（通用版）2020版高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 跟蹤檢測（二十三）水的電離和溶液的酸堿性（含解析）.doc

跟蹤檢測（二十三） 水的電離和溶液的酸堿性1(2019宜昌一中模擬)下列操作中，能使水的電離平衡向右移動且使液體呈酸性的是()A向水中加入NaHSO4B向水中加入CuSO4C向水中加入Na2CO3D將水加熱到100 ，使pH6解析：選BA項，NaHSO4電離出H，抑制水的電離，溶液顯酸性，錯誤；B項，CuSO4電離出的Cu2能水解，促進水的電離，溶液顯酸性，正確；C項，Na2CO3電離出的CO能水解，促進水的電離，溶液顯堿性，錯誤；D項，將水加熱，促進水的電離，但仍為中性，錯誤。2(2019雅安模擬)能說明溶液呈中性的可靠依據(jù)是()ApH7B石蕊溶液不變色CpH試紙不變色 Dc(H)c(OH)解析：選DA項，pH7的溶液不一定呈中性，如100 時，水的離子積常數(shù)是1012，pH6時溶液呈中性，錯誤；B項，石蕊的變色范圍是5.08.0，使石蕊溶液不變色的溶液，常溫下不一定顯中性，錯誤；C項，pH試紙不能精確測定溶液的pH，pH試紙不變色只能說明溶液接近中性，錯誤；D項，c(H)c(OH)時溶液一定呈中性，正確。3(2019合肥六中模擬)下列敘述正確的是()A95 純水的pH<7，說明加熱可導(dǎo)致水呈酸性BpH3的醋酸溶液，稀釋至10倍后pH4CpH3的醋酸溶液與pH11的氫氧化鈉溶液等體積混合后pH7D0.2 molL1的鹽酸與等體積水混合后pH1解析：選DA項，水是弱電解質(zhì)，電離吸熱，加熱促進電離，所以95 純水的pH7，但任何純水都是顯中性的，錯誤；B項，醋酸是弱酸，存在電離平衡，稀釋促進電離，H的物質(zhì)的量增加，所以pH3的醋酸溶液，稀釋至10倍后3pH4，錯誤；C項，醋酸是弱酸，則pH3的醋酸溶液中醋酸的濃度大于103 molL1，而pH11的氫氧化鈉溶液中氫氧化鈉的濃度103molL1，所以二者等體積混合后醋酸過量，溶液顯酸性，即pH7，錯誤；D項，0.2 molL1的鹽酸與等體積水混合后溶液的濃度0.1 molL1，所以溶液的pH1，正確。4(2019莆田質(zhì)檢)向10 mL 1 molL1的HCOOH溶液中不斷滴加1 molL1的NaOH溶液，并一直保持常溫，所加堿的體積與lg c(H)水的關(guān)系如圖所示。c(H)水為溶液中水電離的c(H)。下列說法不正確的是()A常溫下，Ka(HCOOH)的數(shù)量級為104Ba、b兩點pH均為7C從a點到b點，水的電離程度先增大后減小D混合溶液的導(dǎo)電性逐漸增強解析：選BA項，甲酸溶液中水電離出的H濃度為1012molL1，則溶液中H濃度為0.01 molL1，所以常溫下，Ka(HCOOH)1.01104，因此數(shù)量級為104，正確；B項，a點甲酸過量，水電離出的H濃度為107molL1，pH7，b點氫氧化鈉過量，pH7，錯誤；C項，從a點到b點，溶液中的溶質(zhì)由甲酸和甲酸鈉變?yōu)榧姿徕c，然后又變?yōu)榧姿徕c和氫氧化鈉，所以水的電離程度先增大后減小，正確；D項，溶液的導(dǎo)電能力強弱取決于溶液中離子濃度的大小和離子所帶電荷的多少，離子濃度越大，離子所帶的電荷越多，溶液的導(dǎo)電性越強，甲酸是弱酸，生成的甲酸鈉以及氫氧化鈉均是強電解質(zhì)，所以混合溶液的導(dǎo)電性逐漸增強，正確。5(2019天津河西區(qū)模擬)已知液氨的性質(zhì)與水相似。T 時，NH3NH3NHNH，NH的平衡濃度為11015molL1，則下列說法中正確的是()A在此溫度下液氨的離子積為11017B在液氨中放入金屬鈉，可生成NaNH2C恒溫下，在液氨中加入NH4Cl，可使液氨的離子積減小D降溫，可使液氨電離平衡逆向移動，且c(NH)<c(NH)解析：選B由電離方程式知，NH與NH的平衡濃度相等都為11015 molL1，根據(jù)水的離子積得液氨的離子積Kc(NH)c(NH)11030，故A錯誤；由鈉與水反應(yīng)可推知，2Na2NH3=2NaNH2H2，故B正確；雖然加入NH4Cl可使NH的濃度增大，平衡向逆反應(yīng)方向移動，但由水的離子積可以知道，其大小只與溫度有關(guān)，與離子濃度無關(guān)，故C錯誤；因為電離是吸熱過程，所以降溫使NH3NH3NHNH平衡逆向移動，c(NH)和c(NH)都同等程度地減小，故D錯誤。6(2019南寧模擬)中和滴定是一種操作簡單，準(zhǔn)確度高的定量分析方法。實際工作中也可利用物質(zhì)間的氧化還原反應(yīng)、沉淀反應(yīng)進行類似的滴定分析，下列有關(guān)幾種具體的滴定分析(待測液置于錐形瓶內(nèi))的說法不正確的是()A用標(biāo)準(zhǔn)酸性KMnO4溶液滴定Na2SO3溶液以測量其濃度：滴定終點時，溶液由無色變?yōu)樽霞t色B利用“AgSCN=AgSCN”反應(yīng)，用標(biāo)準(zhǔn)KSCN溶液測量AgNO3溶液濃度時可用Fe(NO3)3作指示劑C利用“2Fe32I=I22Fe2”，用FeCl3溶液測量KI樣品中KI的百分含量時，可用淀粉作指示劑D用標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液測量某鹽酸溶液的濃度時，若用酚酞作指示劑，當(dāng)觀察到溶液由無色變?yōu)榧t色，且半分鐘不恢復(fù)時達到滴定終點解析：選CC中只要反應(yīng)一開始就有I2生成，溶液呈藍色，無法判斷滴定終點。7(2019金華十校聯(lián)考)取未知濃度的硫酸、鹽酸和醋酸各25.00 mL，分別用0.10 molL1的NaOH溶液或0.10 molL1的稀氨水滴定得到如圖曲線。下列說法正確的是()A由圖可知曲線c為NaOH滴定硫酸B由圖可知硫酸的物質(zhì)的量濃度大于鹽酸的物質(zhì)的量濃度C曲線b、c的滴定實驗可用酚酞作指示劑D由圖可知滴定前醋酸的物質(zhì)的量濃度為0.060 molL1解析：選DA項，由圖像可知加入NaOH溶液或氨水時，a的pH在開始階段變化較大，應(yīng)為堿滴定弱酸的變化曲線，則b、c為硫酸和鹽酸的滴定曲線，由于濃度未知，則不能確定b、c，錯誤；B項， 硫酸、鹽酸都為強酸，題圖中縱坐標(biāo)為pH，不能確定濃度的大小，錯誤；C項，如用氨水中和，滴定終點時溶液呈現(xiàn)酸性，應(yīng)用甲基橙為指示劑，錯誤；D項，開始時醋酸的pH為3，H濃度為0.001 molL1，滴定終點時消耗NaOH的體積為15 mL，則有c0.025 L0.10 molL10.015 L，解 c0.06 molL1，正確。8(2019合肥六中模擬)用0.1 molL1 NaOH溶液分別滴定10 mL相同濃度的鹽酸和醋酸(溶質(zhì)用HA表示)，利用電導(dǎo)率傳感器繪制電導(dǎo)率曲線如圖所示(電導(dǎo)率的物理意義是表示物質(zhì)導(dǎo)電的性能)。下列有關(guān)敘述錯誤的是()A曲線為鹽酸，曲線為醋酸溶液Ba點、c點均為滴定終點Cc點：c(Na)>c(A)>c(H)>c(OH)Db點pH大于1解析：選C溶液導(dǎo)電能力與離子濃度成正比，CH3COOH是弱電解質(zhì)，溶液中離子濃度較小，加入NaOH溶液后，溶液中離子濃度增大，溶液的導(dǎo)電性增強；HCl是強電解質(zhì)，隨著NaOH溶液的加入，溶液體積增大，導(dǎo)致溶液中離子濃度減小，溶液的導(dǎo)電能力減弱，當(dāng)加入10 mL NaOH溶液時離子濃度最小，即完全反應(yīng)，繼續(xù)加入NaOH溶液，離子濃度增大，溶液導(dǎo)電能力增強，故CH3COOH溶液和HCl溶液的濃度均為0.1 molL1。A項，由分析可知曲線代表鹽酸，曲線代表醋酸溶液，正確；B項，a點、c點消耗NaOH的體積均為10 mL，恰好完全中和達到滴定終點，正確；C項，c點時醋酸與NaOH恰好完全反應(yīng)生成醋酸鈉，溶液呈堿性，所以離子濃度的大小為c(Na)>c(A)>c(OH)>c(H)，錯誤；D項，曲線為醋酸溶液，所以b點pH大于1，正確。9(2019樂山四校聯(lián)考)H2S2O3是一種弱酸，實驗室欲用0.01 molL1的Na2S2O3溶液滴定I2溶液，發(fā)生的反應(yīng)為I22Na2S2O3=2NaINa2S4O6，下列說法合理的是()A該滴定可選用如圖所示裝置B該滴定可用甲基橙作指示劑CNa2S2O3是該反應(yīng)的還原劑D該反應(yīng)中每消耗2 mol Na2S2O3，電子轉(zhuǎn)移數(shù)為4 mol解析：選CA項，Na2S2O3溶液顯堿性，應(yīng)該用堿式滴定管，錯誤；B項，溶液中有單質(zhì)碘，加入淀粉溶液呈藍色，碘與Na2S2O3發(fā)生氧化還原反應(yīng)，當(dāng)反應(yīng)終點時，單質(zhì)碘消失，藍色褪去，錯誤；C項，Na2S2O3中S元素化合價由2價升高到2.5價，失去電子被氧化，作還原劑，正確；D項，Na2S2O3中S元素化合價由2價升高到2.5價，因此反應(yīng)中每消耗2 mol Na2S2O3，轉(zhuǎn)移2 mol電子，錯誤。10(2019金華十校聯(lián)考)常溫下，向100 mL 0.1 molL1的H2A溶液中滴加0.1 molL1 NaOH溶液，含A元素相關(guān)微粒物質(zhì)的量隨pH的變化如圖所示。下列說法正確的是()AH2A在水中的電離方程式是H2A=HHA，HAHA2B等體積等濃度的NaOH溶液與H2A溶液混合后，其溶液中水的電離程度比純水大CY點溶液中存在以下關(guān)系：c(H)c(Na)c(OH)3c(HA)DX點溶液中含A元素相關(guān)微粒：c(H2A)c(HA)c(A2)0.1 molL1解析：選CA項，從圖像分析，溶液中含有H2A分子，說明H2A為弱酸，則電離方程式為H2AHHA，HAHA2，錯誤；B項，等體積等濃度的NaOH溶液與H2A溶液混合后，溶液主要為NaHA的電離為主，溶液顯酸性，溶液中的H會抑制水的電離，溶液中水的電離程度比純水中小，錯誤；C項，存在電荷守恒：c(H)c(Na)c(OH)c(HA)2c(A2)，從圖像分析，c(HA)c(A2)，從而得c(H)c(Na)c(OH)3c(HA)，正確；D項，100 mL 0.1 molL1的H2A溶液中滴加0.1 molL1 NaOH溶液，到X點時溶液的體積肯定比原來的大，所以根據(jù)物料守恒分析，有c(H2A)c(HA)c(A2)<0.1 molL1，錯誤。11(1)25 時，0.1 molL1 HCl溶液中，Kw_，c(Cl)_，c(OH)_，pH_。(2)25 時，將等體積、等物質(zhì)的量濃度的醋酸和氫氧化鈉溶液混合后，溶液呈_(填“酸性”“中性”或“堿性”)，溶液中c(Na)_c(CH3COO)(填“>”“<”或“”)。(3)25 時，pH3的醋酸和pH11的氫氧化鈉溶液等體積混合后溶液呈_(填“酸性”“中性”或“堿性”)，溶液中c(Na)_c(CH3COO)(填“>”“<”或“”)。解析：(1)25 時，0.1 molL1 HCl溶液中，Kw1.01014，因為HCl是強電解質(zhì)，所以c(Cl)c(H)0.1 molL1，c(OH)1.01013 molL1, pHlg c(H)lg 0.11。(2)25 時，將等體積、等物質(zhì)的量濃度的醋酸和氫氧化鈉溶液混合后，兩者恰好完全反應(yīng)生成醋酸鈉溶液，因醋酸鈉水解使溶液呈堿性，溶液中c(Na)>c(CH3COO)。(3)25 時，pH3的醋酸和pH11的氫氧化鈉溶液等體積混合后，因醋酸過量而使溶液呈酸性，c(OH)<c(H)，由電荷守恒可知，溶液中c(Na)<c(CH3COO)。答案：(1)1.010140.1 molL11.01013 molL11(2)堿性>(3)酸性<12(2019貴港質(zhì)檢)常溫下，用0.100 0 molL1 NaOH溶液分別滴定20.00 mL 0.100 0 molL1 HCl溶液和20.00 mL 0.100 0 molL1 CH3COOH溶液，得到2條滴定曲線如圖所示：(1)由A、C點判斷，滴定HCl溶液的曲線是_(填“圖1”或“圖2”)。(2)a_mL。(3)c(Na)c(CH3COO)的點是_。(4)E點對應(yīng)離子濃度由大到小的順序為_。解析：(1)鹽酸是強酸，完全電離，醋酸是弱酸，部分電離，A點pH1，說明溶液中氫離子濃度是0.1 molL1，所以是HCl溶液，因此滴定HCl溶液的曲線是圖1。(2)圖1中a點pH7，二者恰好反應(yīng)，所以a20.00 mL。(3)根據(jù)電荷守恒可知c(Na)c(CH3COO)時溶液顯中性，則對應(yīng)的點是D。(4)E點醋酸與氫氧化鈉恰好完全反應(yīng)，生成的醋酸鈉水解，溶液顯堿性，則對應(yīng)離子濃度由大到小的順序為c(Na)c(CH3COO)c(OH)c(H)。答案：(1)圖1(2)20.00(3)D(4)c(Na)>c(CH3COO)>c(OH)>c(H)13某燒堿樣品含少量不與酸作用的雜質(zhì)，為了測定其純度，進行以下滴定操作：A在250 mL容量瓶中定容配成250 mL燒堿溶液B用移液管移取25 mL燒堿溶液于錐形瓶中并滴幾滴甲基橙指示劑C在天平上準(zhǔn)確稱取燒堿樣品W g，在燒杯中用蒸餾水溶解D將物質(zhì)的量濃度為c的標(biāo)準(zhǔn)硫酸溶液裝入酸式滴定管，調(diào)節(jié)液面，記下開始讀數(shù)為V1E在錐形瓶下墊一張白紙，滴定至終點，記下讀數(shù)V2請回答下列各問題：(1)正確操作步驟的順序是_D_(填標(biāo)號)。(2)判斷滴定終點的依據(jù)是_。(3)若酸式滴定管不用標(biāo)準(zhǔn)硫酸溶液潤洗，在其他操作均正確的前提下，會對測定結(jié)果(指燒堿的純度)有何影響？_(填“偏高”“偏低”或“不變”)。(4)若指示劑變色15 s后又恢復(fù)為原來的顏色便停止滴定，在其他操作均正確的前提下，會對測定結(jié)果(指燒堿的純度)有何影響？_(填“偏高”“偏低”或“不變”)。(5)該燒堿樣品純度的計算式為_。解析：(1)實驗時應(yīng)先稱量一定質(zhì)量的固體，溶解后配制成溶液，量取待測液于錐形瓶中，然后用標(biāo)準(zhǔn)液進行滴定。(2)指示劑為甲基橙，變色范圍為3.14.4，終點時pH約為4.4，顏色由黃色變?yōu)槌壬?3)因標(biāo)準(zhǔn)液濃度變小，用量變大，故測定結(jié)果偏高。(4)因所用標(biāo)準(zhǔn)液不足，故測定結(jié)果偏低。(5)硫酸的物質(zhì)的量為c(V2V1)103mol，則n(NaOH)2c(V2V1)103mol，m(NaOH)80c(V2V1)103 g，則樣品中NaOH的質(zhì)量為1080c(V2V1)103 g，所以燒堿樣品純度為100%100%。答案：(1)CABE(2)滴入最后一滴標(biāo)準(zhǔn)硫酸溶液，溶液由黃色變?yōu)槌壬野敕昼妰?nèi)不恢復(fù)原來顏色(3)偏高(4)偏低(5)100%14(2019天門、仙桃、潛江三市聯(lián)考)納米TiO2在涂料、光催化、化妝品等領(lǐng)域有著極其廣泛的應(yīng)用。制備納米TiO2的方法之一是TiCl4水解生成TiO2xH2O，經(jīng)過濾、水洗除去其中的Cl，再烘干、焙燒除去水分得到固體TiO2。實驗室用氧化還原滴定法測定TiO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：一定條件下，將TiO2溶解并還原為Ti3，再以KSCN溶液作指示劑，用NH4Fe(SO4)2標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定Ti3至全部生成Ti4。請回答下列問題：(1)TiCl4水解生成TiO2xH2O的化學(xué)方程式為_。(2)配制NH4Fe(SO4)2標(biāo)準(zhǔn)溶液時，加入一定量H2SO4的原因是_。(3)NH4Fe(SO4)2標(biāo)準(zhǔn)溶液盛裝在_(填“酸式”或“堿式”)滴定管中，滴定終點的現(xiàn)象是_。若在滴定終點讀取滴定管刻度時，仰視標(biāo)準(zhǔn)液液面使測定結(jié)果_(填“偏高”“偏低”或“無影響”)。(4)滴定分析時，稱取TiO2(摩爾質(zhì)量為M gmol1)試樣W g，消耗c molL1 NH4Fe(SO4)2標(biāo)準(zhǔn)溶液V mL，則TiO2質(zhì)量分?jǐn)?shù)表達式為_。解析：(1)設(shè)TiCl4的系數(shù)為1，根據(jù)Ti原子守恒，TiO2xH2O的系數(shù)為1，HCl的系數(shù)為4；再根據(jù)O原子守恒可知H2O的系數(shù)為(2x)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為TiCl4(x2)H2O=TiO2xH2O4HCl。(2)NH4Fe(SO4)2易水解，故需加入一定量的稀硫酸抑制水解。(3)NH4Fe(SO4)2水解顯酸性，因此NH4Fe(SO4)2標(biāo)準(zhǔn)溶液盛裝在酸式滴定管中，F(xiàn)e3被Ti3還原為Fe2，加入KSCN不顯紅色，當(dāng)達到滴定終點時，再加入NH4Fe(SO4)2，溶液中Fe3過量，會變成紅色，若在滴定終點讀取滴定管刻度時仰視滴定管，讀取的體積比實際消耗的體積偏大，使測定結(jié)果偏高。(4)根據(jù)得失電子守恒，有Ti3Fe3，故n(Fe3)n(Ti3)n(TiO2)cV103mol，其質(zhì)量分?jǐn)?shù)為100%。答案：(1)TiCl4(x2)H2O=TiO2xH2O4HCl(2)抑制NH4Fe(SO4)2水解(3)酸式溶液變?yōu)榧t色，半分鐘內(nèi)紅色不褪去偏高(4)100%15(2019宿遷模擬)工業(yè)廢水中常含有一定量氧化性較強的Cr2O，利用滴定原理測定Cr2O含量的方法如下：步驟：量取30.00 mL廢水于錐形瓶中，加入適量稀硫酸酸化。步驟：加入過量的碘化鉀溶液充分反應(yīng)：Cr2O6I14H=2Cr33I27H2O。步驟：向錐形瓶中滴入幾滴指示劑。用滴定管量取0.100 0 molL1Na2S2O3溶液進行滴定，數(shù)據(jù)記錄如表：(I22Na2S2O3=2NaINa2S4O6)滴定次數(shù)Na2S2O3溶液起始讀數(shù)/mLNa2S2O3溶液終點讀數(shù)/mL笫一次1.0219.03第二次2.0019.99第三次0.20a(1)步驟量取30.00 mL廢水選擇的儀器是_。(2)步驟中滴加的指示劑為_。滴定達到終點時的實驗現(xiàn)象是_。(3)步驟中a的讀數(shù)如圖所示，則：a_。Cr2O的含量為_gL1。(4)以下操作會造成廢水中Cr2O含量測定值偏高的是_。A滴定終點讀數(shù)時，俯視滴定管的刻度B盛裝待測液的錐形瓶用蒸餾水洗過，未用待測液潤洗C滴定到終點讀數(shù)時發(fā)現(xiàn)滴定管尖嘴處懸掛一滴溶液D量取Na2S2O3溶液的滴定管用蒸餾水洗后未用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗解析：(1)根據(jù)信息，Cr2O氧化性較強，量取廢水應(yīng)用酸式滴定管。(2)滴定碘單質(zhì)應(yīng)選用淀粉溶液作指示劑；滴定達到終點時碘單質(zhì)剛好被消耗，所以溶液的顏色由藍色變?yōu)闊o色，且在半分鐘內(nèi)不變色。(3)根據(jù)圖示，滴定管“0”刻度在上，且精確到0.01 mL，a值為18.20。從表格數(shù)據(jù)可知，三次實驗消耗 0.100 0 molL1Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積平均值為18.00 mL，根據(jù)Cr2O6I14H=2Cr33I27H2O和I22Na2S2O3=2NaINa2S4O6，Cr2O3I26Na2S2O3，n(Cr2O)n(Na2S2O3)0.100 0 molL118.00103L3104mol，Cr2O的含量為2.16 gL1。(4)根據(jù)Cr2O6I14H=2Cr33I27H2O和I22Na2S2O3=2NaINa2S4O6，則c(待測)偏高，Cr2O含量就偏高；A項，滴定終點讀數(shù)時，俯視滴定管的刻度，造成V(標(biāo)準(zhǔn))偏小，根據(jù)c(待測)分析，c(待測)偏低，錯誤；B項，盛裝待測液的錐形瓶用蒸餾水洗過，未用待測液潤洗，對 V(標(biāo)準(zhǔn))無影響，則c(待測)無影響，錯誤；C項，滴定到終點讀數(shù)時發(fā)現(xiàn)滴定管尖嘴處懸掛一滴溶液，造成V(標(biāo)準(zhǔn))偏大，則c(待測)偏高；D項，未用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗滴定管，標(biāo)準(zhǔn)液的濃度偏小，造成V(標(biāo)準(zhǔn))偏大，則c(待測)偏高。答案：(1)酸式滴定管(2)淀粉溶液溶液剛好從藍色變?yōu)闊o色，且30 s內(nèi)不變色(3)18.202.16(4)CD