通式：金屬通式：金屬+酸酸 鹽鹽+氫氣氫氣 舉例舉例鎂鎂鋅鋅鐵鐵鎂鎂現(xiàn)象現(xiàn)象: _ ,放出大量的熱放出大量的熱化學方程式：化學方程式： _ 劇烈反應，產(chǎn)生大量氣泡劇烈反應，產(chǎn)生大量氣泡Mg2HCl MgCl2H2鋅鋅現(xiàn)象：現(xiàn)象： _ 化學方程式：化學方程式： _反應速率適中，產(chǎn)生大量氣泡反應速率適中，產(chǎn)生大量氣泡Zn2HCl ZnCl2H2現(xiàn)象：現(xiàn)象： _ _化學方程式：化學方程式： _反應緩慢，有氣泡生成，溶液由無色反應緩慢，有氣泡生成，溶液由無色逐漸變?yōu)闇\綠色逐漸變?yōu)闇\綠色Fe2HCl FeCl2H2鐵鐵21 通式：金屬通式：金屬+鹽鹽 新鹽新鹽+新金屬新金屬舉例舉例 鐵與硫酸銅鐵與硫酸銅銅與硝酸銀銅與硝酸銀鋁與硫酸銅鋁與硫酸銅鐵與硫酸銅鐵與硫酸銅現(xiàn)象：現(xiàn)象： _ _化學方程式：化學方程式： _22 23 生成紫紅色固體，溶液由藍色變?yōu)樯勺霞t色固體，溶液由藍色變?yōu)闇\綠色淺綠色FeCuSO4 FeSO4Cu 銅與硝酸銀銅與硝酸銀現(xiàn)象：現(xiàn)象： _ _化學方程式：化學方程式： _ _24 25 有白色固體生成，溶液由無色變?yōu)橛邪咨腆w生成，溶液由無色變?yōu)樗{色藍色 Cu2AgNO3 Cu(NO3)22Ag 鋁與硫鋁與硫酸銅酸銅現(xiàn)象：現(xiàn)象： _ _化學方程式：化學方程式： _26 有紅色固體生成，溶液由藍色變?yōu)橛屑t色固體生成，溶液由藍色變?yōu)闊o色無色27 2Al3CuSO4 Al2(SO4)3 +3Cu 【特別提醒特別提醒】鐵單質與鹽酸、稀硫酸或鹽溶液發(fā)鐵單質與鹽酸、稀硫酸或鹽溶液發(fā)生置換反應，只能生成生置換反應，只能生成+2價的亞鐵離子價的亞鐵離子(Fe2+)，不能生成不能生成+3價鐵離子價鐵離子(Fe3+)金屬活動金屬活動性順序性順序規(guī)律規(guī)律探究探究金屬活動性由強逐漸減弱金屬活動性由強逐漸減弱應用應用（高頻）（高頻）規(guī)律規(guī)律a.金屬的位置越金屬的位置越 _，它的活動性，它的活動性 就越就越 _b.位于氫位于氫 _的金屬能置換出稀鹽酸、的金屬能置換出稀鹽酸、 稀硫酸中的氫稀硫酸中的氫c.位于位于 _的金屬能把位于的金屬能把位于 _ 的金屬從它們化合物的鹽溶液里置換出來的金屬從它們化合物的鹽溶液里置換出來 (K、Ca、Na除外除外)29 29 303031 31 32 32 28 28 靠前靠前強強前前前面前面后面后面判斷某些置換反應能否反應判斷某些置換反應能否反應判斷幾種金屬的活動性順序判斷幾種金屬的活動性順序判斷金屬與鹽溶液反應后濾液、濾渣的成分判斷金屬與鹽溶液反應后濾液、濾渣的成分應用應用（高頻）（高頻）探究：探究： 根據(jù)金屬能否與酸或可溶性的金屬鹽溶液根據(jù)金屬能否與酸或可溶性的金屬鹽溶液 反應進行判斷反應進行判斷 (詳見實驗突破欄目詳見實驗突破欄目)金屬資源金屬資源的利用和的利用和保護保護 金屬的冶煉金屬的冶煉金屬的銹蝕與防護金屬的銹蝕與防護(詳見實驗突破欄目詳見實驗突破欄目)(高頻高頻)保護金屬資源的途徑保護金屬資源的途徑金屬的金屬的銹蝕與銹蝕與防護防護 （高頻）：鐵與空氣中的氧氣和（高頻）：鐵與空氣中的氧氣和水蒸氣等發(fā)生了化學反應水蒸氣等發(fā)生了化學反應防銹措施防銹措施鐵生銹的條件鐵生銹的條件(詳見實驗突破欄目詳見實驗突破欄目)保持鐵制品表面潔凈干燥保持鐵制品表面潔凈干燥(如用過的菜刀擦干凈如用過的菜刀擦干凈)在鐵表面涂保護膜在鐵表面涂保護膜(如如 _)改變鐵的內(nèi)部結構制成合金改變鐵的內(nèi)部結構制成合金(如不銹鋼等如不銹鋼等)33 33 防銹防銹措施措施涂油漆涂油漆 (高頻高頻)：防止金屬腐蝕防止金屬腐蝕;回收利用廢舊金屬回收利用廢舊金屬;合理有效地開采合理有效地開采礦物礦物;尋找金屬的代用品尋找金屬的代用品保護金屬資源的途徑保護金屬資源的途徑金屬與混合鹽溶液反應后成分的金屬與混合鹽溶液反應后成分的判斷判斷( (難點難點) )例例 小明為探究金屬與鹽的反應，將一定質量的某小明為探究金屬與鹽的反應，將一定質量的某種金屬種金屬M的粉末放入的粉末放入AgNO3與與Cu(NO3)2的混合溶的混合溶液中，充分反應后發(fā)現(xiàn)，溶液呈現(xiàn)無色，溶液底液中，充分反應后發(fā)現(xiàn)，溶液呈現(xiàn)無色，溶液底部有少量固體粉末；過濾后在濾渣中加入適量稀部有少量固體粉末；過濾后在濾渣中加入適量稀鹽酸，有無色氣體產(chǎn)生。結合實際現(xiàn)象判斷，小鹽酸，有無色氣體產(chǎn)生。結合實際現(xiàn)象判斷，小明得出的以下結論明得出的以下結論錯誤錯誤的是的是 ( ) 重難點突破 重難點重難點A. 濾液中一定沒有銀離子濾液中一定沒有銀離子B. 濾渣中一定含有金屬單質濾渣中一定含有金屬單質MC. 濾渣中一定含有單質銅濾渣中一定含有單質銅D. 加入的金屬加入的金屬M可能是單質鐵可能是單質鐵Flash-金屬與金屬金屬與金屬鹽溶液的反應實質鹽溶液的反應實質 “動動”悉重難點悉重難點【解析【解析】硝酸銅溶液為藍色溶液，硝酸銀溶液為無色溶液，硝酸銅溶液為藍色溶液，硝酸銀溶液為無色溶液，將將M加入硝酸銅和硝酸銀的混合溶液中，能得到無色溶液，加入硝酸銅和硝酸銀的混合溶液中，能得到無色溶液，說明硝酸銅溶液中的銅離子全部轉化成了銅單質，說明說明硝酸銅溶液中的銅離子全部轉化成了銅單質，說明M的的活動性較銅強，由于銅的金屬活動性較銀強，所以銅離子全活動性較銅強，由于銅的金屬活動性較銀強，所以銅離子全部被置換出，即溶液中的銀離子也全部被置換出來，所以濾部被置換出，即溶液中的銀離子也全部被置換出來，所以濾液中一定沒有銀離子和銅離子，由于銅和銀都不能與稀鹽酸液中一定沒有銀離子和銅離子，由于銅和銀都不能與稀鹽酸反應，所以濾渣中加入稀鹽酸有氣泡產(chǎn)生，說明濾渣中一定反應，所以濾渣中加入稀鹽酸有氣泡產(chǎn)生，說明濾渣中一定有銀、銅和有銀、銅和M，A、B、C正確，假如正確，假如M是單質鐵，鐵轉化為是單質鐵，鐵轉化為亞鐵離子，含亞鐵離子的溶液顯淺綠色，所以無色溶液中不亞鐵離子，含亞鐵離子的溶液顯淺綠色，所以無色溶液中不可能含亞鐵離子，可能含亞鐵離子，D錯誤。錯誤?！敬鸢复鸢浮緿 【方法指導【方法指導】將金屬加入鹽的混合溶液中，首將金屬加入鹽的混合溶液中，首先要判斷金屬與哪些鹽反應，與哪些鹽不反應；其先要判斷金屬與哪些鹽反應，與哪些鹽不反應；其次注意反應的先后順序，越不活潑的金屬，越容易次注意反應的先后順序，越不活潑的金屬，越容易從其鹽溶液中被置換出來，即遵守從其鹽溶液中被置換出來，即遵守“遠距離先置換遠距離先置換”的規(guī)律。的規(guī)律。 如將某一活潑金屬的單質如將某一活潑金屬的單質M(金屬活動性順序位金屬活動性順序位于于Ag、Cu之前之前)放入含有兩種較不活潑金屬的鹽溶液放入含有兩種較不活潑金屬的鹽溶液AgNO3溶液、溶液、Cu(NO3)2溶液中，優(yōu)先置換出最不活溶液中，優(yōu)先置換出最不活潑金屬的鹽溶液即潑金屬的鹽溶液即AgNO3溶液中的溶液中的Ag，AgNO3溶液溶液完全反應后再與較活潑金屬鹽溶液完全反應后再與較活潑金屬鹽溶液Cu(NO3)2溶液反應。溶液反應。反應后的成分判斷如下：反應后的成分判斷如下：臨界點：臨界點：b點：濾液為點：濾液為M的鹽溶液、的鹽溶液、Cu(NO3)2溶液，溶液， 濾渣為金屬單質濾渣為金屬單質Ag； c點：濾液為點：濾液為M的鹽溶液，濾渣為金屬單質的鹽溶液，濾渣為金屬單質 Ag、Cu。反應區(qū)間：反應區(qū)間：ab段：濾液為段：濾液為M的鹽溶液、的鹽溶液、AgNO3溶液、溶液、 Cu(NO3)2溶液，濾渣為溶液，濾渣為Ag； bc段：濾液為段：濾液為M的鹽溶液、的鹽溶液、Cu(NO3)2溶溶 液，濾渣為液，濾渣為Ag、Cu； 大于大于c點：濾液為點：濾液為M的鹽溶液；濾渣為的鹽溶液；濾渣為 Ag、Cu、M。1.（2015重慶一中下期一模）重慶一中下期一模）某同學要驗證鋅、鐵、某同學要驗證鋅、鐵、銅的金屬活動性順序，設計了實驗一、二兩種合理的銅的金屬活動性順序，設計了實驗一、二兩種合理的方案，如圖所示（鋅片、鐵片與銅片的長、寬和厚度方案，如圖所示（鋅片、鐵片與銅片的長、寬和厚度均相同）：均相同）：第第1題圖題圖（1）實驗前，用砂紙打磨金屬片的目的是）實驗前，用砂紙打磨金屬片的目的是 _。（2）實驗中該同學準備的試劑有：稀硫酸、硫酸）實驗中該同學準備的試劑有：稀硫酸、硫酸亞鐵溶液、硫酸銅溶液、硫酸鋅溶液和鋅粉，若亞鐵溶液、硫酸銅溶液、硫酸鋅溶液和鋅粉，若X、Y是兩種不同的試劑，則是兩種不同的試劑，則X、Y試劑中的物質依次為試劑中的物質依次為_、_（請?zhí)罨瘜W式）。（請?zhí)罨瘜W式）。除去金屬表面的氧化膜除去金屬表面的氧化膜H2SO4FeSO4（3）把一定質量的鋅粉放入）把一定質量的鋅粉放入FeSO4和和CuSO4混混合溶液中，充分反應后過濾，下列關于濾渣的合溶液中，充分反應后過濾，下列關于濾渣的成分分析正確的是成分分析正確的是_。A. 一定只有一定只有CuB. 有有Fe,則一定有則一定有CuC. 一定有一定有Zn和和CuD. 一定有一定有Cu，可能有，可能有ZnB【解析【解析】（1）金屬在空氣中放置，其表面易生成一層）金屬在空氣中放置，其表面易生成一層氧化膜，氧化膜會阻止金屬與藥品的接觸，所以要先除氧化膜，氧化膜會阻止金屬與藥品的接觸，所以要先除去氧化膜。（去氧化膜。（2）實驗一，給定三種金屬，因此可以和）實驗一，給定三種金屬，因此可以和酸混合，將三種金屬分別與稀硫酸混合后，銅與稀硫酸酸混合，將三種金屬分別與稀硫酸混合后，銅與稀硫酸不反應，鋅、鐵均能與稀硫酸反應產(chǎn)生氣體，且鋅的反不反應，鋅、鐵均能與稀硫酸反應產(chǎn)生氣體，且鋅的反應比鐵劇烈，可以得出活動性順序為鋅鐵銅；實驗應比鐵劇烈，可以得出活動性順序為鋅鐵銅；實驗二，給定兩種金屬，可以和中間金屬的鹽溶液混合，由二，給定兩種金屬，可以和中間金屬的鹽溶液混合，由于鋅能與硫酸亞鐵反應，說明鋅在鐵的前面，銅不與硫于鋅能與硫酸亞鐵反應，說明鋅在鐵的前面，銅不與硫酸亞鐵反應，說明鐵在銅的前面，所以可以選用的另外酸亞鐵反應，說明鐵在銅的前面，所以可以選用的另外一種藥品是硫酸亞鐵溶液。一種藥品是硫酸亞鐵溶液。（3）在硫酸銅和硫酸亞鐵的混合溶液中加入一定）在硫酸銅和硫酸亞鐵的混合溶液中加入一定量的鋅粉，則鋅將置換出銅和鐵，根據(jù)優(yōu)先置換量的鋅粉，則鋅將置換出銅和鐵，根據(jù)優(yōu)先置換的原理，若鋅足量，則銅和鐵全部被置換出來，的原理，若鋅足量，則銅和鐵全部被置換出來，若鋅不足，則銅優(yōu)先被置換出來，鐵可能被置換若鋅不足，則銅優(yōu)先被置換出來，鐵可能被置換出來，但若濾渣中有鐵，則一定有銅。出來，但若濾渣中有鐵，則一定有銅。 此題難點在于第（此題難點在于第（3）問，在分析一定）問，在分析一定量鋅粉放入硫酸亞鐵和硫酸銅溶液中發(fā)生反應時，量鋅粉放入硫酸亞鐵和硫酸銅溶液中發(fā)生反應時，要利用要利用“優(yōu)先置換原理優(yōu)先置換原理”即一金屬和兩種鹽的混即一金屬和兩種鹽的混合溶液時合溶液時,先置換出最不活潑的金屬。先置換出最不活潑的金屬。難點突破難點突破實驗一實驗一 金屬活動性順序的探究金屬活動性順序的探究2015B卷卷15題、題、2014A卷卷20(2)題、題、2013A卷卷19(3)題、題、2011年年19題題 實驗突破1. 實驗原理實驗原理 根據(jù)金屬能否與稀鹽酸、稀硫酸或鹽溶液反應根據(jù)金屬能否與稀鹽酸、稀硫酸或鹽溶液反應進行判斷。進行判斷。實驗視頻實驗視頻-探究金屬（鐵、探究金屬（鐵、鎂、銅）的金屬活動性鎂、銅）的金屬活動性判斷方法判斷方法操作方法操作方法現(xiàn)象與結論現(xiàn)象與結論金屬能否與金屬能否與稀硫酸或稀稀硫酸或稀鹽酸反應鹽酸反應（2015B卷卷15題題D）將金屬插入稀將金屬插入稀硫酸或稀鹽酸硫酸或稀鹽酸中，觀察中，觀察_有氣泡產(chǎn)生，說明該有氣泡產(chǎn)生，說明該金屬在金屬活動性順金屬在金屬活動性順序中排在氫之序中排在氫之_，否則排在氫之否則排在氫之_是否產(chǎn)生氣泡是否產(chǎn)生氣泡前前后后判斷方法判斷方法操作方法操作方法現(xiàn)象與結論現(xiàn)象與結論金屬能否金屬能否與鹽溶液與鹽溶液發(fā)生置換發(fā)生置換反應反應(2015B卷卷15題題BC)將金屬插入某鹽溶將金屬插入某鹽溶液中，觀察現(xiàn)象液中，觀察現(xiàn)象（金屬表面是不是（金屬表面是不是有另一種金屬析出有另一種金屬析出及溶液顏色變化）及溶液顏色變化）如果能將鹽溶液中的如果能將鹽溶液中的金屬置換出來，說明金屬置換出來，說明插入金屬的活動性比插入金屬的活動性比鹽中所含金屬的活動鹽中所含金屬的活動性性_，否則相反，否則相反強強2. 實驗方案設計實驗方案設計 金屬活動性順序可以作為金屬能否與不同物金屬活動性順序可以作為金屬能否與不同物質的溶液發(fā)生置換反應的一種判斷依據(jù)。質的溶液發(fā)生置換反應的一種判斷依據(jù)。（1）兩種金屬）兩種金屬 通用法：將一種金屬（）插入另一種金屬通用法：將一種金屬（）插入另一種金屬（）的鹽溶液中，如果無明顯現(xiàn)象，則兩種金屬（）的鹽溶液中，如果無明顯現(xiàn)象，則兩種金屬活動性由強到弱的順序為活動性由強到弱的順序為_，如果上有附，如果上有附著，則兩種金屬活動性由強到弱的順序為著，則兩種金屬活動性由強到弱的順序為_。NMMN 如將鐵絲插入如將鐵絲插入CuSO4溶液中，鐵絲表面有紅溶液中，鐵絲表面有紅色固體析出，溶液由藍色變?yōu)闇\綠色。反應的化色固體析出，溶液由藍色變?yōu)闇\綠色。反應的化學方程式為學方程式為_。 Fe+CuSO4 Cu+FeSO4 特殊法：如果在金屬活動性順序中，一種金特殊法：如果在金屬活動性順序中，一種金屬排在氫前，另一種金屬排在氫后，也可用稀鹽酸屬排在氫前，另一種金屬排在氫后，也可用稀鹽酸（或稀硫酸）判斷：將兩種金屬分別插入等體積、（或稀硫酸）判斷：將兩種金屬分別插入等體積、等濃度的稀硫酸（或稀鹽酸）中，如果上有氣泡等濃度的稀硫酸（或稀鹽酸）中，如果上有氣泡產(chǎn)生，上無明顯現(xiàn)象，則兩種金屬活動性由強到產(chǎn)生，上無明顯現(xiàn)象，則兩種金屬活動性由強到弱的順序為弱的順序為_。MN 如將鐵絲和銅絲分別插入等體積、等濃度的稀如將鐵絲和銅絲分別插入等體積、等濃度的稀鹽酸中，如圖所示，鹽酸中，如圖所示，A中有氣體產(chǎn)生，溶液變?yōu)闇\中有氣體產(chǎn)生，溶液變?yōu)闇\綠色，反應的化學方程式為綠色，反應的化學方程式為_，B中無明顯現(xiàn)象。中無明顯現(xiàn)象。Fe+2HCl FeCl2+H2 （2）三種金屬）三種金屬 “兩金夾一鹽兩金夾一鹽”即選用三種金屬中活動性最即選用三種金屬中活動性最_和最和最_的兩種金屬的單質及活動性介于的兩種金屬的單質及活動性介于兩種金屬之間的金屬的鹽溶液作為試劑，根據(jù)兩種兩種金屬之間的金屬的鹽溶液作為試劑，根據(jù)兩種金屬單質分別與鹽溶液反應的情況進行判斷。金屬單質分別與鹽溶液反應的情況進行判斷。2014A卷卷20(3)題一空，題一空，2011年年19(3)題題強強弱弱 如將如將CuSO4溶液分別加入裝有鐵片和銀片的試溶液分別加入裝有鐵片和銀片的試管中，如圖所示，管中，如圖所示，A中鐵片表面有紅色固體析出，中鐵片表面有紅色固體析出，溶液由藍色變?yōu)闇\綠色，反應的化學方程式為溶液由藍色變?yōu)闇\綠色，反應的化學方程式為_；B中無明顯現(xiàn)象。中無明顯現(xiàn)象。 Fe+CuSO4 Cu+FeSO4 “兩鹽夾一金兩鹽夾一金”。即選用三種金屬中活動性排。即選用三種金屬中活動性排在在_的金屬單質及其他兩種金屬的鹽溶液作的金屬單質及其他兩種金屬的鹽溶液作為試劑，根據(jù)金屬單質分別與兩種鹽溶液反應的情為試劑，根據(jù)金屬單質分別與兩種鹽溶液反應的情況進行判斷。況進行判斷。2013A卷卷19（3）題）題中間中間 如將鐵絲分別插入如將鐵絲分別插入Al2(SO4)3溶液和溶液和CuSO4溶液溶液中，如圖所示，中，如圖所示，A中無明顯現(xiàn)象，中無明顯現(xiàn)象，B中有紅色固體析中有紅色固體析出，溶液由藍色變?yōu)闇\綠色反應的化學方程式為出，溶液由藍色變?yōu)闇\綠色反應的化學方程式為_。 Fe+CuSO4 FeSO4 +Cu（3）對多種金屬，可以用酸先分組，轉化為上述兩）對多種金屬，可以用酸先分組，轉化為上述兩種情況進行探究。種情況進行探究。3. 實驗注意事項實驗注意事項（1）實驗前金屬必須打磨干凈。）實驗前金屬必須打磨干凈。（2）做金屬與酸的反應時一般用稀鹽酸或稀硫酸，）做金屬與酸的反應時一般用稀鹽酸或稀硫酸，不用硝酸或濃硫酸。不用硝酸或濃硫酸。（3）金屬與鹽溶液的反應，鹽必須）金屬與鹽溶液的反應，鹽必須可溶于水可溶于水。（4）并不是所有排在前面的金屬都能把排在后面）并不是所有排在前面的金屬都能把排在后面的金屬從其鹽溶液中置換出來，如的金屬從其鹽溶液中置換出來，如鉀、鈣、鈉鉀、鈣、鈉。例例 (2015煙臺煙臺)不銹鋼材料中含有的金屬鉻不銹鋼材料中含有的金屬鉻(Cr)能提高能提高鋼的抗氧化性和耐腐蝕性。為了解金屬鉻與常見金屬鋼的抗氧化性和耐腐蝕性。為了解金屬鉻與常見金屬鋁、銅在金屬活動性順序中的相對位置關系，小娟與鋁、銅在金屬活動性順序中的相對位置關系，小娟與小濤分別進行了如下探究活動。小濤分別進行了如下探究活動?！静孪牒图僭O】根據(jù)所學知識，猜想三種金屬在金屬【猜想和假設】根據(jù)所學知識，猜想三種金屬在金屬活動性順序中的相對位置關系：活動性順序中的相對位置關系：猜想一：猜想一：Cr Al Cu猜想二：猜想二：Al Cr Cu猜想三：猜想三：_Al Cu Cr【實驗和探究【實驗和探究】（1）小娟的實驗：取大小相同的鋁、鉻、銅三種）小娟的實驗：取大小相同的鋁、鉻、銅三種金屬片金屬片(用砂紙打磨光亮用砂紙打磨光亮)實驗步驟實驗步驟實驗現(xiàn)象實驗現(xiàn)象解釋與結論解釋與結論分別取三支試管，分別取三支試管，向其中加入等質向其中加入等質量、等濃度的稀量、等濃度的稀硫酸，然后將鋁、硫酸，然后將鋁、鉻、銅三種金屬鉻、銅三種金屬片分別插入三支片分別插入三支試管中試管中鋁片表面產(chǎn)生鋁片表面產(chǎn)生氣泡較快；鉻氣泡較快；鉻片表面產(chǎn)生氣片表面產(chǎn)生氣泡較緩慢，溶泡較緩慢，溶液變藍色；銅液變藍色；銅片無明顯現(xiàn)象片無明顯現(xiàn)象猜想猜想_成立。成立。鉻與稀硫酸反應生鉻與稀硫酸反應生成藍色的硫酸亞鉻成藍色的硫酸亞鉻(CrSO4)溶液，該反溶液，該反應的化學方程式為應的化學方程式為_二二Cr+H2SO4 CrSO4+H2 （2）小濤的實驗）小濤的實驗小濤只選用了三種藥品進行實驗，也得出了三種金屬小濤只選用了三種藥品進行實驗，也得出了三種金屬在金屬活動性順序中的相對位置關系。則他選用的三在金屬活動性順序中的相對位置關系。則他選用的三種藥品可能是種藥品可能是_?！練w納和總結】由上述實驗得出比較金屬活動性強弱【歸納和總結】由上述實驗得出比較金屬活動性強弱的方法有：的方法有：_;_。 用金屬和鹽溶液反用金屬和鹽溶液反應，能和鹽溶液反應的金屬比置換出的金屬活潑，不應，能和鹽溶液反應的金屬比置換出的金屬活潑，不能和鹽溶液反應的金屬不如鹽中的金屬活潑能和鹽溶液反應的金屬不如鹽中的金屬活潑 Al、CrSO4、Cu或或Al2(SO4)3、Cr、CuSO4 用金屬和酸反應，反應快的活潑，慢用金屬和酸反應，反應快的活潑，慢的次之，不反應的最不活潑的次之，不反應的最不活潑【解析【解析】 【猜想和假設【猜想和假設】因為已經(jīng)知道因為已經(jīng)知道Al比比Cu活潑，所活潑，所以以Cr只能排在前、中、后三個位置，猜想三只能是只能排在前、中、后三個位置，猜想三只能是Al、Cu、Cr；【實驗和探究實驗和探究】鋁片表面產(chǎn)生氣泡較快，鉻產(chǎn)鋁片表面產(chǎn)生氣泡較快，鉻產(chǎn)生氣泡較緩慢，說明鉻不如鋁活潑，銅無明顯現(xiàn)象，說明生氣泡較緩慢，說明鉻不如鋁活潑，銅無明顯現(xiàn)象，說明銅與硫酸不反應，最不活潑，所以猜想二成立，鉻和稀硫銅與硫酸不反應，最不活潑，所以猜想二成立，鉻和稀硫酸反應置換出酸中的氫，化學方程式為酸反應置換出酸中的氫，化學方程式為Cr+H2SO4 CrSO4+H2。（。（2）要驗證三種金屬的活動性一般用）要驗證三種金屬的活動性一般用“兩兩金夾一鹽金夾一鹽”或或“兩鹽夾一金兩鹽夾一金”的方法就可以一次驗證出三的方法就可以一次驗證出三種金屬的活動性，所以選用的藥品為種金屬的活動性，所以選用的藥品為Al、CrSO4 、Cu或或Al2(SO4)3、Cr、CuSO4。 【歸納和總結【歸納和總結】要比較金屬的活動性強弱，一般可以要比較金屬的活動性強弱，一般可以根據(jù)金屬與酸反應的劇烈程度來判斷金屬的活動性，根據(jù)金屬與酸反應的劇烈程度來判斷金屬的活動性，反應越劇烈，金屬越活潑；也可以用金屬和鹽溶液反反應越劇烈，金屬越活潑；也可以用金屬和鹽溶液反應進行比較，位于前面的金屬能把位于后面的金屬從應進行比較，位于前面的金屬能把位于后面的金屬從它們的鹽溶液中置換出來。它們的鹽溶液中置換出來。實驗二實驗二 金屬的冶煉金屬的冶煉1. 木炭還原氧化銅木炭還原氧化銅（1）實驗原理實驗原理(化學方程式化學方程式):_。2013A卷卷18（2）題，）題，2009年年17（1）題）題（2）實驗裝置實驗裝置(如圖所示如圖所示)Flash-木炭還原木炭還原氧化銅氧化銅“動動”悉重難點悉重難點C+2CuO 2Cu+CO2 高高溫溫 （3）實驗步驟及操作要點實驗步驟及操作要點檢查裝置的檢查裝置的_。(先將導管浸入水中，再先將導管浸入水中，再用手握住試管，管口有氣泡冒出；松開手后導管內(nèi)形用手握住試管，管口有氣泡冒出；松開手后導管內(nèi)形成一段水柱，則說明裝置氣密性良好成一段水柱，則說明裝置氣密性良好) 裝藥品：將氧化銅粉末和碳粉裝入試管后固定在鐵裝藥品：將氧化銅粉末和碳粉裝入試管后固定在鐵架臺上。架臺上。氣密性氣密性點燃酒精燈，移動酒精燈給試管預熱，再集中給點燃酒精燈，移動酒精燈給試管預熱，再集中給藥品加熱。藥品加熱。 解讀：解讀：給試管預熱的目的是防止試管因受熱不給試管預熱的目的是防止試管因受熱不均而炸裂。均而炸裂。停止加熱，熄滅酒精燈。停止加熱，熄滅酒精燈。（4）實驗現(xiàn)象：高溫加熱后的試管里有實驗現(xiàn)象：高溫加熱后的試管里有_色物色物質生成；澄清石灰水質生成；澄清石灰水_。（5）實驗改進：酒精燈上加金屬網(wǎng)罩雖然能提高火實驗改進：酒精燈上加金屬網(wǎng)罩雖然能提高火焰的溫度，但實驗效果不明顯，應改用酒精噴燈，焰的溫度，但實驗效果不明顯，應改用酒精噴燈，目的是提高反應溫度。目的是提高反應溫度。紅紅變渾濁變渾濁2. 一氧化碳還原氧化鐵一氧化碳還原氧化鐵（1）實驗原理）實驗原理(化學方程式化學方程式)：_。2015B卷卷19(3)題、題、2014A卷卷20(1)題、題、2011年年23(1)題題、2010年年18(1)題、題、2008年年17(4)題題（2）實驗裝置）實驗裝置(如圖所示如圖所示)Fe2O33CO 3Fe3CO2 高溫高溫Flash-一氧化碳一氧化碳還原氧化鐵還原氧化鐵“動動”悉重難點悉重難點（3）實驗步驟）實驗步驟檢查裝置的氣密性；檢查裝置的氣密性；將氧化鐵粉末裝入玻璃管后固定在鐵架臺上；將氧化鐵粉末裝入玻璃管后固定在鐵架臺上；點燃右端酒精燈；點燃右端酒精燈；（2011年年23題題）給玻璃管通入一氧化碳；給玻璃管通入一氧化碳；點燃酒精噴燈加熱裝有氧化鐵的玻璃管；點燃酒精噴燈加熱裝有氧化鐵的玻璃管；停止加熱；停止加熱；停止通入一氧化碳；停止通入一氧化碳；熄滅右端酒精燈。熄滅右端酒精燈。（4） 實驗現(xiàn)象實驗現(xiàn)象玻璃管中紅色粉末玻璃管中紅色粉末_；試管中澄清石灰；試管中澄清石灰水水_；玻璃導管尖嘴處；玻璃導管尖嘴處_。逐漸變黑逐漸變黑變渾濁變渾濁產(chǎn)生藍色火焰產(chǎn)生藍色火焰（5）注意事項）注意事項實驗前先通入實驗前先通入CO，目的是排出玻璃管內(nèi)空氣，以，目的是排出玻璃管內(nèi)空氣，以免加熱時免加熱時CO與空氣混合，發(fā)生爆炸；與空氣混合，發(fā)生爆炸；實驗結束時先停止加熱，繼續(xù)通入實驗結束時先停止加熱，繼續(xù)通入CO至玻璃管冷至玻璃管冷卻，目的是防止還原出來的鐵在高溫下被進入的空卻，目的是防止還原出來的鐵在高溫下被進入的空氣中的氧氣氧化；同時防止試管中澄清石灰水進入氣中的氧氣氧化；同時防止試管中澄清石灰水進入到灼熱的玻璃管內(nèi)；到灼熱的玻璃管內(nèi)；CO有毒，會污染空氣，應設置尾氣處理裝置；有毒，會污染空氣，應設置尾氣處理裝置；實驗時，首先點燃尾氣處的酒精燈，最后熄滅實驗時，首先點燃尾氣處的酒精燈，最后熄滅尾氣處的酒精燈，目的是防止尾氣處的酒精燈，目的是防止CO氣體逸出、保護氣體逸出、保護環(huán)境；環(huán)境； 裝置中玻璃管內(nèi)若是四氧化三鐵，則反應的化裝置中玻璃管內(nèi)若是四氧化三鐵，則反應的化學方程式為學方程式為4CO+Fe3O4 3Fe+4CO2，由于，由于四氧化三鐵是黑色的，所以實驗現(xiàn)象不明顯。四氧化三鐵是黑色的，所以實驗現(xiàn)象不明顯。 高溫高溫（6）實驗裝置改進）實驗裝置改進一氧化碳有毒，不能直接排放，所以實驗裝置中必一氧化碳有毒，不能直接排放，所以實驗裝置中必須有尾氣處理裝置。除圖中所示加酒精燈外還可以須有尾氣處理裝置。除圖中所示加酒精燈外還可以在尖嘴處系一個氣球收集一氧化碳。在尖嘴處系一個氣球收集一氧化碳。例例 (2015衡陽衡陽)實驗室模擬煉鐵的實驗裝置如圖所示。實驗室模擬煉鐵的實驗裝置如圖所示。試回答下列問題：試回答下列問題：（1）寫出有標號儀器的名稱：）寫出有標號儀器的名稱：a._，b._。鐵架臺鐵架臺導管導管（2）實驗中看到的實驗現(xiàn)象為：玻璃管中的粉末）實驗中看到的實驗現(xiàn)象為：玻璃管中的粉末_；試管里的澄清石灰水；試管里的澄清石灰水_。（3）玻璃管中反應的化學方程式為）玻璃管中反應的化學方程式為_。（4）加熱氧化鐵之前，先通一會兒一氧化碳的作用是）加熱氧化鐵之前，先通一會兒一氧化碳的作用是_。（5）該實驗設計裝置）該實驗設計裝置C的目的是的目的是_。Fe2O33CO 2Fe 3CO2高溫高溫 燃燒未反應的一氧化碳，防止污染空氣燃燒未反應的一氧化碳，防止污染空氣由紅色逐漸變?yōu)楹谏杉t色逐漸變?yōu)楹谏儨啙嶙儨啙崤疟M玻璃管中的空氣，防止發(fā)生爆炸排盡玻璃管中的空氣，防止發(fā)生爆炸【解析【解析】 （1）儀器）儀器a是鐵架臺；儀器是鐵架臺；儀器b是導管。（是導管。（2）一）一氧化碳具有還原性，能與氧化鐵反應生成鐵和二氧化碳，氧化碳具有還原性，能與氧化鐵反應生成鐵和二氧化碳，實驗中看到：玻璃管中的粉末由紅色逐漸變?yōu)楹谏?，試管實驗中看到：玻璃管中的粉末由紅色逐漸變?yōu)楹谏?，試管里的澄清石灰水變渾濁。（里的澄清石灰水變渾濁。?）一氧化碳與氧化鐵在高溫）一氧化碳與氧化鐵在高溫條件下反應生成鐵和二氧化碳，反應的化學方程式為條件下反應生成鐵和二氧化碳，反應的化學方程式為Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2。（。（4）CO具有可燃性，與具有可燃性，與玻璃管中的空氣混合受熱會發(fā)生爆炸，因此應先通入玻璃管中的空氣混合受熱會發(fā)生爆炸，因此應先通入CO一會兒一會兒,排盡玻璃管中的空氣，然后再點燃加熱氧化鐵的酒排盡玻璃管中的空氣，然后再點燃加熱氧化鐵的酒精噴燈。（精噴燈。（5）一氧化碳有毒，直接排放到空氣中會污染）一氧化碳有毒，直接排放到空氣中會污染環(huán)境，因此在尾部加裝置環(huán)境，因此在尾部加裝置C燃燒未反應的一氧化碳。燃燒未反應的一氧化碳。高溫高溫 由于鐵在加熱條件下能與空氣中的氧氣反應，為由于鐵在加熱條件下能與空氣中的氧氣反應，為防止還原出來的鐵又被氧化，所以實驗結束時停防止還原出來的鐵又被氧化，所以實驗結束時停止加熱后，仍需繼續(xù)通入一氧化碳直至玻璃管冷止加熱后，仍需繼續(xù)通入一氧化碳直至玻璃管冷卻至室溫為止卻至室溫為止（6）實驗結束時應先熄滅酒精燈，并且繼續(xù)通入）實驗結束時應先熄滅酒精燈，并且繼續(xù)通入一氧化碳直至冷卻至室溫為止，其原因是一氧化碳直至冷卻至室溫為止，其原因是_。實驗三實驗三 金屬銹蝕條件的探究金屬銹蝕條件的探究2015A卷卷22題、題、2015B卷卷19(2)題、題、2014B卷卷16題、題、2013A卷卷19題題1. 探究方法探究方法: :運用運用_法的探究性實驗法的探究性實驗。(2014B卷卷16題題)實驗視頻實驗視頻-鐵制品鐵制品銹蝕條件的探究銹蝕條件的探究控制變量控制變量2. 實驗原理實驗原理：（1）鐵與空氣中的氧氣、水蒸氣等物質發(fā)生化學）鐵與空氣中的氧氣、水蒸氣等物質發(fā)生化學反應反應,鐵銹的主要成分是鐵銹的主要成分是_。2015A卷卷22(2)題、題、2013A卷卷19(1)題題（2）鐵銹疏松多孔，不能阻止鐵制品內(nèi)部的鐵與）鐵銹疏松多孔，不能阻止鐵制品內(nèi)部的鐵與氧氣和水繼續(xù)反應。氧氣和水繼續(xù)反應。氧化鐵（或氧化鐵（或Fe2O3）3. 實驗設計實驗設計條件條件鐵釘在鐵釘在干燥的干燥的空氣中空氣中鐵釘在蒸鐵釘在蒸餾水中餾水中鐵釘與空氣鐵釘與空氣和蒸餾水同和蒸餾水同時接觸時接觸鐵釘與蒸餾鐵釘與蒸餾水和氧氣同水和氧氣同時接觸時接觸圖示圖示abcd生銹生銹程度程度不生銹不生銹_最易生銹最易生銹不生銹不生銹生銹生銹結論結論通過對比通過對比ac可知影響鐵生銹的因素是可知影響鐵生銹的因素是_；通過對比；通過對比bc可知影響鐵生銹可知影響鐵生銹的因素是的因素是_；通過對比；通過對比bd可可知影響鐵生銹的因素是知影響鐵生銹的因素是_，由，由此可得出，鐵生銹的條件是此可得出，鐵生銹的條件是