PPT-EDTA標準溶液的配制和標定ppt課件

實驗八EDTA標準溶液的配制和標定 1 一 實驗目的 1 配制0 01mol L 1EDTA二鈉鹽的標準溶液 2 練習用純CaCO3作為基準物質(zhì)來標定EDTA二鈉鹽的標準溶液 3 熟悉鈣指示劑的使用及其終點變化 2 二 實驗原理 EDTA是一種很好的氨羧絡合劑 它能和許多種金屬離子生成很穩(wěn)定的絡合物 所以廣泛用來滴定金屬離子 EDTA難溶于水 實驗用的是它的二鈉鹽 Na2EDTA 標定EDTA溶液常用的基準物有金屬Zn ZnO CaCO3等 為求標定與滴定條件一致 可減少系統(tǒng)誤差 本實驗配制的EDTA標準溶液 用來測定水硬 所以選用CaCO3作為基準物 3 標定EDTA溶液用 鈣指示劑 作為指示劑 鈣指示劑在溶液pH值為12 14的條件下顯藍色 能和Ca2 生成穩(wěn)定的紅色絡合物 當用EDTA標準溶液滴定時 Ca2 與EDTA生成無色的絡合物 當接近化學計算點時 已與指示劑絡合的金屬離子被EDTA奪出 釋放出指示劑 溶液即顯示出指示劑的游離顏色 當溶液從紅色變?yōu)樗{色 即為滴定終點 反應式如下 CaIn YCaY In 紅色 無色 無色 藍色 實驗原理 4 實驗原理 標定EDTA溶液常用的基準物有Zn ZnO CaCO3 Bi Cu MgSO4 7H2O等 藍色酒紅色 酒紅色藍色 5 三 實驗儀器與試劑 Na2EDTA 固體A R CaCO3基準試劑鎂鹽溶液 溶解lgMgSO4 7H2O于水中 稀釋至200mL 6mol L 1HCL6mol L 1NaOH混合鈣指示劑 以lgNaCL鈣指示劑和100g混勻 并研成細粉 實驗儀器 分析天平及常規(guī)滴定分析玻璃儀器 6 四 實驗步驟 1 配制0 01mol L 1EDTA標準溶液在臺秤上稱取Na2EDTA1 6g 溶解于200mL水中 稀釋至400mL 如溶液混濁 應該過濾 然后轉移至1000mL小口瓶中 搖勻 貼上標簽 2 配制0 01mol L 1標準鈣溶液準確稱取110 C干燥的CaCO3基準試劑0 35 0 40g 稱準至0 1mg 于250mL燒杯中 用少量水潤濕 蓋以表面皿 從杯嘴內(nèi)緩緩加入6mol L 1HCL10 20mg 加熱溶解 溶解后將溶液轉入250mL容量瓶中 用水稀釋至刻度 搖勻 計算其準確濃度 乙二胺四乙酸二鈉 7 3 EDTA標準溶液的標定用移液管移取25mL標準鈣溶液 加入250mL錐形瓶中 加入約25mL水 2mL鎂鹽溶液 2 3mL6mol L 1NaOH和約10mg 米粒大小 鈣指示劑 搖動錐形瓶 使指示劑溶解 溶液呈明顯紅色 用EDTA標準溶液滴定溶液由紅色變?yōu)樗{色 即為終點 8 五 實驗數(shù)據(jù)處理 根據(jù)所耗EDTA溶液的體積和CaCO3質(zhì)量 計算出EDTA溶液的準確濃度 平行做三份 記錄格式自擬 EDTA標準溶液濃度的計算 9 六 注意事項 1 CaCO3基準試劑加HCL溶解時 速度要慢 以防激烈反應產(chǎn)生CO2氣泡 而使CaCO3溶液飛濺損失 2 絡合滴定反應進行較慢 因此滴定速度不宜太快 尤其臨近終點時 更應緩慢滴定 并充分搖動 滴定應在30 40 C進行 若室溫太低 應將溶液略加熱 10