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中考化學(xué)真題分類匯編 1 物質(zhì)的構(gòu)成和變化 考點7 化學(xué)計算 4表格.doc

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中考化學(xué)真題分類匯編 1 物質(zhì)的構(gòu)成和變化 考點7 化學(xué)計算 4表格.doc

化學(xué)計算(xx黑龍江龍東地區(qū)) 為測定某黃銅(銅鋅合金)樣品中銅的含量,某化學(xué)活動小組分三次進(jìn)行實驗,實驗數(shù)據(jù)如表,請回答下列問題:所取藥品第一次第二次第三次黃銅樣品質(zhì)量(g)121010稀鹽酸質(zhì)量(g)100100150生成氣體質(zhì)量(g)0.20.20.2(1)第次實驗中,藥品成分恰好完全反應(yīng)。(2)黃銅樣品中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少?恰好完全反應(yīng)時所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少?(精確到0.1%) (18遂寧)15.一些騙子常用黃銅冒充黃金騙取錢財,某同學(xué)通過查閱資料得知黃銅是鋅和銅的合金,他取一定量的某黃銅樣品放入燒杯中,再向其中分4次加入等質(zhì)量的同一稀硫酸,每次均充分反應(yīng)。實驗過程中有關(guān)物質(zhì)的用量及質(zhì)量測定記錄如下表:實驗次數(shù)1234稀硫酸的用量/g20202020剩余固體的質(zhì)量108.77.47.2分析表中數(shù)據(jù),完成下列問題:(1)所取黃銅樣品的質(zhì)量為 g;(1分)(2)第4次實驗結(jié)束后溶液的pH 7(填“>”、“=”或“<”);(1分)(3)所用稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少?(要求有解答過程)(5分)(18包頭)l1.某興趣小組為測定石灰石中碳酸鈣的貭量分?jǐn)?shù),取12g石灰石樣品加入燒杯中,將120g稀鹽酸平均分四次加入,充分反應(yīng)后(雜質(zhì)不溶于水也不與稀鹽酸反應(yīng)),測得實驗數(shù)據(jù)如下:實驗次數(shù)第一次第二次第三次 第四次加入稀鹽酸的質(zhì)量/g30303030剩余固體的質(zhì)量/g9632分析數(shù)據(jù)計算(結(jié)果精碩到0.1%):(1)該祥品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。(2)所用稀鹽酸的溶質(zhì)貭量分?jǐn)?shù)。(3)12g樣品中的碳酸鈣恰好完全反應(yīng)時所得溶液的溶貭貭量分?jǐn)?shù)。31(xx湖南省,31題,6分)某課外興趣小組為了測定當(dāng)?shù)厥沂蠧aCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù),取25g石灰石樣品,粉碎后,將100g一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀鹽酸分5次加入到該樣品中,所測數(shù)據(jù)如下表所示(雜質(zhì)不與稀鹽酸反應(yīng),也不溶于水):次數(shù)一二三四五加入稀鹽酸的質(zhì)量/g2020202020產(chǎn)生氣體的質(zhì)量/g2.24.46.68.88.8(1)生成CO2的質(zhì)量為_g;(2)第_次恰好完全反應(yīng);(3)求石灰石樣品中CaCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。【答案】(1)8.8g;(2)四;(3)80%。【解析】本題主要考查的是根據(jù)化學(xué)方程式的簡單計算;(1)分析圖表數(shù)據(jù)可知,生成CO2的質(zhì)量為8.8g;(2)由表格中第五次加入鹽酸后,生成氣體的質(zhì)量不再增加,并且前幾次都是隨著酸的成倍增加,生成氣體的質(zhì)量也成倍增加可知,第四次恰好完全反應(yīng);(3)解:設(shè)石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量為x。CaCO32HClCaCl2H2OCO2100 44x 8.8gx20g石灰石樣品中CaCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是100%80%答:石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為80%。(18十堰)20(6分)某興趣小組對石灰石樣品進(jìn)行如下實驗分析:取12g樣品放入燒杯中,將100g稀鹽酸分4次加入到燒杯中,充分反應(yīng)后(雜質(zhì)不溶于水,也不與酸反應(yīng)),測得剩余固體的質(zhì)量記錄如下。請計算:次數(shù)1234加入稀鹽酸的質(zhì)量/g25252525剩余固體的質(zhì)量/g8422求:(1)樣品中碳酸鈣的質(zhì)量為 g:(2)第4次加入稀鹽酸后所得溶液中CaCl2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。(寫出計算過程,最終結(jié)果保留0.1%)。(18益陽)30(每 1 小題 2 分,第 2 小問 4 分,共 6 分) 某研究性學(xué)習(xí)小組欲測定石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù),采用的方法如下:取該石灰石樣品 5g,把 60 g 稀鹽酸分四次加入,實驗過程所得數(shù)據(jù)如下表(已知石灰石樣品中含有的雜質(zhì) 不溶于水,也不與稀鹽酸反應(yīng))。根據(jù)實驗數(shù)據(jù)計算:實驗次數(shù)1234加入稀鹽酸的質(zhì)量/g15151515剩余固體的質(zhì)量/g3.502.000.750.75(1)石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 。(2)求原 60 g 稀鹽酸中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)(要求書寫計算過程)。(18江西)24、(10分)xx年5月18日我國第一艘國產(chǎn)航母試海成功,航母的許多電子元件使用了黃銅。為測定某黃銅(假設(shè)合金中僅含銅,鋅)中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù),興趣小組同學(xué)稱取20g黃銅粉末于燒杯中,將80g稀硫酸分四次加入,充分反應(yīng),測得實驗數(shù)據(jù)如下表所示:第一次第二次第三次第四次加入稀硫酸的質(zhì)量(g)20202020燒杯中剩余物的質(zhì)量(g)39.9259.8479.8099.80(1)黃銅粉末完全反應(yīng)生成氫氣的總質(zhì)量為_g。(2)該黃銅中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少? (寫出計算過程)(3)第三次實驗中溶質(zhì)的種類為_。(18寧波)32.為測定CuCl2和FeCl2組成的混合溶液中FeCl2的質(zhì)量分?jǐn)?shù),進(jìn)行如下實驗:取200g混合溶液加人足量的AgNO3溶液,經(jīng)過濾、洗滌、干燥、稱量,得到143.5gAgCl固體;另取原混合溶液各200g與含有雜質(zhì)的廢鐵屑反應(yīng)(雜質(zhì)不溶于水,也不參與反應(yīng)),共做了五組實驗,其實驗數(shù)據(jù)如下表。實驗組別一二三四五混合溶液質(zhì)量/g200200200200200鐵屑質(zhì)量/g69121518析出銅的質(zhì)量/g6.49.6m1616請分析計算:(1)表中第三組實驗的m值為_。(2)第_組實驗恰好完全反應(yīng)。(3)鐵屑中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少?(計算結(jié)果精確到0.1%)(4)原混合溶液中FeCl2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少?(計算結(jié)果精確到0.1%)(18巴中)55、(6分)小華有一只銀手鐲(銀鋅合金),她想用實驗探究手鐲中銀的含量。先用電子秤稱得手鐲的質(zhì)量是25.00克,再用稀鹽酸分多次與此手鐲充分反應(yīng)。實驗數(shù)據(jù)如下表:第1次第2次第3次第4次第5次加入烯鹽酸的質(zhì)量(克)10.0010.0010.0010.0010.00充分反應(yīng)后剩余固體的質(zhì)量(克)24.3523.7023.0523.0023.00根據(jù)上表中數(shù)據(jù)分析,完成下列問題:(1)手鐲中銀的質(zhì)量是_克。(2)所用稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少?(18達(dá)州)49.(8分)實驗室用碳酸鈉溶液與氯化鈣溶液反應(yīng)制取高純度碳酸鈣粉末,燒杯中現(xiàn)有100g碳酸鈉溶液,將150g氯化鈣溶液分四次加入,充分反應(yīng),四次測量所得數(shù)據(jù)如下表所示:次數(shù)累計加入氯化鈣溶液的質(zhì)量/g燒杯中溶液的總質(zhì)量/g一40134二80168三120202四150232(1)恰好完全反應(yīng)時,生成沉淀的總質(zhì)量為_g(2)第四次測量時,所得溶液中的溶質(zhì)有_(填化學(xué)式)。(3)計算氯化鈣溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)(寫出計算過程)。(18嘉興)33.潔廁靈是常用的陶瓷清洗液,小彭同學(xué)對某品牌潔廁靈的有效成分及其含量進(jìn)行研究。(1)查閱資料得知:潔廁靈有效成分是HCl。HCl的含量可通過已知溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的NaHCO3溶液來測定,其它成分均不參與反應(yīng)。請完成HCl與NaHCO3反應(yīng)的化學(xué)方程式:HCl+NaHCO3=NaCl+_+CO2(2)配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的NaHCO3溶液,需要用到的玻璃儀器有燒杯、滴管和_。(3)向一錐形瓶中加入100克該品牌的潔廁靈,再逐次加人相同質(zhì)量分?jǐn)?shù)的NaHCO3溶液,測出每次錐形瓶中反應(yīng)后溶液的總質(zhì)量,數(shù)據(jù)記錄如下:第一次第二次第三次第四次第五次加入NaHCO3溶液的質(zhì)量/g4040404040反應(yīng)后溶液的總質(zhì)量/g138.9177.8216.7255.6295.6試分析計算下列問題:第一次實驗時,所加NaHCO3溶液中溶質(zhì)質(zhì)量是多少克?該品牌潔廁靈中HCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少?(18臺州)35.某同學(xué)用如圖裝置驗證質(zhì)量守恒定律。稱取一定質(zhì)量的碳酸鈉裝入氣球,將氣球套在錐形瓶上。將藥品全部倒入裝有足量稀鹽酸的錐形瓶中,氣球迅速脹大。稱量反應(yīng)前后裝置的總質(zhì)量,實驗數(shù)據(jù)如下表所示。實驗次數(shù)123碳酸鈉質(zhì)量/克0.531.062.12反應(yīng)前裝置總質(zhì)量/克66.3366.8667.92反應(yīng)后裝置總質(zhì)量/克66.1966.6267.42(1)計算第1次反應(yīng)產(chǎn)生的二氧化碳質(zhì)量。(2)分析數(shù)據(jù)發(fā)現(xiàn)每次反應(yīng)前后裝置的總質(zhì)量均不相等,請以第1次反應(yīng)為例,通過計算說明該反應(yīng)是否遵循質(zhì)量守恒定律。(空氣密度取1.3克/升,二氧化碳密度取2.0克/升,結(jié)果精確到0.01)(18蘭州)36.(6 分)家庭食用堿的主要成分是 Na2CO3,為測定該食用堿中 Na2CO3 的質(zhì)量分?jǐn)?shù), 某同學(xué)進(jìn)行了以下實驗取 40g 食用堿,平均分為四份,然后分別加入一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的 CaCl2 溶液,實驗數(shù)據(jù)見下表(假設(shè)該食用堿中不含難溶性雜質(zhì)且雜質(zhì)均不與 CaCl2 溶液產(chǎn)生沉淀)請分析表中數(shù)據(jù)回答并計算:(1)m =g(2)40g 該食用堿與足量 CaCI2 溶液反應(yīng),最多生成沉淀質(zhì)量為g(3)該食用堿中 Na2CO3 的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少?(寫出計算過程,答案精確到 0.1%)(18銅仁)27.(6分)FeCl2溶液中混有少量的CuCl2,為了除去CuCl2,某課外小組同學(xué)取該溶液50g于燒杯中,然后等量分5次加入某物質(zhì)M充分反應(yīng),所得數(shù)據(jù)如下表,請根據(jù)相關(guān)知識和數(shù)據(jù)回答下列問題:次數(shù)12345加入M的質(zhì)量(g)0.28g0.28g0.28g0.28g0.28g溶液的總質(zhì)量(g)49.96 g49.92 g49.88g49.84g49.84g (1)寫出物質(zhì)M的化學(xué)式 .(2)參加反應(yīng)M的總質(zhì)量是多少?(3)FeCl2溶液中CuC12的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少?

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