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2018-2019學年高中化學(期末復習備考)每日一題 水解離子方程式的書寫(含解析)新人教版選修4.doc

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2018-2019學年高中化學(期末復習備考)每日一題 水解離子方程式的書寫(含解析)新人教版選修4.doc

水解離子方程式的書寫高考頻度: 難易程度: 下列方程式書寫錯誤的是ANaHCO3水解的離子方程式:+ H2O+H3O+BNH4Cl水解的化學方程式:NH4Cl+H2ONH3H2O+HClCAl(OH)3的兩性電離方程式:H+AlO2+H2OAl(OH)3Al3+3OHDNaHSO3的電離方程式:NaHSO3Na+ 1水解離子方程式的一般模式及特點陰(陽)離子H2O弱酸(或弱堿)OH(或H)。(1)一般鹽類水解程度很小,水解產(chǎn)物很少,通常不生成沉淀和氣體,也不發(fā)生分解,因此鹽類水解的離子方程式中不標“”或“”,也不把生成物(如NH3H2O、H2CO3等)寫成其分解產(chǎn)物的形式。(2)鹽類水解是可逆反應,是中和反應的逆反應,而中和反應是趨于完全的反應,所以鹽的水解反應是微弱的,鹽類水解的離子方程式一般不寫“=”而寫“”。2不同類型鹽水解的離子方程式(1)一元弱酸強堿鹽,以CH3COONa為例:CH3COOH2OCH3COOHOH。(2)一元弱堿強酸鹽,以NH4Cl為例:H2ONH3H2OH。(3)多元弱酸強堿鹽(正鹽):多元弱酸強堿鹽水解是分步進行的,應分步書寫。水解程度主要取決于第一步反應,以Na2CO3為例:H2OOH,H2OH2CO3OH。(4)多元弱堿強酸鹽:多元弱堿強酸鹽水解也是分步的,由于中間過程復雜,中學階段仍寫成一步,以CuCl2為例:Cu22H2OCu(OH)22H。(5)多元弱酸的酸式鹽,以NaHCO3為例:H2OH2CO3OH。(6)弱酸弱堿鹽中陰、陽離子水解相互促進與、CH3COO等構成的鹽,雖然水解相互促進,但水解程度較小,仍是部分水解。如CH3COOH2OCH3COOHNH3H2OAl3和或等構成的鹽,水解相互促進非常徹底,生成氣體和沉淀。如Al33=Al(OH)33CO2。 1下列水解離子方程式正確的是AHCOOH2O=HCOOHOHB2H2OH2SO32OHCAl33H2O=Al(OH)33HDHSH2OH2SOH2下列離子方程式屬于鹽的水解,且書寫正確的是AFeCl3溶液:Fe33H2OFe(OH)33HBNaHS溶液:HSH2OH2SOHCNa2CO3溶液:2H2OH2CO32OHDNH4Cl溶液:H2O=NH3H2OH3下列方程式書寫錯誤的是ANaHCO3水解的離子方程式:HCO3+ H2O+H3O+BNH4Cl水解的化學方程式:NH4Cl+H2ONH3H2O+HClCAl(OH)3的兩性電離方程式:H+AlO2+H2OAl(OH)3Al3+3OHDNaHSO3的電離方程式:NaHSO3Na+4下列離子方程式表示的是鹽類的水解且正確的是AHS+H2OH3O+S2BHS+H+H2SC+H2OH2CO3+2OHDFe3+3H2OFe(OH)3+3H+ 1【答案】D 2【答案】B【解析】A項Fe(OH)3不應標“”;C項應分步水解;D項應用“”。3【答案】A【解析】選項A表示的是HCO3的電離方程式,水解方程式應為+H2OH2CO3+OH。4【答案】D【解析】A項,一個H3O+相當于一個H+,是HS的電離方程式,錯誤;B項,水解方程式應有水參加反應,錯誤;C項,多元弱酸陰離子的水解是分步完成的,故書寫時要分步書寫,一般只寫第一步水解方程式,即+H2O+OH,錯誤。

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