《無機及分析化學(xué)》試題

無機及分析化學(xué)試題（1）閉卷 適用專業(yè)年級： 姓名 學(xué)號 專業(yè) 班級 本試題一共三道大題，共四頁，滿分100分?？荚嚂r間120分鐘。 總 分題 號一二三閱卷人題 分601525核分人得 分注：1.答題前，請準(zhǔn)確、清楚地填各項，涂改及模糊不清者、試卷作廢。2.試卷若有雷同以零分計。一、選擇題（請將正確的答案填寫在答題卡上每題2分共50分） 1. 含有Cl-和Br-的混合溶液，欲使Br-氧化為Br2而不使Cl-氧化，應(yīng)選擇 ( ) （ =0.15 V，=1.3583 V ，=1.087 V ，=1.33 V， =1.51 V , =0.771 V） A. SnCl4 B. K2Cr2O7C. KMnO4 D. Fe3+2. 已知下列反應(yīng)的平衡常數(shù)PbSO4(S) Pb2+SO42- Ksp(1)PbS(S) Pb2+S2- Ksp(2)反應(yīng)PbSO4+S2-PbS+SO4- 的K為 ( )A. KSP(1) . Ksp(2) B. Ksp(1) /Ksp(2)C. Ksp(2) /Ksp(1) D. ( Ksp(1) /Ksp(2) )23. 0.04mol·L-1的H2CO3的水溶液, K1K2分別為它的電離常數(shù)，該溶液的c(H+)濃度和c(CO32-)的濃度分別為 ( )A. , K1 B. , C. , K2 D. , K24. 已知某一元弱酸的濃度為c，用等體積的水稀釋后，溶液的c(H+)濃度為 ( )A. B. C. D. 25. 的數(shù)值隨pH的升高而 ( )A. 增大 B. 不變C. 減少 D. 無法判斷6. 用AgNO3處理Fe(H2O)5ClBr溶液，產(chǎn)生的沉淀主要是 ( )A. AgBr B. AgClC. AgBr和AgCl D. Fe(OH)37. 已知KfAg(NH3)2+<KfAg(CN)2-下列情況中能溶解AgCl最多的是 ( )A. 1L水 B. 1L3.0 mol·L-1NH3·H2OC. 1L3.0 mol·L-1KCN D. 1L3.0 mol·L-1 HCl 8. 10ml2.0×10-4 mol·L-1Na2SO4溶液中加入10ml2.0×10-4 mol·L-1的BaCl2溶液后,溶液中SO42-離子的濃度為Ksp(BaSO4)=1.0×10-10 青 ( )A. 10-5 mol·L-1 B. 10-5 mol·L-1 C. =10-5 mol·L-1 D. =10-4 mol·L-19. Pb2+離子的價電子層結(jié)構(gòu)是 （ ）A. 6s26p2 B. 5s25p2 C. 6s2 D.5s25p65d106s210. 在一個多電子原子中，具有下列各套量子數(shù)（n,l,m,ms）的電子，能量最大的電子具有的量子數(shù)是 （ ）A. 3,2,+1,+1/2 B. 2,1,+1,-1/2 C. 3,1,0,-1/2 D. 3,1,-1,+1/211. 密閉容器中，ABC三種氣體建立化學(xué)平衡，它們的反應(yīng)是A+BC, 在相同溫度如果體積縮小2/3，則平衡常數(shù)Kp為原來的 （ ）A. 3倍 B. 9倍C. 2倍 D. 不變12. 對于一個化學(xué)反應(yīng)來說,下列哪一種是正確的? （ ）A. rGm越負，反應(yīng)速率越快 B. rHm越負,反應(yīng)速率越快C. 活化能越大, 反應(yīng)速率越快 D. 活化能越小, 反應(yīng)速率越快13. 已知FeO(S) + C(S) = CO(q) + Fe(S) 反應(yīng)的為正, 為正，下列說法正確的是 （ ）A. 低溫下自發(fā)過程,高溫下非自發(fā)過程 B. 任何溫度下均為非自發(fā)過程C. 高溫下自發(fā)過程,底溫下非自發(fā)過程 D. 任何溫度下均為自發(fā)過程14. Kw的值是6.4×10-15 (18 oC)，1.00×10-14 (25 oC), 由此可推斷出 ( )A. 水的電離是吸熱的 B. 水的pH25 oC時大于15 oC時C. 18 oC時, c(OH-)=1.0×10-7 D. 僅在25 oC時水才為中性 15. 用配位（絡(luò)合）滴定法測定石灰石中CaO的含量，經(jīng)四次平行測定，得=27.50%，若真實含量為27.30%，則27.50%-27.30%=+0.20%，稱為 ( )A. 絕對偏差 B. 相對偏差 C. 絕對誤差 D. 相對誤差 16. 用計算器算得 ，按有效數(shù)字運算（修約）規(guī)則，結(jié)果應(yīng)為 ( )A. 12 B. 12.0 C. 12.00 D. 12.004 17. 測定CaCO3的含量時，加入一定量過量的HCl標(biāo)準(zhǔn)溶液與其完全反應(yīng)，過量部分HCl用NaOH溶液滴定，此滴定方式屬 ( ) A. 直接滴定方式 B. 返滴定方式 C. 置換滴定方式 D. 間接滴定方式18. 已知pKb(NH3)=4.75用0.10mol·L-1NaOH溶液滴定0.10 mol·L-1HCl+0.05 mol·L-1NH4Cl混合溶液,合適的指示劑是 ( ) A. 甲基橙（pKa=3.4） B. 溴甲酚蘭（pKa=4.1） C. 甲基紅（pKa=5.0） D. 酚酞（pKa=9.1）19. 下列反應(yīng)中滴定曲線對稱的反應(yīng)是 ( ) A. Ce4+Fe2+=Ce3+Fe3+ B. 2Fe3+Sn2+=2Fe2+Sn4+ C. I2+2S2O32-=2I-+S4O62- D. MnO4-+5Fe2+8H+=Mn2+5Fe3+4H2O20. 在滴定分析測定中，將導(dǎo)致系統(tǒng)誤差的是 ( )A. 試樣未經(jīng)充分混勻 B. 滴定時有液滴濺出C. 砝碼未經(jīng)校正 D. 沉淀穿過濾紙21. 欲配制0.2 mol·L-1HCl溶液和0.2 mol·L-1H2SO4溶液，量取濃酸的合適的量器是 ( )A. 容量瓶 B. 吸量管C. 量筒 D. 酸式滴定管22. 間接碘量法中加入淀粉指示劑的適宜時間是 ( )A. 滴定開始時 B. 標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定了近50時C. 標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定了近75 D. 滴定接近計量點時23. 標(biāo)定HCl和NaOH溶液常用的基準(zhǔn)物是 （ ）A. 硼砂和EDTA B. 草酸和K2Cr2O7 C. CaCO3和草酸 D. 硼砂和鄰苯二甲酸氫鉀24. 用K2Cr2O7法測Fe2+，加入H3PO4的主要目的是 ( )A. 提高酸度， B. 同F(xiàn)e3+形成穩(wěn)定的無色化合物，減少黃色對終點的干擾 C. 減小的數(shù)值，增大突躍范圍 D. 防止Fe2+的水解 25. 在EDTA配合滴定中，只考慮酸度影響，下列敘述正確的是 ( )A. 酸效應(yīng)系數(shù)越大，配合物的穩(wěn)定性越大 B. 酸效應(yīng)系數(shù)越小，配合物的穩(wěn)定性越大C. pH越大，酸效應(yīng)系數(shù)越大 D. 酸效應(yīng)系數(shù)越大，滴定突躍范圍越大二、判斷題( 答案寫在答題紙上，正確的選A，錯誤的選B，每題1分共20分)1. 配合物中心離子的配位數(shù)就是該配合物的配位體的個數(shù) 。2. 在HCl溶液中加入NaCl，由于產(chǎn)生同離子效應(yīng)，溶液中的H+濃度會降低 。3. 的值隨溶液中Cu2+濃度的增加而升高 。4. 酸堿完全中和后，溶液的pH等于7 。 5. 任何可逆反應(yīng)在一定溫度下，不論參加的物質(zhì)的初始濃度如何不同，反應(yīng)達平衡時,各物質(zhì)的平衡濃度相同 。6. 根據(jù)電離平衡: H2S2H+S2-可知溶液中H+濃度是S2-離子濃度的兩倍7. Cu(NH3)42+的穩(wěn)定常數(shù)比Cu(en)22+的穩(wěn)定常數(shù)小，因為Cu(en)22+是螯合物 。8. 某一堿溶液中加入水稀釋后，由于電離度增加OH-也增加 。9. 化學(xué)反應(yīng)的Qp與反應(yīng)的途徑無關(guān)，但它卻不是狀態(tài)函數(shù) 。10. 即使在很濃的強酸水溶液中，仍然有OH-離子存在 。11.酸式滴定管一般用于盛酸性溶液和氧化性溶液，但不能盛放堿性溶液。12.已記載的實驗數(shù)據(jù)不可撕掉或涂改，有錯誤時，可劃去并加以注明。13.用100mL容量瓶準(zhǔn)確量取100.00ml某標(biāo)準(zhǔn)溶液。14.稱取基準(zhǔn)物質(zhì)KBrO3常用差減法進行。15.多元弱堿在水中各型體的分布取決于溶液的pH。16.氧化還原滴定中化學(xué)計量點時的電位為： 17.Q檢驗法進行數(shù)據(jù)處理時，若Q計Q0.90時，該可疑值應(yīng)舍去。 18.指示劑的選擇原則是：變色敏銳，用量少。19.標(biāo)定某溶液的濃度（單位：mol·L-1）得如下數(shù)據(jù)：0.01906、0.01910，其相對相差為0.2096%。 20.金屬指示劑應(yīng)具備的條件之一是1gK'MY-1gKMin>2。三、計算題（每題15分，共45分）1. 在298.15時，兩電對和組成原電池，其中 c(Fe3+)=c(Fe2+)=c(Cu2+)=0.10 mol·L-1已知 =0.771 V =0.337 V 求：（1）寫出原電池的電池符號，電極與電池反應(yīng)（2）計算電池電動勢（3）計算反應(yīng)的平衡常數(shù)2. 要使0.05 mol的AgCl(S) 溶解在500ml氨水中，NH3的濃度至少應(yīng)為多大？已知： 3. 一含有H2SO4和H3PO4的混合液50.00ml兩份，分別用0.1000mol·L-1的NaOH滴定，第一份用甲基紅作指示劑需26.15ml滴至終點；第二份用酚酞作指示劑需36.03ml 到達終點；求每升混合液中含每種酸多少克？（=6.23×10-8， =2.2×10-13） 試題參考答案一：1.B 2.B 3.D 4.B 5.C 6.A 7.C 8.C 9.C 10.A 11.D 12.D 13.C 14.A 15.C 16.C 17.B 18.C 19.A 20C 21.C 22.D 23.D 24.C 25.B二： 1.× 2.× 3.× 4.× 5.× 6.× 7. 8.× 9. 10. 11. 12. 13.× 14.× 15.× 16.× 17.× 18.× 19.× 20. 三：1 （1） （1分）負極：Cu-2e=Cu2+ 正極：Fe3+e=Fe2+ （2分）電池反應(yīng)：Cu+2Fe3+=Cu2+2Fe2+ （1分）（2）.正=lg （1分） 負= （1分） E= 正 - 負 = 0.771 - 0.307 = 0.464 （1分）（3）.lgK= K=4.57×1014 （3分）2設(shè)：NH3的平衡濃度為xmol·L-1 （1分）Ag(NH3)2+=Cl-=0.1 mol·L-1 （1分）Kj=KSP×Kf=2×10-10×1×107=2×10-3= （6分）NH3= （1分） （1分）3. （5分） （5分）9