北京市2019版高考化學(xué) 專題六 原子結(jié)構(gòu)與化學(xué)鍵課件.ppt

專題六原子結(jié)構(gòu)與化學(xué)鍵 高考化學(xué) 北京市專用 考點(diǎn)一原子結(jié)構(gòu)和核外電子排布A組自主命題 北京卷題組1 2017北京理綜 7 6分 2016年IUPAC命名117號元素為Ts 中文名 ti n Ts的原子核外最外層電子數(shù)是7 下列說法的是 A Ts是第七周期第 A族元素B Ts的同位素原子具有相同的電子數(shù)C Ts在同族元素中非金屬性最弱D 中子數(shù)為176的Ts核素符號是Ts 五年高考 答案D中子數(shù)為176的Ts核素符號為Ts 審題方法Ts的原子核外最外層電子數(shù)是7 則該元素一定是第 A族元素 2 2011北京理綜 25 12分 在溫度t1和t2下 X2 g 和H2反應(yīng)生成HX的平衡常數(shù)如下表 1 已知t2 t1 HX的生成反應(yīng)是反應(yīng) 填 吸熱 或 放熱 2 HX的電子式是 3 共價鍵的極性隨共用電子對偏移程度的增大而增強(qiáng) HX共價鍵的極性由強(qiáng)到弱的順序是 4 X2都能與H2反應(yīng)生成HX 用原子結(jié)構(gòu)解釋原因 5 K的變化體現(xiàn)出X2化學(xué)性質(zhì)的遞變性 用原子結(jié)構(gòu)解釋原因 原子半徑逐漸增大 得電子能力逐漸減弱 6 僅依據(jù)K的變化 可以推斷出 隨著鹵素原子核電荷數(shù)的增加 選填字母 a 在相同條件下 平衡時X2的轉(zhuǎn)化率逐漸降低b X2與H2反應(yīng)的劇烈程度逐漸減弱c HX的還原性逐漸減弱d HX的穩(wěn)定性逐漸減弱 答案 1 放熱 2 3 HF HCl HBr HI 4 鹵素原子的最外層電子數(shù)均為7 5 同一主族元素從上到下原子核外電子層數(shù)依次增多 6 ad 解析 1 t2 t1時 K t2 K t1 表明升高溫度時 平衡向逆反應(yīng)方向移動 所以正反應(yīng)是放熱反應(yīng) 2 鹵素原子最外層都有7個電子 3 從F I 原子核對外層電子的吸引能力逐漸減弱 所以從HF HI共價鍵的極性逐漸減弱 6 相同溫度下 從F2 I2 與H2反應(yīng)的K逐漸變小 說明X2的轉(zhuǎn)化率降低 同時說明從HF HI 氫化物越來越易分解 但K反映的不是反應(yīng)速率 不能由K的大小推斷反應(yīng)的劇烈程度 從HF HI 還原性逐漸增強(qiáng) 3 2018江蘇單科 2 2分 用化學(xué)用語表示NH3 HClNH4Cl中的相關(guān)微粒 其中正確的是 A 中子數(shù)為8的氮原子B HCl的電子式 C NH3的結(jié)構(gòu)式 D Cl 的結(jié)構(gòu)示意圖 B組統(tǒng)一命題 省 區(qū) 市 卷題組 答案CA項 中子數(shù)為8的氮原子為N B項 HCl的電子式為 D項 Cl 的結(jié)構(gòu)示意圖為 4 2018課標(biāo) 8 6分 下列敘述正確的是 A 24g鎂與27g鋁中 含有相同的質(zhì)子數(shù)B 同等質(zhì)量的氧氣和臭氧中 電子數(shù)相同C 1mol重水與1mol水中 中子數(shù)比為2 1D 1mol乙烷和1mol乙烯中 化學(xué)鍵數(shù)相同 答案B本題考查原子結(jié)構(gòu)與化學(xué)鍵 A項 24g鎂和27g鋁的物質(zhì)的量均為1mol 1mol鎂含有的質(zhì)子數(shù)為12NA 1mol鋁含有的質(zhì)子數(shù)為13NA 錯誤 B項 等質(zhì)量的O2和O3中含有等物質(zhì)的量的氧原子 含有的電子數(shù)相同 正確 C項 1mol重水含有10mol中子 1mol水含有8mol中子 故中子數(shù)比為5 4 錯誤 D項 乙烷的結(jié)構(gòu)式為 1mol乙烷中含有的化學(xué)鍵為7mol 乙烯的結(jié)構(gòu)式為 1mol乙烯中含有的化學(xué)鍵為5mol 錯誤 易混易錯等物質(zhì)的量的重水和水中含有的質(zhì)子數(shù)相同 中子數(shù)不同 5 2017江蘇單科 2 2分 下列有關(guān)化學(xué)用語表示正確的是 A 質(zhì)量數(shù)為31的磷原子PB 氟原子的結(jié)構(gòu)示意圖 C CaCl2的電子式 D 明礬的化學(xué)式 Al2 SO4 3 答案AB項 氟原子的結(jié)構(gòu)示意圖為 C項 CaCl2的電子式為 D項 明礬的化學(xué)式為KAl SO4 2 12H2O 6 2015課標(biāo) 12 6分 W X Y Z均為短周期主族元素 原子序數(shù)依次增加 且原子核外L電子層的電子數(shù)分別為0 5 8 8 它們的最外層電子數(shù)之和為18 下列說法正確的是 A 單質(zhì)的沸點(diǎn) W XB 陰離子的還原性 W ZC 氧化物的水化物的酸性 Y ZD X與Y不能存在于同一離子化合物中 答案BW X Y Z均為短周期主族元素 原子核外L電子層的電子數(shù)分別為0 5 8 8 可判斷出W為氫元素 X為氮元素 它們的最外層電子數(shù)之和為18 則Y Z兩元素原子最外層電子數(shù)之和為18 1 5 12 則Y為磷元素 Z為氯元素 A項 單質(zhì)的沸點(diǎn) N2 H2 B項 非金屬性 Cl H 陰離子的還原性 H Cl 正確 C項 Cl的最高價氧化物的水化物的酸性強(qiáng)于P的 D項 P和N可以存在于同一離子化合物中 如NH4H2PO4 7 2014山東理綜 8 5分 根據(jù)原子結(jié)構(gòu)及元素周期律的知識 下列推斷正確的是 A 同主族元素含氧酸的酸性隨核電荷數(shù)的增加而減弱B 核外電子排布相同的微?；瘜W(xué)性質(zhì)也相同C Cl S2 Ca2 K 半徑逐漸減小DCl與Cl得電子能力相同 答案D同主族元素最高價含氧酸的酸性隨核電荷數(shù)的增加而減弱 A項錯誤 核外電子排布相同的微?；瘜W(xué)性質(zhì)不一定相同 如Na 和F B項錯誤 四種離子半徑的大小順序應(yīng)為 C項錯誤Cl和Cl互為同位素 得電子能力相同 D項正確 8 2015江蘇單科 2 2分 下列有關(guān)氯元素及其化合物的表示正確的是 A 質(zhì)子數(shù)為17 中子數(shù)為20的氯原子ClB 氯離子 Cl 的結(jié)構(gòu)示意圖 C 氯分子的電子式 D 氯乙烯分子的結(jié)構(gòu)簡式 H3C CH2Cl C組教師專用題組 答案CA項 元素符號的左上角應(yīng)為質(zhì)量數(shù) 該氯原子應(yīng)表示為Cl B項 Cl 的結(jié)構(gòu)示意圖為 D項 氯乙烯分子的結(jié)構(gòu)簡式為 9 2016江蘇單科 2 2分 下列有關(guān)化學(xué)用語表示正確的是 A 中子數(shù)為10的氧原子OB Mg2 的結(jié)構(gòu)示意圖 C 硫化鈉的電子式 D 甲酸甲酯的結(jié)構(gòu)簡式 C2H4O2 答案BA項 中子數(shù)為10的氧原子為O 故錯誤 C項 硫化鈉是離子化合物 其電子式為Na 2 Na 故錯誤 D項 甲酸甲酯的結(jié)構(gòu)簡式為HCOOCH3 其分子式為C2H4O2 故錯誤 10 2013課標(biāo) 9 6分 短周期元素W X Y Z的原子序數(shù)依次增大 其簡單離子都能破壞水的電離平衡的是 A W2 X B X Y3 C Y3 Z2 D X Z2 答案C依題意知 W2 X Y3 Z2 四種離子分別是O2 Na Al3 S2 Na 不能水解 故A B D錯誤 C中Y3 Al3 Z2 S2 均能水解 C正確 11 2012全國 10 6分 元素X形成的離子與鈣離子的核外電子排布相同 且X的離子半徑小于負(fù)二價硫離子的半徑 X元素為 A AlB PC ArD K 答案D由題意可知 元素X形成的離子中 K L M電子層上的電子數(shù)分別為2 8 8 與S2 的電子層結(jié)構(gòu)相同 對于電子層結(jié)構(gòu)相同的離子 核電荷數(shù)越大 半徑越小 故X的核電荷數(shù)應(yīng)大于S的核電荷數(shù) D項正確 12 2014安徽理綜 25 14分 Na Cu O Si S Cl是常見的六種元素 1 Na位于元素周期表第周期第族 S的基態(tài)原子核外有個未成對電子 Si的基態(tài)原子核外電子排布式為 2 用 或 填空 3 CuCl s 與O2反應(yīng)生成CuCl2 s 和一種黑色固體 在25 101kPa下 已知該反應(yīng)每消耗1molCuCl s 放熱44 4kJ 該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是 4 ClO2常用于水的凈化 工業(yè)上可用Cl2氧化NaClO2溶液制取ClO2 寫出該反應(yīng)的離子方程式 并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目 答案 1 三 A21s22s22p63s23p2 2 3 4CuCl s O2 g 2CuCl2 s 2CuO s H 177 6kJ mol 1 合理答案均給分 4 合理答案均給分 解析 1 Na是第11號元素 原子結(jié)構(gòu)示意圖為 位于元素周期表第三周期第 A族 S是第16號元素 基態(tài)原子核外電子排布式為1s22s22p63s23p4 所以3p軌道上有2個未成對電子 Si是第14號元素 基態(tài)原子核外電子排布式為1s22s22p63s23p2 2 同周期 從左向右元素第一電離能呈增大趨勢 所以第一電離能 SiNa Si是原子晶體 NaCl是離子晶體 一般原子晶體的熔點(diǎn)高于離子晶體 所以熔點(diǎn) NaCl Si Cl的非金屬性強(qiáng)于S 所以Cl的最高價氧化物的水化物的酸性強(qiáng)于S的最高價氧化物的水化物的酸性 即酸性 H2SO4 HClO4 3 CuCl與O2反應(yīng)生成的黑色固體是CuO 所以熱化學(xué)方程式為 CuCl s O2 g CuCl2 s CuO s H 44 4kJ mol 1或4CuCl s O2 g 2CuCl2 s 2CuO s H 177 6kJ mol 1 4 由題意知 反應(yīng)物是Cl2和NaClO2 生成物有ClO2 由氧化還原反應(yīng)的規(guī)律和元素性質(zhì)知 另一生成物為NaCl 所以該反應(yīng)的離子方程式為 考點(diǎn)二化學(xué)鍵A組自主命題 北京卷題組1 2018北京理綜 7 6分 我國科研人員提出了由CO2和CH4轉(zhuǎn)化為高附加值產(chǎn)品CH3COOH的催化反應(yīng)歷程 該歷程示意圖如下 下列說法不正確的是 A 生成CH3COOH總反應(yīng)的原子利用率為100 B CH4 CH3COOH過程中 有C H鍵發(fā)生斷裂 C 放出能量并形成了C C鍵D 該催化劑可有效提高反應(yīng)物的平衡轉(zhuǎn)化率 答案D催化劑只影響化學(xué)反應(yīng)速率 不會使化學(xué)平衡發(fā)生移動 故不會提高反應(yīng)物的平衡轉(zhuǎn)化率 D不正確 方法技巧認(rèn)真觀察示意圖 分清反應(yīng)物 中間產(chǎn)物和生成物 該題就不難作答 2 2018課標(biāo) 10 6分 W X Y和Z為原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素 W與X可生成一種紅棕色有刺激性氣味的氣體 Y的周期數(shù)是族序數(shù)的3倍 Z原子最外層的電子數(shù)與W的電子總數(shù)相同 下列敘述正確的是 A X與其他三種元素均可形成兩種或兩種以上的二元化合物B Y與其他三種元素分別形成的化合物中只含有離子鍵C 四種元素的簡單離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)D W的氧化物對應(yīng)的水化物均為強(qiáng)酸 B組統(tǒng)一命題 省 區(qū) 市 卷題組 答案A由題意可推知W為N X為O Y為Na Z為Cl X與W可形成NO NO2 N2O4等 與Y可形成Na2O Na2O2 與Z可形成ClO2 Cl2O7等 A正確 Na2O2 NaN3中均含有離子鍵與非極性共價鍵 B不正確 N3 O2 Na 的電子層結(jié)構(gòu)相同 Cl 與N3 O2 Na 的電子層結(jié)構(gòu)不同 C不正確 HNO2為弱酸 D不正確 3 2016浙江理綜 9 6分 短周期主族元素X Y Z W的原子序數(shù)依次增大 X原子核外最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍 X Y的核電荷數(shù)之比為3 4 W 的最外層為8電子結(jié)構(gòu) 金屬單質(zhì)Z在空氣中燃燒生成的化合物可與水發(fā)生氧化還原反應(yīng) 下列說法正確的是 A X與Y能形成多種化合物 一般條件下都能與Z的最高價氧化物的水化物發(fā)生反應(yīng)B 原子半徑大小 XWC 化合物Z2Y和ZWY3都只存在離子鍵D Y W的某些單質(zhì)或兩元素之間形成的某些化合物可作水的消毒劑 答案D依據(jù)題意可推知X Y Z W依次是C O Na Cl A項 一般條件下CO與NaOH不反應(yīng) 錯誤 B項 碳原子半徑大于氧原子半徑 錯誤 C項 Na2O中只存在離子鍵 而NaClO3中既存在離子鍵 也存在共價鍵 錯誤 D項 O3 Cl2 ClO2等均可用于水的消毒 正確 4 2015重慶理綜 8 15分 某汽車安全氣囊的產(chǎn)氣藥劑主要含有NaN3 Fe2O3 KClO4 NaHCO3等物質(zhì) 當(dāng)汽車發(fā)生碰撞時 產(chǎn)氣藥劑產(chǎn)生大量氣體使氣囊迅速膨脹 從而起到保護(hù)作用 1 NaN3是氣體發(fā)生劑 受熱分解產(chǎn)生N2和Na N2的電子式為 2 Fe2O3是主氧化劑 與Na反應(yīng)生成的還原產(chǎn)物為 已知該反應(yīng)為置換反應(yīng) 3 KClO4是助氧化劑 反應(yīng)過程中與Na作用生成KCl和Na2O KClO4含有化學(xué)鍵的類型為 K的原子結(jié)構(gòu)示意圖為 4 NaHCO3是冷卻劑 吸收產(chǎn)氣過程中釋放的熱量而發(fā)生分解 其化學(xué)方程式為 5 100g上述產(chǎn)氣藥劑產(chǎn)生的氣體通過堿石灰后得到N233 6L 標(biāo)準(zhǔn)狀況 用堿石灰除去的物質(zhì)為 該產(chǎn)氣藥劑中NaN3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 答案 1 2 Fe 3 離子鍵和共價鍵 4 2NaHCO3Na2CO3 CO2 H2O 5 CO2 H2O 65 解析 2 由題中信息可知 Fe2O3與Na的反應(yīng)為置換反應(yīng) 則Fe2O3與Na反應(yīng)的還原產(chǎn)物應(yīng)為單質(zhì)鐵 3 KClO4為離子化合物 K 與Cl通過離子鍵結(jié)合 Cl中氯原子和氧原子通過共價鍵結(jié)合 5 由題中信息及分析可知 產(chǎn)氣藥劑產(chǎn)生的氣體有N2 CO2和H2O g 三種 則通過堿石灰除去的氣體應(yīng)是CO2和H2O g 由氮原子守恒可知2NaN3 3N2 則n NaN3 n N2 1mol m NaN3 1mol 65g mol 1 65g NaN3 100 65 5 2015海南單科 12 4分 a b c d為短周期元素 a的M電子層有1個電子 b的最外層電子數(shù)為內(nèi)層電子數(shù)的2倍 c的最高化合價為最低化合價絕對值的3倍 c與d同周期 d的原子半徑小于c 下列敘述錯誤的是 A d元素的非金屬性最強(qiáng)B 它們均存在兩種或兩種以上的氧化物C 只有a與其他元素生成的化合物都是離子化合物D b c d分別與氫形成的化合物中化學(xué)鍵均為極性共價鍵 C組教師專用題組 答案D根據(jù)題意可推出a為鈉元素 b為碳元素 c為硫元素 d為氯元素 A項 上述元素中非金屬性最強(qiáng)的元素是氯元素 B項 鈉元素可以形成Na2O Na2O2 碳元素可以形成CO CO2 硫元素可以形成SO2 SO3 氯元素可以形成Cl2O ClO2 Cl2O7等多種氧化物 C項 鈉為活潑金屬元素 可以與非金屬元素C S Cl等形成離子化合物 D項 碳元素與氫元素形成的化合物中可能含非極性共價鍵 如CH3CH3等 6 2014浙江理綜 9 6分 如表所示的五種元素中 W X Y Z為短周期元素 這四種元素的原子最外層電子數(shù)之和為22 下列說法正確的是 A X Y Z三種元素最低價氫化物的沸點(diǎn)依次升高B 由X Y和氫三種元素形成的化合物中只有共價鍵C 物質(zhì)WY2 W3X4 WZ4均有熔點(diǎn)高 硬度大的特性D T元素的單質(zhì)具有半導(dǎo)體的特性 T與Z元素可形成化合物TZ4 答案D分析題表可知 X Y位于第二周期 W Z位于第三周期 T位于第四周期 若設(shè)X最外層電子數(shù)為a 則Y W Z最外層電子數(shù)分別為a 1 a 1 a 2 由W X Y Z原子最外層電子數(shù)之和為22 可推出a 5 即X為N Y為O W為Si Z為Cl T為Ge A項 X Y Z對應(yīng)的最低價氫化物中 H2O NH3因分子間有氫鍵 沸點(diǎn)比HCl高 錯誤 B項 X Y和氫可形成NH4NO3 NH4NO3中既有離子鍵又有共價鍵 錯誤 C項 SiO2 Si3N4均為原子晶體 熔點(diǎn)高 硬度大 SiCl4為分子晶體 熔點(diǎn)低 錯誤 D項 Ge元素單質(zhì)性質(zhì)與Si類似 D項正確 評析本題綜合考查了元素周期表 元素周期律的知識 難度中等 學(xué)生易忽略水分子間有氫鍵 SiCl4為分子晶體而誤選A C 7 2014江蘇單科 9 2分 短周期主族元素X Y Z W的原子序數(shù)依次增大 X原子的最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的2倍 Y是地殼中含量最高的元素 Z2 與Y2 具有相同的電子層結(jié)構(gòu) W與X同主族 下列說法正確的是 A 原子半徑的大小順序 r W r Z r Y r X B Y分別與Z W形成的化合物中化學(xué)鍵類型相同C X的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性比W的弱D Y的氣態(tài)簡單氫化物的熱穩(wěn)定性比W的強(qiáng) 答案D根據(jù)題干信息可推出 X Y Z W四種元素依次是C O Mg Si 原子半徑大小順序為 r Mg r Si r C r O A項錯誤 MgO是由離子鍵構(gòu)成的化合物 SiO2是由共價鍵構(gòu)成的化合物 B項錯誤 非金屬性 O C Si 所以C項錯誤 D項正確 8 2014重慶理綜 8 15分 月球含有H He N Na Mg Si等元素 是人類未來的資源寶庫 1 3He是高效核能原料 其原子核內(nèi)中子數(shù)為 2 Na的原子結(jié)構(gòu)示意圖為 Na在氧氣中完全燃燒所得產(chǎn)物的電子式為 3 MgCl2在工業(yè)上應(yīng)用廣泛 可由MgO制備 MgO的熔點(diǎn)比BaO的熔點(diǎn) 填 高 或 低 月球上某礦石經(jīng)處理得到的MgO中含有少量SiO2 除去SiO2的離子方程式為 SiO2的晶體類型為 MgO與碳粉和氯氣在一定條件下反應(yīng)可制備MgCl2 若尾氣可用足量NaOH溶液完全吸收 則生成的鹽為 寫化學(xué)式 4 月壤中含有豐富的3He 從月壤中提煉1kg3He 同時可得6000kgH2和700kgN2 若以所得H2和N2為原料經(jīng)一系列反應(yīng)最多可生產(chǎn)碳酸氫銨kg 答案 1 1 2 3 高 SiO2 2OH Si H2O原子晶體 NaCl NaClO Na2CO3 4 3950 解析 1 He元素核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為2 所以3He的核內(nèi)中子數(shù)為3 2 1 2 Na的原子結(jié)構(gòu)示意圖為 Na在O2中完全燃燒生成的是Na2O2 電子式為 3 MgO和BaO都是離子化合物 Mg2 的半徑比Ba2 小 所以MgO的熔點(diǎn)比BaO的熔點(diǎn)高 由MgO和SiO2的性質(zhì)可知 SiO2能與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)生成可溶性的鹽而被除去 所以除去SiO2的離子方程式為SiO2 2OH Si H2O SiO2是原子晶體 MgO與碳粉和氯氣反應(yīng)制MgCl2 根據(jù)反應(yīng)原理和物質(zhì)的性質(zhì)知 反應(yīng)后的尾氣中有CO2和Cl2 所以用足量NaOH溶液處理尾氣時 生成的鹽有Na2CO3 NaCl NaClO 4 由NH4HCO3的組成知 NH4HCO3中的N來自N2 而6000kgH2和700kgN2合成NH3時 H2過量 所以生成的NH4HCO3的質(zhì)量取決于N2的質(zhì)量 根據(jù)N原子守恒 n NH4HCO3 2n N2 2 5 0 104mol 所以m NH4HCO3 79g mol 1 5 0 104mol 3 950 106g 3950kg 評析本題主要涉及的知識點(diǎn)有 原子結(jié)構(gòu) 電子式 晶體類型及熔點(diǎn)的比較 元素化合物的性質(zhì) 化學(xué)計算等 較難的是 3 中 小題 所考查的知識點(diǎn)綜合性強(qiáng) 4 中計算時過量的判斷 要求考生學(xué)會用守恒法進(jìn)行化學(xué)計算 難度適中 9 2013大綱全國 27 15分 五種短周期元素A B C D E的原子序數(shù)依次增大 A和C同族 B和D同族 C離子和B離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu) A和B D E均能形成共價型化合物 A和B形成的化合物在水中呈堿性 C和E形成的化合物在水中呈中性 回答下列問題 1 五種元素中 原子半徑最大的是 非金屬性最強(qiáng)的是 填元素符號 2 由A和B D E所形成的共價型化合物中 熱穩(wěn)定性最差的是 用化學(xué)式表示 3 A和E形成的化合物與A和B形成的化合物反應(yīng) 產(chǎn)物的化學(xué)式為 其中存在的化學(xué)鍵類型為 4 D最高價氧化物的水化物的化學(xué)式為 5 單質(zhì)D在充足的單質(zhì)E中燃燒 反應(yīng)的化學(xué)方程式為 D在不充足的E中燃燒 生成的主要產(chǎn)物的化學(xué)式為 6 單質(zhì)E與水反應(yīng)的離子方程式為 答案 1 NaCl 每空1分 共2分 2 PH3 2分 3 NH4Cl離子鍵和共價鍵 每空2分 共4分 4 H3PO4 2分 5 2P 5Cl22PCl5PCl3 2分 1分 共3分 6 Cl2 H2OH Cl HClO 2分 解析由A和B形成的化合物在水中呈堿性可知該化合物為NH3 結(jié)合題目中的信息可推出A為H B為N C為Na D為P 由C和E形成的化合物在水中呈中性可知該化合物為NaCl 則E為Cl 根據(jù)同主族元素原子電子層數(shù)越多 原子半徑越大 在電子層數(shù)相同的情況下核電荷數(shù)越大原子半徑越小 稀有氣體元素除外 的規(guī)律 可推出原子半徑最大的是Na 根據(jù)元素周期律 同一周期 稀有氣體元素除外 從左到右元素非金屬性增強(qiáng) 對應(yīng)氫化物的穩(wěn)定性增強(qiáng) 可知非金屬性最強(qiáng)的是Cl 熱穩(wěn)定性最差的是PH3 HCl NH3NH4Cl NH4Cl的電子式為 其中存在的化學(xué)鍵類型為離子鍵和共價鍵 P在充足的Cl2中燃燒的產(chǎn)物為PCl5 在不充足的Cl2中燃燒的產(chǎn)物為PCl3 Cl2與H2O反應(yīng)生成的HClO為弱酸 HClO不能拆開寫 考點(diǎn)一原子結(jié)構(gòu)和核外電子排布1 2018北京海淀二模 7 Lv 中文名 l 是元素周期表第116號元素 Lv的原子核外最外層電子數(shù)是6 下列說法中不正確的是 A Lv的原子半徑比S的原子半徑大BLv的原子核內(nèi)有293個中子C Lv位于元素周期表第七周期第 A族DLvLvLv互為同位素 A組2016 2018年高考模擬 基礎(chǔ)題組 三年模擬 答案BA項 Lv和S位于同一主族 同主族元素隨著原子序數(shù)的增大 原子半徑逐漸增大 故Lv的原子半徑比S的原子半徑大 B項Lv的原子核內(nèi)有116個質(zhì)子 質(zhì)量數(shù)為293 故中子數(shù)為177 C項 Lv位于元素周期表第七周期第 A族 D項LvLvLv質(zhì)子數(shù)相同 中子數(shù)不同 互為同位素 2 2018北京101中學(xué)模擬 7 2017年5月9日中國科學(xué)院正式向社會發(fā)布113號 115號 117號和118號元素的中文名稱 已知117號元素有多種原子 如TsTs等 下列說法正確的是 ATs和Ts的化學(xué)性質(zhì)不同B Ts位于周期表的第六周期 A族C Ts元素的相對原子質(zhì)量為293 5DTs和Ts質(zhì)子數(shù)相同 中子數(shù)不同 答案DA項Ts和Ts互為同位素 化學(xué)性質(zhì)幾乎相同 B項 117號元素Ts位于周期表的第七周期 A族 C項 117號元素Ts有多種同位素 這些同位素的含量各不相同 所以Ts元素的相對原子質(zhì)量不一定是293 5 D項Ts和Ts質(zhì)子數(shù)都是117 而中子數(shù)分別是176和177 3 2018北京石景山一模 8 在NH3和NH4Cl存在條件下 以活性炭為催化劑 用H2O2氧化CoCl2溶液來制備化工產(chǎn)品 Co NH3 6 Cl3 下列表述正確的是 A 中子數(shù)為32 質(zhì)子數(shù)為27的鈷原子CoB H2O2的電子式 C NH3和NH4Cl化學(xué)鍵類型相同D Co NH3 6 Cl3中Co的化合價是 3 答案DA項 中子數(shù)為32 質(zhì)子數(shù)為27的鈷原子是Co B項 H2O2為共價化合物 電子式為 C項 NH3中只存在極性共價鍵 NH4Cl中存在離子鍵和極性共價鍵 D項 Co NH3 6 Cl3中NH3整體為0價 Cl為 1價 所以Co的化合價是 3 4 2018北京東城期末 4P是一種放射性核素 可治療多種皮膚病 下列有關(guān)該核素的說法正確的是 AP的摩爾質(zhì)量是32BP和P互稱為同位素C 1molP中含有的質(zhì)子數(shù)約為32 6 02 1023D 由質(zhì)量數(shù)可以判斷其在周期表中的位置 答案BA項 摩爾質(zhì)量的單位是g mol B項 具有相同質(zhì)子數(shù)和不同中子數(shù)的同一元素的不同核素互稱為同位素 C項 1molP中含有的質(zhì)子數(shù)約為15 6 02 1023 D項 利用質(zhì)子數(shù)可以判斷元素在周期表中的位置 5 2018北京海淀期中 7 以下有關(guān)原子結(jié)構(gòu)及元素周期表的敘述正確的是 A 第 A族元素鈁的兩種核素221Fr比223Fr少2個質(zhì)子B 第三周期金屬元素的離子半徑 r Na r Mg2 r Al3 C 第 A族元素從上到下 單質(zhì)與氫氣化合越來越容易D 通?？稍谥芷诒淼倪^渡元素中尋找化學(xué)反應(yīng)的催化劑 答案DA項 第 A族元素鈁的兩種核素221Fr和223Fr的質(zhì)子數(shù)相同 中子數(shù)相差2 B項 核外電子排布相同的離子 原子序數(shù)越大 離子半徑越小 即第三周期金屬元素的離子半徑 r Na r Mg2 r Al3 C項 第 A族元素從上到下非金屬性逐漸減弱 單質(zhì)與氫氣化合越來越困難 D項 在元素周期表的過渡元素中可以尋找化學(xué)反應(yīng)的催化劑 6 2017北京海淀期末 3 已知Sr位于 A族 下列有關(guān)Sr的說法不正確的是 ASr的中子數(shù)為38B 最高化合價為 2C 原子半徑 Sr CaD 氫氧化物為強(qiáng)堿 答案AA項Sr的質(zhì)子數(shù)為38 中子數(shù)為50 B項 Sr是 A族元素 最高化合價為 2 C項 同一主族元素從上到下原子半徑逐漸增大 故原子半徑 Sr Ca D項 Sr的氫氧化物為強(qiáng)堿 7 2017北京西城一模 7 全氮類物質(zhì)具有高密度 超高能量及爆轟產(chǎn)物無污染等優(yōu)點(diǎn) 中國科學(xué)家成功合成全氮陰離子 是制備全氮類物質(zhì)的重要中間體 下列說法中 不正確的是 A 全氮類物質(zhì)屬于綠色能源B 每個中含有35個質(zhì)子C 每個中含有35個電子D 結(jié)構(gòu)中含共價鍵 答案C每個中含有5 7 1 36個電子 故C不正確 8 2016北京西城期中 3 醫(yī)學(xué)上通過放射性14C標(biāo)記的C60進(jìn)行跟蹤研究 發(fā)現(xiàn)一種C60的羧酸衍生物在特定的條件下可通過斷裂DNA殺死細(xì)胞 從而抑制艾滋病 有關(guān)C60和14C的敘述正確的是 A 12C與14C互為同素異形體B 14C原子中有6個質(zhì)子 8個電子C 12C與14C的原子中含有的中子數(shù)之比為3 4D 金剛石與C60都屬于原子晶體 答案CA項 12C與14C互為同位素 B項 14C原子中有6個質(zhì)子 6個電子 8個中子 C項 12C原子中含有6個中子 14C原子中含有8個中子 二者含有的中子數(shù)之比為3 4 D項 金剛石是原子晶體 C60是分子晶體 考點(diǎn)二化學(xué)鍵1 2018北京朝陽二模 7 下列關(guān)于NH4Cl的化學(xué)用語正確的是 A 氯離子的結(jié)構(gòu)示意圖 B 其溶液呈酸性的原因 NH4Cl H2ONH3 H2O HClC 工業(yè)上 氮的固定 NH3 HClNH4ClD 比較微粒半徑 N Cl H 答案BA項 氯原子得到一個電子形成氯離子 氯離子的結(jié)構(gòu)示意圖為 B項 氯化銨是強(qiáng)酸弱堿鹽 水解使溶液顯酸性 即NH4Cl H2ONH3 H2O HCl C項 氮的固定是指游離態(tài)氮轉(zhuǎn)化為化合態(tài)氮的過程 含氮化合物之間的相互轉(zhuǎn)化不屬于氮的固定 工業(yè)上 氮的固定 是指N2 3H22NH3 D項 微粒半徑 Cl N H 2 2018北京海淀二模 9 三氟化氮 NF3 常用于微電子工業(yè) 可用以下反應(yīng)制備 4NH3 3F2NF3 3NH4F 下列說法中正確的是 A NF3的電子式為B NH4F中僅含離子鍵C 在制備NF3的反應(yīng)中 NH3表現(xiàn)出還原性D 在制備NF3的反應(yīng)中 各物質(zhì)均為共價化合物 答案CA項 NF3的電子式為 B項 NH4F中含有離子鍵和極性共價鍵 C項 在制備NF3的反應(yīng)中 NH3中氮元素由 3價升高到 3價 故NH3作還原劑 表現(xiàn)出還原性 D項 在制備NF3的反應(yīng)中 F2為非金屬單質(zhì) NH4F為離子化合物 NF3和NH3為共價化合物 3 2018北京東城一模 8 我國科學(xué)家利用蠟蟲腸道菌群 將塑料降解時間從500年縮減到24小時 并用同位素示蹤法證實了聚乙烯降解為CO2 下列有關(guān)該過程的說法不正確的是 A 一定發(fā)生了氧化反應(yīng)B 只涉及碳碳鍵的斷裂C 同位素示蹤法是從微觀角度識別物質(zhì)的變化D 該研究成果有利于緩解塑料垃圾引起的環(huán)境問題 答案B聚乙烯降解為二氧化碳的反應(yīng)過程中 除碳碳鍵發(fā)生斷裂外 還有碳?xì)滏I的斷裂 故B錯誤 4 2018北京西城期末 3 乙酸是一種常見的有機(jī)物 下列有關(guān)乙酸的化學(xué)用語中 不正確的是 A 實驗式 CH2OB 比例模型 C 甲基的電子式 D 電離方程式 CH3COOHCH3COO H 答案CC項 甲基的電子式為 故錯誤 5 2018北京朝陽期末 3 中國科學(xué)院科研團(tuán)隊研究表明 在常溫常壓和可見光下 基于LDH 一種固體催化劑 合成NH3的原理示意圖如下 下列說法不正確的是 A 該過程將太陽能轉(zhuǎn)化成化學(xué)能B 該過程中 只涉及極性鍵的斷裂與形成C 氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1 3D 原料氣N2可通過分離液態(tài)空氣獲得 答案BA項 觀察圖像知 該過程可將太陽能轉(zhuǎn)化成化學(xué)能 B項 該過程中 涉及非極性共價鍵的斷裂和形成 C項 根據(jù)得失電子守恒可知 氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1 3 D項 原料氣N2可通過分離液態(tài)空氣獲得 6 2018北京東城期末 3 下列表述合理的是 A 苯與乙炔的實驗式均是C2H2B H2O2的電子式是C 溴乙烷的比例模型是D NH3 H2O的電離方程式是NH3 H2ON OH 答案CA項 實驗式即最簡式 故苯與乙炔的實驗式均是CH B項 H2O2屬于共價化合物 其電子式為 D項 書寫弱電解質(zhì)的電離方程式應(yīng)該用可逆號 7 2017北京昌平期末 3 下列化學(xué)用語正確的是 A 硫離子的結(jié)構(gòu)示意圖 B FeSO3的名稱是亞硫酸鐵C 電子轉(zhuǎn)移情況 D 氮?dú)夥肿拥碾娮邮?N N 答案DA項 硫是16號元素 核內(nèi)有16個質(zhì)子 B項 FeSO3的名稱是亞硫酸亞鐵 C項 過氧化鈉與水的反應(yīng)中 過氧化鈉既是氧化劑 又是還原劑 2molNa2O2反應(yīng)轉(zhuǎn)移2mol電子 D項 氮?dú)夥肿拥碾娮邮綖?N N 8 2017北京朝陽期中 7 如圖為氟利昂 如CFCl3 破壞臭氧層的反應(yīng)過程示意圖 下列說法不正確的是 A 過程 中斷裂極性鍵C Cl鍵B 過程 可表示為O3 ClClO O2C 過程 中O OO2是吸熱過程 D 上述過程說明氟利昂中氯原子是破壞O3的催化劑 答案CA項 過程 中斷裂的C Cl鍵是極性鍵 B項 過程 是O3在Cl原子作用下轉(zhuǎn)化為O2的過程 C項 形成新鍵會放出熱量 D項 觀察氟利昂 如CFCl3 破壞臭氧層的反應(yīng)過程示意圖知 氯原子是破壞O3的催化劑 9 2016北京石景山期末 3 下列化學(xué)用語表示正確的是 A 聚丙烯的結(jié)構(gòu)簡式 B NH4Br的電子式 C 對羥基苯甲醛的結(jié)構(gòu)簡式 D 二氧化碳分子的比例模型 答案BA項 聚丙烯的結(jié)構(gòu)簡式為 B項 NH4Br的電子式為 C項 對羥基苯甲醛的結(jié)構(gòu)簡式為 D項 氧原子的半徑比碳原子小 B組2016 2018年高考模擬 綜合題組時間 15分鐘分值 35分一 選擇題 每題5分 共20分 1 2018北京朝陽一模 8 NaCl溶液的電解產(chǎn)物可用于生產(chǎn)鹽酸 漂白粉 氫氧化鈉等產(chǎn)品 下列說法不正確的是 A HCl的電子式 B NaOH中既含離子鍵又含共價鍵C 電解NaCl溶液時 陰極區(qū)pH增大的原因 2H2O 2e 2OH H2 D 漂白粉露置在空氣中 Ca ClO 2 CO2 H2OCaCO3 2HClO 答案AA項 HCl為共價化合物 正確的電子式為 B項 NaOH的電子式為 Na 與OH 之間形成離子鍵 O與H之間形成極性共價鍵 C項 電解NaCl溶液時 陰極區(qū)是水電離出的H 得到電子生成H2 溶液中OH 增多 pH增大 即2H2O 2e 2OH H2 D項 漂白粉的有效成分是次氯酸鈣 露置在空氣中與CO2 H2O發(fā)生反應(yīng)生成碳酸鈣和次氯酸 即Ca ClO 2 CO2 H2OCaCO3 2HClO 思路分析書寫電子式時注意區(qū)分離子化合物和共價化合物 解題關(guān)鍵注意化學(xué)用語的規(guī)范書寫與表達(dá) 平時訓(xùn)練養(yǎng)成良好的習(xí)慣 2 2018北京西城期末 8 一定條件下 某容器中各微粒在反應(yīng)前后變化的示意圖如下 其中 和 代表不同元素的原子 關(guān)于此反應(yīng)的說法不正確的是 A 反應(yīng)物總能量一定低于生成物總能量B 一定屬于可逆反應(yīng)C 一定有非極性共價鍵斷裂D 一定屬于氧化還原反應(yīng) 答案AA項 不是所有的分解反應(yīng)都為吸熱反應(yīng) 所以反應(yīng)物的總能量不一定低于生成物的總能量 B項 由圖可知 反應(yīng)后反應(yīng)物 生成物都存在 即該反應(yīng)不能進(jìn)行到底 所以該反應(yīng)為可逆反應(yīng) C項 由圖可知 反應(yīng)過程中存在非極性共價鍵的斷裂 D項 由圖可知 產(chǎn)物中有單質(zhì) 說明反應(yīng)前后元素的化合價發(fā)生了改變 所以該反應(yīng)為氧化還原反應(yīng) 審題技巧認(rèn)真分析已知示意圖 注意觀察反應(yīng)前后物質(zhì)類別的變化 熟練掌握各概念的本質(zhì) 結(jié)合圖像分析判斷 3 2017北京房山一模 8 含氯消毒液 主要成分NaClO 與含氯潔廁靈 主要成分HCl 混用可能會造成中毒 其原因是 NaClO 2HClNaCl Cl2 H2O 下列說法中正確的是 A NaCl的電子式為B NaClO中只含有離子鍵C 當(dāng)釋放2 24LCl2時 一定有6 02 1022個氯分子擴(kuò)散到室內(nèi)D 使用消毒液時滴加食醋可加快作用發(fā)揮 其原因用離子方程式表示為 ClO CH3COOHHClO CH3COO 答案DA項 NaCl是離子化合物 電子式為 B項 NaClO中含有離子鍵和極性共價鍵 C項 沒有說明在標(biāo)準(zhǔn)狀況下 故2 24LCl2不一定是0 1mol D項 醋酸可以與ClO 反應(yīng)生成HClO 離子方程式為ClO CH3COOHHClO CH3COO 思路分析首先判斷化合物類型 然后根據(jù)化合物類型書寫電子式 判斷化學(xué)鍵 易錯警示書寫離子化合物的電子式時 陰離子和復(fù)雜陽離子要用 括起來 且要標(biāo)明離子所帶的電荷數(shù) 注意Vm 22 4L mol的適用條件 4 2017北京東城一模 10 氰化鉀 KCN 是常用的分析試劑 露置在空氣中吸收H2O和CO2產(chǎn)生HCN 下列敘述不正確的是 A 氰化鉀中含有離子鍵和極性鍵B 氰化鉀中碳元素的化合價為 4價C KCN與KMnO4溶液反應(yīng)可能生成CO2和N2D 相同條件下 KCN溶液的堿性強(qiáng)于CH3COOK溶液 答案BA項 氰化鉀中K 與CN 之間是離子鍵 氮原子和碳原子之間是極性共價鍵 B項 氰化鉀中碳元素的化合價是 2價 C項 氰化鉀與高錳酸鉀發(fā)生氧化還原反應(yīng) 碳元素可能被氧化為CO2 氮元素可能被氧化為N2 D項 氰化鉀能與CO2和H2O發(fā)生反應(yīng)生成HCN 說明酸性 H2CO3 HCN 又已知酸性CH3COOH H2CO3 所以CH3COOH的酸性強(qiáng)于HCN 酸的酸性越弱 對應(yīng)鹽的水解程度越大 因此相同條件下 堿性強(qiáng)弱關(guān)系是KCN溶液 CH3COOK溶液 審題技巧氰化鉀是離子化合物 含有離子鍵 另外CN 中的碳和氮以共價鍵相結(jié)合 KCN中的碳元素為 2價 氮元素為 3價 可以被強(qiáng)氧化劑氧化 思路分析根據(jù)已知信息和所學(xué)知識推斷出HCN和CH3COOH的酸性強(qiáng)弱 然后利用酸性強(qiáng)弱推斷出相應(yīng)鹽的水解程度大小及其水溶液的堿性強(qiáng)弱 5 2016北京東城二模 25 15分 氮及氮的化合物有著重要的用途 1 氮元素在周期表中的位置是 NH3的電子式是 2 將空氣中游離態(tài)的氮轉(zhuǎn)化為含氮化合物的過程叫氮的固定 請舉例說明一種自然界中氮的固定的途徑 用化學(xué)方程式表示 3 工業(yè)合成氨是人工固氮的重要方法 2007年化學(xué)家格哈德 埃特爾證實了氫氣與氮?dú)庠诠腆w催化劑表面合成氨的反應(yīng)過程 示意圖如下 下列說法正確的是 選填字母 a 表示N2 H2分子中均是單鍵b 需要吸收能量c 該過程表示了化學(xué)變化中包含舊化學(xué)鍵的斷裂和新化學(xué)鍵的形成 4 已知 N2 g 3H2 g 2NH3 g H 92 4kJ mol 2H2 g O2 g 2H2O g H 483 6 二 非選擇題 共15分 kJ mol 則氨氣作燃料完全燃燒生成氮?dú)夂退魵獾臒峄瘜W(xué)方程式是 5 用氨氣作原料可制備重要燃料 肼 N2H4 通常在催化劑存在下 用次氯酸鈉與氨反應(yīng)可制備肼 該反應(yīng)的化學(xué)方程式是 如圖為肼燃料電池示意圖 其負(fù)極的電極反應(yīng)式是 答案 1 第2周期 A族 2 N2 O22NO 3 bc 4 4NH3 g 3O2 g 2N2 g 6H2O g H 1266kJ mol 5 2NH3 NaClON2H4 NaCl H2O N2H4 4e 4OH N2 4H2O 解析 1 氮元素在周期表中的位置是第2周期 A族 NH3的電子式是 2 自然界中氮的固定的途徑有N2 O22NO等 3 a項 N2分子中含有氮氮三鍵 H2分子中含有氫氫單鍵 b項 是化學(xué)鍵的斷裂過程 需要吸收能量 c項 觀察合成氨示意圖可知 化學(xué)變化中包含舊化學(xué)鍵的斷裂和新化學(xué)鍵的形成 4 將已知熱化學(xué)方程式依次編號為 由 3 2得 4NH3 g 3O2 g 2N2 g 6H2O g H 1266kJ mol 5 次氯酸鈉具有強(qiáng)氧化性 可以氧化氨氣生成肼 次氯酸鈉被還原為NaCl 反應(yīng)的化學(xué)方程式是2NH3 NaClON2H4 NaCl H2O 通入肼的一極為負(fù)極 肼在負(fù)極失去電子 發(fā)生氧化反應(yīng) 電極反應(yīng)式為N2H4 4e 4OH N2 4H2O 解題關(guān)鍵 5 在燃料電池中 燃料在負(fù)極通入 失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)